清单07 物质的组成与构成（知识·方法·能力清单）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

清单07 物质的组成与构成 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 构成物质的微观粒子 技法02 原子结构与离子形成 技法03 组成物质的化学元素 技法04 元素周期表 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式以选择题、填空题为主，重点考查分子、原子、离子的区别与转化、元素概念与元素周期表信息、原子结构及离子形成，以及宏观—微观—符号的三重表征转换等。 能力要求： 具有信息提取与解读能力，能分析微粒结构、示意图、周期表信息并推理判断；考查概念辨析与分类能力，区分元素、分子、原子、离子；考查宏观辨识与微观探析能力，能将宏观现象、微观粒子、化学符号三重表征关联转换；考查证据推理与模型认知，整体突出知识迁移与解决实际问题的能力。 技法01 构成物质的微观粒子 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：物质类别、现象（热胀冷缩/气味/溶解）、变化类型（物理/化学）、粒子名称（分子/原子/离子）。 第二步，明原理 对应微粒规律：物理变化→微粒间隔改变、微粒不断运动； 化学变化→分子破裂、原子重新组合； 物质构成→分清由分子/原子/离子构成。 第三步，推结果 逐项分析，得到答案。 技法清单 1. 构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱和盐。 2．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）原子：化学变化中最小的粒子。 （3）离子：带电的原子或原子团。 ①分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分。 ②联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 答题要点 1.热胀冷缩、三态变化：微粒间隔改变，微粒本身大小不变。 技法02 原子结构与离子形成 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：质子数、核外电子数、最外层电子数、粒子符号、是原子还是离子、金属/非金属元素。 第二步，明原理 原子：质子数＝核外电子数； 离子：质子数≠核外电子数（阳离子失电子、阴离子得电子）； 最外层＜4易失电子，≥4易得电子，8电子（He为2）稳定。 第三步，推结果 结合题干，逐项分析，得到答案。 技法清单 1. 原子的构成 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 （2）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示原子核； ②圆圈内的数字：表示核电荷数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线：表示电子层； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 答题要点 1.最外层电子数决定化学性质。 2.离子形成时原子核（质子数）不变，只改变核外电子数。 技法03 组成物质的化学元素 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：元素种类、物质组成、元素周期表信息、质子数、元素分类（金属/非金属/稀有气体）。‌ 第二步，明原理 元素种类由质子数决定； 物质由元素组成，分子由原子构成； 元素化学性质由最外层电子数决定。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。 技法清单 1．元素 （1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示一种元素；微观上表示这种元素的一个原子。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质。 例如，元素符号Fe的含义：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子，而不表示钠元素。 答题要点 1.决定元素种类的是质子数（核电荷数），不是最外层电子数或中子数。 2.物质由元素组成，分子由原子构成，描述时不能混淆用词。 技法04 元素周期表 流程建模 第一步，细审题 圈出单元格信息：原子序数、元素符号、相对原子质量、元素类别、周期/族数‌。 第二步，明原理 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数； 周期数＝电子层数，同族最外层电子数相同。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。 技法清单 1． 周期表每一格包含的信息 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2． 元素周期表的结构 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族） 3．排列规律 （1）同一周期：元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一族：元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 答题要点 1.周期数＝电子层数，同族最外层电子数相同，化学性质相似。 技法01 构成物质的微观粒子 母题精讲 1.（2025·江苏泰州卷）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】阅读题干，抓住关键：判断由分子构成的物质，逐一看清选项：金刚石、干冰、铜、氯化钠。 【第二步 明原理】金属、稀有气体、金刚石等由原子构成；盐类（如NaCl）由离子构成；CO2、H2O 等非金属化合物由分子构成。 【第三步 推结果】干冰是固态CO2，由分子构成，故选B。 变式应用 1.变情境（2025·四川省甘孜州、阿坝州·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变 C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动 【答案】A 【解析】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确； B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误； C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误； D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。 故选A。 2.变考法（2025·宁夏·中考真题）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是 A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 【答案】C 【解析】A、酒精挥发，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、水结成冰，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、轮胎充气，是因为分子之间存在间隔，充气过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，符合题意； D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子的种类不变，不符合题意； 故选C。 技法02 原子结构与离子形成 1.（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】明确题目核心问题为比较镁原子和镁离子的相同点，同时锁定四个选项考查的维度：电子数、质子数、所带电荷数、最外层电子数，需逐一对应分析镁原子与镁离子的该四项特征。 【第二步 明原理】原子得失电子形成离子，质子数（核电荷数）是原子的本质特征，得失电子不会改变质子数；镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层2个电子，易失去最外层2个电子形成镁离子（Mg2+）； 原子呈电中性，不带电荷；离子因得失电子，核内质子数与核外电子数不相等，带电荷；最外层电子数会随电子的得失发生改变，原子和对应离子的最外层电子数不同。 【第三步 推结果】结合题干，逐项分析： 电子数：镁原子失去2个电子形成镁离子，二者电子数不同，排除A； 质子数：镁原子和镁离子均为镁元素的微粒，质子数不变，二者质子数相同，B符合； 所带电荷数：镁原子不带电，镁离子带 2 个单位正电荷，二者电荷数不同，排除C； 最外层电子数：镁原子最外层2个电子，镁离子最外层8个电子，二者最外层电子数不同，排除D。 最终答案：B。 变式应用 1.变考法（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 2.变情境（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 技法03 组成物质的化学元素 1.（2025·黑龙江绥化卷）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】阅读题干，明确题目要求是选出说法正确的选项，考查核心为化学中宏观元素、微观粒子（原子、分子）及化学符号的基础概念。‌ 【第二步 明原理】元素的本质区别：不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，与中子数无关； 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子无中子，并非所有原子都含质子、中子、电子三种粒子； 元素符号的意义：既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，氢元素符号符合此规律； 物质的构成微粒：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成（如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成）。 【第三步 推结果】逐项分析： 选项A：不同元素本质区别是质子数不同，而非中子数，说法错误，排除； 选项B：氢原子无中子，并非所有原子都由质子、中子、电子构成，说法错误，排除； 选项C：元素符号 “H” 可表示氢元素，也可表示一个氢原子，说法正确，符合题意； 选项D：物质可由分子、原子、离子构成，并非都由分子构成，说法错误，排除。 最终答案：C。 变式应用 1.变考法（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 2.变考法（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选C。 技法04 元素周期表 1.（2025·陕西卷）稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素符号是Gd C．钆元素原子的核内质子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25g 思维解析 【答案】D 【第一步 细审题】阅读题干，明确题目要求：根据钆元素在元素周期表中的信息，选出说法不正确的选项；同时需识别图中信息：左上角数字64、右上角元素符号Gd、中间元素名称钆、下方数字157.25，逐一对应选项分析正误。 【第二步 明原理】元素周期表单元格的信息规律： 左上角数字：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数； 右上角字母：元素符号； 中间汉字：元素名称，带 “钅” 字旁（汞除外）的为金属元素； 下方数字：相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”。 【第三步 推结果】逐项分析： 选项A：钆元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，排除； 选项B：单元格右上角标注为 Gd，即钆的元素符号，说法正确，排除； 选项C：原子序数 64 = 核内质子数，因此钆原子质子数为 64，说法正确，排除； 选项D：157.25 是钆的相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，说法错误，符合题意。 最终答案：D。 变式应用 1.变考法（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 2.变考法（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①磷元素的符号______； ②2个氧原子______。 (2)13号元素的相对原子质量是______。 (3)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于______元素。 (4)含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：______。 【答案】(1) P 2O (2)26.98 (3)金属 (4)二氧化碳由碳元素和氧元素组成/1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成/二氧化碳属于氧化物（合理即可） 【解析】（1）①磷元素的符号为P； ②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个氧原子表示为2O。 （2）13 号元素是铝元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是26.98。 （3）钠元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 （4）根据二氧化碳的化学式CO2​，可以获取的信息有：二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物；二氧化碳的相对分子质量为等。 巩固提升 1．（2025·新疆·中考真题）下列符号表示两个氢原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误； B. 2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确； C. 2H+：表示2个氢离子，选项错误； D. 2H2：表示两个氢分子，选项错误； 故选B。 2．（2025·西藏·中考真题）化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是 A．Fe B．O2 C．CuO D．Na+ 【答案】D 【解析】A、Fe是元素符号，表示一个铁原子；此选项错误。 B、O2是化学式，表示一个氧分子；此选项错误。 C、CuO是化学式，表示氧化铜这种物质；此选项错误。 D、Na+是离子符号，表示一个钠离子。选项正确。 故选D。 3．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 4．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 5．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确； 故选B。 6．（2025·四川泸州·中考真题）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： (1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为____；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为______ (2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是______。 【答案】(1) 14 63.55 (2)密度小（合理即可） 【解析】（1）由“金”字旁可知，铜元素和镁元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故硅原子的核电荷数为14； 铝元素、硅元素、镁元素均位于第三周期，铜元素不位于第三周期，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55； （2）用作航天材料，需要密度小，减轻重量，故用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是密度小。 7．（2025·四川达州·中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 【答案】(1) 69.72 金属 (2)C (3)CD 【解析】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72； 镓字带有金字旁，属于金属元素； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素； （3）当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 【答案】(1) 非金属 氟元素 (2) Al 质子数不同 【解析】（1）原子序数为17的元素是氯元素，最外层电子数大于4，属于非金属元素，故填“非金属”； 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，故填“氟元素”； （2）X3+是X原子失去3个电子形成的阳离子，X3+和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，则X原子中的核外电子数为10+3=13，所以该原子的核内质子数为13，是铝元素，元素符号是Al，故填“Al”； 决定元素种类的是对应原子的质子数，铝元素和15号P元素属于不同元素的原因是质子数不同。 冲刺突破 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是三种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．只有粒子②达到了相对稳定结构 B．它们原子的质子数相同 C．它们的化学性质相似 D．它们依次为 【答案】D 【解析】A、有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，则粒子①②③均达到了相对稳定结构，说法错误，不符合题意； B、在微粒结构示意图中，圈内数字表示质子数，故它们的质子数不相同，说法错误，不符合题意； C、①的质子数<核外电子数，表示阴离子；②的质子数=核外电子数，表示原子；③的质子数>核外电子数，表示阳离子，①②③的质子数分别是8、10、11，在原子中，质子数=原子序数，则①②③分别表示氧离子、氖原子、钠离子，它们的化学性质不相似，说法错误，不符合题意； D、由C选项分析可知，①②③分别表示氧离子、氖原子、钠离子，即，说法正确，符合题意。 故选D。 2．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 3．（2026·河南·一模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A．因为磷与硫最外层电子数不同，所以它们属于不同种元素 B．图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C．因为最外层电子数为8的元素化学性质均稳定，所以稳定元素的最外层电子数均为8 D．氩原子结构示意图中的x数值为8 【答案】D 【解析】A、元素种类由质子数（核电荷数）决定，磷与硫属于不同种元素的原因是质子数不同，与最外层电子数无关，故说法错误，不符合题意； B、元素所处周期数等于其原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有3个电子层，属于第三周期，故说法错误，不符合题意； C、氦原子最外层电子数为2，也属于稳定结构，因此稳定元素的最外层电子数不一定均为8，故说法错误，不符合题意； D、原子中质子数等于核外电子数，氩原子质子数为18，可得2+8+x=18，解得x=8，故说法正确，符合题意，故选D。 4．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 5．（2025·山东青岛·中考真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 6．（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 【答案】(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【解析】（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； （3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； （4）NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。 7．（2025·山东日照·中考真题）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈原子核外有_______个电子层。 (2)铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 【答案】(1)6/六 (2) 58 9 (3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD 【解析】（1）由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；故填：6或六。 （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：58；9。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。 8．（2025·黑龙江大庆·中考真题）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钙元素的相对原子质量为_____，位于元素周期表第_____周期。 (2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。 (3)钙元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：_____。 【答案】(1) 40.08 四 (2)不相似 (3) 常量 【解析】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08； 根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同，故钙元素位于周期表第四周期； （2）氦原子核外只有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，钙原子最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相似； （3）钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中； 钙片有效成分为碳酸钙，食用后碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 9．（2025·四川自贡·中考真题）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 (1)铟的相对原子质量为___________。 (2)原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 (3)电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 【答案】(1)114.8 (2) 质子数/核电荷数 18 (3)＜ 【解析】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。 （2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数； 在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。 （3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x<y。 10．（2025·四川凉山·中考真题）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。 (1)a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①请写出d的元素符号______。 ②请画出f原子的结构示意图______。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为______。 (2)航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。 ①操作a的名称是______，试剂X是______(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式______。 【答案】(1) Al He (2) 过滤 氢氧化钠溶液 【解析】（1）①地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则b为氧元素，d为铝元素，故填：Al； ②由图可知，b元素和f元素位于同一纵列，即位于同一主族，则f元素为硫元素，硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子结构示意图为：； ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，不带电的粒子是中子，即中子数为1，在原子中，质子数=核外电子数，故质子数为2，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，由氦元素组成的单质是氦气，化学式为：He； （2）①操作a实现了固液分离，名称是过滤； Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，由图可知，加入试剂X，过滤，得到固体和溶液，则X为氢氧化钠溶液； ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，故生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单07 物质的组成与构成 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 构成物质的微观粒子 技法02 原子结构与离子形成 技法03 组成物质的化学元素 技法04 元素周期表 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式以选择题、填空题为主，重点考查分子、原子、离子的区别与转化、元素概念与元素周期表信息、原子结构及离子形成，以及宏观—微观—符号的三重表征转换等。 能力要求： 具有信息提取与解读能力，能分析微粒结构、示意图、周期表信息并推理判断；考查概念辨析与分类能力，区分元素、分子、原子、离子；考查宏观辨识与微观探析能力，能将宏观现象、微观粒子、化学符号三重表征关联转换；考查证据推理与模型认知，整体突出知识迁移与解决实际问题的能力。 技法01 构成物质的微观粒子 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：物质类别、现象（热胀冷缩/气味/溶解）、变化类型（物理/化学）、粒子名称（分子/原子/离子）。 第二步，明原理 对应微粒规律：物理变化→微粒间隔改变、微粒不断运动； 化学变化→分子破裂、原子重新组合； 物质构成→分清由分子/原子/离子构成。 第三步，推结果 逐项分析，得到答案。 技法清单 1. 构成物质的微观粒子 （1）由分子构成的物质：大多数的物质。 （2）由原子构成的物质：金属 、大多数的 （常温）、 气体。 （3）由离子构成的物质：大多数的 氧化物、大多数的 和 。 2．分子、原子、离子的概念 （1）分子：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。 （2）原子： 中最小的粒子。 （3）离子：带电的 。 ①分类：阳离子：带 电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带 电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ②离子符号：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− （4）分子与原子的区别与联系 ①区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分。 ②联系：分子是由 构成的，在化学变化中， 分裂成 ， 重新组合成新的 。 答题要点 1.热胀冷缩、三态变化：微粒间隔改变，微粒本身大小不变。 技法02 原子结构与离子形成 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：质子数、核外电子数、最外层电子数、粒子符号、是原子还是离子、金属/非金属元素。 第二步，明原理 原子：质子数＝核外电子数； 离子：质子数≠核外电子数（阳离子失电子、阴离子得电子）； 最外层＜4易失电子，≥4易得电子，8电子（He为2）稳定。 第三步，推结果 结合题干，逐项分析，得到答案。 技法清单 1. 原子的构成 （1）原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核一般由 和 构成。 （2）每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （3）原子核中 所带正电荷与 所带负电荷电量大小相等，电性 ，所以原子呈电中性。 （4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量， 的质量相对要小得多。 2．原子核外电子的排布 （1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） ①圆圈表示 ； ②圆圈内的数字：表示 ； ③“+”表示原子核带 ； ④弧线：表示 ； ⑤弧线上的数字：表示该电子层上的 。 3．离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子 变为阴离子， 变为阳离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 答题要点 1.最外层电子数决定化学性质。 2.离子形成时原子核（质子数）不变，只改变核外电子数。 技法03 组成物质的化学元素 流程建模 第一步，细审题 圈出关键词：元素种类、物质组成、元素周期表信息、质子数、元素分类（金属/非金属/稀有气体）。‌ 第二步，明原理 元素种类由质子数决定； 物质由元素组成，分子由原子构成； 元素化学性质由最外层电子数决定。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。 技法清单 1．元素 （1）概念：具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同 （即质子数）的同一类原子的总称 的最小粒子 区别 概念，只讲种类， 个数 概念，既讲种类， 个数 使用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质。 2．元素符号 （1）元素符号的规定 国际通用的元素符号用1个或 2个 来表示，第一个字母 ，第二个字母 。 （2）元素符号的含义 ①宏观上表示 ；微观上表示 。 例如，元素符号O既表示 ，又表示 。 ②对于由原子直接构成的物质，还表示这种 。 例如，元素符号Fe的含义：表示 、 、 。 ③元素符号前面加了数字时，只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 ，而不表示钠元素。 答题要点 1.决定元素种类的是质子数（核电荷数），不是最外层电子数或中子数。 2.物质由元素组成，分子由原子构成，描述时不能混淆用词。 技法04 元素周期表 流程建模 第一步，细审题 圈出单元格信息：原子序数、元素符号、相对原子质量、元素类别、周期/族数‌。 第二步，明原理 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数； 周期数＝电子层数，同族最外层电子数相同。 第三步，推结果 逐项分析判断，得到答案。 技法清单 1． 周期表每一格包含的信息 原子序数= = =核外电子数 2． 元素周期表的结构 每个横行叫 ，共7个横行，即7个 ；每个纵行叫 ，共18个纵行，16个 （8、9、10三个纵行合成为1个族） 3．排列规律 （1）同一周期：元素的 相同，最外层电子数从左到右 ，元素种类从 元素→ 元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 （2）同一族：元素的 相同，电子层数 。 答题要点 1.周期数＝电子层数，同族最外层电子数相同，化学性质相似。 技法01 构成物质的微观粒子 母题精讲 1.（2025·江苏泰州卷）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】阅读题干，抓住关键：判断由分子构成的物质，逐一看清选项：金刚石、干冰、铜、氯化钠。 【第二步 明原理】金属、稀有气体、金刚石等由原子构成；盐类（如NaCl）由离子构成；CO2、H2O 等非金属化合物由分子构成。 【第三步 推结果】干冰是固态CO2，由分子构成，故选B。 变式应用 1.变情境（2025·四川省甘孜州、阿坝州·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变 C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动 2.变考法（2025·宁夏·中考真题）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是 A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 技法02 原子结构与离子形成 1.（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】明确题目核心问题为比较镁原子和镁离子的相同点，同时锁定四个选项考查的维度：电子数、质子数、所带电荷数、最外层电子数，需逐一对应分析镁原子与镁离子的该四项特征。 【第二步 明原理】原子得失电子形成离子，质子数（核电荷数）是原子的本质特征，得失电子不会改变质子数；镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层2个电子，易失去最外层2个电子形成镁离子（Mg2+）； 原子呈电中性，不带电荷；离子因得失电子，核内质子数与核外电子数不相等，带电荷；最外层电子数会随电子的得失发生改变，原子和对应离子的最外层电子数不同。 【第三步 推结果】结合题干，逐项分析： 电子数：镁原子失去2个电子形成镁离子，二者电子数不同，排除A； 质子数：镁原子和镁离子均为镁元素的微粒，质子数不变，二者质子数相同，B符合； 所带电荷数：镁原子不带电，镁离子带 2 个单位正电荷，二者电荷数不同，排除C； 最外层电子数：镁原子最外层2个电子，镁离子最外层8个电子，二者最外层电子数不同，排除D。 最终答案：B。 变式应用 1.变考法（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 2.变情境（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 技法03 组成物质的化学元素 1.（2025·黑龙江绥化卷）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】阅读题干，明确题目要求是选出说法正确的选项，考查核心为化学中宏观元素、微观粒子（原子、分子）及化学符号的基础概念。‌ 【第二步 明原理】元素的本质区别：不同种元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，与中子数无关； 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子无中子，并非所有原子都含质子、中子、电子三种粒子； 元素符号的意义：既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，氢元素符号符合此规律； 物质的构成微粒：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成（如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成）。 【第三步 推结果】逐项分析： 选项A：不同元素本质区别是质子数不同，而非中子数，说法错误，排除； 选项B：氢原子无中子，并非所有原子都由质子、中子、电子构成，说法错误，排除； 选项C：元素符号 “H” 可表示氢元素，也可表示一个氢原子，说法正确，符合题意； 选项D：物质可由分子、原子、离子构成，并非都由分子构成，说法错误，排除。 最终答案：C。 变式应用 1.变考法（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2.变考法（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 技法04 元素周期表 1.（2025·陕西卷）稀土元素是具有重要用途的资源。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素符号是Gd C．钆元素原子的核内质子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25g 思维解析 【答案】D 【第一步 细审题】阅读题干，明确题目要求：根据钆元素在元素周期表中的信息，选出说法不正确的选项；同时需识别图中信息：左上角数字64、右上角元素符号Gd、中间元素名称钆、下方数字157.25，逐一对应选项分析正误。 【第二步 明原理】元素周期表单元格的信息规律： 左上角数字：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数； 右上角字母：元素符号； 中间汉字：元素名称，带 “钅” 字旁（汞除外）的为金属元素； 下方数字：相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”。 【第三步 推结果】逐项分析： 选项A：钆元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，排除； 选项B：单元格右上角标注为 Gd，即钆的元素符号，说法正确，排除； 选项C：原子序数 64 = 核内质子数，因此钆原子质子数为 64，说法正确，排除； 选项D：157.25 是钆的相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，说法错误，符合题意。 最终答案：D。 变式应用 1.变考法（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 2.变考法（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空： ①磷元素的符号______； ②2个氧原子______。 (2)13号元素的相对原子质量是______。 (3)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于______元素。 (4)含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：______。 巩固提升 1．（2025·新疆·中考真题）下列符号表示两个氢原子的是 A． B． C． D． 2．（2025·西藏·中考真题）化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是 A．Fe B．O2 C．CuO D．Na+ 3．（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 4．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 5．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 6．（2025·四川泸州·中考真题）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： (1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为____；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为______ (2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是______。 7．（2025·四川达州·中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 冲刺突破 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是三种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．只有粒子②达到了相对稳定结构 B．它们原子的质子数相同 C．它们的化学性质相似 D．它们依次为 2．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 3．（2026·河南·一模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A．因为磷与硫最外层电子数不同，所以它们属于不同种元素 B．图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C．因为最外层电子数为8的元素化学性质均稳定，所以稳定元素的最外层电子数均为8 D．氩原子结构示意图中的x数值为8 4．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 5．（2025·山东青岛·中考真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 6．（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 7．（2025·山东日照·中考真题）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈原子核外有_______个电子层。 (2)铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 8．（2025·黑龙江大庆·中考真题）钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： (1)钙元素的相对原子质量为_____，位于元素周期表第_____周期。 (2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。 (3)钙元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：_____。 9．（2025·四川自贡·中考真题）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 (1)铟的相对原子质量为___________。 (2)原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 (3)电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 10．（2025·四川凉山·中考真题）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。 (1)a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①请写出d的元素符号______。 ②请画出f原子的结构示意图______。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为______。 (2)航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。 ①操作a的名称是______，试剂X是______(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式______。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $