精品解析：2026年江西余高新技术产业开发区第一中学九年级第一次段考化学试卷

2025-2026学年下学期初三第一次段考 化学试卷 说明： 1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2．本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5小题，每小题1分，6-10小题，每小题2分，共15分)在每小题列出的四个选项中只有一个选项最符合题目要求，请将代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是 A. 蒸发溶液 B. 加热液体 C. 比较纯铝与硬铝的硬度 D. 稀释浓硫酸 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成 4. 我国发现自然界新矿物“菱硼硅镧矿”。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是 la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量是138.9g 5. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 7. 科学控制和利用燃烧，对人类的生活和生产意义重大，下列说法错误的是 A. 实验室酒精灯失火立即用湿抹布盖灭 B. 汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口 8. 乙烯燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 9. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液浓度一定变稀 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C. 用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是_______ A.用铅制作铅笔芯 B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D.炒菜时油锅不慎着火，灭火方法是_______ 12. 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示，先在两支试管里分别装入在80℃下甲乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有足量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。则下列说法正确的是___________ A．装乙溶液的试管中溶质的质量增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．40℃时饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“<”“=”“>”) 13. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是___________。 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中混有的少量 加入足量的镁粉，充分搅拌后过滤 B 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 D 鉴别氧化铜粉末和铁粉 ___________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 新余蜜桔闻名遐迩，其生长过程蕴含丰富的化学知识。 （1）蜜桔富含维生素C(C6H8O6)，维生素C中氢元素和氧元素的质量比为_______(最简整数比)；蜜桔也富含钙、铁、镁、钾这些指的是_______。 （2）蜜桔通常适宜在pH为5.5~6.5的酸性土壤中生长。若土壤酸性过强，可施加一种常见的碱性物质_______(填俗称)来改良土壤。 （3）果农为防治病虫害，会适量喷洒波尔多液，它是由硫酸铜和石灰乳混合配制而成的。配制过程中不能用铁桶盛装硫酸铜溶液，原因是_______(用化学方程式表示)。 15. 中华传统文化源远流长，请回答以下问题： （1）西瓜霜是西瓜的成熟鲜果和芒硝的中药炮制品。芒硝的主要成分为硫酸钠()的水合物，硫酸钠中硫元素的化合价为_______价。 （2）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭(竹炭与活性炭具有类似结构特点)和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭是因为其具有_______性。 （3）我国古代四大发明之一黑火药是由硝酸钾()、木炭和硫按一定比例混合而成，燃烧会生成硫化钾()、氮气和二氧化碳，其化学反应方程式为_______。 （4）《天工开物》：“若以生铁入炉炒，则成熟铁。”将生铁炒熟主要是为了降低_______，通入的气体是_______。 16. 根据下列实验回答问题： （1）实验1中湿润的紫色石蕊纸花颜色变为_______色，变色的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）实验2中通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，该装置中小气球的作用是_______；实验过程中红磷的用量，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。 （3）实验3一段时间后观察到试管①中的铁钉生锈，试管②、③中的铁钉没有生锈，说明铁生锈的条件是_______。 （4）实验4中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。 17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）操作Ⅱ的名称是_______。 （3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。 （4）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请根据图1回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）若实验室用A装置制取氧气，装入试剂前应_______。 （3）氨气(NH3)是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生和收集装置是(从A-E中选择)_______。 根据图2回答下列问题： （4）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）加湿过滤仓中H2O具有吸收杂质提纯O2的作用外，还具有的作用是_______(填标号)。 A. 保证供给O2的湿度需求 B. 观察O2产生的速率 C. 加快O2的生成 19. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成_______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：_______。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 _______ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是_______(用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_______。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，则产生CO2的质量_______填“>”或“<”或“=”)0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，慢慢滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴入过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答： （1）实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明硫酸与氢氧化钠反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）图中a点溶液中溶质的成分为_______；恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为_______g。 （3）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （4）检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期初三第一次段考 化学试卷 说明： 1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2．本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5小题，每小题1分，6-10小题，每小题2分，共15分)在每小题列出的四个选项中只有一个选项最符合题目要求，请将代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是 A. 蒸发溶液 B. 加热液体 C. 比较纯铝与硬铝的硬度 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，避免局部温度过高造成液滴飞溅，不符合题意。 B、加热液体时，试管倾斜约45°、用外焰加热、液体体积不超过试管容积的三分之一，夹持位置正确，不符合题意。 C、比较纯铝和硬铝的硬度，通过两种金属片相互刻划，根据划痕判断硬度大小，不符合题意。 D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会造成酸液飞溅，符合题意。 故选D。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确； B、水烧开时壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积增大，解释不正确； C、2g 氢气含有大量氢分子，说明分子的质量很小，解释正确； D、过氧化氢溶液由过氧化氢分子和水分子构成，属于混合物，解释正确。 故选B。 4. 我国发现自然界新矿物“菱硼硅镧矿”。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧的元素符号是 la C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量是138.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镧字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A 错误。 B、元素符号的书写原则是 “一大二小”，镧的元素符号是 La，B 错误。 C、左上角数字 57 表示原子序数，原子序数等于核外电子数，所以镧原子的核外电子数为 57，C 正确。 D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，镧的相对原子质量是 138.9，D 错误。 故选：C。 5. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、 空气按体积计，氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%，该模型符合空气的组成，符合题意。 B、氧化反应和化合反应是交叉关系，并非氧化反应全部属于化合反应，模型关系错误，不符合题意。 C、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，化合物属于纯净物，模型分类关系错误，不符合题意。 D、原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，模型结构关系错误，不符合题意。 故选A。 7. 科学控制和利用燃烧，对人类的生活和生产意义重大，下列说法错误的是 A. 实验室酒精灯失火立即用湿抹布盖灭 B. 汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 C. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色固体，则需调小灶具进风口 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，利用的主要是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； B、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触面积，故选项说法正确； C、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确； D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，可调大灶具进风口，故选项说法错误。 故选D。 8. 乙烯燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，乙烯（甲）和氧气（乙）在点燃的条件下反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子数目不变，选项错误； B、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及到单质氧气，则氧元素化合价一定改变，选项错误； C、由反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+1×4）：[16×2×3]=28：96，则28g甲完全燃烧至少需96g乙，选项错误； D、生成的丙与丁的分子个数比为2:2=1∶1，选项正确； 故选D。 9. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液浓度一定变稀 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色、无味、透明的液体不一定是水，比如过氧化氢溶液也是无色、无味且透明的液体，该选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，是由氧元素组成的，但属于混合物，该选项推理错误； C、如果是恒温蒸发饱和溶剂使溶液中有晶体析出，此时溶质质量减小，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液浓度不变，该选项推理错误； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 ，该选项推理正确。 故选：D。 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 C. 用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误，不符合题意； B、向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； D、向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意。 故选：B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是_______ A.用铅制作铅笔芯 B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D.炒菜时油锅不慎着火，灭火方法是_______ 【答案】 ①. B ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含金属铅，故A错误； B、食盐可使微生物脱水死亡，抑制细菌繁殖，因此腌制食物能延长保存时间，故B正确； C、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会严重损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，故C错误； 故选B； D、油锅着火最简便的灭火方法是用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气破坏燃烧条件；也可放入大量蔬菜，通过降温至油的着火点以下灭火。 12. 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示，先在两支试管里分别装入在80℃下甲乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有足量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。则下列说法正确的是___________ A．装乙溶液的试管中溶质的质量增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．40℃时饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“<”“=”“>”) 【答案】 ①. A ②. = 【解析】 【详解】A、乙物质的溶解度随温度的升高而减少，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大，乙固体又继续溶解，故装乙溶液的试管中溶质的质量增大，故正确； B、甲物质的溶解度随温度升高而增大，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，则装甲溶液的试管中剩余的固体增大，故错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而减少，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度随温度升高而增大，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，故错误； D、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时甲乙的溶解度相等，则该温度酰下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙； 故选A；=。 13. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是___________。 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中混有的少量 加入足量的镁粉，充分搅拌后过滤 B 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 D 鉴别氧化铜粉末和铁粉 ___________ 【答案】 ①. A ②. 取样，分别滴加盐酸溶液，观察现象（合理即可） 【解析】 【详解】①A、镁的活动性比铜强，镁能与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：，充分搅拌后过滤可除去生成的铜和过量的镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确。 B、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，只能检验酒精中含有氢元素，因为烧杯内壁出现水珠只能证明有水生成，而要检验碳元素，应将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，从而证明酒精中含有碳元素，B 错误。 C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水充分溶解后过滤，得到的是碳酸钙和氢氧化钙溶液，不能分离出氧化钙，C 错误。 故答案为：A。 ②可以用加入稀盐酸的方法鉴别氧化铜粉末和铁粉。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会由无色变为蓝色，化学方程式为：；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，会有气泡产生，化学方程式为：。故答案为：取样，分别滴加盐酸溶液，观察现象（合理即可）。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 新余蜜桔闻名遐迩，其生长过程蕴含丰富的化学知识。 （1）蜜桔富含维生素C(C6H8O6)，维生素C中氢元素和氧元素的质量比为_______(最简整数比)；蜜桔也富含钙、铁、镁、钾这些指的是_______。 （2）蜜桔通常适宜在pH为5.5~6.5的酸性土壤中生长。若土壤酸性过强，可施加一种常见的碱性物质_______(填俗称)来改良土壤。 （3）果农为防治病虫害，会适量喷洒波尔多液，它是由硫酸铜和石灰乳混合配制而成的。配制过程中不能用铁桶盛装硫酸铜溶液，原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 1：12 ②. 元素 （2）熟石灰或消石灰 （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，维生素C中质量比=；食品中标注的钙、铁等矿物质均指宏观元素，与具体存在形态无关。 【小问2详解】 氢氧化钙呈弱碱性，可中和酸性土壤，其俗称为熟石灰、消石灰，是改良酸性土壤的常用试剂。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，能和硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁桶，也会导致波尔多液失效，其化学方程式为。 15. 中华传统文化源远流长，请回答以下问题： （1）西瓜霜是西瓜的成熟鲜果和芒硝的中药炮制品。芒硝的主要成分为硫酸钠()的水合物，硫酸钠中硫元素的化合价为_______价。 （2）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭(竹炭与活性炭具有类似结构特点)和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭是因为其具有_______性。 （3）我国古代四大发明之一黑火药是由硝酸钾()、木炭和硫按一定比例混合而成，燃烧会生成硫化钾()、氮气和二氧化碳，其化学反应方程式为_______。 （4）《天工开物》：“若以生铁入炉炒，则成熟铁。”将生铁炒熟主要是为了降低_______，通入的气体是_______。 【答案】（1） +6 （2） 吸附 （3） （4） ①. 含碳量 ②. 氧气（或） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+1价，为-2价，设化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 竹炭和活性炭结构相似，具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可吸附异味、色素。 【小问3详解】 硝酸钾、木炭和硫按一定比例混合而成，燃烧会生成硫化钾、氮气和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问4详解】 生铁和熟铁的核心差异是含碳量，生铁含碳量更高；通入氧气能使生铁中的碳与氧气反应生成逸出，从而降低含碳量。 16. 根据下列实验回答问题： （1）实验1中湿润的紫色石蕊纸花颜色变为_______色，变色的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）实验2中通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，该装置中小气球的作用是_______；实验过程中红磷的用量，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。 （3）实验3一段时间后观察到试管①中的铁钉生锈，试管②、③中的铁钉没有生锈，说明铁生锈的条件是_______。 （4）实验4中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 平衡装置内压强，防止胶塞弹出 ②. 无 （3） 铁与氧气（或空气）和水同时接触 （4） 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊纸花变红，其化学方程式为。 【小问2详解】 红磷燃烧放热，会使装置内气体受热膨胀、压强骤增，小气球可缓冲压强，避免胶塞弹出；该实验在密闭容器中进行，反应前后装置总质量始终相等，因此红磷用量对实验结果无影响。 【小问3详解】 试管①中铁钉同时接触水和氧气发生生锈，试管②中铁钉只接触水、试管③中铁钉只接触氧气，均未生锈，对比三组现象即可得出铁生锈需要水和氧气的共同作用。 【小问4详解】 Y形管两侧的白磷和红磷都与氧气接触，所处温度均为80℃，白磷着火点低于80℃发生燃烧，红磷着火点高于80℃不燃烧，对比现象即可得出：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。 ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）操作Ⅱ的名称是_______。 （3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。 （4）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】（1） （2） 过滤 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为。 【小问2详解】 操作Ⅱ需要分离固体氢氧化铝沉淀和滤液Ⅱ，该操作为过滤。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化铝含铝、氧元素，因此除铝外生成的气体为氧气（）。 【小问4详解】 冰晶石由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐类，故选C。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请根据图1回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）若实验室用A装置制取氧气，装入试剂前应_______。 （3）氨气(NH3)是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生和收集装置是(从A-E中选择)_______。 根据图2回答下列问题： （4）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）加湿过滤仓中H2O具有吸收杂质提纯O2的作用外，还具有的作用是_______(填标号)。 A. 保证供给O2的湿度需求 B. 观察O2产生的速率 C. 加快O2的生成 【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置的气密性 （3）AC （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 若实验室用A装置制取氧气，装入药品前应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问3详解】 实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择C，则实验室制取氨气时应选择的发生和收集装置是AC； 【小问4详解】 图示为固液常温型装置，若试剂甲为二氧化锰，则试剂乙为过氧化氢溶液，反应仓中产生氧气的化学反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问5详解】 A、加湿过滤仓有保证供给氧气的湿度需求的作用，符合题意； B、氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，符合题意； C、加湿过滤仓中的水不能加快生成氧气的速率，不符合题意； 故选AB。 19. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成_______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：_______。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 _______ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是_______(用化学方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_______。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，则产生CO2的质量_______填“>”或“<”或“=”)0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 【答案】（1）红 （2） （3） ①. 碳酸氢钠 ②. 有气泡产生 （4） （5） ①. 吸收水或干燥二氧化碳，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量 ②. 使产生的二氧化碳全部进入D装置被吸收 ③. > 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以观察到溶液变成红色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 【小问2详解】 据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三为。 【小问3详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠； ②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以观察到的现象是有气泡产生。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，故步骤②中产生气泡不能证明果蔬洗盐”中含有碳酸钠。其化学反应方程式为。 【小问5详解】 ①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收水或干燥二氧化碳，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量； ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的二氧化碳全部进入D装置被吸收； ③操作二中的化学反应方程式为、，如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生二氧化碳的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有碳酸钠，故填：>。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，慢慢滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴入过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答： （1）实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明硫酸与氢氧化钠反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）图中a点溶液中溶质的成分为_______；恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为_______g。 （3）计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （4）检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）放热 （2） ①. 硫酸钠、氢氧化钠 ②. 4.9 （3）解：设废水中氢氧化钠的质量为x，则             废水中氢氧化钠的质量分数为：        答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明中和反应属于放热反应； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； 图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，相当于稀释了污水，使污水的碱性偏弱，这时测得的污水的pH偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $