黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（Ⅱ卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 溶液中所含阳离子的数目小于 D. 标准状况下，溶于水、的微粒数之和 4. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 总反应的决速步为反应① C. 该反应催化剂为，为中间产物 D. 该总反应的 7. 下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 溶液中存在电离平衡： C. 加入水中： D. 惰性电极电解溶液： 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体混合搅拌的能量变化 B. 图②中可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 图④中可降低反应的活化能 10. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 11. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是 A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D. 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 12. 我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A. M膜是阴离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应为 D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少 13. 常温下，对的NaOH溶液与的溶液的分析正确的是 A. 溶液的碱性： B. 溶液中水电离出的 C. 两种溶液中相等 D. 两种溶液中水的电离程度： 14. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 验证与的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有：溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 15. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、填空题(4道题，共55分。) 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布为；C元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）D元素基态原子的价层电子排布是___________。 （3）基态C原子的核外电子轨道表示式为___________；的离子符号为___________。 （4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的核外电子排布式为___________。 （5）G元素可能的性质是___________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）活泼性：D___________(填“>”或“<”，下同)；第一电离能：___________，其原因是___________。 17. 依据酸碱中和滴定实验原理可拓展定量实验。如可用双指示剂滴定法测定烧碱样品中杂质的质量分数。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品1.000 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用； ②将标准溶液装入酸式滴定管中，调零，记录起始读数； ③用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；用HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数； ④再向锥形瓶内滴加2滴指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 回答下列问题： （1）将准确称取的烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________；洗涤滴定管前必须进行的操作是___________。 （2）第一次滴定终点至第二次滴定终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）第二次滴定所用指示剂是___________；判断第二终点的现象是___________。 （4）排出酸式滴定管中的气泡，应选择图中的___________(填标号)。 ① ② ③ ④ （5）样品中的质量分数___________%(计算结果保留小数点后2位)。 （6）下列操作会导致测得的质量分数偏低的是___________(填标号)。 A. 到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B. 记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面 C. 到达第二终点前，锥形瓶中有少许液体溅出 D. 到达第二终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 18. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H—H C—H H—O C=O 断裂化学键吸收的能量/ 435 415 465 800 则Sabatier反应 ___________。 ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有___________、___________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为3 L，的平衡转化率(α)与温度(T)压强(P)的关系如图所示： ①压强p1___________(填“>”“<”或“=”)。 ②温度，该反应的平衡常数___________该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数的大小关系为：___________。 （3）光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图所示。回答下列问题： a区的电极反应式为___________。 19. 钴基变形高温合金是指含钴40%-70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有，另外还含有少量的、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收的工业流程如图所示。 已知：①“溶浸”液中含有的阳离子主要有、、、、、等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 6.6 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全时的pH 9.2 9.6 3.2 4.7 11.1 （1）“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，这样做的目的是_______。“溶浸”时加入的作用是_______。 （2）“滤液1”中加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时，需要加NaOH溶液调节溶液的pH范围是_______。 （3）已知：25℃时，、。流程图中向“滤液2”中加入NaF溶液的目的是将溶液中的与转化为氟化物沉淀。如果“滤液2”中的，则开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是_______(填化学式)，已知当加入过量NaF溶液后，所得滤液中_______。 （4）在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，写出该反应的化学方程式：_______。 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(4道题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. (或) （5）A （6） ①. > ②. > ③. 镁原子的轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子 【17题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 检查滴定管是否漏水 （2） （3） ①. 甲基橙 ②. 当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （4）② （5）21.20% （6）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. -180 ②. 降低温度 ③. 增大压强(合理即可) （2） ①. < ②. 0.5 ③. （3） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快溶浸速率 ②. 还原、 （2） ①. ②. 4.7≤pH<6.6 （3） ①. ②. 0.7 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $