精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市阿城区中考一模化学试题

九年级化学阶段性测试 2026.04 考生须知： 1.本试卷满分70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 Mg-24 Mn-55 Na-23 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共26分） 1. 下列食物中富含糖类的是（ ） A. 蔬菜 B. 米饭 C. 肉类 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、蔬菜中富含维生素，故选项错误；B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；C、肉类中富含蛋白质，故选项错误；D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素． 2. 以下实验基本操作正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 用滴管取液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用粉末状药品需用药匙或纸槽，禁止用手直接接触药品，避免腐蚀皮肤、污染药品，操作错误。 B. 点燃酒精灯必须用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误。 C. 检查装置气密性时，将导管末端伸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，操作正确。 D. 胶头滴管取液时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸取液体，图示操作会将空气挤入试剂瓶污染药品，操作错误。 故选C。 3. 下列过程中，只发生物理变化的是 A. 食物变质 B. 冰原融化 C. 钢铁冶炼 D. 火柴燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； A、食物变质过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰川融化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、钢铁冶炼过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火柴燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。 4. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 5. 下列做法正确的是 A. 电线老化短路而着火用水浇灭 B. 蚊虫叮咬处用食醋涂抹 C. 经常用钢丝球擦洗铝制品 D. 二氧化碳作气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、电线老化短路而着火不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，不符合题意； B、蚊虫叮咬会分泌酸性的蚁酸，食醋也呈酸性，涂抹后无法缓解痛痒，应涂抹肥皂水等碱性物质，不符合题意； C、铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被进一步腐蚀，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝制品损坏，做法错误，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，符合题意。 故选D。 6. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 消石灰处理硫酸厂的废水： B. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气： C. 一氧化碳作燃料： D. 用赤铁矿炼铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、 该方程式未配平，正确配平后应为，错误。 B、 生成物为气体，且反应物中无气体参与，需在后标注“↑”，正确的为，错误。 C、 一氧化碳燃烧反应需要“点燃”条件，方程式未标注反应条件，正确的为，错误。 D、一氧化碳高温还原氧化铁炼铁的反应，化学式正确、配平正确、反应条件标注规范，符合反应事实，正确。 故选D。 7. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 夏天铁轨的缝隙变小 温度升高，分子间的间隔变大 B 热水使压瘪的乒乓球复原 分子变大 C 金刚石和石墨物理性质有着明显差异 碳原子的排列方式不同 D 氦原子与氩原子都属于相对稳定结构 原子的最外层电子数均为8 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁轨由铁原子直接构成，夏天缝隙变小是温度升高导致原子间间隔变大，并非分子间隔变化，故A错误。 B、压瘪的乒乓球在热水中复原，是温度升高使气体分子间间隔变大，分子本身大小不会改变，故B错误。 C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异明显的原因是碳原子的排列方式不同，故C正确。 D、 氦原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2，也属于相对稳定结构，并非最外层电子数均为8，故D错误。 故选 C。 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水 B. 干冰升华会吸热，可用作制冷剂 C. 汽油有挥发性，可用于清洗油污 D. 金属铁具有导热性，可用于制炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净化饮用水，对应关系正确。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，对应关系正确。 C、汽油可清洗油污是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，和汽油的挥发性无关，对应关系错误。 D、金属铁具有良好的导热性，可将热量均匀传递给食物，因此可用于制作炊具，对应关系正确。 故选C。 9. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾和硝酸铵，下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵可以提高植物蛋白质含量 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D. 大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵属于氮肥，氮元素是植物体内蛋白质的重要组成元素，施用氮肥可提高植物蛋白质含量，该选项正确。 B、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，不属于氮肥，该选项错误。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 D、大量施用化肥会造成土壤板结、水体污染等危害，需合理施用，该选项错误。 故选A。 10. 下列有关叙述正确的是 A. 儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 B. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂 C. 霉变食物经蒸煮后再食用 D. 打开瓶盖，汽水喷出，是由于气体溶解度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意； B、医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂，该浓度酒精消毒效果最佳，符合题意； C、霉变食物中含有耐高温的黄曲霉毒素，蒸煮后也无法将其破坏，不能食用，不符合题意； D、打开汽水瓶盖时瓶内压强减小，气体溶解度随压强减小而减小，因此汽水喷出，不符合题意。 故选B。 11. 下列说法中错误的是 A. 煤、石油和天然气等化石燃料不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 在煤燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应禁止使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤、石油和天然气属于化石燃料，形成周期极长，短期内无法再生，属于不可再生能源，表述正确； B、金属矿物储量有限且不可再生，回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染，表述正确； C、天然气的主要成分是甲烷（化学式为），表述正确； D、煤燃烧虽会污染环境、增加碳排放，但目前煤仍是重要的化石能源，应当合理使用、而非直接禁止使用，表述错误。 故选D。 12. 区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 18K黄金和黄铜 分别加热 C 羊毛织品和涤纶 用手触摸 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，方法错误； B、18K黄金和黄铜中都含有铜，加热时铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，二者都会变黑，现象相同，无法区分，方法错误； C、羊毛织品和涤纶触感相似，用手触摸无法区分，需通过灼烧闻气味的方法鉴别，方法错误； D、炉具清洁剂呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；厕所清洁剂呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，现象不同，可以区分，方法正确。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B. 一定质量的高锰酸钾固体受热分解 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 D. 向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中，NaOH溶于水放热，温度升高后逐渐恢复至室温；NaCl溶于水温度几乎无变化，不会低于室温，图像错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但是最终固体质量不为0，图像错误； C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，一开始酸不足，酸完全反应，等量的盐酸完全反应生成氯化镁的质量相等，后酸过量，氧化镁、氢氧化镁完全反应，MgO相对分子质量更小，则等质量的氧化镁和氢氧化镁完全反应，氧化镁生成氯化镁的质量更大，图中Mg(OH)2生成氯化镁更多，图像错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝，铁和硫酸铜反应：，每56份质量的铁反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不再变化，图像正确。 故选D。 二、非选择题：（请根据题意填写空白，14~22小题，共44分） 14. 近年来我国多项科学技术实现突破，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力医疗健康：人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌，其中属于常量元素的是________（填元素符号）。 （2）化学助力低碳经济：通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条可生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径，绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 （3）化学助力太空探索：中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分）等资源，的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为________价。 （4）化学助力航空航天：我国“九天无人机”可携带更多燃料，在飞行过程中的能量转化是________最终转化为机械能。 （5）化学助力国之重器：九三阅兵中展示的导弹装备中常常用到镁锂合金、特种铝合金材料，它们都属于________材料。 【答案】（1）C、H、O （2） （3） （4）化学能 （5）金属 【解析】 【小问1详解】 根据化学式（）可知，其中属于常量元素的是C、H、O。 【小问2详解】 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 钛酸亚铁的化学式为，根据化合价代数和为0，，x=+4，元素的化合价为+4价。 【小问4详解】 燃料燃烧将化学能转化为机械能。 【小问5详解】 镁锂合金、特种铝合金材料，它们都属于金属材料。 15. 对比实验是在化学学习上常用的研究方法，下面几组是同学们整理的对比实验，请回答： （1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，两支试管中溶液的溶质质量分数应________（填“相等”或“不等”）。 （2）实验2发生反应的化学方程式为________，得出锌、银、铜的金属活动性顺序为________。 （3）实验3试管乙中植物油的作用是________，对比试管甲和丙中的现象，可得出的结论是________。 【答案】（1）相等 （2） ①. ②. （3） ①. 隔绝空气 ②. 铁生锈需要与水接触 【解析】 【小问1详解】 实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，变量要唯一，为催化剂的种类，两支试管中溶液的溶质质量分数应相等。 【小问2详解】 实验2是锌粒与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为，锌与硝酸铜反应，验证金属活动性为锌>铜，银片不与硝酸铜反应，验证金属活动性为铜>银，得出锌、银、铜的金属活动性顺序为。 【小问3详解】 实验3试管乙中植物油的作用是隔绝空气，试管甲铁钉与氧气和水接触，铁钉生锈，试管丙与氧气接触，铁钉不生锈，对比试管甲和丙中的现象，可得出的结论是铁生锈需要与水接触。 16. 只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。请你运用归纳、演绎、实验、比较、对比等科学方法认识氯化镁。 归纳法是从多个具体事例中总结出一般规律。演绎法是从一般规律出发，推测个别事例。 （1）用归纳法、演绎法认识氯化镁的性质： 已知反应：和 ①用归纳法得到上组反应发生的原因是________。 ②由①中得到的能发生反应的条件，推测“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是________（填“归纳”或“演绎”）法。 （2）用实验法认识氯化镁的性质： ①要验证上述＂氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应＂的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为________。 ②测定氯化镁溶液的pH，用________蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。 （3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有________（填字母编号），不同点有________（填字母编号）。 A.易溶物质 B.60℃时的饱和溶液溶质质量分数 C.溶解度受温度影响的变化程度 D.溶解度随温度升高而增大 【答案】（1） ①. 有氯化银沉淀生成（答案合理即可） ②. 演绎 （2） ①. ②. 干燥、洁净的玻璃棒 （3） ①. AD ②. BC 【解析】 【小问1详解】 归纳法是根据一系列具体事实概括的一般原理或结论的过程，演绎法是根据一般原理推理出具体事实的过程，由化学反应方程式归纳分析可知，这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成，由此根据演绎法可推测“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，因为交换成分后也会有氯化银沉淀生成。故填：有氯化银沉淀生成；演绎。 【小问2详解】 ①根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠及质量守恒定律，可知氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，可书写反应的化学方程式。 ②测定溶液的酸碱度可用pH试纸进行测定，步骤为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量氯化镁溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较。 故填：；干燥、洁净的玻璃棒。 【小问3详解】 根据氯化钠和氯化镁溶解度曲线可知，其相同点是：A.都是易溶于水的物质， D.溶解度随温度升高而增大；由于氯化镁的溶解度受温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，且曲线无交点，所以其不同点是： B.60℃时的饱和溶液溶质质量分数不同，C.溶解度受温度影响的变化程度不一样。 故填：AD；BC。 17. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度：①反应前后发生改变的微观粒子是________（写具体名称）。 ②根据图写出该反应的化学方程式为________。 ③39 g乙炔完全燃烧需要氧气的质量为________。 （2）能量变化角度：乙炔燃烧过程中________（填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. ③. 120g （2）放出 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应物乙炔分子和氧分子消失，生成了新的二氧化碳分子和水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，因此该反应中发生变化的是反应物的乙炔分子和氧分子。 ②根据微观示意图统计各反应物、生成物的分子个数，配平后得到对应化学方程式为。 ③根据方程式的质量关系：每52份质量的乙炔完全燃烧消耗160份质量的氧气，设39g乙炔燃烧需氧气质量为，列比例式，解得。 故填：乙炔分子、氧分子；；120g。 【小问2详解】 燃烧均为放热反应，因此乙炔燃烧放出热量。故填：放出。 18. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器a名称________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不涉及到的有关图标是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气时，为了能随时控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 （4）若用装置G检验，在G装置中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组成员设计如图装置，探究的性质。 ①通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是________。 ②E中浓硫酸的作用为________。 ③能证明与水发生反应的现象是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）D （3）BF （4） ①. 澄清石灰水 ②. （5） ①. 温度没有达到白磷的着火点 ②. 干燥气体 ③. F中的干燥石蕊试纸不变红，G中的湿润石蕊试纸变红 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称长颈漏斗。 【小问2详解】 A、所有的实验过后都要洗手，保持卫生，该选项不符合题意。 B、实验室用高锰酸钾制取氧气条件是加热，需要注意热烫，该选项不符合题意。 C、实验室用高锰酸钾制取氧气条件是加热，需要注意明火，该选项不符合题意。 D、实验室用高锰酸钾制取氧气中没有用到锐器，该选项符合题意。 故选D。 【小问3详解】 可以控制分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率来控制反应速率，故选B为发生装置，排水法收集的氧气比较纯净，选（F）收集，故选BF。 【小问4详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①燃烧的三个条件是：可燃物，可燃物与空气接触，温度达到可燃物的着火点，通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是：温度没有达到白磷的着火点。 ②浓硫酸具有吸水性，E中浓硫酸的作用为干燥气体。 ③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此F中的干燥石蕊试纸不变红，G中的湿润石蕊试纸变红。 19. 下图是初中常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格，C中两种元素的质量比为7：3，（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 盐 酸 氧化物 单质 盐 碱 组成元素 两种元素 ________ ________ ________ Cu、S、O ________ （1）写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：D________；F________. （2）写出A和E反应的化学方程式________。 （3）C与足量B发生反应的现象为________。 （4）反应F→E的基本反应类型为________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） （3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 （4）复分解反应 【解析】 【分析】C是氧化物，且两种元素质量比为7:3，是Fe2O3，两元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3。 E是由Cu、S、O组成的盐，即CuSO4。 F是碱，且能与E相互转化，硫酸铜能和可溶性碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，所以F是Cu(OH)2。 B是酸，能与Fe2O3、Cu(OH)2反应，能转化为CuSO4，所以B是H2SO4（稀硫酸）。 D是单质，能与H2SO4反应，Fe2O3能转化为D，所以D是Fe（铁）。 A是盐，能与H2SO4反应，且是两种元素组成的盐，所以A是BaCl2（氯化钡）。 【小问1详解】 根据分析可知，D是Fe，F是Cu(OH)2。 【小问2详解】 A（BaCl2）和E（CuSO4）反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C（Fe2O3）与足量B（H2SO4）发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。 【小问4详解】 反应F（Cu(OH)2）→E（CuSO4）氢氧化铜难溶于水，因此是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，两化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应。 20. 化学兴趣小组为了测定铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数做如下实验。 （1）写出发生反应的化学方程式________。 （2）实验中“操作1”的名称为________。 （3）铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数为________。 （4）用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量为________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）56% （4）160g 【解析】 【小问1详解】 铁粉和碳粉的混合物中加入稀硫酸，碳粉不反应，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。 【小问2详解】 实验中“操作1”分离出滤液和滤渣，操作名称为过滤。 【小问3详解】 设铁粉的质量为x x=11.2g 根据图示，反应后经过滤得到滤渣质量为8.8g，该滤渣为不参与反应的碳粉，故混合物中碳粉的质量为8.8g，则其中铁粉的质量分数为。 【小问4详解】 设所用稀硫酸的溶质质量分数为y y=19.6% 溶液稀释前后溶质质量不变，用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，所需98%的浓硫酸质量为，则需要水的质量为200g-40g=160g。 21. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，兴趣小组在室温下对碳酸钠是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【初步探究】 （1）从分类角度看，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）类。 （2）分别向等浓度的溶液和溶液中滴入酚酞溶液，发现两者都变________色。 【提出问题】是否也适合作为抗酸药？ 【提出猜想】 （3）猜想一：适合作为抗酸药，其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究和碱性的强弱 （4）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，说明溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 模拟患者服药实验：利用图1装置向盛有100 mL水的烧杯中加入固体，然后模拟胃酸分泌用自动注射器向烧杯中以1mL/分钟的速度滴入pH=1.5的盐酸，并持续搅拌，记录溶液pH随时间的变化，将上述实验中的固体换成固体，重复实验过程，所得数据如图2。 【分析数据】 （5）由图2可知与盐酸反应时溶液的pH远大于5，且pH>5持续时间比________（填“长”或“短”）。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （6）①从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是________。 ②药物对保障人体健康具有重要作用，应合理用药，若长期服用抗酸药片可能导致________（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【答案】（1）盐 （2）红 （3） （4）强 （5）长 （6） ①. 实验没有模拟人体的温度（合理即可） ②. Na 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，由和构成，属于盐类。 【小问2详解】 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，酚酞溶液遇碱性物质变红。 【小问3详解】 碳酸钠能与胃酸的主要成分反应，碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，大于碳酸氢钠的pH=9，因此碱性更强。 【小问5详解】 由图2曲线可知，对应的pH曲线降到5以下的时间远晚于，因此pH>5的持续时间更长。 【小问6详解】 ①对比实验需要保证除研究变量外其他条件与实际情况一致，人体胃液温度为37℃，该实验在室温下进行，设计不严谨； ②含有钠元素，长期服用会导致钠元素积聚，升高血压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性测试 2026.04 考生须知： 1.本试卷满分70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答案无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 Mg-24 Mn-55 Na-23 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共26分） 1. 下列食物中富含糖类的是（ ） A. 蔬菜 B. 米饭 C. 肉类 D. 牛奶 2. 以下实验基本操作正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 用滴管取液体药品 3. 下列过程中，只发生物理变化的是 A. 食物变质 B. 冰原融化 C. 钢铁冶炼 D. 火柴燃烧 4. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 5. 下列做法正确的是 A. 电线老化短路而着火用水浇灭 B. 蚊虫叮咬处用食醋涂抹 C. 经常用钢丝球擦洗铝制品 D. 二氧化碳作气体肥料 6. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 消石灰处理硫酸厂的废水： B. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气： C. 一氧化碳作燃料： D. 用赤铁矿炼铁： 7. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 夏天铁轨的缝隙变小 温度升高，分子间的间隔变大 B 热水使压瘪的乒乓球复原 分子变大 C 金刚石和石墨物理性质有着明显差异 碳原子的排列方式不同 D 氦原子与氩原子都属于相对稳定结构 原子的最外层电子数均为8 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水 B. 干冰升华会吸热，可用作制冷剂 C. 汽油有挥发性，可用于清洗油污 D. 金属铁具有导热性，可用于制炊具 9. “测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾和硝酸铵，下列有关说法正确的是 A. 硝酸铵可以提高植物蛋白质含量 B. 配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C. 从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D. 大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 10. 下列有关叙述正确的是 A. 儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 B. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂 C. 霉变食物经蒸煮后再食用 D. 打开瓶盖，汽水喷出，是由于气体溶解度变大 11. 下列说法中错误的是 A. 煤、石油和天然气等化石燃料不可再生 B. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 在煤燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，因此应禁止使用 12. 区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 18K黄金和黄铜 分别加热 C 羊毛织品和涤纶 用手触摸 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B. 一定质量的高锰酸钾固体受热分解 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 D. 向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 二、非选择题：（请根据题意填写空白，14~22小题，共44分） 14. 近年来我国多项科学技术实现突破，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力医疗健康：人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌，其中属于常量元素的是________（填元素符号）。 （2）化学助力低碳经济：通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条可生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径，绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 （3）化学助力太空探索：中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分）等资源，的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为________价。 （4）化学助力航空航天：我国“九天无人机”可携带更多燃料，在飞行过程中的能量转化是________最终转化为机械能。 （5）化学助力国之重器：九三阅兵中展示的导弹装备中常常用到镁锂合金、特种铝合金材料，它们都属于________材料。 15. 对比实验是在化学学习上常用的研究方法，下面几组是同学们整理的对比实验，请回答： （1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，两支试管中溶液的溶质质量分数应________（填“相等”或“不等”）。 （2）实验2发生反应的化学方程式为________，得出锌、银、铜的金属活动性顺序为________。 （3）实验3试管乙中植物油的作用是________，对比试管甲和丙中的现象，可得出的结论是________。 16. 只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。请你运用归纳、演绎、实验、比较、对比等科学方法认识氯化镁。 归纳法是从多个具体事例中总结出一般规律。演绎法是从一般规律出发，推测个别事例。 （1）用归纳法、演绎法认识氯化镁的性质： 已知反应：和 ①用归纳法得到上组反应发生的原因是________。 ②由①中得到的能发生反应的条件，推测“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是________（填“归纳”或“演绎”）法。 （2）用实验法认识氯化镁的性质： ①要验证上述＂氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应＂的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为________。 ②测定氯化镁溶液的pH，用________蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。 （3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有________（填字母编号），不同点有________（填字母编号）。 A.易溶物质 B.60℃时的饱和溶液溶质质量分数 C.溶解度受温度影响的变化程度 D.溶解度随温度升高而增大 17. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度：①反应前后发生改变的微观粒子是________（写具体名称）。 ②根据图写出该反应的化学方程式为________。 ③39 g乙炔完全燃烧需要氧气的质量为________。 （2）能量变化角度：乙炔燃烧过程中________（填“放出”或“吸收”）热量。 18. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器a名称________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不涉及到的有关图标是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气时，为了能随时控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 （4）若用装置G检验，在G装置中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组成员设计如图装置，探究的性质。 ①通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是________。 ②E中浓硫酸的作用为________。 ③能证明与水发生反应的现象是________。 19. 下图是初中常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格，C中两种元素的质量比为7：3，（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）。请回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 盐 酸 氧化物 单质 盐 碱 组成元素 两种元素 ________ ________ ________ Cu、S、O ________ （1）写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：D________；F________. （2）写出A和E反应的化学方程式________。 （3）C与足量B发生反应的现象为________。 （4）反应F→E的基本反应类型为________。 20. 化学兴趣小组为了测定铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数做如下实验。 （1）写出发生反应的化学方程式________。 （2）实验中“操作1”的名称为________。 （3）铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数为________。 （4）用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量为________。 21. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，兴趣小组在室温下对碳酸钠是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【初步探究】 （1）从分类角度看，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）类。 （2）分别向等浓度的溶液和溶液中滴入酚酞溶液，发现两者都变________色。 【提出问题】是否也适合作为抗酸药？ 【提出猜想】 （3）猜想一：适合作为抗酸药，其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想二：不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究和碱性的强弱 （4）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，说明溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 模拟患者服药实验：利用图1装置向盛有100 mL水的烧杯中加入固体，然后模拟胃酸分泌用自动注射器向烧杯中以1mL/分钟的速度滴入pH=1.5的盐酸，并持续搅拌，记录溶液pH随时间的变化，将上述实验中的固体换成固体，重复实验过程，所得数据如图2。 【分析数据】 （5）由图2可知与盐酸反应时溶液的pH远大于5，且pH>5持续时间比________（填“长”或“短”）。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （6）①从控制变量和对比实验的角度看，图1实验设计不够严谨，理由是________。 ②药物对保障人体健康具有重要作用，应合理用药，若长期服用抗酸药片可能导致________（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $