精品解析：河北黄骅中学2026届高三下学期一模化学试题

化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，“文房四宝”是书法必备用品。下列说法错误的是 A. 点燃狼毫制作的湖笔笔尖，有烧焦羽毛的气味 B. 由松木烧制徽墨时，发生了氧化还原反应 C. 制作宣纸的青檀皮的主要化学成分属于多糖 D. 含较多氧化铁的端砚呈黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A．狼毫主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，A正确； B．松木烧制徽墨是松木不完全反应生成炭黑的过程，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．青檀皮的主要化学成分是纤维素，纤维素属于多糖类物质，C正确； D．氧化铁的化学式为，为红棕色固体，含较多氧化铁的端砚不会呈黑色，D错误； 故选D。 2. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A. 加热后的坩埚用坩埚钳夹取 B. 做铝热反应实验时佩戴护目镜 C. 用细口玻璃瓶保存氢氟酸 D. 易燃试剂避免阳光直射并远离火源 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热后的坩埚温度较高，用坩埚钳夹取可避免烫伤，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．铝热反应剧烈，会产生高温熔融物和飞溅的火星，佩戴护目镜可保护眼部不受损伤，符合实验安全要求，B不符合题意； C．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应：，会腐蚀细口玻璃瓶，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸，该操作不符合实验安全要求，C符合题意； D．易燃试剂遇明火或温度达到着火点易发生燃烧，避免阳光直射、远离火源可防止失火，符合实验安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 B 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热塑性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用涂有聚四氟乙烯的不粘锅烹饪食物 聚四氟乙烯非常稳定、无毒且不粘附物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸分子含有羟基和羧基，通过缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸的链节中含有酯基，可发生水解反应实现降解，A正确； B．体型结构的高分子具有热固性，一经加工成型受热不会熔融变形，适合制作电源插板，热塑性是线型高分子的性质，B错误； C．肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子含有亲水的-COONa和疏水的长链烃基，可通过乳化作用去除油污，C正确； D．聚四氟乙烯化学性质非常稳定、无毒，表面不易粘附其他物质，可用于制作不粘锅涂层，D正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题： 硫代硫酸钠（）常用作脱氯剂，发生的反应为：①；同时还可能发生反应：②。 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中、，，HClO的总数为 B. 18g冰中氢键的数目为 C. ①中生成1mol还原产物时，转移电子总数为 D. （）中σ键的数目为 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 与的VSEPR模型不同 B. 与的空间结构均为V形 C. 水合氯离子的示意图： D. 中σ键的形成： 【答案】4. A 5. A 【解析】 【4题详解】 A．标准状况下，含有的Cl原子总数为2NA，依据氯原子守恒溶液中、，，HClO的总数为时Cl原子总数超过了2NA，A错误； B．18 g的冰物质的量为1 mol，形成4 mol共用的氢键，属于1 mol冰的氢键为2 mol，B正确； C．①中还原产物为，生成时转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．中含σ键，数目为NA，D正确； 故选A。 【5题详解】 A．用硫原子取代中的一个氧原子得到，它们中心硫原子均为杂化，与的VSEPR模型相同都是四面体型，A错误； B．H2O中氧原子为杂化，有2对孤电子对；中硫原子为杂化，有1对孤电子对，二者的空间结构均为V形，B正确； C．水分子为极性分子，氢端带正电，氧端带负电，根据静电作用吸引水分子氢端，C正确； D．中氯原子用3p轨道“头碰头”形成p-pσ键，图示合理，D正确； 故选A。 6. 依拉雷诺是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构简式如下。 关于依拉雷诺的下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两个苯环不可能位于同一平面 C. 存在顺反异构现象 D. 不存在手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中共有22个碳原子，不饱和度为11，分子式为，A项正确； B．苯环为平面结构，连接两个苯环的3个碳原子均为杂化，两个苯环可能共平面，B项错误； C．碳碳双键中两个碳原子所连接的原子/基团不同，存在顺反异构现象，C项正确； D．连有四个各不相同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，该分子中不存在手性碳原子，D项正确； 故答案选B。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．测定醋酸溶液浓度 C．验证“牺牲阳极法” D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应向溶液中逐滴加入过量氨水，A项错误； B．聚四氟乙烯的滴定管为酸碱通用滴定管，强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐(水解显碱性)和水，选酚酞为指示剂，B项正确； C．向铁电极附近滴加溶液，可能因与铁电极直接发生反应生成而干扰实验，C项错误； D．图示装置无法利用铁与稀硫酸产生的赶尽装置中的空气(氧气)，也无法利用氢气产生的压强将两溶液混合，不能制备，应将两试管中的物质互换，D项错误。 故答案选B。 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明键中π键的强度比σ键的大，A正确； B．离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B正确； C．碱金属为金属晶体，随原子序数递增，金属键变弱，熔点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，C正确； D．邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是和，若为，其电离程度变小，D错误； 故选D。 9. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子各能级上的电子数相同，电子排布为1s22s22p2或1s22s2，为C或Be，根据离子结构可知，Y应为C元素；基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O或Mg，根据离子结构可知Z为O元素；W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，为Cr元素，价电子排布为3d54s1，根据离子结构，非金属元素X应为H，据此解答。 【详解】A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满，则第二周期中第一电离能大于氧的元素有氮、氟、氖3种，A错误； B．碳氢化合物是一大类物质，有呈气态、液态和固态，故未限定最简单氢化物，无法比较沸点，B错误； C．配离子中，配位体为水分子、丙二酸根离子2种，铬的配位数为6，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，D错误； 故选C。 10. 钴酸锂（）电池的工作原理如图所示。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 不能用的水溶液作导电介质 B. 电极电势： C. 外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为 D. 废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让嵌入电极N便于回收 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，钴酸锂（）电池放电时M极为负极，电极反应式为；N极为正极，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．因锂易与水反应，不能用水溶液作导电介质，A正确； B．根据图示确定M极为负极（或电解时的阴极），N极为正极（或电解时的阳极），电极电势，B正确； C．负极反应式：，从负极脱出；正极反应式：，嵌入正极；放电时，外电路通过时，负极质量减少1 mol锂的质量（约7 g），正极质量增加1 mol锂的质量（约7 g），两电极质量变化的差值为14 g，C错误； D．通过电极反应式可知，回收废旧钴酸锂电池时，应进行“放电处理”，让嵌入正极（N极）便于回收，D正确； 故选C。 11. NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为b nm。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 离子键百分数： B. 、的配位数不同，主要原因是离子半径： C. CsCl晶胞中，与的最近距离为 D. NaCl的摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左往右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下，元素的电负性逐渐减小；故电负性：，CsCl中两元素的电负性差值更大，离子键百分数大，A项正确； B．离子键无方向性和饱和性，离子半径，半径越大，可容纳更多Cl-配位，导致、的配位数分别为6、8，B项正确； C．CsCl晶胞中，与的最近距离为晶胞体对角线长度的一半，即，C项正确； D．由NaCl的晶胞结构图可知，白球位于顶点和面心，有个，黑球位于棱心和体心，有个，则NaCl的摩尔体积为，D项错误； 故选D。 12. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 代表曲线的是NG C. a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D. 该反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】温度越高，则越小，曲线MH和曲线NG是lgk与温度关系，曲线abc是H2转化率与温度关系，从右往左看，温度升高，反应速率增大，相同时间内氢气转化率增大直至达到平衡，曲线abc中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应。则升高温度时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即大于，则代表曲线的是NG，代表曲线的是MH，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，即，故A正确； B．根据分析，代表曲线的是NG，故B正确； C．观察图像可知，随着温度T增大，则减小，氢气转化率先增大后减小，由于反应是放热反应，说明转化率达到最大时，反应才达到平衡，所以b、a达平衡状态，c点没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应的化学平衡常数，已知平衡时，即，则，故D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含 B 向的溶液中加入1mL的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 证明与KI的反应存在限度 C 向4mL浓溶液中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性： D 向的NaCl溶液中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀；再滴加3滴的溶液，生成黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．若待测液为酰胺也能产生相应现象，结论不合理，A符合题意； B．该实验中过量，若反应不可逆，则会被完全消耗，萃取后加不会变红，现象显示溶液变红，说明仍有剩余，证明反应存在限度，结论合理，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性大的溶质易溶于极性大的溶剂。​是离子型化合物，极性强，在水（极性大）中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，溶解度减小析出晶体，可证明的极性大于乙醇，结论合理，C不符合题意； D．过量，​完全反应后生成（白色沉淀），再滴加溶液生成黑色沉淀，该现象说明比更难溶，但是无法比较两者的溶度积常数，结论不合理，D符合题意； 故选AD。 14. 常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化关系 B. 的数量级为 C. D. 体系中始终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，表示随pH的变化关系，A正确； B．取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确； C．取L1上点代入，，，，C正确； D．为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. [Co（Ⅱ）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置制备[Co（Ⅱ）Salen] 已知：ⅰ、在溶液中易被氧化为； ⅱ、[Co（Ⅱ）Salen]的合成路线如下： 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛（1.6mL）、乙二胺（0.5mL）及95%乙醇（80mL），室温搅拌4∼5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）仪器a的名称为______；其规格最好选择______（填序号）。 A．100mL B．200mL C．500mL （2）A处应安装的仪器最好选择______（填序号）。 A．空气冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形冷凝管 （3）步骤②的操作为______。 （4）步骤④中“抽滤”的好处是______。 （5）关于[Co（Ⅱ）Salen]的制备，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 反应X、Y中的一种共同产物是 B. 步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C. 步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D. 步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （6）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢______（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 （7）[Co（Ⅱ）Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co（Ⅱ）Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量（吸收的）{[Co（Ⅱ）Salen]}的计算式为______（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；M[Co（Ⅱ）Salen]）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2）C （3）通氮气 （4）过滤速率快、避免产物被氧化 、滤渣更干燥 （5）BC （6）向上 （7） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶，其中先后共加入=97.1 mL液体，故容积200 mL最合适。 【小问2详解】 A处仪器的作用是冷凝回流，最好选择球形冷凝管。 【小问3详解】 在溶液中易被氧化为，因此加入醋酸钴溶液之前通入氮气排除装置中的空气。 【小问4详解】 抽滤即减压过滤，因抽滤瓶中压强低，使过滤速率加快，避免产物被氧化，且滤渣中残留的洗涤剂相对少更干燥。 【小问5详解】 A．由制备原理可知反应X、Y中另一种产物分别是和，A项错误； B．乙醇为常见的有机溶剂，反应物均为有机物，它们相溶性好，这样可使反应物更好接触，利于反应进行，B项正确； C．题中信息提示起初生成的为胶状沉淀，利用加热使胶体形成沉淀，便于后续过滤，C项正确； D．“回流结束”后的操作顺序为：应该是先停止加热，再停止通冷凝水，最后停止通氮气，这样才能防止产品被氧化以及溶剂蒸气逸出，同时可以防倒吸，D项错误； 故选BC。 【小问6详解】 因具支试管中的氧气被吸收，读数前量气管中液面高于水准调节器，所以需缓慢向上移动水准调节器以达到左右液面相平。 【小问7详解】 舍去第2组数据，将第1、3组数据取均值为3.21mL，，n[Co（II）Salen]，答案为。 16. 金属钛由于其优越的性能被称为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备Ti等产品的工艺流程如图所示。 已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外M层的电子排布式为______。中钛元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时主要反应的离子方程式为______。 （3）“操作Ⅱ”为______、过滤、洗涤、干燥。 （4）加入粉末时发生反应的离子方程式为______。 （5）实验室中完成“操作Ⅳ”时，应放在______中（填仪器名称）。 （6）已知：① ； ② ； ③ 。 则______；工业实际中，“操作Ⅴ”不用直接氧化制取，而是同时加入焦炭，从平衡移动角度解释这样做的原因：______。 【答案】（1） ①. ②. 价 （2） （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4） （5）坩埚 （6） ①. ②. 焦炭消耗反应①生成的，且放热使温度升高，促使反应①平衡正向移动，提高产率 【解析】 【分析】钛铁矿加入稀硫酸酸浸，转化为、，通过过滤除去不溶性杂质。溶液经过冷却结晶得到。结晶后的溶液加入，可生成沉淀，同时生成气体。过滤固液混合物，废液中主要含有。固体灼烧脱水得到，加入焦炭、可得到，用热还原法加Mg还原得到金属Ti。 【小问1详解】 基态钛原子的核外电子排布式为，M层即第三层电子排布式为。中Fe为价，O为价，根据化合价代数和为0，可确定中钛元素的化合价为。 【小问2详解】 “酸浸”的主要反应为与稀硫酸的反应，根据分析，配平得离子方程式为。 【小问3详解】 “操作Ⅱ”是从和的混合溶液中结晶析出绿矾，需要用降温结晶法。操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 加入利用其碱性促进水解，配平得离子方程式为。 【小问5详解】 “操作Ⅳ”为灼烧固体分解为，实验室中应在坩埚中完成。 【小问6详解】 反应③可由得到，利用盖斯定律，。焦炭消耗反应①生成的，且放热使温度升高，促使反应①平衡正向移动，提高产率。 17. 研究含碳、氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。已知如下信息： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题［不考虑：］： （1）、中化学键的键能分别为、，则NO中化学键的键能为______。 （2）在一定温度下，向2 L刚性绝热密闭容器中充入2 mol NO和，只发生反应ⅱ。下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号） a．混合气体颜色不再改变 b．混合气体密度保持不变 c．混合气体温度不再改变 d． （3）在一定温度下，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入和，发生反应ⅰ和ⅱ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且（p为气体分压，单位为kPa），达到平衡时的平均反应速率为______kPa·min-1，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4）在两个恒压密闭容器内分别充入2 mol NO和，在总压为、条件下只发生反应ⅱ。待两容器均达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。由图可知反应ii正反应的活化能______逆反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。用平衡常数K证明m点的容器容积大于n点：______。 （5）利用电催化可将同时转化为多种有机物，其原理如下图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为______。若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了______g。 【答案】（1）632 （2）bd （3） ①. 5（5.0） ②. 0.05（1/20） （4） ①. 小于 ②. 因转化率相同，两容器中、、分别对应相等。，温度，则，可得 （5） ①. ②. 3.6 【解析】 【小问1详解】 根据反应i，反应物键能总和-生成物键能总和=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2E(N≡O)=+180 kJ/mol，则NO中化学键键能为。 【小问2详解】 a．混合气体中呈红棕色，颜色不变即不变，能说明反应达平衡状态，a不符合题意； b．容器容积不变，各物质均为气态，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡状态，b符合题意； c．容器绝热，与外界没有热量交换，而反应总有热效应，当混合气体的温度不变时能说明反应达平衡状态，c不符合题意； d．两种反应的投料比与方程式中的计量数比相同，容器中两种反应物的物质的量之比始终为2，不能说明反应达平衡状态，d符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 恒容恒温下，压强比等于物质的量比，起始总物质的量为，起始压强，平衡总压，故平衡总物质的量，设反应，反应ii中消耗，根据分压比等于物质的量比得：，解得、，故平衡，，；平衡时：、、，反应ii的平衡常数为：。 【小问4详解】 温度升高转化率降低，说明正反应放热，，故正反应活化能小于逆反应活化能；因转化率相同，两容器中、、分别对应相等，，温度，则，可得。 【小问5详解】 Cu电极为阴极，得电子生成，酸性条件下电极反应为；，阴极生成的反应为，​消耗（质量），迁移（质量），逸出​（质量，水留在溶液中），故铜极区溶液质量变化为：。 18. 斑蝥素（J）是中药斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用。斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：ⅰ．； ⅱ．在有机合成中，极性视角有助于理解反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基α碳上的极性增强，易断裂，在碱性条件下，与另一种酯发生酯缩合反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）B生成C时新构筑官能团的名称是______。 （3）A转化为E的四步反应中，属于取代反应的是______（选填“A→B”、“B→C”、“C→D”“D→E”）。 （4）已知极易发生水解反应，F→G的转化过程中加入的作用是______。 （5）已知H为五元环结构，请在横线上填写有机物的结构简式，补全化学方程式：______。 G（______）（______）→I （6）B→C的反应中，还会生成与C互为同分异构体的副产物K，写出K的结构简式：______，请从极性视角判断更容易生成的产物为______（填“C”或“K”）。 （7）L为的同分异构体，满足下列条件的L有______种（不考虑立体异构）。 ①苯的三元取代物；②能与溶液发生显色反应；③能发生水解反应且1 mol L消耗4 mol NaOH。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 【答案】（1）丙烯酸甲酯 （2）（酮）羰基 （3）B→C （4）F→G生成水，与水反应，促进平衡右移，提高产率（意思相近即可） （5）、 （6） ①. ②. K （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】首先分析下反应合成路线，从A为起始原料出发，和巯基乙酸甲酯发生加成反应生成B，在碱的催化下发生已知条件ⅱ的酯缩合反应生成C，C和氢氰酸发生加成反应生成D（），D继续在三氯氧磷催化下发生消去反应生成E，E在酸催化下发生水解生成F，F在二氯亚砜催化下发生分子内脱水缩合反应生成G（），G和H（）发生已知条件ⅰ的反应生成I，I进一步反应生成目标产物J，据此回答以下各问； 【小问1详解】 A的结构为  ，根据系统命名法，其名称为丙烯酸甲酯。 【小问2详解】 B在碱性条件下发生分子内酯缩合反应，形成五元环并生成一个新的羰基（  ），因此新构筑的官能团是羰基（或酮羰基）。 【小问3详解】 A→B：加成反应（双键与硫醇加成），B→C：取代反应（分子内酯缩合，脱去一分子甲醇，相当于取代），C→D：加成反应（氰化氢加成到羰基），D→E：消去反应（脱去一分子水，形成双键）。 【小问4详解】 F→G反应会生成一分子水，与水反应，促进平衡向右移，提高产率。 【小问5详解】 根据分子式 C6H4O3S 和反应路径推断，G 为含硫五元环酸酐结构，不饱和度为5，故为双环结构，结构简式为，H 为五元环二烯醚，分子式 C4H4O，结构简式为。 【小问6详解】 K为与硫相连的丙酸甲酯基断裂，和乙酸甲酯基的α碳上的氢发生酯缩合反应而形成，故结构简式为，B（）发生酯缩合反应生成C时，断裂①号α碳上的碳氢键，因硫元素的电负性大于碳，因此②号α碳受酯基和硫原子吸电子的双重影响，碳氢键极性更强，因此从极性视角判断更容易生成副产物K。 【小问7详解】 与FeCl3溶液发生显色反应说明结构中至少存在一个酚羟基，能发生水解反应，说明结构中存在1个酯基，因只含4个氧原子，故最多存在两个酚羟基，又因为1 mol L消耗4 mol NaOH，则4个氧原子中2个以酚羟基形式存在，且1 mol酯基水解时消耗2 mol NaOH，即为酚酯基，所以苯环上的三个取代基分别为（C3H7COO-、-OH、-OH），C3H7-有2种结构，三个取代基在苯环上的位置异构有6种，故同分异构体数量为6×2=12种；因其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，故C3H7-只能是 (CH3)CH-结构，两个羟基的位置是对称的，故有2种同分异构体，结构分别为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，“文房四宝”是书法必备用品。下列说法错误的是 A. 点燃狼毫制作的湖笔笔尖，有烧焦羽毛的气味 B. 由松木烧制徽墨时，发生了氧化还原反应 C. 制作宣纸的青檀皮的主要化学成分属于多糖 D. 含较多氧化铁的端砚呈黑色 2. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A. 加热后的坩埚用坩埚钳夹取 B. 做铝热反应实验时佩戴护目镜 C. 用细口玻璃瓶保存氢氟酸 D. 易燃试剂避免阳光直射并远离火源 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 B 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热塑性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用涂有聚四氟乙烯的不粘锅烹饪食物 聚四氟乙烯非常稳定、无毒且不粘附物质 A. A B. B C. C D. D 阅读以下材料，完成下面小题： 硫代硫酸钠（）常用作脱氯剂，发生的反应为：①；同时还可能发生反应：②。 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中、，，HClO的总数为 B. 18g冰中氢键的数目为 C. ①中生成1mol还原产物时，转移电子总数为 D. （）中σ键的数目为 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 与的VSEPR模型不同 B. 与的空间结构均为V形 C. 水合氯离子的示意图： D. 中σ键的形成： 6. 依拉雷诺是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构简式如下。 关于依拉雷诺的下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两个苯环不可能位于同一平面 C. 存在顺反异构现象 D. 不存在手性碳原子 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．测定醋酸溶液浓度 C．验证“牺牲阳极法” D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A. A B. B C. C D. D 9. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D. 与均为非极性分子 10. 钴酸锂（）电池的工作原理如图所示。电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 不能用的水溶液作导电介质 B. 电极电势： C. 外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为 D. 废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让嵌入电极N便于回收 11. NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为b nm。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 离子键百分数： B. 、的配位数不同，主要原因是离子半径： C. CsCl晶胞中，与的最近距离为 D. NaCl的摩尔体积为 12. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 代表曲线的是NG C. a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D. 该反应的化学平衡常数 13. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含 B 向的溶液中加入1mL的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 证明与KI的反应存在限度 C 向4mL浓溶液中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性： D 向的NaCl溶液中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀；再滴加3滴的溶液，生成黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 表示随pH的变化关系 B. 的数量级为 C. D. 体系中始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. [Co（Ⅱ）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置制备[Co（Ⅱ）Salen] 已知：ⅰ、在溶液中易被氧化为； ⅱ、[Co（Ⅱ）Salen]的合成路线如下： 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛（1.6mL）、乙二胺（0.5mL）及95%乙醇（80mL），室温搅拌4∼5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）仪器a的名称为______；其规格最好选择______（填序号）。 A．100mL B．200mL C．500mL （2）A处应安装的仪器最好选择______（填序号）。 A．空气冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形冷凝管 （3）步骤②的操作为______。 （4）步骤④中“抽滤”的好处是______。 （5）关于[Co（Ⅱ）Salen]的制备，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 反应X、Y中的一种共同产物是 B. 步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C. 步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D. 步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （6）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢______（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 （7）[Co（Ⅱ）Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co（Ⅱ）Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量（吸收的）{[Co（Ⅱ）Salen]}的计算式为______（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；M[Co（Ⅱ）Salen]）。 16. 金属钛由于其优越的性能被称为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备Ti等产品的工艺流程如图所示。 已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外M层的电子排布式为______。中钛元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时主要反应的离子方程式为______。 （3）“操作Ⅱ”为______、过滤、洗涤、干燥。 （4）加入粉末时发生反应的离子方程式为______。 （5）实验室中完成“操作Ⅳ”时，应放在______中（填仪器名称）。 （6）已知：① ； ② ； ③ 。 则______；工业实际中，“操作Ⅴ”不用直接氧化制取，而是同时加入焦炭，从平衡移动角度解释这样做的原因：______。 17. 研究含碳、氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。已知如下信息： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题［不考虑：］： （1）、中化学键的键能分别为、，则NO中化学键的键能为______。 （2）在一定温度下，向2 L刚性绝热密闭容器中充入2 mol NO和，只发生反应ⅱ。下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号） a．混合气体颜色不再改变 b．混合气体密度保持不变 c．混合气体温度不再改变 d． （3）在一定温度下，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入和，发生反应ⅰ和ⅱ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且（p为气体分压，单位为kPa），达到平衡时的平均反应速率为______kPa·min-1，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4）在两个恒压密闭容器内分别充入2 mol NO和，在总压为、条件下只发生反应ⅱ。待两容器均达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。由图可知反应ii正反应的活化能______逆反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。用平衡常数K证明m点的容器容积大于n点：______。 （5）利用电催化可将同时转化为多种有机物，其原理如下图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为______。若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了______g。 18. 斑蝥素（J）是中药斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用。斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：ⅰ．； ⅱ．在有机合成中，极性视角有助于理解反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基α碳上的极性增强，易断裂，在碱性条件下，与另一种酯发生酯缩合反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）B生成C时新构筑官能团的名称是______。 （3）A转化为E的四步反应中，属于取代反应的是______（选填“A→B”、“B→C”、“C→D”“D→E”）。 （4）已知极易发生水解反应，F→G的转化过程中加入的作用是______。 （5）已知H为五元环结构，请在横线上填写有机物的结构简式，补全化学方程式：______。 G（______）（______）→I （6）B→C的反应中，还会生成与C互为同分异构体的副产物K，写出K的结构简式：______，请从极性视角判断更容易生成的产物为______（填“C”或“K”）。 （7）L为的同分异构体，满足下列条件的L有______种（不考虑立体异构）。 ①苯的三元取代物；②能与溶液发生显色反应；③能发生水解反应且1 mol L消耗4 mol NaOH。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为______（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $