精品解析：河南鹤壁市兰苑中学2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

河南省2026年初中学业水平考试卷·化学 原创定制卷一 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制作河南洛阳特色美食牡丹饼的工序中，包含的物质变化与其他三种有本质区别的是 A. 洗净花瓣 B. 揉和面团 C. 包裹饼团 D. 摆盘烘烤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 洗净花瓣仅去除花瓣表面杂质，无新物质生成，属于物理变化； B. 揉和面团仅改变面团形态，无新物质生成，属于物理变化； C. 包裹饼团仅改变食材形状，无新物质生成，属于物理变化； D. 摆盘烘烤过程中食材发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，与另外三种变化本质不同。 故选：D。 2. 使用燃料可能会引起环境问题。从化学的视角看，下列燃料燃烧不会引起“酸雨”的是 A. 煤 B. 石油产品 C. 乙醇 D. 硫 【答案】C 【解析】 【详解】酸雨主要由燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，溶于降水形成。 A. 煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫，可引发酸雨，错误。 B. 石油产品燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，可引发酸雨，错误。 C. 乙醇仅含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生引发酸雨的气体，正确。 D. 硫燃烧生成二氧化硫，可引发酸雨，错误。 故选C。 3. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”一定不能用到的安全标识是 A. 洗手 B. 用电 C. 热烫 D. 护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，需要用到洗手图标，不符合题意； B、实验室制取氧气不需要用电，则不需要用到用电图标，符合题意； C、实验室制取氧气若选用高锰酸钾时，需要加热，要注意热烫，则需要用到热烫图标，不符合题意； D、实验室制取氧气时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，则需要用到护目镜图标，不符合题意。 故选：B。 4. 金属的性质决定金属材料在日常生活中的用途。下列属于金属化学性质的是 A. 导电性 B. 延展性 C. 有金属光泽 D. 能与酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 A. 导电性不需要发生化学变化即可体现，属于金属的物理性质，不符合题意。 B. 延展性不需要发生化学变化即可体现，属于金属的物理性质，不符合题意。 C. 有金属光泽不需要发生化学变化即可体现，属于金属的物理性质，不符合题意。 D. 能与酸反应需要通过金属和酸发生化学反应才能体现，属于金属的化学性质，符合题意。 故选D。 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 吹灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发危险，故图示操作不正确； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选：B。 2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟二十二号是中国载人航天史上首次执行应急发射任务的飞船，以无人状态快速升空，兼具“太空救生艇”和“物资补给船”双重功能。完成下列小题： 6. 长征二号F遥十二运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。构成四氧化二氮（N2O4）的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】A 【解析】 【详解】 四氧化二氮是由非金属元素组成的共价化合物，由N2O4分子组成，故选A。 7. 神舟二十二号飞船搭载了航天食品、药品、新鲜果蔬等。其中新鲜蔬菜中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋白质主要存在于肉类、蛋类、奶类、豆制品等食物中，新鲜蔬菜中蛋白质含量很低，故选项不符合题意。 B、新鲜蔬菜主要富含的营养物质是维生素，故选项符合题意。 C、糖类主要存在于谷物、薯类等富含淀粉的食物中，故选项不符合题意。 D、新鲜蔬菜仅含少量无机盐，无机盐不是其主要富含的营养物质，故选项不符合题意。 故选B。 8. 神舟系列飞船常采用高性能的砷化镓太阳能电池作为主要能源系统。镓元素和砷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓和砷都属于金属元素 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 砷原子的核外电子数为33 D. 镓元素与砷元素的本质区别是质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素；砷带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B、镓单元格最下方数字为69.72，即镓的相对原子质量为69.72，说法正确。 C、砷的原子序数为33，原子中原子序数=核外电子数，因此砷原子核外电子数为33，说法正确。 D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，说法正确。 故选A。 9. 分类和归纳是化学学习常用的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、氯化铵 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 天然纤维：棉花、羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A. 复合肥是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，氯化铵仅含氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误； B. 混合物由两种或多种物质组成，冰水共存物中只含H2O一种物质，属于纯净物，海水中含有多种物质，属于混合物，故选项错误； C. 碱是解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项错误； D. 棉花、羊毛均是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，故选项正确。 故选：D。 10. 坚持“五育融合”，促进全面发展。下列劳动项目与所涉及的化学知识不对应的是 A. 向饺子馅料中添加铁强化酱油—摄入铁元素能预防贫血 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水—两者发生反应生成二氧化碳 C. 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出—温度升高，气体的溶解度减小 D. 清理家中鱼缸并通入氧气—氧气易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是人体必需微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血，摄入铁元素可预防贫血，对应正确。 B、柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应可生成二氧化碳，能用于自制汽水，对应正确。 C、气体溶解度随温度升高而减小，烧开水温度升高，水中溶解的气体逸出产生气泡，对应正确。 D、氧气不易溶于水，给鱼缸通氧气是为了补充水中溶解的少量氧气供给鱼类呼吸，对应错误。 故选D。 11. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁……”②炼钢：“凡钢炼铁法……火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中……”③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时铁元素的化合价降低 C. “生钢”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、 风箱鼓入的空气中含氧气，可与木炭反应为炼铁提供高温条件，说法正确。 B、炼铁过程中铁元素由化合态（正价）转化为游离态（0价），化合价降低，说法正确。 C、由题干“生钢先化”可知生钢更易熔化，说明其熔点比熟铁低，说法错误。 D、铁与胆矾（硫酸铜）溶液反应置换出红色的铜单质，故“铜色”为红色，说法正确。 故选C。 12. 基于事实进行证据推理是化学学科的科学思维。下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气，可推测水中含有氢元素和氧元素 B. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可推测二氧化碳呈酸性 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸混合后溶液总质量减小，能说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 往过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜，迅速产生气泡，可验证硫酸铜是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水分解生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可推测水中含有氢、氧元素，故选项推理正确； B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变红，不是二氧化碳本身呈酸性，故选项推理错误； C. 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，导致混合后溶液总质量减小，所有化学反应都遵守质量守恒定律，因此该反应也遵守质量守恒定律，故选项推理错误； D. 催化剂可以改变化学反应速率且反应前后质量和化学性质均不变，仅观察到硫酸铜加快过氧化氢分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质不变，不能证明硫酸铜是该反应的催化剂，故选项推理错误。 故选：A。 13. 用传感器测得稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点对应溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C. b点对应溶液中的微观粒子只含有Na⁺和Cl⁻ D. b点→c点过程中氯化钠的质量在不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH约为12，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，选项错误。 B. a点pH>7，氢氧化钠过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，因此对应溶液溶质为氢氧化钠和氯化钠，选项正确。 C. b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶液中微观粒子除和外，还存在水分子，选项错误。 D. b点酸碱已经完全反应，b→c过程中不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，选项错误。 故选B。 14. 向8 g氧化镁和氧化铜的混合物中逐滴滴加稀盐酸，待固体全部溶解时，测得反应后溶液质量为108g，此稀盐酸溶质质量分数可能是 A. 14.6% B. 10.95% C. 7.3% D. 3.65% 【答案】B 【解析】 【详解】反应无气体、沉淀生成，因此稀盐酸质量=反应后溶液质量-固体质量=108g-8g=100g。 ①若8g固体全部为MgO： 解得，对应溶质质量分数为。 ②若8g固体全部为CuO： 解得，对应溶质质量分数为。 固体为两者混合物，因此稀盐酸溶质质量分数介于7.3%~14.6%之间。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我们身边的空气中体积分数最大的气体是____；人造钻石与天然钻石具备相同的物理、化学特性，其化学式为_____；标出氧化铝中铝元素的化合价____。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. C ③. 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气（N2）约占78%，是体积分数最高的气体； 天然钻石和人造钻石的主要成分都是金刚石，属于碳单质，化学式直接用碳的元素符号C表示； 氧化铝的化学式为Al2O3，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧元素显-2价，可计算出铝元素为+3价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，格式为正负号在前、价数在后，因此最终表示为。 16. 现用氯化钠固体和水配制100g16%的氯化钠溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）；量取水的体积时仰视读数，若其他的操作都正确，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 烧杯 ②. 偏小 【解析】 【详解】配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯； 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量准确，因此所配溶液的溶质质量分数偏小。 17. 在老师指导下化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。实验过程中观察到步骤Ⅰ中红磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_______。根据实验现象可得出可燃物燃烧的条件之一是_______；实验中80℃热水的作用为________（答出一条即可）。 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 提供热量（合理即可） 【解析】 【详解】白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 红磷着火点约为240℃，白磷着火点约为40℃：步骤Ⅰ中红磷与氧气接触，但80℃未达到红磷着火点，因此不燃烧；步骤Ⅱ中白磷与氧气接触，且80℃达到白磷着火点，因此燃烧，对比可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。若对比步骤Ⅰ中水底白磷（温度达着火点但被水隔绝氧气，不燃烧）和步骤Ⅱ中白磷（接触氧气，燃烧），也可得出燃烧需要与氧气接触的结论。 80℃热水的作用：一是提供热量，维持温度达到白磷的着火点；二是隔绝步骤Ⅰ中水底白磷与氧气的接触，控制变量（合理即可）。 18. KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl两种固体30g加入100g水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯甲中溶解的物质是_____；欲使烧杯乙中的固体消失，可以采取的方法是_____（答出一条即可）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl：35.7 KNO3：13.3 NaCl：35.8 KNO3：20.9 NaCl：36.0 KNO3：31.6 NaCl：36.3 KNO3：45.8 NaCl：36.6 KNO3：63.9 NaCl：37.0 KNO3：85.5 【答案】 ①. NaCl（或氯化钠） ②. 升高温度（或加水，合理即可） 【解析】 【详解】10℃时，查表得溶解度为35.8g，溶解度为20.9g： 100g水中加入30g固体时，30g<35.8g，可以完全溶解，对应无固体剩余的烧杯甲；30g>20.9g，不能完全溶解，对应有固体剩余的烧杯乙。 2. 的溶解度随温度升高明显增大，因此可以通过升高温度溶解剩余固体，也可以直接加水增加溶剂使固体溶解。 19. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请在框内画出丁物质的微观模型示意图__________；参加反应的甲、乙的质量比为_____；液体甲醇作为汽车燃料时会发生不完全燃烧生成CO和CO2。若一定质量甲醇燃烧生成CO2、H2O和CO，则的数值为____。 【答案】 ①. ②. 3:22 ③. 1.4 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充一个水分子，图为：； 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（H2）、乙（CO2）的质量比为：6：44=3：22； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与参加反应的甲醇中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲醇的质量为：，参加反应的甲醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，则生成一氧化碳的质量为：，即m的数值为1.4。 20. A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示反应一步实现，“”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分。物质A的化学式为______；写出B在生产或生活中的一种用途：______；C与D反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. ②. 灭火（或作气体肥料、干冰用于人工降雨等，合理即可） ③. 【解析】 【分析】D是胃酸的主要成分，为（属于酸）；A相对分子质量为100，其中金属元素质量分数40%，计算可知相对分子质量为，钙元素质量分数为，因此A是（属于盐）。 A和C含同一种金属元素（Ca），C可生成A，且能与反应，结合四种物质类别不同，推得C为（属于碱）。 A和B可相互转化，且B能与反应，推得B为（属于氧化物），四类物质（酸、碱、盐、氧化物）互不相同，符合题干要求。 【详解】根据分析可知物质A是碳酸钙，A的化学式为，B是二氧化碳，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火； C为（属于碱），D是胃酸的主要成分，为（属于酸），C与D反应是和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 酒精在日常生活中应用广泛。请从分子的角度解释下列现象。 （1）喷洒酒精消毒时能闻到特殊的气味。 （2）塑料瓶中的固体酒精，密闭一段时间后塑料瓶会膨胀。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 喷洒酒精消毒时，能闻到特殊气味，是因为酒精中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊气味； 【小问2详解】 固体酒精中的酒精分子会不断运动，同时分子之间有间隔。固体酒精会逐渐升华或挥发，酒精分子进入瓶内的空气中，使瓶内的分子数目增多，分子间的间隔变大，导致瓶内压强增大，从而使塑料瓶膨胀。 22. 乐乐设计如图装置参加学校组织的“设计简易供氧器”的跨学科实践活动。 （1）写出左边塑料瓶中生成氧气的化学方程式。 （2）写出一条生成的氧气通入右边塑料瓶中水的目的。 【答案】（1） （2）润湿氧气（或通过气泡观察氧气的生成速率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该简易供氧器利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 氧气通入水中有两个常见作用：一是可以润湿氧气，输出的湿润氧气更适合人体吸入；二是可以通过水中气泡产生的快慢，直观判断氧气的生成速率，写出任意一条即可。 23. 兴趣小组的同学按照如图实验方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。 （3）实验结束后将两支试管中溶液倒入同一大烧杯中，请你分析溶液中溶质的成分。 【答案】（1） （2）铁＞铜＞银 （3）一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银 【解析】 【小问1详解】 A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：； 【小问2详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性强于银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，故铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银； 【小问3详解】 A中反应后的溶液中含有硝酸铜，可能含有硝酸银，B中反应后的溶液中含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，实验结束后将两支试管中溶液倒入同一大烧杯中，则溶质中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银。 24. 按照如下步骤可除去粗食盐中的杂质CaCl2：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 （1）步骤①、③、⑤中用到同一种玻璃仪器，其在步骤①中的作用是什么？ （2）写出步骤②发生反应的化学方程式。 （3）步骤④加入的盐酸能否过量，请解释原因。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2） （3）能，过量的盐酸会因受热挥发，不会残留到最终的精盐中 【解析】 【小问1详解】 步骤①是溶解，③是过滤，⑤是蒸发，用到同一种玻璃仪器是玻璃棒。步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 步骤②是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤②中加入了过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质Na2CO3。 加入过量盐酸，是为了除去过量的Na2CO3，反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，后续蒸发结晶时，过量的盐酸会因受热挥发，不会残留到最终的精盐中。因此步骤④加入的盐酸能过量。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中CO2含量增多的原因 （1）以下是同学们调查到的空气中CO2含量增多的原因，其中不正确的是____（填序号）。 a．大量使用煤、石油等化石燃料 b．森林的乱砍滥伐 c．绿色植物的光合作用 d．工业废气的大量排放 任务二：用实验室制取CO2的探究温室效应 （2）实验室制取气体的常用装置如图1所示。 ①制取CO2的发生装置应选择_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____。 ②用C装置收集CO2，利用了CO2的性质为______。 ③按照图2装置进行实验探究CO2的温室效应，一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向___（填“左”或“右”）移动。 任务三：降低空气中CO2含量的途径 （3）“海洋固碳”：海洋能大量封存CO2，但会引起海水酸化等，导致海水酸化的原因为____（用化学方程式表示）。 （4）“人工捕集”：同学们设计了如图3所示甲、乙两种CO2捕捉器。 ①请选择甲、乙两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：______。 ②若甲装置中装有160g氢氧化钠颗粒，理论上能够吸收CO2的质量是多少？______。 【答案】（1）c （2） ①. B ②. ③. 密度比空气大 ④. 左 （3） （4） ①. 选择乙装置，装置乙中使用氢氧化钠溶液，相比于装置甲中的氢氧化钠颗粒，氢氧化钠的溶解度更大，吸收二氧化碳的能力更强，且装置乙的结构能让二氧化碳和溶液更充分地接触，吸收效率更高。 ②. 88g 【解析】 【小问1详解】 a、大量使用煤、石油等化石燃料，会产生大量CO2，正确； b、森林的乱砍滥伐会导致森林面积锐减，植物光合作用吸收CO2的能力下降，正确； c、绿色植物的光合作用是吸收CO2，不会导致CO2含量增多，不正确； d、工业废气的大量排放，会增加CO2，正确； 故选C。 【小问2详解】 ① 制取CO2的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B； 反应的化学方程式：。 ② 二氧化碳的密度比空气大，收集CO2用向上排空气法，选装置C； ③ CO2的温室效应比空气强，盛CO2的瓶内温度更高，红墨水会向左移动。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸导致海水酸化，反应化学方程式为。 【小问4详解】 ①选择装置乙进行推广。 理由：装置乙中使用氢氧化钠溶液，相比于装置甲中的氢氧化钠颗粒，氢氧化钠的溶解度更大，吸收二氧化碳的能力更强，且装置乙的结构能让二氧化碳和溶液更充分地接触，吸收效率更高。 ②解：设理论上能够吸收CO2的质量是x。 答：理论上能够吸收CO2的质量是88g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026年初中学业水平考试卷·化学 原创定制卷一 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制作河南洛阳特色美食牡丹饼的工序中，包含的物质变化与其他三种有本质区别的是 A. 洗净花瓣 B. 揉和面团 C. 包裹饼团 D. 摆盘烘烤 2. 使用燃料可能会引起环境问题。从化学的视角看，下列燃料燃烧不会引起“酸雨”的是 A. 煤 B. 石油产品 C. 乙醇 D. 硫 3. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”一定不能用到的安全标识是 A. 洗手 B. 用电 C. 热烫 D. 护目镜 4. 金属的性质决定金属材料在日常生活中的用途。下列属于金属化学性质的是 A. 导电性 B. 延展性 C. 有金属光泽 D. 能与酸反应 5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 吹灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟二十二号是中国载人航天史上首次执行应急发射任务的飞船，以无人状态快速升空，兼具“太空救生艇”和“物资补给船”双重功能。完成下列小题： 6. 长征二号F遥十二运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。构成四氧化二氮（N2O4）的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 7. 神舟二十二号飞船搭载了航天食品、药品、新鲜果蔬等。其中新鲜蔬菜中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 8. 神舟系列飞船常采用高性能的砷化镓太阳能电池作为主要能源系统。镓元素和砷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓和砷都属于金属元素 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 砷原子的核外电子数为33 D. 镓元素与砷元素的本质区别是质子数不同 9. 分类和归纳是化学学习常用的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、氯化铵 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 天然纤维：棉花、羊毛 10. 坚持“五育融合”，促进全面发展。下列劳动项目与所涉及的化学知识不对应的是 A. 向饺子馅料中添加铁强化酱油—摄入铁元素能预防贫血 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水—两者发生反应生成二氧化碳 C. 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出—温度升高，气体的溶解度减小 D. 清理家中鱼缸并通入氧气—氧气易溶于水 11. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁……”②炼钢：“凡钢炼铁法……火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中……”③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法不正确的是 A. “风箱”鼓入空气与木炭反应 B. “炼铁”时铁元素的化合价降低 C. “生钢”的熔点比“熟铁”高 D. “铜色”为红色 12. 基于事实进行证据推理是化学学科的科学思维。下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气，可推测水中含有氢元素和氧元素 B. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可推测二氧化碳呈酸性 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸混合后溶液总质量减小，能说明该反应不遵守质量守恒定律 D. 往过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜，迅速产生气泡，可验证硫酸铜是该反应的催化剂 13. 用传感器测得稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点对应溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C. b点对应溶液中的微观粒子只含有Na⁺和Cl⁻ D. b点→c点过程中氯化钠的质量在不断增大 14. 向8 g氧化镁和氧化铜的混合物中逐滴滴加稀盐酸，待固体全部溶解时，测得反应后溶液质量为108g，此稀盐酸溶质质量分数可能是 A. 14.6% B. 10.95% C. 7.3% D. 3.65% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我们身边的空气中体积分数最大的气体是____；人造钻石与天然钻石具备相同的物理、化学特性，其化学式为_____；标出氧化铝中铝元素的化合价____。 16. 现用氯化钠固体和水配制100g16%的氯化钠溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）；量取水的体积时仰视读数，若其他的操作都正确，则所配制的溶液的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 在老师指导下化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。实验过程中观察到步骤Ⅰ中红磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_______。根据实验现象可得出可燃物燃烧的条件之一是_______；实验中80℃热水的作用为________（答出一条即可）。 18. KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl两种固体30g加入100g水中充分溶解，实验现象如图所示。烧杯甲中溶解的物质是_____；欲使烧杯乙中的固体消失，可以采取的方法是_____（答出一条即可）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl：35.7 KNO3：13.3 NaCl：35.8 KNO3：20.9 NaCl：36.0 KNO3：31.6 NaCl：36.3 KNO3：45.8 NaCl：36.6 KNO3：63.9 NaCl：37.0 KNO3：85.5 19. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请在框内画出丁物质的微观模型示意图__________；参加反应的甲、乙的质量比为_____；液体甲醇作为汽车燃料时会发生不完全燃烧生成CO和CO2。若一定质量甲醇燃烧生成CO2、H2O和CO，则的数值为____。 20. A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示反应一步实现，“”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A的相对分子质量为100，其中金属元素的质量分数为40%，A与C含同一种金属元素，D是胃酸的主要成分。物质A的化学式为______；写出B在生产或生活中的一种用途：______；C与D反应的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 酒精在日常生活中应用广泛。请从分子的角度解释下列现象。 （1）喷洒酒精消毒时能闻到特殊的气味。 （2）塑料瓶中的固体酒精，密闭一段时间后塑料瓶会膨胀。 22. 乐乐设计如图装置参加学校组织的“设计简易供氧器”的跨学科实践活动。 （1）写出左边塑料瓶中生成氧气的化学方程式。 （2）写出一条生成的氧气通入右边塑料瓶中水的目的。 23. 兴趣小组的同学按照如图实验方案，探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。 （3）实验结束后将两支试管中溶液倒入同一大烧杯中，请你分析溶液中溶质的成分。 24. 按照如下步骤可除去粗食盐中的杂质CaCl2：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 （1）步骤①、③、⑤中用到同一种玻璃仪器，其在步骤①中的作用是什么？ （2）写出步骤②发生反应的化学方程式。 （3）步骤④加入的盐酸能否过量，请解释原因。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中CO2含量增多的原因 （1）以下是同学们调查到的空气中CO2含量增多的原因，其中不正确的是____（填序号）。 a．大量使用煤、石油等化石燃料 b．森林的乱砍滥伐 c．绿色植物的光合作用 d．工业废气的大量排放 任务二：用实验室制取CO2的探究温室效应 （2）实验室制取气体的常用装置如图1所示。 ①制取CO2的发生装置应选择_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____。 ②用C装置收集CO2，利用了CO2的性质为______。 ③按照图2装置进行实验探究CO2的温室效应，一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向___（填“左”或“右”）移动。 任务三：降低空气中CO2含量的途径 （3）“海洋固碳”：海洋能大量封存CO2，但会引起海水酸化等，导致海水酸化的原因为____（用化学方程式表示）。 （4）“人工捕集”：同学们设计了如图3所示甲、乙两种CO2捕捉器。 ①请选择甲、乙两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：______。 ②若甲装置中装有160g氢氧化钠颗粒，理论上能够吸收CO2的质量是多少？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $