陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期高考全真模拟(一) 化学试卷

高考全真模拟卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．南朝·竹林七贤砖画 B．战国·木雕蟠蛇漆卮 C．唐·兽形玛瑙杯 D．明·鎏金铜玄武 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化钠溶液中的水合钠离子： B. 用电子式表示氯化氢的形成过程： C. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D. 对甲基苯甲酰胺的结构简式： 3. 铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A. 得到固体a的同时，还有产生 B. 得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C. 得到溶液c的过程中发生化合反应 D. 控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 4. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．除去溶解在中的 B．实验室制乙烯 C．测定稀盐酸的浓度 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS粉末除去废水中的： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 少量通入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. X、Z的常见单质均为分子晶体 D. W、X两种元素能组成18电子分子 7. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 可用金属钠检验其中的羧基 C. 能发生缩聚反应、消去反应 D. 分子中碳原子都是杂化 8. 某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A. 圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B. a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C. b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. d处红色褪去，不能证明具有漂白性 9. 三草酸合铁酸钾水合物是典型的配位化合物，某科研小组对进行热重分析(氛围中)，测得在之间热重曲线如图所示。已知：反应Ⅰ中失去全部结晶水。下列叙述错误的是 A. B. 中提供孤电子对的原子是O C. 基态的与中未成对电子的数目之比为 D. 反应Ⅲ产生的气体分子中极性分子占75% 10. 将和按一定流速通过分别装有催化剂的固定反应床制备，反应过程中的能量变化如图所示(中间产物MG的分子式为)，其中在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B. 两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好 C. 增大催化剂负载La的百分含量，能增大DMO的平衡转化率 D. 保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中(EG)(DMO)减小 11. 浙江大学某科研团队设计合成了一系列具有四条肽臂的“水母型”立体结构的高分子多肽，其中gCD-PZLL的结构如下： 下列有关gCD-PZLL的叙述正确的是 A. 含羟基、醚键和酰胺基3种官能团 B. 分子中含有2n个酰胺基 C. 在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. 可通过加聚反应合成该高分子 12. 电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极的电极反应式为 C. 由M极区向N极区移动 D. 外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 13. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 14. 常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 代表与的变化关系 C. z点对应的溶液中存在 D. x、y点对应的溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为___________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 （4）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有___________(写出两种即可)。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节，二是___________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的需满足的条件是___________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是___________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为___________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水(以计)，原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为___________，理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。 17. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 高考全真模拟卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正己烷 ②. 除去表面的石蜡 （2）浓硫酸 （3）打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度 （4） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D （5） ①. ②. ③. bd 【16题答案】 【答案】（1）适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增大硫酸浓度(写出两种即可) （2） ①. 将还原为 ②. （3）可以和发生反应，使分解 （4） （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ⅱ ②. 0.333 ③. 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) （3） ①. ②. 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 ③. ④. 16 【18题答案】 【答案】（1）羟基和酯基 （2） ①. CHCl3 ②. （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （6） ①. 10 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $