(三)水和溶液-2025年中考化学总复习（吉林版）

(三)水和溶液 一、单项选择题 1.湘江水是湖南四大水系中的第一大水系，我们的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的 米 是 () A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用淘米水浇花 C.蒸馏可以将硬水变成软水 D.地球上的淡水资源十分丰富 密 2.《黄帝内经》中记载“地气上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响 封 变化而来。下列有关“为云”“为雨”的过程认识错误的是 () 线 A.体现自然界中的水循环 B.能实现水资源的重新分配 内 C.水分子本身发生了变化 D.是通过水分子的运动及间隔变化实现的 不 3.在水的净化过程中，通入氯气的作用是 要 A.去除难溶性杂质B.去除可溶性杂质 C.去除微小悬浮物 D.杀灭细菌 製 答 4.水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是 题 ①工业“三废”和城市生活污水经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 密 ③提倡不使用含磷洗衣粉 封 ④减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放 线 A.只有②③ B.只有①②④ C.只有②④ D.全部 外 5.下列溶液中，溶质为液体的是 不 A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒 6.下列关于溶液的说法中，正确的是 要 A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 写 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 学 C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 lo 号 D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义 ※ 7.下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是 姓 A.温度 B.压强 C.溶剂体积 D.溶剂种类 名 8.在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是 A.便于观察现象 B.操作更简单 C.水是反应的催化剂D.提高了反应速率 9.KNO3和KCI的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) 硝酸钾 63.9 A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 型 B.KCI中含有少量KNO3的分离方法是降温结晶法 40.0 氯化钾 筵 C.t3℃时，可配制质量分数为40%的氯化钾溶液 D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温到t2℃时，析出 0t162 温度/℃ 晶体较多的是KNO3 第9题 中考总复 10.碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A.20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g B.碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 C.40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17% D.20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液 二、填空题 11.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。 (1)从分类角度：蒸馏水 (填“是”或“不是”)纯净物。 (2)从微观角度：构成水的微粒是 (填名称)。 (3)从变化角度：水加热蒸发变成水蒸气，从微观角度看不变的是 变化的是 (4)从性质角度：能保持水化学性质的微粒是 (5)从应用角度：日常生活中，水的用途有 (填一种即可)。 (6)从环保角度：提倡节约用水，保护水资源。下列做法中，不合理的是 A.淘米水浇花 B.使用节水龙头 C.废水处理达标后排放 D.实验后的废液直接倒入下水道 12.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明 同学在小组合作学习过程中，对水的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 (1)组成：由氢、氧元素组成 (3)用途：工业、农业等 水 (2)性质：镁可与热水反应 生成氢气 (4)存在 第12题 (1)X与水组成相同，由X转化为水的化学方程式为 (2)镁着火后不能用水灭火的原因是 0 (3)农业上淡水可用于 (4)自然界的水是不断循环的，它存在于 中。 13.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下列物质属于溶液的是 A.医用酒精 B.植物油和水的混合物 C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物 (2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后上、下甜度 （填“相同”或“不同”)， 这是因为溶液具有 性。发现溶解后液面低于原水平线，从微观角度来看，这是因 为 。除了升高温度，还能通过 操作加快溶解速率。 (3)在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结 果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 (4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 (填化学式)。 习·化学 14.如图是NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线。 KNO. (1)10℃时，NaCl的溶解度比KNO3的 (填“大”或“小”)。 60 (2)某温度下，将一接近饱和的KO3溶液转变为该温度下的饱和 50 溶液，可采用 (写出一种即可)的方法。 0 NaCl (3)将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量 20 NaCl (填“大于”“小于”“等于”或“无法确 10 定”)KNO3。 0102030405060 (4)若将50g质量分数为6%的NaC1溶液稀释为2%的溶液，需要 温度/℃ 加水的质量为 go 第14题 15.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 在 温度范围内，它们的溶解度相等。 (2)20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 go (3)40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 (4)若B饱和溶液中有少量的A,可用 法提纯B。 16.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A.硝酸铜 B.植物油 C.面粉 D.氧化铜 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，溶液里存在的微粒是 (填化学用语)。 (3)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用 物质溶于水 (填“升温”或“降温”)的原理。 (4)如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题： ①溶解度受温度的影响较大的物质是 ②10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系是：前者 (填“>”“=”或“<”)后者。 ③20℃时，20gNaC1加入到40g水，充分溶解，所得溶液的质量为 ④提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 三、实验与探究题 17.根据图示实验，回答下列问题。 活塞 中活塞 (1)实验前同学们向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是 能用蔗糖溶液替换吗？ (填“能”或“不能”)。 (2)电解时观察到的现象有：两个电极上都有气泡产生，切断电源打开活塞b, 用带火星的木条置于玻璃管尖嘴口观察到的现象是 (3)反应结束后，若a管收集到5mL气体，则理论上b管收集到的气体体积为 电源 mL. 第17题 中考总复 (4)电解水的化学方程式为 ,属于 (填基本反应类型)反应。电解 水中发生改变的粒子是 (填名称)，这个实验说明了水是由 组成，水电解过程 (填“释放”或“吸收”)能量。 (5)点燃氢气并检验燃烧产物的方法也能验证水的组成，装置如图所示，实验 干冷 点燃氢气前，需 ,氢气燃烧产生 火焰，说明氢气有 烧杯 (填一种化学性质)性，烧杯壁上出现 ,证明了水的组成。 (6)氢气作为绿色燃料的优点是 H (7)关于氢气液化的过程说法正确的是 第17题 a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少 18.为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同 学配制溶液的操作过程 游码0.5g 密 第18题 (1)正确称重一定质量食盐时，若天平指针左偏，应 (选“右盘加砝码”或“左盘减盐”)。 (2)配制该氯化钠溶液B操作实际称得氯化钠的质量是 go (3)E操作中玻璃棒的作用是 (4)下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是 封 ①B操作②C操作中烧杯内有少量水③D操作中仰视凹液面的最低处读数④D操作时 有少量水溅出 (5)取上述溶液50g蒸发 g水，可得到10%的氯化钠溶液。 四、计算题 19.李明同学取CaCl2和CaCO3的混合物13g于烧杯中，先向烧杯中加入32.4g水，然后向其中滴加 一定溶质质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，已知CCl2易 线 溶水，请计算： (1)原混合物中碳酸钙的质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 盖 0 100200 稀盐酸的质量/g 第19题 习·化学19.1)藏(2)2N0+2C0催化剂2C0,十N,(3)酸雨 (4)NO: 20.(1)H,S0,(2)G(3)S0,+2H,S-定条件3S￥+ 2H2O(4)2:3(按硫、氧的顺序)(5)①有气泡生成 ②Mg2+ (二)空气、氧气 -、1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.C 9.D10.A 二、11.(1)0.94%(2)不正确(3)化学性质不活泼 (4)光合(5)水蒸气 12.(1)物理(2)混合物(3)低(4)氧气 三、13.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭物理 (3)①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光②富氮 空气A(4)C 四、14.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃铁丝3Fe十 20,点燃Fe,0,(3)向集气瓶内倒入适量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳 (④白烟吉 (5)吸收二氧化硫，防止空气污染 实验二 15.(1)0.2g粉末状氧化铁(2)A(3)相同时间内用 二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 (4)2H2O2 Fe,02H,0十0，◆(5)放热 (6)①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②二氧化锰二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气 所需要的时间比氧化铁更短 16.(1)产生大量白烟(2)防止装置中的气体逸出装 置，实验结果更准确(3)20.4%(4)增大了反应物的 接触面积，反应更快、更充分 五、17.(1)减少 (2)设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,+ 68 32 x 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量 为6.8g÷5%=136g。 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 （三)水和溶液 、1.D2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.D 9.D10.A 二、11.(1)是(2)水分子(3)水分子本身的结构水 分子间的距离(4)水分子(5)灭火（合理即可） (6)D 12.(1)2H202 Ma0:2H,0+0,↑(2)镁可与热水反 应生成氢气(3)灌溉农田(4)海洋、陆地、大气 13.(1)AD(2)相同均一分子间有间隔搅拌（或 粉碎蔗糖固体)(3)B(4)FeSO4 14.(1)大(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(3)无法 确定(4)100 15.(1)增大20~40℃(2)136.0(3)B(4)降温结 晶（或冷却热饱和溶液） 16.(1)A(2)H2O、Na+、CI-(3)降温(4)①KNO3 ②<③67.9④降温结晶（或冷却热饱和溶液） 三、17.(1)增强水的导电性不能(2)木条复燃 (3)2.5(4)2H,0通电2H,◆十0，↑分解水分子 氢元素和氧元素吸收(5)验纯淡蓝色可燃 水雾(6)清洁无污染(7)b 18.(1)左盘减盐(2)1.5(3)搅拌，加速溶解(4)① ②③(5)25 四、19.(1)10 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 稀盐酸中的溶质质量分数为73g×100%=7.3%。 100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （四)碳和碳的氧化物 -、1.B2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.A 9.A10.C 二、11.(1)化学(2)导电(3)吸附疏松多孔 (4)金刚石碳原子的排列方式不同 €2.D6C0,+6H,0叶装素C,H0+60, (2)2C0,十6H,一定条件C,H,0H+3H,0(3)白色污 染(4)灭火密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 中考总复 (5)AB (3)解：设理论可以炼出含铁96%的生铁质量为x。 四、13.(1)CaCO,+2HC1-CaCl2+H20+CO2↑ 3CO+Fe2 O3 商温2Fe十3C02 (2)除去水蒸气(3)一氧化碳(4)二氧化碳(5)一 160 112 氧化碳二氧化碳(6)蓝色2C0+0,点槛2C0, 1000t×80% 96%x 14.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石 1601000t×80% 112 x≈583t 蕊纸花不变色(3)二氧化碳气体密度比空气大，并且 96%x 不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；澄清石灰水变浑浊， 答：理论可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。 有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊(5)②突然增大 (六)常见的酸、碱、盐 并维持一段时间不变③燃着的小木条(6)有二氧化 -、1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.A8.D 碳气体生成二氧化碳溶于水(7)可以 9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.D16.D 五、15.(1)200 17.B18.B (2)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。 二、19.(1)偏大(2)碱Fe2O3+6HC1一2FeCl+ CaCO, 高温Ca0十C0,↑ 3H2O除铁锈(3)Zn+2HCl一ZnCL2+H2个（合理即 100 名 可)bc(4)复分解反应OHH2O(5)H+酸 200kg x 根离子 100200kg 20.(1)除铁锈(2)阴离子不同(3)氢离子与氢氧根离 44 x=88 kg x 子结合生成水分子(4)H,SO,+BaCl2一BaSO4￥+2HCI 答：最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 三、21.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (五)金属与金属矿物 (2)Fe2 O;+3H2 SO,=Fez(SO,)3+3H2O (3)SiOz -、1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.C (4)B 9.D10.D 22.(1)增大反应物的受热面积，加快反应速率(2)CaO十 二、11.(1)可燃物隔绝氧气(2)不易(3)Fe+ H2O-Ca(OH)2放出(3)复分解(4)Ca(5)CO2 CuSO4=FeSO4+Cu(4)Cu、AgAl(NO3)3、Zn(NO3)2 (6)不合理；若变质生成了NazCO3,也呈碱性，也会使 12.(1)硬度大Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 酚酞变红 (2)反应后剩余红色固体Mn+2HCl一MnCl2+H2个 四、23.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)将打磨过的Mn放入AICL溶液中 (3)量筒(4)氢氧化钠（氯气、碳酸钠等） 三、13.(1)H2O和O2(2)除去水中溶解的氧气 24.(1)①物理变化过滤 (3)NaCl会加剧铁的锈蚀 ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上， 14.(1)二氧化硅(2)CaC03(3)3C0+Fe203 高温 立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对 2Fe十3CO2还原性(4)A 应的pH 15.(1)①镁、铁②氢气 (2)①28：3110.6②不草木灰显碱性，与磷酸氢 (2)①铁锈疏松多孔，具有吸附性，会吸附空气中的氧气 二铵混合产生氨气，降低肥效 和水蒸气，加速生锈 25.(1)由红色变为无色通过颜色变化证明反应的发生 ②致密的氧化膜能隔绝水和氧气③ABCD (2)NaOH+HCl-NaCl+H2O复分解(3)NaCl、 (3)①红色粉末变成黑色②尾气中含有有毒的C0 HC1(4)放热(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使 ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 溶液温度降低(6)AC ④不需要，因为CO不断通入，乙中液体不会倒吸入甲 26.(1)①②HCl+NaOH-NaCl+H2(2)镁离子 四、16.(1)能使矿物与空气充分接触，使反应更充分 【反思交流】硝酸钡氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离 (2)C+0,点槛C0 子的检验CO 习·化学