精品解析：陕西宝鸡市石油中学等校2025-2026学年第二学期高一质量检测卷(一) 化学试题

2025—2026学年第二学期高一质量检测卷(一) 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 可做医疗上的“钡餐”，用于X射线造影检查 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. 氨的催化氧化属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤燃烧生成的反应生成，进一步被氧化为，化学方程式为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，不会释放出有毒的，可作为“钡餐”用于X射线造影检查，B正确； C．氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，能破坏细菌、蛋白质结构，从而起到杀菌消毒的作用，可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，氨的催化氧化是将化合态的转化为，不属于固氮过程，D错误； 故选D。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl−+ClO− B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O C. 试管壁上的银用稀硝酸清洗：3Ag+4H++＝3Ag++NO↑+2H2O D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱酸，不能拆为ClO-，正确方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++＝3Fe3++NO↑+8H2O，B错误； C．稀硝酸与银反应生成Ag+、NO和H2O，离子方程式3Ag+4H++＝3Ag++NO↑+2H2O符合反应事实且守恒，C正确； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非生成CaSO3，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl-，D错误； 答案选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1molN2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA C. 标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA D. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．46g NO2和N2O4的最简式均为NO2，总物质的量为46g/(46g/mol)=1mol，每个NO2含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．合成氨反应为可逆反应，1mol N2无法完全转化，转移电子数小于6NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．未提供溶液体积，无法确定H+的物质的量，D错误； 故选A。 4. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C NO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能溶于水，也不能与水直接反应生成，且硅酸不能一步生成Si，A错误； B．与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，且硫酸钙不能一步转化为SO2，B错误； C．NO不与水反应，不能直接生成硝酸，C错误； D．与水反应生成碳酸，碳酸（过量的二氧化碳和水）与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故选D。 5. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “碳酸化”设备中的反应为 B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确； B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，B错误； C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案为B。 6. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．从B装置出来的氯气中混有水分，需进行干燥，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B错误； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气稀释气体防止爆炸，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选B。 7. 下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无 C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体 D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能是等，无法确定原溶液一定含，需加稀硝酸排除干扰离子，A错误，不符合题意； B．焰色试验观察到火焰呈黄色，说明溶液含，检验需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能判断，无法确定原溶液无，B错误，不符合题意； C．向溶液中滴加饱和溶液会直接生成红褐色沉淀，不是胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，C错误，不符合题意； D．稀硝酸可将菠菜浸出液中的氧化为，遇溶液变红，可证明菠菜中含有铁元素，D正确，符合题意； 故选D。 8. 利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A. 向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B. 打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C. 该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，溶于水后使溶液显碱性，石蕊遇到碱性溶液显蓝色，故向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生蓝色喷泉，A错误； B．挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟，即打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中导管口处会产生白烟，B错误； C．该装置可以让I、Ⅱ中同时产生喷泉即产生双喷泉现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后，打开b活塞，C错误； D．在实验室中，利用HCl沸点低而H2SO4沸点高的特点，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，反应方程式为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，用氯化铵和熟石灰制备氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确； 故答案为：D。 9. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】若为Si的价—类”二维图，c为Si、d为SiO2、e为H2SiO3、f为硅酸盐； 若为N的价—类”二维图，a为NH3、c为N2、d为NO2、e为HNO2、g为HNO3、f为亚硝酸盐、h为硝酸盐； 若为S的价—类”二维图，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，f为亚硫酸盐； 【详解】A．常温下，氮气呈气态，c为N2，d为NO2，g为HNO3，则NO2和H2O生成HNO3和NO，A项正确； B．硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3，B项错误； C．SO2能使品红溶液褪色，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，能实现H2SSSO2H2SO3H2SO4之间转化，C项错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为NH3，g为HNO3，NH3和HNO3相遇发生化合反应，生成硝酸铵，该反应不发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 10. 传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B. 氧化成的反应中能全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．最后一步是SO3+H2O=H2SO4，不是氧化还原反应，故A正确； B．氧化成的反应是可逆反应，不能全部转化为，故B错误； C．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，故C正确； D．浓H2SO4使蔗糖变黑，有碳生成，并产生大量气体，主要体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，故D正确； 答案选B。 11. 现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为xmL，则有根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4xmL，4x+x=22mL-2mL=20mL，x=4mL，所以氧气的体积为：4mL+2mL=6mL； 如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为ymL，依据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4ymL，剩余NO2是（22－y－4y）mL，根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO是，解得y＝3.2； 所以原混合气体中氧气的体积为：6mL或3.2mL； 故选B。 12. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 左右两侧气体物质的量之比为1：3 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体在标准状况下的密度为 D. 若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置 【答案】C 【解析】 【分析】已知在同温同压条件下，由题干图像可知， 左右两侧，即，左侧充入12 mol N2，可知右侧CO2和CO气体总物质的量为4 mol，据此解答。 【详解】A．据分析，左侧气体物质的量为12 mol，右侧气体物质的量为4 mol，左右两侧气体物质的量之比为3：1，A错误； B．混合气体总质量为144g，且总物质的量为4 mol，设n(CO)=x mol、n(CO2)=y mol，可列方程：x+y=4、28x+44y=144，解得x=2mol、y=2mol，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=4mol、n(O)=n(CO)+2n(CO2)=6mol，n(C):n(O)=2:3，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，则气体密度为，C正确； D．若再向右侧充入144 g混合气体，则右侧气体总物质的量变为8 mol，左侧气体物质的量大于右侧气体总物质的量，故隔板无法滑动至正中间，D错误； 故答案为C。 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：Q>Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 14. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 【答案】C 【解析】 【分析】12.8g Cu的物质的量为：，失去电子总量为。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【详解】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为：，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为：，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和体积比为，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子：，O2得电子，O2的物质的量为：，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 是两性氧化物 （4）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. （2） （3）AD （4） ①. ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸(或氧气可能会氧化，任答1点即可) （5） 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅：，粗硅和HCl在573oC以上发生反应制得SiHCl3粗品：，SiHCl3粗品经精馏得到SiHCl3纯品，SiHCl3与H2在1357oC下发生反应得到Si：。 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；普通玻璃的成分是、和； 【小问2详解】 保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是玻璃中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠，使瓶塞和瓶口黏在一起：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 A．Si是制光电池和芯片的材料，A项错误； B．二氧化硅是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能与氧化钙反应生成，B项正确； C．是制作光导纤维的主要原料，C项正确； D．与HF反应生成和水，不是盐，它不与盐酸等酸反应，不满足碱性氧化物定义，不属于两性氧化物，D项错误； 故选AD； 【小问4详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应化学方程式为：； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：；H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氧气与氢气混合，可能引起爆炸； 【小问5详解】 ，N元素化合价由0降低为、C元素化合价由0升高为，若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ；。 现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________；若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比___________。 ③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. ADE ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 X为，则X的水化物的稀溶液即稀与足量铁粉反应生成、NO和，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①A．氢氧化钠固体具有吸水性，且溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，A项符合题意； B．氨气极易溶于水，氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中生成一水合氨得不到氨气，B项不合题意； C．加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，得不到氨气，C项不合题意； D．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，D项符合题意； E．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，则将浓氨水滴到碱石灰上，其中生石灰与水反应、NaOH溶于水均放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，E项符合题意； 故答案选ADE; ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，其催化氧化生成NO和，该反应的化学方程式为：; 【小问3详解】 ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放即产生和，该相关反应的化学方程式为：； ②根据钠元素守恒，反应后溶液中的物质的量等于N原子的总的物质的量，即，因此NaOH溶液的物质的量浓度至少为；已知溶液中，设，则。全部来自歧化反应，生成的同时生成，消耗；则还有来自归中反应，消耗和，则总，，故原混合气体中和NO的物质的量之比； ③被吸收过程即转化为，N的化合价降低，必有元素的化合价升高，即S的化合价升高，则另一生成物为，根据氧化还原反应中得失电子守恒及物料守恒，配平可得该反应的离子方程式是：。 17. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）滤渣1中的主要成分为___________。 （4）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质用氧化物表示为___________。将该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. ②. 溶解(或沉淀) （5） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】铝矿石(主要成分为、MgO、)，粉碎后加入NaOH碱浸，主要成分中与碱反应，则滤渣1为MgO、，滤液1的主要含有和过量的NaOH，在滤液1中通入过量二氧化碳气体，得到沉淀，加热分解生成；滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到的滤液2含，固体1为，滤液2经过热解生成 固体，煅烧得到MgO。 【小问1详解】 碱浸过程中，与氢氧化钠溶液反应，涉及的离子方程式：； 【小问2详解】 通过分析内容可知，产生沉淀的反应物为滤液1中的，它与过量二氧化碳发生反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 结合分析可知，滤渣1为MgO、； 【小问4详解】 滤液2热解可以得到，且产生混合气体，可知滤液2含，溶解的化学方程式为，热解的混合气体为和，因此可以返回到溶解或沉淀步骤中循环利用； 【小问5详解】 设中有、，则，根据正负化合价代数和为0知：即，可解得，，则该物质用氧化物表示为；首先，矿石经硫酸溶解后，铁以和形式进入溶液，加入过量铜粉将还原为，使所有铁元素转化为。然后，用酸性溶液滴定，发生反应：，消耗的物质的量为，则，此即矿石中铁元素的总物质的量，则铁元素的质量为。 18. 是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备并验证其性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管B中的现象是___________，上方塞有浸NaOH溶液的棉团的作用是___________。 （3）小组同学利用如图所示的装置研究的催化氧化(熔点、沸点，熔点、沸点)，则装置Ⅱ的作用是___________。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式___________。 （5）若空气流速为，当观察到装置内溶液___________(填现象)，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________(用含“”、“”的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的，防止污染空气 （3）使冷凝为固体与分离 （4） ①. 增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 ②. （5） ①. 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热发生反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH的棉团防止二氧化硫进入空气，污染空气；将二氧化硫和氧气的混合气体通入催化剂中加热，反应生成三氧化硫，用冰水浴将三氧化硫冷凝，最后用NaOH将SO2除去，防止污染空气；空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的化学计量数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时，进行计算，即可得到空气样品中SO2的含量； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气； 【小问3详解】 由、的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使冷凝为固体与分离； 【小问4详解】 通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；该装置中与、反应生成和HI，离子方程式为； 【小问5详解】 含淀粉的碘溶液为蓝色，二氧化硫可以和单质碘反应，则若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色，说明将碘完全反应，结束计时，通入空气t min时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一质量检测卷(一) 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 可做医疗上的“钡餐”，用于X射线造影检查 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. 氨的催化氧化属于人工固氮 2. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl−+ClO− B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O C. 试管壁上的银用稀硝酸清洗：3Ag+4H++＝3Ag++NO↑+2H2O D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 1molN2与足量H2在一定条件下产生氨气，转移电子数为6NA C. 标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA D. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 4. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C NO D A. A B. B C. C D. D 5. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “碳酸化”设备中的反应为 B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 6. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 7. 下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有 B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无 C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体 D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 8. 利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A. 向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B. 打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C. 该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 9. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 10. 传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B. 氧化成的反应中能全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D. 浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 11. 现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 12. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 左右两侧气体物质的量之比为1：3 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体在标准状况下的密度为 D. 若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置 13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：Q>Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 是两性氧化物 （4）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：___________。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。 ②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ；。 现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________；若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比___________。 ③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子方程式是___________。 17. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。 （3）滤渣1中的主要成分为___________。 （4）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质用氧化物表示为___________。将该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量为___________(用含、的代数式表示)。 18. 是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备并验证其性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管B中的现象是___________，上方塞有浸NaOH溶液的棉团的作用是___________。 （3）小组同学利用如图所示的装置研究的催化氧化(熔点、沸点，熔点、沸点)，则装置Ⅱ的作用是___________。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式___________。 （5）若空气流速为，当观察到装置内溶液___________(填现象)，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为___________(用含“”、“”的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $