黑龙江哈师大附中2025-2026学年度高一下学期月考考试化学试题

B4正面 ■ 哈师大附中2025—2026学年度高一下学期月考考试化学答题卡 ■ 姓名: 班级: 条码粘贴区 一、选择题（本题共23小题，每题2分，共46分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 21 22 23 [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] 二、非选择题（本题共4小题，共54分） 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 24.（15分） （1） （5） （1） 25.（14分） （2） （3） （4） （5） 26.（13分） （1） 27.（12分） （2） （3） （4） （5）① （3） （2） （3） （4） （6） （1）① ② （2）① ② ③ ② B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷 一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、 更远。下列相关叙述不正确的是 A.玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D.“天和”核心舱电推进系统使用的氨化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D.水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750C时，硫蒸气 主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A.Sg转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 C.S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D.S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 4.下列反应原理不符合工业治炼金属实际情况的是 A.2Hg0△2Hg+02↑ B.2Fe+A0,商Fe,03+2A1 C.MgC,(熔融)藩电Mg+CL,t D.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 5.氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为8H,+3CL,=6NH,CI+N,。用Na表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LN2所含的质子数为7NA 第1页/共 B.标准状况下，生成0.1mol N=N时转移电子数为0.6Na C.当有0.8molH3被还原时，消耗的Cl2分子数为0.3Na D.17gH,通入水中充分溶解，溶液中H·H,O分子数为WA 6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH=SiO,2+H2O B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：A13+3OH=AI(OHD3J C.BaSO3和稀硝酸反应产生气体：BaSO+2H=Ba2+H2O+SO2↑ D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：CIO+C1+H=Cl2个+OH 7.下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 8 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 8.下列有关工业生产的说法不正确的是 A.“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C.用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D.用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 9.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的HS在生物脱硫过程中被TF菌去除，形成的硫颗 粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A.氧化性：O,>Fe升>S CH4、H2S B.温度越高，脱硫效果越好 Fez(SO4)3菌FeSO4 C.每脱除2.24LHzS,消耗0.05molO2 D.反应I的离子方程式为2Fe3++S2=2Fe2++S↓ CH4、H2O 10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.H、Fe2+、CI、NO B.Ba2+、No;、CI、Na C.Na、HCO;、H、NO; D.K+、NH、SO、OH 5页 11.下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2,实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F2+ ⑥可用湿润的淀粉一I试纸鉴别红棕色的B2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有$0？，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含 有80 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 12.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： NH NO oH H,82 ●0 7777777 ON 催化剂a 催化剂b 下列叙述正确的是 A.NH?3→NO属于氮的固定 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C.N2很稳定，不支持任何物质燃烧 D.催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂 13.除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A.FeCl3溶液FeCl):加Fe粉后过滤 B.HCl气体(Cl2):通过饱和NaCl溶液 C.N2气体(O):通过灼热的铜丝网 D.NO2气体NO):通过NaOH溶液洗气 14.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法不正确的是 闸☑ FeS 02 A.甲和丙反应可生成乙 B.甲与CSO,溶液反应可生成戊 C.丁为酸性氧化物 D.戊→甲的反应为氧化还原反应 第2页/月 15.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中 不正确的是 硫磺或 燃烧 400-500℃ 吸收剂b 黄铁矿 S02 S03 H2SO, V20(催化剂) 空气 高温 A.黄铁矿燃烧生成S02的化学方程式为4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2 B.控制温度400500℃可增大催化剂的活性，使S02全部转化为S03 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl,溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓 B 产生白雾 浓硝酸有挥发性 氨水并靠近 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生 c 产生白色沉淀 非金属性C>Si 的气体通入Na2SiO3溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰 浓硫酸具有脱水性和强 D 入澄清石灰水 水变浑浊 氧化性 17.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 浓H,SO4 浓H2SO4 ②中溶液 装置 -NaCI固体 -NaBr固体 -NaI個体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的 溶液变黄；把湿润的品红试 溶液变深紫色（经检 现象 玻璃棒靠近试管口，产生白烟 纸靠近试管口，试纸褪色 验溶液含单质碘) 5页 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NHCI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流 程图如下，下列说法中不正确的是 !过量试剂1过量NaOH溶液过量试剂2 固体 NH 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 →碳酸化 过滤 灼烧 碱 钙杂质) 流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ A.CO2可以循环利用 B.NH3和CO2的通入顺序不能改变 C.进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 D.从滤液可得到副产品NH4CI 19.实验小组探究S02与N2O2的反应。向盛有S02的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变 化如图。 9 7 51 a 3 0 100 200 300 时间/秒 下列说法不正确的是 A.有O2生成推测发生了反应：2Na,0,+2S0,=2NaS03+0, B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na,SO3=2Na,SO4有关 C.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 D.可用盐酸酸化的BaNO3)2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 20.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 ① 粗盐 →精盐→氯碱工业 海水 ② Mg(OH) →MgC6H,0→无水MgC1 母液 Na,CO3溶液 稀硫酸 NaBr- Cl Br: >NaBr、NaBrO, ③ ④ BT: ⑤ 第3页/共 A.除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SO42加入试剂的顺序可以是：Na,CO,、NaOH、BaCl2、盐酸 B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂 C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D.第⑤步反应的离子方程式为：5Br+BrO,+3H,O=3Br,+6OH 21.铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、F2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上 从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 沉淀Ⅱ 过量盐酸 溶液1 过量NaOH 过量C0,厂 溶液川 铝上矿 ② ① 溶液Ⅱ 沉淀1 ③ 沉淀山 ④ ⑤ 铝←巴氧化铝 下列有关说法正确的是 A.沉淀I只有SiO2 B.①一⑤中包含两个氧化还原反应 C.步骤②发生的反应为A13++3OH=A1(OHD D.溶液I中溶质主要为NaHCO3 22.向400L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示 (己知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是 气体 05.611.216.822.428.0铁粉的质量/g A.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C.反应中生成的个NO):nH2)=1:2 D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1molL1 23.将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2和N0的混合气体8.9L(标准状况， 不考虑2NO2、三N2O4),当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉 淀，测得沉淀的质量为37.0g。NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是 A.25% B.30% C.45% D.60% 5页 第IⅡ卷 二、非选择题（本题共4小题，共54分。） 24.(15分)人类农业生产离不开氨肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置 制备氨气并探究相关性质。 无水CaC2 无水CuSO4 A B D E 回答下列问题： (1)实验室利用A装置制备NH的化学方程式为 B中装的试剂 为，装置E的作用是 (2)H3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生喷泉现象的是 (填选项)。 A.SO2和浓NaOH溶液 B.CO2和饱和NaHCO3溶液 C.NO和稀硫酸 D.HCI和稀氨水 (3)C装置中黑色CO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证H,具有 (填“氧化 或还原)性。 (④)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试 剂，固体继续溶解，该试剂可以是 (填选项)。 A.FeCl溶液 B.FeCl2溶液 C.KCI溶液 D.NO3溶液 (⑤)将发生装置A与a相连（如图），BaC2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为 若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 SO BaCl,溶液NaOH溶液 A.C12 B.NO2 C.N2 D.CO2 第4页/共 25.14分)S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。根据具体分析，回答下列问题： I.S的产生与去除 1)水体中的SO?与NH在微生物作用下可转化为N,和S,该反应的离子方程式为 (2)废水中的硫化物可用H,O2将其氧化为单质S进行回收。在1L废水中单质S回收率随H202加入量 的变化如图所示。H02加入量大于12g时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 °60 解50 40 30 3681012141618 H,02的加入量/mg Ⅱ.烟气中O,的处理与利用 (3)大量排放$O2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的 试剂是 写出双脱硫法的总反应方程式： S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH)2、O2 4)用氨水吸收过量SO2可得H,HSO,溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 SO2逸出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ.烟气中$O2含量的测定 如下图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（反应为SO2+I2+2H,0=HSO,+2Ⅱ）， 当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次， 将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl,溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BSO,沉 淀0.233g。 气体流量计 含s0,烟气→⑦ K 碘水 多孔球泡 (含少量淀粉) 5页 (⑤)判断碘水中I,恰好完全反应的现象为 (⑥计算该烟气中S0,的含量为 mgL1。 26.(13分)某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用 A浓盐酸 无水氯化钙 纯硅 巨粉 KMnO 饱和NaCI溶液 E B D 已知有关信息： 300C 450500℃ ①Si+3HC1 SiHCI+H,,Si+2CL SiCl, ②SiCl4遇水剧烈水解，SiC14的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是 (3)若拆去B装置，可能的后果是 (写出一个即可) (④)G中的试剂是 (⑤)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承 d制作切割刀具 ②制备氨化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用$ 置如图乙，写出该反应的化学方程式： SiCl,(g) NH(g) 强热 乙 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是 27.(12分)用黄铁矿(FS,)与软锰矿(MO2)制备MnO并回收单质硫的部分流程如下： 碱溶液 →滤液2 (夹持装置已省略)。 HSO4 →滤液1 除杂 过滤 软锰矿 黄铁矿 酸浸 滤渣2 S 滤渣1→ NH4)2S溶液→ 浸取 热分解 H,S H, 2→NH),S溶液 →NH, 己知：①酸浸反应时有Fe,(SO4),和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe+等金属阳离子 ②形成Fe(OH),沉淀较Fe(OH),沉淀更利于去除完全 ③愾化性顺序：MnO,>Fe+>S ④(NH4),S等铵盐受热易分解 I.制备MnO:从滤液2最终可制得MnO (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，再写出一条提高浸取率的措施： ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是 Ⅱ.回收硫单质 (2)①S元素位于元素周期表中的位置是 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 ③(H4),S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2=S,硫单质浸取率随温度变化曲线如图1所示。 温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是 100 nH,)/(SO,)=3 98 -△-(H,)/n(SO)=2 80 -H,)/(S0,)0.5 96 60 94 40 92 90 iCL4和NH3制备氮化硅，装 203040506070 温度/C 400 450 500 550 600 图1 温度C图2 (2)热分解过程中也可能产生sO,气体，用FS2/Al,O3负载型催化剂来催化H,还原烟气中SO,制S,处 n(H2 理$O,的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时 n(sO,) 的值，反应相同时间，测得S的产率与温度 和 (H2) n(H2） (SO,) 的关系如图2所示。500℃时，nS0,) 的值从2变化到3，S的产率减小的原因是 第5页/共5页哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷 一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、 更远。下列相关叙述不正确的是 A.玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D.“天和”核心舱电推进系统使用的氨化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D.水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750C时，硫蒸气 主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A.Sg转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 C.S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D.S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 4.下列反应原理不符合工业治炼金属实际情况的是 A.2Hg0△2Hg+02↑ B.2Fe+A0,商Fe,03+2A1 C.MgC,(熔融)藩电Mg+CL,t D.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 5.氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为8H,+3CL,=6NH,CI+N,。用Na表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LN2所含的质子数为7NA 第1页/共 B.标准状况下，生成0.1mol N=N时转移电子数为0.6Na C.当有0.8molH3被还原时，消耗的Cl2分子数为0.3Na D.17gH,通入水中充分溶解，溶液中H·H,O分子数为WA 6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH=SiO,2+H2O B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：A13+3OH=AI(OHD3J C.BaSO3和稀硝酸反应产生气体：BaSO+2H=Ba2+H2O+SO2↑ D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：CIO+C1+H=Cl2个+OH 7.下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 8 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 8.下列有关工业生产的说法不正确的是 A.“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C.用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D.用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 9.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的HS在生物脱硫过程中被TF菌去除，形成的硫颗 粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A.氧化性：O,>Fe升>S CH4、H2S B.温度越高，脱硫效果越好 Fez(SO4)3菌FeSO4 C.每脱除2.24LHzS,消耗0.05molO2 D.反应I的离子方程式为2Fe3++S2=2Fe2++S↓ CH4、H2O 10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.H、Fe2+、CI、NO B.Ba2+、No;、CI、Na C.Na、HCO;、H、NO; D.K+、NH、SO、OH 5页 11.下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2,实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F2+ ⑥可用湿润的淀粉一I试纸鉴别红棕色的B2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有$0？，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含 有80 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 12.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： NH NO oH H,82 ●0 7777777 ON 催化剂a 催化剂b 下列叙述正确的是 A.NH?3→NO属于氮的固定 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C.N2很稳定，不支持任何物质燃烧 D.催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂 13.除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A.FeCl3溶液FeCl):加Fe粉后过滤 B.HCl气体(Cl2):通过饱和NaCl溶液 C.N2气体(O):通过灼热的铜丝网 D.NO2气体NO):通过NaOH溶液洗气 14.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法不正确的是 闸☑ FeS 02 A.甲和丙反应可生成乙 B.甲与CSO,溶液反应可生成戊 C.丁为酸性氧化物 D.戊→甲的反应为氧化还原反应 第2页/月 15.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中 不正确的是 硫磺或 燃烧 400-500℃ 吸收剂b 黄铁矿 S02 S03 H2SO, V20(催化剂) 空气 高温 A.黄铁矿燃烧生成S02的化学方程式为4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2 B.控制温度400500℃可增大催化剂的活性，使S02全部转化为S03 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl,溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓 B 产生白雾 浓硝酸有挥发性 氨水并靠近 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生 c 产生白色沉淀 非金属性C>Si 的气体通入Na2SiO3溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰 浓硫酸具有脱水性和强 D 入澄清石灰水 水变浑浊 氧化性 17.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 浓H,SO4 浓H2SO4 ②中溶液 装置 -NaCI固体 -NaBr固体 -NaI個体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的 溶液变黄；把湿润的品红试 溶液变深紫色（经检 现象 玻璃棒靠近试管口，产生白烟 纸靠近试管口，试纸褪色 验溶液含单质碘) 5页 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NHCI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 18.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流 程图如下，下列说法中不正确的是 !过量试剂1过量NaOH溶液过量试剂2 固体 NH 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 →碳酸化 过滤 灼烧 碱 钙杂质) 流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ A.CO2可以循环利用 B.NH3和CO2的通入顺序不能改变 C.进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 D.从滤液可得到副产品NH4CI 19.实验小组探究S02与N2O2的反应。向盛有S02的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变 化如图。 9 7 51 a 3 0 100 200 300 时间/秒 下列说法不正确的是 A.有O2生成推测发生了反应：2Na,0,+2S0,=2NaS03+0, B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na,SO3=2Na,SO4有关 C.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 D.可用盐酸酸化的BaNO3)2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 20.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 ① 粗盐 →精盐→氯碱工业 海水 ② Mg(OH) →MgC6H,0→无水MgC1 母液 Na,CO3溶液 稀硫酸 NaBr- Cl Br: >NaBr、NaBrO, ③ ④ BT: ⑤ 第3页/共 A.除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SO42加入试剂的顺序可以是：Na,CO,、NaOH、BaCl2、盐酸 B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂 C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D.第⑤步反应的离子方程式为：5Br+BrO,+3H,O=3Br,+6OH 21.铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、F2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上 从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 沉淀Ⅱ 过量盐酸 溶液1 过量NaOH 过量C0,厂 溶液川 铝上矿 ② ① 溶液Ⅱ 沉淀1 ③ 沉淀山 ④ ⑤ 铝←巴氧化铝 下列有关说法正确的是 A.沉淀I只有SiO2 B.①一⑤中包含两个氧化还原反应 C.步骤②发生的反应为A13++3OH=A1(OHD D.溶液I中溶质主要为NaHCO3 22.向400L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示 (己知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是 气体 05.611.216.822.428.0铁粉的质量/g A.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C.反应中生成的个NO):nH2)=1:2 D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1molL1 23.将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2和N0的混合气体8.9L(标准状况， 不考虑2NO2、三N2O4),当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉 淀，测得沉淀的质量为37.0g。NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是 A.25% B.30% C.45% D.60% 5页 第IⅡ卷 二、非选择题（本题共4小题，共54分。） 24.(15分)人类农业生产离不开氨肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置 制备氨气并探究相关性质。 无水CaC2 无水CuSO4 A B D E 回答下列问题： (1)实验室利用A装置制备NH的化学方程式为 B中装的试剂 为，装置E的作用是 (2)H3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生喷泉现象的是 (填选项)。 A.SO2和浓NaOH溶液 B.CO2和饱和NaHCO3溶液 C.NO和稀硫酸 D.HCI和稀氨水 (3)C装置中黑色CO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证H,具有 (填“氧化 或还原)性。 (④)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试 剂，固体继续溶解，该试剂可以是 (填选项)。 A.FeCl溶液 B.FeCl2溶液 C.KCI溶液 D.NO3溶液 (⑤)将发生装置A与a相连（如图），BaC2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为 若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 SO BaCl,溶液NaOH溶液 A.C12 B.NO2 C.N2 D.CO2 第4页/共 25.14分)S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。根据具体分析，回答下列问题： I.S的产生与去除 1)水体中的SO?与NH在微生物作用下可转化为N,和S,该反应的离子方程式为 (2)废水中的硫化物可用H,O2将其氧化为单质S进行回收。在1L废水中单质S回收率随H202加入量 的变化如图所示。H02加入量大于12g时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 °60 解50 40 30 3681012141618 H,02的加入量/mg Ⅱ.烟气中O,的处理与利用 (3)大量排放$O2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的 试剂是 写出双脱硫法的总反应方程式： S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH)2、O2 4)用氨水吸收过量SO2可得H,HSO,溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 SO2逸出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ.烟气中$O2含量的测定 如下图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（反应为SO2+I2+2H,0=HSO,+2Ⅱ）， 当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次， 将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl,溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BSO,沉 淀0.233g。 气体流量计 含s0,烟气→⑦ K 碘水 多孔球泡 (含少量淀粉) 5页 (⑤)判断碘水中I,恰好完全反应的现象为 (⑥计算该烟气中S0,的含量为 mgL1。 26.(13分)某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用 A浓盐酸 无水氯化钙 纯硅 巨粉 KMnO 饱和NaCI溶液 E B D 已知有关信息： 300C 450500℃ ①Si+3HC1 SiHCI+H,,Si+2CL SiCl, ②SiCl4遇水剧烈水解，SiC14的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是 (3)若拆去B装置，可能的后果是 (写出一个即可) (④)G中的试剂是 (⑤)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承 d制作切割刀具 ②制备氨化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用$ 置如图乙，写出该反应的化学方程式： SiCl,(g) NH(g) 强热 乙 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是 27.(12分)用黄铁矿(FS,)与软锰矿(MO2)制备MnO并回收单质硫的部分流程如下： 碱溶液 →滤液2 (夹持装置已省略)。 HSO4 →滤液1 除杂 过滤 软锰矿 黄铁矿 酸浸 滤渣2 S 滤渣1→ NH4)2S溶液→ 浸取 热分解 H,S H, 2→NH),S溶液 →NH, 己知：①酸浸反应时有Fe,(SO4),和S生成，滤液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe+等金属阳离子 ②形成Fe(OH),沉淀较Fe(OH),沉淀更利于去除完全 ③愾化性顺序：MnO,>Fe+>S ④(NH4),S等铵盐受热易分解 I.制备MnO:从滤液2最终可制得MnO (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，再写出一条提高浸取率的措施： ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是 Ⅱ.回收硫单质 (2)①S元素位于元素周期表中的位置是 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 ③(H4),S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2=S,硫单质浸取率随温度变化曲线如图1所示。 温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是 100 nH,)/(SO,)=3 98 -△-(H,)/n(SO)=2 80 -H,)/(S0,)0.5 96 60 94 40 92 90 iCL4和NH3制备氮化硅，装 203040506070 温度/C 400 450 500 550 600 图1 温度C图2 (2)热分解过程中也可能产生sO,气体，用FS2/Al,O3负载型催化剂来催化H,还原烟气中SO,制S,处 n(H2 理$O,的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时 n(sO,) 的值，反应相同时间，测得S的产率与温度 和 (H2) n(H2） (SO,) 的关系如图2所示。500℃时，nS0,) 的值从2变化到3，S的产率减小的原因是 第5页/共5页 哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 把硫单质在空气中加热到750℃ 即得S2 C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Fe+Al2O3 Fe2O3 +2Al C．MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑ D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 5. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L N2所含的质子数为7NA B. 标准状况下，生成0.1mol N≡N时转移电子数为0.6NA C. 当有被还原时，消耗分子数为0.3NA D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数NA 6. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C. BaSO3和稀硝酸反应产生气体：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－+Cl－+H+=Cl2↑+OH－ 7．下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 8. 下列有关工业生产的说法不正确的是 A. “吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D. 用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 9. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的H2S在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除2.24L H2S，消耗0.05mol O2 D. 反应I的离子方程式为 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. H＋、Fe2＋、Cl－、NO B. Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C. Na＋、HCO、H＋、NO D. K＋、NH、SO、OH－ 11. 下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥可用湿润的淀粉－KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有SO，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有SO A. 2项 B.3项 C. 4项 D. 5项 12. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A. NH3→NO属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. N2很稳定，不支持任何物质燃烧 D. 催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂 13. 除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：加粉后过滤 B. HCl气体(Cl2)：通过饱和NaCl溶液 C. N2气体(O2)：通过灼热的铜丝网 D. NO2气体(NO)：通过溶液洗气 14.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法不正确的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丁为酸性氧化物 D. 戊→甲的反应为氧化还原反应 15. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 17. 某小组同学探究浓硫酸性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－ C. 根据实验3判断还原性：I－>Br－ D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中不正确的是 A．CO2可以循环利用 B．NH3和CO2的通入顺序不能改变 C．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 D．从滤液可得到副产品NH4Cl 19. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应： B. bc段O2含量下降与反应有关 C. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 D. 可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 20．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的顺序可以是：Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 B．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D．第⑤步反应的离子方程式为：5Br－+ BrO3－+3H2O =3Br2 + 6OH－ 21．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 下列有关说法正确的是 A．沉淀Ⅰ只有SiO2 B．①～⑤中包含两个氧化还原反应 C．步骤②发生的反应为Al3++3OH－=Al(OH)3↓ D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3 22．向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是 A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B．AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 23．将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L (标准状况，不考虑2NO2 N2O4)，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37.0g。NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是 A．25% B．30% C．45% D．60% 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共54分。) 24．(15分) 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 回答下列问题： (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_____________________________________，B中装的试剂为_______，装置E的作用是_____________________________________。 (2)NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是______(填选项)。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. CO2和饱和NaHCO3溶液 C. NO和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 (3)C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是_______(填选项)。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液      C．KCl溶液      D．KNO3溶液 (5)将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为____________________，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A． Cl2      B．NO2    C．N2     D．CO2 25．(14分) S和是自然界中硫循环的重要组成部分。根据具体分析，回答下列问题： Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________________。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_____________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 (3)大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双脱硫法的总反应方程式：__________________________________。 (4)用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是____________________________________________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中含量的测定 如下图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 (5)判断碘水中恰好完全反应的现象为__________________________________。 (6)计算该烟气中的含量为______________。 26．(13分) 某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 已知有关信息： ①， ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为__________________________________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是__________________。 (3)若拆去B装置，可能的后果是_________________________（写出一个即可）。 (4)G中的试剂是__________________。 (5)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d.制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图乙，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是 。 27．(12分) 用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的部分流程如下： 已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子 ②形成沉淀较沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序： ④等铵盐受热易分解 Ⅰ．制备MnO：从滤液2最终可制得MnO (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，再写出一条提高浸取率的措施：_________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________________________________。 Ⅱ．回收硫单质 (2)①S元素位于元素周期表中的位置是_______________。 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是____________。 ③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________________________________。 图2 图1 (2) 热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图2所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题 (考试时间：90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 把硫单质在空气中加热到750℃ 即得S2 C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Fe+Al2O3 Fe2O3 +2Al C．MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑ D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 5. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L N2所含的质子数为7NA B. 标准状况下，生成0.1mol N≡N时转移电子数为0.6NA C. 当有被还原时，消耗分子数为0.3NA D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数NA 6. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C. BaSO3和稀硝酸反应产生气体：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－+Cl－+H+=Cl2↑+OH－ 7．下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 8. 下列有关工业生产的说法不正确的是 A. “吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃 D. 用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 9. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的H2S在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除2.24L H2S，消耗0.05mol O2 D. 反应I的离子方程式为 10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. H＋、Fe2＋、Cl－、NO B. Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C. Na＋、HCO、H＋、NO D. K＋、NH、SO、OH－ 11. 下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥可用湿润的淀粉－KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有SO，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有SO A. 2项 B.3项 C. 4项 D. 5项 12. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A. NH3→NO属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. N2很稳定，不支持任何物质燃烧 D. 催化剂a、b表面均有非极性共价键的断裂 13. 除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：加粉后过滤 B. HCl气体(Cl2)：通过饱和NaCl溶液 C. N2气体(O2)：通过灼热的铜丝网 D. NO2气体(NO)：通过溶液洗气 14.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法不正确的是 A. 甲和丙反应可生成乙 B. 甲与溶液反应可生成戊 C. 丁为酸性氧化物 D. 戊→甲的反应为氧化还原反应 15. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中不正确的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 16. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 17. 某小组同学探究浓硫酸性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－ C. 根据实验3判断还原性：I－>Br－ D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中不正确的是 A．CO2可以循环利用 B．NH3和CO2的通入顺序不能改变 C．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 D．从滤液可得到副产品NH4Cl 19. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应： B. bc段O2含量下降与反应有关 C. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 D. 可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 20．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的顺序可以是：Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 B．步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D．第⑤步反应的离子方程式为：5Br－+ BrO3－+3H2O =3Br2 + 6OH－ 21．铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺： 下列有关说法正确的是 A．沉淀Ⅰ只有SiO2 B．①～⑤中包含两个氧化还原反应 C．步骤②发生的反应为Al3++3OH－=Al(OH)3↓ D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3 22．向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是 A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B．AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 23．将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L (标准状况，不考虑2NO2 N2O4)，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37.0g。NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是 A．25% B．30% C．45% D．60% 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共54分。) 24．(15分) 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 回答下列问题： (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_____________________________________，B中装的试剂为_______，装置E的作用是_____________________________________。 (2)NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是______(填选项)。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. CO2和饱和NaHCO3溶液 C. NO和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 (3)C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是_______(填选项)。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液      C．KCl溶液      D．KNO3溶液 (5)将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为____________________，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A． Cl2      B．NO2    C．N2     D．CO2 25．(14分) S和是自然界中硫循环的重要组成部分。根据具体分析，回答下列问题： Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________________。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_____________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 (3)大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双脱硫法的总反应方程式：__________________________________。 (4)用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是____________________________________________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中含量的测定 如下图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 (5)判断碘水中恰好完全反应的现象为__________________________________。 (6)计算该烟气中的含量为______________。 26．(13分) 某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 已知有关信息： ①， ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为、57.7℃。 请回答下列问题： (1)工业制粗硅反应的化学方程式为__________________________________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是__________________。 (3)若拆去B装置，可能的后果是_________________________（写出一个即可）。 (4)G中的试剂是__________________。 (5)氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 ①根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d.制作切割刀具 ②制备氮化硅方法一是在高温条件下用高纯粉状硅与氮气化合，方法二是利用SiCl4和NH3制备氮化硅，装置如图乙，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 与方法一相比，此法制得的氮化硅纯度较高，原因是 。 27．(12分) 用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的部分流程如下： 已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子 ②形成沉淀较沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序： ④等铵盐受热易分解 Ⅰ．制备MnO：从滤液2最终可制得MnO (1)①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，再写出一条提高浸取率的措施：_________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________________________________。 Ⅱ．回收硫单质 (2)①S元素位于元素周期表中的位置是_______________。 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是____________。 ③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图1所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________________________________。 图2 图1 (2) 热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图2所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $B4正面 ■ 哈师大附中2025—2026学年度高一下学期月考考试化学答题卡 ■ 姓名: 班级: 条码粘贴区 一、选择题（本题共23小题，每题2分，共46分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 21 22 23 [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] 二、非选择题（本题共4小题，共54分） 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形 码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：! 错误： [√ ] [ × ] [ ／] [ ] 注意事项 24.（15分） （1） （5） （1） 25.（14分） （2） （3） （4） （5） 26.（13分） （1） 27.（12分） （2） （3） （4） （5）① （3） （2） （3） （4） （6） （1）① ② （2）① ② ③ ② B4反面 ■ ■ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ 2 HSDFZ $ 哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题参考答案 1~23：CBDBB ABCAB BDCDB DCCDB DCA 24． (15分，其他每空2分) (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 碱石灰(1分) 防止装置F中的水蒸气进入装置D (同时答出吸收氨气不扣分) (2)AD (3)还原 (4)AD (5) 2NH3+H2O+SO2+ Ba2+＝BaSO3↓ +2NH4+ AB 25． (14分，每空2分) (1) (2) 硫元素被氧化成更高价态 (3) NaOH (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，未被氧化的和反应，所以有逸出。 (5)蓝色溶液刚好完全褪去 (6)1.6 26． (13分，其他每空2分) (1)SiO2+2C Si+2CO↑ (2)分液漏斗 (1分) (3)SiCl4中混有SiHCl3 (4)碱石灰 (5) ①acd ②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 27． (12分，每空2分) (1) ①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) ②将氧化为，便于生成除去(或将氧化为，有利于除铁等) (2) ①第三周期ⅥA族 ② 或溶液 ③当温度高于30℃时，受热分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 (3)的值从2到3，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试 化学试题参考答案 1~23：CBDBB ABCAB BDCDB DCCDB DCA 24． (15分，其他每空2分) (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 碱石灰(1分) 防止装置F中的水蒸气进入装置D (同时答出吸收氨气不扣分) (2)AD (3)还原 (4)AD (5) 2NH3+H2O+SO2+ Ba2+＝BaSO3↓ +2NH4+ AB 25． (14分，每空2分) (1) (2) 硫元素被氧化成更高价态 (3) NaOH (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，未被氧化的和反应，所以有逸出。 (5)蓝色溶液刚好完全褪去 (6)1.6 26． (13分，其他每空2分) (1)SiO2+2C Si+2CO↑ (2)分液漏斗 (1分) (3)SiCl4中混有SiHCl3 (4)碱石灰 (5) ①acd ②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体 27． (12分，每空2分) (1) ①加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) ②将氧化为，便于生成除去(或将氧化为，有利于除铁等) (2) ①第三周期ⅥA族 ② 或溶液 ③当温度高于30℃时，受热分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 (3)的值从2到3，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $