精品解析：四川绵阳市三台中学2026届下学期高三三诊模拟考试（二）化学试题

三台中学2023级三诊模拟考试(二) 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Ag-108 Bi-209 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素 B. 可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁 C. 储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 D. 压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．镓位于元素周期表第ⅢA族，属于主族元素，氮化镓是常见的LED半导体材料，A正确； B．俗称铁红，可作红色外墙涂料，磁性氧化铁是而非，B错误； C．镧镍合金属于金属晶体，不属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附，C错误； D．钛酸钡陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. NaCl的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子数为，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，A正确； B．H的价电子排布式，Cl的价电子排布式为:，其键电子云轮廓图：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子失去最外层的2个电子形成，的结构示意图应为；C错误； D．NaCl的晶胞表示应为：，D错误； 故答案选Ａ。 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和共热制的反应的化学方程式为，部分HCl中Cl元素化合价升高，体现还原性，部分HCl生成盐，体现酸性，对应关系正确，A不符合题意； B．受热易分解生成、气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，对应关系正确，B不符合题意； C．二氧化硫漂白纸张是因为能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是的漂白性，不是氧化性，对应关系错误，C符合题意； D．具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时，应将滴定管倾斜，用手不断转动，使润洗液均匀接触内壁，然后从下端放出，图中操作符合规范，A正确； B．定容后摇匀的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，B错误； C．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台），操作符合规范，C正确； D．金属钠质地较软，可用小刀在玻璃片上切割，操作时用镊子夹取钠块，符合安全规范，D正确； 故选B。 5. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. 第一电离能：Y＞Z C. 含氧酸酸性：W＞Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 【答案】C 【解析】 【分析】某化合物由前30号元素组成，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，则Q电子排布式为[Ar]3d104s1，Q为Cu元素； X、Y、Z位于同一周期；结合X、Y形成4个共价键，Z形成两个共价键，W形成6个共价键，根据该化合物的阳离子、阴离子结构及所带的电荷数目可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S，Q是Cu元素。 A．根据上述分析可知：X为C，Y为N元素，它们是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：C＞N，用字母表示为：X(C)＞Y(N)，A正确； B．根据上述分析可知：Y为N，Z为O元素，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N的2p轨道为半满的稳定结构，失去第一个电子需消耗的能量大于同一周期相邻元素，故第一电离能：N＞O，用字母表示为：Y(N)＞Z(O)，B正确； C．根据上述分析可知：W为S，Y为N元素。N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3；S元素形成的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，HNO2、H2SO3是弱酸，而HNO3、H2SO4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价含氧酸，因此无法比较相应酸的酸性强弱，C错误； D．Q为Cu，其形成的氧化物Cu2O为砖红色固体，D正确； 故合理选项是C。 6. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤 C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚 D. ④可用于制备并收集少量氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应需水浴加热以控制温度，图①中用酒精灯直接加热试管，操作错误，无法确保银镜生成，A错误； B．杯酚与C60形成的包合物在甲苯中不溶，而C70溶于甲苯，操作1分离固液混合物，为过滤，符合分离流程，B正确； C．醋酸易挥发，与Na2CO3反应生成的CO2中混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚导致浑浊，无法证明H2CO3酸性强于苯酚，C错误； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，无法收集到NH3，实验室要制备少量氨气通常使用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，D错误； 故答案为：B。 7. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 乙醛与HCN发生加成反应： B. 硫化钠溶液与过量的SO2反应： C. 漂白粉在空气中久置失效： D. Fe2O3溶于HI溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛的醛基发生加成反应时，HCN的-CN加到醛基碳上，H加到醛基氧上，生成，反应方程式书写正确，A正确； B．SO2过量时，反应生成硫单质和亚硫酸氢根离子，正确反应为，B错误； C．漂白粉中次氯酸钙为固体，吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：，生成次氯酸见光分解：，C错误； D．铁离子会与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，，D错误； 故选A。 8. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 B. 含有5个手性碳原子 C. 遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单宁酸中每1molR基团含1mol酚酯基（水解消耗2molNaOH）、1mol醇酯基（水解消耗1molNaOH）和5mol酚羟基（消耗5molNaOH），1molR基团一共消耗8mol氢氧化钠；5molR基团则为5×8=40mol，故A错误； B．R不含手性碳，单宁酸手性碳数为5个，，故B正确； C．单宁酸含多个酚羟基，遇FeCl3溶液会发生显色反应（酚类特征反应），故C正确； D．酸性水解产物含没食子酸（3,4,5-三羟基苯甲酸），其含多个酚羟基和羧基，可通过缩聚（如酚醛缩聚或酯化缩聚）形成网状高分子，故D正确； 故选A。 9. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 10. 某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 【答案】C 【解析】 【分析】锌的活泼性大于铜，伏打电堆中铜作正极、锌作负极；用电解法测定NaOH溶液的浓度，乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，说明乙槽中氢氧根离子恰好完全放电生成氧气和水，石墨电极为阳极；甲槽是阴极，银离子得电子生成银，根据银电极增加的质量计算电路中转移电子的物质的量，根据电子守恒计算乙槽中氢氧化钠的物质的量。 【详解】A．伏打电堆中铜作正极、锌作负极，电解池中石墨电极作阳极、银电极为阴极，所以用导线连接1与4，2与3，故A错误； B．电解池中，阳离子移向阴极，所以盐桥中的移向甲装置，故B错误； C．若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则电路中转移电子的物质的量 ，根据,则待测n(NaOH)=0.02mol，NaOH的浓度为2.00 mol/L，故C正确； D．锌的活泼性大于铅，所以将锌片换为铅片，伏打电堆的输出电压降低，故D错误； 选C。 11. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【解析】 【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 12. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中大键没有变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ：苯和Br2生成溴苯和HBr为取代反应，反应Ⅰ：反应Ⅰ：苯和Br2生成产物Ⅰ（加成中间体），反应Ⅲ：1,2-二溴苯生成溴苯和HBr是消除反应，所以三者确实是不同类型：加成、取代、消除。A正确； B．从能量图看：产物Ⅱ溴苯）能量更低，更稳定；生成产物Ⅱ的决速步能垒（过渡态4）低于生成产物Ⅰ的决速步能垒（过渡态2），反应速率更快。因此无论从产物稳定性还是反应速率，都有利于生成产物Ⅱ，B正确； C．反应Ⅲ从能量图看，这个反应是放热反应（产物能量更低），ΔH < 0。但自发与否要看 ΔG = ΔH – TΔS，该反应是分解反应：一个分子变成两个分子（溴苯 + HBr），所以熵增，ΔS > 0。因此ΔG = ΔH – TΔS，由于 ΔH < 0，ΔS > 0，则 在任何温度下 ΔG < 0，反应都能自发进行。C正确； D．苯分子中有离域的大π键（6中心6电子）。在反应过程中：当苯与Br⁺进攻形成σ络合物时（图中“过渡态1”后的中间体），苯环的大π键被破坏，变成了局部双键的环己二烯基阳离子，此时大π键消失。然后在失去H⁺恢复芳香性时，大π键重新形成。所以在整个历程中，大π键经历了“破坏→重建”的过程，并不是“没有变化”。即使在反应Ⅰ中，如果发生加成，也会破坏大π键。D错误； 故答案选D。 13. 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意。 B．L-精氨酸中含“=NH”结构的N为sp2杂化，B不符合题意。 C．根据题目信息，18-冠-6为环状配体，L-精氨酸为客体，C不符合题意。 D．P中阴阳离子之间存在离子键，阴阳离子内部均存在配位键，阳离子内部18-冠-6的3个O原子与N—H之间存在氢键，D符合题意； 故选D。 14. 已知、、的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下和易形成二聚体(如)。的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，在棱心)。下列说法错误的是 A. 熔化时破坏离子键 B. 的沸点低于的原因是的相对分子质量小于 C. 该晶体中，每个分子距离其最近的有6个 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为，则的晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可得的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而和的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，则为离子晶体，和均为分子晶体。 【详解】A．由分析可得为离子晶体，熔化时破坏离子键，A正确； B．由分析可得和均为分子晶体，常温下和易形成二聚体(、)。相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，相对分子质量小于，沸点低于，B正确； C．选取晶胞中宽边的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高边的棱心分子以及相邻晶胞中两条高边的棱心分子，共有4个，C错误； D．根据均摊法，一个晶胞中的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，则的晶胞密度为，D正确； 故答案选C。 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B．当时，代入数据得，B正确； C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 【答案】（1）防止H2O2分解和盐酸挥发 （2）SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O （3）3.7pH<4.5 （4）0.5 mol/L （5）NaCl （6）=； 【解析】 【分析】由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S↓+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣Ⅰ，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，过滤后加入硫化铵除铜，滤液中再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，从而得到产品NaBiO3。 【小问1详解】 溶浸”步骤使用了H2O2和盐酸，H2O2在高温下会发生分解，降低其氧化能力，同时盐酸也会因温度过高而挥发，所以需要控制温度不能过高； 【小问2详解】 辉铋矿中的SiO2不与H2O2、盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为 S和SiO2；在H2O2和盐酸的作用下，发生氧化还原反应，转化为S单质和Bi3+，离子方程式为Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O； 【小问3详解】 结合已知信息③，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5； 【小问4详解】 已知CuS和的分别为和，溶液中S2-浓度相同， mol/L，再计算最大：Ksp（Bi2S3）=c2(Bi3+)c3(S2-)，c(Bi3+)=mol/L； 【小问5详解】 铋的氧化反应中，反应物为Bi3+、NaClO、NaOH，产物为NaBiO3，无气体生成， ClO-被还原为Cl-，结合Na+生成NaCl，因此“滤液Ⅱ”的主要溶质是氯化钠； 【小问6详解】 面心立方晶胞中：Bi原子个数，四面体空隙数：8个，八面体空隙数：4个，根据化学式Li3Bi，晶胞中Li原子个数为，设四面体空隙填充n1个，八面体空隙填充n2个，则n1+n2= 12；由于四面体空隙最多填8个，故n1=8，n2=4；四面体空隙填充率：，八面体空隙填充率：，所以填充率相等；晶胞参数为a pm=cm，晶胞体积：cm3，一个晶胞中含有4个Li3Bi，晶胞总质量：g，密度g/cm3。 17. Ⅰ．碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。 （1）上世纪80年代之前，我国食盐中的补碘剂普遍采用碘化钾(KI)，但经过长期存放后含碘量损失超过40%，可能的原因是_______。 Ⅱ．实验室以I2、H2O2、K2CO3为原料制备KIO3的实验装置(下图)和步骤如下： 步骤一 取15.24 g I2(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中，向其中加入10 mL稀盐酸。在60℃水浴中，边搅拌边滴加7.5% H2O2，观察到紫黑色固体逐渐减少，溶液中有气泡产生，继续搅拌直到仅剩余少量固体。 步骤二 向三颈烧瓶中加入饱和K2CO3溶液，使溶液保持pH为9左右，继续搅拌，剩余紫黑色固体全部溶解。 步骤三 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称重。 （2）该装置选用_______(填“直形”或“球形”)冷凝管效果较好，装置a中应盛装的试剂为_______。 （3）写出“步骤一”中制备HIO3的化学方程式_______。 （4）实验测得随时间(t)的变化如图所示。分析t2～t3段HIO3生成速率加快的可能原因是_______。 （5）“步骤二”中紫黑色固体与K2CO3反应的离子方程式_______。 Ⅲ．产品组成分析 准确称取10.00 g产品配成100.00 mL溶液：取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，用微量滴定管滴加 Na2S2O3溶液，发生反应，消耗Na2S2O3溶液0.60 mL。 另取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，加热使I2完全挥发。冷却后，再加入10 mL 40% KI溶液充分反应生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，滴加 Na2S2O3溶液，消耗Na2S2O3溶液38.40 mL。 （6）用NaHCO3溶液中和的目的是为了避免发生反应_______(写离子方程式)。 （7）产品中的值为_______。 【答案】（1）KI被空气氧化为易升华的I2单质 （2） ①. 球形 ②. NaOH溶液 （3） （4）HIO3能催化反应的进行或反应放热 （5） （6） （7）13 【解析】 【分析】本实验用以为原料制备，首先酸性条件下被 氧化制得 HIO3 ，后加入饱和溶液，制得，制得的会混有KI等杂质，用氧化还原滴定法进行样品中的测定，据此解答。 【小问1详解】 食盐中所加的 KI 在空气中易被氧化生成 I2 而挥发，导致含碘量下降。 【小问2详解】 蒸馏操作一般选用直形冷凝管，本实验因为球形冷凝管与气体接触面积大，冷凝效果更好，宜选用球形冷凝管；装置 a 中应盛装的试剂通常为 NaOH 溶液(或其他碱液)，用以吸收挥发出的少量 I2。 【小问3详解】 “步骤一”中酸性条件下，被 氧化制得 HIO3 的化学方程式为：； 【小问4详解】 段速率显著加快，其原因可能是生成的作反应的催化剂，也可能是随着反应放热、溶液温度上升，且未溶尽的碘逐渐溶解，使反应加快； 【小问5详解】 “步骤二”中紫黑色碘单质在 K2CO3弱碱性溶液中发生歧化的离子方程式为； 【小问6详解】 用 NaHCO3 溶液中和的目的是避免 在强酸下分解，副反应的离子方程式为； 【小问7详解】 由于制得的样品中可能含有KI杂质，同时对比第二次实验加入10 mL 40% KI溶液后再次用 Na2S2O3溶液滴定时，消耗的 Na2S2O3溶液的体积更多，则说明原来样品中确实含有碘化钾杂质，且量不多；第一次滴定发生反应：、，得出关系式：，； 第二次进行实验前，首先结合第一次实验，加入10 mL稀硫酸生成I2，加热使I2完全挥发，此时溶液中不再含有碘化钾，但是同时也消耗了部分碘酸钾，随后第二次滴定关系式：，的量应该是第一次和溶液中的KI反应消耗的量加上第二次和外加的KI反应，相当于整个过程中消耗标准溶液。，则。 18. 的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离并加以资源化利用的过程。 （1）化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的.基于载氧体的化学链燃烧原理可分为两步： 反应ⅰ 。 反应ⅱ 。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式_______。 研究发现第一步与的反应体系中还存在如下副反应： 反应ⅲ ②某温度下往2 L的真空密闭容器中投入足量和10 mol达到平衡，测得此时，已知该温度下反应ⅲ的平衡常数为25 mol/L，则反应ⅰ的平衡常数为_______，为_______mol/L(保留两位小数)。 （2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的捕集并转化为；Ⅱ侧通入少量即可释放。 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物，分析复合膜中碳纳米管的作用是_______。 ②复合膜Ⅱ侧释放的反应式为_______。 ③当复合膜Ⅰ侧处理1 m3(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入_______L。 （3）在的催化作用下发生如下转化可实现的资源化利用： 反应ⅳ 。 反应ⅴ 。 在、条件下，反应相同时间，测得的转化率和的选择性如图所示。图中350℃反应ⅳ的产率_______该温度下平衡产率(填字母)，结合数据阐述判断理由_______。 a．＜ b．= c．无法确定 【答案】（1） ①. ②. ③. 4.90 （2） ①. 传导电子 ②. ③. 14.7 （3） ①. a ②. 350℃时的产率为，小于450℃时的产率为，不符合放热反应中的平衡产率随温度升高而减小的特点 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应i+反应ii可得，由此可得燃烧热的热化学方程式为； ②由反应ⅰ和反应ⅲ可知与的计量数之比为1:1，设平衡时的物质的量为a，则的物质的量为10-a，由反应ⅲ的平衡常数可得，解得，反应i的平衡常数为，； 【小问2详解】 ①题目说明复合膜兼具阴离子和电子传递功能，阴离子交换树脂传递阴离子，碳纳米管导电，故答案为传导电子； ②由图可知，膜Ⅱ侧与反应生成和水，失电子，化合价升高，反应式为； ③由图可知，膜Ⅰ侧，根据题目信息计算捕获的物质的量为（），由可得需要消耗氢气的体积为； 【小问3详解】 由图中数据计算，350℃时的产率为，小于450℃时的产率（），反应iv为放热反应，温度升高，反应平衡逆向移动，平衡产率减小，由此可知，图中350℃时的产率小于同温度下的平衡产率，故答案为a；350℃时的产率，小于450℃时的产率，不符合放热反应中的平衡产率随温度升高而减小的特点（回答合理即可）。 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)，为了缩短流程提高产率，制备化合物I可以以为原料，先与反应得到___________(填结构简式)，再与反应得到I。 【答案】（1） （2）苯胺 （3）还原反应 （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 、 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】化合物A与发生酯化反应生成C，C的结构简式应为，C到E发生的是氯代反应和磺酰胺化，E到F发生的是酯的还原反应，F到G是选择性氧化反应，G转化为I，I通过氨解生成贝利司他。 【小问1详解】 A到C发生了与甲醇的酯化反应，得到C的结构简式为； 【小问2详解】 D的氨基直接连在苯环上，其化学名称为苯胺； 【小问3详解】 E→F过程中还原剂将酯基还原为醇羟基，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 F→G中伯醇的羟基氧化为醛基； 【小问5详解】 醛基被银氨溶液氧化为羧基，在碱性环境下得到羧酸铵，G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为： 【小问6详解】 苯胺的同系物要求含有苯环且直接连在苯环上，故先固定碳架结构，其氨基可能位置有：、、、，合计9种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为，结构简式为或； 【小问7详解】 A到I整体的转化率为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，故整个流程中贝利司他的产率为二者乘积，简化后的流程先发生取代反应：氨基取代，得到，再与丙烯酸甲酯发生取代加成反应得到I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三台中学2023级三诊模拟考试(二) 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Ag-108 Bi-209 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素 B. 可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁 C. 储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 D. 压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. NaCl的晶胞： 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D. SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 4. 下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 5. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. 第一电离能：Y＞Z C. 含氧酸酸性：W＞Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 6. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤 C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚 D. ④可用于制备并收集少量氨气 7. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 乙醛与HCN发生加成反应： B. 硫化钠溶液与过量的SO2反应： C. 漂白粉在空气中久置失效： D. Fe2O3溶于HI溶液： 8. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 B. 含有5个手性碳原子 C. 遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 9. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 10. 某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 11. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 12. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中大键没有变化 13. 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 14. 已知、、的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下和易形成二聚体(如)。的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，在棱心)。下列说法错误的是 A. 熔化时破坏离子键 B. 的沸点低于的原因是的相对分子质量小于 C. 该晶体中，每个分子距离其最近的有6个 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为，则的晶体密度为 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17. Ⅰ．碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。 （1）上世纪80年代之前，我国食盐中的补碘剂普遍采用碘化钾(KI)，但经过长期存放后含碘量损失超过40%，可能的原因是_______。 Ⅱ．实验室以I2、H2O2、K2CO3为原料制备KIO3的实验装置(下图)和步骤如下： 步骤一 取15.24 g I2(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中，向其中加入10 mL稀盐酸。在60℃水浴中，边搅拌边滴加7.5% H2O2，观察到紫黑色固体逐渐减少，溶液中有气泡产生，继续搅拌直到仅剩余少量固体。 步骤二 向三颈烧瓶中加入饱和K2CO3溶液，使溶液保持pH为9左右，继续搅拌，剩余紫黑色固体全部溶解。 步骤三 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称重。 （2）该装置选用_______(填“直形”或“球形”)冷凝管效果较好，装置a中应盛装的试剂为_______。 （3）写出“步骤一”中制备HIO3的化学方程式_______。 （4）实验测得随时间(t)的变化如图所示。分析t2～t3段HIO3生成速率加快的可能原因是_______。 （5）“步骤二”中紫黑色固体与K2CO3反应的离子方程式_______。 Ⅲ．产品组成分析 准确称取10.00 g产品配成100.00 mL溶液：取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，用微量滴定管滴加 Na2S2O3溶液，发生反应，消耗Na2S2O3溶液0.60 mL。 另取20.00 mL试液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸生成I2，加热使I2完全挥发。冷却后，再加入10 mL 40% KI溶液充分反应生成I2，随后用NaHCO3溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，滴加 Na2S2O3溶液，消耗Na2S2O3溶液38.40 mL。 （6）用NaHCO3溶液中和的目的是为了避免发生反应_______(写离子方程式)。 （7）产品中的值为_______。 18. 的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离并加以资源化利用的过程。 （1）化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的.基于载氧体的化学链燃烧原理可分为两步： 反应ⅰ 。 反应ⅱ 。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式_______。 研究发现第一步与的反应体系中还存在如下副反应： 反应ⅲ ②某温度下往2 L的真空密闭容器中投入足量和10 mol达到平衡，测得此时，已知该温度下反应ⅲ的平衡常数为25 mol/L，则反应ⅰ的平衡常数为_______，为_______mol/L(保留两位小数)。 （2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的捕集并转化为；Ⅱ侧通入少量即可释放。 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物，分析复合膜中碳纳米管的作用是_______。 ②复合膜Ⅱ侧释放的反应式为_______。 ③当复合膜Ⅰ侧处理1 m3(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入_______L。 （3）在的催化作用下发生如下转化可实现的资源化利用： 反应ⅳ 。 反应ⅴ 。 在、条件下，反应相同时间，测得的转化率和的选择性如图所示。图中350℃反应ⅳ的产率_______该温度下平衡产率(填字母)，结合数据阐述判断理由_______。 a．＜ b．= c．无法确定 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)，为了缩短流程提高产率，制备化合物I可以以为原料，先与反应得到___________(填结构简式)，再与反应得到I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $