2026年四川德阳市初中化学基础必考计算题对点循环练习自测专练

初中化学基础必考对点循环自测专练带答案 德阳中考化学真题计算题示例（贴合本地考法，含规范解析） 示例1：基础+中档（基于气体质量的计算，最高频考法） 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g该样品于烧杯中，加入足量稀盐酸（杂质不参与反应，也不溶于水），充分反应后，收集到6.6g二氧化碳气体。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（中档，4分）。 上期答案 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为X（得分点：设未知数，标注单位，1分）​ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H2O + CO₂↑（得分点：化学方程式配平正确，1分）​ 100 44​ X 6.6g（得分点：相对分子质量计算正确、对应关系清晰，1分）​ = （得分点：列出比例式，1分）​ X = 15g​ 该样品中碳酸钙的质量分数 :（15g/20g）×100% = 75%（得分点：计算结果正确，1分​ 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%（得分点：答句完整，1分） 示例2：基础 取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，加入NaOH溶液160.0g，计算恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量分数（中档，4分）。 上期答案 解：设恰好完全反应时，所需硫酸铜的质量为x（得分点：设未知数，标注单位，1分） CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na2SO4（得分点：化学方程式配平正确，沉淀符号标注正确，1分） 160 80 X 160.0g×10.0% （得分点：代入NaOH溶液的溶质质量，对应关系清晰，1分） = x = 32g（得分点：计算出溶质质量，1分） 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 = ×100% = 32%（得分点：计算结果保留1位小数，符合中考要求，1分） 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数约为32%（得分点：答句完整，1分） 示例3：德阳真题节选（基础+中档，贴合本地命题套路）​​ 我国早在1700多年前就有“曾青得铁则化为铜”的记载，取160g溶质质量分数为10%的CuSO₄溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，充分反应后，计算充分反应后，最多能获得铜的质量（中档，4分）。 解：设充分反应后，最多能获得铜的质量为x​ Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（得分点：化学方程式配平正确，1分）​ 160 64​ 160g×10% x（得分点：代入CuSO₄溶液的溶质质量，1分）​ = x = = 6.4g（得分点：比例式正确、计算无误，1分） 答：充分反应后，最多能获得铜的质量为6.4g（得分点：答句完整，1分） 练习1.我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 能将碳元素转化至可再生能源CH3OH，若转化66 t CO2，可获得CH3OH的质量是多少？ 上期答案 解：设若转化66t二氧化碳，可获得甲醇的质量是x   =  x=48t 答：若转化66t二氧化碳，可获得甲醇的质量为48t 练习2. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量？ 解：依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g 设黄铜中锌的质量为 黄铜中铜的质量=26g-6.5g=19.5g 答：黄铜中铜的质量为19.5g。 练习3.用如图甲所示的装置测定 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量分数，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算。 (1)产生的二氧化碳气体的质量。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 上期答案 (1)由图像可知生成二氧化碳的质量为310.4-306=4.4g (2)解:设石灰石中CaCO3的质量为x， x=10g 混合物中CaCO3的质量分数为 答:产生的二氧化碳气体的质量为4.4g，混合物中CaCO3的质量分数为80%。 练习4.现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示， 回答下列问题： （1）产生CO2的质量为_________克。 （2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____ 上期答案 （1）4.4 （2） 解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。 x=7.3g 所以所用稀盐酸中氯化氢的质量分数为=7.3% 答：所以所用稀盐酸中氯化氢的质量分数为7.3% 练习5.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： （1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 上期答案 （1）Na2SO4、NaOH （2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g， 设稀硫酸的溶质质量分数为x x=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $