【金榜设计】2026年河南省中考化学模拟卷01

参考 2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（一） 1.解析：粮食酸酒过程中，生成酒精等物质，属 于化学变化，A正确；纺纱织布过程中，没有生 成新物质，属于物理变化，B错误；在甲骨上刻 文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化， C错误；用石块修筑长城过程中，没有生成新物 质，属于物理变化，D错误。故选A。 答案：A 点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别 是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变 化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有 物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.解析：拉瓦锡是研究空气成分组成的，侯德 榜制碱，门捷列夫编制元素周期表，道尔顿和 阿伏加德罗是原子论和分子学说的创立者。 答案：A 3.解析：纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴 别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方 法区别，故选项A错误；鉴别化肥NH4C1和 KCI,加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无 氨味的是氯化钾，故选项B正确；除去O2中混 有少量的CO2,把混合气体通过足量的NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通 过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项 C正确；除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶 于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶 解、过滤除去泥沙，再蒸发滤液就得到食盐，故 选项D正确。故选A。 答案：A 4.解析：首先写出该反应的化学方程式：4NH 十302点燃2N2十6H,0。该反应中一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和化合物， 符合置换反应的概念，A正确；该反应中的物 质相对分子质量分别是NH3为17，O2为32， N2为28，H2O为18；B正确；该反应生成丙和 丁的质量比为(2×28)：(6×18)=14：27，C 错误；该反应前后氢元素的化合价都是十1价， D正确。故选C。 答案：C 5.解析：滴加稀HC1产生气泡，说明固体中含 有Na2CO3,也说明NaOH已部分变质，A正 确；使紫色石蕊试液变蓝的为碱性溶液，某些 化学试题答 答案 盐也可以显碱性，如Na2CO3溶液显碱性，能使 紫色石蕊试液变蓝色，B错误；使燃着的木条熄 灭，说明该气体不支持燃烧，如N2、CO2等，不 一定是CO2,C错误；使淀粉变蓝的为碘单质， 而碘化钾和加碘食盐中的碘都以化合物形式 存在，不能使淀粉变蓝色，D错误。故选A。 答案：A 6.解析：茶氨酸属于有机物，故选项A正确；茶 氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×7)： (14×1)=6:1,故选项B不正确；一个茶氨酸分 子中有7个C原子，14个H原子，2个N原子， 3个O原子，共26个原子，故选项C正确；茶氨 酸中碳元素的质量分数最大，故选项D正确。 故选B。 答案：B 7.分析：由四种物质反应前后各物质的质量分 数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%一 42%=28%,故甲是反应物；反应前乙的质量分 数为14%，反应后乙的质量分数为1一42%一 40%一10%=8%，乙的质量分数减少了14%一 8%=6%,故乙是反应物；反应前丙的质量分数 为6%，丙的质量分数增加了40%一6%=34%， 丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应 的催化剂，也可能没有参加反应。 解析：参加反应的甲和乙质量比为28%：6%， 当乙的质量分数为11%时，减少了3%，则甲的 质量分数应减少14%，则a=70%一14%=56%， 故选项A正确；反应后乙的质量分数为1 42%-40%一10%=8%，b=8%,故选项B错 误；生成的丙和参加反应的乙质量比为34%： 6%,当乙的质量分数为11%时，减少了3%，则 丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%= 23%,故选项C错误；丁的质量分数不变，可能 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d= 10%,故选项D错误。故选A。 答案：A 8.解析：A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、 一不可”，禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒 精灯，图中所示操作错误；B.稀释浓硫酸时，要 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃 棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能 把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；C.用 pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方 法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在千燥的pH试纸 案第1页 上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所 示操作错误；D.为防止冷凝水回流到热的试管 底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应 刚露出塞子即可，图中所示操作错误。故选B。 答案：B 9.解析：催化剂只改变化学反应速率，而不能 增加生成物的质量，A不符合；由于溶液为 NaCl饱和溶液，加入NaCl不再溶解，溶质质量 分数不改变，不会增大，B不符合；足量盐酸和 一定量的大理石接触立即反应，固体质量马上 减少，由于大理石中有不反应的杂质，反应完 后，有杂质剩余，固体质量不会为零，C不符合； 把过量锌粉加入稀H2SO4中，生成H2的质量 不断增加，稀H2SO4反应完毕后，H2的质量 不再增加，D符合。故选D。 答案：D 10.解析：氯的相对原子质量是35.45，单位是 “1”,而不是“g”,故D错误。 答案：D 11.解析：①用量筒量取水时俯视读数，使所量 取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故① 不符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润洗，会使溶液中水的质量增加，导致溶质 质量分数偏小，故②符合题意；③在托盘天平 没调平衡，指针向左偏时就开始称氯化钠，在 天平平衡时取下称好的氯化钠，会使称量的 氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故 ③符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水 润洗，会使溶剂质量增大，导致溶质质量分数 偏小，故④符合题意；⑤氯化钠晶体不纯，会使 溶质氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏 小，故⑤符合题意。所以②③④⑤正确，故 选D。 答案：D 12.解析：合金属于金属材料，故A错误；冰水 混合物属于纯净物，故B错误；纯碱是Na2CO3, 属于盐。故D正确。 答案：D 13.解析：AB段发生的反应为Na2CO3+2HCl —2NaCl+CO2个十H2O,所以有气泡冒出， A正确；BC段发生的反应为CaCl2十Na2COs =CaCO3↓+2NaCl,所以有沉淀生成，B正 确；CD段以上两个反应都已完成，此时溶液中溶 质为过量的Na2CO3和生成的NaCl,C错误；CD 段碳酸钠是过量的，盐酸、氯化钙完全反应，因碳 酸钠溶液显碱性，所以pH大于7，D正确。 答案：C 化学试题答 14.解析：本题考查溶液电中性的相关计算。 ①首先根据题意判断溶液中的溶质。溶液应 呈电中性，即正电荷=负电荷。由题可知： Cu2+、Na+、SO的个数之比为1：6：5，则 溶液电荷为2×1十1×6+（-2)×5=一2，该溶 液呈酸性，溶液中应还有H十。故H叶、C+、 Na+、SO?的个数之比为2：1：6：5。 方法一：根据质量计算，判断除杂试剂能否与 其他物质反应，生石灰与水反应生成Ca(OH)2, Ca(OH)2与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀， 但Cu(OH)2可溶解于酸性溶液中，故加入 Ca(OH)2应先与H+反应，再与Cu2+反应。 2H+~Ca(OH)2;Cu2+~Ca(OH)2 故消耗Ca(OH)2的总质量应为除去Cu2+消 耗Ca(OH)2的质量的2倍，设除去Cu2+消 耗Ca(OH)2的质量为x。 CuSO+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 160 74 100t×0.64%×10 x x=0.74t 则生石灰的总质量应为074×碧×2=1.12t 方法二：生石灰与水反应生成Ca(OH)2,相当 于加入Ca(OH)2,其中阴离子OH-与H+和 Cu2+反应生成水和Cu(OH)2沉淀，即恰好完 全反应时，阴离子的种类及数目不变，阳离子 为Ca2+和6份Na+。已知1份CaO转化为1份 Ca(OH)2,溶液中阴离子所带电荷为10份， 则需要2份CaO,溶液中Cu2+的量为1份。 则加入Ca0的质量为100t×0.64%×56× 64 2=1.12t。故选A。 答案：A 、 15.解析：(1)A放入水中搅拌得到是溶液，B放 入水中搅拌得到是乳浊液，C放入水中搅拌得 到是悬浊液；故选A。(2)A放入水中放热，溶 液温度升高，B放入水中吸热，溶液温度降低， C放入水中，溶液温度不变；故选A。 答案：(1)A(2)A 16.解析：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了 上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、 硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知， 一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸 后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的 混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫 酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加 第2页 酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧 化钠。(1)由上述分析可知，BC段可观察到的 现象是固体部分溶解，有气泡产生； (2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。 答案：(1)固体部分溶解，有气泡产生 (2)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 17.解析：A~E是初中化学中常见的物质，A、D 均是氧化物且反应①中有红色物质生成，C是 胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可 用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳 酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二 氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化 碳，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确。A 与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜 和水，化学方程式为CuO+2HC1一CuCl2 十H2O;E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个。 答案：CuO+2HCI-CuCL2+H2O CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑（或 CaC0,高温ca0+C0,) 18.解析：(1)用喷灌或滴灌进行浇水，有利于节 约水资源，故A不符合题意；提倡使用农家 肥，有利于保护水资源，故B不符合题意；生 活污水直接排放，会造成水体污染，故C符合 题意；工业用水重复利用，有利于节约水资源， 故D不符合题意。(2)活性炭具有吸附性，可 以吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的 色素和异味。(3)水电解生成氢气和氧气，氢 气燃烧会产生淡蓝色的火焰，氧气具有助燃 性，可以使燃着的木条燃烧得更旺盛，则通电 后可以用燃着的木条分别在两个玻璃管的尖 嘴口检验电解反应所产生的气体，故填：燃着 的木条。 答案：(1)C(2)吸附水中的色素和异味 (3)燃着的木条 19.解析：（1)碘是合成甲状腺激素的主要元素， 缺乏会患甲状腺肿大，其元素符号为I；正常 雨水显酸性是因为CO2能与水反应生成碳 酸，碳酸显酸性，化学式为H2CO3;金属铝具 有“自我保护作用”，是因为常温下，铝与空气 中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止了铝进一步反应，化学方程式为 4A1+302—2Al2O3。 答案：IH2C034A1+3O2-2Al2O3 化学试题答 20.分析：A~H是初中化学常见的物质，其中 E是石灰石的主要成分，则E为碳酸钙；化学 小组设计的利用中和反应原理处理含硫酸的 工厂污水的过程如图所示，A和硫酸的反应 属于中和反应，则A为碱，A和疏酸反应生成 C和F,F和G反应可生成A,E(碳酸钙)可生 成G和H,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙 和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙 高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为氢 氧化钙，F为水，G为氧化钙，H为二氧化碳， C为硫酸钙；B和C(硫酸钙)反应可生成E(碳 酸钙)和D,可以为疏酸钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和硫酸钠，则B为碳酸钠，D为硫 酸钠，代入验证，推论合理。 解析：(1)E为碳酸钙，化学式为CaCO3; (2)反应①为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙 和水，化学方程式为H2SO4十Ca(OH)2 CaSO4十2H2O;（3)反应②为硫酸钙和碳酸钠 反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应是两 种化合物相互交换成分生成另外两种化合 物，属于复分解反应；(4)H为二氧化碳，二氧 化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧， 可用于灭火（合理即可）。 答案：(1)CaCO3(2)H2S04+Ca(OH)2 —CaSO4+2H2O(3)复分解反应(4)灭 火（合理即可） 三、 21.解析：(1)由金属活动性顺序：Al>Fe>Cu >Ag可知，Fe与Al(NO3)3不反应，向混合 溶液中加入过量的Fe,Fe先与AgNO3溶液 反应生成Fe(NO3)2和Ag,再与Cu(NO3)2 溶液反应生成Fe(NO3)2和Cu,故化学方程 式分别为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu (NO3)2-Fe (NO3)2+Cu; (2)由于加入的Fe是过量的，最后得到的固体 为Ag、Cu、Fe,向所得固体上滴加盐酸，Ag、 Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成 FeCl2和H2,故观察到有气泡产生。 答案：(1)Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+ 2Ag(Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu) (2)有气泡产生 22.解析：(1)A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁 和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的 硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量 的氯化钡，该选项顺序合理；B.加入硝酸钡可 以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带 入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合 第3页 理；C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化 钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法 除去，该选项顺序不合理；D.加入氯化钡可以 除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁， 加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化 钡，该选项顺序合理。故填：AD。(2)操作I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完 全反应。 答案：(1)AD(2)目的是使欲除去的物质 完全反应 23.解析：本题主要考查了水的净化，根据化学 式计算等。(1)含有较多可溶性钙、镁化合物 的水通常称为硬水。某地下水中含有较多可 溶性钙、镁化合物，该水属于硬水。(2)通过蒸 馏除去水中所有的杂质，所得到的水为纯净 物，净化程度最高。(3)重水中氧元素的质量 分数=16/(2×2+16)×100%=80%。 答案：(1)硬水(2)蒸馏(3)80% 24.答案：(1)当溶液恰好变成无色时，酸碱恰好 完全反应。 (2)NaOH+HCI=NaC1+H2O (3)NaCl NaOH 四、 25.答案：(1)①a.酒精灯b.集气瓶 ②检查装置的气密性 ③B CaCO3+2HCl-CaC2+H2O+CO2↑ ④反应物状态反应条件 (2)设样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H20+CO2 100 44 x 102.2g-100g 100 442.2g 解得x=5g 样品中CaC0,的质量分数=58×100%=100%。 5g CC0中钙元素的质最分数-铝×10%=40%。 即样品中CaCO3的质量分数为l00%。不正确， 标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”。 2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（二） 1.解析：甲骨刻字、水车灌溉、纺纱织布的过程 中都没有新物质生成，属于物理变化；湿法炼 铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单 质铜的过程，属于化学变化。 答案：C 化学试题答 2.解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a 点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质 是NaCl和HCl,故选项A错误。溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，H越小，酸性越强；溶液 的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越 强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故 选项B正确。向图中c点所示溶液中pH大于 7,溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色， 故选项C错误。该实验中pH逐渐增大，说明 是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧 杯中，故选项D错误。故选B。 答案：B 3.解析：化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括 氢气，B不正确；氧化物是含两种元素且其中一 种元素是氧元素的化合物，氧气只含氧元素， 不属于氧化物，C不正确；羊毛属于天然材料， 不是有机合成材料，D不正确。故选A。 答案：A 4.解析：Na+、CI一的最外层电子数均为8，但是 最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如 氖原子最外层电子数为8，故选项A错误；化合 物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但 是由两种或两种以上元素组成的物质不一定 是化合物，如空气由两种以上元素组成，但是 属于混合物，故选项B错误；通常情况下，pH<7 的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸 雨，故选项C错误；化学变化中分子种类发生 改变，分子种类发生改变说明有新物质生成， 一定是化学变化，故选项D正确。故选D。 答案：D 5.解析：A.2H2O2 NM02H20+02↑ 2H,+0,点2H,02H,0通电2H个+0，+ A符合； B.2C+0,点2C0C+0,点c0 2C0+0,点然2C02c0,+c高温2C0 B符合； C.Cac0,商温ca0+C0,+ CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O Na2 CO3+2HCI-2NaC1+H2O++CO2 Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH C符合； D.FeCl2+Zn-ZnCl2+Fe Fe+2HCI-FeCl2+H2↑ 案第4页2026年金榜设计河南省中招模拟试卷（一） 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，4个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在 试卷上的答案无效。（备注：本试卷备有答题卡，供学生使用） 相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cu64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1.古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变 化的是 ( 的 A.粮食酿酒 B.纺纱织布 的 C.在甲骨上刻文字 D.用石块修筑长城 2.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献，其中研究空气成分组成的 科学家是 A.拉瓦锡 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 3.物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别纯棉线和合成纤维 观察颜色 B 鉴别化肥NH,CI和KCI 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味 C 除去O2中混有少量的CO2 通过足量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO4 D 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发 4.下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 点烧 氢原子 氧原子 氮原子 化学试题（一）第1页（共8页） A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是NH3 C.生成丙和丁的质量之比为1：3 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化 5.下列实验操作、现象与结论一致的是 ( 序号 实验操作 现象 结论 A 向久置空气中的NaOH固体滴加稀盐酸 产生气泡 NaOH已部分变质 力 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液 溶液变蓝 该溶液一定是碱溶液 C 将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是CO2 0 向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐溶液变蓝该食用盐为加碘食盐 6.信阳毛尖是中国十大名茶之一，茶叶中的茶氨酸(C,H14N2O3)能够提高注意力。下列 关于茶氨酸的说法错误的是 () A.茶氨酸属于有机物 B.茶氨酸中碳、氢元素的质量比为7：14 C.一个茶氨酸分子中有26个原子 D.茶氨酸中碳元素的质量分数最大 7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程 中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量 分数。下列数据正确的是 () 70% 40 12 6%1 10% 乙丙丁甲 乙丙丁甲 乙丙丁甲 A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8% 8.下列图示的实验操作正确的是 不断搅拌 /浓硫酸 水 A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 高锰 酸钾 C.pH试纸测溶液的pH D.制取氧气 化学试题（一）第2页（共8页） 9.下列图象能正确反映其对应实验过程及结果的是 的 刻 有催化剂 无催化剂 反应时间 O加入氯化钠固体的质量 反应时间 反应时间 A 0 C 0 A.用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气 B.在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 C.足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体 D.把过量锌粉加入一定量的稀硫酸中 10.根据如图的信息判断，下列说法中，不正确的是 17 CI A.氯原子的质子数是17 氯 35.45 B.氯元素属于非金属元素 C.当x=8时，该粒子是阴离子 D.氯的相对原子质量为35.45g 11.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能 原因是 ( ) ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天 平没调平衡，指针向左偏时就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠④盛 放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤ 12.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是 A.合金、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料 B.清洁的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物 C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物 13.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加人碳 酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情 况如图所示。下列有关说法错误的是 ) 7.0 A.AB段的反应现象为有气泡产生 B.BC段的反应现象为有白色沉淀生成 C.CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙 D.CD段溶液pH大于7，是因为NaCO3溶液呈碱性 100 200时间/s 化学试题（一）第3页（共8页） 14.某工厂排放的酸性废水中含有Cu2+、Na+、SO,其个数之比为1：6：5，铜的质量 分数为0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100t该工厂废水需要加入生石灰固 体较合理的质量为 A.1.12t B.0.96t C.0.64t D.0.56t 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.溶液与人们的生活息息相关。 (1)把下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 (2)在盛有水的烧杯中加人以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 16,一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。 某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I.取少量固体置于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质 量变化如图1所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量 变化如图2所示。 B 加入水的质量/g 0 加入稀硝酸的质量/g 图1 图2 请回答下列问题： (1)BC段可观察到的现象是 (2)原白色固体中一定含有 17.A~E是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示。 已知A、D均是氧化物且反应①中有红色物质生成，C是胃液的 主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。则A与C “一”表示相互反应 反应的化学方程式为 ；“→”表示反应一步实现 E→D的化学方程式为 18.2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 (1)我们必须爱护水资源，下列做法不合理的是 (填字母序号)。 A.用喷灌或滴灌进行浇水 B.提倡使用农家肥 C.生活污水直接排放 D.工业用水重复利用 化学试题（一）第4页（共8页） (2)市场上出售的活性炭净水器的示意图如图1所示，净水器中活性炭的作用是 活塞 出水口 粒状活 性炭层 ····· 入水口 电源 图1 图2 (3)实验室用电解水法探究水的组成（装置如图2所示），通电后可以用 分别在两个玻璃管的尖嘴口检验电解反应所产生的气体。 19.化学与人类生产、生活息息相关。人体缺失 (填元素符号)会患甲状腺肿 大；正常雨水显酸性是因为CO2能与水反应生成 (填化学式)。金属铝 具有“自我保护作用”，用化学方程式表示其原因： 20.工厂污水处理达标后排放可减少对环境的污染。化 B D 学小组设计的利用中和反应原理处理含硫酸的工厂 含硫酸的 工厂污水 E 污水的过程如图所示（反应条件已省略）。A~H ① ③ 是初中化学常见的物质，其中E是石灰石的主要成 分。请回答下列问题： (1)E的化学式为 (2)反应①的化学方程式为 (3)反应②的基本反应类型为 (4)H的用途之一是 尽 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Fe,充 分反应后过滤，可以得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式 (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？ 化学试题（一）第5页（共8页） 22.(2分)粗盐的主要成分为NaCl,此外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO和泥沙 等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 不溶性杂质 粗溶侧 盐过滤 滤操作L过滤滤 操作Ⅱ 一气体 蒸发、结晶 液 液 溶液 烘干·精盐 请分析上面流程图，回答下列问题。 (1)为除去MgCl2、CaCl2和MgSO4等可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量） 和顺序，合理的是 A.NaOH、BaCl2、Na2COg B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I过量加入各物质的目的是什么？ 23.(3分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： (1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁化合物，该水属于 (填“软水”或“硬水”)。 (2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中， 单一操作相对净化程度最高的是哪种操作？ 化学试题（一）第6页（共8页） (3)从海水中提炼出来的重水（化学式为D,O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2， 则重水中氧元素的质量分数是多少？ 24.(3分)向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 (1)当溶液恰好变成无色时就停止滴加盐酸，为什么？ 14 稀盐酸的体积/mL (2)发生反应的化学方程式是什么？ (3)上图中a点的溶质有哪些？ 化学试题（一）第7页（共8页） 四、综合应用题（共10分） 25.（1)根据下列装置填空： 多上 ①写出上图中标有字母的仪器名称： a. ;b. ②实验室制取气体时，组装好仪器后，应先 ,再添加药品。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 (选填装置序号)，该反应的化学方程式为 ④实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和 (2)小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图所示。为测定其含钙量，小明 等 进行的实验是： ①称取样品5g; ②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2个； ③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠溶液，反应后此溶液的总质 量为102.2g。 > ××牌 轻质碳酸钙 含量：含钙>40% 姆 质量：25kg ××化工厂出品 请计算并回答下列有关问题： 样品中碳酸钙的质量分数是多少？标签标示的含钙量是否正确？若不正确，应如何 改正？ 化学试题（一）第8页（共8页）