2026年中考化学临考冲刺卷（安徽专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点题型】2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A．“人造太阳”中原子核的聚变 B．LED灯通电发光 C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D．舞台上干冰升华形成白雾 2．【热点题型】党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．工业用水重复利用，废水集中处理 C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D．积极参加义务植树，增加绿地面积 3．规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．称量药品 C．溶解固体 D．吸取液体 4．【改编题】2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟原子质量是碳12原子质量的114.8倍 5．冰蝴蝶是植物茎秆中的水分在气温下降后，缝隙处先结成冰，未结冰的水在压力下不断地把缝隙处的冰往外推，形成卷曲的丝带状冰条，晶莹剔透，形态各异。这种形成过程发生改变的是 A．每个水分子体积 B．分子的种类 C．每个水分子质量 D．分子的间隔 【新考法预测】阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 6．阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．甲醇的化学式可为 C．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 D．该反应体系中共有2种单质 7．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是 A．氧元素质量分数最大 B． 葡萄糖分子由3种元素组成 C．葡萄糖中含有三种非金属 D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 8．【跨学科新题型】学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是 A．传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应 B．了解生命——食物中蛋白质、糖类、油脂和维生素均能为人体提供能量 C．感知能量——电解水实验将电能转化为化学能 D．提升审美——紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色 9．《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火(如图)。下列有关说法错误的是 A．气体压强可以推动水流动 B．水能降低可燃物的着火点 C．水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气 D．灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温 10．由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 B 分别测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时放热 C 取水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等物质)少许于试管中，加入白醋 固体减少，并产生气泡 白醋溶液中含有H+ D 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 无明显现象 说明二氧化碳不与氢氧化钠发生化学变化 A．A B．B C．C D．D 11．【新教材改编】用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三个烧杯中溶液的颜色一致 B．烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C．烧杯③中溶液是不饱和溶液 D．在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 12．【新考法预测】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中某物质质量与稀硫酸质量的关系如图所示。下列对纵坐标的分析正确的是 A．固体质量的变化 B．溶液质量的变化 C．水质量的变化 D．溶液中铁元素质量的变化 第II卷（非选择题 共28分） 二、非选择题（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，,共28分） 13．（5分）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存，一段时间后即可制得皮蛋。 (1)新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是________。 (2)将皮蛋粉加水调制成糊状物时，主要经过两步反应。 ①第一步：； ②第二步：________（用化学方程式解释）。 (3) 戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_________。 (4)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸 锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是_________。 14．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用A装置制取氧气时，应改进措施___________；写出该反应的化学方程式：___________。 (3)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 15．（6分）碳化硅晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂(主要成分、少量杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。(已知：不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸) (1)酸浸。酸浸过程发生反应的化学方程式为___________，所用的稀硫酸要足量，目的是___________。 (2)粉碎。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是___________。 (3)长(zhǎng)晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 nm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为___________g/h。 (4)评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止___________。 16．（6+3分）【原创题】我国使用青铜历史悠久，化学兴趣小组对青铜的使用及防护开展项目式学习。 项目一：了解青铜的使用 青铜是铜锡合金，青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。如图1为铜锡合金强度硬度图。 图1 (1)据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为________%最为合适。 项目二：分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。查阅资料可知，铜锈主要有碱式碳酸铜[]和碱式氯化铜两种。其作用示意图如下： (2)是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应的结果，该反应的化学方程式为________。 (3) 考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。 ①的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“”）密切相关。 ②属于有害锈，原因是______。 项目三：探究碱式氯化铜这种铜锈的形成 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表。 碱式氯化铜形成的影响实验记录表 实验组别 甲 乙 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (4)结合以上实验可得出的结论是________。 项目四：定量测定 同学们用和组成的混合物，采用图3的实验装置来模拟测定铜锈中的含量。 实验步骤如下： A．连接装置并检查装置气密性； B．准确称取样品； C．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处； D．向锥形瓶内加入（足量）的稀硫酸，充分反应； E．冷却到室温； F．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为。 已知：； 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)装置A中固体混合物已完全反应的现象是______。 (6)步骤F中调节液面相平的操作是______。 (7)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母）。 A．量气管中未加植物油 B．步骤C中平视刻度，步骤F中仰视读数 C．实验中注射器活塞回升 D．步骤F中没有调节量气装置两边液面相平就读数 17．（5分）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水多少kg？(写出计算过程) 3 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点题型】2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A．“人造太阳”中原子核的聚变 B．LED灯通电发光 C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D．舞台上干冰升华形成白雾 【答案】C 【详解】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，不符合题意； B、LED灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁水燃烧是铁与氧气反应生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，符合题意； D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2．【热点题型】党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．工业用水重复利用，废水集中处理 C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D．积极参加义务植树，增加绿地面积 【答案】A 【详解】A. 火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量有害气体、烟尘及温室气体，加剧空气污染和碳排放，不符合绿色转型要求，此选项符合题意； B. 工业用水重复利用可节约水资源，废水集中处理能减少水体污染，符合绿色发展要求，此选项不符合题意； C. 限制燃放烟花爆竹可减少有害气体和烟尘排放，降低空气污染，符合绿色发展要求，此选项不符合题意； D. 增加绿地面积可净化空气、吸收二氧化碳，改善生态环境，符合绿色发展要求，此选项不符合题意。 故选A。 3．规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．称量药品 C．溶解固体 D．吸取液体 【答案】B 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，故选项操作错误； B. 托盘天平称量固体药品遵循“左物右码”原则，称量干燥固体药品时，可在托盘上垫称量纸，故选项操作正确； C. 量筒用于量度液体体积，不能用于溶解固体，故选项操作错误； D. 吸取液体时，瓶塞应倒放，且需要先捏紧胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸液，故选项操作错误。 故选：B。 4．【改编题】2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟原子质量是碳12原子质量的114.8倍 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误。 B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确。 C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误。 D、相对原子质量是某原子质量与碳12原子质量的比值，即铟的相对原子质量是碳12原子质量的114.8倍，说法错误。 故选B。 5．冰蝴蝶是植物茎秆中的水分在气温下降后，缝隙处先结成冰，未结冰的水在压力下不断地把缝隙处的冰往外推，形成卷曲的丝带状冰条，晶莹剔透，形态各异。这种形成过程发生改变的是 A．每个水分子体积 B．分子的种类 C．每个水分子质量 D．分子的间隔 【答案】D 【详解】这种形成过程中没有新物质生成，分子种类、体积、质量都没有发生改变，改变的是水分子间的间隔。 故选D。 【新考法预测】阅读下列材料，完成下面小题：近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。 6．阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．甲醇的化学式可为 C．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：3 D．该反应体系中共有2种单质 7．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式()。下列葡萄糖说法中正确的是 A．氧元素质量分数最大 B． 葡萄糖分子由3种元素组成 C．葡萄糖中含有三种非金属 D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】6．C 7．A 【解析】6．根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 A、根据置换反应定义：单质 + 化合物=新单质 + 新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 B、一个丙分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为CH4O（或CH3OH），不是CH3O，说法错误。 C、参加反应的甲、乙的质量比为，说法正确。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，反应体系中只有H2是单质，共1种单质，说法错误。 故选C。 7．A、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，说法正确。 B、葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧这3种元素组成，但 “分子由元素组成” 表述错误，分子是由原子构成的，说法错误。 C、葡萄糖中含有碳、氢、氧三种非金属元素，不是含有三种非金属，说法错误。 D、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不能直接说葡萄糖由这些原子构成（葡萄糖是宏观物质，由分子构成），说法错误。 故选B。 8．【跨学科新题型】学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是 A．传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应 B．了解生命——食物中蛋白质、糖类、油脂和维生素均能为人体提供能量 C．感知能量——电解水实验将电能转化为化学能 D．提升审美——紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色 【答案】B 【详解】A、真金的金属活动性极弱，高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”正确描述了其稳定性。故选项A正确； B、蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量，但维生素不能提供能量，其作用是调节新陈代谢。故选项B错误； C、电解水需通电，电能转化为化学能储存在生成的H2和O2中。故选项C正确； D、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性时保持紫色，描述符合实际。故选项D正确； 故选B。 9．《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火(如图)。下列有关说法错误的是 A．气体压强可以推动水流动 B．水能降低可燃物的着火点 C．水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气 D．灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温 【答案】B 【详解】A、题干中明确利用大气压强将水喷出，说明气体压强可以推动水流动，该说法正确。 B、 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误。 C、水覆盖在可燃物表面，能够隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火的目的，该说法正确。 D、水蒸发过程会吸收大量热量，可使可燃物温度降低，有助于灭火，该说法正确。 故选B。 10．由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 B 分别测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时放热 C 取水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等物质)少许于试管中，加入白醋 固体减少，并产生气泡 白醋溶液中含有H+ D 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 无明显现象 说明二氧化碳不与氢氧化钠发生化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意； B、分别测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶解时吸收热量，不符合题意； C、取水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等物质)少许于试管中，加入白醋，碳酸钙能与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，氢氧化镁能与氢离子反应生成镁离子和水，故固体减少，产生气泡，说明白醋溶液中含有氢离子，符合题意； D、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，发生了化学变化，但是无明显现象，不符合题意。 故选C。 11．用硫酸铜粉末进行下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三个烧杯中溶液的颜色一致 B．烧杯中溶液溶质的质量分数：①>② C．烧杯③中溶液是不饱和溶液 D．在20℃～50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸铜溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③>①，则溶质质量分数③>①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，说法错误，不符合题意； B、由图可知，烧杯①中mg硫酸铜部分溶解，烧杯②中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯①中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，烧杯②中溶液可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①②，说法错误，不符合题意； C、由图可知，烧杯③中mg硫酸铜全部溶解，则烧杯③中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、对比烧杯①③可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明在20℃~50℃时，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．【新考法预测】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中某物质质量与稀硫酸质量的关系如图所示。下列对纵坐标的分析正确的是 A．固体质量的变化 B．溶液质量的变化 C．水质量的变化 D．溶液中铁元素质量的变化 【答案】D 【详解】A、初始烧杯中固体为氧化铁，质量不为0，且反应过程中固体质量逐渐减小至0，与图像不符，错误。 B、氧化铁完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液质量会随稀硫酸加入持续增大，不会保持不变，与图像不符，错误。 C、稀硫酸本身含有溶剂水，无论反应是否结束，继续滴加稀硫酸时水的质量都会持续增大，不会保持不变，与图像不符，错误。 D、 初始无溶液，溶液中铁元素质量为0；随稀硫酸加入，氧化铁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，溶液中铁元素质量逐渐增大；氧化铁完全反应后，不再有铁元素进入溶液，质量保持不变，与图像相符，正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共28分） 二、非选择题（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，,共28分） 13．（5分）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存，一段时间后即可制得皮蛋。 (1)新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是________。 (2)将皮蛋粉加水调制成糊状物时，主要经过两步反应。 ①第一步：； ②第二步：________（用化学方程式解释）。 (3) 戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_________。 (4)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸 锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是_________。 【答案】(1)蛋白质 (2) (3) 防止局部暴沸 (4) 铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性（合理即可） 【详解】（1）新鲜鸭蛋等禽蛋中，主要富含的营养素是蛋白质，因此填蛋白质。 （2）①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应； ②生成的Ca(OH)2会与皮蛋粉中的纯碱（Na2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为。 （3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰与水反应放出大量热，因此从安全的角度分析“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止局部暴沸； （5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性。 14．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用A装置制取氧气时，应改进措施___________；写出该反应的化学方程式：___________。 (3)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】(1)酒精灯 (2)试管口放一团棉花 (3) 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）根据仪器的用途和形状可知仪器①是酒精灯。 （2）为了防止加热时粉末状物质进入导气管，需要在试管口放一团棉花。该反应化学方程式为： 。 （3）当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 水草光合作用需要二氧化碳，将导管口置于3位置，可以增大气体在水中的压强，并延长气体与水接触的时间，从而使二氧化碳更充分地溶解。 15．（6分）碳化硅晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂(主要成分、少量杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。(已知：不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸) (1)酸浸。酸浸过程发生反应的化学方程式为___________，所用的稀硫酸要足量，目的是___________。 (2)粉碎。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是___________。 (3)长(zhǎng)晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 nm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为___________g/h。 (4)评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止___________。 【答案】(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    使杂质完全反应，充分除去杂质 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 12.34 (4)一氧化碳与空气混合加热可能发生爆炸 【详解】（1）石英砂的杂质为，不与稀硫酸反应，酸浸时只有和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，据此可以写出化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O   ；加入足量稀硫酸的目的是保证氧化铁完全反应，充分除去杂质。 （2）粉碎混合物料可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使后续反应更充分。 （3）结合题图可知，平均粒径为1nm时，对应温度为2200℃，该温度下晶体生长速率为12.34 g/h。 （4）通入氩气排尽空气，既可以防止反应物焦炭在高温下与氧气反应被消耗，也可以防止反应生成的产物CO与空气混合发生爆炸。 16．（6+3分）【原创题】我国使用青铜历史悠久，化学兴趣小组对青铜的使用及防护开展项目式学习。 项目一：了解青铜的使用 青铜是铜锡合金，青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。如图1为铜锡合金强度硬度图。 图1 (1)据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为________%最为合适。 项目二：分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。查阅资料可知，铜锈主要有碱式碳酸铜[]和碱式氯化铜两种。其作用示意图如下： (2)是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应的结果，该反应的化学方程式为________。 (3) 考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。 ①的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“”）密切相关。 ②属于有害锈，原因是______。 项目三：探究碱式氯化铜这种铜锈的形成 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表。 碱式氯化铜形成的影响实验记录表 实验组别 甲 乙 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (4)结合以上实验可得出的结论是________。 项目四：定量测定 同学们用和组成的混合物，采用图3的实验装置来模拟测定铜锈中的含量。 实验步骤如下： A．连接装置并检查装置气密性； B．准确称取样品； C．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处； D．向锥形瓶内加入（足量）的稀硫酸，充分反应； E．冷却到室温； F．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为。 已知：； 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)装置A中固体混合物已完全反应的现象是______。 (6)步骤F中调节液面相平的操作是______。 (7)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母）。 A．量气管中未加植物油 B．步骤C中平视刻度，步骤F中仰视读数 C．实验中注射器活塞回升 D．步骤F中没有调节量气装置两边液面相平就读数 【答案】(1)25 (2) (3) 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀 (4)在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 (5)不再产生气泡 (6) 将水准管缓慢下移 (7) B 【详解】（1）据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为25%，硬度和拉伸强度都较高，故填：25。 （2）铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应生成碱式碳酸铜，故填：。 （3）①根据质量守恒定律， 中含Cu、O、H、Cl元素，故其生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；②属于有害锈，原因是它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀； （4）结合如表实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈； （5）装置 A 中固体混合物加入稀硫酸，依据题目中信息，碱式碳酸铜和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故装置A中不再产生气泡时说明固体混合物已完全反应； （6）二氧化碳气体进入装置C的左侧，液面下降，水准管一端液面上升，为了使两边的大气压相等，应将水准管缓慢下移； （7）A、量气管中没有加植物油，导致部分二氧化碳溶于水，进一步导致计算的碱式碳酸铜质量偏小，可使测定结果偏大，故A错误； B、步骤C中平视刻度，步骤F中仰视读数，导致测定二氧化碳的体积偏大，进一步导致计算的碱式碳酸铜质量偏大，可使测定结果偏小，故B正确； C、实验中注射器活塞回升到原位置，能使实验结果更准确，因为挤入的酸液有体积，故C错误； D、步骤F中没有调节两边液面相平就读数，导致测定二氧化碳的体积偏小，进一步导致计算的碱式碳酸铜质量偏小，可使测定结果偏大，故D错误； 故选B。 17．（5分）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水多少kg？(写出计算过程) 【答案】(1)高 (2)解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低； （2）见答案。 4 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（安徽专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A B B D C A B B C D D 第II卷（非选择题 共28分） 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）(1)蛋白质 (2) (3) 防止局部暴沸 (4) 铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性（合理即可） 14．（6分）(1)酒精灯 (2)试管口放一团棉花 (3) 可以控制反应的发生与停止 3 15．（6分）(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    使杂质完全反应，充分除去杂质 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 12.34 (4)一氧化碳与空气混合加热可能发生爆炸 16．（6+3分）(1) 25 (2) (3) 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀 (4)在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 (5)不再产生气泡 (6) 将水准管缓慢下移 (7)B 17．（5分）(1)高 (2)解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $