精品解析：天津市河东区2025-2026学年九年级下学期一模考试化学试题

河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测(一) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu6-4 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 程门立雪 C. 孔融让梨 D. 蜡炬成灰 2. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 高锰酸钾 3. 空气中含量较多且能够填充灯泡的气体是 A. 氧气 B. 氖气 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 6. 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A. 原子核内质子数为63 B. 铕是一种金属元素 C. 失去两个电子后变成 D. 铕原子的相对原子质量是152.0 7. 认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 B. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁 8. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 9. “宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A. 仅①②③ B. 仅②③ C. 仅②③④ D. 仅③④ 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 二、选择题：本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 12. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①车用乙醇汽油无尾气污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到目的是 A. 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 B. 证明烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水吸收热量 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 15. 石灰石浆脱硫原理：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。将12.0g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含8.0gSO2的烟气充分反应，得含杂质的CaSO3和CaSO4的混合物14.4g，其中钙元素的质量为4.0g。下列说法正确的是 A. 原石灰石中CaCO3的质量分数约为83.3% B. 所得混合物中CaSO3的质量小于CaSO4 C. 将所得混合物与0.8gO2充分反应可将CaSO3全部转化为CaSO4 D. 上述实验过程中脱硫率(×100%)为80.0% 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题：本大题共3小题，共20分。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作净水剂的是____________； （2）可改良酸性土壤的是____________； （3）可用于除铁锈的是____________； （4）可用于人工增雨的是____________； （5）可作清洁燃料的是____________； （6）可用于制霓虹灯的是____________。 17. 水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 （2）自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 （5）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 18. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于_______(选填“同种”或“不同种”)元素，上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为_______。 （2）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示_______(填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是_______(填“原子”或“分子”) ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是_______(填“化学式”)和H2O。 四、简答题：本大题共3小题，共20分。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_______。 （2）铁和稀硫酸反应_______。 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中_______。 20. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A. 黄铜(Cu、Zn) B. 生铁(Fe、C) C. 18K黄金(Au、Ag、Cu) D. 硬铝(Al、Cu、Mg) 21. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 五、实验题：本大题共3小题，共20分。 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A. 制取甲烷可在常温下进行 B. 甲烷的密度小于空气 C. 制取甲烷时药品都是固体 D. 甲烷不与水反应 23. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 （1）“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 （3）化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 （4）为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 六、计算题。 25. 我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： （1）硅酸铜钡是由______种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 26. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测(一) 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu6-4 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 程门立雪 C. 孔融让梨 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、三顾茅庐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、程门立雪没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、孔融让梨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2. 分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氯化钠是氯、钠两种元素组成的纯净物，属于化合物，无氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁由镁和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意； D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选：C。 3. 空气中含量较多且能够填充灯泡的气体是 A. 氧气 B. 氖气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，不适合填充灯泡，不符合题意； B、氖气虽然可用于填充灯泡，但在空气中含量很少，不符合题意； C、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，且化学性质稳定，符合题意； D、二氧化碳在空气中含量较少，一般也不用于填充灯泡，不符合题意。 故选C。 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 5. 使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、向熄灭的酒精灯添加酒精时用漏斗添加，操作正确，符合题意； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，操作错误，不符合题意； C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，试管口不能对着自己或他人，操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A. 原子核内质子数为63 B. 铕是一种金属元素 C. 失去两个电子后变成 D. 铕原子的相对原子质量是152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕原子的原子序数是63，原子序数=质子数，铕原子的质子数是63，正确； B、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，正确； C、铕原子失去两个电子后变成带两个单位正电荷的Eu2+，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，正确； 故选C。 7. 认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 B. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是浓厚的白雾，故选项实验现象的描述不正确。 B、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是白色火焰，故选项实验现象的描述不正确。 C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味，故选项实验现象的描述正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成四氧化三铁，只是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确。 故选C。 8. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 9. “宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A. 仅①②③ B. 仅②③ C. 仅②③④ D. 仅③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①“花气袭人知骤暖”，温度升高，运动速率加快，该微观解释合理； ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中，是因为加压后氧气分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，该微观解释不合理； ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，而不是两种化合物中原子的种类不同，该微观解释不合理； ④将HgO加热分解生成O2，氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明分子可以在化学变化中分成原子，该微观解释合理。 综上，②③的微观解释不合理。 故选B。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为；根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得。因此，丙的质量反应前后均为。 【详解】A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确。 B、丙在反应前后质量均为，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，说法错误。 C、甲在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；丁在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；二者质量变化之比为，而非，说法错误。 D、相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数才能计算，题目中未给出反应的化学方程式，因此无法确定相对分子质量之比，说法错误。 故选：A。 二、选择题：本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故选项说法正确。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项说法正确。 D、物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 故选B。 12. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①车用乙醇汽油无尾气污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、①使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，正确； ②煤炭中加入固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，正确。 符合题意； B、①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，车用乙醇汽油，可以减少污染物的排放，但是仍然存在尾气污染，错误； ②开发和利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，但是化石燃料仍然是目前主要的能源，不能禁止使用，错误。 不符合题意； C、①铁是合成血红蛋白的原料，人体内缺乏铁元素会导致贫血症，正确； ②油脂摄入过多会导致肥胖，故实行体重健康管理，应少吃油炸食品，正确。 符合题意； D、①大量施用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，错误； ②钾肥能促进植物生长，增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，正确。 不符合题意。 故选AC。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验设计能达到目的是 A. 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 B. 证明烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水吸收热量 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不符合题意； B、烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，饱和石灰水变浑浊，不符合题意； C、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； D、该实验中左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气（或空气）接触，不能证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果，不符合题意。 故选C。 15. 石灰石浆脱硫原理：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。将12.0g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含8.0gSO2的烟气充分反应，得含杂质的CaSO3和CaSO4的混合物14.4g，其中钙元素的质量为4.0g。下列说法正确的是 A. 原石灰石中CaCO3的质量分数约为83.3% B. 所得混合物中CaSO3的质量小于CaSO4 C. 将所得混合物与0.8gO2充分反应可将CaSO3全部转化为CaSO4 D. 上述实验过程中脱硫率(×100%)为80.0% 【答案】AD 【解析】 【详解】A、最终混合物中的钙元素全部来源于石灰石中的，中钙元素质量分数为，因此的质量为，原石灰石中的质量分数为，A正确； B、杂质质量为12.0g-10.0g=2.0g，反应后和的总质量为14.4g-2.0g=12.4g，设质量为，质量为，则，，解得，，因此质量大于，B错误。 C、反应2CaSO3+O2=2CaSO4中，240g的CaSO3完全转化为CaSO4需要氧气32g，质量为9.0g，则需的质量为1.2g，故将所得混合物与0.8gO2充分反应不能将CaSO3全部转化为CaSO4，C错误； D、脱硫率公式为，被吸收的全部转化为和中的硫元素，中硫质量为，中硫质量为，总硫质量为，被吸收的质量为(中硫质量分数为50%)，因此脱硫率为，D正确。 故选AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题：本大题共3小题，共20分。 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作净水剂的是____________； （2）可改良酸性土壤的是____________； （3）可用于除铁锈的是____________； （4）可用于人工增雨的是____________； （5）可作清洁燃料的是____________； （6）可用于制霓虹灯的是____________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）④ （5）⑤ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。 【小问6详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。 17. 水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 （2）自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 （5）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 【答案】（1）溶剂 （2）活性炭 （3） ①. 氧气##O2 ②. （4）氢元素和氧元素 （5）+4 【解析】 【小问1详解】 溶液中含有溶质和溶剂，其中蒸馏水为溶剂。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【小问5详解】 (ClO2)中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 18. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于_______(选填“同种”或“不同种”)元素，上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为_______。 （2）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示_______(填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是_______(填“原子”或“分子”) ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是_______(填“化学式”)和H2O。 【答案】（1） ①. 同种 ②. 1 ③. 可燃性 ④. 22 （2） ①. 过氧化氢分子 ②. 原子 ③. HCOOH##CH2O2 【解析】 【小问1详解】 ①元素种类由质子数决定，氘、氚质子数均为1，属于同种元素；原子中质子数=核外电子数，因此氚的核外电子数x=1； ②禁止靠近明火说明氘气遇明火可燃烧，具有可燃性； ③氚的相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，超重水的相对分子质量=3×2 + 16=22； 【小问2详解】 ①该微粒由2个氢原子和2个氧原子构成，对应过氧化氢分子； ②化学变化中分子可分，原子是最小粒子，不发生变化； ③参考步骤ii的反应规律，结合质量守恒定律，甲醛和过氧化氢反应，脱去1分子后，剩余产物组成为（甲酸）。 四、简答题：本大题共3小题，共20分。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_______。 （2）铁和稀硫酸反应_______。 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。 20. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A. 黄铜(Cu、Zn) B. 生铁(Fe、C) C. 18K黄金(Au、Ag、Cu) D. 硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】（1） ①. 大 ②. 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此常用合金做机器人支撑骨架； 铝的抗腐蚀性源于：铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化。 【小问2详解】 工业炼铁的核心原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 ①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 【小问4详解】 、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 21. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2） ①. t1 ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 【小问2详解】 ①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 五、实验题：本大题共3小题，共20分。 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 （3）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A. 制取甲烷可在常温下进行 B. 甲烷的密度小于空气 C. 制取甲烷时药品都是固体 D. 甲烷不与水反应 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. ③. b （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是常见的固定装置铁架台；A是固体加热型发生装置，试管口放置了棉花，对应高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；B装置使用长颈漏斗，液面必须没过长颈漏斗下端（即不低于b），防止气体从长颈漏斗逸出。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此选BD；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、制取甲烷用常温固液型的B装置，说明反应可在常温下进行，A正确； B、甲烷可用向下排空气法的E装置收集，说明甲烷密度小于空气，B正确； C、B装置适用于固液反应，药品不全是固体，C错误； D、甲烷可用排水法的C装置收集，说明甲烷不与水反应，D正确。 因此选ABD。 23. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 （1）“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 （3）化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 （4）为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染或热值高 （2）石油 （3） （4） ①. CaCO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，无污染或热值高等； 【小问2详解】 目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油、天然气等； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为：； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的常见的液体物质应是水，该反应的化学方程式为：。 24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）BaSO4 （2） （3）碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 （4）38.3% 【解析】 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问2详解】 生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； 【小问4详解】 已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 六、计算题。 25. 我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”(硅酸铜钡)是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi2O6。请回答下列问题： （1）硅酸铜钡是由______种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为_____。 【答案】（1）4 （2）7：12 （3）12.8g 【解析】 【小问1详解】 根据硅酸铜钡的化学式可知其由钡元素、铜元素、硅元素和氧元素四种元素组成； 【小问2详解】 硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为(28×2)：(16×6)=7：12； 【小问3详解】 70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为：。 26. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 【答案】（1）解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 （2）溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $