广东佛山市金桂实验高级中学2025-2026学年高一下学期第一次检测 化学试题

2025-2026学年高一下学期第一次检测 化学试题 202604 本试卷共5页，满分100分.考试时间75分钟。命题人：蒙审题人：二 相对原子质量：H:10:16C:12N:14Fe:56Cu:64Cl:35.5Na:23S:32 一、选择愿：本大愿16小题，1-10每小愿2分，11-16每小愿4分，共44分，在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合愿目要求的。 1、炼丹家狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土壑（即砖坯）垒作两个方头炉…一炉 中著铜盘，使定，即密泥之：一炉中以炭烧石胆(CS0,·5H0)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。 炉中却火待冷…”。狐刚子所取的“精华”为() A.HO B.S02 C.亚疏酸 D.稀疏酸 2.在去除湘盐中的杂质离子的实验中，检验所得溶液中是否还含有疏酸根离子，下列操作最合理的 是() A.先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 C.加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 3.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A.图I所示干电池中，石墨得到电子，作负极 石 锌 B.图I所示干电池中，锌皮电极发生氧化反应 MnO,+C -物NH,C C.图Ⅱ所示电池中正极反应为：O2+4H*-4c=2H,0 H. H,0 D.图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 4,试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓疏酸的玻璃棒靠近试管口 5:已知M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LNO2中含有的NO2分子数为M B.足量Cu与含2mo1HS0,的浓疏酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L C.1mo1H和1mo1H,含有的电子数均为10M D.1mo1N2与足量的充分反应，转移电子数为6M 6.已知某化学反应A,(g)+2B,(g)=2AB,(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、 B一A一B),反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ↑能量J A.生成2molB-A键放出E,kJ能量 B.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 2 mol AB:(g） C.该反应的进行一定需要加热或点燃 1 mol A2(g)+2 mol B2(g) 反应过程 第1页共5页 D,该反应若生成2moAB,(g),则放出的热量为(E,-E,)kJ 7.下列过程利用了$0的氧化性的是() A.袖萄酒中添加微量的S0, B.用S0,除去工业废水中的C1, C.SO,通入HS溶液中 D.用S0,处理发黄的纸张和衣物 8.由下列实验所得结论不正确的是() 实验 Ⅲ 浓硫酸一 装置 稀硫酸 浓硫酸 佚片 度快片 良铁片 铁片表面迅速变暗，之 加热后产生大量无色、 现象 产生大量无色气体 后无明显变化 有刺激性气味的气体 A.实验I中产生的气体是氢气 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应 C.实验Ⅲ中产生的气体是二氧化硫 D,浓度、温度会影响实验现象 9.加热时，浓硫酸能与木炭发生反应c+2HS0,(浓)△C0,1十2S0,1十2H0。下列说法正确的是( A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B.可以用澄清石灰水鉴别C02和S0 C.含2 mol HS0,的浓硫酸和足量的木炭反应一定生成67.2L(标准状况)气体 D.将生成的气体通入B(NO):溶液中会产生白色沉淀（已知：酸性条件下，NO具有强氧化性） 10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是() 0. A.N→NO,o→HNO, B.FeS:as0,Ho→HS0, C.Fe→FeCl,溶液9→FeCl1,溶液 D.u一0Ho0 11.NH催化还原N0,其中一种催化机理如图所示。下列 说法正确 OH 的是（) ,in-NH、 NO 0 A.反应过程中没有极性键的断裂和生成 OH B.MnO,在反应过程中化合价没有发生变化 Mn-NH,NO C.MnO是催化剂 MnO(OH) 0: 2+H,O D.该过程总反应为：4NH+6N0=5N+6H0 12.下列离子方程式正确的是() A.向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.向氯水中通入少量S02:Cl2+S0,+2H,0=4H'+2C+S0 C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO;=Cu2++2NO,个+2H,0 D.将S0,通入到BaCL,溶液中：S0,+H,0+Ba2=BaSO,↓+2H 第2页共5页 13.某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气（只含N0、NO)制备亚硝酸钠NN0)的工艺流程如下. 己知：0+O,十2Na0H=2NaNO2十H0,2NO2+2Na0H=NaNO,+NaNO,十H0。下列说法错误的是( A.尾气中NO,的含量越高，NaND,的纯度越低 NaOH溶液 B.用硝酸尾气制备的NaNO中可能含有aNO 硝酸工业尾气→吸收 -→NaNO C.02是非电解质，所以其水溶液不能导电 D.标准状况下，aL的硝酸尾气用Na0H溶液完全吸收，至少消耗22.4mo1a0H 14.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化 白+6 2 Cu M 40 之美。下列有关说法正确的是() A.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 R B.X具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 氢化物氧化物皱柱物质类别 -2HS- +M ◆N C.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 D.N可由相应单质直接化合生成 15.纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极（铜片和锌片）和浸泡了饱和NC1溶液的隔离膜( 如图所示)，电极和隔离膜均“嵌"在纸中，该电池工作时，总反应为： 2Zm+02+2H,0=2Zn(0H)2 下列说法不正确的是() A.该装置实现了化学能向电能的转化 止极 包装材料 B.锌片为负极，电极反应式为：Zn-2e=Za2* C.纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 隔离膜 负极 D.电子从锌片经电解液流向铜片 包装材料 16.下列反应属于吸热反应的是 A. Ba(OH)28H,O晶体和NH,Cl晶体的反应 B.镁条与盐酸的反应 C.木炭在氧气中燃烧 D.酸碱中和反应 二、综合题：本大题4道愿，每空2分共56分。按要求作答。 17.（16分)治理氮氧化物0)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示 装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 直角导管c 、浓硝酸 弹簧夹b 铁粉 弹簧夹a 酸性高 锰酸钾 C 溶液 A D 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO; (1)装凰A中盛放浓硝酸的仪器名称为 :U形管C的作用为 (2)写出装置A中反应的化学方程式： (3)装置B中试剂为」 (填化学式)，其目的是 第3页共5页 (4)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是 (5)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 (6)有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色：甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所 致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理， 下列方案中不可行的是 (填字母)。 A.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 18.（14分)有一种制备疏酸亚铁晶体(FeS0,·7H,O)和软磁性材料a-Fe,O,的方法主要以疏铁矿 (主要成分为FcS,(80%),还有少量CuS、SiO,)为原料，其工艺流程如下： 空气20%硫酸 试剂X 硫铁矿→焙烧→酸溶→过滤→还原→…粗产品FeS0,H,0 S02 泷渣 除杂→沉铁…→a-Fe,0, 回答下列问题： (1)写出提高“焙烧”效果的一种方法 (2)焙烧3吨疏铁矿，能制备浓HS0,(98%) 吨。 (3)“焙烧”后得到的固体主要成分为F©，O,写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式。 (4)滤渣的主要成分是疏和 (5)配制FeSO,溶液时需要加入Fe粉，其目的是 (6)“沉铁”操作时，将提纯后的FSO,溶液与NH,HCO,溶液混合，生成FeCO,沉淀，同时产生无 色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧FeCO,可生成a-Fe,O,。写出生成 FcCO,沉淀的离子方程式为 (7)尾气$0，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 19.(12分)元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。回答下列问题： 1.元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如 图所示。请回答： ②③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① (1)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 (2)上述元素中，某种元素的单质遇纯净的H,燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水 化物为】 (填化学式)。 第4页共5页 (③)由①③四三种元素中两两形成的两种化合物可以相互反应，其反应方程式为 Ⅱ.镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁"的美誉，被广泛应用到光电子工业和微 波通信工业。下图是镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题： 31 Ga 镓 69.72 (4)A、B、C三种微粒所属元素与傢元素化学性质相似的是 (填元素符号)，则傢离子与B 形成的化合物为 (填化学式)。 (⑤)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是 (填字母)。 a.原子半径：Ga>As b,热稳定性：NH>AsH c.与强碱的反应：Al(OH),能反应，G(OH),不能 d.酸性：NO>HAs0 20.(14分)疏、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 1化合价 Na,SO +6 +5 HNO +4 NO、/ ③1@ +2- 0 N2 H,S ① ⑥ NH3+ NHCI 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 氢化物Y氧化物酸盐 (1)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (2)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填标号)。 A.CaC1,稀溶液B.OMn0,溶液 C.品红溶液 D.H,02溶液 (3)转化③的化学方程式为 当生成6.72L(标准状 况)物质X时，转移电子的物质的量为 (4)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 (⑤)实验室中，检验NH的操作方法是 (6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混 合气体共4.48L,欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气 为mol。 第5页共5页