[中学联盟]陕西省咸阳百灵中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题（无答案）

咸阳百灵中学2015~2016学年高二第一学期第二次月考 化学试卷 1、 选择题：（每小题2.5分，共50分） 1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1　②CH3COOH以任意比与H2O互溶　③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥ 2．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH((CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②③ C．③④ D．②④[来源:Zxxk.Com] 4．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. D．c(OH－) C. B. 5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 6．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 7．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 8．酸碱恰好完全中和时(　　) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、XY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 12．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　) A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3 13．已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrO、Br－、Cl－ B．CrO C．B