仿真模拟卷08 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学助力科技。下列说法错误的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 B．“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 D．“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料 2．下列化学用语表述错误的是 A．葡萄糖的分子式： B．的电子式： C．1-溴丙烯的结构简式： D．的VSEPR模型： 3．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 4．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 5．下列方程式能正确解释相应事实的是 A．溶于HI溶液： B．硫化钠溶液与过量的反应： C．漂白粉在空气中久置失效： D．乙醛与HCN发生加成反应： 6．化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中，通过改变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是 A．分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B．加入酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D．分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中 7．某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>W>V B．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 8．钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 9．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．测定反应速率 C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度 A．A B．B C．C D．D 10．化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是 A．反应①和②都是取代反应 B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为 1：7 C．丙分子中含有 3 种官能团，可以与NaOH溶液反应 D．可以用 FeCl3溶液鉴别甲和丙 11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 12．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 13．近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，嵌入锂基材料中 B．放电时，正极电极反应式： C．该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D．相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 14．我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 15．常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．I表示 B．H2A的电离方程式： C．点c： D．的的数量级为10-9 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。 回答下列问题。 (1)元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。 (2)中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。 (3)的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。 A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0 (4)沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。 17．（13分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知： ①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备步骤如下： Ⅰ．称取，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮三种试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。搅拌的作用为________。 (2)指出图所示过滤操作中不规范之处：________。 (3)步骤Ⅳ中，用丙酮洗涤的目的为________。 (4)步骤Ⅳ中，冷水洗涤沉淀时，确认沉淀已洗净的操作为________。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1：1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列说法中正确的是________(填序号)。 a.锥形瓶使用前需水洗，水洗后无需干燥 b.滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管上口倒出液体 c.滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面，并准确记录读数 d.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化 (6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)已知时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 ___________。 (2)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。 ②高于反应Ⅲ可以忽略的依据是___________。 (3)一定压强下反应一段时间，催化剂、的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 (4)一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数___________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因___________。 19．（14分）氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”； ②分子结构中含六元环； ③核磁共振氢谱峰面积比为 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．B 14．B 15．B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)第四周期第ⅥA族 (2)-2价 空气或氧气（O2） (3)B (4)氯化银（AgCl） （或）。 17．（13分） (1)锥形瓶 加速溶解 (2)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (3)除去残留的水且能使晶体快速干燥 (4)取水洗时的最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ac (6) 偏低 18．（14分） (1)-49 (2)m 高于反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生 (3)A 时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大 (4)或 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度(或其他合理答案) 19．（14分） (1)酸性高锰酸钾溶液 +2Cl2+2HCl (2)取代反应 3-羟基-4-氨基苯甲酸或4-氨基-3-羟基苯甲酸 羟基、酯基； (3)、、 (4) (5) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学助力科技。下列说法错误的是 A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 B．“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 D．“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．航空煤油是石油经分馏得到的对应沸点范围的馏分，属于石油分馏产品，A正确，不符合题意； B．Rb是第IA族元素，元素周期表中第IA、IIA族元素均属于s区，B正确，不符合题意； C．合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，碲化镉是化合物，不属于合金，C错误，符合题意； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D正确，不符合题意； 故选C。 2．下列化学用语表述错误的是 A．葡萄糖的分子式： B．的电子式： C．1-溴丙烯的结构简式： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，分子中含有6个碳原子，其分子式为，A正确； B．的电子式中，每个氯原子需要满足8电子稳定结构，电子式为：，B正确； C．1-溴丙烯的结构简式：，C错误； D．的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图中模型一致，D正确； 故答案选C。 3．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二者均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定，阳离子半径越大，晶格能越小，熔点越低。半径大于，因此熔点更低，事实与解释相符，A不符合题意； B．分子极性由共价键极性决定，成键原子电负性差越大，键极性越强，分子极性越强。F电负性大于Cl，H-F键极性更强，因此HF分子极性强于HCl，事实与解释相符，B不符合题意； C．烷烃同分异构体中，支链越多，分子间越难靠近，分子间距越大，范德华力（分子间作用力）越弱，沸点越低。因此正戊烷沸点高于异戊烷，事实与解释相符，C不符合题意； D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，热稳定性强是因为H-O键键能大于H-S键，氢键是分子间作用力，不影响物质热稳定性，解释与事实不相符，D符合题意； 故选D。 4．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 5．下列方程式能正确解释相应事实的是 A．溶于HI溶液： B．硫化钠溶液与过量的反应： C．漂白粉在空气中久置失效： D．乙醛与HCN发生加成反应： 【答案】D 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确反应为，故A错误； B．过量时，生成的会继续与、反应生成，正确反应为，故B错误； C．漂白粉失效第一步为次氯酸钙与二氧化碳及水的反应，而漂白粉为固体，在写离子方程式时应写成化学式形式，所以方程式应为，漂白粉失效的第二步为见光分解为和的反应，，故C错误； D．乙醛的醛基发生亲核加成反应，的加到醛基碳上，加到醛基氧上，生成，反应方程式正确，故D正确； 故答案选D。 6．化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中，通过改变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是 A．分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B．加入酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D．分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中 【答案】C 【详解】A．分子B类似于冠醚，冠醚内部有一定的空间，具有一定的识别能力，能够识别并固定某些碱金属离子，把无机物带入有机物中，A正确； B．酸性条件下，位点2的结合而带正电荷，会与环状分子B产生静电作用，同时分子B中的氧原子与位点2结合氢离子后形成的中的氢原子之间可形成氢键 ，所以加入酸后，分子B移向位点2，位点2与分子B之间存在氢键与静电作用，B正确； C．改变溶液酸碱性时，分子A上的位点结合氢离子或失去氢离子，存在化学键的形成与断裂，发生了化学变化，并非没有发生化学变化，C错误； D．分子A的端位体积较大，存在空间位阻，使得分子B不易脱离分子A的链状结构，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中，D正确； 故选C。 7．某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>W>V B．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点、原子半径、未成对电子条件推导：Z都只形成1个共价键，原子序数最大，Y形成2个共价键，且原子半径，说明Y、Z同周期（第三周期），得：，；原子半径，说明V、X为第二周期，V形成4个共价键，原子序数小于C，X形成4个共价键，原子序数大于C小于S，得：，。最终元素：，，，，， A．同周期元素电负性从左到右递增，第二周期电负性，即，A正确，不符合题意； B．最高价氧化物水化物酸性：，符合非金属性越强酸性越强的规律，B正确，不符合题意； C．，中心B价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形；，中心N价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误，符合题意； D．该结构中的环与苯是等电子体，环中N原子的孤对电子可以与相邻B原子的空p轨道形成配位键，从而使环上所有原子均满足8电子稳定结构，C、S、Cl均形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，D正确，不符合题意； 故选C。 8．钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 【答案】B 【详解】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确； B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O位于以W为中心的八面体的顶点，有6个，B错误； C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确； D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确； 故选B。 9．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的 B．测定反应速率 C．产生持续稳定电流 D．测定稀盐酸浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．气体通过装有碱石灰的干燥管，用碱石灰不仅除去了杂质HCl，也把目标气体Cl2除掉了，A错误； B．锌粒与稀硫酸在锥形瓶中反应生成氢气，用注射器收集气体，秒表计时，通过测量单位时间内产生的氢气体，可以计算反应速率，B正确； C．Zn直接接触CuSO4溶液，会发生置换反应：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，铜会直接沉积在锌表面，形成局部短路，无法形成稳定的原电池电流。Cu电极插在ZnSO4溶液中，不会发生反应，这种接法会导致电池迅速失效，不能产生“持续稳定”的电流，C错误； D．酸碱滴定装置，NaOH溶液装在滴定管中，待测稀盐酸在锥形瓶中。图中使用的滴定管是酸式滴定管（玻璃活塞）。NaOH溶液是强碱，会腐蚀玻璃活塞中的磨砂部分，导致活塞粘连，D错误； 故选B。 10．化合物丙是一种制备具有杀菌活性的中华裸蒴的重要中间体，下列说法错误的是 A．反应①和②都是取代反应 B．乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为 1：7 C．丙分子中含有 3 种官能团，可以与NaOH溶液反应 D．可以用 FeCl3溶液鉴别甲和丙 【答案】D 【详解】甲是2,3-二羟基苯甲酸，反应①为羧基与甲醇的酯化反应，乙为2,3-二羟基苯甲酸甲酯；反应②为乙中1个酚羟基与溴苄(，Ph为苯基)的取代反应， 脱去1分子HBr得到丙（分子式为​），丙中存在1个酚羟基、1个醚键和1个酯基。 A．据分析，反应①为酯化反应，反应②为酚羟基中H被苄基（）取代，两者均属于取代反应，A正确； B．乙为2,3-二羟基苯甲酸甲酯，碳原子位于苯环、酯基和甲基，苯环和酯基上的碳原子为杂化，共6+1=7个，甲基的碳原子为杂化，共1个，因此乙分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：7，B正确； C．据分析，丙中含1个酚羟基、1个醚键和1个酯基，酚羟基可与NaOH发生中和反应，酯基可在NaOH溶液中发生水解反应，因此丙可以与NaOH反应，C正确； D．甲含有酚羟基，丙也保留了1个酚羟基，二者遇​溶液都会发生显色反应，无法用​鉴别两者，D错误； 故答案为D。 11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【详解】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误； C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 12．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)可以减少空气对实验的影响，A正确； B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，导致挥发损耗，用冰水浴降温可减少的损耗，有利于的测定，B正确； C．用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时加入的单质不被消耗而使淀粉溶液变蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确； D．滴定过程中，碘量瓶中与在酸性环境中反应生成、和，则发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 13．近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，嵌入锂基材料中 B．放电时，正极电极反应式： C．该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D．相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 【答案】B 【详解】该电池以锂基材料为负极，为正极，1，3-二氟丙烷为电解液，放电时负极失电子生成，经阳离子膜向正极迁移并嵌入正极材料，实现化学能向电能的转化，据此分析。 A．放电时，锂基材料为负极，发生反应，从锂基材料中脱出并向正极迁移，A不符合题意； B．放电时，正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，B符合题意； C．该电池低温性能优越的主要原因是新型氢氟碳化合物电解液与形成强配位作用，促进的快速脱嵌、传输，C不符合题意； D．2-甲基-1，3-二氟丙烷的空间位阻更大，会减弱与的配位作用，不利于的传输，因此1，3-二氟丙烷更适合做电解液，D不符合题意； 故选B。 14．我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【详解】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 15．常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．I表示 B．H2A的电离方程式： C．点c： D．的的数量级为10-9 【答案】B 【详解】由于含A微粒仅两种，因此分别是，那么滴定过程依次发生反应：、。根据酸碱平衡原理，pH越高，物种的质子化程度越低。图中随着pH增大，Ⅰ的分布分数增大，Ⅱ的分布分数减小，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。 A．根据分析可知曲线Ⅰ代表，A正确； B．由于溶液含A微粒分别是，说明是强酸，为弱酸，故电离方程式为：，B错误； C．点c，加入硫酸体积为20mL，此时已加入的与体系中A元素总物质的量相等，又因溶液体积相同，则有，C正确； D．当曲线Ⅰ和Ⅱ相交，有，则，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。 回答下列问题。 (1)元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。 (2)中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。 (3)的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。 A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0 (4)沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。 【答案】 (1)第四周期第ⅥA族 (2)-2价 空气或氧气（O2） (3)B (4)氯化银（AgCl） （或）。 【详解】向Cu阳极泥中加入溶液，并通入空气，和金属碲化物被转化为难溶的金属硫化物，同时，Te和Sb被氧化形成可溶盐存在于浸出液中，向浸出液中加入可将Te元素还原为单质。向硫化浸出过程得到的浸出渣中加入硫酸和硝酸，被氧化为，和PbS被氧化生成和，两种硫酸盐部分形成沉淀，部分被酸液浸出，向浸出液中加入NaCl，残留的被转化为AgCl沉淀，向沉银后的溶液中加入，被还原为Se单质，据此作答。 （1）Se是第34号元素，位于第四周期ⅥA族，Cu是第29号元素，价电子排布式为； （2）中Cu元素为+1价，Te元素为-2价；由题干信息可知，Cu元素和S元素化合价不变，Te元素从-2价升至+3价，故氧化剂为空气中的氧气； （3）从图A可以看出，当添加量为40 g/L时，基本可以将Te完全沉淀，从图B可以看出，当硫酸浓度为3.5 mol/L时，对Ag、Cu和Se的浸出率已达到最大值，继续提高硫酸浓度对浸出率的提升不再明显，因此，最合理的添加量为40 g/L，硫酸浓度为3.5 mol/L，故答案选B； （4）由分析可知，沉淀X是AgCl；当溶液时，，从图像可以看出，此时溶液中的Se元素主要以的形式存在，反应过程中，Se元素从+4价降至0价，S元素从+4价升至+6价，结合质量守恒可写出该反应方程式：（或）。 17．（13分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知： ①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备步骤如下： Ⅰ．称取，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮三种试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。搅拌的作用为________。 (2)指出图所示过滤操作中不规范之处：________。 (3)步骤Ⅳ中，用丙酮洗涤的目的为________。 (4)步骤Ⅳ中，冷水洗涤沉淀时，确认沉淀已洗净的操作为________。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成1：1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列说法中正确的是________(填序号)。 a.锥形瓶使用前需水洗，水洗后无需干燥 b.滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管上口倒出液体 c.滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面，并准确记录读数 d.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化 (6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为________(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)锥形瓶 加速溶解 (2)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (3)除去残留的水且能使晶体快速干燥 (4)取水洗时的最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ac (6) 偏低 【详解】本实验以CoCl2・6H2O和糖精钠为原料制备糖精钴，经冷NaSac溶液、冷水、丙酮洗涤得到纯品；再利用EDTA与Co2+的1:1配位反应，通过滴定法测定结晶水含量，计算得结晶水数目；据此作答。 （1）仪器a的名称是锥形瓶；搅拌的作用为：加速溶解； （2）过滤操作中的不规范之处：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁； （3）先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥； （4）冷水洗涤沉淀时，主要洗的杂质为NaCl，确认沉淀已洗净应检验Cl-是否除尽，操作为：取水洗时的最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净； （5）a．锥形瓶使用前水洗，无需干燥，不影响溶质的物质的量，a正确； b．滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管下口放出液体，才能润洗到滴定管尖嘴部分，b错误； c．滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面并准确记录读数，c正确； d．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，d错误； 故选ac； （6）滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1:1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗EDTA溶液体积偏大，即V偏大，根据，则x偏低。 18．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)已知时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 ___________。 (2)反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。 ②高于反应Ⅲ可以忽略的依据是___________。 (3)一定压强下反应一段时间，催化剂、的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 (4)一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数___________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因___________。 【答案】 (1)-49 (2)m 高于反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生 (3)A 时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大 (4)或 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度(或其他合理答案) 【详解】（1）反应的焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则； （2）①反应Ⅱ的焓变为，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为m。 ②由图，，反应Ⅲ的lgK=-5，则K=10-5，反应Ⅲ为放热反应，升温温度，平衡逆向移动，K值更小，故高于反应Ⅲ可以忽略的依据是高于反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生； （3）由图1，在较低温度下反应Ⅲ进行程度较大，较高温度下反应Ⅲ几乎不能进行；结合图2、图3，时，甲醇选择性更大，使用催化剂A，的转化率更高且的选择性更大，故催化剂应选A； （4）假设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，平衡转化率为，则反应二氧化碳0.1mol，甲醇选择性为80%，生成甲醇0.08mol，三段式为： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳物质的量分别为0.9mol、2.74mol、0.08mol、0.1mol、0.02mol，总的物质的量为3.84mol，反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数； 反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，从而导致的转化率增大，而的选择性却下降。 19．（14分）氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”； ②分子结构中含六元环； ③核磁共振氢谱峰面积比为 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】 (1)酸性高锰酸钾溶液 +2Cl2+2HCl (2)取代反应 3-羟基-4-氨基苯甲酸或4-氨基-3-羟基苯甲酸 羟基、酯基； (3)、、 (4) (5) 【详解】由图中信息：从D倒推，可以知道：A为，B为，C为，从D与F的反应过程，D中的酰氯与F中的氨基发生取代反应，可以知道E为，F为。 （1）被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成；与在催化剂存在时发生取代反应生成的化学方程式为+2Cl2+2HCl。 （2）通过取代反应生成；的化学名称为3-羟基-4-氨基苯甲酸(或4-氨基-3-羟基苯甲酸)；中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酯基。 （3）F为，其不饱和度为5.由信息，F的同分异构体J中含有六元环、和，三者的不饱和度之和为5，结合F的分子式及核磁共振氢谱峰面积比为，可推知J的结构简式为、、。 （4）反应⑤为氨基与酰氯间的取代反应，由题干信息，酰氯与羟基也可发生取代反应生成G的一种同分异构体，其结构简式为。 （5）对比G、H组成和结构的变化知，反应⑥经历的第一步反应为酚羟基与-CONH-中碳氧双键的加成反应，所得M的结构简式为，进一步发生消去反应生成H和水。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $