精品解析：四川遂宁市射洪中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题

射洪中学高2024级高二下期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 N-14 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共42分。 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物 2. 自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是 A. 是否澄清透明 B. 内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 C. 是否具有固定的熔点 D. 是否具有规则的外观 3. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的模型名称是四面体形 B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式： C. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D. 分子的球棍模型 5. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 8. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 9. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B. 在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA D. 46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 11. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A. D可能为共价晶体，H为分子晶体 B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 12. 美国《Science)》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A. 中F的化合价为价，As的化合价为价 B. 与的价电子数目相等 C. 离子中只含有非极性键，其中有4个键 D. 为离子化合物 13. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚属于超分子 B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 通过配位键与冠醚相结合 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 14. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D. 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、填空题：每空2分。 15. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。 （3）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布图：_______。 （4）从原子结构的角度分析N、O和F的第一电离能由大到小的顺序为_______，其氢化物沸点由大到小的顺序是_______。 （5）的核外电子排布式为_______。 16. I.回答下列问题： （1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 ：______________；（共价分子）：_________________。 （2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。 （3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________ ，该分子为正四面体形分子。 Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。 （4）写出基态的电子排布式：__________________。 （5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 （6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。 17. 杂化轨道理论和配位理论是近代化学的两项重大理论成果，请据此回答下列问题。 （1）乙烯是最简单的烯烃，其共价键的形成过程中，碳原子均采取_______杂化，碳原子与氢原子形成σ键，则两碳原子之间形成_______键。空间结构上，乙烯分子中的所有原子都位于_______，相邻两个键之间的夹角约为_______。 （2）无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，写出中_______。 （3）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为_______。 （4）无机苯在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷，是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①无机苯()结构如图所示，分子中参与杂化的原子有_______(填元素符号)，形成大π键的电子由_______(填元素符号)原子提供。 ②分子中存在配位键，_______(填元素名称)原子提供孤对电子。 18. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高二下期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 N-14 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共42分。 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，A正确； B．石墨烯是碳的单质，B正确； C．铜单质属于金属晶体，C正确； D．天然气水合物也称为“可燃冰”或甲烷水合物，不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是 A. 是否澄清透明 B. 内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 C. 是否具有固定的熔点 D. 是否具有规则的外观 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明无法判断是晶体还是非晶体，如玻璃是混合物属于非晶体，透明澄清，A错误； B．晶体内部构成粒子在三维空间呈周期性有序排列，而非晶体内部构成粒子无序排列，本质差别是内部结构排列是否有序，B正确； C．晶体一定有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，但熔点不是本质区别，C错误； D．具有规则的外观不是晶体和非晶体的本质区别，规则外观可以是人为的，D错误； 故选B。 3. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子排布式，推出元素①-③分别为F、Si、N； 【详解】A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物四氟化硅，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>Si，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>Si，C正确； D．三种元素基态原子的价电子分别为：、、，均位于p区，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 的模型名称是四面体形 B. 以基态溴原子的简化核外电子排布式： C. 电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱 D. 分子的球棍模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子Cl的价层电子对数：，模型名称是四面体形，A项正确； B．基态溴原子的简化核外电子排布式中不能省略3d轨道上的电子，基态溴原子的简化电子排布式为：，B项错误； C．电子从2s能级跃迁到3p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱，C项错误； D．分子中，中心O原子最外层有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，则结构为V形结构，该球棍模型与其结构不符，D项错误； 故答案选A。 5. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确； B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确； D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误； 故选D。 6. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 和均为直线形的非极性分子 B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 的沸点比的沸点高 D. 和均是极性分子，的键角小于的 【答案】D 【解析】 【详解】A．中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误； B．和中C、S成键电子对均为3，C无孤电子对，S有一对孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B错误； C．存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C错误； D．和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D正确； 故选D。 7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 的基态价电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 中子数为30的的原子符号： D. 分子的立体构型：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确； B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误； C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确； D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确； 故选B。 8. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 【答案】A 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为氧、X为硫；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素铝；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为钾；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为铜； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->K+，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B错误； C．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式为[Ar] 3d104s1，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，D错误； 故选A。 9. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，则熔点为金刚石＞晶体硅，A错误； B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误； C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误； D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确； 故选D。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B. 在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA D. 46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，物质中只含有S和O，而不存在SiO2分子，A错误； B．根据元素守恒可知，0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，B正确； C．电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，C错误； D．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，D错误； 故选B。 11. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A. D可能为共价晶体，H为分子晶体 B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。 【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确； B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误； C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误； D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误； 故答案选A。 12. 美国《Science)》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A. 中F的化合价为价，As的化合价为价 B. 与的价电子数目相等 C. 离子中只含有非极性键，其中有4个键 D. 为离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳离子，则的化合价为+1价，氟元素显- 1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知中砷元素的化合价：(+1)+x+(-1)×6=0，则x= +5，故A正确； B．的价电子数=，的价电子数=，价电子数目不相等，故B错误； C．N的结构为，含有2个氮氮三键，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确； D．化合物为是由和形成的离子化合物，故D正确； 故选B。 13. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚属于超分子 B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 通过配位键与冠醚相结合 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，A错误； B．已知冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，则冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，B正确； C．冠醚提供孤对电子，K+提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚中碳原子杂化类型为sp3杂化，C、O原子间形成σ键，D正确； 故选A。 14. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布图为，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，Cr原子位于棱心和体心，个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，根据可得，，则，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、填空题：每空2分。 15. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。 （3）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布图：_______。 （4）从原子结构的角度分析N、O和F的第一电离能由大到小的顺序为_______，其氢化物沸点由大到小的顺序是_______。 （5）的核外电子排布式为_______。 【答案】（1） ①. L ②. 球形和哑铃形 （2）Si、S （3） （4） ①. F> N>O ②. H2O>HF>NH3 （5）1s22s22p63s23p63d10 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层为第2层，符号是L，电子云形状：s能级为球形、p能级为哑铃形，占据该能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。 【小问2详解】 3p轨道上有2个未成对电子，则价电子排布为3s23p2或3s23p4，元素是Si、S； 【小问3详解】 铁是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe的价层电子排布图：； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O和F的第一电离能由大到小的顺序为F> N>O；水、氨气、HF均能形成氢键，水分子形成氢键数目多，沸点最高，HF和NH3分子间均存在氢键，但由于F的电负性大于N，HF分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，因此HF的沸点高于NH3，故其氢化物沸点由大到小的顺序是H2O>HF>NH3。 【小问5详解】 Zn是30号元素，Zn原子失去最外层2个电子得到Zn2+，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 16. I.回答下列问题： （1）利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 ：______________；（共价分子）：_________________。 （2）有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。 （3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________ ，该分子为正四面体形分子。 Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。 （4）写出基态的电子排布式：__________________。 （5）、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 （6）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 平面三角形 （2） （3） （4）或 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形；AlBr3分子中Al原子的价层电子数为3+=3，无孤电子对，则空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为； 【小问3详解】 第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4； 【小问4详解】 Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问5详解】 根据元素周期律，P、S两种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，第一电离能：S＜P，P、N两种元素位于同一主族，第一电离能：P＜N，故N＞P＞S；故答案为：N＞P＞S； 【小问6详解】 氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，C原子含有3个σ键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2。 17. 杂化轨道理论和配位理论是近代化学的两项重大理论成果，请据此回答下列问题。 （1）乙烯是最简单的烯烃，其共价键的形成过程中，碳原子均采取_______杂化，碳原子与氢原子形成σ键，则两碳原子之间形成_______键。空间结构上，乙烯分子中的所有原子都位于_______，相邻两个键之间的夹角约为_______。 （2）无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，写出中_______。 （3）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为_______。 （4）无机苯在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷，是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①无机苯()结构如图所示，分子中参与杂化的原子有_______(填元素符号)，形成大π键的电子由_______(填元素符号)原子提供。 ②分子中存在配位键，_______(填元素名称)原子提供孤对电子。 【答案】（1） ①. ②. 和 ③. 同一平面 ④. 120° （2）5 （3） （4） ①. B、N ②. N ③. 氮 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中，每个碳原子形成3个σ键，2个C-H键和1个C-C键，无孤对电子，价层电子对数为3，故碳原子采取杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键，由1个σ键和1个π键组成。乙烯分子的结构为：，所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。 【小问2详解】  ，吸收​的质量为，，因此。 【小问3详解】 1 mol该配合物和足量硝酸银溶液反应得到2 mol AgCl沉淀，则1 mol该配合物中有2 mol氯离子在外界，即配离子中含有1个氯，因的配位数为6，则的个数是5，所以该配合物的化学式可表示为。 【小问4详解】 ①无机苯与苯类似，无机苯中B原子和N原子均采取杂化，B原子提供空p轨道，N原子提供充满电子的p轨道，共同形成大π键，其中大π键的电子由N原子提供。 ②​中，氮原子在中未成键的孤对电子，可以提供给B的空轨道形成配位键，因此氮原子提供孤对电子。 18. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________； （2）在MgO晶体中，与相邻且最近的个数为___________； （3）每个Cu晶胞中平均有___________个Cu原子； （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。 晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________； （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为，则B原子坐标为___________； （6）若GaN晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数，GaN的密度为___________。 【答案】（1）干冰 （2）12 （3）4 （4）正四面体 （5）(，，) （6） 【解析】 【小问1详解】 晶体中粒子之间主要以范德华力结合的为分子晶体，图中只有干冰为分子晶体，故为干冰。 【小问2详解】 镁离子位于顶点和面心，以任一顶点的镁离子为例，距离最近的镁离子为面心的三个镁离子，而其顶点属于8个晶胞，每个面心的镁离子重复一次，故一个镁离子周围紧邻的镁离子有12个。 【小问3详解】 Cu晶胞中，每个晶体中Cu个数为，故每个Cu晶胞中平均占有4个Cu。 【小问4详解】 由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。 【小问5详解】 已知A原子坐标为(0，0，0)，B原子位于右下后，坐标为(，，)，答案：(，，)； 【小问6详解】 若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞边长是apm，晶胞中有4个Ga和4个N，则GaN晶体的密度为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $