【金榜设计】2026年河南省中考化学模拟卷02

理；C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化 钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法 除去，该选项顺序不合理；D.加入氯化钡可以 除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁， 加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化 钡，该选项顺序合理。故填：AD。(2)操作I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完 全反应。 答案：(1)AD(2)目的是使欲除去的物质 完全反应 23.解析：本题主要考查了水的净化，根据化学 式计算等。(1)含有较多可溶性钙、镁化合物 的水通常称为硬水。某地下水中含有较多可 溶性钙、镁化合物，该水属于硬水。(2)通过蒸 馏除去水中所有的杂质，所得到的水为纯净 物，净化程度最高。(3)重水中氧元素的质量 分数=16/(2×2+16)×100%=80%。 答案：(1)硬水(2)蒸馏(3)80% 24.答案：(1)当溶液恰好变成无色时，酸碱恰好 完全反应。 (2)NaOH+HCI=NaC1+H2O (3)NaCl NaOH 四、 25.答案：(1)①a.酒精灯b.集气瓶 ②检查装置的气密性 ③B CaCO3+2HCl-CaC2+H2O+CO2↑ ④反应物状态反应条件 (2)设样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H20+CO2 100 44 x 102.2g-100g 100 442.2g 解得x=5g 样品中CaC0,的质量分数=58×100%=100%。 5g CC0中钙元素的质最分数-铝×10%=40%。 即样品中CaCO3的质量分数为l00%。不正确， 标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”。 2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（二） 1.解析：甲骨刻字、水车灌溉、纺纱织布的过程 中都没有新物质生成，属于物理变化；湿法炼 铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单 质铜的过程，属于化学变化。 答案：C 化学试题答 2.解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a 点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质 是NaCl和HCl,故选项A错误。溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，H越小，酸性越强；溶液 的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越 强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故 选项B正确。向图中c点所示溶液中pH大于 7,溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色， 故选项C错误。该实验中pH逐渐增大，说明 是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧 杯中，故选项D错误。故选B。 答案：B 3.解析：化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括 氢气，B不正确；氧化物是含两种元素且其中一 种元素是氧元素的化合物，氧气只含氧元素， 不属于氧化物，C不正确；羊毛属于天然材料， 不是有机合成材料，D不正确。故选A。 答案：A 4.解析：Na+、CI一的最外层电子数均为8，但是 最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如 氖原子最外层电子数为8，故选项A错误；化合 物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但 是由两种或两种以上元素组成的物质不一定 是化合物，如空气由两种以上元素组成，但是 属于混合物，故选项B错误；通常情况下，pH<7 的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸 雨，故选项C错误；化学变化中分子种类发生 改变，分子种类发生改变说明有新物质生成， 一定是化学变化，故选项D正确。故选D。 答案：D 5.解析：A.2H2O2 NM02H20+02↑ 2H,+0,点2H,02H,0通电2H个+0，+ A符合； B.2C+0,点2C0C+0,点c0 2C0+0,点然2C02c0,+c高温2C0 B符合； C.Cac0,商温ca0+C0,+ CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O Na2 CO3+2HCI-2NaC1+H2O++CO2 Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH C符合； D.FeCl2+Zn-ZnCl2+Fe Fe+2HCI-FeCl2+H2↑ 案第4页 Fe生锈生成Fe2O3 Fe,0,+3C0高温3C0,+2Fe Fe2O3一步反应不能生成FeCl2,D不符合。 故选D。 答案：D 6.解析：A.托盘天平应该左物右码，错误；B.取 药品时，瓶塞倒放，错误；C.量筒读数是正确 的；D.不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误。 答案：C 7.解析：把a1℃时的甲、乙饱和溶液升温到 a2℃时，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变成不 饱和，A不正确；在a2℃时，丙的溶解度大于乙 的溶解度，所以在a2℃时丙的饱和溶液的质量 分数大于乙的饱和溶液的质量分数，而选项中 未指明两种溶液是否饱和，则无法判断两溶液 质量分数大小，B不正确；丙的溶解度随温度的 升高而减小，C不正确。故选D。 答案：D 8.解析：设该反应的化学方程式中甲与丁的化 学计量数分别为x、y,丁的相对分子质量为a, 又根据题中表可推知该反应的式子及每种物 质变化的量为： x甲十y丁—乙十丙 6416 4436 2ax ay 则器猎 x=32_2 y161 故选C。 答案：C 9.解析：锂原子的原子序数是3，原子序数在数 值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核 外电子数，所以锂原子的核外电子数为3，故选 项A正确；相对原子质量是一个比值，单位是 “1”,故选项B错误；锂属于金属元素，故选项C 正确；钻酸锂(LiCoO2)中锂元素的化合价为十 1,氧元素的化合价为一2，根据化合物中各元素 化合价的代数和为零，C0的化合价为+3，故选 项D正确。故选B。 答案：B 10.解析：本题考查化学式的含义。ETFE是由 碳、氢、氟三种元素组成的，A项错误；ETFE 中碳元素和氢元素的质量比为(12×2n): (1×2n)=12:1,与n无关，B项正确；每个 ETFE分子中含有2n个碳原子、2n个氟原子，则 ET℉E分子中碳原子和氟原子的个数比为1：1， C项正确；ETFE是含碳元素的化合物，属于有 机物，D项正确。 答案：A 化学试题答 11.C12.D 13.解析：A项中电解水时生成O2的质量是 H2质量的8倍。B项中稀硫酸和加入的CuO 反应生成水，水的质量要增加。C项中Cu和 AgNO3反应会使溶液质量减小。故选D。 答案：D 14.解析：左上角数字表示原子序数，则该元素 的原子序数为26，故选项A正确；由元素周期 表中的一格不能推测该元素在地壳中含量排 第四位，故选项B错误；该元素的名称是铁，属 于金属元素，故选项C正确；元素名称下面的数 字表示元素的相对原子质量，则该元素的相对原 子质量为55.85，故选项D正确。故选B。 答案：B 二、 15.解析：由①④、③⑤对比可知，温度越高，铁 钉生锈速度越快；由②③、④⑤对比可知，酸性 环境中铁钉生锈速度快。 答案：快酸性 16.解析：(1)该实验的原理是20u+0,△2C0, 故答案为：化学。 (2)滴加稀盐酸，发生反应NaOH+HCl NaCl+H2O。 答案：(1)化学(2)H+和OH反应生成水 17.解析：此题为推断题，主要考查学生对物质 反应的综合运用能力。解决此类题，首先从 “题眼”（突破，点）入手，即F可用于改良酸性 土壤，那么F为Ca(OH)2,B、D能参与光合作 用，应该为H2O、CO2中的一种，假设B为 H20,则D为C02。 F[Ca(OH)2]和G反应，则G为Na2CO3,E为 CaC03,B为H2O,那么A为H2O2,C为O2。 答案：(1)复分解反应 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCOs+H2O 18.解析：(1)根据质量守恒可知，反应前后原子 数目、种类不变，丙的分子模型○○。(2)由 微观示意图，写出反应方程式为2CO十2NO 催化剂2C02十N2。C由十2价变为十4价， N由十2价变为0价，反应前后化合价不变 的元素为O。(3)由(2)可知丁为C02,用澄 清石灰水检验CO2。CO2+Ca(OH)2 CaCO3Y+H2O。 答案：(1)○○(2)0 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCOs+H2O 案第5页 19.解析：（1)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢 的含碳量为0.03%~2%，二者的含碳量不 同；(2)湿法治金中，铁在金属活动性顺序中排 在铜之前，可以置换出硫酸铜中的铜，化学方 程式为Fe十CuSO4—FeSO4十Cu;(3)焊接 钢轨时，铝和氧化铁在高温条件下反应生成 氧化铝和铁，化学方程式为2A1十Fe2O,高温 2Fe+Al2O3。 答案：(1)不同(2)Fe+CuSO4一FeSO4 +Cu(3)2AI+Fe20,商温2Fe十Al2O, 20.解析：(1)煤、石油、天然气属于三大化石燃 料，为不可再生能源，A不正确；汽油中含S, 燃烧生成S的氧化物，污染空气，B不正确。 故选C。 (2)根据质量守恒定律，X的化学式为CO2。 (4)由题意可知： 8CH,OH+x0,一定条件 mC02+nC0+16H2O 32x 16×18 4.4g 3.6g 32x _4.4g,解得x=11 16×183.6g1 又根据反应前后各原子总数相等，等号左边8 个碳原子，30个氧原子，则有0十”=8，解 2m+n=14, 得m=6,n=2, 则该反应化学方程式为 8CH,OH+11O,催化剂 6C02+2C0+16H2O 设生成CO2的质量为x。 8CH,OH+110催化剂 =6C02+2C0+16H2O 11×32 6×44 4.4g 11×32_4.4 6X44x 解得x=3.3g。 答案：(1)C(2)CO2(3)CO2+3H2 催化剂CH0H+H20(4)3.3 三、 21.解析：KN○3样品中加入氢氧化钾溶液加热 生成气体A,A能使紫色石蕊试液变蓝色，所 以A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离 子，根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以 判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应 生成硫酸钾、水和二氧化碳，溶液C与氯化钡 反应生成白色沉淀F,该反应是硫酸钾和氯化 化学试题答 钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶 液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的 硝酸钾。实验步骤④的现象不能证明 (NH4)2SO4一定混进了化肥中，因为步骤③ 中加入了稀硫酸，即加入了硫酸根离子。 (1)KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成 气体A,A能使紫色石蕊试液变蓝色，所以A是 氨气；实验证明，溶液E中一定存在的溶质是氯 化钾、硝酸钾。(2)实验步骤④的现象不能证明 (NH4)2SO4一定混进化肥中，因为在步骤③中 加入稀了硫酸。故填：步骤③中加入了稀硫酸。 答案：(1)气体A为NH3溶液E中：KCl、 KNO3(2)步骤③中加入了稀硫酸 22.(1)红色(2)Fe(OH)3 23.(1)没有达到红磷的着火点。 (2)为铜片上的白磷和红磷提供热量。 (3)B 24.解析：(3)NaOH的质量=80g×10%=8g 设粗盐中MgCl2的质量为x,则 MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 9580 88 88-专得x=.5 则粗盐中NaCl的质量=100g-9.5g=90.5g 答：粗盐样品中含有90.5 g NaCl。. 答案：(1)③(2)Mg(OH)2+2HCI MgCl2+2H2O(3)该粗盐样品中所含氯化 钠的质量为90.5g 四、 25.解析：(1)①C0排放到空气中会污染空气， 应加尾气处理装置。②试管内有空气，和CO 混合加热，可能引起CO爆炸，所以加热前先 通CO排出试管内的空气。③使无水硫酸铜 变蓝的是水，说明铁锈中一定含H元素。空 气中只有水蒸气提供H元素，所以空气中水 蒸气参加了反应。④根据实验数据可知，反应 中生成水的质量为(239.6g-232.4g)=7.2g, 生成二氧化碳的质量为(211.4g198.2g)= 13.2g。设参加反应的C0的质量为w,则 Fe,0,·nH,0+yC0高温 xFe+yCO2+nH2O 28y 44y ω 13.2g 28y=w 44y13.2g w=8.4g 由质量守恒定律可知，生成铁的质量为 23.2g+8.4g-13.2g-7.2g=11.2g; 案第6页 由于反应前后元素的种类与质量不变，所以 23.2 g FerO,·nH2O中含铁元素的质量为 11.2g;含有H20部分质量为7.2g;则余下的 氧元素质量为：23.2g-11.2g-7.2g=4.8g, 则：x:y:n=112g:48g:7.2g=2: 56 16 18 3:4,则FezO,·nH2O的化学式为Fe2O3· 4H20所以，n=4。 如果无D装置，C装置吸收空气中的CO2,质 量增大，则计算出的铁锈中氧元素质量偏大， 故比值偏小。 ⑤由镁锈蚀生成物含有的元素可知答案为⑦。 答案：①无尾气处理装置②排出试管内 的空气③HH2O④4偏小④⑤⑥⑦ ⑥4C02+2H20+6Mg+302 2Mg3(OH)2(CO3)2 (2)①15 ②设生成CaCl2的质量为x CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2 100 111 15g x 100_15g 111x 解得x=16.65g 不饱和溶液A的溶质的质量分数为 16.65g ×100%≈15.4% 15g+100g-6.6g 答：不饱和溶液A的溶质的质量分数为 15.4%。 2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（三） 1.解析：A.燃料燃烧生成新物质，是化学变化； B.炼铁过程中，铁从铁的化合物中被还原出 来，是化学变化；C.铸铁成犁过程中，没有生成 新物质，是物理变化；D,粗粮酿酒过程中，生成 酒精等物质，是化学变化。故选C。 答案：C 2.解析：A.黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项正 确；B.新郑大枣中富含维生素，故选项错误； C.叶县岩盐中富含无机盐，故选项错误；D.原 阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错 误。故选A。 答案：A 3.解析：做灯丝的材料不但要求能导电，而且 要求熔点高，若熔，点不够高则灯丝寿命不长， 钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝， 化学试题答 故选项A错误；飞机在空中飞行，环境复杂，所 以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故选项B错 误；制造锅具要求材料要具有良好的导热性， 故选项C正确；用不锈钢制作手术刀是因为不 锈钢属于合金，耐腐蚀，故选项D错误。故选C。 答案：C 4.解析：在一定温度下，溶解度是固定的，不会 改变，搅拌只会加快溶解速率，故选项A错误。 操作Ⅱ：加入过量氢氧化钠溶液，使氢氧化钠 与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除 去氯化镁。操作Ⅲ：加入过量碳酸钠溶液，碳酸 钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量的氯化钡。 Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒，过量的氯化钡无法 除去，故顺序不能颠倒，故选项B错误。溶液B 中加过量的氯化钡，无明显现象，说明粗盐中 不含硫酸钠，再加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化 钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡 反应生成碳酸钡和氯化钠，故沉淀b中共有碳 酸钙、碳酸钡两种物质，故选项C错误。由于 氢氧化钠和碳酸钠过量，因此最后加入稀盐 酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳 和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调 为7，故选项D正确。故选D。 答案：D 5.解析：A.图示“”中应填写“Si”,硅，带 “石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确； B.根据元素周期表中的一格可知，其原子的质 子数为14，相对原子质量为28.09，故选项正 确；C.由核外电子排布规律可知：m、n分别为 14、2,周期数=原子核外电子层数，硅元素的 原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅 元素位于第3周期，故选项错误；D.化学反应 中可失去电子形成Si4+,其氧化物为SiO2,故 选项正确。故选C。 答案：C 6.解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化 钠溶液和水，溶液质量不变，故选项A错误；碳 酸氢钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化 碳和水，生成的二氧化碳逸出，因此混合后溶液 的总质量减小，故选项B正确；氧化铁固体粉 末加入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯 化铁和水，氧化铁固体不断溶解，生成氯化铁和 水，所以溶液质量增加，故选项C错误；二氧化 案第7页2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（二） 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，4个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在 试卷上的答案无效。（备注：本试卷备有答题卡，供学生使用) 相对原子质量：H1C12016Ca40Fe56Cu64Ag108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明和创造中，主要体现化 学变化的是 ( ) A.甲骨刻字 B.水车灌溉 C.湿法炼铜 D.纺纱织布 2.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠 王 溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 蒙 A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 滴加液体的体积mL C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 3.下列各组物质对应归类正确的是 ( A.金刚石、石墨、C。—碳单质 B.煤、石油、氢气—化石燃料 C.氧气、水、二氧化碳一氧化物 D.橡胶、羊毛、塑料一有机合成材料 皇 都 4.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A.Na、C1的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种或两种以上元素组成的 物质一定是化合物 C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 5.下列各组转化关系中的反应为初中化学中常见的反应，其中的“→”表示某种物质可 一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( 选项 A B C D 转化关系 丹 八 丹 八 甲 H202 C CaCOs FeCl2 物质 乙 02 CO C02 Fe 丙 H2O C02 Naz CO3 Fe2O3 化学试题（二） 第1页（共8页） 6.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ NaCl di NaCl 20 A B 7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 甲 的是 A.把a1℃时的甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液 B.a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 丙 C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 a1a2a3温度/C D.a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲>丙>乙 8.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，得到 反应前后各物质的质量如下。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学 方程式中甲与丁的化学计量数之比为 () 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g 待测 54 37 9 A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.2:3 9.日常生活中，锂电池有广泛的应用，钴酸锂电池是一种常见的新能源汽 车电池。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 3 Li ( 锂 A.锂原子的核外电子数为3 6.941 B.锂的相对原子质量为6.941g C.锂属于金属元素 D.钴酸锂(LiCoO2)中Co的化合价为+3 10.世界上很多著名的建筑（如我国北京的“水立方”）使用了新型塑料膜材料ETFE,它 是乙烯-四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2H2F2)n,这种材料美观、耐用，使用年限达 25年以上。下列说法错误的是 () A.ETFE是由6种元素组成的 B.ETFE中碳元素和氢元素的质量比与n无关 C.ETFE分子中碳原子和氟原子的个数比为1：1 D.ETFE属于有机物 11.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是 一定条件 ●碳原子 ○-氧原子 甲 。-氢原子 化学试题（二）第2页（共8页） A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子的种类、个数都不变 C.参加反应的甲和乙两物质的质量比为11：8 D.反应中甲和丙两物质的分子个数比为1：2 12.下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A.Na2SO4溶液 B.Naz CO C.CuCl2溶液 D.CuSO4溶液 13.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 0 经2 H 时间/s 氧化铜质量g 时间/s NaOH溶液质量/g A B A.通电分解水 B.向一定量的稀硫酸中加入氧化铜 C.向一定量的硝酸银溶液中加入铜 D.向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 14.月球的矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月球表面的表层5厘米厚的砂 26 Fe 土就含有上亿吨铁，而整个月球表面平均有10米厚的砂土。如图是元素 铁 周期表中铁元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 ( 55.85 A.铁元素的原子序数为26 B.铁元素在地壳中含量排第四位 C.铁元素属于金属元素 D.铁元素的相对原子质量为55.85 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。 【实验】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。 ① ② ③ ④ ⑤ 7 实验图示 氨 水D ℃水 酸℃水 生锈时间 8 min 较长时间不生锈 5 min 3 min 1 min 通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)，在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 化学试题（二）第3页（共8页） 16.化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格： 硬质玻璃管 注射器 铜粉 稀盐酸 玻璃棒 小气球 液效圣 滴有酚酞溶 铁架台日 运液的氢氧化 B 钠溶液 (1)用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过 (选填“化 学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某种成分的含量。 擗·· (2)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞 溶液)中至过量，从微观角度分析，中和反应的实质是 17.A~G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可 D 用于改良酸性土壤。它们之间的关系如图所示(“一”表示相 E 连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一种物质转化为另 一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚 线圈中各反应的基本反应类型相同。 (1)反应F→E的基本反应类型是 (2)反应D一F的化学方程式是 18.下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 甲 ●碳原子 催化剂 ○氮原子 O氧原子 (1)画出图中丙的分子模型 (2)该反应前后元素化合价没有改变的是 (3)用化学方程式表示实验室检验丁的方法： 19.金属在生产和生活中的应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。 (2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术 的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 .0 喀 (3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应 的化学方程式为 20.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.煤、石油和天然气都属于可再生能源 B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 (2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH< 5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化 学方程式为2CaCO3+2S02+O2—2CaSO,+2X,则X的化学式为 化学试题（二）第4页（共8页） (3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和水。该反应 的化学方程式为 (4)将一定质量的甲醇与4,4g氧气混合在密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 8CH,OH+xO,一定条件 mCO2十nCO十16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为 生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 go 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)某化肥KNO3样品中可能含有NH4CI、(NH4)SO4、K2CO3三种物质中的一种 或几种，现按如图所示流程进行检验，假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行。 根据图中现象回答下列问题： 气体A ②紫色石蕊溶液，溶液变蓝 ④适量BaCl2 溶液E 化肥①KOH溶液 样品 加热 溶液C 溶液 充分反应，过滤 ③适量稀硫酸 溶液B 沉淀F 酃 气体D (1)写出气体A和溶液E中一定存在的溶质的化学式。 ····. (2)步骤④现象不能证明化肥中一定含有(NH4)SO4的理由是什么？ 浆 22.(2分)已知某固体混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中 的两种或多种。欲探究其组分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述： (设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) 无色气体A 固体样品X①加入适量NaOH溶液 溶液D 无色气体B ②加适量AgNO,溶液 (一定量) 加热，过滤 沉淀E 红褐色沉淀C 试根据上述实验信息，回答下列问题： 化学试题（二） 第5页（共8页） (1)将气体A通入无色酚酞溶液，溶液呈什么颜色？ (2)写出沉淀C的化学式。 23.(3分)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。 资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、260℃。 白磷 红磷 (1)铜片上的红磷不燃烧的原因是什么？ 铜片 热水遥 (2)烧杯中水的作用有哪些？ (3)为了防止火灾损害生命财产安全，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁 止吸烟”的是 (填字母序号)。 A B C D 化学试题（二）第6页（共8页） 24.(3分)金属镁被广泛应用于火箭、导弹、飞机等高端制造业，被誉为“国防元素”。海 水中的Mg2+约占0.13%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中 大量提取镁元素来制造金属镁： 海水氢氧化程盐氯化僎医 ② 根据题目信息，回答下列问题。 (1)从海水中提取镁元素时，经历了“MgCL2一Mg(OH)2一MgCl2一Mg”的转化过 程，Mg元素的化合价一定发生变化的是 (填序号)。 (2)写出上述工艺流程中，发生中和反应的化学方程式。 (3)现有一份质量为100g的粗盐样品（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2),将其粉碎 后加入适量水溶解，再向其中加入80g质量分数为10%的NaOH溶液，经测定恰好 完全反应。试计算：该粗盐样品中所含氯化钠的质量是多少？ 四、综合应用题（共10分） 25.化学是以实验为基础的科学，实验是化学探究的重要手段。 (1)为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸 收均完全)。 干燥管 铁锈样品 通C0,年 化学试题（二）第7页（共8页） 【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 ①请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： ②加热前，先通入CO一段时间，目的是 ③将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2 反应后 239.6 211.4 ④根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FeO,·nHzO表示，则n= 若减少D装置，则x:y的值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验三】将镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结 晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。 ⑤欲通过实验探究镁带在空气中的锈蚀的条件，用如图所示装置，试管内可选用的 物质如下： 带 ①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水。 至少需要选用 (填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 ⑥请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg(OH)2(CO3)2]的化学方程式 (2)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的 杂质不与酸反应，也不溶于水)。 固体5g 石灰石样品20g 100g稀盐酸 恰好完全反应 不饱和溶液A ①20g石灰石样品中CaCO3的质量为 g。 ②列式计算不饱和溶液A的溶质的质量分数。（结果准确到0.1%） 化学试题（二） 第8页（共8页）