2026届高三化学考前《物质结构与性质》大题专练07

2026届考前《物质结构与性质》大题专练(七) 1．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。 (2)下列说法正确的是________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。 ②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A．e的最外层电子数比f少 B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈 C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强 ③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________________________________________________。 2．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题： (1)基态P原子的价电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为__________________________。 (2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为________。 (3)PCl5中P的轨道杂化类型为________(填字母标号)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D.dsp2 3．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br (1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________________________。 (2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：________ ____________________________________________________。 电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。 上图为1～19号元素第一电离能I1。回答下列问题： (3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是________(填编号)。 A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)<I1(Se) C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)<I1(Se) (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________，比较两元素的I2、I3，可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是__________________ ______________________________________________。 4．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)。工业上制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。回答下列问题： (1)Al原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。 a．[Ne]3s23p1 b．[Ne]3s13p2 c．[Ne]3s23p14s1 d．[Ne]3s13p14s1 (2)HF的沸点比H2O的________(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。 (3)冰晶石的结构单元如下图所示，该结构单元中Na＋的数目为________；已知晶胞参数a＝0.5 nm、b＝0.5 nm、c＝0.8 nm、β＝90°，阿伏加德罗常数的值为NA，Na3AlF6晶体的密度ρ＝__________g·m-3(列出计算式即可)。 5．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是______________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是________。 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为________；相同条件下，该物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。 (3)阴离子DC与EC的VSEPR模型名称分别为________、________，其中VSEPR模型与空间结构不一致的是____________(填离子符号)。 (4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。 6．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素原子的最外层电子排布式为ns1；B元素原子的价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C______________；D______________；E__________。 (2)基态C原子的轨道表示式为____________________________。 (3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_____________，BC2分子的结构式是__________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________。 (4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s1，B元素原子的价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________________，其最高价氧化物的化学式是________。 7．下表数据是8种物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1 291 160 －107 2 072 －57 1 723 请根据上表中的信息回答下列问题： (1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其核外有________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺序：________(用离子符号表示)。 (2)物质①的电子式：___________，⑤的分子空间结构：________，⑧的晶体类型：___________。 (3)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是________(填字母)。 A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子 C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH (4)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________________________。 ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因：_______________________________。 8．前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，X、Z位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是2；基态M原子的核外电子占据10个原子轨道，且全充满；R3＋的价层电子排布式为3d5。回答下列问题： (1)基态Z原子的轨道表示式为________________________________________。 (2)X形成的单质中能导电的物质名称是_____________________________。 (3)Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为________。 (4)在X、Y、Z的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是__________(填化学式)。 (5)MZ2常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为____________________________。 (6)R的含氧酸钾盐的化学式为K2RO4，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，并产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。 9．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E是所在周期中未成对电子数最多的 F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物 根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出基态A原子的核外电子轨道表示式：__________________。 (2)某同学画的基态B原子的核外电子轨道表示式为，该轨道表示式违背了_______。 (3)基态D原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。 (4)写出C原子的电子排布式：____________；写出E原子的简化电子排布式：______________。 (5)写出F元素原子的价层电子排布式：____________________。 10．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_________。 ②SnCl4的Sn－Cl键是由锡的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是__________ _______________________________________________________________________。 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届考前《物质结构与性质》大题专练(七) 1．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。 (2)下列说法正确的是________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。 ②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A．e的最外层电子数比f少 B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈 C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强 ③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________________________________________________。 答案：(1)第四周期第ⅥA族　 (2)CD (3)①S2－　②A　 ③H2O2＋CN－＋OH－＝CO＋NH3↑ 解析：(1)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族； (2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，A项错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B项错误； C．36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2－>S2－，D项正确； E．一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O分子间含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误； (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 ①电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半径最大的是S2－； ②A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与最外层电子数多少无关，A项选； B．e单质与水反应比f单质与水反应剧烈，说明e的金属性比f的强，B项不选； C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强，说明e的金属性比f的强，C项不选； ③x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。 2．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题： (1)基态P原子的价电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为__________________________。 (2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为________。 (3)PCl5中P的轨道杂化类型为________(填字母标号)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D.dsp2 答案：(1)3s23p3；S<P<Cl　 (2)四面体形　 (3)B 解析：(1)P元素的位于第三周期第ⅤA族，所以基态P原子的价电子排布式为3s23p3；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族第一电离能，所以P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为S<P<Cl； (2)POCl3的孤电子对数为＝0，价层电子对数为0＋4＝4，所以该分子的空间结构为四面体形； (3)PCl5的价层电子对数为＋5＝5，所以P的轨道杂化类型为sp3d。 3．元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br (1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________________________。 (2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：________ ____________________________________________________。 电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。 上图为1～19号元素第一电离能I1。回答下列问题： (3)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是________(填编号)。 A．I1(As)>I1(Se) B．I1(As)<I1(Se) C．I1(Br)>I1(Se) D．I1(Br)<I1(Se) (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mn Fe 电离能/kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式：________，比较两元素的I2、I3，可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是__________________ ______________________________________________。 答案：(1)正四面体　2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O　 (2)Cl　硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子核电荷数大于硫原子，氯原子原子核对最外层电子吸引能力强于硫原子，故非金属更强的是Cl (3)AC；(4)3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 解析：由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl； (1)元素C最简单的气态氢化物为甲烷，甲烷为正四面体构型；可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素非金属性的强弱，相关反应：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O； (2)⑤为S，⑥为Cl；硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子核电荷数大于硫原子，氯原子原子核对最外层电子吸引能力强于硫原子，故非金属更强的是Cl； (3)As、Se、Br为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素，则第一电离能：Br>As>Se，故AC正确； (4)Mn为25号元素，基态Mn2＋的价层电子排布式：3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。 4．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)。工业上制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。回答下列问题： (1)Al原子激发态的电子排布式有________(填字母，下同)，其中能量较高的是________。 a．[Ne]3s23p1 b．[Ne]3s13p2 c．[Ne]3s23p14s1 d．[Ne]3s13p14s1 (2)HF的沸点比H2O的________(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。 (3)冰晶石的结构单元如下图所示，该结构单元中Na＋的数目为________；已知晶胞参数a＝0.5 nm、b＝0.5 nm、c＝0.8 nm、β＝90°，阿伏加德罗常数的值为NA，Na3AlF6晶体的密度ρ＝__________g·m-3(列出计算式即可)。 答案：(1)bd；d　 (2)低；水分子间形成氢键的数目较多　 (3)6；×1027 解析：(1)Al的原子序数为13，基态铝原子的电子排布式为[Ne]3s23p1。a.[Ne]3s23p1，电子没有发生跃迁；b.[Ne]3s13p2，基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到3p轨道，属于Al原子的激发态；c.[Ne]3s23p14s1，核外共有14个电子，不是Al原子；d.[Ne]3s13p14s1，基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到4s轨道，属于Al原子的激发态；同一原子4s能级的能量比3p能级的能量高，因此能量最高的是[Ne]3s13p14s1。 (2)水分子间形成氢键的数目较多，因此HF的沸点比H2O的低。 (3)冰晶石的结构单元中，Na＋的位置难以确定，应通过阴离子来计算。阴离子的个数为8×＋1＝2，故Na＋的个数为2×3＝6。Na3AlF6晶胞的体积V＝0.52×0.8×10－27m3，密度ρ＝＝×1027 g·m－3。 5．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是______________(填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是________。 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为________；相同条件下，该物质在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。 (3)阴离子DC与EC的VSEPR模型名称分别为________、________，其中VSEPR模型与空间结构不一致的是____________(填离子符号)。 (4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。 答案：(1)③④　②③④ (2)C6H6　大于 (3)平面三角形；四面体形；ClO (4)SiCl4＞SiH4＞CH4 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得，A为H，B为C(碳)，C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl。(1)H2O、CH3Cl为极性分子；CO2的中心C原子上的价层电子对数为2＋＝2，采取sp杂化；SiCl4的中心Si原子上的价层电子对数为4＋＝4，采取sp3杂化；H2O的中心O原子上的价层电子对数为2＋＝4，采取sp3杂化；CH3Cl的中心C原子上的价层电子对数为4＋＝4，采取sp3杂化。 (2)该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度。 (3)SiO的中心Si原子上的价层电子对数为3＋＝3，VSEPR模型名称为平面三角形，ClO的中心Cl原子上的价层电子对数为3＋＝4，VSEPR模型名称为四面体形；SiO中Si原子上无孤电子对，ClO中Cl原子上有孤电子对，ClO的VSEPR模型与空间结构不一致。 (4)CH4、SiH4、SiCl4分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点由高到低的顺序为SiCl4＞SiH4＞CH4。 6．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素原子的最外层电子排布式为ns1；B元素原子的价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C______________；D______________；E__________。 (2)基态C原子的轨道表示式为____________________________。 (3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_____________，BC2分子的结构式是__________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________。 (4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s1，B元素原子的价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________________，其最高价氧化物的化学式是________。 答案：(1)氧　磷　锰　 (2) (3)　O＝C＝O　SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O　 (4)O＞P＞Si＞Li (5)3d54s2　 第四周期第ⅦB族　 Mn2O7 解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，B元素原子的价层电子排布式为ns2np2，B位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有5个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn元素。 (1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、锰。 (2)C为O元素，基态O原子的轨道表示式为。 (3)当n＝2时，B是C元素，最简单气态氢化物(甲烷)的电子式为，CO2分子的结构式是O＝C＝O；当n＝3时，B为Si元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O。 (4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s1，A为Li元素，B元素原子的价层电子排布式为3s23p2，B为Si元素，C为O元素、D为P元素，第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。(5)Mn元素原子的价层电子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB 族，最高正化合价为＋7价，其最高价氧化物的化学式为Mn2O7。 7．下表数据是8种物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1 291 160 －107 2 072 －57 1 723 请根据上表中的信息回答下列问题： (1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是________，其核外有________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有________个。上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺序：________(用离子符号表示)。 (2)物质①的电子式：___________，⑤的分子空间结构：________，⑧的晶体类型：___________。 (3)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是________(填字母)。 A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子 C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH (4)③比④熔点高出很多，其原因是____________________________________________。 ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因：_______________________________。 答案：(1)1s22s22p5　9　5　Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋ (2)　平面正三角形　共价晶体　 (3)B　 (4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体　氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故Na2O的离子键比NaCl强，熔点比NaCl高 解析：(1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是F元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，有9种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子为2p电子，有5个；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则能形成简单离子的半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋。 (2)物质①Na2O为离子化合物，其电子式为；⑤BCl3中B原子的价层电子对数为3＋0＝3，空间结构为平面正三角形；⑧SiO2熔点高达1 723 ℃，为共价晶体。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强，故A正确；元素金属性强弱与最外层电子数无关，与得失电子难易程度有关，故B错误；单质与H2O反应的难易程度能判断其单质的还原性强弱，从而确定元素金属性强弱，故C正确；比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH来判断其金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，从而确定其金属性强弱，故D正确。 8．前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，X、Z位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是2；基态M原子的核外电子占据10个原子轨道，且全充满；R3＋的价层电子排布式为3d5。回答下列问题： (1)基态Z原子的轨道表示式为________________________________________。 (2)X形成的单质中能导电的物质名称是_____________________________。 (3)Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为________。 (4)在X、Y、Z的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是__________(填化学式)。 (5)MZ2常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为____________________________。 (6)R的含氧酸钾盐的化学式为K2RO4，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，并产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。 答案：(1) (2)石墨(或石墨烯) (3)3∶4　 (4)H2O (5)2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑ (6)4FeO＋2OH＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 解析：前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大，X、Z位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是2，故X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；基态M原子的核外电子占据10个原子轨道，且全充满，故M为Ca元素；R3＋的价层电子排布式为3d5，故R为Fe元素。 (1)基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为。 (2)碳元素形成的单质中石墨、石墨烯都能导电。 (3)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，原子中未成对电子数与成对电子数之比为3∶4。 (4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、氧三种元素的非金属性依次增强，故H2O的稳定性最强。 (5)过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，可以起到杀菌消毒和供氧的作用，常用于长途运输海鲜产品，反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。 (6)FeO在酸性条件下不稳定，能与氢离子反应生成黄色的铁离子、氧气和水，离子方程式为4FeO＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。 9．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E是所在周期中未成对电子数最多的 F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物 根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出基态A原子的核外电子轨道表示式：__________________。 (2)某同学画的基态B原子的核外电子轨道表示式为，该轨道表示式违背了____________。 (3)基态D原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。 (4)写出C原子的电子排布式：____________；写出E原子的简化电子排布式：______________。 (5)写出F元素原子的价层电子排布式：____________________。 答案：(1) (2)洪特规则　 (3)3　哑铃　 (4)1s22s22p3　[Ar]3d54s1　(5)3d104s1 解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为硼元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，即B为碳元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，由D原子核外所有p轨道全充满或半充满可知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，即D为磷元素，结合原子序数可知，C元素原子的价层电子排布式为2s22p3，即C为氮元素；E是所在周期中未成对电子数最多的，又因为E为第四周期元素，第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是3d能级容纳5个电子、4s能级容纳1个电子，其价层电子排布式为3d54s1，即E为铬元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为铜元素。 (1)A为硼元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，其核外电子轨道表示式为。 (2)B为碳元素，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，由洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故该同学所画的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。 (3)D为磷元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级上电子能量最高，3p电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。 (4)C为氮元素，氮原子的电子排布式为1s22s22p3；E为铬元素，铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。(5)F为铜元素，铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，其价层电子排布式为3d104s1。 10．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_________。 ②SnCl4的Sn－Cl键是由锡的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是__________ _______________________________________________________________________。 答案：(1) (2)①平面三角形 ②sp3杂化 (3)①4 ② (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 解析：(1)Sn加位于元素周期表的第五周期ⅣA族，其基态原子的价电子排布式为5s25p2，所以其轨道表示式为。 (2)①SnCl2中Sn的价层电子对数为2＋＝3，VSEPR模型是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4＋＝4，有4个σ键，无孤对电子，故Sn采用sp3杂化方式，则SnCl4的Sn－Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×＋1＝2,灰锡晶胞中含Sn原子数为8×＋6×＋4＝8,所以白锡与灰锡的密度之比为∶＝； (4)将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C＋O22CO、2CO＋SnO2Sn＋2CO2。 第 11 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $