第八章 化学与可持续发展（复习课件） 化学人教版必修第二册

单元复习课件 人教版2019必修第二册 第八章 化学与可持续发展 化学品的合理使用 2 自然资源的开发利用 1 知识导航 环境保护与绿色化学 3 知识导航 明·复习目标 1.了解金属在自然中的存在形式，理解不同金属的冶炼原理 2.了解海水资源及开发利用的主要方式 3.掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法 4.掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法 5.掌握煤、石油、天然气的组成及综合利用方法 6.了解药物起效机理及常见的食品添加剂 7.了解科学施肥及农药种类 8.污染成因与防治，绿色化学与原子经济性 化学与可持续发展 自然资源的开发利用 化学品的合理使用 金属矿物的开发利用 海水水资源的开发利用 化学品的分类 合理施用化肥 理·核心要点 环境保护与绿色化学 环境保护的任务 自然资源开发与利用的3R原则 农药的发展及合理施用农药 海水中化学资源的开发利用 煤、天然气、石油的综合利用 药物的分类及合理用药 安全使用食品添加剂 绿色化学与原子经济性反应 大气污染物及污水的处理 01 自然资源的开发利用 汇·考点梳理 考点1 金属矿物的开发利用 1. 金属元素在自然界中的存在形态 自然资源的开发利用 游离态：金、铂等极少数金属； 化合态：绝大多数金属元素。 2. 金属的冶炼 纯铁 利用氧化还原反应 化合态 游离态 Mn＋＋ne－→M 金矿Au 铂矿 Pt 赤铁矿(Fe2O3) 金属 元素 铝土矿(Al2O3) 软锰矿(MnO2) 汇·考点梳理 3. 金属的冶炼方法 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 古法炼汞 电解制钠 古法炼铁 淘金 与金属的存在状态和活泼性有关：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。 汇·考点梳理 3.金属的冶炼方法 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 热分解法 分解HgO ____________________ 分解Ag2O _____________________ 电解法 冶炼钠 ___________________________ 冶炼镁 冶炼铝 热还原法 高炉炼铁 铝热法炼铁 冶炼Al时只能电解Al2O3，不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 2HgO 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O 4Ag + O2 ↑ 2NaCl (熔融) 2Na + Cl2 ↑ 电解 MgCl2 (熔融) Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 高温 冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高) 汇·考点梳理 3. 金属的冶炼方法 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 热还原法常用的还原剂有_____、____、___、_____________等。 焦炭 CO H2 一些活泼金属 铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化物中还原出来，因此只有Al和比Al活泼性弱的金属形成的氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 高温 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 3. 金属的冶炼方法 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 高温 引燃剂：镁条 助燃剂：氯酸钾 应用：①利用铝热反应焊接钢轨。 ②冶金工业中，冶炼钒、铬、锰等金属。 化学方程式：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 高温 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 高温 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 3. 金属的冶炼方法 (4) 其他方法： 湿法炼铜 火法炼铜 信州铅山县有苦泉，流以为涧。其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之异化为铜。 ——沈括《梦溪笔谈》 用矿(硫化矿，主要成分为Cu2S)二百五十箩……入大旋风炉，连烹(灼烧) 三日三夜，方见成铜。 ——明·陆容《菽园杂记》 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ——刘禹锡《浪淘沙》 物理方法 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 4. 合理开发和利用金属矿物资源 (1)原因 金属矿物资源有限且分布不均匀。 冶炼金属的过程中会消耗大量能量且易造成环境污染。 金属腐蚀现象严重会造成大量损失。 矿石冶炼过程中的“三废”问题 估计一些矿物可开采的年限 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点1 金属矿物的开发利用 4. 合理开发和利用金属矿物资源 (2)金属矿物资源的开发和利用措施 提高金属矿物的利用率。 开发环保高效的金属冶炼方法。 防止金属的腐蚀。 使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。 加强废旧金属的回收和再利用。 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点2 海水水资源的开发利用 1. 海水资源的特点 分散性 广阔性 海水中水的储量约占地球总水量 97% 元素种类很多，总计含有80多种元素 海水中含量最多的H、O两种元素，但许多元素的富集程度很低 多样性 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点2 海水水资源的开发利用 2.海水水资源的利用途径及海水淡化方法 电渗析法 离子交换法 反渗析法 海水淡化 海水循环冷却 海水水资源的利用 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 反渗析法 思路一 提取出淡水 思路二 分离出盐分 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点2 海水水资源的开发利用 2.海水水资源的利用途径及海水淡化方法 海水蒸馏：(1)主要仪器： A_______，B_________，C_______。 (2)冷却水的流向： 口进， 口出。 (3)B中加入碎瓷片的目的 。 冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 a b 防止液体暴沸 (4)温度计水银球处于__________处。 支管口 温馨提示 (1)烧瓶加热时，一定要垫石棉网，防止烧瓶炸裂。 (2)烧瓶中的海水量不能超过烧瓶容积的。 蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但是成本较高。 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点3 海水中化学资源的开发利用 1. 海水制盐 (1)氯碱工业： (2)制钠和氯气： (3)制盐酸： (4)制漂白剂(84消毒液)： (5)制纯碱： 2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2↑ 电解 2NaCl+ 2H2O === H2↑+ Cl2 ↑ +2NaOH 电解 H2+ Cl2 === 2HCl 点燃 NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2NaHCO3 ===Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ (饱和食盐水) 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点3 海水中化学资源的开发利用 2. 海水资源的综合利用 海水淡化与化工生产、能源技术相结合 制备氯化钠 制取Mg、K、Br2及其他化工产品 获得其他物质和能量：铀、重水 开发海洋药物 开发利用新能源：潮汐能、波浪能等 食用 工业原料 生产烧碱、纯碱、Na、Cl2、、 盐酸、漂白粉等 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点4 煤的综合利用 1. 煤的组成 物质组成：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物； 元素组成：主要为C元素，还含有少量H、O、N、S等元素。 煤 的 结 构 模 型 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点4 煤的综合利用 2. 煤的综合利用 定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。 主要途径：干馏、气化和液化 目的：获得洁净的燃料和多种化工原料 (1)煤的干馏 干馏产品 主要成分 主要用途 出炉 煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、 一氧化碳 气体燃料、化工原料 粗氨水 氨、铵盐 氮肥 粗苯 苯、甲苯、二甲苯 炸药、染料、医药、农药、 合成材料 煤焦油 苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料 沥青 筑路材料、制碳素电极 焦炭 碳 冶金、合成氨造气、电石、燃料 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点4 煤的综合利用 2. 煤的综合利用 定义：将煤转化为可燃性气体的过程 主要反应： (2)煤的气化 (3)煤的液化 直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化：煤 CO和H2 甲醇等 煤的干馏、气化和液化均为化学变化。 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点4 煤的综合利用 (4)煤的综合利用的意义 ①减少污染物的排放；减少煤燃烧产生的SO2、NOx、CO和粉尘等污染物的排放。 ②提高煤燃烧的效率；煤的气化、液化都是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的燃烧效率也有很大的提高。 ③获得重要的化工原料：通过煤的干馏，获得大量重要的化工原料。 2. 煤的综合利用 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点5 天然气的综合利用 (1) 主要成分：CH4 (2) 综合利用 清洁的化石燃料 化工原料 合成氨 生产甲醇 合成多碳有机化合物 CH4 CH3OH 天然气公交车 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点5 天然气的综合利用 P103 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点6 石油的综合利用 (1)石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物。 (2)石油的综合利用 ①石油分馏 原理：利用石油中各组分沸点不同进行分离（蒸发冷凝）的过程，所得馏分是混合物，该过程是物理变化。 石油分馏 常压蒸馏 减压蒸馏 以原油为原料，产品为石油气、汽油（直馏汽油）、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。 以重油为原料，产品为柴油、润滑油、石蜡、燃料油、沥青等重油。 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点6 石油的综合利用 ②石油裂化 相对分子质量大 沸点高的烃 相对分子质量小 沸点较低的烃 断裂 裂化的目的：提高轻质液体燃料的产量， 特别是提高汽油（裂化汽油）的产量。 催化裂化装置 原料：重油、石蜡 C16H34 C8H18 + C8H16 催化剂 加热、加压 十六烷 辛烷 辛烯 化学变化 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点6 石油的综合利用 ③石油裂解 石油裂解即石油分馏产物的深度裂化 目的: 获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料。 C8H18 辛烷 C4H10 丁烷 ＋ C4H8 丁烯 C4H10 丁烷 C2H6 乙烷 ＋ C2H4 乙烯 C4H10 丁烷 CH4 甲烷 ＋ C3H6 丙烯 化学变化 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点6 石油的综合利用 ④催化重整 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃。 目的: 获得苯、甲苯等重要的化工原料。 化学变化 汇·考点梳理 自然资源的开发利用 考点7 化石能源与合成高分子材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 (1) 三大合成高分子材料 (2) 以煤、石油、天然气为原料合成高分子材料 (聚乙烯) nCH2＝CH2 [ CH2－CH2 ]n 催化剂 (聚丙烯) 析·典型范例 【典例01-1】 【金属的冶炼】 √ 下列说法正确的是 A.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越多 B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C.金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化 D.金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物 中还原出来 析·典型范例 【典例01-2】 【金属冶炼】 √ 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是 A.越活泼的金属元素，人类利用的越晚 B.热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游 离态 C.铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来 D.用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从其化合物中还原出来 【演练01】 练·技能实战 【金属的冶炼】 √ 下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是 32 析·典型范例 【典例02-1】 【海水的蒸馏】 √ 下列叙述不正确的是 A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸 蒸馏装置 B.蒸馏时的接收装置如图 C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现 忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 析·典型范例 【典例02-2】 【海水提溴】 ①氧化、吸收环节主要的离子方程式： ______________________、_____________________________________。 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ _ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋ ＋2Br－ ② SO2吸收后再氧化的目的是： 。 将溴浓缩，富集（提纯）溴元素 析·典型范例 【典例02-3】 【海水提镁】 右图为海水提镁的工艺流程， 写出步骤中的化学方程式。 (1)分解贝壳(主要成分是CaCO3)、 制备Ca(OH)2：______________________，_________________________。 (2)沉淀Mg2＋：____________________________(离子方程式)。 (3)制备MgCl2：________________________________。 (4)制取Mg：__________________________。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 析·典型范例 【典例02-4】 【海带提碘】 从海带中提取碘单质，相关实验步骤如下： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿,放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (1)合理的步骤顺序是______________(填序号)。 (2)适当的氧化剂是_________,反应的离子方程式是________________ ______________。 (3)证明含碘的操作及现象是____________________________________ _____________。 ③①④② H2O2 2I－＋2H＋＋H2O2 取步骤②后的溶液于试管中，滴入淀粉溶 === I2＋2H2O 液，溶液变蓝 【演练02】 练·技能实战 【海水资源的利用】 √ 下列有关工业生产的说法错误的是 A.海水提镁时，通过电解熔融MgCl2得到镁单质 B.海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应 C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质 37 【演练03】 练·技能实战 【海水提镁】 √ 从海水中提取镁的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解MgCl2溶液得到金属Mg C.制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 38 【演练04】 练·技能实战 【海带提碘】 √ 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是 A.步骤①主要在蒸发皿中进行 B.步骤③的操作为蒸馏 C.步骤④的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－ D.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离 39 析·典型范例 【典例03-1】 【煤的综合利用】 √ 下列说法不正确的是 A.煤的干馏是化学变化 B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素 析·典型范例 【典例03-2】 【石油的综合利用】 √ 下列有关石油加工的叙述不正确的是 A.石油分馏所得的馏分仍是混合物 B.石油裂化的原料是石油的分馏产品，包括石油气 C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油 D.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 析·典型范例 【典例03-3】 【化石能源的综合利用】 √ 下列说法正确的是 A.石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化 B.煤的干馏、气化、液化均属于物理变化 C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物 D.石油在加热和催化剂的作用下可使烃分子重整生成苯、甲苯等有机物 【演练05】 练·技能实战 【煤的综合利用】 √ 我国在“煤变油”技术上已取得了重大突破，达到5吨煤可以合成1吨成品油的水平。下列叙述错误的是 A.煤是复杂的混合物，其组成以碳元素为主 B.“煤变油”的方法之一是使煤与H2作用生成液态有机物 C.煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油 D.煤变成成品油需要经过一系列工艺流程，发生复杂的物理、化学变化才能实现 43 【演练06】 练·技能实战 【化石能源的综合利用】 √ 下列说法不正确的是 A.石油减压蒸馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分 B.等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 C.天然气是清洁的化石能源，也可作为化工原料用于合成甲醇 D.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 44 02 化学品的合理使用 汇·考点梳理 考点1 化学品 化学品的合理使用 锰结核矿 大宗化学品 精细化学品 化肥 等 医药、 农药、 乙烯、 乙烯 纯碱、 食品添加剂 等 日用化学品、 科学、安全、有效、合理使用化学品 化学品 硫酸、 汇·考点梳理 考点2 化肥、农药的合理施用 化学品的合理使用 1.合理施用化肥 保证农作物增产，减少农作物损失 考虑因素 土壤酸碱性 作物营养状况 化肥本身的性质 不合理施用危害 造成浪费，水体富营养化，如水华、赤潮 等 影响土壤的酸碱性和土壤结构 土壤板结 水华 赤潮 汇·考点梳理 考点2 化肥、农药的合理施用 化学品的合理使用 (1)农药发展历程 植物农药 除虫菊、烟草等 无机农药 波尔多液、石灰硫黄合剂等 有机合成农药 有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯、拟除虫菊酯类农药 2.合理施用农药 汇·考点梳理 考点2 化肥、农药的合理施用 化学品的合理使用 (3)农药的“功”与“过”： “功”：防治病虫害，减少农作物损失 “过”：破坏生态平衡；施用不当造成农药 残留超标以及污染 (2)农药的发展方向：高效、低毒和低残留 2.合理施用农药 汇·考点梳理 1. 药物的分类 考点3 合理用药 化学品的合理使用 (1)按来源 (2)按使用严格程度 天然药物 合成药物 处方药 非处方药 “OTC” “Rx” 柴胡 汇·考点梳理 2. 药物的作用机理 考点3 合理用药 化学品的合理使用 (1) 通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。 (2) 通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。 汇·考点梳理 3. 阿司匹林 考点3 合理用药 化学品的合理使用 制备： 不良反应：长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、 恶心等不适症状。 化学名称为乙酰水杨酸 作用：解热镇痛 汇·考点梳理 4. 合理用药遵循原则及因素 考点3 合理用药 化学品的合理使用 (1)遵循原则：安全、有效、经济、适当等。 (2)主要考虑因素 药物：剂量、剂型、给药途径及时间等 机体：患者年龄、性别、症状、心理和遗传等 5. 滥用药物危害 (1)滥用安眠药、抗生素、兴奋剂等会对个人机体产生严重的影响。 (2)吸毒对个人和社会带来极大危害。 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 1. 食品添加剂的概念 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。 2. 食品添加剂的分类 天然的食品添加剂 人工合成的食品添加剂 来源 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 (1)着色剂 —— 改善食品色泽 β-胡萝卜素 姜黄 柠檬黄 靛蓝 3. 几种常用食品添加剂 红曲红 天然色素 合成色素 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 ①味精化学名称为谷氨酸钠，是一种无色晶体，易溶于水。 ②最早从海带中提取，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产。 (2)增味剂 —— 增加食品鲜味 3. 几种常用食品添加剂 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 (3)膨松剂 —— 使食品松软或酥脆 氯化镁 硫酸钙 内酯 (4)凝固剂 —— 改善食品形态 盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂，可使豆浆中蛋白质聚沉而制作成豆腐。 3. 几种常用食品添加剂 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 (5)防腐剂 —— 防止食品腐败变质 (6)抗氧化剂 —— 防止食品氧化变质 苯甲酸 亚硝酸盐 山梨酸 SO2 3. 几种常用食品添加剂 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 (7)营养强化剂 —— 补充必要的营养成分 碳酸钙 硫酸亚铁 硫酸锌 碘酸钾 3. 几种常用食品添加剂 汇·考点梳理 考点4 安全使用食品添加剂 化学品的合理使用 4. 食品添加剂使用的基本要求 (1)不应对人体产生任何健康危害； (2)不应掩盖食品腐败变质； (3)不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂； (4)不应降低食品本身的营养价值； (5)在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量。 析·典型范例 【典例01-1】 【农药和肥料的合理施用】 √ 下列关于农药和肥料的说法正确的是 A.氮肥只能通过人工合成而得到 B.含磷化合物都可以作为磷肥直接施用 C.草木灰含有K2CO3，可作为钾肥施用 D.农药都对人体无害，可以大量施用农药 析·典型范例 【典例01-2】 【食品添加剂的使用】 √ 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是 A.糕点中的配料维生素C B.方便面里的味精(谷氨酸钠) C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿肠中的少量亚硝酸钠 【演练01】 练·技能实战 【化肥和农药的合理施用】 √ 下面有关化肥、农药与环境关系的描述，正确的是 A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B.大量施用化肥农药对环境没有污染 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象 63 【演练02】 练·技能实战 【食品添加剂的使用】 √ 下列说法正确的是 A.使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 B.含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒 C.天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用 D.食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康 64 03 环境保护与绿色化学 汇·考点梳理 考点1 化学与环境保护 环境保护与绿色化学 1. 环境保护 (1) 环境问题 (不合理地开发和利用自然资源) 生态环境破坏 环境污染 (工农业生产和人类生活) (2)环境保护的任务 环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据。 治理工业“三废”(废气、废水和废渣)。 寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 CO、NOx、SO2等 烟 尘 挥发性有机物 次生污染物 阳光、空气和水蒸气等的作用 酸雨 雾霾 光化学烟雾 2. 大气污染物来源及次生污染物的形成 化石燃料的燃烧 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 2. 大气污染物来源及次生污染物的形成 考点1 化学与环境保护 (1)含硫物质一般用石灰石-石膏法脱硫：SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 非氧化还原反应；2CaSO3+O2===CaSO4 化合、氧化还原反应。 (2)工业尾气中的NOx一般用烧碱吸收，汽车尾气一般进行催化转化。 ①碱液吸收：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 氧化还原反应 ②催化转化：2NO2＋4CO ===N2＋4CO2 氧化还原反应 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 3. 污水的处理 (1)常用方法：物理法、化学法、生物法等。 (2) 常用化学方法： 化学方法 添加试剂 反应原理 混凝法 明矾、硫酸亚铁等 Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+，生成的胶体吸附水中悬浮物 中和法 熟石灰、硫酸 加碱中和酸，或加酸中和碱，如Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4↓+2H2O 沉淀法 Na2S、H2S等 加沉淀剂使金属离子形成沉淀而除去，如除Hg2+： Hg2++S2- === HgS↓ 氧化还原法 氧化剂或还原剂 如用Cl2处理电镀废水 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 一级处理 二级处理 三级处理 除去不溶解的污染物 物理法 除去可降解的 有机污染物 对污水进行深度 处理和净化 生物及化学法 化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法、反渗透法等 可排放的水 目的 方法 目的 方法 目的 方法 (3)污水处理的流程 3. 污水的处理 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 4. 固体废物的处理 (1) 处理原则：无害化、减量化和资源化。 (2) 目的：减少环境污染和资源回收利用。 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 5. 六大环境问题及其危害 环境问题 主要污染物 主要危害 酸雨 (雨水H<5.6) SO2及氮氧化物(NOx) 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 温室效应 CO2、CH4 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小 臭氧空洞 氟氯代烃、氮氧化物(NOx) 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点1 化学与环境保护 5. 六大环境问题及其危害 环境问题 主要污染物 主要危害 光化学烟雾 碳氢化合物、氮氧化物(NOx) 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 难降解的废弃塑料 在土壤中影响农作物吸收养分和水分，导致农作物减产；易被动物当成食物吞入，导致动物死亡；混入生活垃圾中难处理、难降解 赤潮(海水中)和水华(淡水中) 废水中含N、P等营养元素 水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水质腐败变质、变臭，水生生物因缺氧而死亡 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点2 绿色化学 1. 核心思想 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。 2. 原子经济性反应 反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率100% 原子利用率＝ ×100% 汇·考点梳理 环境保护与绿色化学 考点2 绿色化学 3. 绿色化学对化学反应的要求 实现从源头减少或消除污染 4. 开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则) 减量化 、再利用 、再循环 析·典型范例 【典例01-1】 【化学环境问题及其来源】 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 汽车尾气的排放 C NO2 光化学烟雾 工厂废气、汽车尾气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 √ 析·典型范例 【典例01-2】 【绿色化学】 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 √ 析·典型范例 【典例01-3】 【绿色化学】 绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”，下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是____(填字母)。 BD 【演练01】 练·技能实战 【化学污染的处理】 √ 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 79 【演练02】 练·技能实战 【绿色化学】 √ 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列不符合绿色化学理念的是 A. 尽可能使用无毒无害的原材料 B. 尽可能减少生产过程中的能量消耗 C. 治理产生的污染优于防治污染的产生 D. 尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线 80 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 Cu2S＋O2eq \o(=====,\s\up17(高温))2Cu＋SO2 C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2 eq \o(―――――→,\s\up17(催化剂)) eq \o(―――→,\s\up17(气化)) nCH2==CH—CH3eq \o(―――――→,\s\up17(催化剂)) A.2Ag2Oeq \o(====,\s\up17(△))4Ag＋O2↑ B.2Al2O3(熔融)eq \o(=======,\s\up17(电解),\s\do17(冰晶石))4Al＋3O2↑ C.2MgOeq \o(=====,\s\up17(电解))2Mg＋O2↑ D.4CO＋Fe3O4eq \o(=====,\s\up17(高温))3Fe＋4CO2 CaCO3CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ A.制备乙醇：CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH B.制备硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C.制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH D.制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O $