精品解析：甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷化学试卷（二）

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学密切相关。下列说法正确的是 A. 核素表示元素锕的质子数为225 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 C. 利用CO2合成脂肪酸实现无机小分子向有机高分子的转变 D. 地沟油变废为宝可实现资源再利用，地沟油与石蜡油的化学成分相同 2. 尿素的结构简式可表示为。下列说法正确的是 A. 尿素中四种元素的电负性：O＞C＞N＞H B. CO2可以制备尿素，CO2的VSEPR模型： C. 基态氧原子的电子排布图： D. 根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用工业酒精制备无水乙醇 B．用萃取溴水中的溴 C．制备检验醛基用的 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23 g乙醇中含有σ键的数目为4NA B. 标准状况下，11.2 LSO2中原子总数目为1.5NA C. 锌锰干电池负极质量每减少3.25 g，转移电子数目为0.1NA D. 常温常压下，17 gNH3中含有非极性共价键的数目为3NA 5. 下列指定反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl B. 利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： C. 1-氯丙烯发生加聚反应：nCH3CH=CHCl D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： 6. 绿矾()结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与的作用力类型为共价键 D. 中含有12个极性共价键 7. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，M与X位于同一主族，N的单质是一种黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：M＞N＞Z＞Y B. 基态N原子的核外电子空间运动状态有16种 C. 由X、Z、N三种元素组成的常见化合物中不存在离子键 D. 由X、Z、M、N四种元素组成的化合物在水中一定呈碱性 8. 有机物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X→Y为还原反应 B. Z的分子式为C15H24ON C. X、Y中均不含手性碳原子 D. Z在一定条件下能发生水解反应 9. 我国科学家报道了一种高效O—to—C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，已知Ph—代表苯基。下列说法错误的是 A. 若步骤②是反应的决速步，则该步为慢反应 B. 脱氧/环加成串联反应中的催化剂为化合物T C. 反应物A和C消耗的物质的量之比为1：2 D. 催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的平衡产率 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化 B 向洁净的试管中加入适量的麦芽糖溶液和少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮的银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 A. A B. B C. C D. D 11. 利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一、我国科研工作者在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极电势： B. 图中分解仅需一步即可完成 C. a极的电极反应式： D. 右室中去除的离子方程式为 12. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料制备溶液和的工艺流程如图所示： 已知：①气氛下焙烧后的主要固体产物是和，还有少量； ②在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，大量被氧化 B. “水浸”时，高温有利于提高的产率 C. “酸浸”时反应之一为 D. “酸浸”时，加入过量可以提高“沉钴”的效率 13. 氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓属于离子晶体 B. 六方氮化镓晶胞的化学式：Ga17N10 C. 在立方晶胞中N原子的配位数为3 D. 若立方氮化镓晶胞参数为a nm，则最近的N原子间距离为 14. 室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸H2A中，逐滴加入的NaOH溶液，混合溶液中各类含A微粒的物质的量分数与滴加NaOH溶液体积及混合溶液的pH的关系如图所示(曲线③为滴定曲线)。下列说法正确的是 A. A2-的水解常数约为10-8 B. H2A的一级电离方程式为 C. 滴定时可选用甲基橙作指示剂 D. 曲线①表示溶液中HA-的物质的量分数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________，装置B中所盛放的试剂名称为___________。 （2）装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置D中所盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应。 （4）恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 16. 某酸性含砷废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，其中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施有___________(写一条)。 （2）“氧化”的目的是___________，“酸化”后“废渣”的主要成分的化学式为___________。 （3）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （4）若初始废水中亚砷酸和砷酸的物质的量之比为1：1，整个流程中参与反应的O2和SO2在相同状态下的体积之比为___________。 （5）已知：H3AsO4第三步电离()的电离平衡常数为Ka3，则pKa3___________(，五价砷在水溶液中的分布分数及平衡吸附量与溶液pH的关系分别如图1、2所示)。常温下，pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大，其原因可能是___________。 （6）某含砷化合物晶胞结构如图3所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。 ①每个Ni原子的配位数(紧邻的As原子数)为___________。 ②该晶体的密度为___________(写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。回答下列问题： 方法I：一氧化碳、水蒸气催化重整法 反应原理： （1）①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) ； 第2步：(快) 。 则=___________。 ②下图中能体现一氧化碳、水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是___________(填字母)，其中第___________(填“1”或“2”)步为决速步骤。 方法Ⅱ：甲烷转化法 反应原理：。 （2）一定温度下，向20 L恒容密闭容器中充入4 mol CH4(g)和4 mol H2O(g)发生上述反应，经过5 min，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍。 ①CH4的平衡转化率为___________。 ②5 min内反应速率v(CH4)=___________。 （3）一定条件下在密闭容器中投入等物质的量的CH4(g)和H2O(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①p1___________(填“＜”或“＞”，下同) p2，___________0。 ②M点坐标为(200，0.5)，200℃下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用p2表示，用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 方法Ⅲ：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图2所示。 （4）该装置中阳极的电极反应式为___________。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：i．BnBr代表；ii． 。 回答下列问题： （1）用系统命名法进行命名，A的名称为___________，其中sp3杂化的原子有___________个。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）设计以硝基苯和乙炔为原料合成的路线图：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科学密切相关。下列说法正确的是 A. 核素表示元素锕的质子数为225 B. 维生素C用作食品的抗氧化剂是因其易被氧化 C. 利用CO2合成脂肪酸实现无机小分子向有机高分子的转变 D. 地沟油变废为宝可实现资源再利用，地沟油与石蜡油的化学成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号左上角数字为质量数，中225是锕的质量数，锕的质子数为89，A错误； B．维生素C具有还原性，易被氧化，能优先与氧化性物质反应，因此可作食品抗氧化剂，B正确； C．脂肪酸相对分子质量较小，属于有机小分子，该转化是无机小分子向有机小分子的转变，并非生成有机高分子，C错误； D．地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯（属于酯类），石蜡油是石油分馏产物，主要成分为烃类，二者化学成分不同，D错误； 故选B。 2. 尿素的结构简式可表示为。下列说法正确的是 A. 尿素中四种元素的电负性：O＞C＞N＞H B. CO2可以制备尿素，CO2的VSEPR模型： C. 基态氧原子的电子排布图： D. 根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则尿素中H、C、N、O四种元素的电负性：，A错误； B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，VSEPR模型为直线形，不是四面体形，B项错误； C．基态氧原子的电子排布图为，C项正确； D．尿素分子与水分子间易形成氢键，故尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮，D项错误； 故选C。 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用工业酒精制备无水乙醇 B．用萃取溴水中的溴 C．制备检验醛基用的 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计测蒸汽温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，A错误； B．溴在水中溶解度较小，在四氯化碳中溶解度较大，且水和四氯化碳不互溶，溴的四氯化碳溶液在下层，能达到实验目的，B正确； C．向的氢氧化钠溶液中滴加滴的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，能达到实验目的，C正确； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 23 g乙醇中含有σ键的数目为4NA B. 标准状况下，11.2 LSO2中原子总数目为1.5NA C. 锌锰干电池负极质量每减少3.25 g，转移电子数目为0.1NA D. 常温常压下，17 gNH3中含有非极性共价键的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇摩尔质量为46 g/mol，23 g乙醇物质的量为，1个乙醇分子含8个σ键，包括5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H均为σ键，σ键总物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为，11.2 L物质的量为，1个含3个原子，原子总物质的量为，数目为，B正确； C．锌锰干电池负极反应为，3.25g Zn物质的量为，转移电子物质的量为，数目为，C正确； D．17g物质的量为，中仅含N-H极性共价键，不存在非极性共价键，非极性键数目为0，D错误； 答案选D。 5. 下列指定反应对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl B. 利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： C. 1-氯丙烯发生加聚反应：nCH3CH=CHCl D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯和氯气在光照条件下才会发生甲基上的取代反应，化学方程式为，而在铁作催化剂条件下，Cl原子取代苯环上与甲基处于邻对位的H原子，A错误； B．食醋是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B错误； C．1-氯丙烯发生加聚反应生成，化学方程式为，C错误； D．向溶液中加入少量澄清石灰水，过量，两者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 绿矾()结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 与的作用力类型为共价键 D. 中含有12个极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的价层电子排布式应为，A错误； B．的中心S原子的价层电子对数为，杂化方式为，其空间结构为正四面体形，B正确； C．由结构示意图可知，与的作用力类型为氢键，C错误； D．中含有6个Fe-O键和12个O-H键，均为极性共价键，共6+12=18个，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，M与X位于同一主族，N的单质是一种黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：M＞N＞Z＞Y B. 基态N原子的核外电子空间运动状态有16种 C. 由X、Z、N三种元素组成的常见化合物中不存在离子键 D. 由X、Z、M、N四种元素组成的化合物在水中一定呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X的核素无中子，X为；Y最外层电子数是内层电子数的两倍，Y为；Z是地壳含量最多的元素，Z为；M与X同主族且原子序数大于O，M为；N单质为黄色晶体，N为S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径顺序为Na>S>C>O，即M>N>Y>Z，A错误； B．核外电子空间运动状态数等于原子轨道数，基态S原子电子排布为，共9种原子轨道，即9种空间运动状态，B错误； C．H、O、S组成的常见化合物为、等，均为共价化合物，只含共价键，不存在离子键，C正确； D．H、O、Na、S组成的化合物如NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性，并非一定呈碱性，D错误； 故答案选C。 8. 有机物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X→Y为还原反应 B. Z的分子式为C15H24ON C. X、Y中均不含手性碳原子 D. Z在一定条件下能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X→Y过程中发生了加氢反应，为还原反应，A项正确； B．观察化合物Z的结构简式，可知其含有15个氢原子，B项错误； C．手性碳原子需要满足饱和碳，且所连接的四个基团均不相同，X、Y两种化合物中均不含手性碳原子，C项正确； D．Z中有酰胺基，一定条件下能发生水解反应， D项正确； 故选B。 9. 我国科学家报道了一种高效O—to—C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，已知Ph—代表苯基。下列说法错误的是 A. 若步骤②是反应的决速步，则该步为慢反应 B. 脱氧/环加成串联反应中的催化剂为化合物T C. 反应物A和C消耗的物质的量之比为1：2 D. 催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最终又生成T，T是反应的催化剂，整个过程的总反应是2A+C→E+G，在总反应中，产物E：G=1：1，结合反应历程可知，A转化为B后参与了反应②和④，C只参与反应②，反应物A和C消耗的物质的量之比为2∶1。 【详解】A．反应决速步骤是化学反应速率最慢的反应，A正确； B．由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最终又生成T，T是反应的催化剂，B正确； C．整个过程的总反应是2A+C→E+G，故反应物A和C消耗的物质的量之比为2：1，C错误； D．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但并不改变平衡产率，D正确； 故选C。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化 B 向洁净的试管中加入适量的麦芽糖溶液和少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮的银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 D 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若被氧化会生成，与反应生成不溶于盐酸的沉淀，实验中沉淀全部溶解，说明无，即未被氧化，A正确； B．麦芽糖本身是还原性糖，含有醛基，即使不水解也能发生银镜反应，无法证明是水解产物具有还原性，B错误； C．饱和溶液中浓度极高，使得，从而产生碳酸钡实现沉淀转化，实际上，C错误； D．中水解显酸性，会降低溶液pH，阳离子种类不同，变量不唯一，无法通过二者pH比较和的电离能力，且实际电离的能力强于，D错误； 故选A。 11. 利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一、我国科研工作者在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极电势： B. 图中分解仅需一步即可完成 C. a极的电极反应式： D. 右室中去除的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知a极是失电子的一极，发生氧化反应，作电源负极：电极反应式为：，b极得电子作电源正极，电极反应式为： 【详解】A．电子从a极流向b极（电流方向相反），电流从高电势流向低电势，故b极电势高于a极，即电极电势b > a，A错误； B．H₂S分解需经Fe³⁺氧化生成S和，在a极被氧化为Fe3+循环使用，H⁺通过质子交换膜在b极生成，为多步过程，B错误； C．a极Fe²⁺失去电子被氧化为Fe³⁺，电极反应式为，C错误； D．右室中Fe³⁺氧化H₂S，S从-2价升为0价生成S，Fe³⁺降为Fe²⁺，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料制备溶液和的工艺流程如图所示： 已知：①气氛下焙烧后的主要固体产物是和，还有少量； ②在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，大量被氧化 B. “水浸”时，高温有利于提高的产率 C. “酸浸”时反应之一为 D. “酸浸”时，加入过量可以提高“沉钴”的效率 【答案】C 【解析】 【分析】废旧锂电极(主要含LiCoO2及少量石墨)在N2气氛下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co，还有少量Co2O3；再水浸，已知Li2CO3在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有Li2CO3，滤渣含有Co、Co2O3，向滤渣中加入H2SO4、H2O2酸浸，Co2O3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Co2+和O2，Co与H2SO4反应生成CoSO4和H2，则混合气体含有O2、H2，溶液中含有Co2+，最后向含Co2+的溶液中加入(NH4)2C2O4沉钴制得CoC2O4。 【详解】A．被还原生成单质，A错误； B．根据已知②，升高温度，的溶解度下降，不利于溶解而分离，B错误； C．“过滤”后的滤渣中含有少量，可以将(Ⅲ)还原成(Ⅱ)，离子方程式符合事实，C正确； D．溶液中剩余的可使转化为，不利于沉淀产生，D错误； 故选C。 13. 氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓属于离子晶体 B. 六方氮化镓晶胞的化学式：Ga17N10 C. 在立方晶胞中N原子的配位数为3 D. 若立方氮化镓晶胞参数为a nm，则最近的N原子间距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知，六方氮化镓晶体属于共价晶体，A错误； B．根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有个Ga，含有个N原子，故其化学式为GaN，B错误； C．由图可知，在立方晶胞中N原子周围等距离且最近的Ga个数为4，即N原子的配位数为4，C错误； D．由图可知，立方晶胞中，Ga原子构成面心立方晶格，N原子填充在其中的4个四面体空隙中，即最近的两个N原子间距离为面对角线的一半即，D正确； 故答案为：D。 14. 室温下，向20.00 mL未知浓度的二元酸H2A中，逐滴加入的NaOH溶液，混合溶液中各类含A微粒的物质的量分数与滴加NaOH溶液体积及混合溶液的pH的关系如图所示(曲线③为滴定曲线)。下列说法正确的是 A. A2-的水解常数约为10-8 B. H2A的一级电离方程式为 C. 滴定时可选用甲基橙作指示剂 D. 曲线①表示溶液中HA-的物质的量分数 【答案】D 【解析】 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的物质的量分数与曲线②的物质的量分数之和等于1，且曲线①一直下行，曲线②在一直上行，说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则曲线①代表HA-的物质的量分数曲线，曲线②代表A2-的物质的量分数曲线。 【详解】A．由题图可知，时溶液的pH≈2，则，，A错误； B．达到滴定终点时，消耗NaOH溶液40mL，由此判断的物质的量浓度为，由滴定前溶液的pH=1可知，第一步完全电离，即，B错误； C．滴定终点时，溶质为，溶液呈碱性，应选用酚酞试液作指示剂，C错误； D．由B分析可知，溶液中的物质的量分数随NaOH溶液的体积增大而减小，故曲线①表示，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________，装置B中所盛放的试剂名称为___________。 （2）装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置D中所盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应。 （4）恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 碱石灰 ③. 除去中的 （3）放热 （4）ab 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，在装置B中用浓硫酸干燥CO2气体，将干燥的CO2通入三颈烧瓶中；在装置E中NH4Cl和Ca(OH)2混合加热发生复分解反应生成NH3，经装置D的盛有碱石灰的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与CO2发生反应2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。 【小问1详解】 装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为，装置B中所盛放的试剂用于干燥二氧化碳，名称为浓硫酸。故答案为：；浓硫酸； 【小问2详解】 装置E是用氯化铵与熟石灰制取，固体NH4Cl和Ca(OH)2加热发生反应生成氨气，则发生反应的化学方程式为，装置D中所盛放的试剂应是固体干燥剂，为碱石灰，其作用是除去中的。故答案为：；碱石灰；除去中的； 【小问3详解】 装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，故答案为：放热； 【小问4详解】 a．反应在恒容的容器中进行，若反应未达平衡，向右进行时容器内压强会增大，现压强不再变化能说明达到平衡，故a选；b．若反应未达平衡，向右进行时氨基甲酸铵固体的质量会减少，现固体质量不变能说明达到平衡，故b选；c．反应物是固体，因此生成的NH3和CO2的物质的量比始终为，容器内，故不能说明达到平衡，故c不选；故答案为：ab。 16. 某酸性含砷废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，其中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施有___________(写一条)。 （2）“氧化”的目的是___________，“酸化”后“废渣”的主要成分的化学式为___________。 （3）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （4）若初始废水中亚砷酸和砷酸的物质的量之比为1：1，整个流程中参与反应的O2和SO2在相同状态下的体积之比为___________。 （5）已知：H3AsO4第三步电离()的电离平衡常数为Ka3，则pKa3___________(，五价砷在水溶液中的分布分数及平衡吸附量与溶液pH的关系分别如图1、2所示)。常温下，pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大，其原因可能是___________。 （6）某含砷化合物晶胞结构如图3所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。 ①每个Ni原子的配位数(紧邻的As原子数)为___________。 ②该晶体的密度为___________(写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1）适当提高温度或适当增加NaOH溶液浓度 （2） ①. 将+3价的砷氧化为+5价 ②. CaSO4 （3） （4）1∶4 （5） ①. 11.5 ②. pH在3~5之间时，随着pH升高，H3AsO4转变为，负电荷数增大的程度大于吸附剂表面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增加 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】酸性含砷废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)存在，加NaOH中和酸性废水，将H3AsO3、H3AsO4转化为易溶的钠盐，通入O2将低价的As (Ⅲ)氧化为高价的As (Ⅴ)，便于后续沉淀，加石灰乳使As (Ⅴ)转化为难溶的砷酸钙沉淀，过滤实现固液分离，用H2SO4溶解沉淀，得到含CaSO4沉淀和砷酸的溶液，通入SO2将As (Ⅴ)还原为As (Ⅲ)，最终结晶得到粗As2O3产品，同时实现了废水的无害化处理与资源回收，据此回答。 【小问1详解】 为了提高“碱浸”速率，可以适当提高温度或适当增加NaOH溶液浓度； 【小问2详解】 由分析知，“氧化”的目的为将+3价的砷氧化为+5价，便于沉淀，“酸化”时，用H2SO4溶解沉淀，得到含CaSO4沉淀和砷酸的溶液，故“废渣”的主要成分的化学式为CaSO4； 【小问3详解】 分析流程可知，还原后得到的产物有的水合物和对应的氧化产物，根据元素守恒及电子守恒即可得到化学方程式； 【小问4详解】 若初始废水中亚砷酸和砷酸比例为1∶1，根据反应和反应可知，1单位和0.5单位反应生成1单位，和以1∶1的比例反应，故流程中参与反应的和在相同状态下的体积比为1∶4； 【小问5详解】 由，由图可知，当时，，；pH在3~5之间时，随着pH升高，转变为，负电荷数增大的程度大于吸附剂表面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增加； 【小问6详解】 ①由晶胞图可知，每个Ni原子的配位数(紧邻的As原子数)为6； ②该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为，位于晶胞内部的As原子数为2，则该晶体的密度为。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。回答下列问题： 方法I：一氧化碳、水蒸气催化重整法 反应原理： （1）①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) ； 第2步：(快) 。 则=___________。 ②下图中能体现一氧化碳、水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是___________(填字母)，其中第___________(填“1”或“2”)步为决速步骤。 方法Ⅱ：甲烷转化法 反应原理：。 （2）一定温度下，向20 L恒容密闭容器中充入4 mol CH4(g)和4 mol H2O(g)发生上述反应，经过5 min，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍。 ①CH4的平衡转化率为___________。 ②5 min内反应速率v(CH4)=___________。 （3）一定条件下在密闭容器中投入等物质的量的CH4(g)和H2O(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①p1___________(填“＜”或“＞”，下同) p2，___________0。 ②M点坐标为(200，0.5)，200℃下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用p2表示，用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 方法Ⅲ：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图2所示。 （4）该装置中阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 1 （2） ①. 50% ②. （3） ①. ＜ ②. ＞ ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将两步反应相加，得到总反应的4倍形式：，故，代入数据：。 ② 总反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，排除D；反应速率由活化能决定，活化能越大反应速率越慢，第一步是慢反应，活化能更大，对应第一个峰更高，故选C；慢步骤决定总反应速率，因此第1步是决速步骤。 【小问2详解】 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量为(4+4)×1.5=12 mol。设CH4​转化x mol，列三段式：总物质的量：，解得。 ① ​转化率：； ② 反应速率：。 【小问3详解】 ① 该反应正反应是气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低；相同温度下，​对应转化率更高，说明p1<p2。同一压强下，温度越高甲烷的平衡转化率越高，平衡正向移动，>0。 ② 设初始投入​、均为，转化率为50%，平衡时：，，，，总物质的量。物质的量分数：​，​，分压。 压强平衡常数： ​。 【小问4详解】 阳极​失电子生成​，电解质为碱性溶液，配平得电极反应：。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：i．BnBr代表；ii． 。 回答下列问题： （1）用系统命名法进行命名，A的名称为___________，其中sp3杂化的原子有___________个。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）设计以硝基苯和乙炔为原料合成的路线图：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯二酚 ②. 2 （2） ①. 醚键、酮羰基、酚羟基 ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，结合B的结构简式和A的分子式可知A为，B与BnBr发生取代反应生成C，C发生硝化反应生成D，酚羟基邻位上引入了硝基，D中硝基被还原为氨基而生成E，E和在NaOH作用下反应得到F，F与发生取代反应生成G，结合H的结构简式和G的分子式可知G为，则的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 A为，苯环的对位上连接了2个羟基，用系统命名法进行命名，A的名称为苯二酚，该结构中所有的碳原子的价层电子对数均为3，无孤对电子，采取杂化；每个O原子连有2个σ键，孤电子对数为2，价层电子对数为，采取杂化，所以杂化的原子有2个； 【小问2详解】 根据E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基、酚羟基，D中硝基被还原为氨基而生成E，则D→E的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C发生硝化反应生成D，其化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，G的结构简式为或； 【小问5详解】 结合已知信息ii可知，生成的反应物为和苯胺，可由乙炔和发生加成反应得到，参照D→E的反应，苯胺由硝基苯还原得到，所以合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $