2026年中考化学临考冲刺卷（湖南专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】下列民俗活动中发生的变化，主要变化为化学变化的是 A．永州米酒酿造 B．张家界木雕雕刻 C．汨罗端午赛龙舟 D．望城窗花剪纸 【答案】A 【详解】A、永州米酒酿造过程中有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、张家界木雕雕刻只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、汨罗端午赛龙舟只是龙舟的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、望城窗花剪纸只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A．门捷列夫发现并编制出元素周期表 B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 C．拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成 D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】B 【详解】A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，符合化学史事实。 B、测定铟、铱等元素相对原子质量新值的是张青莲院士；徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定部分元素中文译名等，不符合化学史事实。 C、拉瓦锡通过定量实验最早提出空气由氮气、氧气组成，符合化学史事实。 D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合化学史事实。 故选B。 3．全球低碳行动吉样物“碳宝”（见下图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵。下列做法中“碳宝”不赞同的是 A．开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B．讲究卫生，尽量多用一次性餐具 C．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑行车 D．加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 【答案】B 【详解】A、开发清洁新能源，减少煤等化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该项正确； B、大量使用一次性餐具会造成白色污染，造成能源浪费，该项错误； C、减少机动车辆的使用是减少能源危机和节能减排的具体体现之一，该项正确； D、加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料，能减少二氧化碳的排放、白色污染等，该项正确； 故选B。 4．【本土文化】参观郴州有色金属博物馆，探寻“金箍棒”的材质奥秘。稀土元素钪能极大提升材料性能，钪在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钪元素属于非金属元素 B．钪原子的核电荷数为21 C．钪元素的符号为SC D．钪元素的相对原子质量为44.96g 【答案】B 【详解】A、钪的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，不符合题意； B、原子中，核电荷数 = 原子序数，钪的原子序数为 21，因此核电荷数为 21，符合题意； C、元素符号书写规则要求首字母大写、第二个字母小写，钪的元素符号应为，不是SC，不符合题意； D、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，钪的相对原子质量为 44.96，不符合题意； 故选B。 【新考法】《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面2个小题。 5．茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A．硒元素 B．硒分子 C．原子 D．单质硒 6．茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为4:5 C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小 【答案】6．A 7．D 【解析】6．物质由元素组成，食品、饮品中描述的营养成分均是从元素组成层面表述，与具体存在形态无关，因此茶叶中的“硒”指硒元素，选A。 7．结合咖啡碱化学式C8H10N4O2分析： A、物质由C、H、N、O四种元素组成，说法错误。 B、碳、氢元素质量比为(12×8):(1×10)=48:5，4:5是碳、氢原子个数比，说法错误。 C、1个咖啡碱分子中含有24个原子，选项未指明分子个数，说法错误。 D、C、H、N、O四种元素的质量比为(12×8):(1×10):(14×4):(16×2)=96:10:56:32，氢元素质量占比最小，因此质量分数最小，说法正确。 故选D。 7．掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是 A．1个甲醇分子含有4个氢原子 B．反应物和生成物中均含有氧化物 C．反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变 D．属于置换反应 【答案】D 【详解】A、甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有4个氢原子，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应物中的H2O和生成物中的CO2均属于氧化物，说法正确。 C、Gd2O3和Cu是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，因此二者的质量之和不变，说法正确。 D、置换反应的定义是 “一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应的反应物CH3OH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义，说法不正确。 故选D。 【新考法】古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面3个小题。 8．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 9．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 10．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 【答案】8．D 9．B 10．A 【解析】8．硝酸钾中含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，故选D。 9．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：2K、2N、6O、3C、S，生成物已知部分含2K、S、2N，因此3X含3C、6O，推得X为CO2，故选B。 10．A、加热熬制过程中水分蒸发，溶剂减少，且初期溶液未饱和，溶质质量分数会逐渐升高，该选项符合题意。 B、加热熬制后有少量晶体析出，为高温下的饱和溶液，晾凉至室温时硝酸钾溶解度降低，有大量晶体析出，溶液仍为饱和状态，该选项不符合题意。 C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g可完全溶解，形成不饱和溶液，该选项不符合题意。 D、制取硝石是溶解、结晶、过滤的物理分离过程，硝酸钾总质量不变，该选项不符合题意。 故选A。 11．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰和水反应放出大量热 【答案】D 【详解】A、厨余垃圾发生缓慢氧化转化为化肥，该选项不符合题意； B、废纸能引燃木炭，是因为废纸的着火点低于木炭，废纸燃烧会加热木炭，该选项不符合题意； C、竹炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，进而净化水，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，生石灰能和水反应，则可作食品干燥剂，与反应放出大量的热这一现象无直接关联，该选项符合题意。 故选D。 12．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作规范的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、闻气体气味时，不能直接将鼻子凑近瓶口，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作不规范； B、给试管中的液体加热时，需要使用外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作不规范； C、取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，该操作不规范； D、用胶头滴管向烧杯中滴加液体，滴管垂直悬空在烧杯上方，操作规范。 故选D。 13．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 【答案】A 【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的； C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的； D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； 故选A。 14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性 D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核都带正电，不属于阳离子，故A选项不符合题意； B、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量和化学性质都不变。该实验只证明CuO能加快反应速率，没有验证反应后CuO的质量和化学性质是否改变，不能确定它是该反应的催化剂，故B选项不符合题意； C、酸性溶液的pH小于7，因此pH小于7的溶液一定显酸性，故C选项符合题意； D、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水、氧化铁和盐酸反应生成盐和水，都不属于中和反应（中和反应特指酸和碱互相作用生成盐和水的反应），故D选项不符合题意。 故选C。 15．【数字化实验】兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% 【答案】D 【详解】A、通过对比可知，燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确； D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气等其他气体，所以CO2的体积分数不可能达到88.3%，故选项说法不正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 (1)缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，硫化砷是由和离子构成的化合物。据此请写出硫化砷化学式________________。 (2)群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含钠、铝、氯、硅、氧、钙等元素，其中非金属元素有_______种。 (3)沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和氢气。该反应的化学方程式为__________________________________。 【答案】(1)As2S3 (2)3/三 (3) 【详解】（1）在化合物中，各元素化合价代数和为零。As3+显 +3 价，S2−显 -2 价，设硫化砷化学式为 AsxSy​，根据化合价规则可得，则x∶y=2∶3，所以化学式为As2S3。 （2）金属元素名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外），钠（Na）、铝（Al）、钙（Ca）是金属元素；氯（Cl）、硅（Si）、氧（O）是非金属元素，所以非金属元素有 3 种。 （3）水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和氢气，化学方程式为。 17．（6分）我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。 (1)图1是深中通道海上大桥。大桥建造过程中使用的钢筋属于_________(填“纯金属”或“合金”)。桥面排水口使用铝制格栅，其为何有良好的抗腐蚀性能?________________________________________________。 (2)可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的___________________。 【答案】(1) 合金 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 (2)质子数/核电荷数 【详解】（1）钢是铁的合金，故填：合金； 铝制格栅有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数或核电荷数。 18．（6分）18．氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。 Ⅰ．识氟之初 (1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________。 Ⅱ．探氟之源 (2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．用氟之智 (3)聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。 类型 水蒸气 雨水 直径/μm 0.0004 ＞400 【答案】(1)19.00 (2) (3)孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可） 【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00； （2）工业上常用萤石（主要成分为CaF2）和浓硫酸在加热下发生复分解反应，制取HF气体，该反应的化学方程式为：； （3）PTFE膜有微孔结构，其孔径约在0.1至0.2μm之间。根据表格数据可以看出，PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料原因是孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去。 19．（6分）阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 (1)氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 (2)图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A．氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B．绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C．氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D．绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 【答案】(1)检验氢气的纯度 (2)置换反应 (3)BD 【详解】（1）氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验氢气的纯度； （2）光催化合成氨的反应物为单质N2和化合物H2O，生成物为化合物NH3和单质O2，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征； （3）A、由图2可知，氨气含量40%时燃烧速率最快，66.7%时燃烧速率最慢，故选项说法错误； B、题干明确说明绿氨相比传统化石原料合成氨有显著碳减排优势，故选项说法正确； C、题干指出氨气在空气中不能直接燃烧，且燃烧速率还和空气体积有关，故选项说法错误； D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点，故选项说法正确； 故选：BD。 20．（6分）造纸术是我国古代四大发明之一、如图是古代造纸简要流程，请回答下列问题。 (1)为了更好地提炼竹麻中的纤维，人们在蒸煮竹麻时加入生石灰(CaO)和草木灰(主要成分为K2CO3)以便生成溶解能力更好、碱性更强的碱，该碱的化学式是___________。 (2)步骤3中涉及的操作类似于实验室中的___________操作(填操作名称)。 (3)黑液经初步处理后得到含氢氧化钾与碳酸钾的混合溶液。为回收较纯的氢氧化钾溶液，请设计简要实验方案(写出操作步骤)：___________。 【答案】(1)KOH (2)过滤 (3)向混合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀，充分反应后过滤，得到较纯净的氢氧化钾溶液 【详解】（1）生石灰 CaO先与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钙再和草木灰的主要成分碳酸钾 K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾KOH，KOH溶解性更好、碱性更强，因此该碱的化学式为KOH。 （2）步骤3实现了固体湿纸和液体黑液的分离，实验室中分离固体和液体的操作就是过滤，故步骤3中涉及的操作类似于实验室中的过滤操作。 （3）要除去氢氧化钾中混有的碳酸钾杂质，且不引入新杂质，可利用“碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾”的性质：向混合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，除去碳酸钾，过滤除去碳酸钙沉淀后，就能得到较纯净的氢氧化钾溶液。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请据下图回答： (1)标号①的仪器名称为___________。 (2)若用装置B作制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。 (3)用C装置收集氧气时，验满的方法是___________。 (4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取并收集一瓶氨气，应该选用的一套实验装置是___________(填字母)。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满 (4)AD 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯； （2）装置B为固液不加热型，若用装置B制取氧气的发生装置，需要过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：； （3）C装置为向上排空气法收集装置，氧气具有助燃性，用向上排空气法收集时，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满； （4）实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气，所以选择固体加热型装置A，氨气极易溶于水，因此只能选择排空气法，因为氨气密度比空气小，所以用向下排空气法，选择装置D，故选AD。 22．（12分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证： 物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证? 【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由：_____________________。 【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在。 （Ⅱ）验证______是否消失。    【拓展迁移】 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______。 （2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况。具体的溶质组合情况分别是：______。 （3）若用质量分数为15%的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸反应，需要15%稀盐酸的质量为______g。 【答案】【分析讨论】可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【总结提升】反应物 【拓展迁移】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 （2）3/三 ①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH（写物质名称也可，顺序可调换） （3）36.5 【详解】[分析讨论]酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色；由于氢氧化钠是碱，其溶液可使酚酞溶液变红色，但是向盛有稀盐酸的试管加入氢氧化钠溶液，振荡后，再加入酚酞溶液后，溶液仍为无色，说明混合溶液中不含有氢氧化钠，即可证明氢氧化钠盐酸发生了反应，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 [总结提升]通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在； （Ⅱ）验证反应物减少或消失； 故填：反应物。 [拓展迁移] （1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；若氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；若盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。 （3）设需要15%稀盐酸的质量为x，则有：     解得x=36.5g 故填：36.5。 四、计算题（共5分） 23．（5分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，实验过程如图： 请计算： (1)生成铜的质量？ (2)实验所用硫酸铜溶液溶质的质量分数？ 【答案】(1)解：（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y x=16g            y=6.4g 答：生成铜的质量是6.4g； (2)所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数： 答：所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数是16%． 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（湖南专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B B A D D D B A D D A C D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）(1)As2S3 (2)3/三 (3) 17．（6分(1) 合金 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 (2)质子数/核电荷数 18．（6分）(1)19.00 (2) (3)孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气能透过去（合理即可） 19．（6分）(1)检验氢气的纯度 (2)置换反应 (3)BD 20．（6分）(1)KOH (2)过滤 (3)向混合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀，充分反应后过滤，得到较纯净的氢氧化钾溶液 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）(1)酒精灯 (2) (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满 (4)AD 22．（12分）【分析讨论】可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【总结提升】反应物 【拓展迁移】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 （2）3/三 ①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH（写物质名称也可，顺序可调换） （3）36.5 四、计算题（共5分） 23．（5分）(1)解：（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y x=16g            y=6.4g 答：生成铜的质量是6.4g； (2)所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数： 答：所用的硫酸铜溶液中溶质质量分数是16%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【本土文化】1．下列民俗活动中发生的变化，主要变化为化学变化的是 A．永州米酒酿造 B．张家界木雕雕刻 C．汨罗端午赛龙舟 D．望城窗花剪纸 2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A．门捷列夫发现并编制出元素周期表 B．徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 C．拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成 D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 3．全球低碳行动吉样物“碳宝”（见下图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵。下列做法中“碳宝”不赞同的是 A．开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B．讲究卫生，尽量多用一次性餐具 C．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑行车 D．加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 4．【本土文化】参观郴州有色金属博物馆，探寻“金箍棒”的材质奥秘。稀土元素钪能极大提升材料性能，钪在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．钪元素属于非金属元素 B．钪原子的核电荷数为21 C．钪元素的符号为SC D．钪元素的相对原子质量为44.96g 【新考法】《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面2个小题。 5．茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A．硒元素 B．硒分子 C．原子 D．单质硒 6．茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A．由三种元素组成 B．碳、氢元素的质量比为4:5 C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小 7．掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下。有关该反应的说法中，不正确的是 A．1个甲醇分子含有4个氢原子 B．反应物和生成物中均含有氧化物 C．反应前后Gd2O3和Cu的质量之和不变 D．属于置换反应 【新考法】古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面3个小题。 8．无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 9．硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 10．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 11．劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰和水反应放出大量热 12．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作规范的是 A． B． C． D． 13．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂 C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性 D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 15．【数字化实验】兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 (1)缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，硫化砷是由和离子构成的化合物。据此请写出硫化砷化学式________________。 (2)群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含钠、铝、氯、硅、氧、钙等元素，其中非金属元素有_______种。 (3)沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳气体和氢气。该反应的化学方程式为__________________________________。 17．（6分）我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。 (1)图1是深中通道海上大桥。大桥建造过程中使用的钢筋属于_________(填“纯金属”或“合金”)。桥面排水口使用铝制格栅，其为何有良好的抗腐蚀性能?________________________________________________。 (2)可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的___________________。 18．（6分）18．氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。 Ⅰ．识氟之初 (1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________。 Ⅱ．探氟之源 (2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体。反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．用氟之智 (3)聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2 μm之间。结合下表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。 类型 水蒸气 雨水 直径/μm 0.0004 ＞400 19．（6分）阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 (1)氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 (2)图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A．氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B．绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C．氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D．绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 20．（6分）造纸术是我国古代四大发明之一、如图是古代造纸简要流程，请回答下列问题。 (1)为了更好地提炼竹麻中的纤维，人们在蒸煮竹麻时加入生石灰(CaO)和草木灰(主要成分为K2CO3)以便生成溶解能力更好、碱性更强的碱，该碱的化学式是___________。 (2)步骤3中涉及的操作类似于实验室中的___________操作(填操作名称)。 (3)黑液经初步处理后得到含氢氧化钾与碳酸钾的混合溶液。为回收较纯的氢氧化钾溶液，请设计简要实验方案(写出操作步骤)：___________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请据下图回答： (1)标号①的仪器名称为___________。 (2)若用装置B作制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。 (3)用C装置收集氧气时，验满的方法是___________。 (4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取并收集一瓶氨气，应该选用的一套实验装置是___________(填字母)。 22．（12分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证： 物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证? 【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由：_____________________。 【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在。 （Ⅱ）验证______是否消失。    【拓展迁移】 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是______________________。 （2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况。具体的溶质组合情况分别是：______________________________________________________________________。 （3）若用质量分数为15%的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸反应，需要15%稀盐酸的质量为______g。 四、计算题（共5分） 23．（5分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，实验过程如图： 请计算： (1)生成铜的质量？ (2)实验所用硫酸铜溶液溶质的质量分数？ / 学科网（北京）股份有限公司 $