第42～41天 押实验仪器与操作、实验设计与评价【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第42天 押实验仪器与操作 必考仪器（滴定管、容量瓶、冷凝管）的“一错一练” （2025·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是例1 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH （2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是例2 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 （2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是例3 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 （2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是例4 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 （2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是例5 “化学实验仪器与操作规范”是高考化学实验基础板块的必考内容，命题呈现“图片辨析为主、细节判断深入、安全要求突出”的特点。试题常以实验操作图或装置图为载体，综合考查常见仪器的使用规范（如容量瓶、滴定管、蒸发皿、分液漏斗等）、基本操作的正确性（如溶液配制、物质加热、气体制备、物质分离提纯等）、实验安全与环保要求（如危险品处理、废液回收、通风防护等），以及简单实验方案的评价。近年趋势是强化对操作细节的精准判断（如定容时视线、润洗废液处理、试纸使用前是否润湿、加料顺序等），同时注重对实验安全规则的考查（如钠燃烧防护、钡中毒解毒、镁着火灭火等）。预计2026年将继续以“操作图+判断正误”的主流题型出现，要求学生熟练掌握教材基本实验的规范操作，并能识别常见错误操作。 常考的方向有： · 容量瓶的使用：容量瓶用于配制一定体积的准确浓度溶液，不能用于溶解固体、长期存放溶液或进行反应。定容时，液面离刻度线1~2 cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平。常见考点：转移溶液需用玻璃棒引流；定容时俯视/仰视的误差分析。 · 滴定管的使用：酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液。润洗时，废液应从下口放出，不能从上口倒出。排气泡时，碱式滴定管需将橡皮管向上弯曲挤压玻璃球。常见考点：KMnO₄溶液应使用酸式滴定管；NaOH溶液使用碱式滴定管。 · 试纸的使用：pH试纸不能润湿（否则稀释待测液，测酸性溶液pH偏大，碱性偏小），使用玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，与标准比色卡比色。其他试纸（如淀粉-KI试纸、红色石蕊试纸等）根据实验需要可能需润湿。常见考点：检验NH₃或HCl气体时需润湿pH试纸；测定溶液pH时不能润湿。 · 加热操作规范：加热试管时，液体不超过容积的1/3，试管口不对人；加热固体时，试管口略向下倾斜；蒸发浓缩用蒸发皿、玻璃棒搅拌；坩埚用于灼烧固体。常见考点：蒸发NaCl溶液用蒸发皿；灼烧碎海带用坩埚；加热NaHCO₃固体试管口向下。 · 气体制备与收集：检查装置气密性后加试剂；需要加热的反应应使用酒精灯外焰；收集气体时注意导管位置、防倒吸、尾气处理。常见考点：MnO₂与浓盐酸制Cl₂需加热；制NH₃收集时试管口塞棉花而非胶塞；Fe与水蒸气反应后先移导管后熄灯。 · 物质分离提纯操作：分液：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。蒸馏：温度计水银球在支管口处，加沸石防暴沸，过程中不能添加沸石。过滤：一贴二低三靠，洗涤沉淀时漏斗下端紧贴烧杯内壁。常见考点：乙醇和乙酸乙酯互溶不能分液；分液漏斗使用前需检查是否漏液。 · 溶液配制与保存：固体溶解应在烧杯中进行，冷却后转移至容量瓶；易水解或易氧化的溶液配制需加相应酸或还原剂（如FeSO₄加稀硫酸和铁粉）。标准溶液不能长期存放在容量瓶中，应转移至试剂瓶。常见考点：配制FeSO₄溶液需加稀硫酸和铁粉；NaOH固体不能在容量瓶中溶解。 · 试剂的存放与安全：易燃物与氧化剂分橱存放；金属钠保存在煤油中；见光分解试剂用棕色瓶；强腐蚀性试剂密封存放。常见考点：无水乙醇与KMnO₄分橱保存；钠着火用干砂灭火。 · 危险事故处理：活泼金属着火（如Na、Mg）不可用CO₂灭火器或水，应用干砂；钡离子中毒服用Na₂SO₄而非Na₂CO₃（碳酸钡溶于胃酸）；碱液溅到皮肤上先用大量水冲，再涂硼酸。常见考点：Mg着火不可用泡沫灭火器；钡中毒服用Na₂SO₄。 · 焰色试验操作：铂丝用盐酸洗净，在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色；需开启排风设备。常见考点：焰色试验前铂丝用盐酸洗而非硫酸；护目镜佩戴要求。 · 中和滴定操作：左手控制滴定管活塞/玻璃球，右手摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；指示剂选择根据滴定突跃。常见考点：滴定前润洗滴定管、不润洗锥形瓶；滴定速率调控。 · 喷泉实验操作：先打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，气体迅速溶解形成负压，产生喷泉。常见考点：验证NH₃极易溶于水且溶液呈碱性。 · 常见实验安全图标识别：护目镜图标表示需佩戴护目镜；排风扇图标表示需通风；热烫图标表示注意防烫。常见考点：实验标志图标的含义。 · 装置气密性检查：通过加热、注水等方法检查装置是否漏气，是气体制备实验的第一步。常见考点：制取NH₃前需检查气密性。 · 电子天平与托盘天平的使用：托盘天平精确度为0.1g，不能称取0.4512g的试样；电子天平可精确到0.0001g。常见考点：称取0.4512g试样需用电子天平。 1．常见仪器的识别与使用 仪器简图与名称 主要用途 使用方法和注意事项 坩埚 用于固体物质的高温灼烧 可直接加热 蒸发皿 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶 可直接加热 三颈烧瓶 液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应 可隔陶土网加热 用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气 冷却水的流向：下进上出 分液漏斗 常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液 ①使用前检查是否漏水； ②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 容量瓶 用于配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前检查是否漏水； ②准确定容：视线与凹液面最低处相平 用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度： ①“0”刻度在上方； ②使用前检查是否漏水； ③读数时，视线与凹液面最低处相平； ④要用待装液润洗； ⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液 2．常考实验装置图错误例析 （1）仪器选择 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①灼烧海带应用坩埚。 ②硫酸应盛放在酸式滴定管中。 ③蒸发结晶应该用蒸发皿。 （2）操作方法 ① ② ③ ④ 分析上述四个装置图中错误的原因： ①胶头滴管不能伸入容量瓶中。 ②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。 ③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止炸裂试管。 ④氨的密度比空气的小，导管应短进长出，用向下排空气法收集。 （3）仪器使用 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。 ②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。 3．必记的实验操作 （1）测定溶液 将一小块试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的。 （2）容量瓶检漏 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 （3）检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转 ，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 （4）滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 （5）焰色试验 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净后，在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝（或铁丝）蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含。 （6）萃取分液 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 （7）粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 1．（2026·北京朝阳·一模）下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 2．（2026·辽宁·二模）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 3．（2026·四川成都·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 4．（2026·云南昭通·模拟预测）下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A．实验标志图标表示需要佩戴护目镜进行实验 B．废水中的可先用处理，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 5．（2026·北京顺义·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 6．（2026·湖南·模拟预测）下列实验操作或试剂的保存不符合实验安全要求的是 A．Mg着火不可用泡沫灭火器灭火 B．用镊子夹持加热后的蒸发皿进行转移 C．蒸馏操作过程中向蒸馏烧瓶中不能添加沸石 D．无水乙醇与要分橱保存 7．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 8．（2025·河南·模拟预测）下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液 9．（2026·天津南开·模拟预测）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 10．（2026·重庆·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 11．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作或方法符合规范的是 A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和 12．（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 13．（2026·湖北黄冈·二模）实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 14．（2026·北京丰台·一模）下列实验的相应操作中，正确的是 配制溶液(定容) 测定溶液的pH 实验室制取 分液 A．当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色 C．先检查装置气密性，然后加入试剂，加热。在收集的试管口塞胶塞，防止逸出 D．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，从下口依次收集流出的下层和上层液体 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第41天 押实验设计与评价 一致性原则——能否达到实验目的？ （2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是例1 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 （2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是例2 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： （2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是例3 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 （2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是例4 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 （2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是例5 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 “实验操作目的一致性”是高考化学实验题的常见形式，命题呈现“装置/操作+目的匹配判断”的特点。试题往往给出实验装置图或操作步骤，要求判断其能否达到预期实验目的，重点考查对基本实验原理、操作规范、现象与结论逻辑关系的深刻理解。常见考查内容包括：物质的制备、分离提纯、性质验证、定量测定、反应机理探究等。近年趋势是强化对实验方案评价（如变量控制、干扰排除、现象唯一性）和创新装置解读的能力，避免死记硬背，突出化学实验的严谨性和科学性。预计2026年将继续以“装置/操作—目的”的匹配性选择题为主，要求学生从原理、安全、可行性等多角度进行综合判断。 常考的方向有： · 电解与电镀实验目的判断：电镀时，镀件作阴极（与电源负极相连），镀层金属作阳极（与正极相连），电解质含镀层金属离子。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。常见考点：铁件镀铜的电极连接；电解法制备Fe(OH)₂并防止氧化。 · 气体制备与性质验证：气体发生装置需检查气密性，根据反应物状态和条件选择合适仪器。气体性质验证需排除干扰（如挥发性物质、副产物）。常见考点：实验室快速制NH₃（浓氨水+NaOH）；乙烯消去产物检验需除乙醇；SO₂漂白性与还原性的区分。 · 物质分离提纯操作：分液适用于互不相溶的液体混合物；蒸馏用于互溶液体沸点差较大；过滤分离固液；盐析（蛋白质）是可逆过程。常见考点：乙酸乙酯提纯不能用NaOH溶液（会水解）；二氯甲烷和四氯化碳沸点差>30℃，可蒸馏分离。 · 反应产物或官能团检验：检验卤代烃中卤素原子需先水解或消去，再酸化后加AgNO₃；检验碳碳双键需排除醛基等还原性基团干扰；检验SO₄²⁻应先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl₂。常见考点：溴乙烷中溴元素检验；丙烯醛中双键检验；三草酸合铁酸钾中铁元素检验。 · 沉淀转化与Ksp比较：向AgNO₃溶液中依次滴加NaCl和NaI，若先产生白色沉淀后转化为黄色，可说明AgI更难溶，Ksp更小。注意：若Ag⁺过量，直接加I⁻会生成AgI，不能证明转化。常见考点：比较AgCl和AgI的Ksp。 · 水解平衡影响因素探究：探究单一变量（浓度、温度、外加酸碱）对水解平衡的影响，需控制其他条件相同。常见考点：探究H⁺对Fe³⁺水解的影响时，不能同时引入温度变化；温度对NaHCO₃水解的影响需考虑水的电离变化。 · 氧化还原反应与竞争反应：Fe³⁺与SO₃²⁻可发生水解反应（生成沉淀）和氧化还原反应（生成Fe²⁺和SO₄²⁻），通过现象可判断竞争。常见考点：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃，先红褐色沉淀后消失变绿色，证明两种反应并存。 · 化学平衡移动原理应用：通过改变浓度、压强、温度，观察颜色、沉淀量等变化，判断平衡移动方向。常见考点：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃中加入铁粉，溶液红色变浅；NO₂与N₂O₄平衡在热水/冷水中颜色变化。 · 滴定实验指示剂选择与仪器使用：强碱滴定弱酸（如NaOH滴定CH₃COOH）选酚酞；强酸滴定弱碱（如HCl滴定NH₃·H₂O）选甲基橙。酸式滴定管盛酸性/氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性溶液。常见考点：用NaOH滴定醋酸不能选甲基橙；KMnO₄应用酸式滴定管。 · 结晶与晶体析出方法：蒸发浓缩、冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的溶质；加入有机溶剂（如乙醇）可降低离子化合物溶解度而析出。常见考点：[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加乙醇析出晶体；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦。 · 金属活动性比较：通过原电池（活泼金属作负极）或单质与水/酸反应剧烈程度，比较金属性强弱。常见考点：Zn-Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；Na与冷水反应比Mg与热水反应更剧烈，证明Na金属性更强。 · 盐析与蛋白质性质：蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低而析出（盐析），加水可重新溶解，是可逆过程；变性不可逆。常见考点：蛋清溶液滴入饱和(NH₄)₂SO₄溶液变浑浊，加水变澄清。 · 焰色反应操作：检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以滤掉钠的黄光。铂丝或铁丝用盐酸洗净后灼烧至无色。常见考点：三草酸合铁酸钾中检验K元素需用蓝色钴玻璃；铁丝可用作焰色反应载体。 · 实验方案变量控制与干扰排除：探究某一因素影响时，需保持其他条件相同；检验某物质存在时，需排除其他可能干扰。常见考点：探究浓度对反应速率影响时，应保持其他条件相同；检验乙烯前需除乙醇；检验SO₄²⁻前需加稀盐酸排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰。 · 仪器使用与操作规范：容量瓶不能用于溶解固体或长期存放溶液；蒸发皿用于蒸发浓缩，坩埚用于灼烧固体；分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。常见考点：制无水FeCl₃不能直接加热FeCl₃·6H₂O；分离CCl₄和CH₂Cl₂用蒸馏。 解答表格型实验正误判断题的思维路径 1．常见气体的实验室制备原理 气体 实验室制备原理 （稀） （稀） 2．常考实验装置图错误例析 （1）反应试剂 ① ② ③ ④ 分析上述四个装置图中错误的原因： ①稀盐酸与二氧化锰不反应，应改为浓盐酸。 ②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。 ③硫酸与反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在表面，阻止反应继续进行。 ④分解产生的和遇冷会重新生成，不能用于制取。 （2）反应条件 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。 ②浓硫酸与铜粉常温下不反应，缺少加热装置。 ③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。 （3）除杂试剂 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①氯气也可以与饱和溶液或溶液反应，应用饱和食盐水除杂。 ②在饱和溶液中的溶解度很小，不能除去，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂。 ③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。 （4）吸收剂 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。 ②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用。 ③在饱和食盐水中的溶解度很小，不可用于吸收尾气。 3．常见气体的检验方法 气体 检验方法 使带火星的木条复燃 在空气中立即变成红棕色 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的，由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清 通入溶液中产生黑色沉淀 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使酸性高锰酸钾溶液褪色 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉试纸变蓝 使湿润的淀粉试纸变蓝 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；将气体通入溶液中有白色沉淀生成 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸或浓硝酸时产生白烟 点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 4．常见有机化合物的检验方法 有机化合物 检验方法 卤代烃 首先加水溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加溶液 乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激性气味的物质（乙醛）；与金属钠能够平缓的反应，产生氢气 醛、葡萄糖 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制（加热）反应生成砖红色沉淀 羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红 酯 与含有酚酞的稀溶液共热，红色逐渐消失 淀粉 遇碘变为蓝色 蛋白质 灼烧，产生类似烧焦羽毛的特殊气味；加浓硝酸并微热，变黄（含苯环结构的蛋白质用此法） 1．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 2．（2026·北京·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 3．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 4．（2025·浙江·一模）室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，观察是否产生蓝色沉淀 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 6．（2026·甘肃贵州·模拟预测）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否混有 将待测溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 比较和的水解常数 用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者 D 比较在水中与乙醇中的溶解度 向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 在不同溶剂中的溶解度： 7．（2026·山东临沂·一模）下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 证明酸性：碳酸>次氯酸 将稀硫酸与混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中 B 除去苯中少量的苯酚 加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤 C 探究对水解的影响 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸 D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液 8．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素 B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性 C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成 D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素 9．（2026·云南·模拟预测）下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 10．（2026·山东枣庄·一模）下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应存在一定的限度 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 向溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 验证与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 11．（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 12．（2026·广东中山·一模）对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是 A．除氧化层 B．粗铜精炼 C．精铜溶解 D．蒸发结晶 13．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 14．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 13 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第42天 押实验仪器与操作 必考仪器（滴定管、容量瓶、冷凝管）的“一错一练” （2025·贵州·高考真题）下列实验操作规范的是例1 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 【答案】A 【解析】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意；B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，但该操作中滴管并不是垂直悬空于试管口正上方，而是倾斜的，不符合规范，B不符合题意；C．混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意；D．测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意；故选A。 （2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是例2 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 【答案】A 【解析】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误；C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误；故选A。 （2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是例3 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。 （2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是例4 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确；B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误；C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误；D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误；故选A。 （2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是例5 【答案】A 【解析】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 “化学实验仪器与操作规范”是高考化学实验基础板块的必考内容，命题呈现“图片辨析为主、细节判断深入、安全要求突出”的特点。试题常以实验操作图或装置图为载体，综合考查常见仪器的使用规范（如容量瓶、滴定管、蒸发皿、分液漏斗等）、基本操作的正确性（如溶液配制、物质加热、气体制备、物质分离提纯等）、实验安全与环保要求（如危险品处理、废液回收、通风防护等），以及简单实验方案的评价。近年趋势是强化对操作细节的精准判断（如定容时视线、润洗废液处理、试纸使用前是否润湿、加料顺序等），同时注重对实验安全规则的考查（如钠燃烧防护、钡中毒解毒、镁着火灭火等）。预计2026年将继续以“操作图+判断正误”的主流题型出现，要求学生熟练掌握教材基本实验的规范操作，并能识别常见错误操作。 常考的方向有： · 容量瓶的使用：容量瓶用于配制一定体积的准确浓度溶液，不能用于溶解固体、长期存放溶液或进行反应。定容时，液面离刻度线1~2 cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平。常见考点：转移溶液需用玻璃棒引流；定容时俯视/仰视的误差分析。 · 滴定管的使用：酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液。润洗时，废液应从下口放出，不能从上口倒出。排气泡时，碱式滴定管需将橡皮管向上弯曲挤压玻璃球。常见考点：KMnO₄溶液应使用酸式滴定管；NaOH溶液使用碱式滴定管。 · 试纸的使用：pH试纸不能润湿（否则稀释待测液，测酸性溶液pH偏大，碱性偏小），使用玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，与标准比色卡比色。其他试纸（如淀粉-KI试纸、红色石蕊试纸等）根据实验需要可能需润湿。常见考点：检验NH₃或HCl气体时需润湿pH试纸；测定溶液pH时不能润湿。 · 加热操作规范：加热试管时，液体不超过容积的1/3，试管口不对人；加热固体时，试管口略向下倾斜；蒸发浓缩用蒸发皿、玻璃棒搅拌；坩埚用于灼烧固体。常见考点：蒸发NaCl溶液用蒸发皿；灼烧碎海带用坩埚；加热NaHCO₃固体试管口向下。 · 气体制备与收集：检查装置气密性后加试剂；需要加热的反应应使用酒精灯外焰；收集气体时注意导管位置、防倒吸、尾气处理。常见考点：MnO₂与浓盐酸制Cl₂需加热；制NH₃收集时试管口塞棉花而非胶塞；Fe与水蒸气反应后先移导管后熄灯。 · 物质分离提纯操作：分液：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。蒸馏：温度计水银球在支管口处，加沸石防暴沸，过程中不能添加沸石。过滤：一贴二低三靠，洗涤沉淀时漏斗下端紧贴烧杯内壁。常见考点：乙醇和乙酸乙酯互溶不能分液；分液漏斗使用前需检查是否漏液。 · 溶液配制与保存：固体溶解应在烧杯中进行，冷却后转移至容量瓶；易水解或易氧化的溶液配制需加相应酸或还原剂（如FeSO₄加稀硫酸和铁粉）。标准溶液不能长期存放在容量瓶中，应转移至试剂瓶。常见考点：配制FeSO₄溶液需加稀硫酸和铁粉；NaOH固体不能在容量瓶中溶解。 · 试剂的存放与安全：易燃物与氧化剂分橱存放；金属钠保存在煤油中；见光分解试剂用棕色瓶；强腐蚀性试剂密封存放。常见考点：无水乙醇与KMnO₄分橱保存；钠着火用干砂灭火。 · 危险事故处理：活泼金属着火（如Na、Mg）不可用CO₂灭火器或水，应用干砂；钡离子中毒服用Na₂SO₄而非Na₂CO₃（碳酸钡溶于胃酸）；碱液溅到皮肤上先用大量水冲，再涂硼酸。常见考点：Mg着火不可用泡沫灭火器；钡中毒服用Na₂SO₄。 · 焰色试验操作：铂丝用盐酸洗净，在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色；需开启排风设备。常见考点：焰色试验前铂丝用盐酸洗而非硫酸；护目镜佩戴要求。 · 中和滴定操作：左手控制滴定管活塞/玻璃球，右手摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；指示剂选择根据滴定突跃。常见考点：滴定前润洗滴定管、不润洗锥形瓶；滴定速率调控。 · 喷泉实验操作：先打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，气体迅速溶解形成负压，产生喷泉。常见考点：验证NH₃极易溶于水且溶液呈碱性。 · 常见实验安全图标识别：护目镜图标表示需佩戴护目镜；排风扇图标表示需通风；热烫图标表示注意防烫。常见考点：实验标志图标的含义。 · 装置气密性检查：通过加热、注水等方法检查装置是否漏气，是气体制备实验的第一步。常见考点：制取NH₃前需检查气密性。 · 电子天平与托盘天平的使用：托盘天平精确度为0.1g，不能称取0.4512g的试样；电子天平可精确到0.0001g。常见考点：称取0.4512g试样需用电子天平。 1．常见仪器的识别与使用 仪器简图与名称 主要用途 使用方法和注意事项 坩埚 用于固体物质的高温灼烧 可直接加热 蒸发皿 用于溶液的蒸发、浓缩、结晶 可直接加热 三颈烧瓶 液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应 可隔陶土网加热 用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气 冷却水的流向：下进上出 分液漏斗 常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液 ①使用前检查是否漏水； ②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 容量瓶 用于配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前检查是否漏水； ②准确定容：视线与凹液面最低处相平 用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度： ①“0”刻度在上方； ②使用前检查是否漏水； ③读数时，视线与凹液面最低处相平； ④要用待装液润洗； ⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液 2．常考实验装置图错误例析 （1）仪器选择 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①灼烧海带应用坩埚。 ②硫酸应盛放在酸式滴定管中。 ③蒸发结晶应该用蒸发皿。 （2）操作方法 ① ② ③ ④ 分析上述四个装置图中错误的原因： ①胶头滴管不能伸入容量瓶中。 ②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。 ③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止炸裂试管。 ④氨的密度比空气的小，导管应短进长出，用向下排空气法收集。 （3）仪器使用 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。 ②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。 3．必记的实验操作 （1）测定溶液 将一小块试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的。 （2）容量瓶检漏 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 （3）检查滴定管是否漏水 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转 ，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。 （4）滴定管赶气泡 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 （5）焰色试验 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净后，在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝（或铁丝）蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含。 （6）萃取分液 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。 （7）粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。 1．（2026·北京朝阳·一模）下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 【答案】A 【解析】A．润洗滴定管时，加入少量待装液润湿内壁后，润洗的废液需要从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，该操作错误，A错误；B．牺牲阳极法中，活泼性更强的作负极被腐蚀，作正极被保护，不会生成；取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾，检验是否存在即可验证保护效果，操作正确，B正确；C．铜与浓硫酸反应后，试管①中含有剩余浓硫酸，检验产物硫酸铜时，需要将冷却后的反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，可防止液体飞溅，操作正确，C正确；D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶后迅速溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中滴有酚酞的水进入烧瓶形成红色喷泉，可证明极易溶于水，操作正确，D正确；故选A。 2．（2026·辽宁·二模）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A不符合题意；B．不能在容量瓶中溶解固体，B不符合题意；C．试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C不符合题意；D．蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，D符合题意；故选D。 3．（2026·四川成都·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 【答案】D 【解析】A．托盘天平的精确度仅为，无法称取的试样，操作不规范，A错误；B．溶解钢铁试样应该在烧杯中进行，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能用于溶解样品，仪器使用错误，B错误；C．滴加过量丁二酮肟沉淀时，胶头滴管不能深入锥形瓶内，C错误；D．洗涤沉淀时，将沉淀放在漏斗 中，用蒸馏水缓慢冲洗，漏斗下端尖口需要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，操作规范，D正确；答案选D。 4．（2026·云南昭通·模拟预测）下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是 A．实验标志图标表示需要佩戴护目镜进行实验 B．废水中的可先用处理，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 【答案】C 【解析】A．护目镜图标提示实验需佩戴护目镜，A正确；B．Pb2+与S2-生成PbS沉淀，可集中处理，B正确；C．滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液浓度偏大，表述错误，C错误；D．氯气有毒，制备需在通风橱中进行，D正确；故答案选C。 5．（2026·北京顺义·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 【答案】A 【解析】A．该装置使用长颈漏斗且未形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，A错误；B．测待测液的pH时，需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，B正确；C．Fe与水蒸气反应结束后，应先移出导管，再熄灭酒精灯，是为了防止倒吸，C正确；D．使用碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上弯曲，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡，操作正确，D正确；故答案选A。 6．（2026·湖南·模拟预测）下列实验操作或试剂的保存不符合实验安全要求的是 A．Mg着火不可用泡沫灭火器灭火 B．用镊子夹持加热后的蒸发皿进行转移 C．蒸馏操作过程中向蒸馏烧瓶中不能添加沸石 D．无水乙醇与要分橱保存 【答案】B 【解析】A．Mg可与泡沫灭火器产生的发生燃烧反应，故Mg着火不能用泡沫灭火器灭火，操作符合安全要求，A不符合题意；B．加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持转移，镊子夹持不稳易造成蒸发皿脱落、烫伤等安全事故，操作不符合实验安全要求，B符合题意；C．蒸馏过程中液体温度较高，直接加入沸石会引发暴沸，导致液体飞溅，因此不能在蒸馏过程中添加沸石，操作符合安全要求，C不符合题意；D．无水乙醇为易燃还原性物质，为强氧化剂，混放若泄漏易发生剧烈反应引发危险，需分橱保存，保存方法符合安全要求，D不符合题意；故选B。 7．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是 A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 【答案】B 【解析】A．活泼金属（如钠、钾）会与水、二氧化碳发生反应，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确；B．钡离子中毒时服用碳酸钠，生成的碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应，重新生成钡离子，无法起到解毒作用，应服用硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误；C．烧碱为强腐蚀性的氢氧化钠，溅到皮肤上先用大量水冲，然后涂上1%的硼酸，操作合理，C正确；D．氨气、氯化氢气体本身不能电离出氢离子或氢氧根，需溶于水才能表现出酸碱性，故用pH试纸检验时需要润湿，D正确；故答案选B。 8．（2025·河南·模拟预测）下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液 【答案】C 【解析】A．量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、配制溶液的容器，A错误；B．洗涤试管时，应先倒出试管内废液，再注入洗涤液振荡清洗，B错误；C．蒸发浓缩溶液时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，操作规范，C正确；D．容量瓶只是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长期存放溶液，标准溶液应转移至细口试剂瓶中存放，D错误；答案选C。 9．（2026·天津南开·模拟预测）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 【答案】A 【解析】A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化，图中操作合理，A正确；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能选分液漏斗分离，B错误；C．直接加热AlCl3·6H2O，促进铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发，AlCl3完全水解，得不到无水AlCl3，C错误；D．灼烧碎海带用坩埚，烧杯不能灼烧碎海带，D错误；故答案为A。 10．（2026·重庆·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 【答案】D 【解析】A．医用酒精中本身含有乙醇，乙醇可与钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠粒都会反应产生气体，无法证明医用酒精中含水，A错误；B．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，无法证明食盐中含有碘元素，B错误；C．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装标准溶液，操作不规范，C错误；D．中含有的易水解、易被氧化，将晶体溶于稀硫酸可以抑制水解，加入少量铁粉可以防止被氧化，操作规范且能达到实验目的，D正确；故选D。 11．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作或方法符合规范的是 A．验证铜与浓硫酸反应生成 B．熔化苏打 C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．分离NaCl溶液和 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，验证硫酸铜时，若将水直接加入反应后的浊液中，浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A错误；B．苏打是，高温下会与瓷坩埚中的反应：，会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化苏打，B错误；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大、稀释放热，因此加料顺序为：先加乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加乙酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C正确；D．不溶于水，与溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D错误；故选C。 12．（2026·北京门头沟·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【答案】D 【解析】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A正确；B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证易溶于水，也验证其溶液呈碱性，B正确；C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C正确；D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体。固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D错误；故选D。 13．（2026·湖北黄冈·二模）实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 【答案】D 【解析】A．磷酸铵盐受热分解生成水蒸气，反而会使燃烧更剧烈，所以不能用干粉灭火器灭火，A错误；B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量热量和氢气，不能在容积较小的试管中进行，否则可能发生爆炸，应在烧杯中进行，B错误；C．易燃固体和氧化剂不能混放在同一药品柜中，否则容易发生危险，C错误；D．焰色试验中，铂丝的清洗和灼烧操作是：先将铂丝用盐酸洗净，然后在酒精灯火焰上灼烧至火焰颜色与原来一致，操作正确，D正确；故选D。 14．（2026·北京丰台·一模）下列实验的相应操作中，正确的是 配制溶液(定容) 测定溶液的pH 实验室制取 分液 A．当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸中央，再与标准比色卡比色 C．先检查装置气密性，然后加入试剂，加热。在收集的试管口塞胶塞，防止逸出 D．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，从下口依次收集流出的下层和上层液体 【答案】A 【解析】A．配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，且视线与凹液面最低处相平，操作符合规范，A正确；B．测定溶液时，试纸不能预先润湿，润湿会稀释待测液，导致测定结果产生误差，B错误；C．收集氨气时，试管口不能塞胶塞密封，否则无法排出空气，且内部压强过大易引发危险；正确操作是在试管口塞一团疏松的棉花，C错误；D．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体必须从分液漏斗上口倒出，不能从下口流出，D错误；故选A。 1 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第41天 押实验设计与评价 一致性原则——能否达到实验目的？ （2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是例1 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。 （2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是例2 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： 【答案】C 【解析】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确；B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确；C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确；故选C。 （2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是例3 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 （2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是例4 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】D 【解析】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确；故选D。 （2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是例5 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 【答案】D 【解析】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确；本题选D。 “实验操作目的一致性”是高考化学实验题的常见形式，命题呈现“装置/操作+目的匹配判断”的特点。试题往往给出实验装置图或操作步骤，要求判断其能否达到预期实验目的，重点考查对基本实验原理、操作规范、现象与结论逻辑关系的深刻理解。常见考查内容包括：物质的制备、分离提纯、性质验证、定量测定、反应机理探究等。近年趋势是强化对实验方案评价（如变量控制、干扰排除、现象唯一性）和创新装置解读的能力，避免死记硬背，突出化学实验的严谨性和科学性。预计2026年将继续以“装置/操作—目的”的匹配性选择题为主，要求学生从原理、安全、可行性等多角度进行综合判断。 常考的方向有： · 电解与电镀实验目的判断：电镀时，镀件作阴极（与电源负极相连），镀层金属作阳极（与正极相连），电解质含镀层金属离子。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。常见考点：铁件镀铜的电极连接；电解法制备Fe(OH)₂并防止氧化。 · 气体制备与性质验证：气体发生装置需检查气密性，根据反应物状态和条件选择合适仪器。气体性质验证需排除干扰（如挥发性物质、副产物）。常见考点：实验室快速制NH₃（浓氨水+NaOH）；乙烯消去产物检验需除乙醇；SO₂漂白性与还原性的区分。 · 物质分离提纯操作：分液适用于互不相溶的液体混合物；蒸馏用于互溶液体沸点差较大；过滤分离固液；盐析（蛋白质）是可逆过程。常见考点：乙酸乙酯提纯不能用NaOH溶液（会水解）；二氯甲烷和四氯化碳沸点差>30℃，可蒸馏分离。 · 反应产物或官能团检验：检验卤代烃中卤素原子需先水解或消去，再酸化后加AgNO₃；检验碳碳双键需排除醛基等还原性基团干扰；检验SO₄²⁻应先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl₂。常见考点：溴乙烷中溴元素检验；丙烯醛中双键检验；三草酸合铁酸钾中铁元素检验。 · 沉淀转化与Ksp比较：向AgNO₃溶液中依次滴加NaCl和NaI，若先产生白色沉淀后转化为黄色，可说明AgI更难溶，Ksp更小。注意：若Ag⁺过量，直接加I⁻会生成AgI，不能证明转化。常见考点：比较AgCl和AgI的Ksp。 · 水解平衡影响因素探究：探究单一变量（浓度、温度、外加酸碱）对水解平衡的影响，需控制其他条件相同。常见考点：探究H⁺对Fe³⁺水解的影响时，不能同时引入温度变化；温度对NaHCO₃水解的影响需考虑水的电离变化。 · 氧化还原反应与竞争反应：Fe³⁺与SO₃²⁻可发生水解反应（生成沉淀）和氧化还原反应（生成Fe²⁺和SO₄²⁻），通过现象可判断竞争。常见考点：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃，先红褐色沉淀后消失变绿色，证明两种反应并存。 · 化学平衡移动原理应用：通过改变浓度、压强、温度，观察颜色、沉淀量等变化，判断平衡移动方向。常见考点：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃中加入铁粉，溶液红色变浅；NO₂与N₂O₄平衡在热水/冷水中颜色变化。 · 滴定实验指示剂选择与仪器使用：强碱滴定弱酸（如NaOH滴定CH₃COOH）选酚酞；强酸滴定弱碱（如HCl滴定NH₃·H₂O）选甲基橙。酸式滴定管盛酸性/氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性溶液。常见考点：用NaOH滴定醋酸不能选甲基橙；KMnO₄应用酸式滴定管。 · 结晶与晶体析出方法：蒸发浓缩、冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的溶质；加入有机溶剂（如乙醇）可降低离子化合物溶解度而析出。常见考点：[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加乙醇析出晶体；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦。 · 金属活动性比较：通过原电池（活泼金属作负极）或单质与水/酸反应剧烈程度，比较金属性强弱。常见考点：Zn-Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；Na与冷水反应比Mg与热水反应更剧烈，证明Na金属性更强。 · 盐析与蛋白质性质：蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低而析出（盐析），加水可重新溶解，是可逆过程；变性不可逆。常见考点：蛋清溶液滴入饱和(NH₄)₂SO₄溶液变浑浊，加水变澄清。 · 焰色反应操作：检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以滤掉钠的黄光。铂丝或铁丝用盐酸洗净后灼烧至无色。常见考点：三草酸合铁酸钾中检验K元素需用蓝色钴玻璃；铁丝可用作焰色反应载体。 · 实验方案变量控制与干扰排除：探究某一因素影响时，需保持其他条件相同；检验某物质存在时，需排除其他可能干扰。常见考点：探究浓度对反应速率影响时，应保持其他条件相同；检验乙烯前需除乙醇；检验SO₄²⁻前需加稀盐酸排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰。 · 仪器使用与操作规范：容量瓶不能用于溶解固体或长期存放溶液；蒸发皿用于蒸发浓缩，坩埚用于灼烧固体；分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。常见考点：制无水FeCl₃不能直接加热FeCl₃·6H₂O；分离CCl₄和CH₂Cl₂用蒸馏。 解答表格型实验正误判断题的思维路径 1．常见气体的实验室制备原理 气体 实验室制备原理 （稀） （稀） 2．常考实验装置图错误例析 （1）反应试剂 ① ② ③ ④ 分析上述四个装置图中错误的原因： ①稀盐酸与二氧化锰不反应，应改为浓盐酸。 ②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。 ③硫酸与反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在表面，阻止反应继续进行。 ④分解产生的和遇冷会重新生成，不能用于制取。 （2）反应条件 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。 ②浓硫酸与铜粉常温下不反应，缺少加热装置。 ③浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置。 （3）除杂试剂 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①氯气也可以与饱和溶液或溶液反应，应用饱和食盐水除杂。 ②在饱和溶液中的溶解度很小，不能除去，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂。 ③二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂。 （4）吸收剂 ① ② ③ 分析上述三个装置图中错误的原因： ①乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液。 ②不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用。 ③在饱和食盐水中的溶解度很小，不可用于吸收尾气。 3．常见气体的检验方法 气体 检验方法 使带火星的木条复燃 在空气中立即变成红棕色 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的，由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清 通入溶液中产生黑色沉淀 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使酸性高锰酸钾溶液褪色 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉试纸变蓝 使湿润的淀粉试纸变蓝 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；将气体通入溶液中有白色沉淀生成 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸或浓硝酸时产生白烟 点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 4．常见有机化合物的检验方法 有机化合物 检验方法 卤代烃 首先加水溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加溶液 乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激性气味的物质（乙醛）；与金属钠能够平缓的反应，产生氢气 醛、葡萄糖 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制（加热）反应生成砖红色沉淀 羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红 酯 与含有酚酞的稀溶液共热，红色逐渐消失 淀粉 遇碘变为蓝色 蛋白质 灼烧，产生类似烧焦羽毛的特殊气味；加浓硝酸并微热，变黄（含苯环结构的蛋白质用此法） 1．（2026·北京房山·一模）下列实验不能达到对应目的的是 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】A．由电镀原理可知，铁件镀铜时，与直流电源正极相连的铜片作阳极，铁件作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁件镀铜的实验目的，A不符合题意；B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验待测液是否含有硫酸根离子，正确检验硫酸根离子的操作是先向待测液中加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，B符合题意；C．氢氧化亚铁具有还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入滴有植物油的硫酸亚铁溶液中，防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意；D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，放入热水中的混合气体颜色变深，放入冷水中的混合气体颜色变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意；故选B。 2．（2026·北京·一模）下列实验中，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A不符合题意；B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者的沸点相差大于30℃，能用蒸馏的方法分离(沸点)和(沸点)，B符合题意；C．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水固体，C不符合题意；D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，所以导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D不符合题意；故答案选B。 3．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 【答案】C 【解析】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A不符合题意；B．乙醇与浓硫酸共热可能生成SO2等还原性气体，SO2也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B不符合题意；C．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，即发生反应，则能说明结合的能力：，C符合题意；D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，除H2O2外，在酸性条件下也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变黄，不能说明氧化性，D不符合题意；故答案选C。 4．（2025·浙江·一模）室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，观察是否产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】A．NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与反应生成NH3，即使加热也无法有效检测，A错误；B．H2O2分解的气泡可能是Fe3+、或的催化作用，未设计对比实验无法确定Fe³⁺的作用，B错误；C．原溶液中Fe3+本身会与KSCN显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，C错误；D．向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，碘离子过量，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，若溶液变红，说明铁离子有剩余，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，即反应物、生成物共存，可证明反应可逆，D正确；故答案为D。 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 【答案】D 【解析】A．温度升高时，水的电离平衡会正向移动，增大，且存在电离平衡和水解平衡均向右移动，溶液pH的变化无法确定是水解平衡移动导致，不能达到探究目的，A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，发生了氧化还原反应，不能体现的漂白性，不能达到探究目的，B错误；C．苯酚酸性很弱，苯酚溶液的pH大于甲基橙的变色范围上限，甲基橙始终显黄色，无法通过实验现象判断苯酚的酸性，不能达到探究目的，C错误；D．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧没有特殊焰色，因此可以用洁净铁丝蘸取溶液灼烧，通过观察火焰颜色判断溶液中是否含有，能达到探究目的，D正确；答案选D。 6．（2026·甘肃贵州·模拟预测）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否混有 将待测溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 比较和的水解常数 用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者 D 比较在水中与乙醇中的溶解度 向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 在不同溶剂中的溶解度： 【答案】C 【解析】A．题目中溶液中的在酸性条件下也具有还原性，可被酸性氧化，溶液紫色褪色，无法确定褪色是导致，结论不可靠，A错误；B．滴加稀盐酸产生无色、无味的气体使石灰水变浑浊，可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，不能说明该溶液中一定含有，B错误；C．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，对应水解常数越大，溶液pH大于同浓度溶液，可得出，C正确；D．加入乙醇后析出深蓝色晶体，说明在乙醇中溶解度更小，在不同溶剂中的溶解度：，D错误；故选C。 7．（2026·山东临沂·一模）下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 证明酸性：碳酸>次氯酸 将稀硫酸与混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中 B 除去苯中少量的苯酚 加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤 C 探究对水解的影响 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸 D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】A．该操作利用了强酸制弱酸的原理。稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应方程式为：。然后将生成的通入次氯酸钠溶液中，能发生反应，则可以证明碳酸的酸性强于次氯酸。虽然反应在理论上可以发生，但整个过程没有明显的实验现象，无法直观地证明反应的发生，因此，该操作不能达到实验目的，A错误；B．溴单质易溶于有机溶剂，且生成的三溴苯酚能溶于苯中，B错误；C．浓硫酸稀释时会放出大量热，温度升高也会影响的水解平衡，存在氢离子浓度、温度两个变量，无法单独探究对水解的影响，C错误；D．溴乙烷在碱的醇溶液中消去时，生成乙烯的同时会挥发出乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯检验；先通过水可除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色即可证明有乙烯生成，操作能达到实验目的，D正确；故选D。 8．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素 B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性 C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成 D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素 【答案】C 【解析】A．三草酸合铁酸钾中元素存在于配离子中，无法电离出铁离子，且只能检验游离，无法检验三草酸合铁酸钾中的元素，A错误；B．中和都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是体现还原性，B错误；C．三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热会发生分解反应失去结晶水：，该反应属于分解反应，水是分解产物，产生的水蒸气通入无水硫酸铜，可通过颜色变化检验分解产物中的水，操作和目的均正确，C正确；D．焰色反应检验K元素时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，排除钠杂质的黄光干扰，该操作未做这一步，无法准确检验K元素，D错误；故选C。 9．（2026·云南·模拟预测）下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，该装置无法验证二氧化硫漂白性，A不能达到目的；B．1−溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1−丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化褪色，干扰实验，B不能达到目的；C．该装置构成原电池，金属性更强的作负极被氧化，作正极被保护，不会生成，不会与产生蓝色沉淀，可证明金属性：，C能达到目的；D．滴定醋酸时，滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，会带来较大误差；酸式滴定管不能用于盛装碱性溶液，仪器选择错误，D不能达到目的；故选C。 10．（2026·山东枣庄·一模）下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应存在一定的限度 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 向溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 验证与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 【答案】C 【解析】A．本实验中本身过量（，），无论反应是否有限度，反应后剩余的都会使溶液变红，无法验证反应存在限度，A不符合题意；B．蔗糖水解后溶液中残留稀硫酸，直接加入新制悬浊液，酸会溶解，需要先加溶液中和稀硫酸至碱性后，再检验，B不符合题意；C．和均可水解，二者相互促进先产生红褐色沉淀（对应水解反应）；随后（氧化性）和（还原性）发生氧化还原反应，被还原为，最终沉淀消失得到绿色溶液，该现象可以验证二者存在水解反应和氧化还原反应的竞争，C符合题意；D．具有漂白性，会漂白试纸，无法测得其准确，不能比较酸性强弱，D不符合题意；故选C。 11．（2026·江苏·一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 【答案】C 【解析】A．加热固体时，分解生成和，但在试管口遇冷又会重新化合生成，无法有效制备，A不符合题意；B．制备时，应先通入使溶液呈碱性，再通入，图中装置只有一个气体导管，极易溶于水，需要防倒吸装置，B不符合题意；C．以晶体形式析出，可通过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C符合题意；D．加热分解制备时，应在坩埚中进行， D不符合题意；故选C。 12．（2026·广东中山·一模）对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是 A．除氧化层 B．粗铜精炼 C．精铜溶解 D．蒸发结晶 【答案】B 【解析】A．纯碱溶液是碳酸钠溶液，粗铜的氧化层主要是氧化铜，属于碱性氧化物，不与碳酸钠溶液反应，无法除去氧化层，A错误；B．电解精炼铜的原理为：粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，硫酸铜溶液作电解质，该装置符合电解精炼铜的要求，能达到目的，B正确；C．铜与浓硫酸反应需要加热条件，该装置没有加热装置，铜无法溶解，不能达到目的，C错误；D．带有结晶水，直接蒸发结晶会脱去结晶水，无法得到目标产物，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此D不能达到目的，D错误；故选B。 13．（2026·四川德阳·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 【答案】B 【解析】A．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确；B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误；C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目的，故C正确；D．电解法制备时，作阳极生成，煤油隔绝空气，可防止被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D正确；故答案选B。 14．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．钠和水反应不仅放热，还会生成氢气，二者均能使装置内压强增大、注射器活塞右移，无法验证反应放热，A错误；B．两组实验高锰酸钾的浓度、物质的量均不同，起始颜色深浅不同，无法通过褪色时间准确比较反应速率，B错误；C．平衡中加入铁粉，发生反应使浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确；D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水易发生倒吸，无法达到实验目的，D错误；故选C。 3 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $