黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（I卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级 化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共45分。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中所含阳离子的数目小于 D. 标准状况下，溶于水中，、的微粒数之和 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 7. 常温下，对的NaOH溶液与的溶液的分析正确的是 A. 溶液的碱性： B. 溶液中水电离出的 C. 两种溶液中相等 D. 两种溶液中水的电离程度： 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 溶液中存在电离平衡： C. 加入水中： D. 惰性电极电解溶液： 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体混合搅拌的能量变化 B. 图②中可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 图④中可降低反应的活化能 10. 用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D. 两溶液中负极反应均为 11. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 12. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，则下列说法正确的是 A. 负极反应的催化剂为ⅰ B. 该电池的正极反应方程式为 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 电极Ⅰ和电极Ⅱ上的气体完成一次催化循环转移的电子数相同 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 验证与的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 (蓝色)(黄色)说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 14. 某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟，其工作原理示意图如图所示。已知含锂废弃物中锂元素以LiCl形式回收。下列说法正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 此装置还可获得副产品盐酸 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75 g时，理论上可回收LiCl约5.3 g 15. 25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、的负对数与pH关系如图所示。已知：；不水解；。 下列叙述错误的是 A. B. 25℃时，的平衡常数 C. 时，溶液中离子浓度最大的离子是 D. 时，溶液中： 二、填空题(4道题，共55分。) 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能____________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）D元素基态原子的价层电子排布式为___________。 （3）基态C原子的核外电子轨道表示式为___________；的离子符号为___________。 （4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。 （5）G元素可能的性质是___________。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）___________(填“>”或“<”)，其原因是___________。 17. 依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样品中杂质的质量分数。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品1.000 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用； ②将标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数； ③用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数； ④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 回答下列问题： （1）将准确称取的烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________；洗涤滴定管前必须进行的操作是___________。 （2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）第二次滴定所用指示剂是___________；判断第二终点的现象是___________。 （4）排出酸式滴定管中的气泡，应选择图中的___________(填标号)。 ① ② ③ ④ （5）样品中的质量分数___________%(计算结果保留小数点后2位)。 （6）下列操作会导致测得的质量分数偏低的是___________(填标号)。 A. 到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B. 记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面 C. 到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出 D. 到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 18. 以天青石矿(含、以及少量、及FeO等)为原料提取该矿物中锶和镁的流程如图所示： 已知：①25℃时，，。 ②在61.5℃以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： （1）“浸出液”中主要的金属离子有___________(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到___________范围。 （2）“盐浸”中转化反应的离子方程式为___________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(近似认为完全转化且忽略溶液体积的变化)。 （3）“浸出渣2”中主要含有：、___________(填化学式) （4）已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：___________。 溶液→___________→b→___________→过滤→___________→f。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种 c．61.5℃以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥 g.冷却结晶 （5）由制备无水的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级 化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共45分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(4道题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. （2）3s2 （3） ①. ②. （4） ①. ds ②. （5）A （6） ①. > ②. Mg的第一电离能失去3s能级的电子，Al的第一电离能失去3p能级的电子，，3p电子更易失去 【17题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 检查滴定管是否漏水 （2） （3） ①. 甲基橙 ②. 当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （4）② （5）21.20% （6）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. （3）、 （4）溶液→d→b→g→过滤→e→f （5）a 【19题答案】 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $