18 2026年山东省初中学业水平考试预测卷(二)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

182026年山东省初中学业水平考试预测卷（二） (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Fe一56Ag一108 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运 载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了 空间站的钥匙。5月22日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变 化的是 () A.火箭点火发射 B.航天员乘组移交钥匙 C.航天员打开舱门出舱 D.航天员安装空间站碎片防护装置 2.我国力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列 措施可行的是 () A.禁止使用化石能源 B.植树造林 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.大力发展火力发电 3.水是不可缺少的资源。下列有关水的说法不正确的是 A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C.某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氨的氧化物有关 D.污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 4.化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范 的是 遥浓硫酸 A.扇闻盐酸的气味 B.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 5.对下列俗语、成语、诗词蕴含的化学知识解释不正确的是 A.“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”一分子不断运动，所以闻到花香 B.“松叶堪为酒，春来酿几多”—酿酒过程发生了缓慢氧化 C.“真金不怕火炼”一金的熔点高，所以不怕火炼 D.“百炼成钢”一氧气与碳反应使含碳量降低 137 6.硒元素被科学家称为“抗癌之王”，如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列表述 正确的是 () 34 Se 硒 78.96 A.硒属于金属元素 B.硒的元素名称为Se C.硒原子的质子数为34 D.硒原子在化学反应中易失去电子 7.根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是 棉花及 足量干燥剂 植物油 铁 蒸馏水 D 食盐水 铁钉 铁钉 铁钉 目蒸馏水 8.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 () A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C.关闭燃气阀门熄灭火焰 D.在森林与村庄之间设置防火隔离带 9.下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成C02和H,0,则R中一定含C、H、0元素 B.模型与推理：碱中含有0H°，所以Cu2(0H)2C03是碱 C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D.探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 138 11.二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂 “捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇(CH,OH)的微观示意图，下列说法正确的是() 0 。氢原子 ∞ 纳米纤维催化剂 O00 ○氧原子 o 0∞ ⑦碳原子 A.两种反应物的分子个数比为1：4 纳米纤维催化剂 B.该反应的化学方程式为H2+C02 CH,0H+H20 C.二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D.甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 12.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 13.五水硫酸铜(CS04·5H,0)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科 实践活动分析，下列说法错误的是 个溶解度/g 120 100 (60,83.8)/ 80 60 (20,32.0) 20 0 10203040506070温度/℃ A.20~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，50g水中加人45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 139 14.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法 正确的是 () A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 15.下列图像能正确反映其对应关系的是 溶质质量分数% 生成沉淀质量/g 氧气质量g H2质量/g -A1 -Mg 0加入KN0的质量/g 0氢氧化钠溶液质量/g 0 时间/s 时间/min 甲 乙 丙 丁 A.图甲：某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.图乙：向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C.图丙：利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 D.图丁：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(6分)中国古代科学历史悠久、成就卓越，其中四大发明更是我国古代劳动人民智慧的结晶。 (1)造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。其主要步骤为原料获取、制作纸浆、竹帘提取、 压制成型、烘干成纸。 ①制作纸浆时，往浆水中加人草木灰（主要成分为K,C03)和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中 K,C03和Ca(0H)2反应的化学方程式： ②某些用途中要求使用阻燃纸，生产中可以向纸浆里添加阻燃剂而获得阻燃纸。氢氧化镁是常见的 阻燃剂，氢氧化镁在380℃时可分解成水和氧化镁固体，反应过程中吸收热量，同时生成的固体覆盖 在纸张表面，起到 的作用。 (2)指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石的主要成分为Fe,04。Fe304、Fe203和Fe0等物质 属于化合物类别中的 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 -140 (3)黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为S+2KN03+3C一KS+N2↑+aC02↑，化学计量数a 的数值为 (4)印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨（主要成分为炭）印刷的字 画能够长久保存而不褪色，说明常温下炭的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 17.（10分)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图 所示是海水综合利用的部分流程（操作已省略）。回答下列问题： →溶液 适量盐酸 粗盐依次加人过量NaOH溶液 调pH=7 NaCl溶液→精盐 过量X溶液、过量Y溶液 固体 海水 流程I 卤水① 氢氧化镁稀盐酸 通电 ② 氯化镁 ③ 镁 流程Ⅱ 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCL2、Na2SO4等杂质。 (1)海水晒盐后得到的“卤水”是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)流程I中Y溶液的溶质为 (填化学式)，加入X溶液发生反应的化学方程式为 (3)流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是 (填字母)。 A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氯化钙 (4)流程Ⅱ中，反应②的基本反应类型是 18.(7分)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某 品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2C03计)/%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 加入100g ·定溶质质量分数的稀盐酸 滴加几滴 充分反应 酚酞溶液 21.4g工业品纯碱 112.6g不饱和溶液 无色溶液 141 (1)实验过程中滴加几滴酚酞溶液的目的是 0 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 19.（14分)利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题： 棉花 型下 (1)仪器②的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 若要制取一瓶干 燥的氧气，必须使气体通过 (填字母)装置再进行收集。 (3)实验室选用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，选用的制取装置是 （填字母)，向 充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 由此可知，二氧化碳的性质是 。 在一支试管中倒入少量软塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石 蕊溶液，振荡，观察到的现象是 -142 20.（12分)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展 了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能 力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 含盐的水 水蒸发 盐残留。， ● (1)检测：配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7,则浸出液显 性。 (2)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2S04中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土 壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaS04为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2C03; 猜想2： (填化学式)； 猜想3：Na2C03和Na2S04。 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2S04 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2C03 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 (5) 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母)。 A.合理施肥 B.引海水灌溉 C.用熟石灰改良 D.种植耐盐碱作物 143 21.(16分)课堂上，老师做了一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维生素C泡腾片，立即产生大量气泡， 片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维生素C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素(C6H06)、碳酸氢钠(NaHCO3)和 柠檬酸(C6H0,),柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 (1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是C02、C0、H2、02中的一种或几种，而乙同学还从保健 药品安全角度考虑，由于C0、H2属于易燃、易爆气体，且 （填化学式)有毒，所以该气体只可 能是C02、02中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的 木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 (2)根据丙同学和丁同学的实验，老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有 C02,请写出作出此判断的化学方程式： ;由丁同学的实验不能确定该 气体中是否含有02，理由是 。 根据有关资料 和实验证明，该气体中只含C02。 【拓展延伸】为了测定某维生素C泡腾片中碳酸氢钠的含量，老师引导学生设计了如下实验装置（仪 器固定装置及弹簧夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据如下：维生素C泡腾片2片（每片维生 素C泡腾片的质量为5.00g),盛有碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）的干燥管 的质量增加了0.88g。 空气 碱右灰碱右灰 浓氢氧化 钠溶液 浓硫酸 维生素C 泡腾片 (3)碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳。碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 (4)该实验中维生素C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 装置中干燥管b的作用是 (5)根据实验数据，可计算出该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 (6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，那么测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 -144能够控制反应的发生与停止；铁能和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，若将铜网更换为铁网，则对该实验造 成的后果是生成的二氧化碳中含有氢气，使收集到的 二氧化碳不纯。 }善总结。 知识归纳 多功能瓶的使用方法 密度比空气 长导管进 排空气法 大的气体 (a进) 收集气体 密度比空气 短导管进 小的气体 (b进) 排水法收集不溶或难 短导管进 溶于水的气体 (b进) 20.(1)> (2)Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H腐蚀 (3)Ca(0H)2(4)①稀盐酸②白色沉淀(5)食醋 【解析】(1)因为滤液呈碱性，所以pH>7;(2)纯碱是 碳酸钠的俗称，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方 程式为Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H;氢 氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在制作过程中一定要 佩戴手套防止腐蚀皮肤；(3)由以上分析知，氢氧化钙 和碳酸钠反应，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钠过 量，故猜想2：还含有Ca(0H)2;(4)①碳酸钠和稀盐酸 反应生成二氧化碳气体，会有气泡冒出；②氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉 淀，证明含有Ca(0H)2;(5)皮蛋食之略带涩味，说明 皮蛋中含碱性物质，则食用皮蛋时，一般放入适量的食 醋，食醋中的醋酸与皮蛋中的碱性物质发生中和反应， 除去皮蛋中含有的碱性物质。 21.(1)导热性(2)3（或三） (3)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)氧气（或02）(5)化学 (6)一开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 (7)H2S04+Ba(N03)2=BaS04↓+2HN0g (或CuS04+Ba(N03)2=Cu(NO3)2+BaS04↓) Ba(OH)2溶液 (8)节约铜资源（合理即可） 【解析】(1)图1中铜片能传递热量，使火柴头燃烧，说 明铜具有导热性；（2)根据质量守恒定律，反应前Cu、 0、H、C原子的个数分别为2、5、2、1，反应后已知H,0 和C02中0、H、C原子的个数分别为3、2、1，则2X中 6 含2个Cu、2个0，故X为Cu0,氧化物是由两种元素 组成，且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化 物有Cu0、H,0、C02,共3种；(3)铁与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象为铁表面有红色固 体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；(4)根据反应前 后元素种类不变，硫化铜生成硫酸铜，需与空气中的氧 气化合；(5)现代工业电解精炼铜，是将电能转化为化 学能；(6)废水中含硫酸和硫酸铜，加入足量NaOH溶 液，先发生H2SO,+2NaOH=Na2S0,+2H,0(无明 显现象)，后发生CuS0+2NaOH一Cu(OH)2↓+ Na2S04,则现象为一开始无明显现象，后产生蓝色沉 淀；(7)步骤③中，Ba(NO3)2与硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2S04+Ba(NO3)2 =BaS04↓+2HNO3,Ba(NO3)2与硫酸铜反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为CuSO4+ Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaS04↓，要同时完成步骤 ②（检验Cu2+)、③（检验S0子），可选用氢氧化钡溶液 (与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色 沉淀，能同时检验Cu2+和S0子)；(8)对废铜回收、治 炼、加工、再利用，这样做的意义是节约铜资源、减少环 境污染、节约能源等。 182026年山东省初中学业水平考试预测卷（二） 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 A B B A C C A B 9 10 11 12 13 14 15 C A C D D B 1.A【解析】A.火箭点火发射，燃料燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物质生 成，属于物理变化；C.航天员打开舱门出舱，没有新物质 生成，属于物理变化；D.航天员安装空间站碎片防护装 置，没有新物质生成，属于物理变化。 2.B【解析】A.化石能源是当今世界上最重要的能源，禁 止使用是不现实的，措施不可行；B.二氧化碳是绿色植 物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化 碳，措施可行；C.氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒氢 氧化钙溶液，措施不可行；D.大力发展火力发电，会产 生大量的二氧化碳气体，污染环境，措施不可行。 3.B【解析】A(V)物质是由元素组成的，水是由氢元素 和氧元素组成的。B(×)蒸馏水中不含人体所需的微量 元素和矿物质，人体需要从水中获取少量矿物质以维持 电解质平衡和正常生理功能，长期饮用蒸馏水可能导致 矿物质缺乏，不利于身体健康。C(V)酸雨是指pH小于 5.6的雨水，酸雨主要由大气中的二氧化硫和氨氧化物与 水反应生成酸性物质（如硫酸、硝酸）所致。D(√)污水处 理通常包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法（如加氯消 毒)和生物方法（如微生物分解），分级处理后，水质达到一 定标准（如去除有害物质），可用于农业灌溉或景观用水。 4.A B(x) 不能用燃着的酒精灯去 引燃另一只酒精灯 C(×) ☑ 应将浓硫酸沿着烧杯不断女 搅拌 水 内壁缓缓倒入水中，并 用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸 浓硫酸 D(x) 液体的量不能超过试管 容积的 1 得善总结 知识归纳 给试管内的液体加热注意事项 可借助顺口溜记忆：加热应用试管夹，夹持中上 部位佳：试管容积三分之一，液体体积不超它：预热之 前要注意，先把管外水珠擦；加热之时握长柄，管口不 对我和他；试管与桌有夹角，四十五度为最佳。 5.C【解析】A(V)风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香， 是因为荷花花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩 散，使人们闻到荷花花香。B(V)酿酒过程中，是粮食 与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓 慢氧化。C(×)“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温 时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。D(V) 生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低， 在空气中锤打生铁，目的是使碳和氧气反应生成二氧化 碳，从而降低含碳量。 6.C C(√)原子序数，原子中原子 序数=质子数=核电荷数=34 B(×)Se为元素符号，元素 3④ 名称是硒 西 A(×)元素名称，硒带“石 78.96 字旁，属于非金属元素 D(×)最外层电子数 18⑥>为6，大于4，在化学反 应中易得到电子 7.A【解析】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯 化钠可以加速铁的锈蚀。A.该实验中有铁、水、氯化钠 -6 和氧气，铁生锈且氯化钠能加速锈蚀；B.该实验中有铁、 氧气、无水，铁不易生锈；C.该实验中有铁、水、无氧气， 铁不易生锈；D.该实验中有铁、水、氧气，铁生锈；则铁 钉最容易生锈的是A。 8.B 选项 措施 灭火原理 A 用锅盖盖灭 隔绝空气（或氧气） B 用水浇灭 降低温度至着火点以下 C 关闭阀门 移走可燃物 D 设置防火隔离带 移走可燃物 9.C【解析】A(×)某物质R燃烧后生成CO2和H20, C02和H20两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据 质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中 含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含0元素， 故A不正确；B.碱是指在溶液中电离成的阴离子全部 是0Hˉ的化合物，Cu2(0H)2C03中的阴离子不全部是 OH,还有CO,属于盐类，故B不正确；C.品红在水 中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子 中间去了，故C正确；D.探究红砖粉是否为过氧化氢分 解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率 外，还需证明其质量和化学性质在反应前后是否改变， 故D不正确。 善总结 知识归纳 催化剂的“一变两不变” “一变”：化学反应速率改变，可能加快也可能减慢。 “两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前 后不发生改变，物理性质可能发生改变。 10.A【解析】A.晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物 理变化，而水的分解反应是化学变化，需要通电等条 件，两者无关联；B.铁在潮湿的空气中与氧气、水反应 生成铁锈，擦千铁锅可隔绝水分，防止生锈；C.活性炭 内部的多孔结构能吸附杂质和异味，净水器正是利用 这一性质；D.尿素含氨元素，属于氨肥，施用尿素可为 蔬菜提供生长所需的营养。 11.C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学 方程式为C0,+3H,来纤维维化剂CH,0H+H,0。 A(×)由化学方程式的意义可知，两种反应物的分子 个数比为1：3。B(×)该反应的化学方程式为C02+ 3H,钠来纤维催化肃CH,0H+H,0。C(V)由物质的变 化可知，该反应消耗二氧化碳，有助于实现碳减排。 D(×)由分子的模型图可知，一个甲醇分子中含有1 9 个碳原子、4个氢原子和1个氧原子。 12.D【解析】A.白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻 气味能鉴别这两种物质，该实验方案能达到实验目的； B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水 放热，溶液温度升高。加水溶解，测量温度变化可以鉴 别这两种物质，该实验方案能达到实验目的；C.浓硫酸 具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去 氮气中的水蒸气，该实验方案能达到实验目的；D.氧 化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水(Cu0+H,S04 =CuS04+H20),铜粉不与稀硫酸反应，加入足量 稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能除去氧化铜中的 铜粉，该实验方案不能达到实验目的。 13.D【解析】A(V)由五水硫酸铜的溶解度曲线可知， 20~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度的升高而增 大。B(V)60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8g,则 100g水中最多能溶解83.8g五水硫酸铜，所以50g 水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和 溶液。C(V)由溶解度曲线可知，五水硫酸铜的溶解 度受温度变化影响较大，可采用降温结晶的方法制备 五水硫酸铜晶体。D(×)饱和硫酸铜溶液降温结晶 时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较 大，降温快，晶体较小；降温慢，晶体较大。 14.B【解析】金属活动性：锌>铁>银，则铁能和硝酸银 反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。A (×)若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全 反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有 硝酸银。B(V)若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说 明铁过量，则滤渣中含有银和铁。C(×)由于锌能和 硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片， 一定有固体析出，但不能说明滤液中是否含有硝酸银。 D(×)由于Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,反应后 56 216 固体的质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉的质 量大。 15.A【解析】A.向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝 酸钾晶体，硝酸钾晶体能够溶解，溶质质量分数增大」 达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化，该选项对应 关系正确；B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过 量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯 化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠，所以开始时没有沉淀，一段时间后才开始生成沉 淀，该选项对应关系不正确；C.过氧化氢分解生成水和 氧气，完全反应后氧气的质量不再变化，该选项对应关 系不正确：D.向相同质量和相同质量分数的稀硫酸 中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁比铝活泼，反应需 70 要的时间短，根据化学方程式Mg+H2S04一 MgS04+H2↑，2A1+3H2S04=AL2(S04)+3H2↑可 知，最终生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。 16.(1)①K2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2K0H ②隔绝氧气（或空气） (2)氧化物(3)3(4)不活泼 【解析】(1)①碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钾，反应的化学方程式为K,C03+Ca(OH)2 一CaC03↓+2K0H;②清除或使可燃物与其他物品 隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到其着火点 以下，都能达到灭火的目的。氢氧化镁是常见的阻燃 剂，氢氧化镁在380℃时可分解成水和氧化镁固体，反 应过程中吸收热量，降低温度，同时生成的固体覆盖在 纸张表面，起到隔绝氧气（或空气）的作用：(2)由两种 元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化 物，Fe304、Fe203和Fe0等物质属于氧化物；(3)根据 反应前后碳原子个数不变，反应前有3个碳原子，反应 后生成a个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有 1个碳原子，因此a=3;(4)常温下炭的化学性质不活 泼，所以用墨（主要成分为炭）印刷的字画能够长久保 存而不褪色。 3善总结… 要点速记 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧 元素的化合物，如H20、C02、Fe203、Cu0等。 17.（1)饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 +Na2 SO=BaS0+2NaCl (3)AB(4)复分解反应 【解析】(1)海水晒盐后，析出氯化钠晶体，得到的卤水是 氯化钠的饱和溶液；(2)Ba2+能与S0结合生成硫酸钡 沉淀，C0能与Ca2+、Ba2+分别结合生成碳酸钙沉淀、碳 酸钡沉淀，OH能与Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀。因此 过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加 入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的， 则流程I中Y溶液的溶质为Na2CO3,加入X(BaCl2) 溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2S04一 BaS04↓+2NaCl;(3)流程Ⅱ中，反应①是氢氧化钙与 氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，碳酸钙与氯 化钙均不与氯化镁反应，氧化钙能与水反应生成氢氧 化钙，因此流程Ⅱ中，反应①可加入的物质是氧化钙或 氢氧化钙；(4)流程Ⅱ中，反应②是氢氧化镁与稀盐酸 反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分 生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 18.(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g-112.6g= 8.8ga 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 44 化 8.8g 106 44-8.8g x=21.2g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为128× 21.4g 100%≈99.1% 由表可知，该品牌工业品纯碱总碱量约为99.1%，属 于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 【解析】(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氯化 钠呈中性，不能使酚酞溶液变色，当酚酞溶液由红色变 为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞 溶液的目的是检验碳酸钠是否完全反应。 19.(1)分液漏斗(2)2H,0,02H,0+0,↑D (3)BF(或CF)软塑料瓶变瘪能溶于水紫色石 蕊溶液变红色 【解析】(1)据图可知，仪器②的名称是分液漏斗。 (2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成 MnO2 水和氧气，反应的化学方程式为2H202兰2H20+ 02个。浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以氧气 可用浓硫酸干燥，所以要制取一瓶干燥的氧气，必须使 气体通过D装置再进行收集。(3)实验室采用大理石 和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所 以应该选择B或C装置来制二氧化碳气体；二氧化碳的 密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F装置来收集 二氧化碳。二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减 小，在大气压的作用下软塑料瓶变瘪。二氧化碳与水发 生反应，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。所以在 一支试管中倒入少量软塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色 石蕊溶液，振荡，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。 20.(1)碱(2)Na2S04(3)产生气泡 (4)BaCl2 Na,CO3=BaCOa+2NaCl (5)产生白色沉淀(6)AD 【解析】(1)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若 pH>7,则浸出液显碱性。(2)某地土壤盐碱化可能由 Na2C03、Na2S04中的一种或两种引起，猜想1： Na2C03,猜想3：Na2C03和Na2S04,则猜想2：Na2S04; (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验 71 现象是产生气泡。(4)有同学认为实验1结论不够严 谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色 沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na,CO3 一BaC03↓+2NaCl。(5)硫酸钠和氯化钡反应生成 硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象为产生白色沉 淀。(6)应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种 植耐盐碱作物。引海水灌溉会增加土壤盐分，加剧土 壤盐碱化，改良酸性土壤可使用熟石灰，均不合理。 21.(1)C0 (2)C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20二氧化碳 不能燃烧，且不支持燃烧，对检验氧气有干扰 (3)NaHCO3 HCI=NaCl +H2O+CO2 (4)排出装置内残留的二氧化碳防止空气中的二氧 化碳和水蒸气进人干燥管a中，影响测定结果 (5)16.8%(6)偏高 【解析】(1)由于C0、H2属于易燃易爆气体，且一氧化 碳有毒，所以该气体只可能是C02、02中的一种或两 种；(2)丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察 到澄清石灰水变浑浊，则说明该气体中含有二氧化碳， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应 的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H,0;丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气 体，没有观察到带火星的木条复燃，由于二氧化碳不可 燃也不助燃，则不能使带火星的木条复燃，即会干扰氧 气的鉴别，所以丁同学的实验不能确定该气体中是否 含有02；(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO,+HCl= NaCl+H20+C02↑；(4)该实验中维生素C泡腾片反 应完毕后通入空气，目的是排出装置内残留的二氧化 碳，使二氧化碳全部被吸收；空气中含有二氧化碳和水， 则装置中千燥管b的作用是防止空气中的二氧化碳和 水蒸气进入a的中，影响测定结果；(5)千燥管a质量增 加了0.88g,则说明生成二氧化碳的质量为0.88g。 设维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3 +HCI=NaCl+H2O+CO2 84 44 0.88g 84x 440.88g x=1.68g 國该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为00.2× 100%=16.8%; (6)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，若没有浓硫 酸，则进入千燥管a中的二氧化碳中混有水蒸气，导致 千燥管a的质量增加量偏大，即测定的二氧化碳的质 量偏大，从而使测定结果偏高。