精品解析：广东兴宁市第一中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

2025-2026学年高一下期4月月考 化学试题 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕 C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐 A. A B. B C. C D. D 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA B. 某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2 C. lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA D. 标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA 3. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 将通入溶液产生黄色沉淀： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 5. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是 A．铅蓄电池 B．氧炔焰焊接金属 C．硅太阳能电池 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 8. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 9. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 12. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在。下列说法不正确的是 A. 转化为、、属于化学变化 B. 的摩尔质量为128g·mol-1 C. 、、、都是硫元素形成的单质，互为同素异形体 D. 等质量的分子和分子中硫原子个数比为4：1 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A. b处褪色，说明具有漂白性 B. c处褪色，说明具有还原性 C. 反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D. 把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 14. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A. A B. B C. C D. D 15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B. 从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D. 实验室可用的溶液与反应制备少量 16. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “结晶脱水”的化学方程式为： D. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为 第II卷 非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 18. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 19. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [实验探究] （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。 （2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为) （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。 A.还原性　　　B.极易溶于水　　C.与水反应生成碱性物质 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 20. Ⅰ．温度高于，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）氨气的电子式为___________。硫酸铵中各元素的原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。 （2）中存在的化学键类型为：___________。 （3）当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A. 有的分解 B. 有的价的被还原为+4价 C. 有的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置连接顺序为___________。___________→___________(填写字母序号) （5）乙同学设计方案：证明产物中有和。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则中反应的离子方程式为___________。 （6）通过实验检验硫酸铵中的的方法：取少量试样于试管中，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下期4月月考 化学试题 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕 C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金质梅花型饰品为黄金制品，属于金属材料，A正确； B．梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误； C．梅花春燕纹碗为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误； D．青花冰梅纹罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA B. 某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2 C. lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA D. 标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A． SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误； B．浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，C正确； D．标准状况下， SO3不呈气态，所以11.2L SO3物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5NA，D错误； 故选C。 3. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，A正确； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误； C．碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C错误； D．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D错误； 故选A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 将通入溶液产生黄色沉淀： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化的反应中，Mn元素从+7价降到+2价，每个中2个-1价O共升高2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆为，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，为难溶物不能拆，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．磨砂玻璃中的与反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H＋和会发生反应生成SO2和H2O，与反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合； B．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合； C．和OH－会发生反应生成和水，不能大量共存，C不符合； D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中相互不反应，可大量共存，D符合； 故选D。 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 7. 能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是 A．铅蓄电池 B．氧炔焰焊接金属 C．硅太阳能电池 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池工作时，通过发生氧化还原反应产生电能，是将化学能转化为电能，A符合题意； B．氧炔焰焊接金属时，利用乙炔在氧气中燃烧产生的高温将金属熔化，则将化学能转化为热能，B不符合题意； C．硅太阳能电池是将太阳能(或光能)转化为电能，C不符合题意； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 8. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 9. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳电池板的主要成分为硅单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．液氧是纯净物，但煤油是多种烃类组成的混合物，二者不都是纯净物，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案选D。 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的形成与、与水反应生成酸有关，A正确； B．具有还原性可作抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，作防腐剂，B正确； C．由难挥发性物质制得挥发性物质，跟酸性强弱无关，C错误； D．通入氯气，能将腐蚀电路板的刻蚀液中的氧化成，使刻蚀液再生，D正确； 故选C。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 12. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在。下列说法不正确的是 A. 转化为、、属于化学变化 B. 的摩尔质量为128g·mol-1 C. 、、、都是硫元素形成的单质，互为同素异形体 D. 等质量的分子和分子中硫原子个数比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体转化涉及分子结构变化（化学键断裂与形成），属于化学变化，A正确； B．硫原子摩尔质量为32 g·mol-1，S4的摩尔质量为4×32=128 g·mol-1，B正确； C．同素异形体需满足同元素、不同结构，、、、均符合，C正确； D．等质量（设质量为ｍ）时，分子和分子的硫原子总物质的量均为mol，故原子个数比为1:1，D错误； 故选D。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A. b处褪色，说明具有漂白性 B. c处褪色，说明具有还原性 C. 反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D. 把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A正确； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B正确； C．铜与热浓硫酸反应生成CuSO4，但浓硫酸具有吸水性，反应后溶液中水分少，不能使溶液变成蓝色（需加水稀释才显蓝色），C错误； D．木炭与热浓硫酸反应生成SO2、CO2，SO2使品红褪色、使酸性KMnO4褪色， CO2无此性质，但a处紫色石蕊变红（SO2、CO2均使石蕊变红），b处品红褪色（SO2），c处酸性KMnO4褪色（SO2），现象与铜丝反应时现象相同，D正确； 故选C。 14. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“强酸制弱酸”，75%的浓硫酸可与亚硫酸钠反应生成亚硫酸，进而分解得到二氧化硫气体，能达到实验目的，A不符合题意； B．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，不能达到实验目的，B符合题意； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是的漂白性，能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B. 从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C. 暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D. 实验室可用的溶液与反应制备少量 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。 【详解】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误； B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确； D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确； 故选A。 16. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “结晶脱水”的化学方程式为： D. 已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】饱和食盐水先后加入过量的、，可生成，煅烧得到，溶于水后形成溶液。再和黄铁矿在空气中煅烧产生的反应，生成和。溶液再加入将pH升高，转化为，再加入变为，结晶脱水后即可得到。 【详解】A．“沉钠”过程类似侯氏制碱，极易溶于水，且使溶液呈碱性，能吸收更多，因此应该先通入、再通入，A错误； B．“硫化”时溶液，为酸性环境，过量和反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．题干明确说明由​结晶脱水制得，反应原子守恒，符合转化关系，C正确； D．煅烧黄铁矿的反应为：，生成​时共转移电子，因此每生成​，转移电子为，D错误； 故选C。 第II卷 非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17. 回答下列问题： （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （3）用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O （4）50% 【解析】 【小问1详解】 玻璃的主要成分含，可与反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，反应离子方程式为。 【小问2详解】 步骤①是石英砂（）和焦炭高温制粗硅，高温下碳过量，产物为，化学方程式为<>；流程中步骤②生成，步骤④需要，步骤④生成，步骤②需要，因此（和）可循环使用。 【小问3详解】 ①易与水反应，因此A中制得的必须干燥，B中试剂为浓硫酸；沸点为，水浴加热可使汽化，保证其与混合进入反应器反应。 ②根据题意，与反应生成的两种盐为硅酸钠、氯化钠，还生成氢气，配平后得到反应方程式为。 【小问4详解】 与水反应为，可得关系；生成氢气体积，，故，且，则，纯度为。 18. 黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。 回答下列问题： （1）俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是_______。 （2）步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_______。 （3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为 _______ 。 （4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为_______。该步骤产生的尾气中有NO，NO与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）关于王水溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4，碳元素+3价)将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是_______mol。 【答案】（1）Au还原性弱，在高温条件下不与O2反应 （2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （3）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O （4） ①. Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O ②. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）AC （6）1.5 【解析】 【分析】经过第①步，部分Cu与、稀硫酸反应生成，经过第②步，Zn、Cu、Ag被氧化生成、、，自身被还原为，Au不溶解，经第③步加稀硝酸过滤洗涤，滤液A中主要含、、，，滤渣中的粗金经王水溶解后生成（滤液B），滤液B经过脱销操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。 【小问1详解】 “真金不怕火炼”从氧化还原角度看，金的化学性质稳定，难以失去电子被氧化，即Au还原性弱，在高温条件下不与氧气等氧化剂发生反应； 【小问2详解】 Cu与稀硫酸、反应生成和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为：，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 银 (Ag)与稀硝酸()反应，银失去电子变为，硝酸中的氮元素部分从＋5价降低到＋2价（生成NO），根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为： ； 【小问4详解】 由题干信息初步确定方程式为，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：；NO与足量空气混合被水吸收： NO与氧气() 、水 () 反应生成硝酸()，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3，王水中浓盐酸提供了氯离子，与金离子形成稳定的配离子，降低了的浓度，使金的氧化还原电位降低，从而促进金的溶解，主要作用是形成配离子，B错误； C．-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使Au溶解，C正确； 故答案选AC。 【小问6详解】 中Au为＋3价，还原为0价，1 mol得到3 mol电子，草酸 (，碳元素＋3价）被氧化为（碳元素+4价），1 mol 草酸失去2mol 电子，根据得失电子守恒，设参加反应的草酸物质的量为，则，解得，则参加反应的草酸的物质的量是1.5 mol。 19. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [实验探究] （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______(填序号)发生装置进行实验。实验室制取氨气装置中发生的化学反应方程式_______。 （2）B装置中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。(的摩尔质量为) （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （5）当实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。 （6）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质(填序号)。 A.还原性　　　B.极易溶于水　　C.与水反应生成碱性物质 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. a ②. （2）碱石灰 （3）2.24 （4）D （5）产生白烟 （6）BC （7）还原性 【解析】 【分析】A中制备氨气，实验室选用氯化铵和氢氧化钙加热的方法，B中碱石灰干燥氨气，C中干燥的红色石蕊试纸不变色，D中湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中氨气与HCl反应生成氯化铵，产生白烟，F中尾气处理，防止氨气污染空气。 【小问1详解】 根据分析，制备氨气选a装置，反应方程式为：； 【小问2详解】 B装置中的干燥剂可选用：碱石灰； 【小问3详解】 的物质的量为：，根据方程式，最多能生成0.1molNH3，标准状况下的体积为：； 【小问4详解】 根据分析，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是：D； 【小问5详解】 根据分析，装置中可观察到的现象是：产生白烟； 【小问6详解】 该实验能产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水、与水反应生成碱性物质，故选BC； 【小问7详解】 NH3中N元素化合价由-3价升高为0价，表现还原性。 20. Ⅰ．温度高于，硫酸铵会分解，发生如下反应： （1）氨气的电子式为___________。硫酸铵中各元素的原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。 （2）中存在的化学键类型为：___________。 （3）当反应中有电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A. 有的分解 B. 有的价的被还原为+4价 C. 有的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 Ⅱ．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： （4）甲同学要证明产物中是否有。气体从左至右，装置连接顺序为___________。___________→___________(填写字母序号) （5）乙同学设计方案：证明产物中有和。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则中反应的离子方程式为___________。 （6）通过实验检验硫酸铵中的的方法：取少量试样于试管中，___________。 【答案】（1） ①. ②. S＞N＞O＞H （2）离子键、极性共价键 （3）C （4）C→A→F （5）3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+ （6）加入NaOH浓溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，证明硫酸铵中含有铵根离子 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置C中硫酸铵受热分解生成氮气、二氧化硫、氨气和水，若要证明产物中是否有氨气，应将气体先通入盛有碱石灰的干燥管吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，再通过盛有酚酞溶液的洗气瓶，观察溶液是否变红确定是否有氨气生成，则装置的连接顺序为：C→A→F；若要证明产物中有水蒸气和二氧化硫，应将气体通过盛有五水硫酸铜的干燥管观察白色固体是否变蓝确定是否有水蒸气生成，通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，通过盛有硝酸钡溶液的洗气瓶观察是否有白色沉淀生成确定是否有二氧化硫的生成，最后用排水法收集确定反应是否生成氮气，则装置的连接顺序为：C→G→B→D→E。 【小问1详解】 氨分子是共价化合物，电子式为：；硫酸铵中含有氢、氮、氧、硫四种元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，则硫原子的原子半径最大、氢原子的原子半径最小，同周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S＞N＞O＞H； 【小问2详解】 硫酸铵中，与之间为离子键，中的氮氢键与中的硫氧键为极性共价键； 【小问3详解】 由方程式可知，反应消耗3 mol硫酸铵时，有3 mol +6价的硫被还原为SO2，转移电子的物质的量为6 mol，则： A．当反应中有1 mol电子转移时，发生分解反应的硫酸铵的物质的量为：=0.5 mol，A正确； B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原的+6价硫元素的物质的量为：=0.5 mol，B正确； C．当反应中有1 mol电子转移时，反应生成二氧化硫的物质的量为：=0.5 mol，C错误； D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氮气是反应的氧化产物；硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：3，D正确； 故选C； 【小问4详解】 由分析可知，证明产物中是否有氨气时，装置的连接顺序为：C→A→F； 【小问5详解】 由分析可知，硝酸钡溶液足量时，装置D中发生的反应为酸性条件下二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+； 【小问6详解】 溶液中的铵根离子能与氢氧根离子共热反应生成碱性气体氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则检验硫酸铵中含有铵根离子的方法为：取少量试样于试管中，加入NaOH浓溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，证明硫酸铵中含有铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $