学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 【答案】A 【解析】A．核素中，质量数A=160，质子数 Z=76，中子数 N = A-Z = 160-76 = 84，计算正确；“新核素” 指人工合成的自然界不存在的核素，A正确； B．砷化镓（GaAs）太阳能电池的原理是光能→电能（光伏效应），而非“化学能→电能”（原电池的能量转化），B错误； C．氮化镓（GaN）中，Ga与N通过共价键结合，形成共价晶体，而非金属晶体（金属晶体通过金属键结合），C错误； D．CH3CH=CHCH3为2-丁烯，分子式 C4H8，含碳碳双键；为 2-甲基丙烷，分子式C4H10，全为单键，二者分子式不同，不满足 “同分异构体（分子式相同，结构不同）” 的定义，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为   B．基态的价层电子排布式为 C．的VSEPR模型为   D．分子的空间结构模型为   【答案】B 【解析】A．NH4Cl为离子化合物，氯离子也满足8电子稳定结构，其电子式：，A错误； B．S2-是硫原子得到2个电子达到8电子稳定结构，价层电子排布式为，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为：，含有2对孤电子对，VSEPR模型：，C错误； D．O3中心原子价层电子对数为：，含有1对孤电子对，空间结构模型为V形，D错误； 故选B。 3．下列说法错误的是 A．标况下，中π键数目为 B．的空间构型是平面正三角形 C．液态水中含有氢键的数目为 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 【答案】C 【解析】A．标况下物质的量为，每个分子含三键，三键中有2个键，故键总物质的量为，数目为，A正确，不符合题意； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面正三角形，B正确，不符合题意； C．氢键是分子间作用力，每个氢键被2个水分子共用，即便在固态冰中，1 mol水也仅含个氢键，液态水中氢键存在动态断裂与形成，数目少于同物质的量的冰，不可能为，C错误，符合题意； D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键； 等双原子分子仅含键无键，故气体单质分子中不一定有键和键，D正确，不符合题意； 故答案选C。 4．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 【答案】D 【解析】A．石墨导电是因为其层状结构中存在大键，电子可在层内自由移动，而非在层状结构之间自由移动，A错误； B．乙二醇和乙醇都能与水形成氢键，乙二醇分子含两个羟基，与水形成的氢键更多，因此水溶性更强。解释中“分子间氢键数目”表述不准确，应为与水分子形成的氢键，B错误； C．金属熔点取决于金属键强弱。电荷更高、半径更小，金属键更强，故熔点Mg > Na，与相对原子质量无关，C错误； D．酸性强弱取决于键的极性和的稳定性。半径大于，负电荷更分散，更难结合，因此更易电离出，酸性更强，D正确； 故答案选D。 5．某兴趣小组探究的生成[Cu(NH3)4](NO3)2过程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol/L氨水，则下列说法正确的是 A．未滴加氨水，溶液中c()=2c(Cu2+) B．1mol/L氨水中c()>c(NH3·H2O) C．沉淀完全时，溶液中c()>c(Cu2+) D．沉淀完全溶解时离子反应方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】C 【解析】A．未滴加氨水时，Cu(NO3)2完全电离，理论上c()=2c(Cu2+)，但Cu2+会微弱水解，故c() > 2c(Cu2+)，A错误； B．1mol/L氨水为弱碱溶液，大部分以NH3·H2O形式存在，电离出的浓度远小于NH3·H2O的浓度，故c() < c(NH3·H2O)，B错误； C．沉淀完全时，Cu2+几乎全部转化为Cu(OH)2沉淀，溶液中残留的c(Cu2+)极低，而来自反应生成的NH4NO3，其浓度远高于残留的Cu2+浓度，C正确； D．沉淀完全溶解时，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，D错误； 故选C。 6．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 【答案】B 【解析】A．根据质谱图可知R的相对分子质量为46，根据红外光谱图可知R中含有羟基、C-O键、C-H键，结合两个谱图信息可知R为乙醇，A正确； B．乙醇与Na反应生成乙醇钠时断裂O-H键，B错误； C．X射线衍射可获得晶体的结构信息，故通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等，C正确； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为，D正确； 故选B。 7．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 【答案】C 【解析】A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3经催化加氢后，生成3-甲基庚烷，A不选； B．CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH经催化加氢后，生成3-甲基戊烷，B不选； C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3经催化加氢后，能生成3-甲基己烷，C选； D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2经催化加氢后，能生成2-甲基己烷，D不选； 故选C。 8．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A．立方烷和苯的最简式相同 B．立方烷的一个分子中只有12个σ键 C．立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D．立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 【答案】B 【解析】A．立方烷分子式是C8H8，苯分子式是C6H6，二者的最简式均为CH，因此二者最简式相同，A正确； B．立方烷分子式是C8H8，物质分子中含有12个C-C键和8个C-H键，它们都是σ键，因此它的一个分子中有12+8=20个σ键，B错误； C．立方烷有三种二氯代物(不考虑立体异构)，它的这三种二氯代物结构简式分别是：、、， C正确； D．立方烷分子式是C8H8，苯乙烯()分子式是C8H8，可见立方烷与苯乙烯具有相同的分子式，D正确； 故选B。 9．下列方程式与反应类型不匹配的是 选项 方程式 反应类型 A n 加聚反应 B 氧化反应 C +HNO3H2O+ 置换反应 D 加成反应 【答案】C 【解析】A．方程式的反应类型为加聚反应，两者匹配，A不符合题意； B．方程式的反应类型为氧化反应，为燃烧，两者匹配，B不符合题意； C．方程式的反应类型为取代反应，不是置换反应，两者不匹配，C符合题意； D．方程式的反应类型为加成反应，两者匹配，D不符合题意； 故选C。 10．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ C．与原子之间的键长： D．键角： 【答案】D 【解析】A．Ⅰ结构中S原子与3个O原子直接相连，形成3个σ键，S的价电子数为6，与3个O形成σ键时共用了3对电子，因此孤电子对数为0，价层电子对数为3，其中S的杂化类型为sp2，A正确； B．Ⅱ、Ⅲ均为SO3的聚合结构，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，Ⅲ的链状结构相对分子质量更大，因此熔点Ⅱ＜Ⅲ，B正确； C．键长与键的类型相关：双键（或含双键成分）的键长短于单键，a对应的是普通单键，b对应含双键成分的键，因此键长b＜ a，C正确; D．Ⅱ中S和Ⅲ中∠2的O都采取sp3杂化，Ⅱ中S上没有孤电子对，Ⅲ中∠2的O上有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，则键角∠2＜∠1，D错误； 故选D。 11．配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的热稳定性 D．Z与W形成的化合物水溶液呈中性 【答案】C 【分析】X的基态原子中s能级与p能级电子数相等，X的基态原子电子排布式为或，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，Y为S，Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出，Z为Al，W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸（HClO4），W为Cl，根据已知条件Y、Z、W为同一周期元素，故X应位于第二周期，X为O，据此解答。 【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，原子半径：Z(Al)＞Y(S)＞W(Cl)＞X(O)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性：S＜Cl，则电负性：Y(S)＜W(Cl)，B错误； C．因为X(O)的非金属性更强，X(O)的简单氢化物H2O的热稳定性大于Y(S)的H2S，C正确； D．Z(Al)与W(Cl)形成的化合物水溶液因水解呈酸性，不呈中性，D错误； 故答案选C。 13．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 【答案】D 【解析】A．烷基可以取代、碳碳双键可以加成、可以被氧化，燃烧也是氧化反应，A正确； B．因碳碳双键的存在以及单键可以旋转，所有碳原子可能共面，B正确； C．碳碳双键两边的碳原子采取sp2杂化，个数为6，饱和碳原子采取sp3杂化，碳原子个数为4，因此sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2，C正确； D．既要考虑1，2加成，还要考虑1，4加成，产物有、、、、，共5种，D错误； 故选D。 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ （6）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （7）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 【答案】（每空2分） （1）C （2）< （3）X>W>Y （4）砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 （5）①>③>② （6） （7）1 【解析】（1）铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C。 （2）在分子中P原子的价层电子对数为，有一个孤电子对，而分子中P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的∠O-P-O<中的∠O-P-O。 （3）X中含有羧基和巯基，均为亲水基团，Y、W中含有酯基和巯基，所以X的溶解度大于Y、W；W的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶解度大于Y，因此三种物质在水中的溶解度由大到小的顺序为X>W>Y。 （4）氮原子与砷原子的最外层电子数相同，砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。 （5）是吸电子基团，使酯基的C-O更容易断裂，水解反应更易进行；为推电子基团，使酯基的C-O更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率由大到小的顺序为①>③>②。 （6）原子半径I>Br>Cl，则键长C-I>C-Br>C-Cl，故键能C-Cl>C-Br>C-I，则C-I更易断裂，因此，更易生成自由基，即活性最高的是。 （7）根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子。 16．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去（2分） （2分） （3）（2分） （2分） （4）被进一步还原成铜单质（2分） （5）（1分） （2分） 【分析】利用含CuS和FeO的铜矿制备的工艺流程为：先将铜矿加入稀硫酸和进行酸浸，得到单质S，过滤后得到含、、的滤液，调节滤液pH，将转化为沉淀过滤除去，继续对滤液加入和进行除锰，过滤后在含的滤液中加入进行还原得到，据此分析解答。 【解析】（1）Cu为29号元素，则基态Cu原子价层电子的排布图为：； （2）根据酸浸时的产物可知加入的作用为将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去，其中生成单质的化学方程式为：； （3）根据表中数据可知，“调pH”使全部转化成沉淀除去，同时不能转化成沉淀，因此调节pH的范围为：；在含、的溶液中加入和进行除锰，根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的表可知变为时，一定会变为沉淀，达不到除锰的目的，则根据加入可以判断除锰时最终是以沉淀的形式形成滤渣除去； （4）水合肼浓度大于时，的产率下降，的转化率仍增大，说明仍在继续消耗但未增加，可能的原因是被进一步还原成铜单质； （5）由原子坐标是，原子的坐标是可知，B原子的坐标为；根据晶胞图可知，Cu原子位于晶胞体内，个数为4个；O原子位于顶点和体心，个数为，晶胞的化学式为：，设晶胞的参数为anm，密度为，则有，再根据晶胞图，晶胞中和之间的最近距离为晶胞体对角线的，而体对角线的长度为，则和之间的最近距离为：。 17．（15分）溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸       b．乙醇       c．水      d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（球形）冷凝管（1分） （2）d（1分） 吸收挥发出来的溴蒸气（1分） （3） 取代反应 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 分液、蒸馏 【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置B中盛放的试剂，吸收挥发出来的溴蒸气，装置C和装置D检验溴化氢，装置E除去尾气，反应后装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知加入氢氧化钠溶液后，经操作1后得到固体残留物，则操作1应为过滤，固体残留物为Fe(OH)3、Fe粉，液体中含有NaBr、NaBrO、溴苯、苯等；经水洗进行操作2分液后，水中有NaBr、NaBrO，有机相中含有苯、溴苯，再分液，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行操作3蒸馏分离，据此解答。 【解析】（1）仪器X的名称是（球形）冷凝管； （2）装置B中盛放的试剂Y是，其作用是吸收挥发出来的溴蒸气； （3） 装置A中发生反应的化学方程式是，该反应的反应类型为取代反应，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀； （4）①“操作1”为过滤，所以用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②可以和溴单质反应，所以加入溶液的目的是除去； ③操作2得到有机层和水层，操作3得到溴苯和苯，都属于有机物，所以分别是分液、蒸馏。 18．（15分）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的实验式为 。 （2）异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有 组峰，其峰面积之比为 。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为 。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）下列有关Y的说法正确的是 （填标号）。 a．能与碳酸氢钠溶液反应 b．所含官能团的名称为羰基、羧基 c．燃烧时，0.1mol Y最多可消耗4.48L d．的Y溶液中，所含的约为 （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为 。 （7）已知：，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则Q的化学名称为 ，W的键线式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）4（1分） （1分） （3） （4） （5）ab （6） （7）丙烯 【分析】异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，和乙烯发生1，4加成生成B，和溴水发生1，4加成生成A，被酸性高锰酸钾氧化生成CH3COCOOH、CO2，据此解答。 【解析】（1）的实验式为。 （2）异戊二烯有四种类型的氢原子，氢原子个数比为，核磁共振氢谱图中有4组峰，其峰面积之比为。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为。 （4）反应②的化学方程式为。 （5）a．Y为CH3COCOOH，含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，a正确； b．Y为CH3COCOOH，所含官能团的名称为羰基、羧基，b正确； c．O2存在温度压强未知，体积不能确定，c错误； d．CH3COCOOH为弱酸，不能完全电离，的Y溶液中，所含的小于，d错误； 故选ab； （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，碳碳双键断裂生成羧基和羰基，所得的有机产物的结构简式为。 （7），其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍，则Q的相对分子质量为42，且为烯烃，则Q为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯，W为二烯烃，键线式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1[D] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 17.(14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为   B．基态的价层电子排布式为 C．的VSEPR模型为   D．分子的空间结构模型为   3．下列说法错误的是 A．标况下，中π键数目为 B．的空间构型是平面正三角形 C．液态水中含有氢键的数目为 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 4．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 5．某兴趣小组探究的生成[Cu(NH3)4](NO3)2过程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol/L氨水，则下列说法正确的是 A．未滴加氨水，溶液中c()=2c(Cu2+) B．1mol/L氨水中c()>c(NH3·H2O) C．沉淀完全时，溶液中c()>c(Cu2+) D．沉淀完全溶解时离子反应方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 6．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 7．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 8．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A．立方烷和苯的最简式相同 B．立方烷的一个分子中只有12个σ键 C．立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D．立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 9．下列方程式与反应类型不匹配的是 选项 方程式 反应类型 A n 加聚反应 B 氧化反应 C +HNO3H2O+ 置换反应 D 加成反应 10．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ C．与原子之间的键长： D．键角： 11．配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的热稳定性 D．Z与W形成的化合物水溶液呈中性 13．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ （6）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （7）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 16．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 17．（15分）溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸       b．乙醇       c．水      d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 18．（15分）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的实验式为 。 （2）异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有 组峰，其峰面积之比为 。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为 。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）下列有关Y的说法正确的是 （填标号）。 a．能与碳酸氢钠溶液反应 b．所含官能团的名称为羰基、羧基 c．燃烧时，0.1mol Y最多可消耗4.48L d．的Y溶液中，所含的约为 （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为 。 （7）已知：，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则Q的化学名称为 ，W的键线式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版选择性必修2）+第1~2章（人教版选择性必修3）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 B．天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．CH3CH=CHCH3与互为同分异构体 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为   B．基态的价层电子排布式为 C．的VSEPR模型为   D．分子的空间结构模型为   3．下列说法错误的是 A．标况下，中π键数目为 B．的空间构型是平面正三角形 C．液态水中含有氢键的数目为 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 4．下列有关物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 石墨可以导电 电子可在石墨的层状结构之间自由移动 B 水溶性：乙二醇>乙醇 乙二醇分子间氢键数目多于乙醇 C 熔点：金属镁>金属钠 金属镁的相对原子质量大于金属钠 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 5．某兴趣小组探究的生成[Cu(NH3)4](NO3)2过程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol/L氨水，则下列说法正确的是 A．未滴加氨水，溶液中c()=2c(Cu2+) B．1mol/L氨水中c()>c(NH3·H2O) C．沉淀完全时，溶液中c()>c(Cu2+) D．沉淀完全溶解时离子反应方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 6．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 7．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 8．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A．立方烷和苯的最简式相同 B．立方烷的一个分子中只有12个σ键 C．立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D．立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 9．下列方程式与反应类型不匹配的是 选项 方程式 反应类型 A n 加聚反应 B 氧化反应 C +HNO3H2O+ 置换反应 D 加成反应 10．如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ C．与原子之间的键长： D．键角： 11．配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的热稳定性 D．Z与W形成的化合物水溶液呈中性 13．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 14．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）按要求回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 （5）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。 ①        ②        ③ （6）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 （7）某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 16．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 17．（15分）溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题： （1）仪器X的名称是________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。 a．浓硫酸       b．乙醇       c．水      d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 ①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。 ②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。 ③操作2、3分别是_________。 18．（15分）异戊二烯[]是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的实验式为 。 （2）异戊二烯的核磁共振氢谱图中，显示有 组峰，其峰面积之比为 。 （3）X存在顺反异构体，其反式异构体的结构简式为 。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）下列有关Y的说法正确的是 （填标号）。 a．能与碳酸氢钠溶液反应 b．所含官能团的名称为羰基、羧基 c．燃烧时，0.1mol Y最多可消耗4.48L d．的Y溶液中，所含的约为 （6）B与酸性高锰酸钾溶液反应后，所得的有机产物的结构简式为 。 （7）已知：，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则Q的化学名称为 ，W的键线式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D C B C B C D A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）C （2）< （3）X>W>Y （4）砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 （5）①>③>② （6） （7）1 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去（2分） （2分） （3）（2分） （2分） （4）被进一步还原成铜单质（2分） （5）（1分） （2分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（球形）冷凝管（1分） （2）d（1分） 吸收挥发出来的溴蒸气（1分） （3） 取代反应 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 分液、蒸馏 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）4（1分） （1分） （3） （4） （5）ab （6） （7）丙烯 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（每空2分） (1) (2 (3) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！