9.3常见的碱同步练习--2025-2026学年九年级化学北京版下册

9.3常见的碱 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是 A．样品是3种物质的混合物 B．该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25 C．该生石灰样品已经变质了40% D．该样品中CaO与CaCO3质量比越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大 2．化学实验操作考查中发现如下操作，其中正确的是 A．过滤 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的 D．读取液体体积 3．浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志是 A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 4．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是 A．燃烧的条件 B．研究一类物质的思路和方法 C．物质分类关系 D．地壳中元素含量 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究二氧化锰的催化作用 探究蜡烛中含有氢元素 证明石墨具有导电性 探究氧化钙与水反应的能量变化 A．A B．B C．C D．D 7．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的 加水溶解后过滤 B 除去溶液中 向溶液中加入过量的锌粒 C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象 D 检验 将燃着的木条伸入集气瓶 A．A B．B C．C D．D 阅读下列短文，完成下面小题。 中国科学家用“搭积木”方式实现二氧化碳到淀粉的人工合成。让高浓度二氧化碳在高密度 氢能、化学催化剂作用下，经多步反应生成淀粉，突破天然合成时空效率瓶颈。若成本能与农业种植看齐，该技术可节约超90%耕地与淡水资源，避免农药化肥污染，助力可持续生物基社会建设，提升粮食安全，为“双碳”目标提供新思路。 8．二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合 成淀粉的其中一个反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应前后分子、原子的数目都不变 C．参加反应的和的质量比为22：1 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变 9．下列有关说法不正确的是 A．花生油、菜籽油中含有大量淀粉 B．人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖 C．自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用 D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机 10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质 B．科学思维：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s 后取出，探究火焰哪层温度最高 D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂等要严禁烟火 11．物质的性质决定了它的用途。下列性质和用途对应不正确的是 A．钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨 B．氢气具有可燃性，可作燃料 C．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 D．浓硫酸有吸水性，可用来金属除锈 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，也能使无色酚酞溶液变红 C．分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性的粒子一定是分子或原子 D．同种元素的微粒所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 二、填空题 13．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如右图所示： (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 (3)可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，同时生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式________。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 14．A~G是初中化学常见的物质，A在常温下是液体，E常用作食品干燥剂。它们之间的转化关系如图所示(图中“→”表示反应能一步实现)。回答下列问题： (1)A的化学式为___________； (2)反应②的现象为___________； (3)写出反应③的化学方程式___________； (4)写出物质D的一种用途___________。 15．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 (1)煤、石油、天然气(主要成分CH4)等化石燃料燃烧会释放CO2，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______________。 (2)目前科学家们正致力于攻克“碳中和”的难题。 方法一：将CO2转化成甲醇(CH3OH)。 ①甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，若需将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用______________(填“过滤”或“蒸馏”)的方法。 ②我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示(M为单质)。 a．反应Ⅱ的化学方程式为______________。 b．在整个转化中CO2和M的分子数目比为______________。 方法二：将CO2和H2O转化为甲烷(CH4)和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ③300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是______________。 方法三：还有些科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如图)。 已知： ④氢氧化钠溶液喷淋的目的是______________。 ⑤该流程中可以循环使用的物质有______________、______________。 方法四：CO2-CH4在催化剂作用下反应 ⑥哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式______________。 ⑦各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是______________(用化学方程式表示)。 16．“华龙一号”是我国具有完整自主知识产权的三代核电技术，被誉为“国之重器”“国家名片”。目前，“华龙一号”已成为全球在运在建机组总数最多的三代核电技术。“华龙一号”机组采用双层安全壳设计，里面包含了核反应堆和其他设备等。“华龙一号”的安全壳采用了C60混凝土和4级钢筋，能抗17级台风、9级地震、商用大飞机撞击。“华龙一号”反应堆堆芯就像一个极大的筷子桶，堆芯中装填了177组核燃料组件，即177堆芯，是我国自主研发的核心关键技术。堆芯中装了铀-235核燃料，当一个中子撞击铀-235时，铀-235原子核快速分裂成两个较轻的原子核，以热的形式放出能量，并产生两个或三个新的中子。回路高压水充分吸收热量转化成水蒸气，蒸汽通过管路进入汽轮机，推动汽轮发电机发电。“华龙一号”的商业运行，对优化中国能源结构、推动绿色低碳发展，助力碳达峰、实现碳中和目标具有重要意义。 (1)“华龙一号”安全壳的一个作用是_______。 (2)“177堆芯”是指_______。 (3)堆芯释放巨大能量时，原子的种类_______(填“不变”或“改变”)。 (4)核能发电过程中的能量转化为_______。回路高压水充分吸收热量转化成水蒸气时发生变化的是_______。 (5)实现碳中和目标的一种方法是捕集二氧化碳，实验室常用碱溶液吸收二氧化碳，有关反应的化学方程式是_______。 17．下列实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 C 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 D 鉴别氮气和二氧化碳 _______ 三、实验题 18．半水煤气是工业合成氨的原料，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气中的H2、CO、CO2，设计如图实验方案。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；无水硫酸铜遇水变蓝。 (1)A装置中观察到的实验现象为______。 (2)B装置的作用是_____。 (3)C装置中观察到黑色粉末变为红色，写出一个可能发生反应的化学方程式：______。 (4)证明半水煤气中含有H2的实验现象是______。 (5)E中盛放的试剂是______。 (6)为定量测定半水煤气中H2、CO的质量比，小组同学设计流程如图(该流程中使用的试剂均足量)： 若步骤IV中浓硫酸质量增加ag，步骤V中NaOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为______(用含字母a、b的代数式表示)。 四、综合应用题 19．二氧化碳的捕集与资源化利用。 (1)可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有______(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 (2)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O受热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图1。 ①据图分析：第一阶段反应后固体质量减小的原因是______。 ②第二阶段反应产生的气体是______。 ③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 (3)若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，若要捕集66kg的二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少? 学科网（北京）股份有限公司 《9.3常见的碱》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C B A C D A B 题号 11 12 答案 D A 1．C 【分析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则敞口久置空气中的生石灰样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 【详解】A、取生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g，说明发生了反应，再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水[]，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（），说明生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钙的质量为x，则 设样品中CaO的质量为y，则 y=5.6g 则样品中Ca(OH)2的质量为，因此样品含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，是3种物质的混合物，A 正确； B、该样品中CaO与CaCO3质量比为，B 正确； C、根据、，变质过程中存在关系、，设生成7.4g Ca(OH)2所需CaO质量为a，生成5g CaCO3所需CaO质量为b，则 、 a=5.6g、b=2.8g 则该生石灰样品变质程度为，C 错误； D、最终所得溶液的溶质是CaCl2，根据、、，每56份质量的CaO能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O；每74份质量的Ca(OH)2能反应生成111份质量的CaCl2以及36份质量的H2O；每100份质量的CaCO3能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，但还会产生44份质量的CO2，相当于56份质量的CaO参与反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，对比可知样品中CaO与CaCO3质量比越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大，D 正确。 故选C。 2．D 【详解】A、过滤操作要注意 “一贴、二低、三靠”；图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，错误； D、读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确。 故选D。 3．D 【详解】浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应贴腐蚀性物质标志。选项 A 是易燃固体标志，选项 B 是毒性物质标志，选项 C 是易燃气体标志，选项 D 是腐蚀性物质标志，故选 D。 4．C 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故模型正确； B、研究一类物质的思路和方法是：先研究一类物质中个别物质的性质，再归纳总结出这一类物质的共性，故模型正确； C、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，化合物包含着氧化物，故模型错误； D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙等，故模型正确。 故选C。 5．B 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，不能达到实验目的，不符合题意； B 、KCl 易溶于水，MnO₂难溶于水。加入过量的水溶解，过滤可得到二氧化锰固体，滤液蒸发结晶可得到氯化钾，能达到实验目的，符合题意； C、加入适量水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法通过过滤、蒸发结晶分离氯化钙和氧化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意 ； D、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 6．A 【详解】A、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，故A符合题意； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，而反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中一定含有氢元素，能达到实验目的，故B不符合题意； C、将石墨串联入电路中，实验过程中，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到实验目的，故C不符合题意； D、氧化钙和水反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大，U型管内左侧红墨水的液面下降，右侧上升，能达到实验目的，故D不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】A、CaO能和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、由金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu可知，FeCl2溶液和CuCl2均能与过量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、铁的金属活动性排在氢前，铁片能和稀盐酸反应生成氢气，银的金属活动性排在氢后，银片不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生的是铁片，无明显现象的是银片，可以鉴别二者，故C选项符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，将燃着的木条伸入集气瓶，不能通过木条熄灭，证明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体也不能燃烧不支持燃烧，故D选项不符合题意。 故选C。 8．D 9．A 10．B 【解析】8．由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：。 A、该反应生成了新物质，属于化学反应，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该A说法不正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目改变，该B说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的和 的质量比为（12+16×2）：（3×1×2）=22：3，该C说法不正确； D、该反应有单质氢气参加反应，由化合价原则可知，反应前后氢元素的化合价一定改变，该D说法正确； 故选D； 9．A、花生油、菜籽油中含有大量油脂，故说法错误； B、人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖，故说法正确； C、光合作用是在光照条件下绿色植物在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用，故说法正确； D、“人工合成淀粉”消耗了二氧化碳，生成了淀粉，淀粉属于糖类，有助于“双碳”达标和缓解粮食危机，故说法正确； 故选A； 10．A、碱溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故选项说法正确； B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分最先炭化，说明蜡烛火焰外焰温度最高，故选项说法正确； D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，为防止发生爆炸，加油站、面粉厂等要严禁烟火，故选项说法正确； 故选B。 11．D 【详解】A、钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨，故A对应正确； B、氢气具有可燃性，可作燃料，故B对应正确； C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故C对应正确； D、硫酸能与金属氧化物反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，与浓硫酸的吸水性无关，故D对应错误； 故选：D。 12．A 【详解】A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确； B、NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，选项错误； C、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，因为中子也不显电性，选项错误； D、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，选项错误； 故选：A。 13．(1)太阳能/风能 (2)/水 (3) (4)制备成本低/便于存储运输/安全性高等 【详解】（1）由题干的信息可知，“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等，故填：太阳能或风能； （2）由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和CO2，故填：或水； （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高，故填：制备成本低或便于存储运输或安全性高等。 14．(1)C2H5OH/C2H6O (2)澄清石灰水变浑浊 (3) (4)灭火/气体肥料（合理即可） 【分析】E常用作食品干燥剂，则E为氧化钙； C与E生成F，D与F反应生成G和C，则C为水，D为二氧化碳，F为氢氧化钙，G为碳酸钙；A与B在点燃的条件下生成二氧化碳和水，且A在常温下是液体，则A为酒精，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由图可知，A为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；故填：C2H5OH或C2H6O。 （2）D为二氧化碳，F为氢氧化钙，反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊。 （3）A为酒精，B为氧气，C为水，D为二氧化碳，反应③为酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 （4）D为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料；故填：灭火或气体肥料（合理即可）。 15．(1)温室效应 (2) 蒸馏 1∶3 温度升高对反应速率的促进作用超过了催化剂效率下降的负面影响 增大二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更快更充分 氢氧化钠（或NaOH） 氧化钙（或CaO） 【详解】（1）空气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应。“碳中和”是指企业、团体或个人在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现相对“零排放”。实现“碳中和”，使空气中二氧化碳的含量处于一个相对稳定的水平，有利于缓解温室效应。 （2）①甲醇和水在常温下都是无色液体，甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，利用两者沸点不同，可将甲醇从其水溶液中分离出来，该方法是蒸馏。过滤适用于固液分离，不能用来分离两种液体混合物。 ②a、根据图示，反应Ⅱ的反应物是CO和M，生成物是CH3OH，因为化学反应前后元素的种类不变，所以M中一定含有氢元素，而M是单质，故M是氢气，其化学式为H2。该反应在催化剂的作用下进行，其化学方程式为：。 b、根据a中推断，M是氢气，由图可知，反应Ⅰ中发生的反应是：，结合反应Ⅱ化学方程式，在整个转化中CO2和M（即H2）的分子数目比为：1∶3。 ③由图可知，300～400℃之间，催化剂的催化效率逐渐消失，而温度在不断升高，因此甲烷生成速率加快的原因是：温度升高对反应速率的促进作用超过了催化剂效率下降的负面影响。 ④反应物的接触面积越大，反应就越快越充分。因此氢氧化钠溶液喷淋的目的是：增大二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更快更充分。 ⑤由图可知，氧化钙和水、碳酸钠能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化碳，碳酸钙能分解反应生成氧化钙和水，故该流程中，氢氧化钠（或NaOH）和氧化钙（或CaO）能循环使用。（此小题两空答案先后顺序可变，合理即可） ⑥由图可知，二氧化碳和甲烷两种温室气体在镍基双金属催化剂的催化作用和一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。 ⑦由图可知，当温度高于600℃时，随着温度的升高，CO2、C的微粒数减少（它们的质量也逐渐减少），CO的微粒数增加（质量也逐渐增加），其原因是碳和二氧化碳在600℃以上反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 16．(1)抵抗地震 (2)堆芯中装填了177组核燃料组件 (3)改变 (4) 核能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能 水分子的间隔 (5) 【详解】（1）“华龙一号”安全壳能抵抗巨大的冲击力，如地震和台风等。 （2）根据短文第三段可知，“177堆芯”是指堆芯中装填了177组核燃料组件。 （3）堆芯中装了铀-235核燃料，当一个中子撞击铀-235时，铀-235原子核快速分裂成两个较轻的原子核，原子种类发生改变。 （4）由短文内容可知，核能发电过程中，核能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。 水吸收热量变为水蒸气，发生变化的是水分子的间隔。 （5）实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 17． A 通入澄清石灰水（合理即可） 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红，向肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明肥皂水显碱性，选项正确； B、氢氧化钠既能与HCl反应，也能与二氧化碳反应，通入足量的氢氧化钠溶液会除去主要物质，选项错误； C、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称量NaCl固体质量为50g×16%=8g，需加水体积为：，选项错误； 故选A； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，故鉴别氮气和二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水。（合理即可） 18．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)除去二氧化碳和水蒸气，防止对后续检验造成干扰 (3)或 (4)D装置中无水硫酸铜变蓝 (5)澄清石灰水 (6) 【详解】（1）半水煤气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，则A装置中观察到的实验现象为澄清石灰水变浑浊； （2）碱石灰是和的固体混合物，可吸收二氧化碳和水蒸气，防止对后续检验造成干扰； （3）一氧化碳、氢气在加热条件下均可与发生反应，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为或； （4）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，则无水硫酸铜变蓝可确定有水产生，即证明半水煤气中含有； （5）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则E装置的作用是检验C中生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此E装置中盛放的试剂是澄清石灰水； （6）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，步骤IV中浓硫酸质量增加ag，步骤V中NaOH溶液质量增加bg，说明反应生成水、二氧化碳的质量分别为、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，则氢气的质量为，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，则一氧化碳的质量为，因此半水煤气中氢气、一氧化碳的质量比为。 19．(1)疏松多孔 (2) CaC2O4•H2O失去结晶水 CO/一氧化碳 (3)解：设至少需要氢氧化钠的质量是x x=120kg 答：至少需要氢氧化钠的质量是120kg。 【详解】（1）疏松多孔的结构具有较大的表面积，能增大与二氧化碳的接触面积，从而更有利于吸附二氧化碳，所以吸附剂可能具有疏松多孔的结构。 （2）①CaC2O4•H2O的化学式量为，根据图像，受热时，第一阶段为，，可知此阶段是CaC2O4•H2O失去结晶水（H2O，化学式量为18），导致固体质量减小。 ②第二阶段继续受热分解，为，，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaC2O4能生成的气体有CO、CO2、O2、O3，其中化学式量为28的只有CO，可推出此阶段产生的气体是一氧化碳（CO，化学式量为28）。 ③由图 2 可知，反应 Ⅱ 是碳酸钙在870℃条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 （3）氢氧化钠溶液与二氧化碳发生的反应是，根据二氧化碳的质量计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $