2026届高三化学考前《物质结构与性质》大题专练01

2026届考前《物质结构与性质》大题专练(一) 1. 虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。 (1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含Fe2O3，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为__________________________。 (2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：CuCO3∙Cu(OH)2。碳酸根离子的空间构型为________________。 (3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______________________。 (4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为(Na,Ca)7~8(Al,Si)12(O,S)24[SO4,Cl2(OH)2]。 ①Cu2+与OH－结合能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中配位原子为______(用元素符号表示) 。 ②根据价层电子对互斥理论，H2O、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。S8的熔沸点比SO2高很多，主要原因是_______________________________。 (5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是As2S3，有剧毒。 ①NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_________________________。 ②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ＝______g∙cm-3。(用含d，NA的代数式表示) 答案：(1) 8 ；3d5 (2)平面三角形 (3)[PnO3n+1](2+n)- (4)①O ②H2O ；S8的相对分子质量大，分子间范德华力强 (5)①NH3＞PH3＞AsH3 ②×1030 解析：(1)基态氧原子核外电子的运动状态有8种，铁原子的价电子是3d64s2,三价铁离子的价电子排布式为3d5。 (2)碳酸根离子的价层电子对数=3+×(4+2－32)＝3, 其空间构型为平面三角形。 (3)含有n个P原子的该磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n－1)个氧原子，O原子数目为4n－(n－1)＝3n＋1，所带电荷数为(－2)×(3n＋1)＋5n＝－(n＋2)，则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[PnO3n+1](2+n)-。 (4)①[Cu(OH)4]2-中配位原子为O； ②根据价层电子对互斥理论，水、二氧化硫、三氧化硫的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+×(6－21)＝4、2+×(6－22)＝3、3+×(6－32)＝3，不同于其他分子的是H2O。S8的熔沸点比SO2高很多，主要原因是S8的相对分子质量大，分子间范德华力强。 (5)①As、P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素，磷元素强于砷元素，共用电子对偏向电负性强的元素，排斥力增大，所以AsH3键角<PH3键角＜NH3键角。②由砷化镓晶胞可知，1个As与4个Ga相连，因此砷(As)原子的配位数为4；由晶胞可知，1个晶胞中Ga的个数＝8×＋6×＝4，As的个数＝4，因此1个晶胞的质量＝＝ g，两个镓原子之间的最近距离(面对角线的一半)为d pm，则晶胞参数＝dpm，一个晶胞的体积=(dpm )3＝2d 3pm3，因此ρ＝＝＝×1030g·cm-3。 2．红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。 (1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝(Al2O3)，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为___________________________。 (2)祖母绿主要成分的化学式为Be3Al2(SiO3)6，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)_______I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：______________________________________。 (3)金绿猫眼主要成分的化学式为Be2Al2O4，经碱熔酸浸可得到BeCl2和AlCl3，BeCl2分子的空间构型为_______。AlCl3常以二聚分子Al2Cl6的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出Al2Cl6的结构式并解释其形成原因：____________________________________。 (4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为____________________________。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。 答案：(1)[Ar]3d54s1 (2)＞；“对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似 (3)直线形； ，缺电子的铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键 (4)金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键；4 解析：(1)Cr为24号元素，根据构造原理可知，基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。 (2)因为Be的第一电离能比Mg的第一电离能大，由于Mg的3s能级全充满，3p能级全空，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，则Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)＞I(Al)。因为“对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似，所以Be能与NaOH溶液反应。 (3) BeCl2分子的中心原子Be原子没有孤电子对，有2对成键电子对，价层电子对数为2，故其空间构型为直线形。AlCl3常以二聚分子Al2Cl6的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，故缺电子的铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键，则Al2Cl6的结构式为。 (4)金刚石熔点高于晶体硅，原因为金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键。由金刚石晶胞结构可知，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为4。 3．二硼化钛(TiB2)的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图所示。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②B2O3高温下蒸气压大、易挥发。 ③“酸解”在加热条件下进行，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。 回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为__________________________。 (2)“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、_______。“酸解”后的滤渣中主要成分为_______(填化学式)。 (3)“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为_______________________________。 (4)“热还原”中发生反应的化学方程式为____________________________________。B2O3的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是________________________________________。 (5)原料中的B2O3可由硼酸(H3BO3)脱水制得。以Na[B(OH)4]为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得H3BO3的质量为_______g。 (6)某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α＝β＝γ＝900)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为_______。 答案：(1) (2)Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+ ；SiO2 (3) TiO2+＋(x＋1)H2OTiO2∙xH2O↓＋2H+ (4)TiO2＋B2O3＋5CTiB2＋5CO↑；B2O3高温下蒸气压大、易挥发因此B2O3只有部分参加反应 (5)93 (6)2 解析：工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2，加入稀盐酸，SiO2、TiO2不溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+，酸解后过滤所得滤渣为SiO2，水解过滤得TiO2∙xH2O，TiO2∙xH2O脱水后得到的TiO2在电弧炉中与B2O3和C发生“热还原”反应生成TiB2和CO，据此分析解题。 (1)Ti是22号元素，其价层电子的轨道表示式为； (2)加入稀盐酸，只有SiO2、TiO2不溶解，因此“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe3+，“酸解”后的滤渣中主要成分为SiO2； (3)“水解”在沸水中进行，TiO2+在沸水中形成TiO2∙xH2O，方程式为：TiO2+＋(x＋1)H2OTiO2∙xH2O↓＋2H+； (4) TiO2∙xH2O脱水后TiO2在电弧炉中与B2O3和C发生“热还原”反应生成TiB2和CO，方程式为TiO2＋B2O3＋5CTiB2＋5CO↑；B2O3高温下蒸气压大、易挥发，因此B2O3只有部分参加反应，其实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量； (5)根据题图可知，有稀硫酸的一极为阳极，1膜为阳离子交换膜，氢离子由左边极室通过1膜进入产品室，2膜为阴离子交换膜，原料室中的[B(OH)4]－通过2膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为H+＋[B(OH)4]－＝H3BO3＋H2O；原料室中的钠离子通过阳膜进入右侧极室，由电荷守恒可知，当电路中通过1mol电子时，NaOH溶液的质量变化为23g－1g＝22g，此时制得H3BO3的物质的量为1mol，质量为62g，若反应前后NaOH溶液的质量变化为33g，则制得H3BO3的质量为×33g＝93g； (6)由图可知，Ti原子与As原子构成的八面体位于晶胞顶点和体内，个数为8×＋1＝2。 4．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li+的电子云轮廓图的形状为___________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为PF。 ①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②比较N和F的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：______________________________。 ③该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为___________杂化。 ④根据VSEPR模型，PF的中心原子上的价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 (3)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm＝10-10cm)。 ①晶胞中的“○”代表___________(填“Li+”或“S2-”)。 ②距离Li+计最近的S2-有___________个。 ③已知Li2S的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为___________g/cm3。 答案：①.球形 ② (2)①F、N、P ②电负性：N＜F，N和F电子层数相同，核电核数N＜F，原子半径N＞F，原子核对键合电子的吸引作用N＜F ③sp2 ④ 6 (3)①Li+ ②4 ③ 解析：(1)①基态Li+的电子排布式为1s2，电子云轮廓图的形状为球形； ②P是第15号元素，价层电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式为； (2)①同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族元素高于同周期相邻的两种元素，同主族由上到下第一电离能减小，故N、F、P三种元素的由大到小的顺序为F、N、P； ②N和F电子层数相同，核电核数N＜F，原子半径N＞F，原子核对键合电子的吸引作用N＜F，所以电负性：N＜F； ③带“*”的C原子形成三个σ键，无孤电子对，即价层电子对数为3，则其杂化轨道类型为sp2； ④根据VSEPR模型，PF的中心原子上的价层电子对数为6＋＝6，空间结构为正八面体形； (3)①根据均摊法，黑色球数目：8×＋6×＝4，白色球数目：8，故晶胞中的“○”代表Li+； ②在晶胞中每个Li+等距离连接四个S2-，由图可知距离Li+最近S2-有4个； ③根据均摊法，S2-数目：8×＋6×＝4，Li+数目：8，则晶胞m＝g，ρ＝＝ g/cm3＝ g/cm3。 5．NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为anm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ②距离Na＋最近的阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是________g∙cm-3。(1nm＝10-7cm) (2)CN－配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：__________________________________。 □Au＋□CN－＋O2＋□________＝□Au(CN)＋□OH－ ②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_____________________________________________。 (3)SCN－也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S－C≡N或M←N＝C＝S的方式配位。 ①SCN－中，C不能参与配位，原因是___________________________________________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________(填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________(填序号)。 a．CN－更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 答案：(1)①1∶2 ②6 ③ (2)①4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4Au(CN)＋4OH－ ②Cu2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN－形成配位键，消耗CN－导致，浸金效果降低 (3)①C上已没有孤对电子，无法形成配位键 ②相同 (4)ab 解析：(1)①氰酸根离子中含有碳氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以氰化钠中σ键和π键的个数比为1∶2，故答案为：1∶2； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氰酸根离子与位于面心的钠离子的距离最近，则距离氰酸根离子最近的钠离子的个数为6，由化学式可知，距离钠离子最近的氰酸根离子的个数也为6，故答案为：6； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钠离子个数为8×+6×＝4，位于棱上和体心的氰酸根离子的个数为12×+1＝4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：＝(10-7a)3d，解得d＝，故答案为：； (2)①由未配平的化学方程式可知，浸金反应为金与氧气和溶液中的氰酸根离子反应生成二氰合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4Au(CN)＋4OH－，故答案为：4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4Au(CN)＋4OH－； ②铜离子和锌离子均能提供空轨道，可与具有孤对电子的氰酸根离子形成配位键，导致溶液中的氰酸根离子浓度减小，使得浸金效果降低，所以金时，要除去矿浆中的铜离子和锌离子，故答案为：Cu2+、Zn2+均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN－形成配位键，消耗CN－导致，浸金效果降低； (3)①由结构简式可知，硫氰酸根离子中碳原子上已没有孤对电子，无法提供孤对电子形成配位键，故答案为：C上已没有孤对电子，无法形成配位键； ②由结构式可知，在两种配位方式中，碳原子的价层电子对数都为2，原子的杂化方式相同，都为sp杂化，故答案为：相同； (4)由题意可知，NaSCN是强酸强碱盐，在溶液中不能水解生成具有挥发性的HSCN，NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成具有挥发性的HCN，且HSCN的相对分子质量大于HCN，分子间作用力大于HCN，沸点高于HCN，所以相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，故选ab。 6．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子排布式是__________。 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 (3)S2O的空间结构是__________。 (4)同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SO S2O Ag2S＋SO。过程ⅱ中，S2O断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是__________。 (5)MgS2O3∙6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。 晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为__________。已知MgS2O3∙6H2O的摩尔质量是Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________g∙cm-3。(1nm＝10-7cm) (6)浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：________________________________________。 答案：(1)3s23p4 (2)I1(O)＞I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (3)四面体形 (4) Na232SO4和Ag235S (5)4 ×1021 (6) S2O中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 解析：(1)S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4。答案为3s23p4； (2)S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子； (3)SO的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，S2O可看作是SO中1个O原子被S原子取代，则S2O的空间构型为四面体形。答案为四面体形； (4)过程Ⅱ中S2O断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中SO最终转化为SO，S最终转化为Ag2S。若过程ⅰ所用的试剂为Na232SO3和35S，过程Ⅱ的含硫产物是Na232SO4和Ag235S。答案为Na232SO4和Ag235S； (5)由晶胞结构可知，1个晶胞中含有8×＋4×＋2×＋1＝4个[Mg(H2O)6]2+，含有4个S2O；该晶体的密度ρ＝＝＝×1021 g∙cm-3。答案为4；×1021； (6)具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。S2O中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 7．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。 Ⅰ．金的结构与性质 (1)金的价电子排布为5d106s1，它在周期表中的位置为______________________。 (2)金面具的制作过程包含了淘金、冶金、铸金、锤鍱等工艺，以下金的性质中，与其金属键有关的是_______(填字母) A. 有金属光泽 B. 有较高的熔点 C. 有很好的延展性 D. 有良好的导电性 Ⅱ．金的冶炼 (3)金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。 ①王水溶金过程中，硝酸的作用是______________________________。 ②盐酸的作用是：提供Cl－与生成的Au3+配位，降低了Au3+浓度，提高Au的还原性。 ③Ag可被浓硝酸轻易溶解，但王水溶解Ag的效果却不好，原因可能是______________________。 ④H[AuCl4]可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。 (4)在碱性条件下用NaCN溶液也可溶金。(已知：HCN是一种易挥发的弱酸。) ①补全NaCN溶液溶金反应的离子方程式：_________________________________。 ②Au(CN)中配位原子是C，结合电子式说明C可以作为配位原子的原因：__________________。 ③已知O2的氧化性随溶液酸性的增强而增强。工业上常选pH＝10的NaCN溶液进行溶金，不选更低pH的原因可能是_______(写出一种即可)。 答案：(1)第六周期第IB族 (2)ABCD (3)①氧化性、酸性 ③银和氯离子不能生成配合物而是形成氯化银沉淀 ④ 1.5 (4)①4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4Au(CN)＋4OH－ ②.碳原子的电负性小于氮原子电负性，碳原子对孤对电子的束缚力较弱，更易提供孤对电子对 ③增加剧毒HCN的挥发 解析：(1)由金的价电子排布式5d106s1，可知金在周期表中的位置为第六周期第IB族。 (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用；有金属光泽的原因是金属键中对应的自由电子对可见光吸收后再放出，表现为反射率高；金属键越强金属的熔点越高；有很好的延展性是由于金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子与自由电子之间的金属键没有被破坏；有良好的导电性是由于在外加电场作用下，金属晶体中的电子气定向移动而形成电流，故选ABCD。 (3)硝酸中氮元素化合价为+5价，反应后生成一氧化氮中的氮元素化合价为+2价，氮元素化合价降低，发生还原反应，故硝酸作氧化剂且提供酸性环境，浓硝酸具有强氧化性，将银氧化为银离子使得银溶解度高，王水能溶解金，是因为硝酸的强氧化性和盐酸中氯离子的配位性，让金溶解生成氯金酸H[AuCl4]，王水溶解Ag的效果不好，可能是银和氯离子不能生成配合物而是形成氯化银沉淀，2H[AuCl4]＋3Zn＝3ZnCl2 ＋2Au＋2HCl结合方程式可得2H[AuCl4]～3Zn，1molH[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量1.5mol。 (4)碱性环境且金元素化合价升高则氧元素化合价降低，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得离子方程式为4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4Au(CN)＋4OH－； 由氰根电子式可知[:CN:]-，C、N均可提供孤对电子对，但碳原子的电负性小于氮原子电负性，碳原子对孤对电子的束缚力较弱，碳原子更容易给中心原子提供孤对电子对形成配位键。 由已知可知HCN易挥发，低pH最大问题是增加剧毒HCN的挥发。 8．元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如下。 (1)元素②的基态原子的电子排布式为_______。 (2)在①~⑧中，原子半径最大的是_______(填元素符号) (3)以下现象或事实能说明⑤的电负性小于⑥的是_______(填字母) A．两元素的最高化合价：⑤<⑥ B．两元素形成的简单氢化物的沸点：⑤>⑥ C．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 (4)①与③可形成原子个数比为2∶1的分子X。 i．该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的_______轨道重叠而形成的σ键。 ii．X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是______________________________。 (5)元素③与④可形成原子个数比为1∶1的离子型化合物Y，Y与CO2反应的化学方程式为_______。 (6)元素⑨(用M表示)的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，a~g分别对应图1中的小立方体Ⅰ或Ⅱ。 i．图2中Ⅰ型小立方体分别是a、_______(填图2中的字母序号)。 ii．晶体中M3+周围距离最近且等距的O2-有_______个。 iii．若I型和II型小立方体的边长均为anm，则Z的密度为_______g/cm3。(列出表达式，其中阿伏加德罗常数值用NA表示，Z的摩尔质量为m g/mol) iv．写出一种由M的单质制备Z的化学方程式_______________________________________。 答案：(1)1s22s22p2 (2)K (3)C (4)i. 2p ii. 水分子间存在氢键 (5)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (6)i. c、f ii. 3 iii. iv. 3Fe＋2O2Fe3O4 解析：①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，据此作答。 (1)②是C元素，碳元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2； (2)在①~⑧中，同一周期从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下，原子半径依次增大，所以在①~⑧中，原子半径最大的是K； (3)⑤是S元素，⑥是Cl元素，则： A．两元素的最高化合价：⑤<⑥，根据最高化合价关系，不能说明S的电负性小于Cl，A不符合题意； B．两元素形成的简单氢化物的沸点：⑤>⑥，沸点和电负性无关，不能说明S的电负性小于Cl，B不符合题意； C．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价，说明共用电子对偏离S原子而偏向Cl原子，能说明S的电负性小于Cl，C不符合题意； 故选C。 (4)氢与氧可形成原子个数比为2∶1的分子H2O，则： i．水分子中的化学键是由氢的1s轨道与氧的2p轨道重叠而形成的σ键； ii．H2O比氢与硫形成的同类型分子H2S熔沸点更高，原因是水分子间存在氢键； (5)氧元素与钠元素可形成原子个数比为1∶1的离子型化合物Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2； (6)ⅰi．根据晶胞中I型立体结构、II型立方体关系，图2中I型立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f对角线位置，故分别是a、c、f； ii．由图可知，晶胞中I型立体结构、Ⅱ型立方体交叉排列所以，晶体中Fe3+周围距离最近且等距的O2-有3个， iii．I型立体结构中Fe2+位于顶点和体心，离子数是4×+1，O2-位于晶胞内，离子数是4，Ⅱ型立方体中Fe2+位于顶点，离子数是4×，O2-位于晶胞内，离子数是4，Fe3+位于晶胞内，离子数是4，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，所以1个晶胞含有Fe2+数是8、O2-数是32、Fe2+数是16，Z的晶体中三种离子个数比N(Fe2+)∶N(Fe3+)∶N(O)=8∶16∶32＝1∶2∶4，由分析可知，图2所示晶胞质量为 g＝ g，晶胞体积为(2anm)3＝8a3×10-21cm3，所以密度为ρ＝＝ g/cm3，则Z的密度为 g/cm3； iv．因N(Fe2+)∶N(Fe3+)∶N(O)＝8∶16∶32＝1∶2∶4，即Z的化学式为Fe3O4，则一种由铁的单质制备Fe3O4的化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4 9．三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH，请回答下列问题： (1)三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为____________________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______(填“ 相同”或“相反")。 (2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。 (3)CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 (4)NO的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_______。 (5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3(计算式可不化简)。 答案：(1)3d4 ；相同 (2)3；5 (3)sp2、sp3；O＞C＞H (4)V型； 6：1 (5)MnI2 ； (或) 解析：根据Mn的原子序数和电子排布式写出Mn3+的价层电子排布式，判断电子的自旋状态；根据三醋酸锰的结构判断配位数，并由题中信息分析计算n值；根据价层电子对数判断碳原子杂化形式，并根据非金属性强弱判断电负性的大小；根据VSEPR理论判断NO空间构型，并由醋酸酐[(CH3CO)2O]结构简式计算σ键数与π键数比值；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。 (1) Mn为25号元素，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，故Mn3+核外电子排布式为[Ar]3d4，价层电子排布式为3d4，该价层电子排布图为，电子的自旋状态相同；答案为3d4，相同。 (2)由三醋酸锰的结构可知，配位键数为3；由1mol配合物与足量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl－，即配离子显+1价，又因为外界有1个Cl－，且Mn显+2价，所以[MnClp•nNH3]+中有1个氯原子，即p＝1，又因为该配合物为八面体的配合物，Mn2+位于八面体的中心，如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Mn2+位于八面体的中心，该配合物配位数为6，所以n＝6－1＝5，该配合物为MnCl2·5NH3；答案为3，5。 (3) CH3COOH中甲基上C原子价层电子对个数是4、羧基上C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化形式，前者为sp3、后者是sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，在CH3COOH中非金属性O＞C＞H，则电负性O＞C＞H；答案为sp2 sp3，O＞C＞H。 (4) NO中N原子价层电子对个数＝2+＝2＋1＝3，含一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为V型；单键全是σ键，双键含一个σ键一个π键，醋酸酐[(CH3CO)2O]结构简式可表示为，1 mol 醋酸酐中含12molσ键与2molπ键，则σ键数与π键数之比为6∶1；答案为V型，6∶1。 (5)如图所示，I在内部，有2个，Mn在顶点，数目为×8=1，最简整数比为2∶1，即化合物的化学式为MnI2；根据ρ＝＝＝ g∙cm-3 ＝ g∙cm-3；答案为MnI2， (或)。 10．氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1，Cl－的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式___________________________________。 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子 (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(－O－H∙∙∙OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_________________________________。 ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由__________________________。 答案：(1)12 K3ClO K3ClO＋2NH4Cl＋H2O＝3KCl＋2NH3∙H2O (2)AB (3)①HC>HB>HA ；O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 ②S的原子半径大于O的原子半径，S－H键的键能小于O－H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H+，酸性HD＞HC，C－的水解能力大于D－ 解析：(1)由晶胞结构知，Cl位于8个顶点，O位于体心，K位于面心，1个晶胞中含Cl：8×=1个、含O：1个、含K：6×=3个，该化合物的化学式为K3ClO；由图可知，Cl－的配位数为＝12；该化合物可看成KCl∙K2O，故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3∙H2O，反应的化学方程式为K3ClO＋2NH4Cl＋H2O＝3KCl＋2NH3∙H2O。 (2)A．根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确； B．Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误； (3)①O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，从而其中羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC＞HB＞HA； ②HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，说明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，钠盐的碱性NaC＞NaD。 第 3 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届考前《物质结构与性质》大题专练(一) 1. 虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。 (1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含Fe2O3，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为__________________________。 (2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：CuCO3∙Cu(OH)2。碳酸根离子的空间构型为________________。 (3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______________________。 (4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为(Na,Ca)7~8(Al,Si)12(O,S)24[SO4,Cl2(OH)2]。 ①Cu2+与OH－结合能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中配位原子为______(用元素符号表示) 。 ②根据价层电子对互斥理论，H2O、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。S8的熔沸点比SO2高很多，主要原因是_______________________________。 (5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是As2S3，有剧毒。 ①NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_________________________。 ②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度ρ＝______g∙cm-3。(用含d，NA的代数式表示) 2．红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。 (1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝(Al2O3)，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为___________________________。 (2)祖母绿主要成分的化学式为Be3Al2(SiO3)6，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)_______I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：______________________________________。 (3)金绿猫眼主要成分的化学式为Be2Al2O4，经碱熔酸浸可得到BeCl2和AlCl3，BeCl2分子的空间构型为_______。AlCl3常以二聚分子Al2Cl6的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出Al2Cl6的结构式并解释其形成原因：____________________________________。 (4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为____________________________。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。 3．二硼化钛(TiB2)的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图所示。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②B2O3高温下蒸气压大、易挥发。 ③“酸解”在加热条件下进行，TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。 回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为__________________________。 (2)“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、_______。“酸解”后的滤渣中主要成分为_______(填化学式)。 (3)“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为_______________________________。 (4)“热还原”中发生反应的化学方程式为____________________________________。B2O3的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是________________________________________。 (5)原料中的B2O3可由硼酸(H3BO3)脱水制得。以Na[B(OH)4]为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得H3BO3的质量为_______g。 (6)某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α＝β＝γ＝900)，Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为_______。 4．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li+的电子云轮廓图的形状为___________。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为PF。 ①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②比较N和F的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：______________________________。 ③该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为___________杂化。 ④根据VSEPR模型，PF的中心原子上的价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 (3)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm＝10-10cm)。 ①晶胞中的“○”代表___________(填“Li+”或“S2-”)。 ②距离Li+计最近的S2-有___________个。 ③已知Li2S的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为___________g/cm3。 5．NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为anm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ②距离Na＋最近的阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是________g∙cm-3。(1nm＝10-7cm) (2)CN－配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：__________________________________。 □Au＋□CN－＋O2＋□________＝□Au(CN)＋□OH－ ②浸金时，若不除去矿浆中的Cu2+和Zn2+，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：_____________________________________________。 (3)SCN－也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S－C≡N或M←N＝C＝S的方式配位。 ①SCN－中，C不能参与配位，原因是___________________________________________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________(填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________(填序号)。 a．CN－更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 6．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子排布式是__________。 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 (3)S2O的空间结构是__________。 (4)同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SO S2O Ag2S＋SO。过程ⅱ中，S2O断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是__________。 (5)MgS2O3∙6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。 晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为__________。已知MgS2O3∙6H2O的摩尔质量是Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________g∙cm-3。(1nm＝10-7cm) (6)浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：________________________________________。 7．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。 Ⅰ．金的结构与性质 (1)金的价电子排布为5d106s1，它在周期表中的位置为______________________。 (2)金面具的制作过程包含了淘金、冶金、铸金、锤鍱等工艺，以下金的性质中，与其金属键有关的是_______(填字母) A. 有金属光泽 B. 有较高的熔点 C. 有很好的延展性 D. 有良好的导电性 Ⅱ．金的冶炼 (3)金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。 ①王水溶金过程中，硝酸的作用是______________________________。 ②盐酸的作用是：提供Cl－与生成的Au3+配位，降低了Au3+浓度，提高Au的还原性。 ③Ag可被浓硝酸轻易溶解，但王水溶解Ag的效果却不好，原因可能是______________________。 ④H[AuCl4]可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。 (4)在碱性条件下用NaCN溶液也可溶金。(已知：HCN是一种易挥发的弱酸。) ①补全NaCN溶液溶金反应的离子方程式：_________________________________。 ②Au(CN)中配位原子是C，结合电子式说明C可以作为配位原子的原因：__________________。 ③已知O2的氧化性随溶液酸性的增强而增强。工业上常选pH＝10的NaCN溶液进行溶金，不选更低pH的原因可能是_______(写出一种即可)。 8．元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如下。 (1)元素②的基态原子的电子排布式为_______。 (2)在①~⑧中，原子半径最大的是_______(填元素符号) (3)以下现象或事实能说明⑤的电负性小于⑥的是_______(填字母) A．两元素的最高化合价：⑤<⑥ B．两元素形成的简单氢化物的沸点：⑤>⑥ C．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 (4)①与③可形成原子个数比为2∶1的分子X。 i．该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的_______轨道重叠而形成的σ键。 ii．X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是______________________________。 (5)元素③与④可形成原子个数比为1∶1的离子型化合物Y，Y与CO2反应的化学方程式为_______。 (6)元素⑨(用M表示)的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，a~g分别对应图1中的小立方体Ⅰ或Ⅱ。 i．图2中Ⅰ型小立方体分别是a、_______(填图2中的字母序号)。 ii．晶体中M3+周围距离最近且等距的O2-有_______个。 iii．若I型和II型小立方体的边长均为anm，则Z的密度为_______g/cm3。(列出表达式，其中阿伏加德罗常数值用NA表示，Z的摩尔质量为m g/mol) iv．写出一种由M的单质制备Z的化学方程式_______________________________________。 9．三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH，请回答下列问题： (1)三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为____________________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______(填“ 相同”或“相反")。 (2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。 (3)CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 (4)NO的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_______。 (5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3(计算式可不化简)。 10．氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1，Cl－的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式___________________________________。 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子 (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(－O－H∙∙∙OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_________________________________。 ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由__________________________。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $