精品解析：海南琼海市嘉积中学2025-2026学年九年级下学期化学随堂练习（二）

琼海市嘉积中学2025-2026学年度第二学期九年级随堂练习(二) 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：Ti-48 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本题有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 3. 下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 4. 高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 5. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 6. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 7. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量检测站检测SO2和NO2的含量——它们的排放会导致酸雨 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 B．探究铁生锈与水有关 C．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 D．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，其微观示意图如下，有关说法错误的是 A. 反应物和生成物中共2种氧化物 B. 该反应前后原子的种类和数量都不变 C. 参加反应的物质的分子个数比为2:7 D. 该反应有利于实现“碳中和” 11. 图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A. 溶液③为饱和溶液 B. 溶液①中溶质的质量分数为31.6% C. 溶质的质量分数相等的是①④ D. 过滤④可得晶体的质量为78.4 g 12. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2在分子间的间隔改变 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与NH3的质量比为44:17 D. 转化④的条件不同，则生成的X不同 13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1：1 D. 150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，有气泡产生 14. 下列实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)： ①氦气 ②氢氧化铝 ③浓硫酸 ④氯化钠 （1）可用作干燥剂的是___________。 （2）可用于填充气球的是___________。 （3）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （4）可用于配制生理盐水的是___________。 16. 《天工开物作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。” （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度___________的物理性质。 （3）从安全角度考虑“合缝漆布”的目的是确保装置___________良好，防止天然气不纯发生爆炸。 （4）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦。从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是___________。 17. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 三、简答题(18题4分，19题4分，共8分) 18. 请根据溶液的相关知识，回答下列生活中的问题： （1）要将大粒食盐快速溶解，你有什么方法？(答两点) （2）干燥的食盐固体不能导电，而食盐溶液却能导电，请解释原因。 19. 铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸，以相同的滴速分别滴入等质量的两种药粉悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。 （1）铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为： ，则铝碳酸镁起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的两种微观粒子是___________、___________(填微观粒子符号)。 （2）结合图像分析，铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片具有的优势有哪些___________？ 四、实验题(每空2分，共16分) 20. 化学兴趣小组用紫甘蓝自制酸碱指示剂：将紫甘蓝捣碎，加入体积比1：1的酒精水溶液浸泡，搅拌后用纱布挤出汁液，即得指示剂。(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 （1）用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的___________操作。 （2）将制得的紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由___________。 21. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是___________。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是___________。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3 猜想III：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确 ②取步骤①中静置后的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是___________。 【反思与评价】 （4）经讨论，大家认为该同学的实验方案不严谨，理由是___________。 （5）请你设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)： （6）根据上述实验进行总结，证明氢氧化钠部分变质的思路是___________。 五、计算题(共6分) 22. 2026春晚武术节目《武BOT》再一次向世界展示我国在人工智能、人形机器人技术领域引领全球的综合实力，其中，武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2025-2026学年度第二学期九年级随堂练习(二) 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：Ti-48 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本题有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意； B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意； 故选：A。 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 3. 下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，图中操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，图中操作错误； C、稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸放热使水沸腾溅出引发危险，图中操作错误； D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且拇指不能按在试管夹短柄上，图示操作不符合要求，图中操作错误。 故选A。 4. 高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。 B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。 C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。 D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。 故选D。 5. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A. 维生素是复杂的有机化合物，而非无机盐，无机盐主要指矿物质（如钙、铁等），属于无机物，故A错误； B. 淀粉属于糖类，玉米的主要成分为淀粉，故B正确； C.鳜鱼富含的蛋白质， 蛋白质含碳元素，属于有机物，故C正确； D. 青少年处于发育阶段，合理膳食均衡营养是科学建议，故D正确。 故选：A。 6. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 7. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 微型空气质量检测站检测SO2和NO2的含量——它们的排放会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可除去水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，该选项解释错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是水直接由氢原子和氧原子构成，该选项解释错误； C、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，该选项解释错误； D、SO2、NO2排放到空气中会与水等物质反应形成酸雨，因此需要检测二者的含量，该选项解释正确。 故选D。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 B．探究铁生锈与水有关 C．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 D．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水本身就会放出大量热，且该实验没有明显现象能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，因此无法验证二者的反应，该实验不能达到目的； B. 左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，该实验能达到目的； C. 两瓶二氧化碳中分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过观察塑料瓶变瘪的程度，即可对比两种液体对二氧化碳的吸收效果，该实验能达到目的； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。   故选：A。 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，其微观示意图如下，有关说法错误的是 A. 反应物和生成物中共2种氧化物 B. 该反应前后原子的种类和数量都不变 C. 参加反应的物质的分子个数比为2:7 D. 该反应有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【分析】 根据微观示意图配平反应的化学方程式：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应的反应物和生成物中仅、属于氧化物，共2种，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，说法正确。 C、根据分析可知参加反应的、分子个数比为，说法错误。 D、该反应消耗CO2 ，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，说法正确。 故选C。 11. 图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A. 溶液③为饱和溶液 B. 溶液①中溶质的质量分数为31.6% C. 溶质的质量分数相等的是①④ D. 过滤④可得晶体的质量为78.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知60℃时，KNO3的溶解度是110g；②加热至60℃时，硝酸钾完全溶解；③再加入55g硝酸钾，共加入硝酸钾的质量为110g，硝酸钾恰好全部溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；在20℃时进行了如下实验，溶液中加入55g的硝酸钾，只能溶解31.6g的硝酸钾，溶液①中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； C、①和④都是20℃时KNO3的饱和溶液，温度相同溶解度相同，所以二者的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、总溶质质量是55g+55g=110g，20℃只溶解31.6g，所以析出晶体质量=110g-31.6g=78.4g，故选项说法正确。 故选：B。 12. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2在分子间的间隔改变 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与NH3的质量比为44:17 D. 转化④的条件不同，则生成的X不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是气态CO2变为干冰（固态CO2），属于物理变化，改变的是分子间的间隔，说法正确。 B、转化②是CO2与Mg反应生成MgO和C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确。 C、转化③是CO2与NH3反应生成尿素[CO(NH2)2]，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中C、O的原子个数比为，而CO(NH2)2中C、O的原子个数比为，可知还会生成H2O，则化学方程式为，参加反应的CO2与NH3的质量比为，不是，说法错误。 D、转化④是CO2与H2O反应，条件不同，产物不同：常温下，（生成碳酸），光照、叶绿素条件下，（生成葡萄糖和氧气），可知条件不同，生成的X不同，说法正确。 故选C。 13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1：1 D. 150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、由图可知，150秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，向溶液中放入打磨后的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，选项正确，不符合题意； B、加入足量氢氧化钡溶液，虽可将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但反应后过量的氢氧化钡会成为新杂质，不符合除杂原则，选项错误，符合题意； C、氯化铜可以与金属铁反应生成氯化亚铁和铜，向混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁粉，过滤后可以除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，选项正确，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体为纯净的氧化钙，选项正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)： ①氦气 ②氢氧化铝 ③浓硫酸 ④氯化钠 （1）可用作干燥剂的是___________。 （2）可用于填充气球的是___________。 （3）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （4）可用于配制生理盐水的是___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）④ 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，故选③； 【小问2详解】 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、不易燃易爆，安全性高，适合填充气球，故选①； 【小问3详解】 氢氧化铝是弱碱性物质，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且对人体刺激性小，可治疗胃酸过多，故选②； 【小问4详解】 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因此用氯化钠配制，故选④。 16. 《天工开物作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。” （1）“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气密度___________的物理性质。 （3）从安全角度考虑“合缝漆布”的目的是确保装置___________良好，防止天然气不纯发生爆炸。 （4）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦。从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是___________。 【答案】（1） （2）小 （3）气密性 （4）没有与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由于天然气密度比空气密度小，所以曲竹能导出井底的天然气； 【小问3详解】 “合缝漆布”是为了密封装置，防止天然气泄漏，同时避免空气进入装置导致天然气不纯引发爆炸，即保证装置气密性良好； 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点三个条件，曲竹内有可燃物天然气，但缺乏氧气，因此无法燃烧，曲竹不会被烧焦。 17. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 （2）滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 （3）在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 （4）加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使原料充分反应 ②. （2）、 （3）A （4）使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 （5）碱式碳酸镁受热易分解 【解析】 【小问1详解】 苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，其中氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为；故填：使原料充分反应；。 【小问2详解】 滤液Ⅰ是将苦土粉与过量稀硫酸反应之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、；故填：、。 【小问3详解】 在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液，是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，引入新的杂质；故选A。 【小问4详解】 调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀；故填：使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀。 【小问5详解】 由题干信息可知，产品干燥时温度不宜过高的原因是碱式碳酸镁受热易分解；故填：碱式碳酸镁受热易分解。 三、简答题(18题4分，19题4分，共8分) 18. 请根据溶液的相关知识，回答下列生活中的问题： （1）要将大粒食盐快速溶解，你有什么方法？(答两点) （2）干燥的食盐固体不能导电，而食盐溶液却能导电，请解释原因。 【答案】（1）将大粒食盐研碎；搅拌（或加热升高水温，答任意两点即可） （2）干燥食盐固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此不导电，食盐溶液中含有能自由移动的带电钠离子和氯离子，因此可以导电。 【解析】 【小问1详解】 加快固体溶解的原理是增大固体与水的接触面积，或加快水分子运动速率，研碎食盐增大了接触面积，搅拌、升温都能加快水分子运动，加速食盐扩散，因此都可以加快溶解。  【小问2详解】 物质导电的前提是存在能自由移动的带电粒子，干燥食盐是固体，离子被束缚不能自由移动，因此不导电；食盐溶于水后会解离出自由移动的带电离子，可以定向移动形成电流，因此溶液能导电。 19. 铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸，以相同的滴速分别滴入等质量的两种药粉悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。 （1）铝碳酸镁片的有效成分与盐酸反应的化学方程式为： ，则铝碳酸镁起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的两种微观粒子是___________、___________(填微观粒子符号)。 （2）结合图像分析，铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片具有的优势有哪些___________？ 【答案】（1） ①. ②. （2）对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并且持续时间长，药效稳定，且其起效速度更快 【解析】 【小问1详解】 铝碳酸镁中的氢氧根离子可与结合生成水，碳酸根离子可与反应生成水和二氧化碳，故铝碳酸镁起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的)的两种微观粒子是：、； 【小问2详解】 由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并且持续时间长，药效稳定，且其起效速度更快。 四、实验题(每空2分，共16分) 20. 化学兴趣小组用紫甘蓝自制酸碱指示剂：将紫甘蓝捣碎，加入体积比1：1的酒精水溶液浸泡，搅拌后用纱布挤出汁液，即得指示剂。(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 （1）用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的___________操作。 （2）将制得的紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由___________。 【答案】（1）过滤 （2）紫甘蓝汁液在酸性、中性、碱性溶液中能显示不同的颜色 【解析】 【小问1详解】 纱布可将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，该操作对应实验室实现固液分离的过滤操作； 【小问2详解】 酸碱指示剂的特征是在不同酸碱性的溶液中可呈现明显不同的颜色：根据生活常识可知，洁厕灵和白醋显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性。紫甘蓝汁液遇酸性的洁厕灵、白醋显红色，遇中性的食盐水显紫色，遇碱性的肥皂水显蓝色。 21. 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是___________。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是___________。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3 猜想III：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确 ②取步骤①中静置后的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （3）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是___________。 【反思与评价】 （4）经讨论，大家认为该同学的实验方案不严谨，理由是___________。 （5）请你设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)： （6）根据上述实验进行总结，证明氢氧化钠部分变质的思路是___________。 【答案】（1）氢氧化钙##Ca(OH)2 （2）降低氢氧化钙的溶解度，减少氢氧化钙溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 （3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰 （4）加入氯化钙溶液，也可能与氢氧化钠产生微溶的氢氧化钙白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有碳酸钠 （5）取样，加入过量氯化钡（或硝酸钡、硝酸钙）溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若产生白色沉淀且溶液变红，则猜想Ⅱ正确 （6）先检验并除去变质生成的碳酸钠，排除其碱性对氢氧化钠检验的干扰，再检验原溶液中是否存在氢氧化钠，若两种物质都存在，即为部分变质 【解析】 【小问1详解】 试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有钙离子，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加氯化钙溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； 【小问2详解】 在上述操作中，用热水洗涤2~3次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低氢氧化钙的溶解度，减少氢氧化钙溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； 【小问3详解】 加入过量氯化钙溶液，与碳酸钠反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； 【小问4详解】 经讨论，大家认为该同学的实验方案不严谨，是因为加入氯化钙溶液，也可能与氢氧化钠产生微溶的氢氧化钙白色沉淀，无法证明原溶液中一定含有碳酸钠； 【小问5详解】 取样，加入过量氯化钡（或硝酸钡）溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若产生白色沉淀且溶液变红，则猜想Ⅱ正确； 【小问6详解】 根据上述实验进行总结，证明氢氧化钠部分变质的思路是先检验并除去变质生成的碳酸钠，排除其碱性对氢氧化钠检验的干扰，再检验原溶液中是否存在氢氧化钠，若两种物质都存在，即为部分变质。 五、计算题(共6分) 22. 2026春晚武术节目《武BOT》再一次向世界展示我国在人工智能、人形机器人技术领域引领全球的综合实力，其中，武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，工业上生产钛的反应为。若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要镁的质量是x x=12t 答：至少需要镁的质量是12t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $