2026届高三化学考前《物质结构与性质》大题专练08

2026届考前《物质结构与性质》大题专练(八) 1. (1)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 (以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示。若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为 。 (2)某固体电解质由正离子An＋、Bm＋和负离子X－组成，该物质50.7 ℃以上形成无序结构(高温相)，50.7 ℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示： 图中，球为负离子；高温相中的深色球为正离子或空位；低温相中的球为An＋，●球为Bm＋。 ① 该固体电解质的化学式为 。 ② “高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是 。 (3)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 　 答案：(1) (BO2)或BnO Na3Li(BH4)4。 (2)①A2BX4 ② “高温相”具有良好的离子导电性与大量的四面体空位有关，四面体空位为正离子的流动提供了运动通道。 (3)NaN5，离子晶体 解析：(1) 由图1可知，每个B原子周围有3个O原子，但只有1个O原子为B原子独有，另两个O原子各有二分之一属于B原子，故B、O原子个数之比为1∶2，化学式可表示为(BO2)或BnO。如图2，BH个数为8×＋4×＋1＝4，Na＋个数为6×＋4×＝4，若晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，则Na＋个数为4×＋4×＝3、Li＋个数为2×＝1，化学式为Na3Li(BH4)4。 (2) ① 由低温相晶胞可知，位于顶点、棱上、面上和体心X－个数为8×＋10×＋4×＋1＝8，位于体内的An＋、Bm＋个数分别为4、2，化学式为A2BX4。 ② 由晶胞结构可知，“高温相”晶胞中含有大量的四面体空位，四面体空位为正离子的流动提供了运动通道，所以“高温相”具有良好的离子导电性。 (3) Na位于顶点及内部，Na的个数为2，五元N环位于面心，个数为2，化学式为NaN5，NaN5为离子晶体。 2. (1)如图1为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。 (2) PdO的晶胞结构如图2所示，距离Pd最近的Pd原子有 个。 (3) BiOCl的晶胞如图3(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2－紧邻的Bi3＋数目为 。 　 图3 答案：(1) 6 (2) 12 (3) 4 解析：(1) 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，钒的配位数为6。 (2)晶胞化学式为PdO，晶胞中距离Pd最近的Pd原子数和晶胞中距离O原子最近的O原子数相等，晶胞中距离O原子最近的O原子为12个，则距离Pd最近的Pd原子也为12个。 (3) 以上底面的正方形面心的O2－为中心，面下方左右两侧面有2个Bi3＋，面上方前后两侧面有2个Bi3＋，与O2－紧邻的Bi3＋数目为4。 3. (1)Cu2O的晶胞如图1所示(立方体)，Cu2O晶体的密度可表示为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2) 固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图2所示(省略了Ag＋在晶胞中的位置)。 ① 测定晶体结构最常用的仪器是 。 ② α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为 。 答案：(1) (2)①X射线衍射仪 ②7∶12 解析：(1) 晶胞中含8×＋1＝2个黑球、4个白球，结合化学式可知，黑球为氧、白球为铜，晶体密度＝＝ g/cm3。 (2) ①测定晶体结构最常用的仪器是‌X射线衍射仪‌。 ②α-AgI晶胞中“AgI”的个数为1＋8×＝2，则6.0 g/cm3＝；γ-AgI晶胞中“AgI”的个数为6×＋8×＝4，则7.0 g/cm3＝。α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比V1∶V2＝7∶12。 4．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为 ，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，该分子的空间结构为 。 (2)Y的价层电子排布式为 ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 答案：(1)H－Cl　2＋×(6－1×1－1×1)　V形 (2)3s23p4　平面三角形　(3)SiCl4　109°28'　(4)c 解析：由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。 (1)HClO中氧原子是中心原子，其价层电子对数为2＋×(6－1×1－1×1)=4，所以HClO分子的空间结构为V形。 (2)SO3中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。 (3)SiCl4是正四面体结构，键角为109°28'。 (4)CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子空间结构不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子空间结构与元素的非金属性强弱无关。 5．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝ ，该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称为 、 。 (3)下列说法正确的是 (填字母，下同)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A．XY2的电子式： B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－＝2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为 答案：(1)20　CaCl2　 (2)硫　碳　 (3)B　 (4)BD 解析：(1)由X原子的结构示意图可知，a为2，b为8，m为20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl，该保湿剂的化学式为CaCl2。 (2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，Z与Y相邻，则Z是S，W是C。 (3)A．CS2是共价化合物，A错误； B．CaCl2中只含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，B正确； C．氯的非金属性强于硫，因此稳定性：HCl>H2S，C错误； D．核外电子排布相同的离子，原子序数越小离子半径越大，因此半径：Ca2＋<Cl－，D错误。 (4)A．CaCl2为离子化合物，电子式为，A错误； B．CS2是直线形分子，结构式为S＝C＝S，B正确； C．Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S＝2H＋＋2Cl－＋S↓，C错误； D．用电子式表示CaCl2的形成过程为。 6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式： 。 (4)由①②⑨组成的常见化合物为KCN，化学键类型为 ，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为 。 答案：(1)HClO4　 (2)　 离子 (3)　 (4)离子键和共价键　 1∶2 解析：(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是K＋。 (2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。 (3)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为。 (4) 由①②⑨组成的常见化合物为KCN，化学键类型为离子键和共价键，该化合物的阴离子CN－的电子式为，其中σ键与π键数目之比为1∶2。 7．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)①基态硒原子的价层电子排布式为 。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。 (2)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为 。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为 。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为 。 答案：(1)①4s24p4　②As>Se>Ge　 (2)①3d104s1　 N>O>C　 ②AB　 ③4s24p2　3　 ④1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 解析：(1)②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge。 (2)①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。 ②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，故A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，故B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As<Ga，故C错误。 ③Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。 ④Ga的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 8．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E 基态E＋填充电子的能层中原子轨道均全充满 (1)元素A、E的元素符号分别是： 。画出元素A基态原子的轨道表示式： 。 (2)画出C元素原子的结构示意图： 。 (3)写出D元素基态原子的电子排布式： ，其核外电子空间运动状态有 种。 (4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是 。 (5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为 。 答案：(1)B、Cu　　 (2) 　(3)1s22s22p63s1　6　 (4)三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强　 (5)C3N4 解析：由题意，A原子核外电子占据三个轨道，A为B元素；B原子核外有6种运动状态不同的电子，B为C元素；C元素位于第二周期，又因为其核外p能级电子数比s能级电子数少1个，因此C为N元素；D元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子同时仅有1个未成对电子，s能级含1个轨道，p能级含有3个轨道，则D所含有的未成对电子在3s能级，因此D为Na元素；E＋填充电子的能层中原子轨道均全充满，因此E为Cu元素。(5)该化合物具有三维骨架结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，所以C元素的化合价为＋4价，每个N原子与3个C原子形成共价键，所以N元素的化合价为－3价，则该化合物的化学式为C3N4。 9．表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式： 。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是　 。 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 (3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定　(4)2　(5)Al 答案：(1)p为26号元素Fe，其基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。 (2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光的形式释放能量。 (3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。 (4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。 (5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。 10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 B C D A E (1)E在元素周期表中的位置为______________________________________________________。 (2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。 (3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________。 (4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键类型为____________。 (5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为________L。 答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl　离子键、共价键 (5)25.2 解析：由B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可知，B为C；根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A是Al、C是N、D是O、E是Cl。 (1)Cl在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。 (2)A的最高价氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，二者发生反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。 (3)C的氢化物是氨，单质D是氧气，该反应为氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (4)氯气有强氧化性，氨具有还原性，二者能发生反应生成NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒，是白烟的主要成分，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl。 (5)A单质是铝，铝单质与足量四氧化三铁反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，根据关系式：8Al～9Fe～9H2，V(H2)＝××22.4 L/mol＝25.2 L。 第 9 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届考前《物质结构与性质》大题专练(八) 1. (1)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为 (以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示。若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为 。 (2)某固体电解质由正离子An＋、Bm＋和负离子X－组成，该物质50.7 ℃以上形成无序结构(高温相)，50.7 ℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示： 图中，球为负离子；高温相中的深色球为正离子或空位；低温相中的球为An＋，●球为Bm＋。 ① 该固体电解质的化学式为 。 ② “高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是 。 (3)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 　 2. (1)如图1为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 。 (2) PdO的晶胞结构如图2所示，距离Pd最近的Pd原子有 个。 (3) BiOCl的晶胞如图3(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2－紧邻的Bi3＋数目为 。 　 图3 3. (1)Cu2O的晶胞如图1所示(立方体)，Cu2O晶体的密度可表示为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2) 固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图2所示(省略了Ag＋在晶胞中的位置)。 ① 测定晶体结构最常用的仪器是 。 ② α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为 。 4．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为 ，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，该分子的空间结构为 。 (2)Y的价层电子排布式为 ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 5．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝ ，该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称为 、 。 (3)下列说法正确的是 (填字母，下同)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A．XY2的电子式： B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－＝2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为 6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式： 。 (4)由①②⑨组成的常见化合物为KCN，化学键类型为 ，该化合物的阴离子中σ键与π键数目之比为 。 7．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)①基态硒原子的价层电子排布式为 。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。 (2)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为 。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为 。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为 。 8．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 基态A原子核外电子占据3个轨道 B 原子核外有6种运动状态不同的电子 C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E 基态E＋填充电子的能层中原子轨道均全充满 (1)元素A、E的元素符号分别是： 。画出元素A基态原子的轨道表示式： 。 (2)画出C元素原子的结构示意图： 。 (3)写出D元素基态原子的电子排布式： ，其核外电子空间运动状态有 种。 (4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是 。 (5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为 。 9．表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式： 。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是　 。 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 (填元素符号)。 10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 B C D A E (1)E在元素周期表中的位置为______________________________________________________。 (2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。 (3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________。 (4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键类型为____________。 (5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为________L。 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $