精品解析：2026届新疆高三下学期普通高考四月适应性检测理科综合能力测试试卷-高中化学

2026年普通高考四月适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷重力加速度g取 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化的作用 B. 硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 C. 碳酸氢钠可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂 D. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量二氧化硫可抑制微生物繁殖，同时具有还原性和漂白性，在国家标准范围内添加到食品中可起到防腐、抗氧化和漂白的作用，A正确； B．硬铝属于铝合金，具备密度小、强度高、耐腐蚀性好的优点，是制造飞机和宇宙飞船的常用材料，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．明矾净水的原理是，生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，但明矾无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，D错误； 故选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用和制备少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 用和浓盐酸制备： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是固体和气体的反应，不属于水溶液中的离子反应，不能书写离子方程式，正确的为，A错误； B．氢氟酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确的为，B错误； C．和浓盐酸加热制备，为氧化物保留化学式，HCl拆为离子，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．石灰乳中为悬浊液，不能拆分为，正确的为，D错误； 故选C。 3. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质的结构如下图所示，其中Y、Z、W、R位于同一周期，X为原子半径最小的元素，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 A. W、Z、Y三种元素最高价氧化物的水化物分别是一元酸、二元酸、三元酸 B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 由X、W、R三种元素可形成含有离子键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，X为H。R的简单阴离子含10个电子，R连一个共价键，R为F。右侧阴离子中Y连4个R，整体带1个单位负电荷，说明Y最外层3个电子，故Y为B；Z成4个共价键，最外层4个电子，故Z为C；W成3个共价键，最外层5个电子，故W为N。 【详解】A．W最高价氧化物水化物为，是一元酸；Z最高价氧化物水化物为，是二元酸；Y的最高价氧化物水化物，实际为一元弱酸，通过结合电离出1个，A错误； B．基态原子未成对电子数：N的核外电子排布式为，未成对电子数为3；C的核外电子排布式为，未成对电子数为2；B的核外电子排布式为，未成对电子数为1，F的核外电子排布式为，未成对电子数也为1，因此顺序为，B正确； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，因此电负性，即，C正确； D．H、N、F可形成，为离子化合物，因此存在离子键，D正确； 故选A。 4. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环使用的高分子材料(R为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法正确的是 A. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ分子中杂化的碳原子有2个 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100% D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 物质Ⅰ的分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而物质Ⅱ的分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，故A错误； B．物质Ⅰ的分子中，处于碳碳双键上的2个碳原子和处于碳氧双键（酯基中的羰基）上的1个碳原子均为sp2杂化，因此sp2杂化的碳原子共有3个，故B错误； C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，反应过程中没有副产物生成，原子利用率为100%，故C正确； D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，故D错误； 故答案选C。 5. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。其中一种模拟反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为 B. Ⅵ能提高反应体系中活化分子百分数 C. Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ反应中断裂的化学键只有非极性共价键 D. 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化反应过程中反应物为Ⅰ和Ⅲ，生成物为Ⅴ，则总反应为，A正确； B．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，提高反应体系中活化分子百分数，B正确； C．Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ的反应为加成反应，断裂的化学键仅有碳碳双键中的π键，属于非极性共价键，C正确； D．通常情况下，温度越高，反应速率越快；但在有催化剂“醛缩酶”参与的反应中，温度过高会导致催化剂失活，反应速率反而减慢，D错误； 故答案选D。 6. 我国科学家开发了一种自充电水系电池，该电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池Zn电极自充电时不可再生需加足量 B. 放电时，向右侧电极移动 C. 放电时，右侧电极反应为 D. 自充电时，自充电区域酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，负极为Zn→Zn2+，正极为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；自充电时H2O2为氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化恢复为NaFe[Fe(CN)6]，据此分析； 【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，自充电时不能再生，因此需足量负极材料，故A说法正确； B．根据原电池工作原理可知，原电池工作时阳离子向正极移动，Na+向右侧电极移动，故B说法正确； C．放电时，正极上发生还原反应，即NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极反应式为NaFe[Fe(CN)6]+xNa++xe-= Na1+xFe[Fe(CN)6]，故C说法错误； D．“自充电”过程中，H2O2作氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化为NaFe[Fe(CN)6]，其离子反应方程式为xH2O2+2Na1+xFe[Fe(CN)6]+2xH+=2NaFe[Fe(CN)6]+2xH2O+2xNa+，消耗H+，酸性减弱，故D说法正确； 答案为C。 7. 常温下，向溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 滴入10.00 mL HA溶液后，溶液中存在关系； C. 时，的值比的大 D. 滴入20.00 mL HA溶液后，溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，时，，即时，，则，已知，则，HA的酸性比HB强，故该过程可认为发生反应； 【详解】A．，A错误； B．滴入10.00 mL HA溶液后，根据元素守恒，，，可得物料守恒表达式，B错误； C．由分析可知，，温度不变，不变，则与时对应的值相等，C错误； D．滴入20.00 mL HA溶液后，溶质可看作NaA和HB等比例混合体系，但也有少量的NaB和HA；①考虑纯粹由NaA与HB等比例混合的体系，由于，则HB的电离程度大于A-的水解程度，溶液显酸性；②考虑纯粹由HA与NaB等比例混合的体系，，则HA的电离程度大于B-的水解程度，溶液显酸性；综合分析，反应后的溶液呈酸性，；故电荷守恒；再将物料守恒、分别代入并消去，可得、，两式相加得，D正确； 故答案选D。 8. 2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示： 制备装置如图所示(夹持装置已略去)： 实验步骤如下[试剂(氯化亚砜)、、均过量]： 步骤一：制备 将10.0g戊二酸(相对分子质量为132)加入三颈烧瓶中，再向其中加入25.0mL三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12.0mL氯化亚砜、3滴催化剂、10.0mL液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到℃，然后缓慢滴加25.0mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二：除杂 向三颈烧瓶中加入25.0mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25.0mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，加入适量无水硫酸镁干燥，过滤。 步骤三：提纯 将过滤后的液体置于热浴容器中，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集 收集100~110℃的馏分，得到10.9g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）下列与该实验无关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器A的名称是_______；冷却水应从_______(选填“a”或“b”)口通入。 （3）戊二酸生成戊二酰氯(中间产物Ⅰ)的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）步骤一中将三颈烧瓶温度降到℃的方法为_______(选填“置于冰盐浴中”或“置于冰水浴中”)；采取“温度降到℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_______(写出一种即可)。 （5）步骤二中加入饱和溶液的作用是_______；步骤三中使用减压蒸馏的目的是_______。 （6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_______。 （7）本实验的产率是_______。(保留3位有效数字) 【答案】（1）YB （2） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. b （3） （4） ①. 置于冰盐浴中 ②. 减缓反应速率；防止高温下发生副反应(或避免原料挥发，使反应物充分反应等，合理即可) （5） ①. 除去未反应的戊二酸、HCl、HBr等酸性杂质，并洗去甲醇 ②. 降低产物的沸点，以防止其在高温下分解或发生副反应 （6）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （7）60.2% 【解析】 【小问1详解】 A (佩戴护目镜)，实验中需要佩戴护目镜；B是小心锐器图标，实验中没有用到和锐器相关的物品，B不需要；C 是当心触电图标，实验装置用到了电源（如加热、真空泵），与C图标有关；D 是洗手标记，实验后需要洗手，与此图标有关，故选B。 【小问2详解】 仪器A的名称是球形冷凝管（用于回流操作，冷凝蒸气）；冷却水应从b口通入（“下进上出”可保证冷凝管内充满冷却水，提高冷凝效率）。 【小问3详解】 戊二酸（  ）与氯化亚砜（  ）反应生成戊二酰氯（  ），同时产生两种有刺激性气味的气体（  和  ），反应方程式为： 【小问4详解】 将三颈烧瓶温度降到℃的方法为置于冰盐浴中（冰盐浴温度可低于 ，能更有效地控制低温，而冰水浴温度为 左右，若需严格低于℃ ，冰盐浴更合适；采取“温度降到℃”“缓慢滴加”的原因：防止甲醇挥发（甲醇沸点 ，低温可减少挥发）；或防止反应过于剧烈（低温和缓慢滴加可控制反应速率，避免暴沸、冲料等）；或减少副反应发生（低温下副反应速率降低）（任写一种即可）。 【小问5详解】 饱和  溶液的作用：除去有机相中的酸性杂质（如未反应的戊二酸、反应生成的  、  等）（  为弱碱性，可与酸性物质反应，且不与目标产物反应）。减压蒸馏的目的：降低产物的沸点，防止产物在高温下分解（或较少产品挥发，提高产物收率）（目标产物沸点较高，常压蒸馏需高温，易导致产物分解或发生副反应，减压可降低沸点，便于分离提纯）。 【小问6详解】 不足之处：实验中产生的  、  等刺激性气体未进行尾气处理，直接排放会污染空气。解决办法：在装置末端连接装有碱石灰的球形干燥管（或者盛有碱液（如  溶液）的洗气瓶），吸收  、  等有害气体。 【小问7详解】 戊二酸的物质的量：  。根据反应关系，戊二酸与2 - 溴戊二酸二甲酯的物质的量之比为 （反应中戊二酸先转化为戊二酰氯，再与甲醇、液溴反应生成2 - 溴戊二酸二甲酯，计量比为 ），则理论上2 - 溴戊二酸二甲酯的质量：  。实际产量为 ，则产率：  （保留3位有效数字）。 9. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含、FeO、MgO、CaO和等]为原料制备Ru的流程如下： 已知：常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）金属钉位于周期表中第Ⅷ族，价电子排布式为，其核外电子有_______种空间运动状态。 （2）若溶液足量、稀硫酸过量，“酸浸”后滤液中存在的阳离子有_______(填化学式)。 （3）“酸浸”中转化为的化学方程式为_______。 （4）“除杂1”中加入溶液的作用是_______；加入溶液的作用是_______。 （5）“除杂2”后的滤液中，则和是否除尽？_______(填“是”或“否”)；“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是_______。 （6）为优化方案1，该小组设计出如下方案2，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是_______。 （7）晶胞如图所示，填充在构成的_______空隙中(填“正八面体”“正方体”或“正四面体”)，其填充率为_______(填充率)。 【答案】（1）24 （2）、、、、、 （3） （4） ①. 与反应，调节溶液pH值 ②. 将氧化成或将氧化成 （5） ①. 是 ②. 在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 （6）方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2灼烧时利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全 （7） ①. 正方体 ②. 50% 【解析】 【分析】以钌废料(主要成分为Ru(CO3)2，含RuO4、FeO、MgO、CaO和SiO2等)为原料制备Ru，流程如下: 酸浸：加入稀硫酸、Na2SO3溶液；Ru(CO3)2、FeO、MgO、CaO与稀硫酸反应生成对应硫酸盐；RuO4被Na2SO3还原为Ru(SO4)2；SiO2不溶于稀硫酸，成为滤渣除去； 除杂1：加入Na2CO3溶液调节pH，使Fe2+水解生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2淀除去；加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，促进铁的沉淀， 除杂2：加入NaF溶液,使Ca2+、Mg2+生成CaF2、MgF2沉淀除去； 沉钌1：加入浓Na2CO3溶液，使Ru2+转化为钌的碳酸盐/氢氧化物沉淀，滤液1为含Na2SO4等的溶液； 方案1：沉淀灼烧得到RuO2，再用H2热还原得到Ru； 方案2：沉淀用盐酸酸溶，加(NH4)2C2O4沉钌，在Ar氛围下灼烧得到Ru，避免了H2还原的安全风险； 【小问1详解】 Ru原子序数44，电子排布：1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，空间运动状态数=轨道数；且s轨道均有1个，p轨道均有3个，d轨道均为5个，因此Ru有24个轨道，即24种电子运动状态； 【小问2详解】 Na2SO3足量、稀硫酸过量，各物质反应如下：Ru(CO3)2 +2H2SO4= Ru(SO4)2 + 2CO2↑+ 2H2O，生成Ru4+；FeO+H2SO4= FeSO4+H2O，生成Fe2+；MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，生成Mg2+；CaO+H2SO4=CaSO4 +H2O，生成Ca2+(CaSO4微溶，滤液中含少量Ca2+)；Na2SO3与RuO4、 H2SO4反应。生成Na+；稀硫酸过量，滤液中含H+；因此滤液中阳离子为:Ru4+、Fe2+、Mg2+、H+、Ca2+、Na+； 【小问3详解】 RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，被氧化为，稀硫酸提供酸性环境：RuO4+2Na2SO3+2H2SO4=Ru(SO4)2+2Na2SO4+2H2O； 【小问4详解】 Na2CO3的作用：调节溶液pH，使Fe2+(或Fe3+)水解生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，除去铁元素； NaClO3的作用：将Fe2+氧化为Fe3+，更易水解生成沉淀，提高除铁效率； 【小问5详解】 已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，c(F-)=0.01mol·L-1；则c(Ca2+)=，已除尽；c(Mg2+)=，已除尽；故Ca2+、Mg2+已除尽； 容器不能用石英的原因：石英的主要成分为 SiO2，NaF溶液中的F-会水解产生HF，HF与SiO2反应：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O ，腐蚀石英容器，因此不能用石英材质； 【小问6详解】 方案1中使用H2热还原RuO2，H2是易燃易爆气体，高温下易发生爆炸，存在安全隐患；方案2中用(NH4)2C2O4沉钌了后灼烧，在惰性气体Ar氛围下分解得到Ru，避免了使用易燃易爆的H2；操作更安全； 【小问7详解】 CaF2做面心立方紧密堆积，晶胞内有8个F-和4个Ca2+；F-坐标对应小立方体体心，其构成的空隙中，Ca2+位于顶点和面心，每个Ca2+处于8个F-构成的立方体空隙的中心：F-共8个，构成8个小立方体，总立方体空隙为8，Ca2+只填充了其中4个，因此：Ca2+填充在F-构成的正方体空隙中； F-共8个，构成简单立方堆积后，总立方体空隙数等于F-的数目，即8；Ca2+数目为4；根据填充率定义：填充率=。 10. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ① ② （1）反应③的平衡常数_______(用含、的式子表示)，该反应是熵减的反应，但正向进行的程度较大，原因为_______。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生反应①②。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. C. 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）T℃时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。T℃时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则T℃时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。 （4）当投料比时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“＜”或“=”)2MPa，理由是_______；当温度为K、初始压强为2MPa时，a点的_______(填“>”“＜”或“=”)。 Ⅲ．的利用也可以通过电化学装置耦合转化，和耦合转化原理如图丙所示。 （5）若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为1mol、2mol，则传导的的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 该反应是放热反应 （2）BD （3） ①. 50% ②. （4） ①. ＜ ②. 该反应的正反应为气体分子数增多的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动减小，故压强 ③. > （5）4 mol 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应③ = ① - ②，因此平衡常数，，该反应虽然熵减，但，放热显著，焓变主导反应方向，因此正向进行程度大； 【小问2详解】 A．总质量不变，反应①气体分子数变化，总物质的量随反应变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．未说明正逆反应速率，不能说明平衡，B错误； C．体积分数不变，说明浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．恒容容器，总质量、体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，D错误； 答案是BD； 【小问3详解】 压强时，甲醇选择性为，设生成甲醇物质的量为，反应②生成，即反应②消耗​，则选择性，解得，总消耗​为，初始为，故的转化率，建立三段式 平衡时各物质的量，，，，，总物质的量，压强平衡常数； 【小问4详解】 该反应正反应气体分子数增大，温度相同时，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低，图中相同温度下，的转化率大于2MPa，故，a点在、2MPa条件下，转化率大于该条件下的平衡转化率，反应逆向进行，故； 【小问5详解】 该过程中，在电极A转化为，C元素化合价从，得电子发生还原反应，电极A为阴极，反应为，阴极生成的通过固体电解质传导到阳极，在电极B转化为乙烯、乙烷和水，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，生成1mol、2mol，共需要6mol，中C为价，中C为价，中C为价，总转移电子的物质的量为，带负电荷，对应传导电子，因此。 11. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 回答下列问题： （1）G中的含氮官能团的名称是_______。 （2）D→E的反应类型为_______；由A→B引入磺酸基()的作用是_______。 （3）写出H→I的化学反应方程式：_______。 （4）化合物A沸点低于的原因是_______，J既有酸性又有碱性的原因是_______。 （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式为_______。(写出一种即可) （6）参照以上合成路线，若以为原料制备 路线图为： ①M的结构简式为_______。 ②X的结构简式为_______。 【答案】（1）氨基 （2） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 防止氯原子取代酚羟基邻位上的氢原子 （3） （4） ①. 易形成分子间氢键，沸点更高；而物质A易形成分子内氢键，沸点较低 ②. J有，所以有酸性，氮原子上有孤电子对可以结合，所以有碱性 （5） ①. 9 ②. 或或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应，在羟基的邻位引入磺酸基，得到B。B和发生取代反应，在羟基的对位引入Cl原子，生成C。C在酸性条件下可将羟基邻位C上的H复原，得到D。D和甲醇发生酯化反应生成E，E的结构简式为。E和浓、在浓催化条件下发生取代反应，在羟基邻位引入硝基，得到F。F发生还原反应，将硝基还原为氨基，得到G。G和发生取代反应，形成一个新的六元环，得到H。H和反应，结合J的结构简式可知，应该是将酰胺基中的H用甲基取代，I的结构简式为。I先在碱性条件下将酯基水解，再酸化生成羧基，得到J。 【小问1详解】 根据G的结构简式可知，其含氮官能团为氨基。 【小问2详解】 根据分析，D→E的反应类型为酯化反应，或写取代反应也可以。根据分析，C→D的过程中又将磺酸基取代为H原子，所以A→B引入磺酸基的目的是将羟基邻位碳上的H原子保护起来，避免在B→C过程中被Cl原子取代酚羟基邻位上的氢原子。 【小问3详解】 根据分析，可知H→I的过程中还生成了，配平得方程式为。 【小问4详解】 A中的羟基和羧基处于邻位，易形成分子内氢键，使A的沸点降低；而的取代基处于对位，不易形成分子内氢键，更倾向于形成分子间氢键，使物质沸点升高。J中含有羧基，可电离出，显酸性；分子中的N原子含有1对孤对电子，可与形成配位键，即显碱性。 【小问5详解】 A的不饱和度为5。能和溶液发生显色反应，必须有酚羟基，能发生银镜反应，可以是醛基或者甲酸酯基。苯环的不饱和度为4，醛基和甲酸酯基的不饱和度均为1。若为醛基，剩下一个氧原子只能作酚羟基，则苯环上连三个取代基，其中两个取代基相同（酚羟基），这样的结构有6种；若为甲酸酯基，则苯环上连两个取代基，有邻、间、对三种。综上A的同分异构体有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，说明结构对称，所以二取代中只有对位满足条件，结构简式为，三取代中两个羟基必须连在间位，醛基夹在羟基的中间，结构简式为、。 【小问6详解】 ①参照F→G的反应，L→M为硝基还原为氨基，M的结构简式为。 ②结合N的结构简式可知，M→N的反应是参照G→H的反应进行的，根据反应机理，可知M需断开键、一个键，X应断开两个键，形成一个新的六元杂环，得到N，即X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高考四月适应性检测 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷重力加速度g取 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化的作用 B. 硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 C. 碳酸氢钠可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂 D. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用和制备少量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 用和浓盐酸制备： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 3. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种物质的结构如下图所示，其中Y、Z、W、R位于同一周期，X为原子半径最小的元素，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 A. W、Z、Y三种元素最高价氧化物的水化物分别是一元酸、二元酸、三元酸 B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 由X、W、R三种元素可形成含有离子键的化合物 4. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环使用的高分子材料(R为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法正确的是 A. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ分子中杂化的碳原子有2个 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100% D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 5. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。其中一种模拟反应催化机理如下，下列说法错误的是 A. 总反应为 B. Ⅵ能提高反应体系中活化分子百分数 C. Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ反应中断裂的化学键只有非极性共价键 D. 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 6. 我国科学家开发了一种自充电水系电池，该电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池Zn电极自充电时不可再生需加足量 B. 放电时，向右侧电极移动 C. 放电时，右侧电极反应为 D. 自充电时，自充电区域酸性减弱 7. 常温下，向溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 滴入10.00 mL HA溶液后，溶液中存在关系； C. 时，的值比的大 D. 滴入20.00 mL HA溶液后，溶液中： 8. 2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示： 制备装置如图所示(夹持装置已略去)： 实验步骤如下[试剂(氯化亚砜)、、均过量]： 步骤一：制备 将10.0g戊二酸(相对分子质量为132)加入三颈烧瓶中，再向其中加入25.0mL三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12.0mL氯化亚砜、3滴催化剂、10.0mL液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到℃，然后缓慢滴加25.0mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二：除杂 向三颈烧瓶中加入25.0mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25.0mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，加入适量无水硫酸镁干燥，过滤。 步骤三：提纯 将过滤后的液体置于热浴容器中，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集 收集100~110℃的馏分，得到10.9g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）下列与该实验无关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器A的名称是_______；冷却水应从_______(选填“a”或“b”)口通入。 （3）戊二酸生成戊二酰氯(中间产物Ⅰ)的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）步骤一中将三颈烧瓶温度降到℃的方法为_______(选填“置于冰盐浴中”或“置于冰水浴中”)；采取“温度降到℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_______(写出一种即可)。 （5）步骤二中加入饱和溶液的作用是_______；步骤三中使用减压蒸馏的目的是_______。 （6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_______。 （7）本实验的产率是_______。(保留3位有效数字) 9. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含、FeO、MgO、CaO和等]为原料制备Ru的流程如下： 已知：常温下，； 离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）金属钉位于周期表中第Ⅷ族，价电子排布式为，其核外电子有_______种空间运动状态。 （2）若溶液足量、稀硫酸过量，“酸浸”后滤液中存在的阳离子有_______(填化学式)。 （3）“酸浸”中转化为的化学方程式为_______。 （4）“除杂1”中加入溶液的作用是_______；加入溶液的作用是_______。 （5）“除杂2”后的滤液中，则和是否除尽？_______(填“是”或“否”)；“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是_______。 （6）为优化方案1，该小组设计出如下方案2，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是_______。 （7）晶胞如图所示，填充在构成的_______空隙中(填“正八面体”“正方体”或“正四面体”)，其填充率为_______(填充率)。 10. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ① ② （1）反应③的平衡常数_______(用含、的式子表示)，该反应是熵减的反应，但正向进行的程度较大，原因为_______。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生反应①②。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. C. 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）T℃时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。T℃时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则T℃时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。 （4）当投料比时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“＜”或“=”)2MPa，理由是_______；当温度为K、初始压强为2MPa时，a点的_______(填“>”“＜”或“=”)。 Ⅲ．的利用也可以通过电化学装置耦合转化，和耦合转化原理如图丙所示。 （5）若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为1mol、2mol，则传导的的物质的量为_______。 11. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 回答下列问题： （1）G中的含氮官能团的名称是_______。 （2）D→E的反应类型为_______；由A→B引入磺酸基()的作用是_______。 （3）写出H→I的化学反应方程式：_______。 （4）化合物A沸点低于的原因是_______，J既有酸性又有碱性的原因是_______。 （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式为_______。(写出一种即可) （6）参照以上合成路线，若以为原料制备 路线图为： ①M的结构简式为_______。 ②X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $