17 2026年山东省初中学业水平考试预测卷(一)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意；D.碳酸 钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红 色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应，不符合题意。（4)经过讨论，小组同学一致认 为A同学的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶 于水，且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑 料瓶变瘪。(5)①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶 内气压增大，二氧化碳能溶于水，且与水反应，气体减 少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤 压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比 二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压 强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水 且与水反应时更大，完全反应后，压强不再变化，由图 可知，d段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入 瓶中的试剂是H,0;②由上述分析可知，ab段曲线压强 增大，是加入了水，bc段曲线压强减小，是因为二氧化 碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了 氢氧化钠溶液，d段曲线压强减小，是因为二氧化碳和 氢氧化钠反应，所以瓶内压强进一步迅速减小，且减小 幅度比二氧化碳溶于水且与水反应时更大，则比较bc 和d两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 72026年山东省初中学业水平考试预测卷（一） 答案速查 6 7 6 B C B C B C B C 9 10 11 12 13 14 15 C A B D A D D 1.B【解析】A.野火烧不尽，春风吹又生过程中，包含着物 质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B.北国风光，千 里冰封，万里雪飘过程中，只是物质的状态发生改变，没 有新物质生成，属于物理变化；C.爆竹声中一岁除，春风 送暖入屠苏，包含着物质与氧气发生了剧烈的氧化反应， 属于化学变化；D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程 中，有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。 提素养一 学科融合 成语、谚语、典故和古诗词中涉及的物质变化 1.物理变化：木已成舟、滴水成冰、量体裁衣、积土成 山、破釜沉舟、刻舟求剑。白玉为堂金作马。千里冰 封，万里雪飘。冰冻三尺，非一日之寒。 2.化学变化：钻木取火、百炼成钢、火上浇油、死灰复 燃、火烧赤壁。野火烧不尽，春风吹又生。春蚕到死 丝方尽，蜡炬成灰泪始干。爆竹声中一岁除，春风送 暖入屠苏。 6 2.C【解析】A(V)分类回收生活垃圾，能有效提高对垃 圾的处理和再利用，减少环境污染，有利于保护环境。 B(V√)开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能 源，可减少化石燃料的使用，有利于保护环境。C(×)焚 烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，不利于保护环 境。D(V√)鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约 化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境。 3.B 取用液体时，瓶塞要倒放， 标签要对准手心，量筒微 过氧化氢溶液微倾斜，量筒口紧挨试剂 瓶口，使液体缓缓倒入 4.C【解析】A(合理)使燃料充分燃烧通常考虑两点：一 是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气之间有足够 大的接触面积，所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧 气之间的接触面积能促进燃烧。B(合理)室内生煤炉 取暖时，若氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生C0,C0 具有毒性，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气 中毒。C(不合理)发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气 扇通风，因为用电器通电瞬间可能会产生电火花，引起 爆炸，应立即关闭阀门，开窗通风。D(合理)氨气的化 学性质不活泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氨 气可延长保质期。 5.B【解析】A(×)氧化物由两种元素组成，且其中一种 是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化 物。B(V)物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元 素组成。C(×)分子由原子构成，1个花青素分子由 15+11+6=32个原子构成。D(×)花青素中碳、氢、氧 元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)= 180：11：96,其中氢元素占比最小，所以花青素中氢元 素的质量分数最小。 善总结。 知识归纳 混合物 氧化物：由两种元素组成，且其中 一种是氧元素的化合物 物 酸：电离出的阳离子全部是H+的 质 化合物了 化合物 碱：电离出的阴离子全部是OH 的化合物 纯净物 盐：一类组成里含有金属离子 (或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 6.C【解析】A(V)Ti02中氧元素显-2价，设钛元素的 化合价是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价的 代数和为零，可得x+（-2)×2=0,则x=+4,即Ti02 中钛元素的化合价为+4价。B(V)Ti02是由两种元 素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。 C(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96， 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”。 D.(V)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字 表示原子序数，该元素的原子序数为21。 7.B【解析】A(V)氦气的密度比空气小，且化学性质不 活泼，可用于填充气球。B(×)医用酒精的体积分数为 75%,此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无 法有效杀菌。C(V)石墨质软且能在纸上留下灰黑色 痕迹，可用于制铅笔芯。D(V)氢氧化铝能与胃酸中的 盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症。 8.C【解析】A(×)没有指明具体温度，不能比较KC0,、 KCl的溶解度大小。B(×)由溶解度曲线图可知，40℃ 时，氯化钾的溶解度为40g,则40℃时，将50gKC1加 入100g水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后 所得溶液的质量为40g+100g=140g。C(V)由溶解 度曲线图可知，60℃时，K,Cr20,、KCl的溶解度相等，则 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。 D(×)由溶解度曲线图可知，K2Cr20,、KCl的溶解度 均随温度的升高而增大，其中K2C,0,的溶解度受温 度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此 K2C20,中混有少量KC1,应采用降温结晶的方法提 纯K2Cr2070 2善总结c00 O100cc0o0*06on0oo00no0eo8noo*o8。 知识归纳 降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大， 且溶解度随温度的升高而增大的物质，如硝酸钾。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度的变化影响较小 的物质，如氯化钠。 9.C【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体，实验现象不能说出生成物的名称，故C错误。 10.A【解析】A.该实验中可观察到，白磷燃烧，红磷不燃 烧，只能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着 火点，不能验证燃烧所需的其他条件，如需要氧气，故 A不能达到实验目的；B.该实验中可观察到，无色酚酞 溶液变红，说明分子在不断运动，故B能达到实验目 的；C.锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到 左边试管中有气泡产生，说明锌的金属活动性强于氢， 铜不与稀硫酸反应，右边试管中无明显现象，说明铜的 66 金属活动性弱于氢，故可推断出锌的活动性强于铜，故 C能达到实验目的；D.实验中的控制变量是纸条是否 湿润（即是否有水参与），左边试管中的纸条不变色， 右边试管中的纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反 应，故D能达到实验目的。 11.B【解析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和 二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，因此反应 的化学方程式为2C0,+6H,一定条件C,H+4H,0。 A(V)由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙 的质量比为(2×44)：（6×2)=22：3。B(×)由反 应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变。 C(V)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化 合物叫氧化物。反应物和生成物共涉及二氧化碳和水 两种氧化物。D(V)该反应在一定条件下能将二氧化 碳和氢气合成C,H4,可以作为减少二氧化碳排放的研 究方向。 12.D【解析】A(×)M点时的溶液pH>7,显碱性，能 使紫色石蕊溶液变蓝。B(×)N,点时的溶液pH>7, 显碱性，向其中加大量水，溶液的碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH始终大于7。 C(×)氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7，稀盐酸显酸 性，pH小于7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和 水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液的pH等 于7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中 只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体。 D(V)Q→S过程中，稀盐酸过量，没有反应发生，溶 液中氯化钠的质量不变，但溶液的质量随着稀盐酸 的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐 渐减小。 13.A【解析】A.硫酸铜能与氢氧化钠反应生成Na2SO4 和氢氧化铜沉淀，则取样，滴加CuS04溶液，能产生蓝 色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶 液，可以鉴别，能达到实验目的；B.氢氧化钠与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含 有碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生 成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，若稀盐酸太少，则不能和碳酸钠反应产生气 泡，无法检验氢氧化钠是否变质，应该加入足量的稀 盐酸，不能达到实验目的；C.碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，则除去了氟化钙中的碳酸 钙，而不是进行分离，不能达到实验目的；D.向混有 少量硫酸钾的硝酸钾溶液中加入适量氯化钡溶液，氯 化钡只与硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，过滤 除去硫酸钡，但硝酸钾中混有新杂质氯化钾，不能达 到实验目的。 善总结。 要点速记 氢氧化钠和氢氧化钙敞口放置在空气中变质的 原因是与空气中的C02发生了反应。反应的化学方 程式分别是2NaOH+C02一Na2C03+H0、 Ca(0H)2+C02一CaC03+H,0,所以实验室中的 氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。 14.D【解析】A(×)由图可知，Cu2+的去除率随pH的增 大先增大后减小。B(×)金属离子的去除不仅发生碳 吸附物理变化，还有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，有新物质生成，属于化学变化。C(×)由图可知， 相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+。D(V)当 pH<3时，溶液显酸性，溶液中含氢离子，铁炭混合物 表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气。 15.D【解析】A(×)图像中pH的变化是从小于7逐渐 增大到大于7，则原溶液显酸性，然后不断地加入碱性 溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐 酸中，X溶液是稀盐酸，稀盐酸显酸性，不能使无色酚 酞溶液变红。B(×)0~40s,溶液的pH从小于7到接 近7，溶液的酸性逐渐减弱，0~40s溶液中H+的数量 不断减少。C(×)60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱 性、氢氧化钠过量，溶液中存在的离子是Na+、OH、 Clˉ。D(V)M点溶液的温度最高，M点以前，稀盐酸 和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，原溶液中离子是氢 离子和氯离子，滴加氢氧化钠的过程中，氢离子结合氢 氧根离子生成水分子，氢离子减少，但增加了相同数量 的钠离子，M点以前溶液中离子的个数不变。 16.(1)不可(2)CH+20,点燃c02+2H,0 (3)Na+、C1(4)元素(5)+5(6)0.165 【解析】(1)天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代 形成的化石燃料，属于不可再生能源；(2)甲烷(CH4) 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CH,+20,点誉C02+2H,0;(3)氣化钠(NaC) 是由钠离子和氯离子构成的，化学符号表示为Na、 C1;(4)物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”强调 的是物质的组成成分，指的是元素，不是具体的原子或 单质形式；(5)在碘酸钾(KI03)中，钾元素显+1价，氧 元素显-2价。设碘元素的化合价为x,根据化合物中 各元素的正、负化合价的代数和为零，可得(+1)+ x+(-2)×3=0,解得x=+5,所以碘酸钾中碘(I)的 化合价为+5价；(6)含碘量按最大量33mg/kg计算， 5g=0.005kg,则每日通过该盐摄入的碘不超过 67 0.005kg×33mg/kg=0.165mg。 17.(1)蒸发(2)漏斗(3)稀盐酸 (4)MgC,盖电Mg+C,↑ 【解析】(1)海水晒盐中的“盐”指的是氯化钠，氯化钠 的溶解度受温度变化影响较小，对于溶解度受温度影 响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶 液中结晶析出。(2)通过过滤可将难溶于水的固体物 质与水分离，则操作【是过滤，该操作中需要用到的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)氢氧化镁是难溶 性的碱，能与酸发生中和反应，向氢氧化镁固体中加入 物质X后，经过多步操作得到氯化镁，根据化学反应前 后元素的种类不变，则物质X是稀盐酸。(4)反应① 是氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应的 化学方程式为MgCl,通电Mg+Cl,↑。 18.(1)3.3(2)氯化钙和氯化镁（或CaCL2和MgCl2) (3)解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g×x 3.3g 100_10g×x 443.3g x=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 250g+10g-256.7g=3.3g;(2)第二组实验中生成 二氧化碳的质量为20g+250g-263.4g=6.6g,由此 可知，水垢质量每增加10g,生成二氧化碳的质量增加 3.3g,第三组实验中生成二氧化碳的质量为30g+ 250g-272.3g=7.7g<3.3g×3=9.9g,说明第三组 实验中，水垢过量，因此溶质是碳酸钙与稀盐酸反应生 成的氯化钙和氢氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁。 19.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)水柱在一段时间内高度保持不变b (3)能够控制反应的发生与停止收集到的二氧化碳 不纯（合理即可） 【解析】(1)装置A属于固固加热型发生装置，试管口 有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热 的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方 程式为2KMn0,△K2Mn04+Mn02+02↑；(2)检查 装置B的气密性：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗处 倒水形成水柱，若水柱在一段时间内高度保持不变，则 装置气密性良好；氢气的密度比空气的小，将装置B和 D组装用于制备氢气，收集氢气应从装置D的b口进 入；(3)用装置C制取二氧化碳，该发生装置的优，点是 能够控制反应的发生与停止；铁能和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，若将铜网更换为铁网，则对该实验造 成的后果是生成的二氧化碳中含有氢气，使收集到的 二氧化碳不纯。 }善总结。 知识归纳 多功能瓶的使用方法 密度比空气 长导管进 排空气法 大的气体 (a进) 收集气体 密度比空气 短导管进 小的气体 (b进) 排水法收集不溶或难 短导管进 溶于水的气体 (b进) 20.(1)> (2)Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H腐蚀 (3)Ca(0H)2(4)①稀盐酸②白色沉淀(5)食醋 【解析】(1)因为滤液呈碱性，所以pH>7;(2)纯碱是 碳酸钠的俗称，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙和碳 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方 程式为Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H;氢 氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在制作过程中一定要 佩戴手套防止腐蚀皮肤；(3)由以上分析知，氢氧化钙 和碳酸钠反应，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钠过 量，故猜想2：还含有Ca(0H)2;(4)①碳酸钠和稀盐酸 反应生成二氧化碳气体，会有气泡冒出；②氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉 淀，证明含有Ca(0H)2;(5)皮蛋食之略带涩味，说明 皮蛋中含碱性物质，则食用皮蛋时，一般放入适量的食 醋，食醋中的醋酸与皮蛋中的碱性物质发生中和反应， 除去皮蛋中含有的碱性物质。 21.(1)导热性(2)3（或三） (3)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)氧气（或02）(5)化学 (6)一开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 (7)H2S04+Ba(N03)2=BaS04↓+2HN0g (或CuS04+Ba(N03)2=Cu(NO3)2+BaS04↓) Ba(OH)2溶液 (8)节约铜资源（合理即可） 【解析】(1)图1中铜片能传递热量，使火柴头燃烧，说 明铜具有导热性；（2)根据质量守恒定律，反应前Cu、 0、H、C原子的个数分别为2、5、2、1，反应后已知H,0 和C02中0、H、C原子的个数分别为3、2、1，则2X中 6 含2个Cu、2个0，故X为Cu0,氧化物是由两种元素 组成，且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化 物有Cu0、H,0、C02,共3种；(3)铁与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象为铁表面有红色固 体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；(4)根据反应前 后元素种类不变，硫化铜生成硫酸铜，需与空气中的氧 气化合；(5)现代工业电解精炼铜，是将电能转化为化 学能；(6)废水中含硫酸和硫酸铜，加入足量NaOH溶 液，先发生H2SO,+2NaOH=Na2S0,+2H,0(无明 显现象)，后发生CuS0+2NaOH一Cu(OH)2↓+ Na2S04,则现象为一开始无明显现象，后产生蓝色沉 淀；(7)步骤③中，Ba(NO3)2与硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2S04+Ba(NO3)2 =BaS04↓+2HNO3,Ba(NO3)2与硫酸铜反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为CuSO4+ Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaS04↓，要同时完成步骤 ②（检验Cu2+)、③（检验S0子），可选用氢氧化钡溶液 (与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色 沉淀，能同时检验Cu2+和S0子)；(8)对废铜回收、治 炼、加工、再利用，这样做的意义是节约铜资源、减少环 境污染、节约能源等。 182026年山东省初中学业水平考试预测卷（二） 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 A B B A C C A B 9 10 11 12 13 14 15 C A C D D B 1.A【解析】A.火箭点火发射，燃料燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物质生 成，属于物理变化；C.航天员打开舱门出舱，没有新物质 生成，属于物理变化；D.航天员安装空间站碎片防护装 置，没有新物质生成，属于物理变化。 2.B【解析】A.化石能源是当今世界上最重要的能源，禁 止使用是不现实的，措施不可行；B.二氧化碳是绿色植 物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化 碳，措施可行；C.氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒氢 氧化钙溶液，措施不可行；D.大力发展火力发电，会产 生大量的二氧化碳气体，污染环境，措施不可行。 3.B【解析】A(V)物质是由元素组成的，水是由氢元素 和氧元素组成的。B(×)蒸馏水中不含人体所需的微量 元素和矿物质，人体需要从水中获取少量矿物质以维持 电解质平衡和正常生理功能，长期饮用蒸馏水可能导致 矿物质缺乏，不利于身体健康。C(V)酸雨是指pH小于 5.6的雨水，酸雨主要由大气中的二氧化硫和氨氧化物与1⑦2026年山东省初中学业水平考试预测卷（一） (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.“赏中华诗词，寻文化基因，品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词 之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是 A.野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》) B.北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春·雪》) C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(《元日》)》 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题·相见时难别亦难》) 2.2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关保护地 球环境的做法错误的是 () A.为节约和环保，分类回收生活垃圾 B.开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能源 C.为防止影响小区居民生活，在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾 D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 3.实验室用30L8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不 规范的是 过氧化氢溶液 7氧气 料细铁丝 水 A.检查装置气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 4.化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A.增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧 B.室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C.发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D.食品包装袋中充入氮气可延长保质期 129 5.某种花青素（化学式为C1sH,O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正 确的是 () A.花青素属于氧化物 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 6.我国科研人员在二氧化钛(T02)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图所示为元 素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 ()》 21 钪 44.96 A.T02中钛元素的化合价为+4价 B.Ti02属于氧化物 C.钪的相对原子质量为44.96g D.钪的原子序数为21 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精 C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症 8.工业制备的重铬酸钾(K,Cr20,)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 的是 （) 个溶解度/g 6 KCr2O 40 KCI 20 020406080温度/℃ A.K2Cr20,的溶解度一定比KCl1的大 B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液的质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去KCr,O,中混有的少量KC 9.下列实验现象叙述错误的是 A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰 B.铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热 C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象 —130— 10.设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验不能达到实验目 的的是 气球 _热水 摄80心) 浓 无色 酚酞 白磷红磷 自液 A.探究燃烧的条件 B.验证分子在不断运动 CO. 稀硫酸 干燥的紫色女 湿润的紫色 石蕊纸条 过岩蕊纸条 C.探究锌和铜的金属活动性强弱 D.证明二氧化碳与水反应 11.以C02和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观 示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是 0+定，88+ 。氢原子 ●氧原子 甲乙 丙 (○碳原子 A.参加反应的甲和乙的质量比为22：3 B.该反应前后分子和原子的个数都不变 C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 12.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器 分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 PHA 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 131 13.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 分离CaCl2和CaC0,固体 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 除去KNO,溶液中混有的少量K,SO, 加入适量的BaCL2溶液，过滤 14.湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuS04、ZS04可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他 条件不变，废水pH对Cu2+、Zn+去除率的影响如图所示。下列说法正确的是 () 个去除率% 100 Cu2+ 80 60 Zn2 20 0 6 pH A.Cu+的去除率随pH的增大而一直增大 B.金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C.相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D.当pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 15.学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速 滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 () 8 恒压漏斗 温度/℃不 21.0 10 20.9 20.8 20.7 pH传感器) 温度传感器 20.6 三颈烧瓶 X溶液 0204060时间/s 20.5 0204060时间/s 图1 图2 A.X溶液能使无色酚酞溶液变红 B.0~40s,溶液中H*的数量不断增加 C.60s时，溶液中存在的离子是Na*、0H D.M点以前溶液中离子的个数不变 —132— 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)根据图文回答下列问题： I.图1是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。 食品名称：×××加碘盐 制取盐井 配料：精制盐、碘酸钾(KIO3) 小河 小 氯化钠：≥98.5g/100g 制井图 竹身 碘酸钾（以碘计）：18~33mgkg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入 凿井警鞋 量不超过5g 曲竹 实井火 储存条件：密封、避光、常温 图1蜀省井盐 图2某加碘盐标签 (1)天然气属于 (填“可”或“不可”)再生能源。 (2)熬制过程中，天然气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为 (3)井盐的主要成分氯化钠是由 (填化学符号)构成的。 Ⅱ.图2是某加碘盐标签中的部分内容。 (4)加碘盐中的“碘”是指 (填“原子”“单质”或“元素”)。 (5)碘酸钾中碘(I)的化合价为 价。 (6)结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过 mgo 17.(8分)自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。目前世界上60%的镁是从海水中提取出 来的，从海水中制备金属镁的流程如图所示： 囚园微烧Ca0水→石灰乳 海水晒盐 ☐操作IMg(OHD2 物质X MgCl2通电 >Mg 母液 (含MgCl2) 固体 多步操作 熔融反应① C (1)海水晒盐采用的结晶方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (2)操作I中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)物质X是 (填物质名称)。 (4)写出反应①的化学方程式： 18.(8分)长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸 溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的 烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质的总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 133 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 go (2)第三组实验所得溶液的溶质有 (3)求水垢中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 19.（10分)掌握基本实验技能是初中化学的必备素养之一。回忆有关知识，根据下图回答问题。 弹簧夹 )弹簧夹 石灰石 盐酸安 铜网 B (1)用装置A制取氧气的化学方程式是 (2)检查装置B的气密性：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗处倒水，若 则装置气密性良好。将装置B和D组装用于制取氢气，若用排水法收集氢气，则应从装置D的 (填“a”或“b”)口进人。 (3)用装置C制取二氧化碳，该发生装置的优点是 ,若将铜网更换为 铁网，则对该实验造成的后果是 20.(14分)皮蛋又叫“松花蛋”，是我国特有的一种传统美食。兴趣小组的同学在老师的指导下开展了 “皮蛋中的化学”主题学习活动。 【任务一】初识皮蛋 (1)取皮蛋外层少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，用玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸 上，测得pH （填“>”“=”或“<”)7，证明滤液呈碱性。 -134 【任务二】了解制作工艺 (2)在老师的指导下，小组同学将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，加水调制成糊状泥料。该 过程中发生了两个化学反应：Ca0+H,0一Ca(0H)2, (用化学方程式表示)。用泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。老师提醒大家在制作过 程中一定要佩戴手套，原因是NaOH具有强烈的 性。 【任务三】探究泥料成分 取泥料加入足量水充分搅拌后过滤，经检验，滤渣成分只含CC03。小组同学讨论后，一致认为，滤 液的溶质成分中一定含有氯化钠和氢氧化钠。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (3)猜想1：还含有Na2C03;猜想2：还含有 (填化学式)。 【设计实验】 (4) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取适量滤液于试管中，加入足量 始终无气泡产生 猜想1不成立 ②取适量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生 猜想2成立 通过以上探究和查阅资料得知：皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，与蛋白质分解的 氨基酸化合，生成不溶于蛋白的氨基酸盐，以一定的几何形状结晶出来，形成漂亮的松花。 【任务四】品尝皮蛋 (5)皮蛋食之略带涩味。食用皮蛋时加入 (填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 【活动总结】同学们体会到化学知识与生活的密切联系，并将对家乡美食中的化学继续探究。 21.（18分)“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜 唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产、生活中发挥着重要的作用。同学们在老 师的带领下围绕铜展开了项目式学习。 任务一：探究铜的性质 (1)通过如图1所示的实验认识铜的性质。图1中点燃酒精灯，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的 物理性质是 铜片 火柴头 图1 135 任务二：探究铜冶炼的历史 铜是人类最早使用的金属之一，同学们通过查阅资料，总结炼铜工艺的发展史如图2所示。 西汉时期 远古时期 现代工业 湿法炼铜 几百年前 ○ O O 火法炼铜 生物炼铜 电解精炼铜 图2 (2)远古时期火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu,(0H)2C0,△2X+H,0+C0,↑，请推测X的化 学式并判断该反应中共涉及 种氧化物。 (3)西汉时期“湿法炼铜”的方法为先用硫酸将铜矿石中的铜转化为硫酸铜溶液，再向其中加入铁，可 得到铜。写出加入铁后发生反应的实验现象： (4)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。 (5)现代工业电解精炼铜的过程中，将电能转化为 能。 任务三：探究古代湿法炼铜的废水成分 【提出问题】同学们在实验室模拟古代湿法炼铜的实验后，产生了疑问，炼铜后的废水存在污染吗？能 否直接排放？ 【猜想假设】炼铜废水中可能含有硫酸和硫酸铜。 【查阅资料】铜盐对环境有害；饱和硫酸铜溶液的pH为4.2。 【进行实验】 (6)设计实验方案，探究废水成分。请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用pH试纸测出废水的pH pH=2 废水中含有硫酸和硫酸铜，需处理 ②取少量废水于试管中，加入足量NaOH溶液 后再排放 ③另取少量废水于试管中，滴加适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 【总结反思】 (7)步骤③中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。小组同学经过讨 论后认为步骤②、③可以合并为一步，只用一种试剂即可同时完成步骤②、③，该试剂是 任务四：展望炼铜业发展前景 (8)随着全球绿色循环经济的深人发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发 展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是 —136—