精品解析：河南开封高级中学2025-2026学年高二年级下学期学情调研化学学科试题

开封高中27届高二年级下学期学情调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类利用无机物首次合成的有机化合物是 A. 甲烷 B. 尿素 C. 蛋白质 D. 醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是结构简单的有机物，但并非首个由无机物合成的有机物，A不符合题意； B．尿素是德国化学家维勒在1828年通过加热氰酸铵（无机物）首次合成的有机物，打破了“生命力论”，B正确； C．蛋白质结构复杂，其人工合成远晚于尿素，如胰岛素于20世纪才被合成，C不符合题意； D．醋酸虽为有机物，但首次人工合成时间晚于尿素，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 3. 下面的原子或原子团不属于官能团的是 A. OH- B. -Br C. -NO2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】决定有机物性质和原子或原子团是官能团，-Br、-NO2、碳碳双键均是官能团，OH-是阴离子，不表示官能团，答案选A。 4. 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是 A. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 B. 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 C. 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu(OH)2共热的实验 D. 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率，故A正确； B．苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确； C．甲酸中也含有醛基，会对实验结果产生干扰，故C错误； D．少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，水解生成NaCl和乙醇，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中有溴元素，故D正确； 故选C。 5. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是 A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油在NaOH溶液中加热发生皂化反应，最终不分层；汽油与NaOH不反应且不互溶，始终分层；甘油（丙三醇）与NaOH溶液互溶，现象不同可鉴别，A不符合题意； B．乙醛、甲酸均含有醛基，水浴加热时均能与银氨溶液反应生成银镜，二者无法区分；乙酸与银氨溶液发生中和反应无银镜，乙醇与银氨溶液不反应无银镜，无法完成鉴别，B符合题意； C．乙醇具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；溴苯与酸性高锰酸钾不反应且密度大于水溶液，分层且有机层在下层；乙酸与酸性高锰酸钾不反应且互溶，现象不同可鉴别，C不符合题意； D．苯与盐酸不互溶且密度小于水，分层且有机层在上层；苯酚钠与盐酸反应生成常温下溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊；碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，有气泡产生，现象不同可鉴别，D不符合题意； 故答案为B。 6. 三百多年前，没食子酸曾被波义耳用于制造墨水，其结构简式如下图所示。下列说法中正确的是 A. 没食子酸的分子式为 B. 没食子酸不能和碳酸氢钠溶液发生反应 C. 没食子酸与单质反应生成 D. 没食子酸能发生酯化反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．没食子酸的分子式为，A错误； B．没食子酸含有羧基，能和碳酸氢钠溶液发生反应生成二氧化碳，B错误； C．没有说明是否为标况，不能确定生成氢气体积，C错误； D．没食子酸结构中有羧基，能发生酯化反应；含有酚羟基，能发生氧化反应，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗 C. 用硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热观察砖红色沉淀生成 D. 向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯时需将混合液加热至170℃，加入沸石可防止液体暴沸，操作正确，A不符合题意； B．NaOH溶液具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，苯酚易溶于酒精，苯酚沾到皮肤上应使用酒精清洗，不能用稀NaOH溶液，操作错误，B符合题意； C．乙醛与新制氢氧化铜的反应需在碱性环境中进行，硫酸铜与过量NaOH混合可得到碱性环境下的氢氧化铜悬浊液，加热后可生成砖红色氧化亚铜沉淀，操作正确，C不符合题意； D．银氨溶液的制备操作为向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初生成的沉淀恰好完全溶解，操作正确，D不符合题意； 故选B。 8. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式： C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，键线式为，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误； D．羟基中氧原子和氢原子共用一对电子，其电子式为，D正确； 故答案选D。 9. 有机物丙烯醛(CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有 ①加成 ②消去 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】含碳碳双键可发生加成、氧化、还原、加聚反应，含-CHO可发生加成、氧化、还原反应，则不能发生消去、取代反应，即发生的化学反应有①④⑤⑥； 答案选C。 10. 下列反应的方程式正确的是 A. B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. CH2=CHCN 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴加成的位置不对，应为，A错误； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．未配平，反应物系数应为n，D错误； 故答案选C。 11. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有手性碳原子 B. M能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. N分子中有4个碳原子是杂化 D. N能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构可知，存在手性碳，A正确； B．M中存在碳碳双键，可以和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．N中碳碳双键中的碳和碳氧双键中的碳都是杂化，一共5个，C错误； D．N中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和氢气加成，从而被还原，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 12. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子共面 B. 1 mol该化合物最多能与反应 C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性稀溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在多个饱和杂化碳原子，饱和碳原子为四面体构型，不可能让所有碳原子共平面，A错误； B．只有苯环、不饱和碳碳键能与​加成，酯基的羰基不能加成：1 mol苯环消耗​，1 mol碳碳三键消耗​，总共最多消耗​，B错误； C．分子含仲氨基，氨基显碱性，可与酸反应生成铵盐；分子含酯基，酯基在碱性条件下水解生成醇和羧酸盐，因此该化合物与酸、碱反应都可生成盐，C正确； D．分子中含有碳碳三键，碳碳三键可被酸性​氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 13. 我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A(仅含C、H、O三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，A的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2、图3(两组峰的面积之比为)的信息，推测A的分子式是 C. 选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶 D. 有机物A的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱图中的最大质荷比为该有机物的相对分子质量，A的相对分子质量为74，故A正确； B．由红外光谱图可知，A结构中含有烷基和醚键，所以A的物质类别为：醚；根据图3可知有两种类型的H原子，比值关系为2：3，可知A为饱和一元醚，结合饱和一元醚的通式为：和相对分子质量为74，推知n=4，所以分子式为：，故B正确； C．屠呦呦选择有机溶剂A(即乙醚)提取青蒿素的原因有：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶，故C正确； D．A的同分异构体还有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH，能与金属钠反应生成氢气的物质为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH，共有4种，故D错误； 故选D。 14. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由活化能最大的慢步骤决定，计算各步骤活化能： 的活化能为，是三步中活化能最大的步骤，因此决定总反应速率，A正确； B．该过程是甲酸分解制氢气，总反应为甲酸在Rh催化下生成二氧化碳和氢气，即，方程式书写正确，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．反应过程中，甲酸分子内的、等极性键发生断裂，产物中形成非极性键，因此存在极性键断裂和非极性键形成，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。 已知有关物质的相关物理性质如表所示： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 密度/ 1.84 0.789 1.05 0.90 回答下列问题： 1.如图所示为甲组同学的实验装置图。 （1）仪器A的名称是___________；仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外；还可以___________。 （2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。 （3）烧杯C中盛放试剂为___________(填试剂名称)，其作用为___________(填选项字母)。 a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．与乙酸反应 c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇 Ⅱ．如图所示为乙组同学的实验装置图，控制加热温度在65℃~70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 （4）球形冷凝管中冷凝水应从___________口通入(填“a”或“b”)。 （5）下列关于分水器说法正确的是___________(填选项字母)。 a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b．不断移出生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率 c．该反应结束的标志为水层不再增加 d．控制分水器旋塞，使水面高度始终略低于支管口处 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 （2） （3） ①. 饱和Na₂CO₃ 溶液 ②. bcd （4）a （5）abcd 【解析】 【分析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应产生的乙酸乙酯及挥发的未反应的乙醇及乙酸经导气管进入装置C盛有饱和Na2CO3溶液中；Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；为充分分离混合物，提纯乙酸乙酯，要充分冷凝，据此分析； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A为分液漏斗；乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸易与碳酸钠溶液快速反应，可能会发生倒吸现象，所以图中球形干燥管的另一个作用是防止倒吸； 【小问2详解】 用同位素18O标记乙醇中的氧原子，根据酸脱羟基醇脱氢的原理，CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，装置C中试剂为饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠溶液中的水可以吸收挥发出的乙醇，挥发出的乙酸能与Na2CO3反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，有利于乙酸乙酯分层，但该反应温度条件下，浓硫酸沸点高，不能挥发，故选bcd； 【小问4详解】 球形冷凝管中冷凝水下进上出时冷凝效果好，即a进b出； 【小问5详解】 a．分水器上层为有机层，含有未反应的乙醇和乙酸，通过支管回流至反应器中，可以提高原料利用率，a正确； b．该反应为可逆反应，不断分离出产物水，可以使平衡正向移动，提高反应物转化率，b正确； c．当该反应完成后，就不再生成水，分水器中水层体积不再增加，故反应结束的标志为水层不再增加，c正确； d．控制分水器下端旋塞，使水层液面始终略低于支管口，能保证上层的有机物料顺利回流，同时防止水被带回反应器，d正确； 故选abcd。 16. 按要求回答下列问题： （1）根据系统命名法写出下列物质名称 ①___________。②___________。 （2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号) ① ② ③ ④( ⑤ （4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为___________(填序号)；等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。 （5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2，4，4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-戊醇 （2） （3）⑤②④①③ （4） ①. ③②① ②. 1：2 （5）CH≡CH + H2OCH3CHO 【解析】 【小问1详解】 ①根据系统命名法，支链最近最简，编号和最小原则，选最长碳链做主链从左边编号，名称为2,4,4-三甲基己烷； ②根据系统命名法，从距离羟基最近一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊醇； 【小问2详解】 某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，说明有2种等效氢，根据烷烃的通式，进行计算，，有2种等效氢结构高度对称，故其键线式为； 【小问3详解】 烷烃碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低；相对分子质量相近的醇因可以形成氢键，沸点比烷烃的高，②为不含支链碳原子数最多的烷烃，⑤为醇且相对分子质量与②相近，故沸点按由高到低的顺序排列依次是⑤②④①③； 【小问4详解】 酸性越强羟基的活性越大，乙酸的酸性大于苯酚，乙醇为中性，故羟基活性由大到小为③②①；等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，1 mol羟基对应，1个乙醇中有1个羟基，一个乙二醇中有2个羟基，故等物质的量的乙醇与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比等于产生氢气的物质的量之比为1：2； 【小问5详解】 乙炔与水发生加成反应，因碳碳双键上连羟基不稳定，故生成乙醛，化学方程式为。 17. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 回答下列问题： （1）环己醇的沸点远高于环己烯的原因是___________。 （2）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________。 （3）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 a．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 b．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 c．浓硫酸易使原料碳化并产生 ②仪器B的作用为___________。 （4）操作2用到的玻璃仪器是___________。 （5）本实验所得到的环己烯产率是___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）环己醇分子间能形成氢键，(环己烯分子间只有范德华力，氢键强于范德华力) （2）溶液 （3） ①. ②. ③. 冷凝回流(减少环己醇蒸出) （4）分液漏斗、烧杯 （5） 【解析】 【分析】环己醇在的催化作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯粗品加饱和食盐水，分液，取有机相干燥、过滤、蒸馏得环己烯，据此分析； 【小问1详解】 环己醇分子间能形成氢键，(环己烯分子间只有范德华力，氢键强于范德华力)，所以环己醇的沸点远高于环己烯； 【小问2详解】 苯酚遇FeCl3溶液发生显色反应，溶液显紫色，原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为溶液，现象为溶液显紫色； 【小问3详解】 ①烧瓶A中环己醇在催化剂作用下发生消去反应生成环己烯和水，反应化学方程式为：； a．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，选择而不用浓硫酸作催化剂，a正确； b．催化剂不能使平衡移动，不能提高平衡转化率，b错误； c．浓硫酸具有脱水性，易使原料碳化并产生，所以选择而不用浓硫酸作催化剂，c正确； 故选ac； ②仪器B是冷凝管，作用为冷凝回流； 【小问4详解】 操作2得到有机相和水相，操作2是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 15 g环己醇的物质的量为0.15 mol，理论上生成环己烯的物质的量为0.15 mol，理论生成环己烯的质量为12.3 g，本实验所得到的环己烯产率是。 18. 分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若B能发生银镜反应，试确定有机物甲的结构简式：___________。 （2）用化学方程式表示下列转化过程。 甲→A：___________；：___________。 【答案】（1）CH3CH2CH2Br （2） ①. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr ②. CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 【解析】 【分析】分子式为的卤代烃有两种同分异构体：和，根据转化关系：甲在水溶液加热条件下水解生成醇，催化氧化得到，若能发生银镜反应，说明含醛基，对应为1-丙醇，因此甲为1-溴丙烷，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，有机物甲的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，甲为，生成A发生水解反应，其化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，B为CH3CH2CHO，与[Ag(NH3)2]OH反应的方程式为CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封高中27届高二年级下学期学情调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类利用无机物首次合成的有机化合物是 A. 甲烷 B. 尿素 C. 蛋白质 D. 醋酸 2. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 3. 下面的原子或原子团不属于官能团的是 A. OH- B. -Br C. -NO2 D. 4. 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是 A. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 B. 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 C. 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu(OH)2共热的实验 D. 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 5. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是 A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油 B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸 D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液 6. 三百多年前，没食子酸曾被波义耳用于制造墨水，其结构简式如下图所示。下列说法中正确的是 A. 没食子酸的分子式为 B. 没食子酸不能和碳酸氢钠溶液发生反应 C. 没食子酸与单质反应生成 D. 没食子酸能发生酯化反应和氧化反应 7. 下列实验操作不正确的是 A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石 B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗 C. 用硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热观察砖红色沉淀生成 D. 向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 8. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式： C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式： 9. 有机物丙烯醛(CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有 ①加成 ②消去 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 10. 下列反应的方程式正确的是 A. B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. CH2=CHCN 11. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有手性碳原子 B. M能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. N分子中有4个碳原子是杂化 D. N能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 12. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子共面 B. 1 mol该化合物最多能与反应 C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性稀溶液褪色 13. 我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A(仅含C、H、O三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1信息，A的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2、图3(两组峰的面积之比为)的信息，推测A的分子式是 C. 选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶 D. 有机物A的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种 14. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。 已知有关物质的相关物理性质如表所示： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 密度/ 1.84 0.789 1.05 0.90 回答下列问题： 1.如图所示为甲组同学的实验装置图。 （1）仪器A的名称是___________；仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外；还可以___________。 （2）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。 （3）烧杯C中盛放试剂为___________(填试剂名称)，其作用为___________(填选项字母)。 a．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b．与乙酸反应 c．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d．吸收部分乙醇 Ⅱ．如图所示为乙组同学的实验装置图，控制加热温度在65℃~70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 （4）球形冷凝管中冷凝水应从___________口通入(填“a”或“b”)。 （5）下列关于分水器说法正确的是___________(填选项字母)。 a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b．不断移出生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率 c．该反应结束的标志为水层不再增加 d．控制分水器旋塞，使水面高度始终略低于支管口处 16. 按要求回答下列问题： （1）根据系统命名法写出下列物质名称 ①___________。②___________。 （2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号) ① ② ③ ④( ⑤ （4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为___________(填序号)；等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。 （5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 17. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 回答下列问题： （1）环己醇的沸点远高于环己烯的原因是___________。 （2）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________。 （3）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 a．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 b．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 c．浓硫酸易使原料碳化并产生 ②仪器B的作用为___________。 （4）操作2用到的玻璃仪器是___________。 （5）本实验所得到的环己烯产率是___________(保留两位有效数字)。 18. 分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若B能发生银镜反应，试确定有机物甲的结构简式：___________。 （2）用化学方程式表示下列转化过程。 甲→A：___________；：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $