2026年中考化学一轮复习---化学反应的定量关系

2026年中考化学一轮复习---化学反应的定量关系 一、单选题 1．漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+X+2H2O，则X的化学式是 A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2 2．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是 A．该反应中有两种氧化物 B．中C和N元素质量比为 C．X的化学式是 D．参加反应的和的质量比 3．下列说法正确的有 ①等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8； ②工业上分离液态空气制氧气属于分解反应； ③蜡烛燃烧后质量减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和； ④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律； ⑤12克木炭和12克氧气反应生成24克二氧化碳； ⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和性质不变 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 5．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是 A．酒精与水混合 B．过氧化氢分解 C．红磷燃烧 D．镁条在空气中燃烧 6．下图是某反应的微观示意图，不同的图形代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．该反应涉及的四种物质都是由分子构成的 B．示意图中共有2种单质和2种氧化物 C．参加反应的两种反应物微粒个数比是 D．该反应前后分子的种类、数目均不变 7．下列叙述和对应化学方程式均正确的是 A．用氢氧化镁中和胃酸        Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O B．酒精燃烧                  C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C．实验室验证二氧化碳        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．铝具有很好的抗腐蚀能力    2Al + 3O2 = 2Al2O3 8．关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 9．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．分离液态空气后物质的总质量不变 B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D．铁丝生锈后质量增加 10．下图是氢气与氯气反应的微观示意图，相关说法错误的是             A．该反应类型为化合反应 B．反应过程中，元素种类发生改变 C．保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子 D．反应过程中，氢原子、氯原子不变 11．图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是 A．图A是高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 B．图B是过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 C．图C是在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．图D是加了二氧化锰和没加二氧化锰制氧气的对比 12．大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析、储存，从中发现价值，服务于生活生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A．蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c B．用微型实验进行探究可以节约药品 C．探究蜡烛燃烧的全部产物还要再实验 D．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 二、非选择题 13．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为________，三个实验中天平失去平衡的是________（填序号），其失衡的原因是________对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 (2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 (3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由________元素组成（填写具体的元素符号）。 (4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为________。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 14．学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答： (1)化学反应前后，可能发生变化的是 ______（填序号）。 ①物质总质量  ②原子数目  ③原子质量  ④元素种类  ⑤分子种类 (2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反应：SO2+NO2SO3+X，其中X的化学式为 ______ 。 (3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇（CH3OH），只生成一种产物就实现“零排放”，请写出这一反应的化学方程式 ______ 。 (4)已知某燃料中碳元素的质量分数为75%，现取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为 ______ g。 15．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 (1)试管①中的现象___________，试管③中反应的方程式为___________，对比试管①③实验现象，说明___________。 (2)步骤⑥称量固体的质量为___________，步骤⑦现象___________，说明二氧化锰为该反应的催化剂。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c (3)实验前检查装置气密性的方法___________。 (4)实验1的目的是___________。 (5)上述实验“待测数据”测的是___________；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b___________(填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 (6)根据图4可得出实验结论为___________。 (7)在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因___________。 【任务四】催化剂的用途 (8)催化剂对工业发展有重要意义，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是___________。 a．拉瓦锡        b．门捷列夫        c．徐寿        d．闵恩泽 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习---化学反应的定量关系》参考答案 1．B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中Ca、Cl、O、H原子数分别为2、4、4、4，已知生成物中Ca、Cl、O、H原子数为1、2、4、4，故X中含1个Ca和2个Cl，则X的化学式为CaCl2。 故选B。 2．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。反应中CO2由C和O组成，H2O由H和O组成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有两种氧化物，A正确。 B、尿素中C与N质量比=12:（14×2）=3:7。B正确。 C、根据原子守恒确定X，反应前原子种类和个数为C=1、O=2、N=2、H=6；反应后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X为。C正确。 D、根据化学方程式，参加反应与的质量比应为。D错误。 故选D。 3．A 【详解】①设镁、铝的质量均为m，则等质量的镁和铝中原子个数比为，说法正确； ②工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； ③根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则蜡烛燃烧后质量减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和减去参加反应的氧气的质量，说法错误； ④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，说法错误； ⑤木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，木炭、氧气、二氧化碳的质量比为，则12g木炭和12g氧气充分反应后木炭有剩余，则生成二氧化碳的质量小于24g，说法错误； ⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和化学性质不变，说法错误； 综上可知，说法正确的是①，故选：A。 4．C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 5．C 【详解】A、酒精与水混合，无新物质生成，不属于化学变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意； D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，化学反应前后物质的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均由原子构成，二氧化碳由分子构成，氧化镁由离子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质，镁、碳均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、氧化镁均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中涉及2种单质和2种氧化物，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和氧化镁，化学方程式为，则参加反应的两种反应物微粒个数比是2:1或1:2，说法错误，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应前后分子种类、数目均发生了改变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．B 【详解】A、用氢氧化镁中和胃酸 ，MgCl2化学式错误，正确的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误。 B、酒精燃烧化学方程式正确， C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，正确。 C、实验室验证二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，错误。 D、铝具有很好的抗腐蚀能力，配平错误，正确的化学方程式 4Al + 3O2 = 2Al2O3，错误。 故选B。 8．D 【详解】A、由化学方程式可知， 反应前分子总数为5个O2分子，反应后生成2个P2O5分子，分子总数减少，因此，分子总数未保持不变，A错误； B、反应物是磷和氧气，五氧化二磷是生成物，B错误； C、由化学方程式可知，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份的五氧化二磷，质量比为31:40，而4g P和5gO2的质量比为32:40，不符合实际比例，无法恰好反应，C错误； D、反应条件为点燃，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，与方程式描述一致，D正确。 故选D。 9．D 【详解】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确； 故选：D。 10．B 【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； B、根据图示微观示意图，化学反应前后元素的种类没有发生改变，故选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氯化氢是由氯化氢分子构成，则保持氯化氢化学性质的粒子是氯化氢分子，故选项正确； D、根据图示，原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中，氢原子、氯原子不变，故选项正确。 故选B。 11．B 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是不会减小至零，选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，即固体质量不变，选项正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量实验中，氧气被消耗，装置内压强减小，小于开始时压强，选项错误； D、二氧化锰是催化剂，只能改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，所以最后生成氧气的质量相同，选项错误，故选B。 12．A 【详解】A、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛燃烧生成和对应的曲线是a和b，c为氧气含量变化对应的曲线，说法错误，符合题意； B、用微型实验进行探究可以节约药品，说法正确，不符合题意； C、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，则探究蜡烛燃烧的全部产物还需要再实验，说法正确，不符合题意； D、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13．(1) 缓冲气压；形成密闭体系 B 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 密闭 (2)①③⑤⑥ (3)C、H、O、Cu (4)分解反应 【详解】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； （2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； （3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu （4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应； 14．(1)⑤ (2)NO (3) (4)27.5 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、原子数目、原子质量、元素种类均不变，分子种类可能发生变化，故填：⑤； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、4个氧原子和1个氮原子，反应后有1个硫原子、3个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO； （3）一氧化碳与氢气在催化剂和高温高压条件下反应生成甲醇，化学方程式为； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则该燃料中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，则取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为。 15．(1) 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (2) 0.2g 产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3)连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气 (4)对比实验 (5) 收集40mL气体所需时间 ＞ (6)化学反应速率与催化剂的种类有关 (7)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (8)d 【详解】（1）常温下过氧化氢的分解速率很慢，故试管①中的现象：有少量气泡产生，带火星的木条不复燃； 试管③中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 试管①中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，试管③中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解； （2）结论为二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故步骤⑥称量固体的质量为0.2g；步骤⑦中重复实验②③，仍可观察到：产生大量气泡，带火星的木条复燃； （3）实验前检查装置气密性的方法：连接装置，关闭分液漏斗活塞，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气； （4）实验1中未加入催化剂，则目的是：对比实验； （5）由题干信息可知，上述实验中“待测数据”是指收集40mL气体所需时间； 实验证明二氧化锰的催化效果较好，则相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集40mL气体所需时间短，则b＞c； （6）由图可知，对比两条曲线，生成气体体积相等时需要的时间不同，相等时间内生成气体体积不同，说明相同条件下，催化剂不同，化学反应速率不同，则可得出结论：化学反应速率与催化剂的种类有关； （7）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同； （8）a、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； b、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； c、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，不符合题意； d、闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础，符合题意。 故选d。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $