题型三 02化学实验探究题（题型专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

题型三 实验探究题（化学实验探究题） 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 常见气体的制取与性质探究 考点02 金属及其化合物的性质探究 考点03 酸碱盐的性质与反应探究 考点04 物质的鉴别、检验与除杂 考点05 物质组成成分的定性定量探究 考点06 质量守恒定律的验证与应用 考点07 影响化学反应速率的因素探究 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考向】真实问题驱动的探究设计 1．（2026·浙江·一模）如图是一款用于火灾逃生的氧气呼吸面罩的内部示意图，在区通过化学反应迅速生成氧气，并被储存在区，氧气进入区进行加湿和冷却处理，区域的材料会吸收呼出气体中的，新鲜的氧气在区域与人呼出的其他气体混合，最终供给人呼吸。 [查阅资料]I、制氧药剂主要含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。 II、制氧原理：3。 （1）根据资料内容，你认为铝粉的作用是 。 【进行实验】某同学按下表中和铝粉的质量各配制混合物，控制每一份混合物中和的质量比均为，进行实验，并记录相关数据。 实验编号 混合物 产生低气的质量/g 和的质量 铝粉质量/g 1 99 1 20.6 2 98 2 28.4 3 97 3 38.6 4 96 4 37.3 （2）①本实验探究 对产生氧气质量的影响。 ②实验1产生氧气的质量明显小于实验3的主要原因是 。 [质疑反思] （3）该同学认为“D区吸收人体呼出的二氧化碳”的功能是多余的、可以直接将人体呼出的气体排出即可。你认同这名同学的看法吗？请回答并说明理由 。 【跨学科】传统文化中的化学探究 2．（2026·浙江舟山·一模）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应______热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、______（填化学式）。 （3）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松花”出现时间 第1组 Cu2+ 第2组 Zn2+ 第3组 Cu2+和Mg2+ 第4组 Zn2+和Mg2+ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 （4）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl2溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 【新情境】模拟药物工业制备流程 3．（2026·浙江绍兴·模拟预测）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_________（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为 。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_________（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+X↑+H2O，物质X是 _________（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 常见气体的制取与性质探究 1．（2026·浙江温州·一模）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。 （1）利用图1装置，选择的制氧试剂为________（填字母） A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰 （2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞， ，证明气密性良好。 （3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是 。 （4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 2．（2026·浙江舟山·一模）“起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。 活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体 （1）装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是______（填“A”或“B”）。 （2）从D中的______（填“a”或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是 。 （4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH下降的原因： 。 3．（2026·浙江舟山·一模）小潘和小张学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。 提示： ①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。 ②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。 根据以上实验信息，回答下列有关问题： （1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果 ________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”），原因是 。 （2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出测定的空气中氧气含量的表达式：__________（用a，b，c三个字母表示）。 （3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。 。 考点02 金属及其化合物的性质探究 4．（2024·浙江宁波·三模）为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： （1）用砂纸打磨金属表面的目的是 。 （2）实验过程中能够产生气泡的试管是______（填A～E的字母）。 （3）对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱，此时可通过 的实验进行比较。 （4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为，则反应前后溶液质量大小关系为______。 5．（2026·浙江舟山·一模）科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案： 方案一、湿法炼铜 参考资料 常见金属的价格 铁  2.7元/千克 锌  26元/千克 铝  16元/千克 镁  600元/千克 （1）上述步骤2中，涉及的化学方程式是 ； （2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁： 查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因 。 方案二、火法炼铜 如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。 （3）开始反应时，应进行的操作是_______。 A．先打开甲处分液漏斗活塞 B．先点燃丙处的酒精灯 C．同时打开甲处分液漏斗活塞和点燃丙处的酒精灯 （4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为，丙中氧化铜固体粉末减少量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，、应存在的关系为 。 6．（2026·浙江·一模）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是 。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是 。 （3）对比_______（填字母）试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 （4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是 。 考点03 酸碱盐的性质与反应探究 7．（2025·浙江金华·三模）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程。 请回答： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有______。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是（　　）（填字母编号）。 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3 8．（2025·浙江·二模）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由 。 （2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路_______（填数字）。 （3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为__________。 （4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：_____________。 9．（2023·浙江宁波·一模）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是________。 （2）图中A试液的名称是 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A． B． C． 考点04 物质的鉴别、检验与除杂 10．（2023·浙江·一模）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是①氯化钠溶液    ②硝酸钠溶液    ③碳酸钠溶液    ④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想___________不成立。 （2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到___________（填现象），猜想③成立。 【反思评价】 有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的___________溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 11．（2025·浙江台州·二模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质？ 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 【建立猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： ？ ；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1）猜想三为 _ （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案______与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。 12．（2025·浙江台州·二模）我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下： （1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过_________操作，分离出初步提纯的卤水。 （2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 （3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。 （4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。 考点05 物质组成成分的定性定量探究 13．（2026·浙江·一模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是小科根据化工园区有毒有害气体泄漏应急检测需求，在老师指导下对“混合气体成分检验”建构的思维模型： 【模型应用】已知某混合气体由CO和、中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。 【查阅资料】①能使品红溶液褪色；②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④和均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 （1）【装置分析】小科同学认为混合气体中可能含有CO，所以上述实验设计还不完善，还应 。 （2）【现象推测】实验中F装置变蓝，不能证明混合气体中含有，这因为 。 （3）【实验结论】若装置按照设计方案连接，并观察到以下现象： 装置 A B C D E F G 现象 褪色 无现象 浑浊 不浑浊 变红 变蓝 变浑浊 由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有 。 （4）【拓展延伸】如果去除G装置，根据A-F装置现象能否确定气体成分？________（选填“能”或“不能”） 14．（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。 （2）固体甲中一定没有的物质有_________。 （3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。 15．（2025·浙江金华·二模）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”，其有效成分主要是过碳酸钠他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究： 【性质研究】常温下，将“鱼浮灵”投入水中，与水作用迅速生成气体A和溶液B。 （1）小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条，观察到木条复燃，于是他知道“鱼浮灵”可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有________的作用。 （2）取少量溶液B于试管中，测得溶液pH>7，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现________现象。 结论：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。 （3）【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2的性质，设计如图装置测定“鱼浮灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答（碱石灰能吸收CO2气体，“鱼浮灵”中其他成分不参与反应）： 装置B的作用是________（填序号）。 ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 （4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，实验测得C装置中铜网质量增加2.4g，D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为________。 考点06 质量守恒定律的验证与应用 16．（2025·浙江绍兴·二模）小明和小华进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 ______ m4 （1）实验中MnO2起______作用；用量筒收集气体的好处是 。 （2）充分反应后，分析实验结果显示m1+m2+m3=m4+ρV，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小华认为不可能，他的理由是： 。 17．（2024·浙江湖州·模拟预测）化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了三个实验，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【作出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【进行实验】 三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。 组别 第一组 第二组 第三组 实验装置 实验现象 无明显现象，天平指针不偏转 固体溶解，产生气泡，天平指针向右偏转 【实验分析】 （1）有同学认为第一组实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （2）第二组实验产生气泡的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）第三组的实验现象是 。 【优化装置】 （4）同学们对第二组实验天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________（填字母）。 【实验结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，得出猜想2正确。 【拓展应用】 （5）硝酸铵（）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质不可能是该反应生成物的是___________（填序号）。 ①NH3　　②H2O　　③CO2　　④N2 18．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学将约20克 Ba（OH）2粉末倒入烧杯中，再把烧杯放在已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图），实验过程中的吸热现象是什么原因造成的? 已知： ①Ba（OH）2与 NH4Cl反应会生成BaCl2、水和一种刺激性气味的气体。 ②氢氧化钡溶于水不产生明显的吸热或放热现象：氯化铵晶体溶于水会吸热。 （1）猜想一:   。 猜想二：Ba（OH）2与 NH4Cl反应会从外界吸收大量热量。 （2）水结成冰的过程叫做_________（填一种物态变化名称）。 （3）根据质量守恒定律推测，Ba（OH）2与NH4Cl反应产生的刺激性气味的气体是_________。 （4）为验证猜想，某同学设计了以下实验步骤，请将缺失的部分填充完整： ①将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1； ②将适量氢氧化钡粉末倒入氯化铵溶液中，充分搅拌； ③用温度计测量此时的温度为t2； ④根据_________（写出t1和t2的大小关系），该同学得出猜想二成立。 考点07 影响化学反应速率的因素探究 19．法国在筹备巴黎奥运会期间努力对塞纳河水质进行净化，某活动小组也对水的组成产生了兴趣。根据查阅的资料，他们先利用简单的装置进行了电解水的实验。 【实验探究】水是由什么组成的？ ①连接好装置，检查气密性； ②在U型管中装适量水，水面略低于支管口； ③打开电源，一段时间后关闭电源； ④将注射器活塞推到顶后，在支管口接上注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在20 mL刻度时，关闭电源；检验气体。 （1）实验开始时，打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。 （2）实验结束时注射器中活塞停留在__________刻度处。 【实验反思】如何加快水的电解速率？ 老师提醒他们适量添加NaOH可以加快水的电解。为了研究影响电解水速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集20 mL负极气体所需时间 1 20℃ 2% 54.0秒 2 20℃ 5% x秒 3 30℃ 2% 50.2秒 4 30℃ 5% 35.4秒 （3）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是 （填字母序号）。 A．32.4 B．38.2 C．55.2 D．56.6 （4）想要进一步探究加快水电解的最适NaOH溶液浓度，请描述接下来的实验操作 20．（2023·浙江·一模）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系？小明用图甲装置开展实验。步骤如下： ①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水； ②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①—⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀； ③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。 （1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是 。 （2）分析实验数据，得出的初步结论是 。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为_____秒。 二阶·素养进阶练 1．（2023·浙江·一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。 【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。 （1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是___________（填字母）； A．氯酸钾（）         B．氯化铵（）             C．过氧化氢（） 【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0-20分钟量筒中水的体积，得到图乙。 （3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 ； 【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。 （4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则___________瓶为加湿仓。 2．（2024·浙江台州·一模）“鱼浮灵”是水产养殖的速效增氧剂，其主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3·5H2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定进行了如下探究： 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 I、“鱼浮灵”的制备： 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如下图。 （1）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。结合资料信息可知加入异丙醇的目的是 。 II、“鱼浮灵”的成分定性检测： （2）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样， 加入MnO2粉末，用带火  星的木条伸入试管内 木条复燃 含有 H2O2 ② 取样， 加入氯化钙溶液 _______ 溶液中含有 Na2CO3 （3）该实验装置中恒压滴液漏斗右侧玻璃弯管的作用是 。 3．（2025·浙江杭州·模拟预测）对印刷电路板蚀刻废液（主要成分为CuCl2和HCl）的资源化利用有如下方法： 方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCl3，其工艺流程如下所示。 方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。 小乐在实验室模拟上述方法，回答问题： （1）反应A中，生成铜的反应的化学方程式为 。在进行反应A时需远离火源，其原因是 。 （2）反应B的装置如图所示，为减少副产物的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为_________（选填“蚀刻废液”或“碳酸钠溶液”）。 （3）检验固体b是否洗涤干净的实验操作是 。 4．（2024·浙江宁波·三模）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）z ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： （1）图甲中装置 B 的作用是 。 （2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时___________℃（选填“200”“300”或“400”）。 （3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。 （4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，则x、y、z的最简整数比为___________。 5．（2026·浙江绍兴·模拟预测）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法如下： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末； 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。 已知氨水中加入氢氧化钠固体产生氨气。 下列是进行实验时可选择的实验仪器（其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）： 请回答下列问题。 （1）用方法一制氮气反应的化学方程式为 。 （2）用方法一制取纯净的氮气（可含有少量的水），使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_________。 （3）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 。 真●题●验●证 1．（2023·浙江宁波·中考真题）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是 。 （2）装置B、C中的实验现象说明与_________接触是铁生锈的条件之一。 2．（2023·浙江杭州·中考真题）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹，再将带有酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）装置C的作用是 。 （2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是： 。 （3）实验后，经多次蒸馏，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的___________不同（选填“熔点”或“沸点”）。 （4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有 （写出一例）。 3．（2023·浙江丽水·中考真题）实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制___________相同（填字母）。 A．质量                B．滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是___________。 4．（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有________气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的________（选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 5．（2023·浙江舟山·中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型三 实验探究题（化学实验探究题） 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 常见气体的制取与性质探究 考点02 金属及其化合物的性质探究 考点03 酸碱盐的性质与反应探究 考点04 物质的鉴别、检验与除杂 考点05 物质组成成分的定性定量探究 考点06 质量守恒定律的验证与应用 考点07 影响化学反应速率的因素探究 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考向】真实问题驱动的探究设计 1．（2026·浙江·一模）如图是一款用于火灾逃生的氧气呼吸面罩的内部示意图，在区通过化学反应迅速生成氧气，并被储存在区，氧气进入区进行加湿和冷却处理，区域的材料会吸收呼出气体中的，新鲜的氧气在区域与人呼出的其他气体混合，最终供给人呼吸。 [查阅资料]I、制氧药剂主要含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。 II、制氧原理：3。 （1）根据资料内容，你认为铝粉的作用是 。 【进行实验】某同学按下表中和铝粉的质量各配制混合物，控制每一份混合物中和的质量比均为，进行实验，并记录相关数据。 实验编号 混合物 产生低气的质量/g 和的质量 铝粉质量/g 1 99 1 20.6 2 98 2 28.4 3 97 3 38.6 4 96 4 37.3 （2）①本实验探究 对产生氧气质量的影响。 ②实验1产生氧气的质量明显小于实验3的主要原因是 。 [质疑反思] （3）该同学认为“D区吸收人体呼出的二氧化碳”的功能是多余的、可以直接将人体呼出的气体排出即可。你认同这名同学的看法吗？请回答并说明理由 。 【答案】(1)提供氯酸钠分解所需的热量 (2) 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例） 铝粉质量少，产生热量少，氯酸钠未完全分解 (3)不认同，因为人体呼出的气体中除了二氧化碳，还有较多的氧气，通过区除去后，仍可供给呼吸，从而减少制氧药剂的消耗，延长呼吸面罩的供氧时间。 【解析】（1）制氧原理是氯酸钠（NaClO₃）在二氧化锰催化及210-260℃条件下分解。铝粉（Al）具有可燃性，在此处与氧气发生剧烈的氧化反应（燃烧），能迅速释放大量热量，为氯酸钠的分解提供所需的高温反应条件。因此，铝粉的作用是提供氯酸钠分解所需的热量（或作为发热剂）。 （2）① 由实验1-4的数据可知，在NaClO₃和MnO₂总质量递减（铝粉质量递增）的情况下，氧气的产量先增后减。实验控制的条件是NaClO₃和MnO₂的质量比恒定，唯一变量是铝粉的质量（或铝粉在混合物中的质量分数）。因此，本实验探究的是制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）​ 对产生氧气质量的影响。 ② 实验1中铝粉质量（1g）远小于实验3（3g）。铝粉少，燃烧放出的热量不足，可能导致部分氯酸钠未达到分解温度或未完全分解，因此产氧量较低。 （3）不认同。人体呼吸是吸入氧气、排出二氧化碳的过程，但呼出的气体中并非全是二氧化碳。实际上，人体呼出的气体中氧气含量仍有约16%，而二氧化碳含量约为4%。如果直接将呼出气体全部排走，这部分氧气就被浪费了。D区材料吸收CO₂后，剩余的混合气体（富含未利用的氧气和氮气等）返回E区与新鲜氧气混合，可循环利用其中的氧气。这样做能显著减少制氧药剂（A区）的消耗，从而延长呼吸面罩的有效供氧时间，提高逃生设备的效率和可靠性。因此，D区的设计是科学且必要的。 【跨学科】传统文化中的化学探究 2．（2026·浙江舟山·一模）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应______热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、______（填化学式）。 （3）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松花”出现时间 第1组 Cu2+ 第2组 Zn2+ 第3组 Cu2+和Mg2+ 第4组 Zn2+和Mg2+ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 （4）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl2溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 【答案】(1)放出 (2)CaCO3 (3)第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+（答案不唯一） (4)探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰（CaO）与水反应放出热量。 （2）皮蛋粉主要成分为生石灰（CaO）、纯碱（Na2​CO3）和食盐（NaCl）。CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3​反应会生成CaCO3沉淀和NaOH。所以糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、CaCO3​。 （3）观察表格，第3组和第4组相比第1组和第2 组在第19天出现了“松花”，而第3组含有Cu2+和Mg2+，第4组含有Zn2+和Mg2+，都含有Mg2+，说明加入MgCl2（能提供Mg2+）有利于“松花”的出现。证据是：第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+。 （4）观察甲组实验是先加MgCl2溶液，间隔1小时后加NaOH溶液；乙组实验是先加NaOH溶液，间隔1小时后加MgCl2溶液，且两组实验其他条件相同。所以该探究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。 【新情境】模拟药物工业制备流程 3．（2026·浙江绍兴·模拟预测）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_________（填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为 。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_________（填化学式）。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+X↑+H2O，物质X是 _________（填化学式）。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)、 (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成 (5) 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【详解】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）“沉铁”时，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ②根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； （5）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 常见气体的制取与性质探究 1．（2026·浙江温州·一模）实践小组的同学以“氧气的制备”为课题开展了实践活动。 （1）利用图1装置，选择的制氧试剂为________（填字母） A．双氧水、二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氯酸钾、二氧化锰 （2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞， ，证明气密性良好。 （3）图2为不同浓度的制氧试剂催化分解时温度与时间的关系图，说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是 。 （4）小组同学还利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图所示4套简易制氧机，右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂。其中不合理的装置有________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 【答案】(1)A (2)松手后压强恢复，活塞会回到原来位置 (3)制氧试剂浓度越高，相同时间内温度升高越快 (4)乙、丁 【详解】（1）图1装置是固液不加热型制氧装置，双氧水在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，不需要加热，符合该装置特点；高锰酸钾和氯酸钾制取氧气都需要加热，不符合此装置。所以应选择的制氧试剂为双氧水、二氧化锰，选a。 （2）按图1连接装置，用弹簧夹夹紧a处橡皮管，向下压注射器的活塞，若观察到松手后活塞能回到原来位置，证明气密性良好。因为向下压活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，松手后压强恢复，活塞会回到原来位置。 （3）由图2可知，制氧试剂浓度越高，相同时间内温度升高越快。温度升高快说明反应放出热量快，也就意味着反应越剧烈。所以说明制氧试剂浓度越高，反应越剧烈的依据是制氧试剂浓度越高，相同时间内温度升高越快。 （4）甲装置：氧气密度大于空气，氧气从长管进入，能将空气从短管排出，可用于收集氧气，合理。 乙装置：右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，不合理。 丙装置：氧气不易溶解于水，氧气密度大于空气，氧气通过水后，能排出瓶内空气，可用于收集氧气，合理。 丁装置：左侧瓶中导管在液面以下，气体无法导出，无法得到氧气，不合理。 故选乙、丁。 2．（2026·浙江舟山·一模）“起航”小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置。 活动一：制备二氧化碳并除去氯化氢气体 （1）装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是______（填“A”或“B”）。 （2）从D中的______（填“a”或“b”）口通入，可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是 。 （4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内pH下降的原因： 。 【答案】(1)B (2)a (3)增大二氧化碳与水的接触面积 (4)二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸 【详解】（1）A装置中仪器①的分液漏斗，用于添加液体试剂，可控制滴加速度；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，从而随时控制反应的开始或停止，而装置 A 无法直接实现这一点。因此更便于控制的是B （2）D中是饱和碳酸氢钠溶液，需让气体与溶液充分接触以除去氯化氢，因此应从a口通入（气体从下往上通过溶液，接触更充分），b口为出气口。 （3）水草通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物；多孔玻璃球的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡，让二氧化碳更均匀、充分地溶解在水中。 （4）二氧化碳通入水中后，会与水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3），碳酸呈酸性，会使溶液中氢离子浓度增大，因此水草缸的pH下降。 3．（2026·浙江舟山·一模）小潘和小张学习了“空气中氧气含量测定”实验后，发现用甲图装置实验误差大且生成的五氧化二磷有毒，于是他们对课本装置进行改进，见图乙。实验时先在酒精灯上加热玻璃棒，然后迅速插入瓶塞中来加热白磷，实验过程中气压变化如图丙，图丙中白磷燃烧后刚好熄灭时的气压记为点B。 提示： ①白磷燃烧所需要的最低温度是40℃，生成产物与红磷在氧气中燃烧一致。 ②一个密闭的容器内，温度越高，气体气压越大；气体质量越大，气体气压越大。 根据以上实验信息，回答下列有关问题： （1）如果按照原来方式点燃红磷，若瓶塞塞的较慢，将导致测量结果 ________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”），原因是 。 （2）图乙中，a、b、c分别表示实验中先后测定的量。a为瓶中原有水的体积；b为反应后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶中水的体积；c为整个集气瓶的体积。若集气瓶中氧气耗尽，请写出测定的空气中氧气含量的表达式：__________（用a，b，c三个字母表示）。 （3）结合题目信息，简要解释丙图中AB段气压上升的原因。 。 【答案】(1) 偏大 若瓶塞塞的较慢，就会导致瓶内气体受热逸出过多，将导致测量结果偏大 (2) (3)白磷燃烧放热，气体膨胀导致的气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度 【详解】（1）红磷燃烧是放热反应，若瓶塞塞得过慢，装置内的空气会受热膨胀逸出集气瓶。待反应结束冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积不仅包含氧气的体积，还包含了逸出空气的体积，最终导致测量出的氧气体积分数偏大。 （2）b为反应后打开止水夹集气瓶中水的体积，a为瓶中原有水的体积，两者差值即为进入瓶内的水的体积，集气瓶中氧气的体积=反应后进入集气瓶内水的体积=b−a。c为整个集气瓶的体积，a为瓶中原有水的体积，两者差值为空气的总体，集气瓶内空气的总体积=c−a，所以空气中氧气含量=。 （3）白磷燃烧是剧烈的放热反应，会使集气瓶内温度迅速升高，闭的容器内，温度越高，气体气压越大，白磷燃烧消耗了氧气，会使气压有一定程度的下降，但短时间内温度急剧升高产生的热胀效应，远强于氧气消耗带来的降压效应，表现为集气瓶内AB 段气压急剧上升。 考点02 金属及其化合物的性质探究 4．（2024·浙江宁波·三模）为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： （1）用砂纸打磨金属表面的目的是 。 （2）实验过程中能够产生气泡的试管是______（填A～E的字母）。 （3）对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱，此时可通过 的实验进行比较。 （4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为，则反应前后溶液质量大小关系为______。 【答案】 除去金属表面的氧化物 AC/CA 一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来（合理即可） ＞ 【详解】（1）金属在空气易形成氧化膜，用砂纸打磨金属表面的目的是除去金属表面的氧化物； （2）在金属活动顺序表中，镁、锌排在氢的前面，能和稀盐酸反应氢气，而铜和银排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气；铜排在银的前面，能置换硝酸银中的银，但无气体产生；实验过程中能够产生气泡的试管是AC； （3）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 合物的溶液里置换出来；对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱，此时可通过一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来的实验进行比较； （4）为探究E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为m1的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2，根据化学方程式Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，则反应前后溶液质量大小关系为m1＞m2。 5．（2026·浙江舟山·一模）科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案： 方案一、湿法炼铜 参考资料 常见金属的价格 铁  2.7元/千克 锌  26元/千克 铝  16元/千克 镁  600元/千克 （1）上述步骤2中，涉及的化学方程式是 ； （2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁： 查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因 。 方案二、火法炼铜 如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。 （3）开始反应时，应进行的操作是_______。 A．先打开甲处分液漏斗活塞 B．先点燃丙处的酒精灯 C．同时打开甲处分液漏斗活塞和点燃丙处的酒精灯 （4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为，丙中氧化铜固体粉末减少量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，、应存在的关系为 。 【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)铁在潮湿的环境下容易生锈，需要在干燥的环境下保存，需要一定的设备和场地；从硫酸铁溶液中得到金属铁，需要加入活泼性大于铁的金属如锌、铝、镁等，使用这些金属制备铁，需要的价格成本较高，而得到的铁的成本价格又偏低，得不偿失（合理即可） (3)A (4)m1＞ 【详解】（1）步骤2中是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （2）铁在潮湿的环境下容易生锈，需要在干燥的环境下保存，需要一定的设备和场地；从硫酸铁溶液中得到金属铁，需要加入活泼性大于铁的金属如锌、铝、镁等，使用这些金属制备铁，需要的价格成本较高，而得到的铁的成本价格又偏低，得不偿失，因此湿法炼铁在实际生成中应用不广； （3）由于氢气是可燃性的气体，与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，开始反应时，应先进行的操作是A.先打开甲处分液漏斗活塞，使反应发生一会，产生的氢气排净装置内的空气，防止加热时氢气与空气的混合气体受热发生爆炸，故选A； （4）锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，因此甲、乙两装置中质量减少量m1为生成氢气的质量，在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：，丙中氧化铜固体粉末减少量m2为氧化铜中氧元素的质量，假设还原氧化铜的氢气质量为m，由化学方程式可知，即m=，由于实验开始之前，要先通入氢气，排净装置内的空气，实验结束后，要继续通入氢气，防止生成的铜重新被热的空气氧化，因此实际通入氢气的质量要大于理论上消耗氢气的质量。所以m1、m2应存在的关系为m1＞。 6．（2026·浙江·一模）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是 。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是 。 （3）对比_______（填字母）试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 （4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是 。 【答案】(1)排出溶于水的氧气 (2)铁生锈需要水 (3)CD (4)随着时间的推移，水中溶解的氧气增多（合理即可） 【详解】（1）气体溶解度随温度的升高而降低，“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”可以减少水中溶解的空气，防止溶解在水中的氧气对实验造成影响。所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是防止溶解在水中的氧气对实验造成影响； （2）C中铁和氧气、水接触生锈，A中铁和氧气接触，不和水接触不生气。变量是水，所以可得出的结论是铁生锈需要水； （3）铁生锈需要和氧气、水同时接触。试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀，变量是D中加入的是食盐水，水中有氯化钠，则可知NaCl的存在会加速铁的锈蚀； （4）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。 考点03 酸碱盐的性质与反应探究 7．（2025·浙江金华·三模）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程。 请回答： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有______。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是（　　）（填字母编号）。 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水放热 (2) = 硫酸、硫酸钠 (3)AB 【详解】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理； （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH=7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠； （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行； C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行； D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行； 故答案为：AB。 8．（2025·浙江·二模）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由 。 （2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路_______（填数字）。 （3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为__________。 （4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：_____________。 【答案】(1)不能，因为生成的碳酸钠也呈碱性，能使无色酚酞变红色 (2)② (3)等量蒸馏水/ 等质量蒸馏水/等体积蒸馏水 (4)浓硫酸与水/氢氧化钠固体与水 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察酚酞变红说明氢氧化钠没有被消耗； （2）有气泡产生，说明有新物质产生，可知体现的是思路②； （3）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强发生改变，为了排除干扰，应在右侧注射器内装入等量 （或等质量或等体积）蒸馏水； （4）有些物质溶于水剧烈放热，例如浓硫酸与水接触剧烈放热；氢氧化钠固体溶于水剧烈放热等。 9．（2023·浙江宁波·一模）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是________。 （2）图中A试液的名称是 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A． B． C． 【答案】(1)NaCl/氯化钠 (2)澄清石灰水 (3)A液体倒吸进入试管 (4)B 【详解】（1）稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐，根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 （2）由实验步骤与实验现象可知，固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 考点04 物质的鉴别、检验与除杂 10．（2023·浙江·一模）一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是①氯化钠溶液    ②硝酸钠溶液    ③碳酸钠溶液    ④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想___________不成立。 （2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到___________（填现象），猜想③成立。 【反思评价】 有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的___________溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 【答案】 ①② 有气泡冒出 氯化钙（合理即可） 【详解】[实验探究] （1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，说明溶液显碱性，①氯化钠溶液、②硝酸钠溶液都显中性，故猜想①②不成立； （2）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到有气泡冒出，证明是碳酸钠，则猜想③成立； [反思评价] 氯化钙溶液显碱性，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入过量的氯化钙溶液能除去碳酸钠，再检验氢氧化钠即可。 11．（2025·浙江台州·二模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质？ 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 【建立猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： ？ ；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1）猜想三为 _ （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案______与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到 现象，则证明猜想二正确。 【答案】(1)NaOH、Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH (3)三 (4)有气泡生成 【详解】（1）氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2。则猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3与Ca(OH)2不能同时存在。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案三是根据阳离子选择试剂，即根据钙离子选择试剂，另外两种实验方案是根据阴离子选择试剂。 （4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不能与稀盐酸反应生成气体，所以若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，则证明猜想二正确。 12．（2025·浙江台州·二模）我国有着千年的井盐开采和生产历史，历代盐工积累经验，形成了一套科学又实用的卤水制盐传统工艺，包括提清化净、下渣盐、铲盐、淋花水、验盐、晾盐等流程。科学兴趣小组详细了解后，在实验室采用井盐工艺，以卤水（主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁和不溶性砂石等杂质）为原料，制取并提纯食盐，主要操作步骤如下： （1）在“提清化净”步骤中，豆浆中的蛋白质会与卤水中的氯化钙、氯化镁反应，逐渐凝固并吸附不溶性杂质，形成絮状沉淀，通过_________操作，分离出初步提纯的卤水。 （2）初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是 。 （3）为了除去剩余的氯化钙、氯化镁，在“淋花水”时，要将析出的食盐转移至漏斗中洗涤，选用饱和食盐水而非纯净水的原因是 。 （4）验盐环节中，检验冲淋后的食盐不再含有氯化钙的方法是 。 【答案】(1)过滤 (2)使卤水受热均匀，防止飞溅 (3)饱和食盐水不会继续溶解氯化钠，但能溶解氯化钙、氯化镁 (4)取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成/取最后一次冲淋后的滤液，滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成 【详解】（1）将固体和液体分离的采用的是过滤操作； （2）蒸发时，为防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒进行搅拌；初步提纯的卤水置于蒸发皿中继续加热，此时用玻璃棒不断搅拌的作用是使卤水受热均匀，防止飞溅； （3）某物质的饱和溶液指的是不再继续溶解该物质，但能继续溶解其它物质，饱和食盐水不再继续溶解食盐，不会造成氯化钠的损失，但能除去氯化钙、氯化镁等杂质； （4）根据碳酸根离子能与钙离子反应产生沉淀可知，可用碳酸钠等可溶性碳酸盐检验钙离子，操作为：取少量冲淋后的食盐于试管中，加水溶解后滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。或取最后一次冲淋后的滤液，滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。 考点05 物质组成成分的定性定量探究 13．（2026·浙江·一模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是小科根据化工园区有毒有害气体泄漏应急检测需求，在老师指导下对“混合气体成分检验”建构的思维模型： 【模型应用】已知某混合气体由CO和、中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。 【查阅资料】①能使品红溶液褪色；②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④和均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 （1）【装置分析】小科同学认为混合气体中可能含有CO，所以上述实验设计还不完善，还应 。 （2）【现象推测】实验中F装置变蓝，不能证明混合气体中含有，这因为 。 （3）【实验结论】若装置按照设计方案连接，并观察到以下现象： 装置 A B C D E F G 现象 褪色 无现象 浑浊 不浑浊 变红 变蓝 变浑浊 由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有 。 （4）【拓展延伸】如果去除G装置，根据A-F装置现象能否确定气体成分？________（选填“能”或“不能”） 【答案】(1)在装置末端添加点燃的酒精灯/气球收集尾气 (2)气体通过D装置时会带出水蒸气，使F装置变蓝 (3)、、CO (4)不能 【详解】（1）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以上述实验设计还不完善，还应在装置最后添加尾气处理装置（如在装置末端添加点燃的酒精灯或气球收集尾气等）。 （2）实验中F装置变蓝，不能证明混合气体中含有  H2  ，这因为气体通过D装置时会带出水蒸气，即使混合气体中没有H2​，也能使F装置变蓝。 （3）A 装置中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2；B 装置中无现象，说明SO2被高锰酸钾溶液完全吸收；C 装置中氢氧化钡溶液变浑浊，说明有二氧化碳使氢氧化钡溶液反应产生沉淀，因为SO2已在 B 装置被完全吸收，所以可以确定混合气体中有CO2​；D 装置中澄清石灰水不浑浊，进一步证明CO2​已除尽； E 装置中氧化铜变红，F 装置中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气或一氧化碳还原氧化铜生成了水或二氧化碳，G 装置中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，即一氧化碳一定存在，气体通过D装置时会带出水蒸气，即使混合气体中没有H2​，也能使F装置变蓝，不能确定H2一定存在，所以可以确定原混合气体中一定存在的气体有SO2、CO2、CO。 （4）如果去除 G 装置，仅根据 A - F 装置现象不能确定气体成分，因为 E 装置中氧化铜变红，F 装置中无水硫酸铜变蓝，只能说明有还原性气体还原氧化铜生成了水，但无法确定是氢气还是一氧化碳还是二者都有，所以不能确定气体成分。 14．（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。 （2）固体甲中一定没有的物质有_________。 （3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。 【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡/BaSO4、BaCO3 (2)氢氧化钡/Ba（OH）2 (3)取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液 【分析】Ba(OH)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则这两种物质不能共存，固体甲滴入无色酚酞试液得到红色溶液，则溶液A呈碱性，说明氢氧化钡、碳酸钠这两种物质只能存在其中的一种；Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成能溶于酸的BaCO3白色沉淀，加入乙溶液时有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明乙中含有Ba(NO3)2，甲中含有Na2SO4、Na2CO3；一定不存在Ba(OH)2； 【详解】（1）根据分析可知，步骤 Ⅱ 得到的沉淀成分是硫酸钡和碳酸钡，化学式分别为BaSO4、BaCO3； （2）根据分析可知，固体甲中一定没有的物质有氢氧化钡，[Ba(OH)2]； （3）根据分析可知，甲中含有Na2SO4、Na2CO3；一定不存在Ba(OH)2；则固体甲中可能存在NaCl，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯离子的检验一般加入硝酸银溶液，Na2SO4、Na2CO3都能与硝酸银反应产生白色沉淀，检验NaCl是否存在，需先排除Na2SO4、Na2CO3干扰，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀和硝酸钠，Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成BaCO3白色沉淀和硝酸钠，因此加入过量的硝酸钡可除去Na2SO4、Na2CO3，生成的硝酸钠不能与硝酸银反应，不影响氯化钠检验，要检验甲中可能存在的物质（或氯化钠）是否存在，需补充的实验操作是取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，若有白色沉淀生成，则说明固体甲中含有NaCl，若无白色沉淀生成，则说明固体甲中不含NaCl。 15．（2025·浙江金华·二模）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科查阅资料得知白色粉末俗称“鱼浮灵”，其有效成分主要是过碳酸钠他依据以下思路进行“鱼浮灵”性质和含量的探究： 【性质研究】常温下，将“鱼浮灵”投入水中，与水作用迅速生成气体A和溶液B。 （1）小科向收集到的一瓶气体A中伸入带火星的木条，观察到木条复燃，于是他知道“鱼浮灵”可以使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有________的作用。 （2）取少量溶液B于试管中，测得溶液pH>7，向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现________现象。 结论：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。 （3）【含量研究】小科又利用过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2的性质，设计如图装置测定“鱼浮灵”中有效成分过碳酸钠的含量。请回答（碱石灰能吸收CO2气体，“鱼浮灵”中其他成分不参与反应）： 装置B的作用是________（填序号）。 ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 （4）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，实验测得C装置中铜网质量增加2.4g，D装置质量增加4.4g。则该样品中有效成分过碳酸钠的含量为________。 【答案】(1)供给鱼呼吸 (2)浑浊 (3)①、②/②、① (4)设：生成2.4g氧气需过氧化氢质量为x。 x=5.1g 设：生成4.4g二氧化碳需碳酸钠质量为y。 y=10.6g 过碳酸钠的质量为5.1g+10.6g=15.7g，样品中过碳酸钠的含量=。 答：样品中过碳酸钠的含量78.5%。 【详解】（1）使奄奄一息的鱼很快活蹦乱跳的原因是产生的该气体具有供给（鱼）呼吸的作用； （2）溶液pH大于7，说明呈碱性，与稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，产生的气体为二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明过碳酸钠具有碳酸钠的性质； 由（1）可知，过盐酸钠能提供氧气，可知具有过氧化氢的性质；综上可得：过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质； （3）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，气体长进短出，可以通过气泡判断气体流速。 故选①②。 （4）氧气与铜加热反应生成氧化铜，铜网质量增加2.4g，说明生成氧气的质量为2.4g；碱石灰能吸收二氧化碳，D装置质量增加4.4g，说明二氧化碳气体的质量为4.4g；见答案。 考点06 质量守恒定律的验证与应用 16．（2025·浙江绍兴·二模）小明和小华进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 ______ m4 （1）实验中MnO2起______作用；用量筒收集气体的好处是 。 （2）充分反应后，分析实验结果显示m1+m2+m3=m4+ρV，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小华认为不可能，他的理由是： 。 【答案】(1) 催化 便于直接测量氧气体积 (2)试管质量与试管中剩余固体的质量总和 (3)根据质量守恒定律，发生反应前没有硫元素，反应后也不会有硫元素 【详解】（1）[1][2]实验中MnO2起催化作用；用量筒收集气体的好处是便于直接测量氧气体积。 （2）实验结果m1+m2+m3=m4+ρV 验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管质量与试管中剩余固体的质量总和。 （3）根据质量守恒定律可知，由于发生反应前没有硫元素，所以反应后也不会有硫元素，故刺激性气味的气体不是二氧化硫。 17．（2024·浙江湖州·模拟预测）化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了三个实验，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【作出猜想】猜想1：不相等；猜想2：相等 【进行实验】 三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。 组别 第一组 第二组 第三组 实验装置 实验现象 无明显现象，天平指针不偏转 固体溶解，产生气泡，天平指针向右偏转 【实验分析】 （1）有同学认为第一组实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （2）第二组实验产生气泡的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）第三组的实验现象是 。 【优化装置】 （4）同学们对第二组实验天平左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________（填字母）。 【实验结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，得出猜想2正确。 【拓展应用】 （5）硝酸铵（）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质不可能是该反应生成物的是___________（填序号）。 ①NH3　　②H2O　　③CO2　　④N2 【答案】 该变化不属于化学变化 a端由红色变黑色，a端向下倾斜（合理即可） B ③ 【详解】（1）酒精和蒸馏水混合无新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，第一组实验不能验证质量守恒定律； （2）第二组实验产生气泡的原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后，a端质量变大，冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，玻璃棒左端（或a端）下降，右端（或b端）上升； （4）A、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气体增多，压强增大，气球胀大，会产生向上的浮力，从而导致天平不平衡，装置不合理，故不符合题意； B、该实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，反应前后，天平平衡，可以达到实验目的，装置比较合理，故符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，会导致装置内气体增多，压强增大，可能会导致橡皮塞冲出，导致天平不平衡，装置不合理，故不符合题意； 故选B； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，故生成物可能是氨气、水、氮气，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故选③。 18．（2025·浙江宁波·模拟预测）某同学将约20克 Ba（OH）2粉末倒入烧杯中，再把烧杯放在已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图），实验过程中的吸热现象是什么原因造成的? 已知： ①Ba（OH）2与 NH4Cl反应会生成BaCl2、水和一种刺激性气味的气体。 ②氢氧化钡溶于水不产生明显的吸热或放热现象：氯化铵晶体溶于水会吸热。 （1）猜想一:   。 猜想二：Ba（OH）2与 NH4Cl反应会从外界吸收大量热量。 （2）水结成冰的过程叫做_________（填一种物态变化名称）。 （3）根据质量守恒定律推测，Ba（OH）2与NH4Cl反应产生的刺激性气味的气体是_________。 （4）为验证猜想，某同学设计了以下实验步骤，请将缺失的部分填充完整： ①将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1； ②将适量氢氧化钡粉末倒入氯化铵溶液中，充分搅拌； ③用温度计测量此时的温度为t2； ④根据_________（写出t1和t2的大小关系），该同学得出猜想二成立。 【答案】(1)氯化铵晶体溶于水吸收大量热量 (2)凝固 (3)氨气/NH3 (4)t2＜t1 【详解】（1）猜想一：因为氯化铵晶体溶于水会吸热，猜想一为：氯化铵晶体溶于水吸收大量热量； （2）水结成冰是从液态变为固态，这个过程叫做凝固； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；Ba(OH)2与NH4Cl反应，反应物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，生成物中含有钡、氧、氢、氮、氯元素，氮和氢元素可组成的刺激性气味气体是氨气（或NH3）； （4）若猜想二成立，即Ba(OH)2与NH4Cl反应会从外界吸收大量热量；第一步将氯化铵晶体溶于一定量的水中，记录此时的温度为t1，此时吸热；第二步加入氢氧化钡粉末反应，若反应吸热，则温度会继续降低，所以t2＜t1。 考点07 影响化学反应速率的因素探究 19．法国在筹备巴黎奥运会期间努力对塞纳河水质进行净化，某活动小组也对水的组成产生了兴趣。根据查阅的资料，他们先利用简单的装置进行了电解水的实验。 【实验探究】水是由什么组成的？ ①连接好装置，检查气密性； ②在U型管中装适量水，水面略低于支管口； ③打开电源，一段时间后关闭电源； ④将注射器活塞推到顶后，在支管口接上注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在20 mL刻度时，关闭电源；检验气体。 （1）实验开始时，打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是 。 （2）实验结束时注射器中活塞停留在__________刻度处。 【实验反思】如何加快水的电解速率？ 老师提醒他们适量添加NaOH可以加快水的电解。为了研究影响电解水速率的因素，兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集20 mL负极气体所需时间 1 20℃ 2% 54.0秒 2 20℃ 5% x秒 3 30℃ 2% 50.2秒 4 30℃ 5% 35.4秒 （3）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是 （填字母序号）。 A．32.4 B．38.2 C．55.2 D．56.6 （4）想要进一步探究加快水电解的最适NaOH溶液浓度，请描述接下来的实验操作 【答案】(1)排出装置内原有空气，防止收集气体不纯，影响气体体积测定 (2)10mL (3)B (4)控制温度、电压等其他条件不变，配制多组不同浓度梯度的氢氧化钠溶液，分别进行电解实验，记录收集20mL负极气体所需时间，时间最短对应的浓度即为最适浓度； 【详解】（1）装置组装完成后内部残留空气，若直接接注射器收集气体，原有空气会混入，导致测得的生成气体体积不准确，因此先通电排尽空气。 （2）电解水规律为正氧负氢，氢二氧一，本题中注射器Ⅱ连接负极，收集到的氢气体积为20mL，连接正极的注射器收集到的氧气体积为氢气的一半，因此体积为10mL ； （3）根据实验数据可得规律：温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快，收集气体时间越短；浓度相同时，温度越高，电解速率越快，时间越短。实验2为20℃、5 % 的氢氧化钠溶液，可得范围：小于54.0秒，大于35.4秒，故选B； （4）探究最适氢氧化钠溶液浓度需要用控制变量法，固定温度、电压等其他条件不变，只改变氢氧化钠溶液浓度，测定收集相同体积气体的时间，速率最快（时间最短）对应的浓度即为最适浓度。 20．（2023·浙江·一模）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系？小明用图甲装置开展实验。步骤如下： ①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水； ②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支试管中，分别记为①—⑩组，往10支试管中分别装入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀； ③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。 （1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是 。 （2）分析实验数据，得出的初步结论是 。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为_____秒。 【答案】 便于直接观察到生成氧气的体积 在氯酸钾质量为2克时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大 60 【详解】（1）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察到生成氧气的体积； （2）根据图乙，分析实验数据，得出的初步结论是在氯酸钾质量为2克时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大。 （3）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热，反应速度是2克氯酸钾和0.65克二氧化锰混合均匀加热速度的两倍，据图推测，反应速度为5毫升/秒，收集300毫升氧气所需要的时间约为。 二阶·素养进阶练 1．（2023·浙江·一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。 【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。 （1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是___________（填字母）； A．氯酸钾（）         B．氯化铵（）             C．过氧化氢（） 【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0-20分钟量筒中水的体积，得到图乙。 （3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 ； 【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。 （4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则___________瓶为加湿仓。 【答案】 混合物 B 过碳酸钠产氧速率比过氧化氢高，便于携带，能持续平稳地提供氧气； A 【详解】（1）根据微观示意图如图所示，该制氧机制得的“氧气”含有氧分子和氮分子，是由不同种物质组成，属于混合物； （2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为氯化铵中不含有氧元素，不符合题意质量守恒定律，而氯酸钾、过氧化氢中都含有氧元素。故选B； （3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠产氧速率比过氧化氢高，便于携带，能持续平稳地提供氧气； （4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。B瓶产生氧气，通过导管将氧气送到A瓶，则A瓶为加湿仓。 2．（2024·浙江台州·一模）“鱼浮灵”是水产养殖的速效增氧剂，其主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3·5H2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定进行了如下探究： 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 I、“鱼浮灵”的制备： 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如下图。 （1）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。结合资料信息可知加入异丙醇的目的是 。 II、“鱼浮灵”的成分定性检测： （2）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样， 加入MnO2粉末，用带火  星的木条伸入试管内 木条复燃 含有 H2O2 ② 取样， 加入氯化钙溶液 _______ 溶液中含有 Na2CO3 （3）该实验装置中恒压滴液漏斗右侧玻璃弯管的作用是 。 【答案】(1)减少溶解的过氧碳酸钠固体，获得更多的产物 (2)有白色沉淀生成 (3)使液体顺利流下 【详解】（1）根据查阅资料过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低可知，反应结束后加入异丙醇的目的是减少溶解的过氧碳酸钠固体，获得更多的产物。 （2）根据结论有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象是有白色沉淀生成。 （3）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下．冷凝管应从下端进水。 3．（2025·浙江杭州·模拟预测）对印刷电路板蚀刻废液（主要成分为CuCl2和HCl）的资源化利用有如下方法： 方法一：用废铝屑为主要原料回收蚀刻废液中的铜并生产AlCl3，其工艺流程如下所示。 方法二：用碳酸钠溶液与蚀刻废液制备杀菌剂碱式碳酸铜，其工艺流程如下所示。 小乐在实验室模拟上述方法，回答问题： （1）反应A中，生成铜的反应的化学方程式为 。在进行反应A时需远离火源，其原因是 。 （2）反应B的装置如图所示，为减少副产物的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为_________（选填“蚀刻废液”或“碳酸钠溶液”）。 （3）检验固体b是否洗涤干净的实验操作是 。 【答案】(1) 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 铝与盐酸反应产生氢气，氢气是易燃易爆气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸 (2)碳酸钠溶液 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若没有白色沉淀生成，说明固体b已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明固体b没有洗涤干净 【详解】（1）蚀刻废液中一般含有铜的化合物，常见的是氯化铜等，若用活泼金属（如铝）来置换铜，反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu； 在反应A中，盐酸与铝反应得到氢气，氢气是易燃易爆气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸，所以进行反应A时需远离火源； （2）因为碳酸钠溶液显碱性，如果将碳酸钠溶液加入到蚀刻废液（含铜离子）中，局部碱性过强容易生成氢氧化铜沉淀。为减少副产物氢氧化铜的生成，应将碳酸钠溶液（M溶液）缓慢地滴入到含铜离子的蚀刻废液（N溶液）中，这样可以使铜离子与碳酸根离子更均匀地反应，减少氢氧化铜的生成。所以M溶液是碳酸钠溶液； （3）根据流程可知，碳酸钠与蚀刻废液反应得到碱式碳酸铜固体，固体可能附着着有氯离子、钠离子等，假设进行氯离子的检验，实验操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，若没有白色沉淀生成，说明固体b已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明固体b没有洗涤干净。 4．（2024·浙江宁波·三模）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）z ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： （1）图甲中装置 B 的作用是 。 （2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时___________℃（选填“200”“300”或“400”）。 （3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。 （4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，则x、y、z的最简整数比为___________。 【答案】 吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳 300 装置A中不再产生气泡，A、B中质量不再增加 5：6：2 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，装置A中的浓硫酸是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的水蒸气，碱石灰中所有氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置B是用来吸收碱式碳酸锌分解生成的二氧化碳； （2）由图乙可知，在加热过程中固体的质量在减少，固体的质量不再改变，所以热分解装置的温度至少要达到300℃； （3）因为碱式碳酸锌分解会生成二氧化碳气体，所以当观察到装置A中不再产生气泡，且A、B中质量不再增加，说明碱式碳酸锌样品已完全分解； （4）参加反应的碱式碳酸锌样品的质量为54.7g，装置A增加的质量为5.4g，即生成水的质量为5.4g，装置B增加的质量为8.8g，即生成二氧化碳的质量为8.8g，所以生成氧化锌的质量=54.3g﹣5.4g﹣8.8g=40.5g， 根据质量守恒定律，利用A增加的水的质量，求得氢元素的质量m（H）=；进而可以求得碱式碳酸锌中氢氧根离子的质量m（OH-）=；利用B吸收二氧化碳的质量求得碳元素的质量m（C）=，可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量m（）=，如此可以求得碱式碳酸锌中锌元素的质量m（Zn）=， 则x：y：z=。 5．（2026·浙江绍兴·模拟预测）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法如下： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末； 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。 已知氨水中加入氢氧化钠固体产生氨气。 下列是进行实验时可选择的实验仪器（其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）： 请回答下列问题。 （1）用方法一制氮气反应的化学方程式为 。 （2）用方法一制取纯净的氮气（可含有少量的水），使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）_________。 （3）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 。 【答案】(1) (2)EACD (3)反应物廉价易得，不接触到有毒物质亚硝酸钠（合理即可） 【详解】（1）将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜，反应的化学方程式是：； （2）浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，属于固液常温下反应制取氨气，应选固液常温型装置是E；要制取纯净的氮气，由题意知应是氨气和氧化铜反应，因此应把干燥的氨气通入A中，将A中出来的气体通过C装置吸收多余的氨气和水蒸气，然后用排水法收集，故顺序为EACD； （3）从题中信息可知，NH3和CuO生成Cu和N2，而空气和Cu生成CuO，故Cu和CuO可以循环使用，方法三使用有毒的亚硝酸钠，方法一和二避免使用有毒物质而造成污染。 真●题●验●证 1．（2023·浙江宁波·中考真题）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是 。 （2）装置B、C中的实验现象说明与_________接触是铁生锈的条件之一。 【答案】 吸收瓶内空气中的水蒸气 空气或者氧气 【详解】（1）根据“室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈”可知铁生锈可能与空气中水蒸气有关，B装置中的铁只与水接触，C装置中的铁与水和空气接触，根据控制变量法原则，A装置中的铁只与氧气接触，要除去空气中的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水蒸气； （2）B装置中的铁只与水接触，不能生锈，C装置中的铁与水和空气接触，能生锈，装置B、C中的实验现象说明与空气接触是铁生锈的条件之一。 2．（2023·浙江杭州·中考真题）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹，再将带有酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）装置C的作用是 。 （2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是： 。 （3）实验后，经多次蒸馏，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的___________不同（选填“熔点”或“沸点”）。 （4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有 （写出一例）。 【答案】 吸收剩余、防止空气中干扰装置B中检测 酵母菌无氧呼吸产生 沸点 酿酒、做面包 【详解】（1）[1]因为是温室气体，所以A中反应生成的经过B后不能直接排到空气中；另外装置B不能直接与外界空气接触，因为空气中的会使B中的澄清石灰水变浑浊，所以装置C的作用是吸收剩余、防止空气中干扰装置B中检测。 （2）[2]因为装置B中溶液出现浑浊的原因是和反应生成沉淀和水，所以可以得出酵母菌无氧呼吸产生的结论。 （3）[3]根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物。 （4）[4]微生物的发酵在食品的制造中的应用十分广泛，如酿酒和面包要用到酵母菌。 3．（2023·浙江丽水·中考真题）实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制___________相同（填字母）。 A．质量                B．滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是___________。 【答案】 AB 1 【详解】（1）探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，其它因素应保持不变，所以实验中二氧化锰的质量和滴加过氧化氢溶液的速率要保持相同，故填AB。 （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，则生成相同体积的氧气，需要的时间越长，表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，所以其中反应时间最大的是过氧化氢浓度最小的实验1，故填1。 4．（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有________气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的________（选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 【答案】 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气 CO2/二氧化碳 物理 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，故在①中开始实验时，应该先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸，再分别加热玻璃管中的氧化铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有二氧化碳(CO2)生成； （2）②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质，故在②中小明是利用物质的物理性质来进行判别的； （3）小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气，而Fe3O4不能，他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，图1装置中的粉末未产生气泡，说明黑色粉末中不含铁，黑色粉末是四氧化三铁，由上面的分析可知，反应产生了二氧化碳，则说明图1硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 5．（2023·浙江舟山·中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因 。 【答案】 不支持 产生红褐色沉淀 开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了 【详解】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一； （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀； （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $