题型04 化学思想方法的应用（题型专练）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型04化学思想方法的应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 宏观辨识与微观探析 考向02 归纳、总结与推理 考向03 模型建构与理解 考向04 控制变量与对比思想 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 化学思想方法的应用多在辽宁中考选择题中考查为主，形式新颖，涉及知识面广。初中化学中常用的思想方法包括微观思想法、归纳法、控制变量（对比）法等。化学思想方法是在一定的化学知识和方法基础上形成的，化学思想对理解、掌握、运用化学知识和化学方法起着重要作用。 在非选择题中，不单独设“思想方法”大题，而是渗透在各类试题中；强调在真实情境（辽宁本地物产、科技、生活）中运用化学观念解决问题；侧重模型认知与科学探究。 考向分类 考向01 宏观辨识与微观探析 考向02 归纳、总结与推理 考向03 模型建构与理解 考向04 控制变量与对比思想 技巧点拨 技巧1：微观示意图类（三看原则） 一看种类：反应前后分子/原子种类是否变化（分子变，原子不变） 二看个数：配平化学方程式（原子个数守恒） 三看关系：单质分子（同种原子）、化合物分子（不同种原子） 技巧2：归纳推理类（选择题高频） 举反例验证：遇到“一定”“全部”“凡是”等绝对化表述，立刻寻找一个反例。 技巧3：分类思想类（概念辨析） 明确三种逻辑关系： 并列关系：单质与化合物（同属纯净物） 包含关系：化合物包含氧化物、酸、碱、盐 交叉关系：有机物与含碳化合物（CO₂等无机物除外） 技巧4：控制变量法 找变量：题目探究什么条件（温度、浓度、催化剂、接触面积等） 控变量：除探究因素外，其他条件必须完全相同 看结果：现象不同 → 该因素有影响；现象相同 → 无影响 考●向●破●译 考向01 宏观辨识与微观探析 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 【答案】C 【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误； C、水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确； D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。 故选C。 方法透视 解题思路 一、选择题解题思路（三步排除法） 第一步：判断现象类别。确定该现象属于扩散类、间隔类、状态变化类还是化学变化类。 第二步：锁定对应原理。回忆该类现象的微观本质，排除原理错误的选项。 第三步：检查细节表述。注意以下常见错误表述，遇到直接排除： 二、简答题解题思路（四步表述法） 步骤1：点明微粒类型。根据物质确定微观粒子（如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成）。 步骤2：调用核心原理。从“运动”“间隔”“分解与重组”中选择对应的微观原理。 步骤3：联系现象变化。说明微粒发生了什么导致现象产生（如“运动到空气中”“间隔受热变大”等）。 步骤4：得出现象结论。将微观解释与宏观现象对应起来。 答题模板 扩散类现象（闻到气味、溶解等 相关微粒在不断地运动，运动到周围空气中/水中，所以……。 体积变化类现象（热胀冷缩、压缩等） 温度升高/压强增大，微粒间的间隔变大/变小，微粒本身大小不变。 物质状态变化类现象 物质状态改变时，微粒的种类不变，只是微粒间的间隔发生了变化，属于物理变化。 化学变化类现象 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，分子种类发生了改变。 易错提醒 1.保持化学性质的微粒：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子；由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体），保持其化学性质的最小粒子是原子。 2.“含有”不等于“含有分子” ：如水通电生成H₂和O₂，不能说水中含有H₂和O₂分子；CO₂化学式中的CO₂不代表含有CO₂分子（实际上CO₂就是由CO₂分子构成的）。判断时要注意区分宏观组成和微观构成。 3.分子大小与间隔：温度变化改变的是分子间的间隔，不是分子本身的大小。热胀冷缩时分子大小不变。 变式演练 【变式01】（辽宁营口·中考真题）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 【答案】D 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小； 故选D。 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 【答案】A 【详解】A、分子之间有间隔，热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小，故A解释正确； B、一切分子都在永不停息地做无规则运动，所以水结成冰后分子还在运动，故B解释错误； C、冰雪融化，固态变成液体，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身的体积不变，故C解释错误； D、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，分子本身没有发生改变，故D解释错误； 故选A。 考向02 归纳、总结与推理 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·二模）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【答案】B 【解析】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 方法透视 解题思路 （一）推理法选择题——三步排除法 第一步：识别推理模式。审清题干中的推理结构——从什么前提推出了什么结论。 第二步：锁定设错类型 第三步：逐项检验。对于每个选项，迅速回忆该结论是否成立的全部条件，检查推理过程是否有逻辑漏洞，寻找反例加以验证。 （二）归纳法选择题——四步验证法 第一步：整体浏览。快速阅读所有归纳点，了解题目考查的知识范围。 第二步：逐点排查。对每个归纳点进行验证，注意识别绝对化表述（“一定”“全部”“凡是”等）和条件性表述的区别。 第三步：锁定疑点。对于不确定的归纳点，通过回忆具体知识或寻找反例来确定正误。 第四步：综合判断。归纳法题目中，只要有一个归纳点错误，该选项整体即为错误。 （三）类比推理法——五步对照法 第一步：明确类比对象。弄清题目中用于类比的已知事物和欲推断的目标事物。 第二步：找出共同属性。分析已知事物和目标事物在哪些方面具有相似性或相同点。 第三步：判断可比性。评估该类比是否合理——共同属性是否具有实质意义，是否与推断结论直接相关。 第四步：排除干扰项。 第五步：得出结论。只有合理类比才能推导出正确结论，不合理类比应排除。 答题模板 题干：下列推理正确的是/下列分析推理正确的是 选项______的说法是错误的，因为______（具体知识），反例是______（具体反例），所以该选项错误。 选项______的说法是正确的，因为______（符合定义/符合原理），所以该选项正确。 易错提醒 1. 警惕“一定”陷阱。选择题中如果出现“一定”“全部”“凡是”等绝对化词语，通常都是错误的，要立即寻找反例。但也不能机械判断，如“由同种元素组成的纯净物一定是单质”因符合定义而正确。 2. 区分“推理”与“事实陈述” 。题干要求判断推理是否正确，要看从前提到结论的逻辑过程是否合理，不能只看结论本身是否正确。有些选项结论正确，但推理过程有漏洞，仍为错误推理。 3. 注意概念之间的逻辑关系。区分包含关系（如单质包含于纯净物）、并列关系（如单质与化合物）、交叉关系（如有机会与含碳化合物）等，判断选项时要用对逻辑模型。 4. 归纳法要综合判断。归纳法题目中，每个归纳点都需要正确，只要有一个错误，整个选项就错误。 5. 类比要注意本质属性。类比推理时不能只看表面相似性，要判断类比的两类事物在推理所涉及的关键属性上是否真正相同。 变式演练 【变式01】“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 【答案】A 【解析】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 【变式02】分类、分析、比较、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是（　　） A．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 B．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用 C．比较：红磷和木炭燃烧都消耗氧气，红磷能用于测量空气中氧气的含量，则木炭也能 D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变 【答案】D 【解析】A、碳酸钠由钠离子和碳酸钙离子构成，属于盐，不属于碱，故A错误； B、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污是利用了油污可以溶于汽油中，故B错误； C、红磷和木炭燃烧都消耗氧气，红磷能用于测量空气中氧气的含量，但木炭不能用来测量空气中氧气的含量，因为木炭和氧气反应产生二氧化碳气体，无法产生压强差，故C错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，故D正确。故选：D。 考向03 模型建构与理解 典例引领 【典例01】（2025·辽宁·阶段练习）科学研究常采用转换、模型、分类和控制变量等研究方法，下列采用转换的是 A．  模拟月相的形成 B．  探究种子萌发的部分条件 C．  纯净物的类别 D．  测量木块受到的摩擦力 【答案】D 【详解】A、模拟月相的形成，属于模拟实验，故A不符合题意； B、探究种子萌发的部分条件，属于控制变量法，故B不符合题意； C、纯净物的类别，属于分类法，故C不符合题意； D、测量木块受到的摩擦力，根据二力平衡的知识点，匀速时拉力等于其摩擦力，测量拉力即可得知其摩擦力，属于转换法，故D符合题意。 故选：D 方法透视 解题思路 【解题步骤】——“四读法” 第一步：速读题干。了解题目主题和核心问题，明确需要从材料中提取哪些信息。 第二步：精读材料。带着问题细读材料，圈画关键信息（如化学式、数据、反应条件、操作步骤等）。 第三步：关联知识。将材料中的信息与课本知识建立联系，调用相关的化学原理和思想方法。 第四步：规范作答。根据材料和已有知识回答问题，注意语言规范、逻辑清晰。 答题模板 模型1：信息提取类 题干：材料中提到的______物质，其化学式是______。 标准答案：根据材料描述写出化学式。“______（化学式）” 模型2：模型建构类 题干：根据材料信息，建构______的思维模型/补充完成图中的模型。 标准答案：根据材料中的规律或原理，用简洁的语言或符号表述模型内容。“______（模型表述）” 模型3：应用推理类 题干：根据材料中的信息，推断______。 标准答案：结合材料信息和化学原理进行推理。“______（推理结论）” 易错提醒 不要脱离材料信息，答案尽量从材料中提取或依据材料信息推理得出，避免完全脱离材料作答。 变式演练 【变式01】建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．原子结构模型 D．可加热仪器分类 【答案】A 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，有些反应是氧化反应不是化合反应，也有些反应是化合反应但不是氧化反应，两种反应属于交叉关系，模型正确，此选项正确； B、物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，两者属于并列关系，模型错误，此选项错误； C、质子在原子核内，不在原子核外，故选项错误。 D、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶，直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、试管，模型错误，此选项错误。 故选A。 【变式02】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (一)构建模型 (1)如图所示，Y是_____ (2)从宏观角度看，铜是由_____组成的；从微观角度看，铜是由_____构成的。 (二)元素周期表下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 (3)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_____。 (4)氟、氯两种元素具有相似的化学性质，其原因是原子的_____相同。 (5)由钠、氢、氧三种元素组成化合物的化学式为_____。 (三)化学反应微观过程 (6)如图为电解水的微观过程，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 ①该反应属于反应_____(填基本反应类型)。 ②虚线框内应填的微观图示是_____(填序号)。 A．        B．        C．        D． (四)元素与人体健康 (7)请将人体所缺元素与可能引起的健康问题进行连线 【答案】(1)原子核 (2) 铜元素 铜原子 (3)101 (4)最外层电子数 (5)NaOH (6) 分解反应 D (7) 【详解】（1）分子、原子和离子都可以构成物质，其中分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故Y是原子核； （2）从宏观角度分析，物质是由元素组成，铜是由铜元素组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子、离子构成的，铜是由铜原子直接构成的； （3）原子序数=质子数，原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，则钔原子的质子数为101； （4）氟、氯两种原子最外层电子数相同，故具有相似的化学性质； （5）由钠、氢、氧三种元素组成化合物是NaOH； （6）①水通电分解为氢气和氧气，反应物为水，生成物为氢气和氧气，具有“一变多”的特点，属于分解反应。 ②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目变，反应前有4个，2个，反应后有4个，则虚线框内为2个，故选D； （7）人体缺钙元素容易引起骨质疏松，人体缺铁元素容易引起贫血，人体缺锌元素容易导致发育停滞，故连线如图所示： 。 考向04 控制变量与对比思想 典例引领 【典例01】（2025·辽宁大连·二模）用如图所示的实验探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A．铜片的主要作用是传导热量 B．②处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C．①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃ D．①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气 【答案】B 【详解】A、该实验中，铜片的主要作用是传导热量，使白磷、红磷的温度升高，选项正确； B、②处红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，选项错误； C、①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃，选项正确； D、①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气，选项正确，故选B。 方法透视 解题思路 第一步：明确探究问题 从题干中找出“探究______对______的影响”。如“探究温度对反应速率的影响”“探究催化剂对过氧化氢分解的影响”。 第二步：找出变量 自变量：实验中人为改变的因素，即探究的那个条件（如温度高低、有无催化剂、溶液浓度等）。 因变量：随着自变量变化而变化的实验现象或结果（如气泡产生快慢、溶液颜色变化时间、固体溶解速率等）。 控制变量：必须保持相同的其他条件（如溶液体积、反应物浓度、固体质量、容器相同等）。 第三步：对比分析实验组与对照组 对比哪两组实验可以得出某一结论？——找出只有自变量不同、其他条件相同的两组。 根据现象差异（快/慢、多/少、有/无），判断自变量对因变量的影响。 第四步：规范表达结论 结论格式：“在______相同的情况下，越（或：有/无______），越（现象）。” 若探究“有无催化剂”：“其他条件相同时，加入催化剂，反应速率加快。” 若探究“温度”：“其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。” 若探究“浓度”：“其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。” 若探究“接触面积”：“其他条件相同时，固体接触面积越大，反应速率越快。” 答题模板 模型1：选择对比实验组 应选择实验______和实验______进行对比，因为这两组实验中______（列出相同条件）均相同，只有______（温度/浓度/催化剂等）不同，符合控制变量原则。 模型2：分析实验现象并得出结论 探究温度：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 探究浓度：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 探究催化剂：其他条件相同时，加入催化剂，反应速率加快（或：催化剂能改变反应速率）。 探究接触面积：其他条件相同时，固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。 探究反应物种类：其他条件相同时，不同种反应物，反应速率不同。 模型3：评价实验方案是否合理 “不合理。因为实验______和实验______中，既有______不同，又有______不同，存在两个变量，无法得出单一因素的结论。应保持______相同，只改变______。” 或： “合理。因为实验中只改变了______，其他条件（如______）均相同，符合控制变量法。” 模型4：补充实验步骤或设计简单方案 取两份______（同种、等量、等浓度）的______（反应物溶液），分别加入______（等质量、同种）但颗粒大小不同的______（固体），在______（相同温度）下观察产生气泡（或固体溶解）的快慢。 易错提醒 1.不要混淆“对照组”和“实验组” 。对照组通常是通常条件（如不加催化剂、常温等），实验组是改变条件的一组。结论表述中一般不强调组别，只强调变量关系。 2.结论必须体现“其他条件相同” 。这是控制变量法结论的必备前提，遗漏则表述不严谨。 3.多个实验对比时，只能一对一对对比。不能同时用①和②、①和③的差异综合出一个结论，必须确保对比的两组只有一个变量。 4.注意语言规范：写“反应速率”不写“反应速度”；写“接触面积”不写“颗粒大小”等口语化表达。 变式演练 【变式01】实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A．探究铁、镁的活动性强弱 B．探究物质的溶解性 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】A 【解析】A、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故A不正确； B、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故B正确； C、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明水不能使石蕊变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，故C正确； D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。 故选A。 【变式02】（2026九年级上·辽宁沈阳·期末）为了探究铁生锈的条件和影响因素，做了如图所示的实验。依据所学知识分析下列说法中不正确的是 A．试管A、C对比即可得出铁生锈条件 B．B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 C．试管D、E的生锈速率比C快 D．铁钉浸没在植物油中不易生锈 【答案】A 【详解】A、A只与氧气接触，不生锈，C与氧气和水同时接触，会生锈，由A、C对比，只能得出铁生锈与水有关，不能探究铁生锈需要氧气，故A错误； B、气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，故B正确； C、C与氧气和水同时接触，会生锈，D表面沾有盐酸，E在食盐水中，盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀，则可观察到试管D、E的生锈速率比C快，故C正确； D、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁钉浸没在植物油中没有与氧气和水接触，不易生锈，故D正确； 故选：A。 题●型●训●练 1．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C．探究硝酸铵溶于水吸热 D．探究木炭中是否含有碳元素 【答案】B 【详解】A、可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触。该实验中，铜片上红磷温度（80℃）低于其着火点，不燃烧；热水中白磷隔绝氧气，也不燃烧。两处都不燃烧，缺少铜片上白磷的对照组，无法得出燃烧条件，不能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、探究铁生锈需要与氧气接触时，需要控制变量（都接触水，仅变量为氧气），该实验中左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉只与水接触，隔绝氧气，通过左侧试管铁钉生锈，右侧试管铁钉不生锈证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的，故B选项符合题意； C、硝酸铵溶于水确实吸热，会使体系温度降低，但氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，因此试管中的饱和澄清石灰水不会析出晶体，无明显现象，无法证明硝酸铵溶于水吸热，不能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、酒精灯燃烧本身会生成二氧化碳，会对木炭燃烧生成二氧化碳的检验产生干扰，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自木炭燃烧，不能验证木炭中含有碳元素，不能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选B。 2．（2025·辽宁铁岭·三模）微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【详解】A、能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意； B、化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，说法正确，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（2026·辽宁盘锦·一模）化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、生石灰作干燥剂是与水发生化学反应，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），二者干燥原理不同，说法正确，该选项不符合题意。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质存在差异，说法正确，该选项不符合题意。 C、和都是酸性氧化物，均能与溶液反应，因此可用溶液吸收，说法正确，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有参与反应，生成和只能证明蜡烛中一定含有元素，元素可能来自，无法确定蜡烛一定含有元素，说法错误，该选项符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·辽宁锦州·月考）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由分子构成的纯净物中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素 D．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【详解】A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物，例如硫酸（H₂SO₄）含有氧元素，但它由氢、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义。选项错误； B. 由分子构成的纯净物中只含有一种分子，由同种分子构成的物质即一种物质。故属于纯净物，选项正确； C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素，如水分子含有的质子数和氖原子的质子数都是10，但不属于同种元素，选项错误； D. 单质中只含有一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物如红磷和白磷的混合物，选项错误； 故选：B。 5．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【详解】A、原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核不含中子，所以原子核中一定有质子，不一定有中子，A选项错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，B选项正确； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，C选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，由Na、O、H这3种元素组成，含有氧元素，但不属于氧化物，D选项错误。 故选：B。 6．（24-25九年级上·辽宁铁岭·阶段练习）化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B．阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子 C．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质 D．稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体 【答案】D 【详解】A、不是任何化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾受热制氧气，不需要催化剂，故A不符合题意； B、阳离子带正电，带正电的微粒不都是阳离子，如质子，故B不符合题意； C、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，故C不符合题意； D、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，可能是氮气，故D符合题意。 故选D。 7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 【答案】B 【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误。 B、在化学变化中分子可以分成原子，原子在重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确。 C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。故选：B。 8．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 9．（辽宁鞍山·阶段练习）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为 B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C．乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、根据图示分析，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，乙酸的化学式为CH3COOH，说法发正确； B、根据乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，说法正确； C、乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误； D、根据乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8可知，其中氧元素的质量分数最大，正确。 故选C。 10．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 【答案】D 【解析】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 11．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）下列实验设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是 A．区分硬水和软水 B．探究氧气性质 C．探究燃烧条件 D．探究质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、向试管中加入相同且等量的肥皂水是相同条件，变量是试管中的水不同，由实验可知，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，浮渣较少，泡沫较多的是软水，体现了对比这种科学思想，故选项不符合题意； B、硫在空气和氧气中同时燃烧，二者现象不同，体现了对比这种科学思想，故选项不符合题意； C、在相同条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，体现了对比这种科学思想，故选项不符合题意； D、在质量守恒定量的探究过程中，同时仅完成一个实验，没有体现对比这种科学思想，故选项符合题意。 故选：D。 12．（辽宁鞍山·期末）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是    A．该实验使用了对比实验这一学科思维 B．该实验利用了铜片的导热性 C．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量 D．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、探究燃烧的条件的实验使用了对比实验这一学科思维，，此说法正确； B、该实验利用了铜片的导热性给铜片上的白磷和红磷传递热量，此说法正确； C、该实验中的水的作用是提供热量，并未用于隔绝空气，此说法不正确； D、该实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点，此说法正确。 故选C。 13．下列实验分析正确的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 甲中固体溶解；乙中固体几乎不溶解 瓶子变瘪 甲试管中木条不复燃 乙试管中木条复燃 甲烧杯溶液变红 乙烧杯溶液不变色 结论 同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 二氧化碳能与水反应 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 分子在不断运动 【答案】A 【解析】A、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，瓶中变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意； C、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验中，乙烧杯溶液变红，甲烧杯溶液不变色，不符合题意。 故选A。 14．下列实验能达到实验目的的是 A．比较MnO2和CuO的催化效果 B．探究燃烧的条件之一燃烧需要氧气 C．验证水是由氢元素和氧元素组成 D．检查装置气密性 【答案】C 【解析】A、图中实验，双氧水的浓度不同，不能用于比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果，故选项方案不能达到实验目的； B、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项方案不能达到实验目的； C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项方案能达到实验目的； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项方案不能达到实验目的。 故选C。 15．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是初中化学常见的实验，下列说法不正确的是 A．实验1中铁丝燃烧时集气瓶底留少量的水防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 B．实验2中B烧杯中无色酚酞变为红色，说明分子是不断运动的 C．实验3中铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大 D．实验4中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底留少量水，是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，该说法正确。 B、浓氨水挥发出的氨分子不断运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，使酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的，该说法正确。 C、不锈钢是铁的合金，用不锈钢刻画铝片，不能说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大这一性质，该说法不正确。 D、实验4中，向烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，该说法正确。 故选：C。 16．（25-26九年级上·辽宁葫芦岛·月考）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．甲实验可以鉴别氢气和甲烷 B．乙实验探究二氧化碳能与水反应 C．丙实验中验证是分解的催化剂 D．丁实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 【答案】D 【详解】A、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的； B、塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该方案不能达到目的； C、要验证 MnO2是 H2O2分解的催化剂，不仅要证明能加快反应速率，还要证明反应前后 MnO2的质量和化学性质不变，该实验只对比了有无 MnO2时 H2O2的分解情况，不能验证MnO2是催化剂，该方案不能达到目的； D、实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不只是氧气，二氧化碳在特定条件下也能助燃，该方案能达到目的。 故选D。 17.（24-25九年级上·辽宁抚顺·期中）建构模型、知识网络是学习化学的重要方法。 I.构建原子模型 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的粒子。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验(如图①所示)。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 (1)汤姆生否定的道尔顿原子理论中的观点是______。 (2)根据材料三，下列说法正确的是______(填字母)。 A．该实验说明金原子核带正电 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．绝大多数的α粒子穿过金箔且不改变方向说明金原子核体积很小 (3)图②中，氮原子中，x=______。氮、氧不属于同种元素的原因是______。 (4)图③是钠元素在元素周期表中的信息。钠的相对原子质量为______，钠属于______(填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”)。 II.构建物质的组成与构成知识网络 (5)A处应填写______。 (6)构成铁的粒子是______。 (7)红磷由磷元素组成，磷的元素符号为______。 【答案】(1)原子不可再分 (2)AC (3) 2 质子数不同 (4) 22.99 金属元素 (5)离子 (6)铁原子 (7)P 【详解】（1）由题干信息可知，汤姆生发现原子内有带负电的粒子，否定的道尔顿原子理论中的观点是：原子不可再分； （2）A、由于极少数α粒子（质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电）被金箔弹了回来，根据同种电荷相互排斥的原理，可以推断出金原子核带正电，说法正确，符合题意； B、关于金原子的结构，实验结果表明，α粒子能够穿过金箔，说明金原子内部有大量的空间，并不是实心球体紧密排列，说法错误，不符合题意； C、关于金原子核的体积，绝大多数α粒子穿过金箔且不改变方向，这说明它们没有遇到太多的阻碍，即金原子核的体积很小，占据的空间相对于整个原子来说非常小，说法正确，符合题意。 故选：AC； （3）在原子，核内质子数=核外电子数，故图②中，氮原子中x=7-5=2；氮、氧不属于同种元素的原因是质子数不同； （4）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99；钠带“钅”字旁，属于金属元素； （5）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，则A处应填写离子； （6）构成铁的粒子是铁原子； （7）红磷由磷元素组成，磷的元素符号为P。 18．（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。 【活动一】实验室制取氧气 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，应选择的发生装置为___________。 (2)若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用___________装置。 (3)若用F装置收集氧气，氧气应该从___________(选填“a”“b”)导管口处通入。 【活动二】模拟家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 (4)操作时可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 (5)若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。 A．将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下 B．将c导管加长并伸入水面以下 C．将d导管加长并伸入水面以下 【活动三】探究催化剂 小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K： (6)能使H2O2分解较快的催化剂是___________。 (7)若想得到1.6 g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。 【活动四】测定氧气含量 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (8)若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________(写一条即可)。 (9)图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因___________。 (10)D点对应的操作是___________。 【活动五】了解工业制氧 (11)工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是___________发生改变。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B (2)E (3)a (4)可以控制反应的发生与停止 (5)B (6)二氧化锰（MnO2） (7)3.4 (8)红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案） (9)红磷燃烧放热，使装置内气压变大 (10)打开弹簧夹 (11)分子间间隔 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。  该反应是固体加热型反应，应选择的发生装置为B。 （2）要收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，即选用E装置。 （3）若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应从a导管口通入。    （4）操作时可以上下推拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止（或节约药品等，合理即可）。   （5）若想利用该装置控制产生氧气的速度，需要控制过氧化氢溶液的滴加速率，需要将c导管延长并伸入水面以下，这样可以通过观察气泡产生的速率来控制反应速率，故选B。 （6）由图K可知，氧气体积分数达到32%，二氧化锰（MnO2）作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂。    （7）设需要参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得x = 3.4g   （8）若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案）。 （9）红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以BC段压强增大。 （10）DE段对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶。 （11） 氮气由液态变为气态时，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，微观本质是分子间的间隔发生改变。 19．（25-26九年级上·辽宁大连·月考）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧-183℃) (1)将空气转变为液态空气，___________先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的符号表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________(填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。 收集气体的装置如图所示，收集气体的方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b．打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。 (6)若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是___________。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】(1) 氮气 木条熄灭 分离转移 (2)冷却到室温时 (3) (4) 检查装置气密性 白磷燃烧产生大量白烟 (5)ABD (6)A 【详解】（1）氮气的沸点低，首先汽化；由于氮气不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于液态空气瓶口上方观察到木条熄灭； 根据题意，空气转变为液态空气，液氮先汽化，该操作属于上述思维模型中的分离转移； （2）红磷燃烧放热，则止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时； （3）红磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，反应的符号表达式：； （4）①连接装置后要检验装置气密性，防止因漏气，造成实验失败； ④用凸透镜聚光引燃白磷，可以看到白磷燃烧，产生大量白烟； ⑥步骤③中V1mL是鼓入气体的体积，步骤⑤中，白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，B中水倒吸进入A中，倒吸的水的体积就是消耗氧气的体积，即（V1-V2）mL。所以所制气体中氧气的体积分数为； （5）A、步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，A选项正确； B、步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面，否则白磷不能燃烧，B选项正确。 C、步骤④中，白磷燃烧时不关闭止水夹a、b，容易导致A中的气体逸出装置，C选项不正确； D、与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保，D选项正确。 故选：ABD； （6）空气中也含有氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，所以瓶中氧气的总体积应是通入的氧气的体积与空气中含有的氧气的体积的和，根据氧气的体积分数约为60%，设通入的纯氧气的体积为x，则：x+(1-x)×=60%，则x=50mL，通入空气的体积为100mL-50mL=50mL。 故选A。 20．（25-26九年级上·辽宁葫芦岛·期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 (2)___________；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 (3)制备硫酸铜的一种方案为()，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 (4)同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法___________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 (5)猜想一：由于反应中生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 (6)对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 (7)猜想___________正确。 【答案】(1)白色粉末变蓝 (2)铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)H2O (4)将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，则为氧气 (5)由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解 (6) 温度升高能加快过氧化氢分解 二 (7)三 【详解】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。故将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色粉末变蓝，说明空气中含有水蒸气； （2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； （4）氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气； （5）结合猜想一和猜想二，猜想三可能是：由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解； （6）实验一和实验三中温度不同，其他因素相同，且温度越高，产生气泡的速率越快，说明温度升高能加快过氧化氢分解； 实验二中未加硫酸铜，实验三中加入了硫酸铜，其他因素相同，且实验三中产生气泡的速率更快，故对比实验二和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解； （7）由以上分析可知，由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解，故猜想三正确。 21．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称：______。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为______，为确保装置不漏气，应先检查装置的______。在用排水法收集气体时，当导管口气泡______冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果______（填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在______（填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______（填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的______性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是______。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯______（填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管______（填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是______（填数字序号）。 【答案】(1)酒精灯 (2) 气密性 均匀连续 (3)没有 (4)a (5)B (6) 导热 温度达到可燃物的着火点 (7)B (8)AC (9)①③ 【详解】（1）序号①的仪器是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，故选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；在用排水法收集气体时，当导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气； （3）植物油的作用是防止二氧化碳溶于水和与水反应；植物油上方原有的空气占据一定空间，但在实验过程中，进入装置的二氧化碳会将这部分空气挤压，使水排出，由于排出水的体积只与进入装置的二氧化碳的体积有关，与植物油上方原有的空气体积无关； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则b处观察到试纸变红；实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，a处试纸不变色，b处试纸变红，对比可说明二氧化碳能与水反应生成酸，酸使石蕊变红； （5）硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，反应为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置； （6）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：B； （8）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC； （9）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法；故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。 22．（24-25九年级上·辽宁沈阳·阶段练习）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有很多。 (1)工业制氧将液态空气升温至至之间，使_______先蒸发，剩余的气体储存于钢瓶中。 (2)从微观的角度分析，分离液态空气过程中，主要是________发生了改变。 实验室制氧  下图是实验室制备气体的常见装置 (3)①实验室用双氧水和二氧化锰收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是________，反应的化学方程式为________。 ②若选用制取氧气，则收集气体应从________（选填“”或“”）处进入，写出用装置制取氧气的化学方程式________，选择收集方法的依据是________。用装置制备二氧化碳，若想让反应停止，则需要________（填操作）。写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式________。 ③双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整，下图方形空格中应该为________。 家庭制氧  小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内筒模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。 (4)在实践过程中，他认识到过滤加湿仓的作用，请分析他的推断所依据的现象： 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 瓶：________ 观察氧气生成的速率 瓶：________ 鱼塘增氧  养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（）能与水反应：。某同学将水加入到盛有“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为。请计算 (5)生成氧气的质量是________g。 (6)该样品中过氧化钙的质量分数为________。 【答案】(1)氮气/N2 (2)分子间的间隔 (3) D a 氧气不易溶于水，且不和水反应 关闭弹簧夹    (4) 外壁发热 产生气泡的速率 (5)1.6 (6)72% 【详解】（1）氮气的沸点比氧气的沸点低，则氮气先蒸发，剩余的气体储存于钢瓶中。 （2）分离液态空气的过程中，分子种类不变，但分子的间隔改变。 （3）①双氧水制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D； 双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②氧气不易溶于水，且氧气密度比水小，用F装置收集时，气体应从a口通入； A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； F装置为排水法收集装置，由于氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用该方法收集； B装置中，大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止； 实验室用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 ③根据反应原理可知，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充2个水分子，图示为：。 （4）A瓶外壁发热，则说明反应放热，则加湿仓的作用为降温； 氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率。 （5）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为40g+10g-48.4g=1.6g。 （6）设10g样品中过氧化钙的质量为x，则 解得x=7.2g 则该样品中过氧化钙的质量分数为。 2.3．（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 【详解】（1）水果变质属于化学变化，常见现象有变色、产生异味、发霉等，任写一点合理即可。 （2）C中白磷燃烧，燃烧反应放热；D中镁和稀盐酸反应属于放热反应，因此选CD，A、B反应无明显放热现象。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成新化合物，属于四大基本反应中的复分解反应。 （4）浓盐酸未直接和氢氧化钠接触，就能使氢氧化钠溶液褪色，说明浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，氯化氢具有酸性，能和氢氧化钠发生中和反应。 （5）中和反应的微观实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （6）C点，盐酸过量，溶质为和剩余的，需要验证的存在： A、酚酞在酸性、中性溶液中都为无色，无法验证，该项错误； B、氯化钠本身也含氯离子，和硝酸银反应也能生成沉淀，无法验证，该项错误； C、锌粒和盐酸反应会产生气泡，该项正确； D、氧化铜和盐酸反应会使黑色固体溶解、溶液变蓝，该项正确； 故选CD。 （7）B点氢氧化钠已经完全反应，生成氯化钠的量达到最大，C点只是额外加入了稀盐酸，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量相等 （8）有新物质生成说明发生了化学变化 24．（25-26九年级上·辽宁·期中）化学兴趣小组的同学们在实验室中完成了“电解水及反应速率影响因素”的探究实验。请你和他们一起完成实验报告。 活动一：电解水实验 【实验目的】验证水的组成 【实验装置及用品】水电解器（如图）、蒸馏水、硫酸钠 【实验步骤】 (1)①检查装置气密性。 ②在烧杯中加入少量硫酸钠固体，倒入蒸馏水，搅拌使其充分溶解。加入硫酸钠固体的目的是________。 ③向水电解器的漏斗中加入含有硫酸钠的蒸馏水，直到玻璃管a、b中都充满。 ④接通直流电。 ⑤一段时间后关闭电源，观察到两个玻璃管中气体的体积比为________。 ⑥用燃着的木条分别检验玻璃管中生成的气体，在a管尖嘴出口处可观察到________。 【实验结论】 (2)水是由________组成的，该反应的化学方程式为________。 【交流与讨论】 (3)经过多次实验发现，有时两个玻璃管中的气体体积比存在一定误差，可能的原因是________。 活动二：影响电解水反应速率的因素 【实验探究】为了研究影响电解水反应速率的因素，同学们进行了实验1-4的探究，记录数据如表 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度/% 负极气体体积/ml 正极气体体积/ml 电解时间/s 实验1 20 2% 20 9.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.9 x 实验4 30 5% 20 9.9 35.4 【实验分析】 (4)实验3中的“x”可能是________（填字母序号）。 A．55.6 B．50.2 C．35.2 D．32.4 (5)对比实验1和实验2可得到的结论是________；想得到此结论，还可以测定的数据是“电解相同时间________”。 【答案】(1) 增强水的导电性 1:2 木条燃烧更旺 (2) 氢元素和氧元素 (3)氧气比氢气更易溶于水 (4)B (5) 其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快 产生气体的体积 【详解】（1）蒸馏水的导电性很弱，则加入硫酸钠固体的目的是增强水的导电性； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b玻璃管中产生的气体分别是氧气、氢气，其体积比为1:2； 由上述分析可知，a、b玻璃管中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，则用燃着的木条分别检验玻璃管中生成的气体，在a管尖嘴出口处可观察到木条燃烧更旺； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式为； （3）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，经过多次实验发现，有时两个玻璃管中的气体体积比存在一定误差，则可能的原因是氧气比氢气更易溶于水； （4）由表格数据可知，实验1、2中氢氧化钠溶液浓度不同，其他条件相同，氢氧化钠溶液浓度越大，电解时间越短，反应速率越快，则实验3、4中其他条件相同，氢氧化钠溶液浓度不同，实验3氢氧化钠溶液浓度小，反应速率比实验4慢，则电解时间比实验4长，故x大于35.4；实验2、4中其他条件相同，温度不同，温度越高，电解时间越短，反应速率越快，则实验1、3中其他条件相同，温度不同，实验3温度高，反应速率比实验1快，则电解时间比实验1短，故x小于54.0，综上可知，实验3中的“x”可能是50.2，故选：B； （5）由表格数据可知，实验1、2中氢氧化钠溶液浓度不同，其他条件相同，氢氧化钠溶液浓度越大，电解时间越短，由此可得出结论：其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；想得到此结论，还可以测定的数据是“电解相同时间产生气体的体积”，因为在电解水反应中，产生气体的体积与反应速率成正比，相同时间内产生气体的体积越多，反应速率越快。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04化学思想方法的应用 考●向●破●译 考向01 宏观辨识与微观探析 典例引领 【典例01】C。 变式演练 【变式01】D。 【变式02】A。 考向02 归纳、总结与推理 典例引领 【典例01】B。 变式演练 【变式01】A。 【变式02】D。 考向03 模型建构与理解 典例引领 【典例01】D 变式演练 【变式01】A。 【变式02】(1)原子核 (2) 铜元素 铜原子 (3)101 (4)最外层电子数 (5)NaOH (6) 分解反应 D (7) 考向04 控制变量与对比思想 典例引领 【典例01】B。 变式演练 【变式01】A。 【变式02】A。 题●型●训●练 1．B。 2．D。 3．D。 4．B。 5．B。 6．D。 7. B。 8．A。 9．C。 10．D。 11．D。 12．C。 13．A。 14．C。 15．C。 16．D。 17.(1)原子不可再分 (2)AC (3) 2 质子数不同 (4) 22.99 金属元素 (5)离子 (6)铁原子 (7)P 18．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B (2)E (3)a (4)可以控制反应的发生与停止 (5)B (6)二氧化锰（MnO2） (7)3.4 (8)红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案） (9)红磷燃烧放热，使装置内气压变大 (10)打开弹簧夹 (11)分子间间隔 19．(1) 氮气 木条熄灭 分离转移 (2)冷却到室温时 (3) (4) 检查装置气密性 白磷燃烧产生大量白烟 (5)ABD (6)A 20．(1)白色粉末变蓝 (2)铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)H2O (4)将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，则为氧气 (5)由于反应中生成的CuSO4和温度升高共同作用加快过氧化氢分解 (6) 温度升高能加快过氧化氢分解 二 (7)三 21．(1)酒精灯 (2) 气密性 均匀连续 (3)没有 (4)a (5)B (6) 导热 温度达到可燃物的着火点 (7)B (8)AC (9)①③ 22．(1)氮气/N2 (2)分子间的间隔 (3) D a 氧气不易溶于水，且不和水反应 关闭弹簧夹    (4) 外壁发热 产生气泡的速率 (5)1.6 (6)72% 2.3．(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 24．(1) 增强水的导电性 1:2 木条燃烧更旺 (2) 氢元素和氧元素 (3)氧气比氢气更易溶于水 (4)B (5) 其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快 产生气体的体积 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04化学思想方法的应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 宏观辨识与微观探析 考向02 归纳、总结与推理 考向03 模型建构与理解 考向04 控制变量与对比思想 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 化学思想方法的应用多在辽宁中考选择题中考查为主，形式新颖，涉及知识面广。初中化学中常用的思想方法包括微观思想法、归纳法、控制变量（对比）法等。化学思想方法是在一定的化学知识和方法基础上形成的，化学思想对理解、掌握、运用化学知识和化学方法起着重要作用。 在非选择题中，不单独设“思想方法”大题，而是渗透在各类试题中；强调在真实情境（辽宁本地物产、科技、生活）中运用化学观念解决问题；侧重模型认知与科学探究。 考向分类 考向01 宏观辨识与微观探析 考向02 归纳、总结与推理 考向03 模型建构与理解 考向04 控制变量与对比思想 技巧点拨 技巧1：微观示意图类（三看原则） 一看种类：反应前后分子/原子种类是否变化（分子变，原子不变） 二看个数：配平化学方程式（原子个数守恒） 三看关系：单质分子（同种原子）、化合物分子（不同种原子） 技巧2：归纳推理类（选择题高频） 举反例验证：遇到“一定”“全部”“凡是”等绝对化表述，立刻寻找一个反例。 技巧3：分类思想类（概念辨析） 明确三种逻辑关系： 并列关系：单质与化合物（同属纯净物） 包含关系：化合物包含氧化物、酸、碱、盐 交叉关系：有机物与含碳化合物（CO₂等无机物除外） 技巧4：控制变量法 找变量：题目探究什么条件（温度、浓度、催化剂、接触面积等） 控变量：除探究因素外，其他条件必须完全相同 看结果：现象不同 → 该因素有影响；现象相同 → 无影响 考●向●破●译 考向01 宏观辨识与微观探析 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 方法透视 解题思路 一、选择题解题思路（三步排除法） 第一步：判断现象类别。确定该现象属于扩散类、间隔类、状态变化类还是化学变化类。 第二步：锁定对应原理。回忆该类现象的微观本质，排除原理错误的选项。 第三步：检查细节表述。注意以下常见错误表述，遇到直接排除： 二、简答题解题思路（四步表述法） 步骤1：点明微粒类型。根据物质确定微观粒子（如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成）。 步骤2：调用核心原理。从“运动”“间隔”“分解与重组”中选择对应的微观原理。 步骤3：联系现象变化。说明微粒发生了什么导致现象产生（如“运动到空气中”“间隔受热变大”等）。 步骤4：得出现象结论。将微观解释与宏观现象对应起来。 答题模板 扩散类现象（闻到气味、溶解等 相关微粒在不断地运动，运动到周围空气中/水中，所以……。 体积变化类现象（热胀冷缩、压缩等） 温度升高/压强增大，微粒间的间隔变大/变小，微粒本身大小不变。 物质状态变化类现象 物质状态改变时，微粒的种类不变，只是微粒间的间隔发生了变化，属于物理变化。 化学变化类现象 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，分子种类发生了改变。 易错提醒 1.保持化学性质的微粒：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子；由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体），保持其化学性质的最小粒子是原子。 2.“含有”不等于“含有分子” ：如水通电生成H₂和O₂，不能说水中含有H₂和O₂分子；CO₂化学式中的CO₂不代表含有CO₂分子（实际上CO₂就是由CO₂分子构成的）。判断时要注意区分宏观组成和微观构成。 3.分子大小与间隔：温度变化改变的是分子间的间隔，不是分子本身的大小。热胀冷缩时分子大小不变。 变式演练 【变式01】（辽宁营口·中考真题）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．分子间隔 【变式02】（辽宁锦州·中考真题）下列现象的微观解释正确的是 A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动 C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变 考向02 归纳、总结与推理 典例引领 【典例01】（2025·辽宁沈阳·二模）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 方法透视 解题思路 （一）推理法选择题——三步排除法 第一步：识别推理模式。审清题干中的推理结构——从什么前提推出了什么结论。 第二步：锁定设错类型 第三步：逐项检验。对于每个选项，迅速回忆该结论是否成立的全部条件，检查推理过程是否有逻辑漏洞，寻找反例加以验证。 （二）归纳法选择题——四步验证法 第一步：整体浏览。快速阅读所有归纳点，了解题目考查的知识范围。 第二步：逐点排查。对每个归纳点进行验证，注意识别绝对化表述（“一定”“全部”“凡是”等）和条件性表述的区别。 第三步：锁定疑点。对于不确定的归纳点，通过回忆具体知识或寻找反例来确定正误。 第四步：综合判断。归纳法题目中，只要有一个归纳点错误，该选项整体即为错误。 （三）类比推理法——五步对照法 第一步：明确类比对象。弄清题目中用于类比的已知事物和欲推断的目标事物。 第二步：找出共同属性。分析已知事物和目标事物在哪些方面具有相似性或相同点。 第三步：判断可比性。评估该类比是否合理——共同属性是否具有实质意义，是否与推断结论直接相关。 第四步：排除干扰项。 第五步：得出结论。只有合理类比才能推导出正确结论，不合理类比应排除。 答题模板 题干：下列推理正确的是/下列分析推理正确的是 选项______的说法是错误的，因为______（具体知识），反例是______（具体反例），所以该选项错误。 选项______的说法是正确的，因为______（符合定义/符合原理），所以该选项正确。 易错提醒 1. 警惕“一定”陷阱。选择题中如果出现“一定”“全部”“凡是”等绝对化词语，通常都是错误的，要立即寻找反例。但也不能机械判断，如“由同种元素组成的纯净物一定是单质”因符合定义而正确。 2. 区分“推理”与“事实陈述” 。题干要求判断推理是否正确，要看从前提到结论的逻辑过程是否合理，不能只看结论本身是否正确。有些选项结论正确，但推理过程有漏洞，仍为错误推理。 3. 注意概念之间的逻辑关系。区分包含关系（如单质包含于纯净物）、并列关系（如单质与化合物）、交叉关系（如有机会与含碳化合物）等，判断选项时要用对逻辑模型。 4. 归纳法要综合判断。归纳法题目中，每个归纳点都需要正确，只要有一个错误，整个选项就错误。 5. 类比要注意本质属性。类比推理时不能只看表面相似性，要判断类比的两类事物在推理所涉及的关键属性上是否真正相同。 变式演练 【变式01】“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 【变式02】分类、分析、比较、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是（　　） A．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 B．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用 C．比较：红磷和木炭燃烧都消耗氧气，红磷能用于测量空气中氧气的含量，则木炭也能 D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变 考向03 模型建构与理解 典例引领 【典例01】（2025·辽宁·阶段练习）科学研究常采用转换、模型、分类和控制变量等研究方法，下列采用转换的是 A．  模拟月相的形成 B．  探究种子萌发的部分条件 C．  纯净物的类别 D．  测量木块受到的摩擦力 方法透视 解题思路 【解题步骤】——“四读法” 第一步：速读题干。了解题目主题和核心问题，明确需要从材料中提取哪些信息。 第二步：精读材料。带着问题细读材料，圈画关键信息（如化学式、数据、反应条件、操作步骤等）。 第三步：关联知识。将材料中的信息与课本知识建立联系，调用相关的化学原理和思想方法。 第四步：规范作答。根据材料和已有知识回答问题，注意语言规范、逻辑清晰。 答题模板 模型1：信息提取类 题干：材料中提到的______物质，其化学式是______。 标准答案：根据材料描述写出化学式。“______（化学式）” 模型2：模型建构类 题干：根据材料信息，建构______的思维模型/补充完成图中的模型。 标准答案：根据材料中的规律或原理，用简洁的语言或符号表述模型内容。“______（模型表述）” 模型3：应用推理类 题干：根据材料中的信息，推断______。 标准答案：结合材料信息和化学原理进行推理。“______（推理结论）” 易错提醒 不要脱离材料信息，答案尽量从材料中提取或依据材料信息推理得出，避免完全脱离材料作答。 变式演练 【变式01】建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．原子结构模型 D．可加热仪器分类 【变式02】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (一)构建模型 (1)如图所示，Y是_____ (2)从宏观角度看，铜是由_____组成的；从微观角度看，铜是由_____构成的。 (二)元素周期表下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 (3)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_____。 (4)氟、氯两种元素具有相似的化学性质，其原因是原子的_____相同。 (5)由钠、氢、氧三种元素组成化合物的化学式为_____。 (三)化学反应微观过程 (6)如图为电解水的微观过程，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 ①该反应属于反应_____(填基本反应类型)。 ②虚线框内应填的微观图示是_____(填序号)。 A．        B．        C．        D． (四)元素与人体健康 (7)请将人体所缺元素与可能引起的健康问题进行连线 考向04 控制变量与对比思想 典例引领 【典例01】（2025·辽宁大连·二模）用如图所示的实验探究燃烧条件。下列说法不正确的是 A．铜片的主要作用是传导热量 B．②处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C．①处白磷燃烧，说明白磷的着火点不大于80℃ D．①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气 方法透视 解题思路 第一步：明确探究问题 从题干中找出“探究______对______的影响”。如“探究温度对反应速率的影响”“探究催化剂对过氧化氢分解的影响”。 第二步：找出变量 自变量：实验中人为改变的因素，即探究的那个条件（如温度高低、有无催化剂、溶液浓度等）。 因变量：随着自变量变化而变化的实验现象或结果（如气泡产生快慢、溶液颜色变化时间、固体溶解速率等）。 控制变量：必须保持相同的其他条件（如溶液体积、反应物浓度、固体质量、容器相同等）。 第三步：对比分析实验组与对照组 对比哪两组实验可以得出某一结论？——找出只有自变量不同、其他条件相同的两组。 根据现象差异（快/慢、多/少、有/无），判断自变量对因变量的影响。 第四步：规范表达结论 结论格式：“在______相同的情况下，越（或：有/无______），越（现象）。” 若探究“有无催化剂”：“其他条件相同时，加入催化剂，反应速率加快。” 若探究“温度”：“其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。” 若探究“浓度”：“其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。” 若探究“接触面积”：“其他条件相同时，固体接触面积越大，反应速率越快。” 答题模板 模型1：选择对比实验组 应选择实验______和实验______进行对比，因为这两组实验中______（列出相同条件）均相同，只有______（温度/浓度/催化剂等）不同，符合控制变量原则。 模型2：分析实验现象并得出结论 探究温度：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 探究浓度：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 探究催化剂：其他条件相同时，加入催化剂，反应速率加快（或：催化剂能改变反应速率）。 探究接触面积：其他条件相同时，固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。 探究反应物种类：其他条件相同时，不同种反应物，反应速率不同。 模型3：评价实验方案是否合理 “不合理。因为实验______和实验______中，既有______不同，又有______不同，存在两个变量，无法得出单一因素的结论。应保持______相同，只改变______。” 或： “合理。因为实验中只改变了______，其他条件（如______）均相同，符合控制变量法。” 模型4：补充实验步骤或设计简单方案 取两份______（同种、等量、等浓度）的______（反应物溶液），分别加入______（等质量、同种）但颗粒大小不同的______（固体），在______（相同温度）下观察产生气泡（或固体溶解）的快慢。 易错提醒 1.不要混淆“对照组”和“实验组” 。对照组通常是通常条件（如不加催化剂、常温等），实验组是改变条件的一组。结论表述中一般不强调组别，只强调变量关系。 2.结论必须体现“其他条件相同” 。这是控制变量法结论的必备前提，遗漏则表述不严谨。 3.多个实验对比时，只能一对一对对比。不能同时用①和②、①和③的差异综合出一个结论，必须确保对比的两组只有一个变量。 4.注意语言规范：写“反应速率”不写“反应速度”；写“接触面积”不写“颗粒大小”等口语化表达。 变式演练 【变式01】实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A．探究铁、镁的活动性强弱 B．探究物质的溶解性 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究温度对分子运动快慢的影响 【变式02】（2026九年级上·辽宁沈阳·期末）为了探究铁生锈的条件和影响因素，做了如图所示的实验。依据所学知识分析下列说法中不正确的是 A．试管A、C对比即可得出铁生锈条件 B．B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气 C．试管D、E的生锈速率比C快 D．铁钉浸没在植物油中不易生锈 题●型●训●练 1．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C．探究硝酸铵溶于水吸热 D．探究木炭中是否含有碳元素 2．（2025·辽宁铁岭·三模）微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 3．（2026·辽宁盘锦·一模）化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法错误的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 生石灰和浓硫酸都能作气体干燥剂，其干燥原理不相同 B 分析 H2O和H2O2的化学性质存在差异，原因是分子构成不同 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，由此得出蜡烛组成里一定含有C、H、O元素 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·辽宁锦州·月考）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由分子构成的纯净物中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素 D．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 5．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 6．（24-25九年级上·辽宁铁岭·阶段练习）化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B．阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子 C．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质 D．稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体 7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 8．对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 9．（辽宁鞍山·阶段练习）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为 B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C．乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 10．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 11．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）下列实验设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是 A．区分硬水和软水 B．探究氧气性质 C．探究燃烧条件 D．探究质量守恒定律 12．（辽宁鞍山·期末）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是    A．该实验使用了对比实验这一学科思维 B．该实验利用了铜片的导热性 C．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量 D．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点 13．下列实验分析正确的是 选项 A B C D 实验操作 实验现象 甲中固体溶解；乙中固体几乎不溶解 瓶子变瘪 甲试管中木条不复燃 乙试管中木条复燃 甲烧杯溶液变红 乙烧杯溶液不变色 结论 同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同 二氧化碳能与水反应 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 分子在不断运动 14．下列实验能达到实验目的的是 A．比较MnO2和CuO的催化效果 B．探究燃烧的条件之一燃烧需要氧气 C．验证水是由氢元素和氧元素组成 D．检查装置气密性 15．（25-26九年级上·辽宁大连·期末）如图是初中化学常见的实验，下列说法不正确的是 A．实验1中铁丝燃烧时集气瓶底留少量的水防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 B．实验2中B烧杯中无色酚酞变为红色，说明分子是不断运动的 C．实验3中铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大 D．实验4中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 16．（25-26九年级上·辽宁葫芦岛·月考）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．甲实验可以鉴别氢气和甲烷 B．乙实验探究二氧化碳能与水反应 C．丙实验中验证是分解的催化剂 D．丁实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气 17.（24-25九年级上·辽宁抚顺·期中）建构模型、知识网络是学习化学的重要方法。 I.构建原子模型 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的粒子。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验(如图①所示)。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 (1)汤姆生否定的道尔顿原子理论中的观点是______。 (2)根据材料三，下列说法正确的是______(填字母)。 A．该实验说明金原子核带正电 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．绝大多数的α粒子穿过金箔且不改变方向说明金原子核体积很小 (3)图②中，氮原子中，x=______。氮、氧不属于同种元素的原因是______。 (4)图③是钠元素在元素周期表中的信息。钠的相对原子质量为______，钠属于______(填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”)。 II.构建物质的组成与构成知识网络 (5)A处应填写______。 (6)构成铁的粒子是______。 (7)红磷由磷元素组成，磷的元素符号为______。 18．（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。 【活动一】实验室制取氧气 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，应选择的发生装置为___________。 (2)若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用___________装置。 (3)若用F装置收集氧气，氧气应该从___________(选填“a”“b”)导管口处通入。 【活动二】模拟家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 (4)操作时可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 (5)若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。 A．将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下 B．将c导管加长并伸入水面以下 C．将d导管加长并伸入水面以下 【活动三】探究催化剂 小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K： (6)能使H2O2分解较快的催化剂是___________。 (7)若想得到1.6 g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。 【活动四】测定氧气含量 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 (8)若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________(写一条即可)。 (9)图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因___________。 (10)D点对应的操作是___________。 【活动五】了解工业制氧 (11)工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是___________发生改变。 19．（25-26九年级上·辽宁大连·月考）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧-183℃) (1)将空气转变为液态空气，___________先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的符号表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________(填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。 收集气体的装置如图所示，收集气体的方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b．打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。 (6)若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是___________。 A．和 B．和 C．和 D．和 20．（25-26九年级上·辽宁葫芦岛·期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 (1)将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 (2)___________；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 (3)制备硫酸铜的一种方案为()，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 (4)同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法___________；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 (5)猜想一：由于反应中生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 (6)对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验三，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 (7)猜想___________正确。 21．（2025·辽宁鞍山·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取与性质 (1)写出标有序号①的仪器名称：______。 (2)用A装置制氧气的化学方程式为______，为确保装置不漏气，应先检查装置的______。在用排水法收集气体时，当导管口气泡______冒出时才开始收集。 (3)用装置C测量生成CO2的体积，植物油上方原有空气对测定结果______（填“有”或“没有”）明显影响。 (4)实验D中，将干燥的紫色石蕊试纸放在______（填“a”或“c”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应。 (5)硫化氢（H2S）在实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______（填字母序号）。 Ⅱ.其他重要实验 (6)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的______性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是______。 (7)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯______（填“A”或“B”）中溶液变为红色。 (8)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管______（填字母序号）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (9)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是______（填数字序号）。 22．（24-25九年级上·辽宁沈阳·阶段练习）氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有很多。 (1)工业制氧将液态空气升温至至之间，使_______先蒸发，剩余的气体储存于钢瓶中。 (2)从微观的角度分析，分离液态空气过程中，主要是________发生了改变。 实验室制氧  下图是实验室制备气体的常见装置 (3)①实验室用双氧水和二氧化锰收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是________，反应的化学方程式为________。 ②若选用制取氧气，则收集气体应从________（选填“”或“”）处进入，写出用装置制取氧气的化学方程式________，选择收集方法的依据是________。用装置制备二氧化碳，若想让反应停止，则需要________（填操作）。写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式________。 ③双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整，下图方形空格中应该为________。 家庭制氧  小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内筒模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。 (4)在实践过程中，他认识到过滤加湿仓的作用，请分析他的推断所依据的现象： 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 瓶：________ 观察氧气生成的速率 瓶：________ 鱼塘增氧  养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（）能与水反应：。某同学将水加入到盛有“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为。请计算 (5)生成氧气的质量是________g。 (6)该样品中过氧化钙的质量分数为________。 2.3．（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 24．（25-26九年级上·辽宁·期中）化学兴趣小组的同学们在实验室中完成了“电解水及反应速率影响因素”的探究实验。请你和他们一起完成实验报告。 活动一：电解水实验 【实验目的】验证水的组成 【实验装置及用品】水电解器（如图）、蒸馏水、硫酸钠 【实验步骤】 (1)①检查装置气密性。 ②在烧杯中加入少量硫酸钠固体，倒入蒸馏水，搅拌使其充分溶解。加入硫酸钠固体的目的是________。 ③向水电解器的漏斗中加入含有硫酸钠的蒸馏水，直到玻璃管a、b中都充满。 ④接通直流电。 ⑤一段时间后关闭电源，观察到两个玻璃管中气体的体积比为________。 ⑥用燃着的木条分别检验玻璃管中生成的气体，在a管尖嘴出口处可观察到________。 【实验结论】 (2)水是由________组成的，该反应的化学方程式为________。 【交流与讨论】 (3)经过多次实验发现，有时两个玻璃管中的气体体积比存在一定误差，可能的原因是________。 活动二：影响电解水反应速率的因素 【实验探究】为了研究影响电解水反应速率的因素，同学们进行了实验1-4的探究，记录数据如表 实验编号 温度/℃ NaOH溶液浓度/% 负极气体体积/ml 正极气体体积/ml 电解时间/s 实验1 20 2% 20 9.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.9 x 实验4 30 5% 20 9.9 35.4 【实验分析】 (4)实验3中的“x”可能是________（填字母序号）。 A．55.6 B．50.2 C．35.2 D．32.4 (5)对比实验1和实验2可得到的结论是________；想得到此结论，还可以测定的数据是“电解相同时间________”。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $