精品解析：青海大通县第二中学2025-2026学年第二学期第一次教学质量检测高二化学试题

大通县第二中学2025～2026学年第二学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫作基态原子 B. 各电子层含有的原子轨道数为 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．各电子层的原子轨道数为 ，而 是各电子层最多容纳的电子数，并非轨道数，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，C错误； D．p能级的轨道数为3，与能层无关，2p、3p、4p轨道数相同，D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，A错误； B．Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子的简化电子排布式为，B错误； C．根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p键， 形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 下列说法中，正确的是。 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误； B．最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti在d区，Zn在ds区，B错误； C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确； D．第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误； 故答案为：C。 4. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; 6. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 7. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在碳碳双键，既含键又含键，A不符合题意； B．的结构式为，只含键不含键，B符合题意； C．的结构式为，既含键又含键，C不符合题意； D．的结构式为，既含键又含键，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确； B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误； C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误； D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 答案选A。 9. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 10. 基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成离子化合物，A不符合题意； B．形成离子化合物KF，B不符合题意； C．形成共价化合物，C不符合题意； D．形成化合物或，属于型共价化合物，D符合题意； 答案选D。 11. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 12. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 13. 团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正六面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有8个 C. 冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为或 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，这6个形成正八面体结构，A错误； B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B错误； C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构，C正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D错误； 故选C。 14. 以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A. CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B. H2为非极性键构成的非极性分子 C. CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D. CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，两个双键共2个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:1，A正确； B．H2分子由H—H非极性共价键构成，且分子结构对称，为非极性分子，B正确； C．CH3OH中与羟基相连的C原子形成4个单键（3个C—H和1个C—O），杂化方式为sp3，C正确； D．CH3OH中甲基（—CH3）是推电子基团，会降低羟基的电子云偏向氧的程度，从而导致其中羟基的极性比水中的O-H键更弱，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即1s22s22p4，故X为O，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，即1s22s22p63s2，故Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，N只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故N为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl； 【小问2详解】 由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序： Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O； 【小问3详解】 由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si，故答案为：O＞Cl＞Si； 【小问4详解】 由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Cl＞Si＞Mg，故答案为：Cl＞Si＞Mg。 16. 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。回答下列问题： （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①基态的电子排布式可表示为___________。 ②的空间结构是___________。 （2）液氨是富氢物质，也是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．分子的空间结构为三角锥形 b．的结构式为 c．的电子式为 （3）2008年，Yoon等人发现Ca与(结构如图)生成的能大量吸附。 ①晶体易溶于苯、，说明是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②1mol分子中，含有σ键数目为___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）HCOOH是安全便捷的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图所示。 ①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在下图中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容。___________ 【答案】（1） ①. 或 ②. 正四面体形 （2）ab （3） ①. 非极性 ②. 90 （4） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，故答案为或； ②BH4-中B原子价层电子对=4+(3+1−4×1)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为正四面体形； 【小问2详解】 a．分子的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，a正确； b．中两个氢原子之间共用一对电子，其结构式为，b正确； c．中两个氮原子之间共用三对电子，其电子式为，c错误； 故选ab； 【小问3详解】 ①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为非极性； ②利用均摊法知，每个碳原子含有0.5×3=1.5个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=1.5×1mol×60×NA/mol=90NA，故答案为90； 【小问4详解】 ①分子中C原子的价层电子对数为； ②由反应历程可知，HCOOD中D原子和氮结合，HCOOD中H原子和Pd结合，然后在反应③中H和D结合生成氢气，故图示为。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。 （2）干冰升华时克服的作用力为_______。 （3）中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。易溶于水，原因是_______。中_______(填“含有”或“不含”)手性碳原子。 （5）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。 【答案】（1）、 （2）范德华力 （3）键 （4） ①. ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 ③. 不含 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【解析】 【小问1详解】 非极性分子的正负电荷中心重合，为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，和分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问2详解】 CO2是分子晶体，分子间存在范德华力，所以干冰升华时，CO2需要克服的作用力是范德华力； 【小问3详解】 分子中两个H原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成σ键，属于键； 【小问4详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小，的电负性大小为；易溶于水，是因为与水均为极性分子，且中的可与水分子形成氢键，增强分子间相互作用，提升溶解性；手性C原子是指C原子上连4个不同的原子或原子团，故不含手性碳； 【小问5详解】 中C原子为sp3杂化，无孤电子对，中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的键角。 18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题： （1）下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。 A. 均位于元素周期表的p区 B. 最高能级电子云的形状相同 C. 两者未成对电子数相等 D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸 （2）立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。 （3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为___________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为___________。 （4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. 共价 ②. ③. (或) ④. 4 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．B（电子排布）和N（电子排布）的价电子均填充在p轨道，均属于p 区元素，A正确； B．B和N的最高能级均为2p，p轨道电子云形状为哑铃形（纺锤形），形状相同，B正确； C．B的未成对电子数为 1（），N的未成对电子数为 3（），不相等，C错误； D．B的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，并非均为强酸，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 立方氮化硼结构与金刚石相似，属于共价晶体；如图，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，故晶胞中硼、氮原子个数比为1:1；B、N 均为杂化，空间构型为正四面体，键角为(或)；如图，B位于面心，N位于晶胞内，故B周围距离最近且相等的N原子有4个（正四面体配位）； 【小问3详解】 已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为；由图知，a、b之间的距离为体对角线的，晶胞的参数为1，则，a、b之间的距离为； 【小问4详解】 立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶中，B原子位于顶点和面心，有个，N原子位于晶胞内部，共4个，则该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025～2026学年第二学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫作基态原子 B. 各电子层含有的原子轨道数为 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数逐渐增多 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 3. 下列说法中，正确的是。 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 4. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 6. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 7. 下列分子中，不含键的是 A. B. C. D. 8. 下列有关晶胞的叙述中，正确的是。 A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 9. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 10. 基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 11. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 12. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 13. 团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正六面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有8个 C. 冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为或 14. 以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A. CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B. H2为非极性键构成的非极性分子 C. CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D. CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 16. 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。回答下列问题： （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①基态的电子排布式可表示为___________。 ②的空间结构是___________。 （2）液氨是富氢物质，也是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．分子的空间结构为三角锥形 b．的结构式为 c．的电子式为 （3）2008年，Yoon等人发现Ca与(结构如图)生成的能大量吸附。 ①晶体易溶于苯、，说明是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②1mol分子中，含有σ键数目为___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）HCOOH是安全便捷的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图所示。 ①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是___________。 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在下图中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容。___________ 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。 （2）干冰升华时克服的作用力为_______。 （3）中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。易溶于水，原因是_______。中_______(填“含有”或“不含”)手性碳原子。 （5）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。 18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题： （1）下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。 A. 均位于元素周期表的p区 B. 最高能级电子云的形状相同 C. 两者未成对电子数相等 D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸 （2）立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。 （3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为___________。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为___________。 （4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $