背记知识清单（期中知识清单）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

背记知识清单（专题4+专题5） 专题4 水的性质与组成 思维导图→考点清单（7大考点）→素养提升清单（6大易错点、5大方法） · 考点01 分子的基本特征 1．定义：分子是________的一种微观粒子。 2．基本特征： （1）质量和体积都________。例如，1个水分子的质量大约是3×10⁻²⁶ kg。 （2）分子之间有________。 现象举例：气体体积能够被________；两种液体混合后总体积________。 （3）分子总在________。 现象举例：湿衣服晒干、闻到花香等。 3．水的三态变化的微观本质： 变化原因 随着温度变化，水分子的________、________、分子间的________发生了改变，水分子排列从有序逐渐变为________，或从无序逐渐变为________。 实质 变化的实质是水分子间的________和水分子的________。 变化类型 水的三态变化是________变化，因为水分子本身没有变成其他分子，其大小和数目也没变化。 · 考点02 水的物理性质 1．一般物理性质：水在常温常压下是一种________颜色、________味道、________气味的透明液体。水具有________现象和________大等特性。 2．反常膨胀特性： 当温度高于4℃时，水随温度升高体积________。 当温度在0～4℃时，水随温度升高体积________。 在________℃时，水的密度最大（为________ g/cm³）。 因此，冰的密度比水________，所以冰会浮在水面上。 3．比热容较大： 在质量一定的条件下，升高相同温度时，水吸收的热量更________；降低相同的温度时，水放出的热量也更________。 应用：在生产生活中，常利用水取暖或做冷却剂。 4．其他物理常数（101 kPa下）： 凝固点（熔点）：________℃ 沸点：________℃ · 考点03 水的化学性质 1．与二氧化碳反应：水与二氧化碳反应可以生成________，碳酸显________性，可以使石蕊试液变________。 该反应的文字表达式为：________ 另外，碳酸不稳定，受热易________。该反应的文字表达式为：________ 2．与氧化钙反应： 实验探究 在烧杯中加入少量氧化钙，再加入1滴管水，并用手小心地触摸烧杯外壁。冷却后，向烧杯中滴入3滴酚酞试液。 现象记录 氧化钙与水剧烈反应，放出________，烧杯外壁发热。 反应后滴入酚酞试液，溶液变________。 实验结论 水与氧化钙发生反应，生成新物质________。 反应表达式 文字表达式：________  H₂O + CaO → Ca(OH)₂ 反应类型 该反应是________反应。 · 考点04 水的自然循环与净化 1．水循环：水在太阳辐射和地球引力作用下，通过________、________、________和________等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 2．水的自然净化： 定义：水在循环中，通过物理、化学和生物作用不断去除污浊和杂质，保持着本身的洁净。 途径：稀释、________、________、________、氧化、分解、微生物对污染物的________作用等。 自净能力有限度：如果水体中的污染物数量超过水体的________能力，水体就会受到污染。 3．水的人工净化方法： 吸附：利用________等具有吸附功能的物质，去除异味、余氯、有机化合物和部分重金属离子。 沉降：使用净水剂（如________、氯化铁），使________凝聚而沉降下来。 过滤：分离液体与________。 蒸馏：分离和提纯液态混合物常用的方法之一，可把________不同的物质从混合物中分离出来，或去除液体里的杂质。实验室可通过蒸馏自来水制取________。 4．硬水和软水： 硬水：溶有较多可溶性含________或________的物质的水。 软水：________或________可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 5． 水资源的合理开发与利用 （1）我国水资源特点 总量与人均：我国水资源总量居世界第六位，但人口众多，人均水资源量不足世界人均水资源量的四分之一，是一个水资源严重短缺的国家。 分布不均：南方水多、耕地少、水量有余；北方耕地多、水量严重不足。 （2）海水淡化 定义：利用技术手段将海水中的盐分和杂质去除，获得淡水。 太阳能蒸馏器：利用________蒸发海水，再________产生淡水。其运行原理是________。 膜蒸馏（MD）技术：利用太阳能驱动水蒸气通过膜，实现脱盐。石墨烯膜在此技术中应用前景广阔。 （3）污水处理与再利用 意义：污水回收再利用是可持续和绿色发展的重要体现，对缓解水资源供需矛盾和保障水生态安全具有重要意义。 污水处理三级流程： 一级处理（机械处理）：通过格栅、沉淀或气浮，去除污水中所含的石块、砂石和油脂等。 二级处理（生物处理）：通过微生物的作用，将污水中的污染物降解和转化为污泥。 三级处理（深度处理）：包括去除有机化合物和通过加氯、紫外辐射或臭氧技术对污水进行消毒。 （4）水资源开发利用的讨论与交流 西南地区水资源开发利用：可采用修建水库调节径流、跨流域调水、发展节水农业、开发水电、发展生态旅游等方法。 水资源供需矛盾时的用水顺序：优先安排城乡生活用水，其次是生态环境用水，然后是工业用水、农业用水等。 · 考点05 水的组成探究 1．合成水（氢气燃烧）： 实验现象：纯净的氢气可在空气或氧气里安静地燃烧，火焰呈________色，生成________，并放出________。 实验结论：________ 2．分解水（水的电解）： 实验装置：电解器，连接直流电源。 实验现象： 接通直流电后，电极上产生________，玻璃管中水减少，上方聚集无色气体。 与电源________极相连一端产生的气体体积多，与电源________极相连一端产生的气体体积少，体积比约为________。 检验气体：体积大的气体（负极）能________，产生________，是________；体积小的气体（正极）能________，是________。 实验结论：水在直流电的作用下分解，生成________和________。水（H₂O） 氢气（H₂） + 氧气（O₂） 结论推导：水是由________和________组成的。 · 考点06 化学反应基本类型 1．化合反应： 定义：由________或________物质反应生成________新物质的反应。 形式：A + B + … → C 举例：氢气在氧气中燃烧生成水、________、________。 2．分解反应： 定义：由________物质反应生成________或________其他物质的反应。 形式：A → B + C + … 举例：水的电解、________、________。 · 考点07 微观视角理解化学变化 1．水的电解微观过程： 水分子分成________和________。 两个________结合成一个________，许多氢分子聚集成氢气。 两个________结合成一个________，许多氧分子聚集成氧气。 2．氢气燃烧微观过程：氢分子和氧分子分成氢原子和氧原子，然后原子重新组合成水分子。 3．核心结论：在化学变化中，反应物的分子可分成________，而原子又会重新组合成新的________。 · 易错点01 对分子特征理解不清 1．混淆物理变化和化学变化的微观本质。水的三态变化是分子间隔和排列方式改变，分子本身不变；而水的电解是水分子分解成原子，原子再重新组合，分子本身改变。 2．误认为分子在热水中运动加快，在冷水中不运动。分子总是在不停地运动，温度升高只会加快运动速度。 3．忽视分子间存在间隔的事实，例如认为1mL水+1mL酒精混合后体积等于2mL。 【判断对错】 （1）水结成冰时，水分子停止了运动。（ ） （2）湿衣服在夏天比冬天干得快，说明温度越高，分子运动越快。（ ） （3）水通电生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分。（ ） （4）10mL酒精和10mL水混合后总体积等于20mL。（ ） · 易错点02 混淆水的物理性质与化学性质 1．将水的反常膨胀、比热容大等性质误认为是化学性质。这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 2．只记住水能与氧化钙反应，但忘记该反应是化合反应，且会放出大量热。 3．错误地认为所有物质的热胀冷缩规律与水相同，忽略水在0～4℃时的反常膨胀特性。 【判断对错】 （1）水能溶解多种物质，这属于水的化学性质。（ ） （2）水的比热容较大，这一性质决定了它适合做冷却剂。（ ） （3）冬天水管爆裂是因为水结冰后体积变大，这利用了水的反常膨胀特性。（ ） （4）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是分解反应。（ ） · 易错点03 水的净化方法及其原理混淆 1．混淆沉降、过滤、吸附、蒸馏等方法的原理和去除对象。 2．误认为经过自来水厂净化后的水或直饮水是纯净物。实际上，它们仍含有可溶性杂质，属于混合物。 3．不清楚硬水和软水的区别及检验方法。 4．混淆物理变化和化学变化在净水过程中的应用。例如，过滤是物理变化，消毒（如通入氯气）通常是化学变化。 【判断对错】 （1）过滤可以去除水中的所有杂质，包括可溶性的钙、镁化合物。（ ） （2）用活性炭吸附水中的色素和异味，发生了化学变化。（ ） （3）自来水厂生产的自来水是纯净物，可以直接饮用。（ ） （4）蒸馏是净化程度最高的净水方法，实验室制取的蒸馏水是纯净物。（ ） · 易错点04 水的组成探究实验中的误区 1．记混电解水实验中“正氧负氢”（与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气），以及体积比“氢2氧1”。 2．错误地得出“水是由氢气和氧气组成的”结论。实验结论是水由氢元素和氧元素组成。 3．忽视氢气燃烧实验中验证产物为水的关键操作——用干燥的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁有水雾产生。 【判断对错】 （1）电解水实验中，与电源正极相连的试管内收集到的气体是氢气。（ ） （2）电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。（ ） （3）氢气燃烧实验也能证明水的组成。（ ） （4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应是化合反应。（ ） · 易错点05 证明二氧化碳与水的反应 1．不能将“二氧化碳能使石蕊变红”作为结论，必须强调是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红。 2．干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，这是排除干扰的关键证据。 3．加热变红的石蕊纸花，红色褪去，证明碳酸的不稳定性，也间接证明了原反应的发生。 【判断对错】 （1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性。（ ） （2）证明二氧化碳与水发生反应，只需将二氧化碳通入紫色石蕊试液中即可。（ ） （3）二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热后恢复紫色，说明该过程中发生了两个化学反应。（ ） （4）干燥的二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，但不能使干燥的紫色石蕊纸花变红。（ ） · 易错点06 混淆海水淡化与污水处理的原理 1．误认为海水淡化和污水处理的核心方法相同。海水淡化的核心是去除盐分，主要方法是蒸馏或膜分离；污水处理的核心是去除污染物，方法包括物理、生物和化学处理。 2．混淆污水处理的三个级别及其对应去除的物质。一级处理去除大颗粒固体，二级处理去除有机污染物（通过微生物降解），三级处理进行深度净化（去除有机化合物和消毒）。 3．误认为太阳能蒸馏器是一种新的净水技术，其实其原理仍然是蒸馏。 【判断对错】 （1）海水淡化的核心方法是过滤，通过滤膜去除海水中的盐分。（ ） （2）污水处理的一级处理主要是通过微生物降解有机污染物。（ ） （3）污水三级处理包括对污水进行加氯、紫外辐射或臭氧消毒。（ ） （4）太阳能蒸馏器利用太阳能蒸发海水再冷凝，其原理是蒸馏。（ ） · 方法1 用分子的观点解释宏观现象 1．三步法： 第一步：指出现象中的物质是由分子构成的。 第二步：指出分子具有的基本特征（体积质量小、有间隔、在运动）。 第三步：将该特征与具体现象建立联系。 2．举例：解释“墙内开花墙外香”。 花香分子在不停地运动。 运动到墙外，被人的鼻子嗅到。 3．举例：解释“物体热胀冷缩”。 物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小。 分子本身的体积没有变化。 · 方法2 水的净化方法的选择与分离混合物的一般思路 1．根据杂质类型选择方法： 不溶性杂质：沉降、过滤。 颜色、异味：吸附（活性炭）。 可溶性杂质：蒸馏（净化程度最高）。 微生物：消毒（如氯气、紫外线）。 2．分离混合物的一般思路： 分析混合物中各成分的性质差异（如溶解性、沸点等）。 根据性质差异选择对应的分离方法（如过滤、蒸馏等）。 设计具体的操作步骤并实施。 · 方法3 物质组成探究的“分”与“合”思想 1．核心思想：通过“分”和“合”两种途径来研究物质的组成。 （1）“合”的思路（合成法）：将已知成分的物质化合，看是否能生成目标物质。例如，氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由氢、氧元素组成。 （2）“分”的思路（分解法）：将目标物质分解，检验生成的产物。例如，电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成。 2．应用：这种思想是化学家探究未知物质组成的重要方法，也用于验证物质的组成。教材中拉瓦锡研究空气组成的实验也运用了此思想。 · 方法4 证明二氧化碳与水发生反应的实验设计 1．核心思想：通过对比实验和控制变量的方法，排除干扰因素，证明新物质的生成。 干扰因素1：水本身是否能使指示剂变色？ 干扰因素2：二氧化碳本身是否能使指示剂变色？ 结论依据：只有当两者共同作用时，才发生反应生成新物质（碳酸），从而使指示剂变色。 2．经典实验方案（以石蕊溶液为例）： 步骤 实验操作 实验现象 结论与分析 Ⅰ 取一朵用石蕊溶液染成的干燥纸花，观察颜色。 纸花为紫色。 干燥纸花本身颜色稳定，可作对比参照。 Ⅱ 向干燥纸花上喷洒水，观察颜色变化。 纸花仍为紫色（或不变色）。 水不能使石蕊变红，排除水的干扰。 Ⅲ 将另一朵干燥纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察颜色变化。 纸花仍为紫色（或不变色）。 干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，排除二氧化碳的干扰。 Ⅳ 将步骤Ⅰ中喷水后的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察颜色变化。 纸花由紫色变为红色。 水和二氧化碳共同作用，生成了碳酸（H₂CO₃），碳酸使石蕊变红。 Ⅴ 将步骤Ⅳ中变红的纸花取出，用吹风机加热。 纸花由红色变为紫色。 碳酸不稳定，受热易分解，重新生成二氧化碳和水，证明反应可逆。 3．关键实验设计思想： （1）对比思想：步骤Ⅱ和Ⅲ作为对照实验，步骤Ⅳ是核心实验。通过对比，才能证明是水和二氧化碳共同作用的结果。 （2）控制变量：分别单独检验水和二氧化碳的作用，再检验两者共同作用，从而确定反应物。 （3）验证产物不稳定性：步骤Ⅴ通过加热，证明生成的碳酸不稳定，从另一个角度证实了新物质的生成。 · 方法5 水资源合理开发与利用的分析思路（统筹与可持续发展） 1．核心原则： 可持续原则：开发利用不能超过水资源再生速度和环境承载能力。 统筹兼顾原则：综合考虑生活、生产、生态用水需求。 因地制宜原则：根据当地水资源禀赋和自然条件选择合适的技术和策略。 2．分析框架（三步法）： 步骤 分析要点 举例说明 第一步：明确问题 判断是资源型缺水（总量不足）还是水质型缺水（污染导致可用水少）。 北方地区多为资源型缺水；部分南方河流为水质型缺水。 第二步：提出对策 根据问题类型，从“开源”和“节流”两个角度提出对策。 开源：海水淡化、雨水收集、跨流域调水、污水回用。 节流：节水农业（滴灌）、工业水循环利用、生活节水。 第三步：排序优化 在水资源供需矛盾时，按重要性排序：生活用水 > 生态用水 > 工业/农业用水。 干旱季节优先保障居民饮用水，再考虑农业灌溉和工业生产。 3．案例应用： （1）西南地区：水资源丰富，重点在于开发利用和保护，如发展水电、建设调水工程（开源），同时防止水土流失（保护）。 （2）华北地区：水资源短缺，重点在于节约和跨区域调配，如南水北调（开源）、发展节水农业（节流）、海水淡化（开源，如天津）。 4．解题关键术语： （1）“开源”：海水淡化、跨流域调水、雨水收集、污水回用。 （2）“节流”：滴灌、喷灌、工业水循环、生活节水器具、提高水价。 （3）“保护”：污水处理、限制高耗水产业、水源地保护。 专题5 物质的微观构成 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（8大易错点、6大方法） · 考点01 物质由微观粒子构成 1．分子：分子是构成物质的一种微观粒子。由分子构成的物质，不同分子构成的物质具有________。 2．原子：分子是由________构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成________。例如：金、________、________、________等金属，________、________等稀有气体，________和________等就是由原子直接构成的。 3．离子：带电的________或________叫做离子。带正电荷的叫做________（如钠离子 Na⁺），带负电荷的叫做________（如氯离子 Cl⁻）。某些带电的原子团也是离子，如碳酸根 ________、氢氧根________、铵根 ________。离子也是构成物质的一种微观粒子。 4．分子是________的一种微观粒子。 物理变化：分子本身不发生变化，化学性质保持不变。 化学变化：分子发生变化，原子本身不发生变化，原子重新组合成________。 · 考点02 原子的结构 1．道尔顿模型：原子是不可分割的实心球体。 2．现代原子结构模型：原子是由________和________构成的。原子核位于原子中心，由________和________构成。 质子：带1个单位________电荷 中子：不带电 电子：带1个单位________电荷 3．核电荷数：原子核所带的正电荷数等于________数。 4．原子呈电中性：核内质子数 = ________。 5．几种常见原子的构成： 氢：质子数1，中子数0，核外电子数1 碳：质子数6，中子数6，核外电子数6 氧：质子数8，中子数8，核外电子数8 钠：质子数11，中子数12，核外电子数11 氯：质子数17，中子数18，核外电子数17 · 考点03 核外电子排布与离子形成 1．电子分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。离核最近的电子层称为________，其余由近及远依次为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为________。 2．原子结构示意图：简明表示核外电子的分层排布。例如氧原子结构示意图。 3．最外层电子数规律：最外层电子数不超过________个（只有一层的，则不超过________个）。 4．稳定结构：氖、氩等原子的最外层电子数都是________个，这种结构通常被认为是________结构。 5．离子形成： 原子失去电子 → 带________电荷 → ________离子（如 Na⁺） 原子得到电子 → 带________电荷 → ________离子（如 Cl⁻） 6．离子符号书写：在元素符号右上角标注电荷数目和电性。例如：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻。 · 考点04 相对原子质量与相对分子质量 1．相对原子质量：以________作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 计算公式：相对原子质量 = 该原子的实际质量/一个碳原子质量1/21​ 单位：________（通常省略不写） 举例：氧原子相对原子质量 ≈ 16 2．张青莲贡献：中国化学家张青莲采用同位素质谱法测定了铟、铱、锑、铈、钾、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新数值，被国际原子量委员会采纳。 3．常用相对原子质量： H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5（教材未给，但常用），K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Zn 65，Ag 108 4．相对分子质量：等于构成分子的各个原子的________。 例：H₂O 的相对分子质量 =________ · 考点05 元素与元素周期表 1．元素定义：具有相同的________（即________数）的一类原子的总称。 氧元素：核电荷数为8的氧原子总称。 氢元素：核电荷数为1的氢原子总称。 2．元素在自然界中的分布： 地壳中含量最多的元素：________（O），其次________（Si）、________（Al）、铁（Fe）。 海水中含量最多的元素：氧，其次氢。 人体中含量最多的元素：________，其次________。 3．单质与化合物： 单质：由________组成的纯净物。如氮气 N₂、氯气 Cl₂、铁 Fe。 化合物：由________或________元素组成的纯净物。如二氧化碳 CO₂、酒精 C₂H₅OH、氯化钾 KCl。 氧化物：由________种元素组成且其中一种是________元素的化合物。如水 H₂O、二氧化锰 MnO₂、二氧化碳 CO₂。 4．元素符号的意义： 表示一种________。 表示这种元素的一个________。 例如：“H”表示________，也表示________。 5．元素周期表： 编制者：俄国化学家门捷列夫（1869年）。 原子序数：元素在周期表中的序号，与________数（________数）数值相同。 排列顺序：按原子序数从左往右、从上到下递增。 分类：金属元素（集中在周期表左边），非金属元素（集中在周期表右上部）。 信息：通过周期表可获知元素的符号、名称、相对原子质量等。 · 考点06 化学式与化合价 1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 表示________。 表示物质的元素组成。 表示________（对分子构成的物质）。 表示分子中各原子个数。 例：H₂O 表示水、水由氢和氧元素组成、一个水分子、一个水分子中含2个H和1个O。 2．由原子或离子直接构成的物质的化学式： 金属单质：用________表示，如 Fe、Na。 稀有气体：用________表示，如 He、Ne。 离子化合物：化学式表示各组成元素原子数的最简比，如 NaCl、MgO。 3．化合价：表示形成化合物时一个原子能和其他原子相结合的数目。 化合价有________价和________价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为________。 在单质中，元素的化合价约定为________。 常见元素化合价： H +1，O -2，Na +1，Mg +2，Al +3，C +2、+4，Cl -1、+7，Ca +2，Fe +2、+3，Cu +2，Zn +2，Ag +1，Si +4，S -2、+4、+6，K +1。 常见根化合价： OH⁻ -1，CO₃²⁻ -2，NO₃⁻ -1，SO₄²⁻ -2，NH₄⁺ +1。 4．化合价规则： 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属显________价，非金属显________价。 部分元素可显不同化合价。 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。 5．化学式书写规则： 正价元素（或根）写在________边，负价写在________边。 原子数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角（1省略）。 化合物中各元素化合价的代数和为________。 6．化学式的读法： 两种元素组成的化合物：读作________，如 NaCl 读作________。 含原子个数的：CO₂ 读作________，Fe₃O₄ 读作________。 · 考点07 根据化学式的计算 1．计算相对分子质量：各原子________。 例：CO₂ 相对分子质量 = ________ 2．计算元素质量比：各元素相对原子质量×原子个数之比。 例：CO₂ 中 C:O = ________ 3．计算元素质量分数： 公式：某元素质量分数 = 该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%相对分子质量该元素相对原子质量×原子个数​×100% 例：CO₂ 中 C% = ________ · 考点08 碳单质——金刚石、石墨、C60 1．金刚石： 物理性质：纯净金刚石________色透明、正八面体形状，是天然存在最________的物质。 用途：制作钻探机________、切割玻璃、削磨金属。 结构：碳原子空间排列立体网状。 2．石墨： 物理性质：________色、有金属光泽的细鳞片状固体，质________，耐________，具有良好的________性、________性和________性。 用途：制铅笔芯、润滑剂、电极、耐高温模具。 结构：碳原子呈层状排列，层间作用力小，可滑动。 3．无定形碳：________、________、________、________等，由微小的石墨晶体和少量杂质组成，不属于碳的单质。 木炭：疏松多孔，具有________能力，可吸附色素和异味。 活性炭：经活化处理，吸附作用比木炭更________，用于防护口罩、防毒面具、净水器、脱色制白糖、吸附装修有害气体。 4．C₆₀（足球烯）： 每个 C₆₀分子由________构成，分子结构酷似足球。 具有特殊性质，在生物、环境、材料、能源等领域有广阔应用前景。 1996年诺贝尔化学奖授予发现 C₆₀的化学家。 5．碳纳米管：由单层或多层石墨形成的管状碳原子簇，具有很高的机械强度和优异的电学特性，用于锂离子电池导电浆料等。 6．结论：金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的不同的单质，物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。 · 考点09 碳的化学性质 1．常温下稳定性：碳的化学性质________，受日光照射或与空气、水接触，不容易发生化学变化。用墨书写的字画能保存很长时间不变色。 2．碳与氧气的反应： 氧气充足：碳________燃烧，生成________，放热。文字表达式：________ 氧气不足：碳________燃烧，生成________，放热。文字表达式：________ 一氧化碳性质：________色、________气味、________溶于水，有毒（与________结合，阻碍氧气运输）。使用燃煤、燃气设备要通风，防止中毒。 3．碳与某些氧化物的反应： （1）木炭与氧化铜反应（实验探究）： 现象：黑色固体（木炭+氧化铜）加热后，试管中出现________色固体（铜），澄清石灰水变________（生成________）。 文字表达式：________ 条件：高温 （2）碳与二氧化碳反应： 文字表达式：________ · 考点10 物质组成与结构的科学史与模型 1．古代观点： 古希腊德谟克里特：物质由极小的、不可分割的原子构成。 中国战国墨子：物质被分割的终点是“端”。 2．道尔顿（19世纪初）：物质都由原子构成，原子是不可分割的实心球体。 3．盖-吕萨克：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子（后修正为分子）。 4．现代原子结构模型：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。 5．科学方法：科学家在实验事实基础上，运用假说和模型的方法描述原子结构，不断修正和完善。 6．扫描隧道显微镜（STM）：可观测到原子。 · 易错点01 对分子特征理解不清 1．混淆物理变化和化学变化的微观本质。水的三态变化是分子间隔和排列方式改变，分子本身不变；而水的电解是水分子分解成原子，原子再重新组合，分子本身改变。 2．误认为分子在热水中运动加快，在冷水中不运动。分子总是在不停地运动，温度升高只会加快运动速度。 3．忽视分子间存在间隔的事实，例如认为1mL水+1mL酒精混合后体积等于2mL。 【判断对错】 （1）水结成冰时，水分子停止了运动。（ ） （2）湿衣服在夏天比冬天干得快，说明温度越高，分子运动越快。（ ） （3）水通电生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分。（ ） （4）10mL酒精和10mL水混合后总体积等于20mL。（ ） · 易错点01 混淆分子、原子、离子的概念及物质构成 1．误认为所有物质都由分子构成。实际上，金属、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成；氯化钠等由离子构成。 2．误认为分子是保持物质化学性质的唯一粒子。保持物质化学性质的可以是分子、原子或离子（如铁的化学性质由铁原子保持）。 3．混淆“分子可分”与“原子不可分”。在化学变化中分子可分，原子不可分；但原子在物理变化中（如核反应）可再分。 【判断对错】 （1）水是由水分子构成的，氧气是由氧原子直接构成的。（　） （2）氯化钠是由氯化钠分子构成的。（　） （3）在化学变化中，原子不能再分。（　） （4）保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。（　） · 易错点02 原子结构中的数量关系 1．误认为原子核内质子数一定等于中子数。例如氢原子质子数1，中子数0。 2．误认为原子中质子数等于电子数，所以原子不带电，但离子中质子数≠电子数。 3．混淆核电荷数、质子数、原子序数、电子数的关系：在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数；在离子中，电子数 = 质子数 ± 电荷数（正离子减，负离子加）。 【判断对错】 （1）所有原子都含有质子、中子和电子。（　） （2）钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的质子数相同。（　） （3）氧原子的核电荷数为8，则其核外电子数也为8。（　） （4）原子中质子数一定等于中子数。（　） · 易错点03 离子符号与化合价符号混淆 1．离子符号标在右上角（如 Na⁺、Cl⁻），化合价标在正上方（如 Na⁺¹、Cl⁻¹）。 2．离子符号数字在前，正负号在后（如 Mg²⁺），化合价符号正负号在前，数字在后（如 Mg⁺²）。 3．原子团离子要加括号（如 (SO₄)²⁻），化合价原子团正上方标整体（如 SO₄⁻²）。 【判断对错】 （1）镁离子的符号是 Mg⁺²。（　） （2）氯化钠中氯元素的化合价可表示为 Cl⁻¹。（　） （3）碳酸根离子符号是 CO₃²⁻。（　） （4）氢氧根的化合价是 OH⁻¹。（　） · 易错点04 元素与原子、单质与化合物的辨析 1．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。如“水由氢元素和氧元素组成”正确，“水由两个氢原子和一个氧原子组成”错误。 2．同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物）。 3．化合物一定含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物（可能是混合物，如空气）。 4．氧化物必须是两种元素且其中一种为氧，如 KMnO₄ 虽含氧但不是氧化物。 【判断对错】 （1）二氧化碳由碳原子和氧原子构成。（　） （2）由同种元素组成的物质一定是单质。（　） （3）含有氧元素的化合物一定是氧化物。（　） （4）水是由氢元素和氧元素组成的。（　） · 易错点05 化学式意义的理解错误 1．化学式 H₂O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不能说“水分子由氢元素和氧元素组成”（元素是宏观）。 2．金属单质化学式如 Fe，表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质，但不能说“一个铁分子”。 3．化学式右下角数字表示一个分子中的原子个数，不能改变位置。如 H₂O 中的2不能写在H的左上角。 【判断对错】 （1）CO₂ 表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。（　） （2）2H₂O 表示两个水分子。（　） （3）Fe 表示一个铁分子。（　） （4）化学式 H₂O₂ 表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子。（　） · 易错点06 化合价计算与化学式书写错误 1．化合价代数和为0适用于化合物，不适用于单质（单质为0）。 2．常见元素化合价记忆错误：氧通常-2价（过氧化物中-1），氢通常+1价（金属氢化物中-1），但初中一般按通常价态。 3．根据化合价写化学式时，要化简原子个数比。如 Ca 与 O 形成 Ca₂O₂ 应简化为CaO。 4．含原子团的化学式，原子团个数大于1时要加括号，如 Ca(OH)₂，不能写成 CaOH₂。 【判断对错】 （1）在 Na₂O 中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。（　） （2）在 H₂O₂ 中，氧元素的化合价为-2。（　） （3）氯化铁的化学式是 FeCl₂。（　） （4）氢氧化钙的化学式是 CaOH。（　） · 易错点07 碳单质的性质与用途对应错误 1．误认为金刚石和石墨的物理性质差异大是因为原子结构不同（实际是原子排列方式不同，碳原子相同）。 2．混淆木炭和活性炭：活性炭吸附能力更强，因为活化处理增加了孔隙。 3．误认为碳在常温下不活泼，所以不能与任何物质反应。实际上碳在常温下稳定，但高温下活泼。 4．碳还原氧化铜实验中，误认为澄清石灰水变浑浊证明有CO生成（实际是CO₂）。 【判断对错】 （1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此它们的物理性质相同。（　） （2）活性炭用于防毒面具是利用了它的吸附性。（　） （3）碳在常温下化学性质稳定，所以古代字画能保存至今。（　） （4）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于化合反应。（　） · 易错点08 相对原子质量与质量数的混淆 1．相对原子质量没有单位（或单位为1），不是实际质量。 2．相对原子质量≈质子数+中子数（近似值），但准确值需要查表。 3．不同原子相对原子质量不同，但不一定是质子数不同（同位素质子数相同，中子数不同）。 4．计算相对分子质量时，要乘以原子个数，不能只加相对原子质量。 【判断对错】 （1）氧的相对原子质量是16g。（　） （2）一个碳原子的质量是12g。（　） （3）相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（　） （4）H₂O 的相对分子质量是18。（　） · 方法1 原子、离子、分子的辨析方法 微观粒子 定义 电性 举例 构成物质类型 分子 保持物质化学性质的一种粒子 中性 H₂O、O₂、CO₂ 大多数非金属、共价化合物 原子 化学变化中的最小粒子 中性 Fe、C、He 金属、稀有气体、金刚石等 离子 带电的原子或原子团 正或负 Na⁺、Cl⁻、OH⁻ 离子化合物（如NaCl） 判断技巧：由非金属元素组成的物质（除稀有气体外）通常由分子构成；金属、稀有气体、碳单质由原子直接构成；含有金属元素和非金属元素的化合物（如NaCl）由离子构成。 · 方法2 原子结构示意图的解读方法 1．圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数（质子数）。 2．弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。 3．最外层电子数决定元素化学性质： 最外层电子数<4，易失去电子，形成正离子。 最外层电子数>4，易得到电子，形成负离子。 最外层电子数=8（或2，第一层），为稳定结构，化学性质稳定。 4．电子层数等于周期数（初中不要求）。 · 方法3 化合价口诀与化学式书写步骤 常见化合价口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三，硅正四，铁正二正三；铜正二，金正三，氧负二，氯负一。 书写化学式步骤（以氧化铝为例）： 1．排序：正价左，负价右 → Al O 2．标价：Al⁺³ O⁻² 3．求最小公倍数：3×2=6 4．求原子个数：Al:6÷3=2，O:6÷2=3 5．写化学式：Al₂O₃ 6．检查：化合价代数和 ( +3×2 )+ ( -2×3 )= 0 · 方法4 物质组成探究的“分”与“合”思想（回顾，结合碳单质） 1．“合”的思路：将已知成分物质化合，验证生成目标物质。如氢气燃烧生成水，证明水由H、O组成。 2．“分”的思路：将目标物质分解，检验产物。如电解水得H₂和O₂，证明水由H、O组成。 3．碳单质研究：金刚石、石墨、C₆₀都由碳元素组成，通过原子排列方式不同解释性质差异，体现“结构决定性质”。 · 方法5 化学式计算三步法 以计算 NH₄NO₃ 中氮元素质量分数为例： 第一步：计算相对分子质量 N:14×2=28，H:1×4=4，O:16×3=48 总相对分子质量 = 28+4+48=80 第二步：计算氮元素质量分数 N% = (氮原子总相对原子质量)/ 相对分子质量 × 100% = 28/80 × 100% = 35% 第三步：拓展计算（元素质量比） N:H:O = 28 : 4 : 48 = 7:1:12 · 方法6 碳单质性质与用途关系分析思路 1．结构 → 性质 → 用途： 碳单质 原子排列方式 物理性质 典型用途 金刚石 立体网状，每个C与4个C相连 硬度最大，无色透明 钻头、切割、钻石 石墨 层状结构，层间可滑动 质软、导电、润滑 铅笔芯、电极、润滑剂 C₆₀ 球形分子，60个C构成 特殊电学、光学性质 材料、能源、生物医学 2．解题技巧：题目问“为什么金刚石和石墨性质不同？”回答：因为碳原子的排列方式不同。题目问“活性炭为什么能吸附？”回答：因为活性炭具有疏松多孔的结构。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 背记知识清单（专题4+专题5） 专题4 水的性质与组成 思维导图→考点清单（7大考点）→素养提升清单（6大易错点、5大方法） · 考点01 分子的基本特征 1．定义：分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 2．基本特征： （1）质量和体积都很小。例如，1个水分子的质量大约是3×10⁻²⁶ kg。 （2）分子之间有间隔。 现象举例：气体体积能够被压缩；两种液体混合后总体积减小。 （3）分子总在不停地运动。 现象举例：湿衣服晒干、闻到花香等。 3．水的三态变化的微观本质： 变化原因 随着温度变化，水分子的能量、运动速度、分子间的间隔发生了改变，水分子排列从有序逐渐变为无序，或从无序逐渐变为有序。 实质 变化的实质是水分子间的间隔和水分子的排列方式。 变化类型 水的三态变化是物理变化，因为水分子本身没有变成其他分子，其大小和数目也没变化。 · 考点02 水的物理性质 1．一般物理性质：水在常温常压下是一种没有颜色、没有味道、没有气味的透明液体。水具有毛细现象和表面张力大等特性。 2．反常膨胀特性： 当温度高于4℃时，水随温度升高体积增大。 当温度在0～4℃时，水随温度升高体积减小。 在4℃时，水的密度最大（为1 g/cm³）。 因此，冰的密度比水小，所以冰会浮在水面上。 3．比热容较大： 在质量一定的条件下，升高相同温度时，水吸收的热量更多；降低相同的温度时，水放出的热量也更多。 应用：在生产生活中，常利用水取暖或做冷却剂。 4．其他物理常数（101 kPa下）： 凝固点（熔点）：0℃ 沸点：100℃ · 考点03 水的化学性质 1．与二氧化碳反应：水与二氧化碳反应可以生成碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊试液变红。 该反应的文字表达式为：水+二氧化碳碳酸 另外，碳酸不稳定，受热易分解。该反应的文字表达式为：碳酸水+二氧化碳 2．与氧化钙反应： 实验探究 在烧杯中加入少量氧化钙，再加入1滴管水，并用手小心地触摸烧杯外壁。冷却后，向烧杯中滴入3滴酚酞试液。 现象记录 氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，烧杯外壁发热。 反应后滴入酚酞试液，溶液变红。 实验结论 水与氧化钙发生反应，生成新物质氢氧化钙。 反应表达式 文字表达式：水 + 氧化钙 → 氢氧化钙  H₂O + CaO → Ca(OH)₂ 反应类型 该反应是化合反应。 · 考点04 水的自然循环与净化 1．水循环：水在太阳辐射和地球引力作用下，通过蒸发、水汽输送、降水和径流等环节，以气体、液体、固体的形式在陆地、海洋以及大气间不断循环。 2．水的自然净化： 定义：水在循环中，通过物理、化学和生物作用不断去除污浊和杂质，保持着本身的洁净。 途径：稀释、挥发、沉淀、吸附、氧化、分解、微生物对污染物的降解作用等。 自净能力有限度：如果水体中的污染物数量超过水体的自净能力，水体就会受到污染。 3．水的人工净化方法： 吸附：利用活性炭等具有吸附功能的物质，去除异味、余氯、有机化合物和部分重金属离子。 沉降：使用净水剂（如明矾、氯化铁），使微小悬浮物凝聚而沉降下来。 过滤：分离液体与不溶性固体。 蒸馏：分离和提纯液态混合物常用的方法之一，可把沸点不同的物质从混合物中分离出来，或去除液体里的杂质。实验室可通过蒸馏自来水制取蒸馏水。 4．硬水和软水： 硬水：溶有较多可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 软水：不含或含较少可溶性含钙元素或镁元素的物质的水。 5． 水资源的合理开发与利用 （1）我国水资源特点 总量与人均：我国水资源总量居世界第六位，但人口众多，人均水资源量不足世界人均水资源量的四分之一，是一个水资源严重短缺的国家。 分布不均：南方水多、耕地少、水量有余；北方耕地多、水量严重不足。 （2）海水淡化 定义：利用技术手段将海水中的盐分和杂质去除，获得淡水。 太阳能蒸馏器：利用太阳能蒸发海水，再冷凝产生淡水。其运行原理是蒸馏。 膜蒸馏（MD）技术：利用太阳能驱动水蒸气通过膜，实现脱盐。石墨烯膜在此技术中应用前景广阔。 （3）污水处理与再利用 意义：污水回收再利用是可持续和绿色发展的重要体现，对缓解水资源供需矛盾和保障水生态安全具有重要意义。 污水处理三级流程： 一级处理（机械处理）：通过格栅、沉淀或气浮，去除污水中所含的石块、砂石和油脂等。 二级处理（生物处理）：通过微生物的作用，将污水中的污染物降解和转化为污泥。 三级处理（深度处理）：包括去除有机化合物和通过加氯、紫外辐射或臭氧技术对污水进行消毒。 （4）水资源开发利用的讨论与交流 西南地区水资源开发利用：可采用修建水库调节径流、跨流域调水、发展节水农业、开发水电、发展生态旅游等方法。 水资源供需矛盾时的用水顺序：优先安排城乡生活用水，其次是生态环境用水，然后是工业用水、农业用水等。 · 考点05 水的组成探究 1．合成水（氢气燃烧）： 实验现象：纯净的氢气可在空气或氧气里安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水，并放出大量的热。 实验结论：氢气 + 氧气  水 2．分解水（水的电解）： 实验装置：电解器，连接直流电源。 实验现象： 接通直流电后，电极上产生气泡，玻璃管中水减少，上方聚集无色气体。 与电源负极相连一端产生的气体体积多，与电源正极相连一端产生的气体体积少，体积比约为2:1。 检验气体：体积大的气体（负极）能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气；体积小的气体（正极）能使燃着的木条燃烧得更旺，是氧气。 实验结论：水在直流电的作用下分解，生成氢气和氧气。水（H₂O） 氢气（H₂） + 氧气（O₂） 结论推导：水是由氢元素和氧元素组成的。 · 考点06 化学反应基本类型 1．化合反应： 定义：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。 形式：A + B + … → C 举例：氢气在氧气中燃烧生成水、镁在空气中燃烧生成氧化镁、水与氧化钙反应。 2．分解反应： 定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。 形式：A → B + C + … 举例：水的电解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解。 · 考点07 微观视角理解化学变化 1．水的电解微观过程： 水分子分成氢原子和氧原子。 两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气。 两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。 2．氢气燃烧微观过程：氢分子和氧分子分成氢原子和氧原子，然后原子重新组合成水分子。 3．核心结论：在化学变化中，反应物的分子可分成原子，而原子又会重新组合成新的分子。 · 易错点01 对分子特征理解不清 1．混淆物理变化和化学变化的微观本质。水的三态变化是分子间隔和排列方式改变，分子本身不变；而水的电解是水分子分解成原子，原子再重新组合，分子本身改变。 2．误认为分子在热水中运动加快，在冷水中不运动。分子总是在不停地运动，温度升高只会加快运动速度。 3．忽视分子间存在间隔的事实，例如认为1mL水+1mL酒精混合后体积等于2mL。 【判断对错】 （1）水结成冰时，水分子停止了运动。（ ） （2）湿衣服在夏天比冬天干得快，说明温度越高，分子运动越快。（ ） （3）水通电生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分。（ ） （4）10mL酒精和10mL水混合后总体积等于20mL。（ ） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点02 混淆水的物理性质与化学性质 1．将水的反常膨胀、比热容大等性质误认为是化学性质。这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 2．只记住水能与氧化钙反应，但忘记该反应是化合反应，且会放出大量热。 3．错误地认为所有物质的热胀冷缩规律与水相同，忽略水在0～4℃时的反常膨胀特性。 【判断对错】 （1）水能溶解多种物质，这属于水的化学性质。（ ） （2）水的比热容较大，这一性质决定了它适合做冷却剂。（ ） （3）冬天水管爆裂是因为水结冰后体积变大，这利用了水的反常膨胀特性。（ ） （4）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是分解反应。（ ） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点03 水的净化方法及其原理混淆 1．混淆沉降、过滤、吸附、蒸馏等方法的原理和去除对象。 2．误认为经过自来水厂净化后的水或直饮水是纯净物。实际上，它们仍含有可溶性杂质，属于混合物。 3．不清楚硬水和软水的区别及检验方法。 4．混淆物理变化和化学变化在净水过程中的应用。例如，过滤是物理变化，消毒（如通入氯气）通常是化学变化。 【判断对错】 （1）过滤可以去除水中的所有杂质，包括可溶性的钙、镁化合物。（ ） （2）用活性炭吸附水中的色素和异味，发生了化学变化。（ ） （3）自来水厂生产的自来水是纯净物，可以直接饮用。（ ） （4）蒸馏是净化程度最高的净水方法，实验室制取的蒸馏水是纯净物。（ ） 答案　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√ · 易错点04 水的组成探究实验中的误区 1．记混电解水实验中“正氧负氢”（与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气），以及体积比“氢2氧1”。 2．错误地得出“水是由氢气和氧气组成的”结论。实验结论是水由氢元素和氧元素组成。 3．忽视氢气燃烧实验中验证产物为水的关键操作——用干燥的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁有水雾产生。 【判断对错】 （1）电解水实验中，与电源正极相连的试管内收集到的气体是氢气。（ ） （2）电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。（ ） （3）氢气燃烧实验也能证明水的组成。（ ） （4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应是化合反应。（ ） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点05 证明二氧化碳与水的反应 1．不能将“二氧化碳能使石蕊变红”作为结论，必须强调是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红。 2．干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，这是排除干扰的关键证据。 3．加热变红的石蕊纸花，红色褪去，证明碳酸的不稳定性，也间接证明了原反应的发生。 【判断对错】 （1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性。（ ） （2）证明二氧化碳与水发生反应，只需将二氧化碳通入紫色石蕊试液中即可。（ ） （3）二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热后恢复紫色，说明该过程中发生了两个化学反应。（ ） （4）干燥的二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，但不能使干燥的紫色石蕊纸花变红。（ ） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ · 易错点06 混淆海水淡化与污水处理的原理 1．误认为海水淡化和污水处理的核心方法相同。海水淡化的核心是去除盐分，主要方法是蒸馏或膜分离；污水处理的核心是去除污染物，方法包括物理、生物和化学处理。 2．混淆污水处理的三个级别及其对应去除的物质。一级处理去除大颗粒固体，二级处理去除有机污染物（通过微生物降解），三级处理进行深度净化（去除有机化合物和消毒）。 3．误认为太阳能蒸馏器是一种新的净水技术，其实其原理仍然是蒸馏。 【判断对错】 （1）海水淡化的核心方法是过滤，通过滤膜去除海水中的盐分。（ ） （2）污水处理的一级处理主要是通过微生物降解有机污染物。（ ） （3）污水三级处理包括对污水进行加氯、紫外辐射或臭氧消毒。（ ） （4）太阳能蒸馏器利用太阳能蒸发海水再冷凝，其原理是蒸馏。（ ） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ · 方法1 用分子的观点解释宏观现象 1．三步法： 第一步：指出现象中的物质是由分子构成的。 第二步：指出分子具有的基本特征（体积质量小、有间隔、在运动）。 第三步：将该特征与具体现象建立联系。 2．举例：解释“墙内开花墙外香”。 花香分子在不停地运动。 运动到墙外，被人的鼻子嗅到。 3．举例：解释“物体热胀冷缩”。 物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小。 分子本身的体积没有变化。 · 方法2 水的净化方法的选择与分离混合物的一般思路 1．根据杂质类型选择方法： 不溶性杂质：沉降、过滤。 颜色、异味：吸附（活性炭）。 可溶性杂质：蒸馏（净化程度最高）。 微生物：消毒（如氯气、紫外线）。 2．分离混合物的一般思路： 分析混合物中各成分的性质差异（如溶解性、沸点等）。 根据性质差异选择对应的分离方法（如过滤、蒸馏等）。 设计具体的操作步骤并实施。 · 方法3 物质组成探究的“分”与“合”思想 1．核心思想：通过“分”和“合”两种途径来研究物质的组成。 （1）“合”的思路（合成法）：将已知成分的物质化合，看是否能生成目标物质。例如，氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由氢、氧元素组成。 （2）“分”的思路（分解法）：将目标物质分解，检验生成的产物。例如，电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成。 2．应用：这种思想是化学家探究未知物质组成的重要方法，也用于验证物质的组成。教材中拉瓦锡研究空气组成的实验也运用了此思想。 · 方法4 证明二氧化碳与水发生反应的实验设计 1．核心思想：通过对比实验和控制变量的方法，排除干扰因素，证明新物质的生成。 干扰因素1：水本身是否能使指示剂变色？ 干扰因素2：二氧化碳本身是否能使指示剂变色？ 结论依据：只有当两者共同作用时，才发生反应生成新物质（碳酸），从而使指示剂变色。 2．经典实验方案（以石蕊溶液为例）： 步骤 实验操作 实验现象 结论与分析 Ⅰ 取一朵用石蕊溶液染成的干燥纸花，观察颜色。 纸花为紫色。 干燥纸花本身颜色稳定，可作对比参照。 Ⅱ 向干燥纸花上喷洒水，观察颜色变化。 纸花仍为紫色（或不变色）。 水不能使石蕊变红，排除水的干扰。 Ⅲ 将另一朵干燥纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察颜色变化。 纸花仍为紫色（或不变色）。 干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，排除二氧化碳的干扰。 Ⅳ 将步骤Ⅰ中喷水后的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察颜色变化。 纸花由紫色变为红色。 水和二氧化碳共同作用，生成了碳酸（H₂CO₃），碳酸使石蕊变红。 Ⅴ 将步骤Ⅳ中变红的纸花取出，用吹风机加热。 纸花由红色变为紫色。 碳酸不稳定，受热易分解，重新生成二氧化碳和水，证明反应可逆。 3．关键实验设计思想： （1）对比思想：步骤Ⅱ和Ⅲ作为对照实验，步骤Ⅳ是核心实验。通过对比，才能证明是水和二氧化碳共同作用的结果。 （2）控制变量：分别单独检验水和二氧化碳的作用，再检验两者共同作用，从而确定反应物。 （3）验证产物不稳定性：步骤Ⅴ通过加热，证明生成的碳酸不稳定，从另一个角度证实了新物质的生成。 · 方法5 水资源合理开发与利用的分析思路（统筹与可持续发展） 1．核心原则： 可持续原则：开发利用不能超过水资源再生速度和环境承载能力。 统筹兼顾原则：综合考虑生活、生产、生态用水需求。 因地制宜原则：根据当地水资源禀赋和自然条件选择合适的技术和策略。 2．分析框架（三步法）： 步骤 分析要点 举例说明 第一步：明确问题 判断是资源型缺水（总量不足）还是水质型缺水（污染导致可用水少）。 北方地区多为资源型缺水；部分南方河流为水质型缺水。 第二步：提出对策 根据问题类型，从“开源”和“节流”两个角度提出对策。 开源：海水淡化、雨水收集、跨流域调水、污水回用。 节流：节水农业（滴灌）、工业水循环利用、生活节水。 第三步：排序优化 在水资源供需矛盾时，按重要性排序：生活用水 > 生态用水 > 工业/农业用水。 干旱季节优先保障居民饮用水，再考虑农业灌溉和工业生产。 3．案例应用： （1）西南地区：水资源丰富，重点在于开发利用和保护，如发展水电、建设调水工程（开源），同时防止水土流失（保护）。 （2）华北地区：水资源短缺，重点在于节约和跨区域调配，如南水北调（开源）、发展节水农业（节流）、海水淡化（开源，如天津）。 4．解题关键术语： （1）“开源”：海水淡化、跨流域调水、雨水收集、污水回用。 （2）“节流”：滴灌、喷灌、工业水循环、生活节水器具、提高水价。 （3）“保护”：污水处理、限制高耗水产业、水源地保护。 专题5 物质的微观构成 思维导图→考点清单（10大考点）→素养提升清单（8大易错点、6大方法） · 考点01 物质由微观粒子构成 1．分子：分子是构成物质的一种微观粒子。由分子构成的物质，不同分子构成的物质具有不同的性质。 2．原子：分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。例如：金、铜、铁、铝等金属，氖气、氩气等稀有气体，金刚石和石墨等就是由原子直接构成的。 3．离子：带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的叫做正离子（如钠离子 Na⁺），带负电荷的叫做负离子（如氯离子 Cl⁻）。某些带电的原子团也是离子，如碳酸根 CO₃²⁻、氢氧根 OH⁻、铵根 NH₄⁺。离子也是构成物质的一种微观粒子。 4．分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 物理变化：分子本身不发生变化，化学性质保持不变。 化学变化：分子发生变化，原子本身不发生变化，原子重新组合成新的分子。 · 考点02 原子的结构 1．道尔顿模型：原子是不可分割的实心球体。 2．现代原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核位于原子中心，由质子和中子构成。 质子：带1个单位正电荷 中子：不带电 电子：带1个单位负电荷 3．核电荷数：原子核所带的正电荷数等于质子数。 4．原子呈电中性：核内质子数 = 核外电子数。 5．几种常见原子的构成： 氢：质子数1，中子数0，核外电子数1 碳：质子数6，中子数6，核外电子数6 氧：质子数8，中子数8，核外电子数8 钠：质子数11，中子数12，核外电子数11 氯：质子数17，中子数18，核外电子数17 · 考点03 核外电子排布与离子形成 1．电子分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。离核最近的电子层称为第一层，其余由近及远依次为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为最外层。 2．原子结构示意图：简明表示核外电子的分层排布。例如氧原子结构示意图。 3．最外层电子数规律：最外层电子数不超过8个（只有一层的，则不超过2个）。 4．稳定结构：氖、氩等原子的最外层电子数都是8个，这种结构通常被认为是稳定结构。 5．离子形成： 原子失去电子 → 带正电荷 → 正离子（如 Na⁺） 原子得到电子 → 带负电荷 → 负离子（如 Cl⁻） 6．离子符号书写：在元素符号右上角标注电荷数目和电性。例如：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻。 · 考点04 相对原子质量与相对分子质量 1．相对原子质量：以一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 计算公式：相对原子质量 = 该原子的实际质量/一个碳原子质量1/21​ 单位：1（通常省略不写） 举例：氧原子相对原子质量 ≈ 16 2．张青莲贡献：中国化学家张青莲采用同位素质谱法测定了铟、铱、锑、铈、钾、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新数值，被国际原子量委员会采纳。 3．常用相对原子质量： H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，S 32，Cl 35.5（教材未给，但常用），K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Zn 65，Ag 108 4．相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 例：H₂O 的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18 · 考点05 元素与元素周期表 1．元素定义：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 氧元素：核电荷数为8的氧原子总称。 氢元素：核电荷数为1的氢原子总称。 2．元素在自然界中的分布： 地壳中含量最多的元素：氧（O），其次硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 海水中含量最多的元素：氧，其次氢。 人体中含量最多的元素：氧，其次碳。 3．单质与化合物： 单质：由同种元素组成的纯净物。如氮气 N₂、氯气 Cl₂、铁 Fe。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如二氧化碳 CO₂、酒精 C₂H₅OH、氯化钾 KCl。 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。如水 H₂O、二氧化锰 MnO₂、二氧化碳 CO₂。 4．元素符号的意义： 表示一种元素。 表示这种元素的一个原子。 例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。 5．元素周期表： 编制者：俄国化学家门捷列夫（1869年）。 原子序数：元素在周期表中的序号，与核电荷数（质子数）数值相同。 排列顺序：按原子序数从左往右、从上到下递增。 分类：金属元素（集中在周期表左边），非金属元素（集中在周期表右上部）。 信息：通过周期表可获知元素的符号、名称、相对原子质量等。 · 考点06 化学式与化合价 1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 表示一种物质。 表示物质的元素组成。 表示一个分子（对分子构成的物质）。 表示分子中各原子个数。 例：H₂O 表示水、水由氢和氧元素组成、一个水分子、一个水分子中含2个H和1个O。 2．由原子或离子直接构成的物质的化学式： 金属单质：用元素符号表示，如 Fe、Na。 稀有气体：用元素符号表示，如 He、Ne。 离子化合物：化学式表示各组成元素原子数的最简比，如 NaCl、MgO。 3．化合价：表示形成化合物时一个原子能和其他原子相结合的数目。 化合价有正价和负价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为0。 在单质中，元素的化合价约定为0。 常见元素化合价： H +1，O -2，Na +1，Mg +2，Al +3，C +2、+4，Cl -1、+7，Ca +2，Fe +2、+3，Cu +2，Zn +2，Ag +1，Si +4，S -2、+4、+6，K +1。 常见根化合价： OH⁻ -1，CO₃²⁻ -2，NO₃⁻ -1，SO₄²⁻ -2，NH₄⁺ +1。 4．化合价规则： 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属显正价，非金属显负价。 部分元素可显不同化合价。 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。 5．化学式书写规则： 正价元素（或根）写在左边，负价写在右边。 原子数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角（1省略）。 化合物中各元素化合价的代数和为0。 6．化学式的读法： 两种元素组成的化合物：读作某化某，如 NaCl 读作氯化钠。 含原子个数的：CO₂ 读作二氧化碳，Fe₃O₄ 读作四氧化三铁。 · 考点07 根据化学式的计算 1．计算相对分子质量：各原子相对原子质量之和。 例：CO₂ 相对分子质量 = 12 + 16×2 = 44 2．计算元素质量比：各元素相对原子质量×原子个数之比。 例：CO₂ 中 C:O = 12 : (16×2)= 12:32 = 3:8 3．计算元素质量分数： 公式：某元素质量分数 = 该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%相对分子质量该元素相对原子质量×原子个数​×100% 例：CO₂ 中 C% = 12/44×100%≈27.3% · 考点08 碳单质——金刚石、石墨、C60 1．金刚石： 物理性质：纯净金刚石无色透明、正八面体形状，是天然存在最硬的物质。 用途：制作钻探机钻头、切割玻璃、削磨金属。 结构：碳原子空间排列立体网状。 2．石墨： 物理性质：深灰色、有金属光泽的细鳞片状固体，质软，耐高温，具有良好的导电性、导热性和润滑性。 用途：制铅笔芯、润滑剂、电极、耐高温模具。 结构：碳原子呈层状排列，层间作用力小，可滑动。 3．无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等，由微小的石墨晶体和少量杂质组成，不属于碳的单质。 木炭：疏松多孔，具有吸附能力，可吸附色素和异味。 活性炭：经活化处理，吸附作用比木炭更强，用于防护口罩、防毒面具、净水器、脱色制白糖、吸附装修有害气体。 4．C₆₀（足球烯）： 每个 C₆₀分子由60个碳原子构成，分子结构酷似足球。 具有特殊性质，在生物、环境、材料、能源等领域有广阔应用前景。 1996年诺贝尔化学奖授予发现 C₆₀的化学家。 5．碳纳米管：由单层或多层石墨形成的管状碳原子簇，具有很高的机械强度和优异的电学特性，用于锂离子电池导电浆料等。 6．结论：金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的不同的单质，物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。 · 考点09 碳的化学性质 1．常温下稳定性：碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水接触，不容易发生化学变化。用墨书写的字画能保存很长时间不变色。 2．碳与氧气的反应： 氧气充足：碳充分燃烧，生成二氧化碳，放热。文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳 氧气不足：碳不充分燃烧，生成一氧化碳，放热。文字表达式：碳 + 氧气 一氧化碳 一氧化碳性质：无色、无气味、难溶于水，有毒（与血红蛋白结合，阻碍氧气运输）。使用燃煤、燃气设备要通风，防止中毒。 3．碳与某些氧化物的反应： （1）木炭与氧化铜反应（实验探究）： 现象：黑色固体（木炭+氧化铜）加热后，试管中出现红色固体（铜），澄清石灰水变浑浊（生成 CO₂）。 文字表达式：碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 条件：高温 （2）碳与二氧化碳反应： 文字表达式：碳 + 二氧化碳 一氧化碳 · 考点10 物质组成与结构的科学史与模型 1．古代观点： 古希腊德谟克里特：物质由极小的、不可分割的原子构成。 中国战国墨子：物质被分割的终点是“端”。 2．道尔顿（19世纪初）：物质都由原子构成，原子是不可分割的实心球体。 3．盖-吕萨克：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子（后修正为分子）。 4．现代原子结构模型：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。 5．科学方法：科学家在实验事实基础上，运用假说和模型的方法描述原子结构，不断修正和完善。 6．扫描隧道显微镜（STM）：可观测到原子。 · 易错点01 对分子特征理解不清 1．混淆物理变化和化学变化的微观本质。水的三态变化是分子间隔和排列方式改变，分子本身不变；而水的电解是水分子分解成原子，原子再重新组合，分子本身改变。 2．误认为分子在热水中运动加快，在冷水中不运动。分子总是在不停地运动，温度升高只会加快运动速度。 3．忽视分子间存在间隔的事实，例如认为1mL水+1mL酒精混合后体积等于2mL。 【判断对错】 （1）水结成冰时，水分子停止了运动。（ ） （2）湿衣服在夏天比冬天干得快，说明温度越高，分子运动越快。（ ） （3）水通电生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分。（ ） （4）10mL酒精和10mL水混合后总体积等于20mL。（ ） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点01 混淆分子、原子、离子的概念及物质构成 1．误认为所有物质都由分子构成。实际上，金属、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成；氯化钠等由离子构成。 2．误认为分子是保持物质化学性质的唯一粒子。保持物质化学性质的可以是分子、原子或离子（如铁的化学性质由铁原子保持）。 3．混淆“分子可分”与“原子不可分”。在化学变化中分子可分，原子不可分；但原子在物理变化中（如核反应）可再分。 【判断对错】 （1）水是由水分子构成的，氧气是由氧原子直接构成的。（　） （2）氯化钠是由氯化钠分子构成的。（　） （3）在化学变化中，原子不能再分。（　） （4）保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。（　） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ · 易错点02 原子结构中的数量关系 1．误认为原子核内质子数一定等于中子数。例如氢原子质子数1，中子数0。 2．误认为原子中质子数等于电子数，所以原子不带电，但离子中质子数≠电子数。 3．混淆核电荷数、质子数、原子序数、电子数的关系：在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数；在离子中，电子数 = 质子数 ± 电荷数（正离子减，负离子加）。 【判断对错】 （1）所有原子都含有质子、中子和电子。（　） （2）钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的质子数相同。（　） （3）氧原子的核电荷数为8，则其核外电子数也为8。（　） （4）原子中质子数一定等于中子数。（　） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点03 离子符号与化合价符号混淆 1．离子符号标在右上角（如 Na⁺、Cl⁻），化合价标在正上方（如 Na⁺¹、Cl⁻¹）。 2．离子符号数字在前，正负号在后（如 Mg²⁺），化合价符号正负号在前，数字在后（如 Mg⁺²）。 3．原子团离子要加括号（如 (SO₄)²⁻），化合价原子团正上方标整体（如 SO₄⁻²）。 【判断对错】 （1）镁离子的符号是 Mg⁺²。（　） （2）氯化钠中氯元素的化合价可表示为 Cl⁻¹。（　） （3）碳酸根离子符号是 CO₃²⁻。（　） （4）氢氧根的化合价是 OH⁻¹。（　） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ · 易错点04 元素与原子、单质与化合物的辨析 1．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。如“水由氢元素和氧元素组成”正确，“水由两个氢原子和一个氧原子组成”错误。 2．同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物）。 3．化合物一定含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物（可能是混合物，如空气）。 4．氧化物必须是两种元素且其中一种为氧，如 KMnO₄ 虽含氧但不是氧化物。 【判断对错】 （1）二氧化碳由碳原子和氧原子构成。（　） （2）由同种元素组成的物质一定是单质。（　） （3）含有氧元素的化合物一定是氧化物。（　） （4）水是由氢元素和氧元素组成的。（　） 答案　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√ · 易错点05 化学式意义的理解错误 1．化学式 H₂O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不能说“水分子由氢元素和氧元素组成”（元素是宏观）。 2．金属单质化学式如 Fe，表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质，但不能说“一个铁分子”。 3．化学式右下角数字表示一个分子中的原子个数，不能改变位置。如 H₂O 中的2不能写在H的左上角。 【判断对错】 （1）CO₂ 表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。（　） （2）2H₂O 表示两个水分子。（　） （3）Fe 表示一个铁分子。（　） （4）化学式 H₂O₂ 表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子。（　） 答案　（1）×　（2）√　（3）×　（4）√ · 易错点06 化合价计算与化学式书写错误 1．化合价代数和为0适用于化合物，不适用于单质（单质为0）。 2．常见元素化合价记忆错误：氧通常-2价（过氧化物中-1），氢通常+1价（金属氢化物中-1），但初中一般按通常价态。 3．根据化合价写化学式时，要化简原子个数比。如 Ca 与 O 形成 Ca₂O₂ 应简化为CaO。 4．含原子团的化学式，原子团个数大于1时要加括号，如 Ca(OH)₂，不能写成 CaOH₂。 【判断对错】 （1）在 Na₂O 中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。（　） （2）在 H₂O₂ 中，氧元素的化合价为-2。（　） （3）氯化铁的化学式是 FeCl₂。（　） （4）氢氧化钙的化学式是 CaOH。（　） 答案　（1）√　（2）×　（3）×　（4）× · 易错点07 碳单质的性质与用途对应错误 1．误认为金刚石和石墨的物理性质差异大是因为原子结构不同（实际是原子排列方式不同，碳原子相同）。 2．混淆木炭和活性炭：活性炭吸附能力更强，因为活化处理增加了孔隙。 3．误认为碳在常温下不活泼，所以不能与任何物质反应。实际上碳在常温下稳定，但高温下活泼。 4．碳还原氧化铜实验中，误认为澄清石灰水变浑浊证明有CO生成（实际是CO₂）。 【判断对错】 （1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此它们的物理性质相同。（　） （2）活性炭用于防毒面具是利用了它的吸附性。（　） （3）碳在常温下化学性质稳定，所以古代字画能保存至今。（　） （4）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于化合反应。（　） 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× · 易错点08 相对原子质量与质量数的混淆 1．相对原子质量没有单位（或单位为1），不是实际质量。 2．相对原子质量≈质子数+中子数（近似值），但准确值需要查表。 3．不同原子相对原子质量不同，但不一定是质子数不同（同位素质子数相同，中子数不同）。 4．计算相对分子质量时，要乘以原子个数，不能只加相对原子质量。 【判断对错】 （1）氧的相对原子质量是16g。（　） （2）一个碳原子的质量是12g。（　） （3）相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（　） （4）H₂O 的相对分子质量是18。（　） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ · 方法1 原子、离子、分子的辨析方法 微观粒子 定义 电性 举例 构成物质类型 分子 保持物质化学性质的一种粒子 中性 H₂O、O₂、CO₂ 大多数非金属、共价化合物 原子 化学变化中的最小粒子 中性 Fe、C、He 金属、稀有气体、金刚石等 离子 带电的原子或原子团 正或负 Na⁺、Cl⁻、OH⁻ 离子化合物（如NaCl） 判断技巧：由非金属元素组成的物质（除稀有气体外）通常由分子构成；金属、稀有气体、碳单质由原子直接构成；含有金属元素和非金属元素的化合物（如NaCl）由离子构成。 · 方法2 原子结构示意图的解读方法 1．圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数（质子数）。 2．弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。 3．最外层电子数决定元素化学性质： 最外层电子数<4，易失去电子，形成正离子。 最外层电子数>4，易得到电子，形成负离子。 最外层电子数=8（或2，第一层），为稳定结构，化学性质稳定。 4．电子层数等于周期数（初中不要求）。 · 方法3 化合价口诀与化学式书写步骤 常见化合价口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三，硅正四，铁正二正三；铜正二，金正三，氧负二，氯负一。 书写化学式步骤（以氧化铝为例）： 1．排序：正价左，负价右 → Al O 2．标价：Al⁺³ O⁻² 3．求最小公倍数：3×2=6 4．求原子个数：Al:6÷3=2，O:6÷2=3 5．写化学式：Al₂O₃ 6．检查：化合价代数和 ( +3×2 )+ ( -2×3 )= 0 · 方法4 物质组成探究的“分”与“合”思想（回顾，结合碳单质） 1．“合”的思路：将已知成分物质化合，验证生成目标物质。如氢气燃烧生成水，证明水由H、O组成。 2．“分”的思路：将目标物质分解，检验产物。如电解水得H₂和O₂，证明水由H、O组成。 3．碳单质研究：金刚石、石墨、C₆₀都由碳元素组成，通过原子排列方式不同解释性质差异，体现“结构决定性质”。 · 方法5 化学式计算三步法 以计算 NH₄NO₃ 中氮元素质量分数为例： 第一步：计算相对分子质量 N:14×2=28，H:1×4=4，O:16×3=48 总相对分子质量 = 28+4+48=80 第二步：计算氮元素质量分数 N% = (氮原子总相对原子质量)/ 相对分子质量 × 100% = 28/80 × 100% = 35% 第三步：拓展计算（元素质量比） N:H:O = 28 : 4 : 48 = 7:1:12 · 方法6 碳单质性质与用途关系分析思路 1．结构 → 性质 → 用途： 碳单质 原子排列方式 物理性质 典型用途 金刚石 立体网状，每个C与4个C相连 硬度最大，无色透明 钻头、切割、钻石 石墨 层状结构，层间可滑动 质软、导电、润滑 铅笔芯、电极、润滑剂 C₆₀ 球形分子，60个C构成 特殊电学、光学性质 材料、能源、生物医学 2．解题技巧：题目问“为什么金刚石和石墨性质不同？”回答：因为碳原子的排列方式不同。题目问“活性炭为什么能吸附？”回答：因为活性炭具有疏松多孔的结构。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $