安徽阜阳市阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测 化学试卷

阜南实验中学2025-2026学年高二第二学期第一次质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 相对原子质量：Mg:24Cu;64Fe:560:16 注意事项： 1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2。请将答案正确填写在答题卡上 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.下列说法错误的是 A.原子光谱是不连续的线状谱线 B.电子所处轨道的能量是量子化的 C。霓虹灯发光的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 D.利用玻尔原子结构模型解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 2.下列化学用语的书写正确的是 A.中子数为10的氟原子：8F B。基态碳原子的轨道表示式：甲要四□ C.NHBr的电子式：HH广e D.HCIO的结构式：H-Cl-O 3.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A.Ca:1s22s22p3s23p6 B.Cr:1s2s22p3s3p3d4s2 C.P:最外层电子挂布图为团个☐ D.F:1s22s22p6 4.新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、、O、Li等元素，下列说法正确的是 A.电负性：P>O B.原子半径：Li<C D,基态原子单电子数：P<FC D.第一电离能：C>O 5.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A.铜原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 B.碳原子的电子排布式：1s22s22p C.硅原子的电子排布式：1s22s22p3s33p D.钪原子的电子排布式：1s22s22p3s23p4s2 第1页共6页 6.若某基态原子的价层电子排布式为4'5s,则下列说法正确的是 A.该元素是Mn B,该元素位于周期表第五周期第B族 C.该元素为非金属元素 D.该元素原子N能层共有8个电子 7、同一原子的基态和激发态相比较，正确的是 ①基态时的能量比激发态时低 ②激发态时比较稳定 ③由基态转化成激发态过程中吸收能量 ④电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 A.①③ B.②③ C.①④ D.③④ 8.下列有关化学用语表达正确的是 A.铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： 1s 2s 2p B.氧原子核外电子轨道表示式： 网回 C.基态硫原子含有不同空间运动状态的电子数为16 D.CS2的空间填充模型： 00 9.下列说法中正确的是 A.2p和3印轨道形状均为哑铃形，能量也相等 1s 2s 2p 3s 3p B.磷元素基态原子的电子排布图为回园四内四回四☐ C.Cu原子的简化电子排布式：[A]3do4s；价电子排布式：3do4s D.铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s3p34s 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与乙同主族，W与X的质子数之和等 于乙的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B.W与X不能形成化合物 C.Y忆，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.基态乙原子核外有17种空间运动状态不同的电子 11.某元素离子X的核外电子排布式为[A3阳'，下列有关该元素的说法正确的是 第2页共6页 A.该元素位于元素周期表的d区 B.该元素基态原子的米成对电子数为3 C.这元素基态原子的价层电子排布式为3d'4s D.该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 12.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NHC+NaNO,会NaC+2H,O+N,↑， 反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A。主族元素的电负性越人，其元素原子的第一电离能一定越大 B.第-电离能：O>N>Na C.元素的电负性：CI>O>H D.① Nt [Ne] 示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量： 3p ①>② 13.短周期元素W、X、Y、乙、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W、 Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，B,的水溶液可以消毒漂白。下列 说法正确的是 X-W-Y-Y-Z-X 文X A.电负性：Y<Z<W B.基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 C.第-电离能：Y<W<Z D.上述所有元素均位于元素周期表中p区 14.X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数 是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1 mol.LZ的最高价氧化物对应水化物的溶液pH=13,Y、W原子的最 外层电子数相同。下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的热稳定性：Y>X C.单质氧化性：￥>W D.第一电离能：X>Y>Z 第II卷（非选择题，共58分） 15.(14分，每空2分) 下表是某些元素的第一电离能（小，）和电负性数值。 第3页共6页 元素符号 Li 名 0 Na Mg Cr 第一电离能，kmo) 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.07 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.5 3.0 1.6 (1)基态Cr的电子排布式为 (2)基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为 (3)从原子结构角度解释1(Mg),(A)的原因： (4NC是一种无机化合物，在造纸领域作为漂白剂来提高纸张的白度。NC,中的N元素的化合价」 (5)写出MgM:水解的化学方程式： (6在XA,·YA,分子中，与X原子相连的A呈正电性(A),与Y原子相连的A呈负电性(A-),则X、Y、A 三种元素的电负性从大到小的顺序 16.(16分，每空2分) 按要求完成下列问题： (1)Cu基态核外电子排布式为 (2)元素M血与0中，基态原子核外未成对电子数较多的是 (3)C0基态原子核外电子排布式为 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为 ,Gc原子有 个未成对电子。 (5)牌元素基态原子的电子排布式为」 3d能级上的未成对电子数为 (6)P原子的核外电子排布式为 17.17.(12分，每空2分) 元素①⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 周期 2 ① ② @ ⑦ ⑤ © ⑦ ⑧ @ ⑩ ()上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 与水反应最滋烈的金属元素，其与水反应 第4页共6页 的化学方程式为 (Q)元素⑦的单质常温下为—色：上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是一（镇 化学式) (①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为（佣元素符号表示） (4)元素⑦的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为一· 18.(16分，每空2分) 甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中所处的相对位置如图所示，其中甲、乙、丙、丁是短周期主族元素， 甲、乙两元素原子的核外电子数之和等于丙元素原子的质子数。 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下列问愿： (1)戊元素的名称为 ,其在元素周期表中的位置是 (2)乙、丁、戊三种元素的最简单氢化物的热稳定性由弱至强的顺序为 (写化学式) (3)甲元素最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为 (4)丙元素和钠元素形成的化合物M中只含有离子键，写出化合物M的电子式： (⑤)向FSO,溶液中通入丁元素形成的单质，发生反应的离子方程式为 (6)乙元素形成的单质能与H,0发生置换反应，并生成一种能使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程 式： :由该反应可知，E的 (填“氧化”或“还原"性强于0，。 第5项共6页 《高二化学质量检测》参考答案 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C 10．A 11．A 12．D 13．B 14．D 15．(1)(或) (2) N 哑铃形 (3)的第一电离能失去的电子是能级的，Mg 的3p轨道全空、3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大 (4) -3 (5) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (6) 16．(1)(或) (2)Mn (3)(或) (4) 2 (5) (或) 2 (6)(或) 17．(1)    (2) 黄绿色 HClO4 (3) (4) 18．(1) 溴 第四周期第ⅦA族 (2) (3) (4)    (5) (6) 氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $