精品解析：河北保定市2026届下学期高三第一次模拟考试 化学试题

河北保定市2026届下学期高三第一次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “京畿胜境，山水保定。”下列与保定旅游文化相关的说法中错误的是 A. “驴肉火烧”中的驴肉富含蛋白质 B. “白洋淀荷叶茶”中富含的茶多酚属于无机物 C. “涞源白石山”的白色大理石主要成分为 D. “曲阳定瓷”属于传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉类食材中富含蛋白质，驴肉属于肉类，因此富含蛋白质，A正确； B．茶多酚是多羟基酚类化合物，属于含碳的有机物，不属于无机物，B错误； C．大理石的主要成分为，C正确； D．曲阳定瓷属于陶瓷制品，陶瓷是传统无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2. 实验安全至关重要。下列说法正确的是 A. 金属钠着火时可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 取用后剩余的白磷不能放回原试剂瓶 C. 金属钠与水反应的相关实验图标为 D. 盛放溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气助燃，钠本身也能在二氧化碳中燃烧，因此钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，需要用干燥沙土盖灭，A错误； B．白磷着火点极低，易自燃，随意丢弃会引发火灾，取用后剩余的白磷必须放回原试剂瓶，B错误； C．金属钠与水反应会生成具有腐蚀性的氢氧化钠，题图中三个标识分别为护目镜（钠和水反应放热，需保护眼睛），洗手（实验结束后需要用肥皂清洁双手），锐器（小刀切钠的时候避免受伤），均属于该实验的相关安全标识，C正确； D．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，玻璃中的​会和碱性物质反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞和试剂瓶粘合无法打开，因此盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误； 故选C。 3. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 双酚A常作为补牙填充物的密封胶 B. 聚乳酸可用于骨折接合手术，能被人体吸收且无毒副作用 C. 由尿素和甲醛通过加聚反应可以制得高分子材料脲醛树脂 D. 铜氨纤维光泽度好，常用作高档丝织，其原料是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．双酚A可用于制备补牙填充物的密封胶，说法正确，A不符合题意； B．聚乳酸生物相容性好，可降解且无毒，能用于骨折接合手术被人体吸收，说法正确，B不符合题意； C．尿素和甲醛制备脲醛树脂的过程中有小分子水生成，属于缩聚反应，不是加聚反应，说法错误，C符合题意； D．铜氨纤维属于再生纤维素纤维，原料为天然纤维素，光泽度好可用于高档丝织，说法正确，D不符合题意； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 磷酸钠溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在多种同分异构体，不同异构体中含有的键数目不同，无法确定29g（即0.5mol）该物质的键总数，A错误； B．正丁烷和异丁烷摩尔质量均为，混合物总质量为58g即总物质的量为1mol，且二者每个分子均含13个共价键，故共价键数目为，B正确； C．磷酸钠溶液中会发生水解，因此磷酸钠溶液中数目小于，C错误； D．足量稀硝酸将氧化为，5.6g 即0.1mol 反应转移电子数为，D错误； 答案选择B。 5. 下列关于化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 基态Se原子的核外电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 氯气分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合离子中，带正电的会吸引水分子中带部分负电的原子，因此应朝向；带负电的会吸引水分子中带部分正电的原子，因此应朝向，正确的如图，题图中朝向正好相反，A错误； B．是34号元素，基态原子核外电子排布式应为选项中漏掉了，B错误； C．中原子的价电子数为3，孤电子对数，实际空间结构为平面结构；并且其中原子半径小于原子半径，空间填充模型中中心原子的球应小于原子，且为平面三角形，C错误； D．分子中的键是两个原子的轨道沿键轴（两原子核连线）方向头碰头重叠形成的键，题图表示正确，D正确； 故选D。 6. 托洛尔片主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死等，其主要化学成分结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 只能发生消去、酯化反应 C. 含有1个手性碳原子 D. 含有4种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据不饱和度计算：该分子含1个苯环，不饱和度，由不饱和度公式，代入、、，得，分子式应为​，A错误； B．该分子除了可以发生消去（醇羟基）、酯化（醇羟基）反应外，苯环可以发生加成反应，醇羟基可以发生氧化反应，还可以发生燃烧等其他反应，B错误； C．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有与羟基直接相连的碳原子连接了4种完全不同的基团，如图，只有1个手性碳原子，C正确； D．该分子含有的官能团为：醚键、醇羟基、亚氨基（氨基类），共3种官能团，D错误； 故选C。 7. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证的氧化性应将氢气通入氯气中，瓶口有白雾，氢气密度比空气小，图中操作错误，A错误； B．制取硝基苯需要水浴加热，温度计需要测量水浴的温度，应插入水浴中，该装置温度计插入反应液，操作错误，B错误； C．浓氨水滴入生石灰可以制取氨气，但收集氨气时，收集试管口不能密封橡胶塞，否则空气无法排出，压强过大易发生危险，操作错误，C错误； D．用标准溶液滴定醋酸时，是碱性溶液，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，不会与反应，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装；醋酸和恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，操作正确，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于物质的性质解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是共价化合物，液态时只存在醋酸分子，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．王水溶解铂的原因是浓盐酸提供高浓度，与Pt形成稳定配位离子，降低Pt的电极电势使硝酸可氧化Pt，并非增强浓硝酸的氧化性，B错误； C．氯原子半径小于溴原子，键键长小于键，所以键键能大于键，水溶液中HCl更难电离出，故酸性HCl弱于HBr，C正确； D．甲苯中苯环活化了甲基，使甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 故选B。 9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素原子序数依次增大，X、Y、Z相邻，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，说明二者处于同一主族，为正八面体结构的负一价阴离子，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可推出Z为F，W为P，则X为N，Y为O，据此分析； A．W的简单氢化物为PH3，X的简单氢化物为NH3，二者均为三角锥形结构，N电负性大于P，成键电子对斥力更大，键角更大，简单氢化物键角：，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，C错误； D．中N的价层电子对数为=2，杂化方式为，D错误； 故选A。 10. 科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A. 阴极室中稀硫酸的浓度变小 B. 若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C. 步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D. 步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，在此被氧化为，右侧接电源负极，为阴极室，在此放电生成，质子交换膜允许迁移，据此分析： 【详解】A．阴极反应为，阳极反应生成，生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，迁移的物质的量等于阴极消耗的物质的量，因此阴极中总物质的量不变，阴极反应为，不消耗水，同时阳极生成的通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误； B．标况下为，转移电子为，根据电子守恒，整个过程中循环，总反应中阴极得电子数 = 环己醇氧化失电子数，环己醇生成己二酸，共失去电子，因此生成己二酸的物质的量为，B错误； C．阳极液为酸性环境，反应式中不能出现，正确的反应为，C错误； D．步骤ii中氧化环己醇后被还原为，步骤iii闭合，可重新将氧化为，继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全，D正确； 答案选D。 11. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. 此晶胞密度为 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确； B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误； C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确； D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确； 答案选B。 12. 一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 若有最终完全转化为，则至少需要消耗 B. 该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C. 可以促进的脱氧，从而产生 D. 金属铝表面的反应过程可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 完全转化为时，N元素化合价从+5降低到0，共得到5 mol电子，每摩尔 Al反应失去3 mol电子，根据电子守恒，至少需要 mol Al，而非 mol Al，A错误； B．由机理图可知，只有Al失电子生成，Cu、Pd均作为催化剂，没有给出电子，故只有铝体现还原性，B正确； C．由机理图可知，可与反应生成，促进的脱氧，C正确； D．该反应中Al失电子生成，得电子生成，配平后电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，D正确； 故选A。 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化 B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向的​溶液加入等体积饱和溶液后，若在溶液中溶解能力更强，则​会从层转移到水层，观察到水层颜色加深、​层颜色变浅，反之则层颜色更深，可通过两层颜色变化探究溶解能力大小（​与的反应不影响转移的判断），方案能达到目的，A正确； B．新制氢氧化铜悬浊液为碱性体系，氧化醛基后溶液中仍有过量，可与溴发生歧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，方案不能达到目的，B错误； C．中优先与反应生成沉淀，且加入的物质的量小于完全沉淀所需的量，被完全消耗，无法与反应生成氨气，不能验证存在，C错误； D．反应中浓硫酸作催化剂，本身呈酸性，也可与反应生成二氧化碳气体，无法证明气泡是未反应的乙酸与反应产生的，不能证明酯化反应是可逆反应，D错误； 故选A。 14. 常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A. 图1中，时，体系中 B. C. 反应的平衡常数约为1 D. 图2中，X点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ，  与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 【详解】A．=，当pH=10时，代入得，A错误； B．分布系数，将​、​代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误； C．反应平衡常数，远大于1，C错误； D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 溴化钾(KBr)在医药和摄影等领域应用广泛。某化学兴趣小组设计了一种溴化钾的制备方案，装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①准确称取固体，置于烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 ②向上述溶液中加入1.2 g尿素固体，继续搅拌至尿素完全溶解，将混合液转移至反应容器A中。在滴液漏斗中加入2.5 mL液溴，组装实验装置。控制温度，将液溴缓慢滴入A中，搅拌至体系无气泡产生，趁热抽滤，收集滤液。 ③将步骤②所得滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发浓缩至___________(填现象)，冷却结晶，抽滤得到溴化钾粗产品。用少量冷蒸馏水洗涤晶体次。将产品转移至表面皿，在下干燥，得到白色溴化钾固体。 ④准确称取m g溴化钾样品配制成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，轻轻摇匀。然后用标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，消耗的标准溶液体积的平均值为。 已知：i．温度高于时，尿素会发生水解反应。 ii．为砖红色沉淀 回答下列问题： （1）装置C的名称是___________，装置B的作用是___________。 （2）步骤②中，控制温度的目的是___________，步骤③中的现象为___________。 （3）写出较高温度下，尿素完全水解的化学反应方程式：___________。 （4）步骤②中滴加溴会生成两种无污染的气体，写出反应的化学方程式：___________。 （5）用标准溶液进行滴定时，终点的现象是___________，该实验制得的溴化钾纯度是___________(用含字母m、c、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 冷凝回流挥发的​，减少溴的损失，提高原料利用率；导气 （2） ①. 加快反应速率，同时防止温度过高尿素水解，减少溴的挥发损失 ②. 溶液表面出现晶膜时 （3） （4） （5） ①. 滴入最后半滴​标准溶液，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置特征，C为球形干燥管，液溴沸点低、易挥发，球形冷凝管B可将挥发的溴蒸气冷凝回流，提高原料利用率，同时还能起到导气的作用； 【小问2详解】 根据已知信息可知，温度高于60℃尿素会水解，且溴具有挥发性，温度越高溴越易挥发，但温度过低反应速率过慢，因此控制该温度范围是25~30℃，步骤③的蒸发浓缩操作中，观察到溶液表面出现晶膜时，即可停止加热，利用余热浓缩，冷却结晶； 【小问3详解】 尿素完全水解生成二氧化碳和氨气，配平即可得到反应方程式； 【小问4详解】 反应生成两种无污染气体，Br元素化合价从0降为-1，尿素中N元素化合价从-3升为0，氧化产物为无污染的，结合元素守恒，另一无污染气体为​，配平后得到反应方程式； 【小问5详解】 优先与生成沉淀，完全沉淀后，与生成砖红色，因此终点现象为滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失，根据题意可知，25mL待测液中溴化钾的物质的量为，则250mL样品中，，因此溴化钾的纯度为。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知：i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 （2）钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 （3）酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 （5）①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高钒、锌等金属的浸出率 （2） ①. +5 ②. （3） （4） ①. ②. 3:1 ③. 液固比为3:1时，V、Zn的浸出率已经达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低 （5） ①. ②. 98 【解析】 【分析】钒铅锌矿经磨矿增大接触面积后，用硫酸酸浸，使钒以、锌以形式进入浸出液，同时生成渣分离；经还原、P204 萃取分离锌（萃余液含锌），反萃取得到含钒溶液，再用氧化为，加氨水、沉钒，最后煅烧分解制得。据此分析。 【小问1详解】 磨矿将矿石粉碎，增大固体与酸溶液的接触面积，加快反应速率，使浸出更充分。 【小问2详解】 根据化合物化合价代数和为0，设V化合价为，则有，解得；Zn为30号元素，基态Zn原子价电子排布为，失去的2个电子形成，价电子排布为，则价电子轨道表示式为。 【小问3详解】 硫酸酸浸时，与​生成​沉淀，V在酸性条件下转化为，配平后得到离子方程式为。 【小问4详解】 ①根据已知信息，温度高于时​水解生成沉淀，V进入浸渣，导致浸出率下降，离子方程式表示为。 ②从图2可知，液固比大于3:1后，浸出率几乎不再增加，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低，因此选择3:1为最佳条件，兼顾浸出率和生产成本。 【小问5详解】 ①作氧化剂，将（V为+4价）氧化为（V为+5价），​被还原为，酸性条件配平得到离子方程式为。 ②根据，可得上层清液中，溶液体积不变，沉降率为 。 17. 甲醇是工业“基石”原料，也是清洁燃料及溶剂领域的重要物质。 I．合成气制备甲醇的原理为。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。 已知：的燃烧热()分别为、，该反应的Ea(正)。 回答下列问题： （1）该反应的逆___________(用字母表示)。 （2）该反应的速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，为速率常数，为各组分的分压。升高温度，增大的倍数___________增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。 （3）向绝热反应器中通入和过量的，发生合成气的转换反应：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有___________。该反应需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热，保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水(蒸汽)方式降温，在图中做出CO平衡转化率随温度变化曲线。___________。 II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应： i． ii． iii． （4）在恒温、恒压反应器中通入发生反应i和ii，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：产率；的选择性。 下列说法错误的是___________。 A. ， B. 的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K时，的平衡选择性约为 D. 525K时，减小的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 （5）将一定比例和流速的和通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示___________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“时压强变化”)。增大压强，产物中的体积分数增大的原因是___________。 （6）已知：对于反应，压强平衡常数为，为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为，反应iii的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 水蒸气比热容大，可吸收反应放出的热量，避免体系温度过高导致催化剂失活，同时增大反应物与催化剂的接触面积，保持催化剂活性 ②. （4）AD （5） ①. 250℃时压强变化 ②. 反应i是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，生成更多；反应ii反应前后气体分子数不变，平衡不移动，因此的体积分数增大。 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写热化学方程式： ①，② ，③；根据盖斯定律，目标反应；又因为，故。 【小问2详解】 绝热恒容容器中，反应开始压强增大，说明体系温度升高，该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，说明正反应速率常数增大倍数小于逆反应速率常数增大倍数，故填。 【小问3详解】 催化剂活性通常会受到温度的影响，该反应又是放热反应，容器温度会一直升高。而水蒸气的比热容大，可吸收热量，使温度不至于太高影响催化剂活性。增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，得平衡转化率增大，会高于原平衡线，图像为。 【小问4详解】 A：甲醇产率随温度升高而降低，说明反应i；反应ii的，能自发进行，满足，则必须满足，A错误； B：升温，反应i平衡左移，反应ii平衡右移，更多转化为，甲醇选择性降低，B正确； C：525K时，转化率为30%，甲醇产率为10%，选择性，C正确； D：减小，相当于增加用量，平衡转化率降低，无法达到b点更高的转化率，D错误； 答案选AD。 【小问5详解】 温度升高时，低温阶段反应速率加快，甲醇产量升高，高温阶段反应i平衡逆向移动，甲醇产量下降，符合Y曲线先升后降的趋势；增大压强，反应i正向移动，甲醇产量一直增大，符合X曲线一直升高的趋势，故X为250℃时压强变化。 【小问6详解】 设平衡时，，根据反应i和ii的化学计量关系，生成的分压等于生成的分压与生成的分压之和，；反应ii分子数不变，反应iii是反应 i - 反应 ii 得到的，其分压关系由前两个反应决定，因此总压变化仅由反应i引起，每反应，总压减少，故，得，则。 平衡分压：，，，。 。 18. 尼达尼布(化合物M)是针对特发性肺纤维化而开发的小分子酪氨酸激酶抑制剂，是一种靶向治疗的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件简化或略去)。 回答下列问题： （1）F中含氧官能团名称：___________。 （2）A生成C的化学反应方程式为___________。 （3）由D生成E的反应类型为___________。 （4）化合物J的结构简式为___________。 （5）由K生成L的同时，还会生成两个相同的小分子，则小分子为___________。(填名称)。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②有三个取代基；③能发生水解反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：4的同分异构体的结构简式为___________。 （7）已知：(i) (ii) N()是一种黄酮类化合物，以苯酚、苯乙酸()、三乙氧基甲烷()为原料，设计合成N的路线___________(用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）硝基、羧基 （2） ++HCl （3）还原反应 （4） （5）乙醇 （6） ①. 26种 ②. 、 （7） 【解析】 【分析】B的分子，不饱和度为1，结构简式为，发生取代反应； 发生取代反应，结合C的分子式知C的结构简式为；发生硝基还原反应，故E的结构简式为；发生酯化反应，故G的结构简式为；发生取代反应，故H的结构简式为；发生脱羧、还原、环化，J的结构简式为；发生氮酰化反应，故K的结构简式为；发生缩合反应；发生加成 、 消除 、脱保护；据此分析解题。 【小问1详解】 观察F的结构，含氧官能团为羧基（）和硝基（）； 【小问2详解】 A的仲氨基（）作为亲核试剂，进攻B的酰氯羰基，发生亲核取代，生成酰胺C（），反应方程式为：++HCl； 【小问3详解】 由分析知硝基变氨基，发生还原反应； 【小问4详解】 由分析知发生脱羧、还原、环化，J的结构简式为； 【小问5详解】 由分析知的反应，脱去2分子乙氧基，则小分子为乙醇； 【小问6详解】 A的结构简式为，A的分子式：（不饱和度Ω=5，含苯环）条件拆解① 含苯环（Ω=4，剩余Ω=1）；② 三个取代基；③ 能发生水解反应 → 含酯基（）或酰胺基（）（Ω=1），满足条件的3个取代基组合共3类：组合1：、、甲酸酯基；两个氨基在苯环上取代位置有三种（邻、间、对），对应甲酸酯基可取代位置如图、、共2+3+1=6种； 组合2：酰胺基（）、、；氨基和羟基在苯环位置有邻、间、对三种，对应酰胺基（）位置如图、、共4+4+2=10种； 组合3：甲酰胺基（）、、；同组合2也是10种，故共有6+10+10=26种；核磁共振氢谱条件：4组峰，峰面积比1:1:2:4，峰面积比对应氢原子数：1+1+2+4=8，与A的氢原子数一致，说明分子高度对称，故结构简式为： 、； 【小问7详解】 利用信息(i)反应原理将苯乙酸（）与苯酚（）进行取代生成；结合发生缩合反应，将与三乙氧基甲烷（）缩合去2分子得到；结合信息(ii)将转化为N；结合各步转化条件得合成N的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北保定市2026届下学期高三第一次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “京畿胜境，山水保定。”下列与保定旅游文化相关的说法中错误的是 A. “驴肉火烧”中的驴肉富含蛋白质 B. “白洋淀荷叶茶”中富含的茶多酚属于无机物 C. “涞源白石山”的白色大理石主要成分为 D. “曲阳定瓷”属于传统无机非金属材料 2. 实验安全至关重要。下列说法正确的是 A. 金属钠着火时可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 取用后剩余的白磷不能放回原试剂瓶 C. 金属钠与水反应的相关实验图标为 D. 盛放溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 3. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 双酚A常作为补牙填充物的密封胶 B. 聚乳酸可用于骨折接合手术，能被人体吸收且无毒副作用 C. 由尿素和甲醛通过加聚反应可以制得高分子材料脲醛树脂 D. 铜氨纤维光泽度好，常用作高档丝织，其原料是纤维素 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 磷酸钠溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为 5. 下列关于化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 基态Se原子的核外电子排布式： C. 的空间填充模型： D. 氯气分子中键的形成： 6. 托洛尔片主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死等，其主要化学成分结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 只能发生消去、酯化反应 C. 含有1个手性碳原子 D. 含有4种官能团 7. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 8. 下列关于物质的性质解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小 D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 中X的杂化方式为 10. 科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A. 阴极室中稀硫酸的浓度变小 B. 若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C. 步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D. 步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 11. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Cs与Pb之间的距离为 B. 晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C. 此晶胞密度为 D. 晶胞中C原子的分数坐标为 12. 一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 若有最终完全转化为，则至少需要消耗 B. 该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C. 可以促进的脱氧，从而产生 D. 金属铝表面的反应过程可表示为： 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化 B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A. 图1中，时，体系中 B. C. 反应的平衡常数约为1 D. 图2中，X点溶液中存在 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 溴化钾(KBr)在医药和摄影等领域应用广泛。某化学兴趣小组设计了一种溴化钾的制备方案，装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①准确称取固体，置于烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 ②向上述溶液中加入1.2 g尿素固体，继续搅拌至尿素完全溶解，将混合液转移至反应容器A中。在滴液漏斗中加入2.5 mL液溴，组装实验装置。控制温度，将液溴缓慢滴入A中，搅拌至体系无气泡产生，趁热抽滤，收集滤液。 ③将步骤②所得滤液转移至蒸发皿中，加热蒸发浓缩至___________(填现象)，冷却结晶，抽滤得到溴化钾粗产品。用少量冷蒸馏水洗涤晶体次。将产品转移至表面皿，在下干燥，得到白色溴化钾固体。 ④准确称取m g溴化钾样品配制成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，轻轻摇匀。然后用标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，消耗的标准溶液体积的平均值为。 已知：i．温度高于时，尿素会发生水解反应。 ii．为砖红色沉淀 回答下列问题： （1）装置C的名称是___________，装置B的作用是___________。 （2）步骤②中，控制温度的目的是___________，步骤③中的现象为___________。 （3）写出较高温度下，尿素完全水解的化学反应方程式：___________。 （4）步骤②中滴加溴会生成两种无污染的气体，写出反应的化学方程式：___________。 （5）用标准溶液进行滴定时，终点的现象是___________，该实验制得的溴化钾纯度是___________(用含字母m、c、V的式子表示)。 16. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知：i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 （2）钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 （3）酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 （5）①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 17. 甲醇是工业“基石”原料，也是清洁燃料及溶剂领域的重要物质。 I．合成气制备甲醇的原理为。向容积为1 L的绝热恒容容器中，加入和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。 已知：的燃烧热()分别为、，该反应的Ea(正)。 回答下列问题： （1）该反应的逆___________(用字母表示)。 （2）该反应的速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，为速率常数，为各组分的分压。升高温度，增大的倍数___________增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。 （3）向绝热反应器中通入和过量的，发生合成气的转换反应：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有___________。该反应需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热，保证反应在最适宜温度附近进行。若采用喷入冷水(蒸汽)方式降温，在图中做出CO平衡转化率随温度变化曲线。___________。 II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进行以下反应： i． ii． iii． （4）在恒温、恒压反应器中通入发生反应i和ii，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：产率；的选择性。 下列说法错误的是___________。 A. ， B. 的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K时，的平衡选择性约为 D. 525K时，减小的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 （5）将一定比例和流速的和通过装有催化剂的容器，发生反应i和ii，经过相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X表示___________(填“5 Mpa时反应温度变化”或“时压强变化”)。增大压强，产物中的体积分数增大的原因是___________。 （6）已知：对于反应，压强平衡常数为，为各组分平衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经后达到平衡，此时体系压强为，反应iii的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 18. 尼达尼布(化合物M)是针对特发性肺纤维化而开发的小分子酪氨酸激酶抑制剂，是一种靶向治疗的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件简化或略去)。 回答下列问题： （1）F中含氧官能团名称：___________。 （2）A生成C的化学反应方程式为___________。 （3）由D生成E的反应类型为___________。 （4）化合物J的结构简式为___________。 （5）由K生成L的同时，还会生成两个相同的小分子，则小分子为___________。(填名称)。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②有三个取代基；③能发生水解反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：2：4的同分异构体的结构简式为___________。 （7）已知：(i) (ii) N()是一种黄酮类化合物，以苯酚、苯乙酸()、三乙氧基甲烷()为原料，设计合成N的路线___________(用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $