6.1 原电池 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

4.1.1 原电池（教学设计） 课题 原电池 授课时间 总课时 1 课次 教师 班级 课型 新授课 教法 互动探究 内容解析（教材与高考） 本课地位：本课是高中阶段重要的学习内容之一，是一个以氧化还原为基础的相对独立的体系，在高考中是必考的内容，而且与生活实际相关联。 教材分析：本节内容与必修二相关联，在必修内容的基础上再进行延伸和拓展，即体现出基础内容的重要性，有体现出实际应用。 教学目标 1、理解原电池工作原理、构成条件，能够判断电子、离子的移动方向，判断正负极； 2、掌握电极方程式的书写； 3、能够设计原电池，并对陌生原电池装置进行分析并解决实际问题。 学科素养 培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学核心素养。 教学重点 判断正负极、书写电极反应方程式、建立电化学系统分析思路 教学难点 建立电化学系统分析思路 学情分析 学生对于原电池具有一定的基础和理解，本科根据学生的实际情况重点在于复习相关知识点和练习增强学生的解题能力。 教学活动过程 教学过程 教师活动设置 学生活动设置 <1.课堂引入> 3min [互动] 1、什么是原电池？ 2、下图中两个装置能否构成原电池？若能请判断正负极，若不能请说明理由。 <2.主要内容> 28min [讲解1]：一、原电池的工作原理 1、 定义：化学能转变为电能的装置 2、 电极： 负极： 失 电子，发生 氧化 反应，电流 流入 。 正极： 得 电子，发生 还原 反应，电流 流出 。 3、 构成条件： 两极、一液、一回路、一反应 【课堂练习】 教师检查学生的导学案完成情况 提出问题引发学生思考 ppt展示 [板书] 播放课件 观看PPT思考问题 学生回答问题 学生汇报导学案中内容完成情况 学生观看课件并完成相应问题 教学活动过程 教学过程 教师活动设置 学生活动设置 4、原电池的正负极的判断方法（填“正极”或“负极”） 微观判断：（根据电子流动方向） 电子流出的极： 负极 电子流入的极： 正极 宏观判断： ①根据电极材料：较活泼的电极材料： 负极 ，较不活泼的电极材料： 正极 ②根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极： 负极 发生还原反应的极： 正极 ③根据电极现象：工作后质量增加或有气泡产生的极： 正极 质量减少的电极： 负极 5、应用： （1）加快化学反应速率（2）比较金属活动性， 【课堂练习】 X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：Z>Y>X>W [讲解2]：二、电极方程式书写 先写出总反应： Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 拆成离子方程式： Cu+2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极： 负极： Cu - 2e- = Cu2+ 正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 【课堂练习】 练习1.写出Mg、Al与NaOH 溶液组成原电池的总反应和电极反应式。 总反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 负极： 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 正极： 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 练习2.写出Al 、Cu与浓HNO3组成原电池的总反应和电极反应式。 离子方程式：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO2 ↑ + 2H2O 负极： Cu -2e- = Cu2+ 正极： 4H+ + 2NO3- +2e- = 2NO2 ↑ + 2H2O 讲解 对相关知识点进行总结强调 重点内容讲解 相关习题练习 播放课件 讲解电极方程式的书写 组织学生进行练习 听讲 笔记 学生听讲并进行记录 学生解题并汇报做题结果 听讲 笔记 黑板解题 草纸解题 自由讨论 教学活动过程 教学过程 教师活动设置 学生活动设置 [讲解3]：三、设计原电池思路 （1）以自发进行的氧化还原反应为基础 （2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应 （3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液 （4）画出装置简图 【课堂练习】 依据原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【高考链接】 <3.课堂检测> 7min 1．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．把铜片和铁片紧靠一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→A →Y B．若两极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y 3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ <4.课堂总结> 1min 一、原电池的工作原理 1、定义 2、电极变化 3、构成条件 二、电极方程式的书写 1、微观：电子流动方向 2、宏观：电极材料、发生反应、现象 三、设计原电池思路 <5.课后作业> 1min 1、 知识点复习、整理笔记 2、练习册第1课时 播放课件 相关知识点讲解 组织学生进行练习 组织学生进行高考真题练习 组织学生进行课堂练习 利用习题对学生进行课堂检测、起到巩固提升的效果 对重要内容进行总结 听讲 笔记 做练习题 做题 做练习题 自由讨论 相互交流 汇报做题结果 整理笔记 板书设计 4.1.1 原电池（新授课） 一、原电池的工作原理 1、定义 2、电极变化 3、构成条件 二、电极方程式的书写 1、微观：电子流动方向 2、宏观：电极材料、发生反应、现象 三、设计原电池思路 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $