精品解析：河南南阳市西峡县2025-2026学年九年级下学期阶段性练习化学试卷

2026年春期九年级阶段性练习 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精用作燃料利用了酒精的可燃性，可燃性在化学反应中才能表现出来，属于化学性质，故A错误； B、生石灰用作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，该性质在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，故B错误； C、干冰用于人工降雨是因为干冰容易升华吸收热量，升华不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故C正确； D、熟石灰用于改良酸性土壤是因为熟石灰能够与酸发生中和反应，该性质属于化学性质，故D错误。 故选C。 2. 下列做法中，不利于保护环境的是 A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林可以防止空气污染，有利于保护环境，故A不符合题意； B、焚烧废弃塑料会产生污染环境的气体，不利于保护环境，故B符合题意； C、分类回收垃圾可以减少环境污染和焚烧垃圾产生的有害物质，故C不符合题意； D、使用清洁能源可以减少有害物质的排放，故D不符合题意。 故选B。 3. 制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是 A. 包装纸 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、包装纸主要成分为天然纤维素，属于天然有机材料，不属于有机合成材料。 B、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料。 C、 口服液瓶使用的橡胶为合成橡胶，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 D、 铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料。 故选C。 4. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。 5. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；海水、食醋、黄铜、煤，都是由多种物质组成的混合物；干冰、冰水，都是化合物；水银、金刚石都是单质。选D 6. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 7.6~8.0 6.3~6.6 下列说法中正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象 C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7，则鸡蛋清呈碱性，选项错误； B、苹果汁的pH在2.9~3.3之间，显酸性，能够与小苏打反应生成二氧化碳，产生气泡，选项错误； C、由图可知，葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，则葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、由图可知，苹果汁和葡萄汁的pH都小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项正确； 故选D。 7. 下列物质的俗称正确的是 A. 氢氧化钠：火碱 纯碱 苛性钠 B. 氢氧化钙：熟石灰 消石灰 C. 碳酸钠：小苏打 D. 碳酸氢钠：苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，故B正确； C、碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故C错误； D、碳酸氢钠的俗名为小苏打，故D错误。 故选：B。 8. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B 9. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X 【答案】A 【解析】 【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。 故选：A。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 氧化物中均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 C. 化学反应一定伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中均含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如碳酸钙，故A不符合题意； B、化学反应前后元素的质量不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素，故B符合题意； C、化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热等，故C不符合题意； D、催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。所以催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选B。 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 12. 鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别的方法 A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味 B 烧碱固体与氯化钠 加水，测量溶液温度的变化 C 木炭粉与氧化铜粉末 观察颜色 D 铜与黄铜 相互刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧无该气味，可鉴别，方法正确。 B. 烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度明显升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，可鉴别，方法正确。 C. 木炭粉与氧化铜粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误。 D. 黄铜是铜的合金，硬度大于纯铜，相互刻画时出现明显划痕的是纯铜，可鉴别，方法正确。 故选C。 13. X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不会转化成氢氧化铜，故A错误； B、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳酸，故B错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故C正确； D、过氧化氢不会一步转化成氢气，故D错误。故选C。 14. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 【答案】B 【解析】 【详解】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g； 设该水煤气中CO的质量为，的质量为 该水煤气中CO和的质量比为； 故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）人体缺微量元素______会造成龋齿； （2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）F （2） 【解析】 【小问1详解】 氟元素能够帮助牙齿的形成，如果人体中缺F元素易产生龋齿； 【小问2详解】 地壳中含量前两位的元素是氧元素与硅元素，氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式写为SiO2。 16. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 （1）18世纪末，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由________组成的结论。 （2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是________，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是________。 （3）20世纪，受范旭东邀请，________潜心研制纯碱技术，发明了“侯氏制碱法”。 【答案】（1） 氧气和氮气（或和） （2） ①. 26.98 ②. 硼（或B） （3） 侯德榜 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡通过汞燃烧的定量实验，首次明确得出空气主要由氧气和氮气组成、氧气约占空气总体积的结论。 【小问2详解】 元素周期表中铝元素的相对原子质量为26.98，原子的相对原子质量与实际质量成正比，相同质量的单质中，元素相对原子质量越小，所含原子数越多，三种元素里硼的相对原子质量最小，因此原子数最多的是硼。 【小问3详解】 侯德榜是侯氏制碱法的发明者，是我国近代著名化工学家。 17. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 【答案】 ①. ②. 需要温度达到可燃物着火点 【解析】 【分析】燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 18. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是________； （2）写出该反应的化学方程式________； （3）生成的丙和丁的质量比________。 【答案】（1） 氧元素（或O） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为CO，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，乙为NO，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，丙为氮气，氮气中氮元素化合价为0，丁为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故上述反应中化合价没有变化的元素是氧元素； 【小问2详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】  丙为​，丁为，根据化学方程式，生成丙和丁的质量比为： 。 19. 将生锈的铁钉投入稀盐酸中，一段时间后会看到铁钉表面变得光亮，用化学方程式表示反应的原理________；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，则原固体混合物的质量为________。 【答案】 ①. ②. 8g 【解析】 【详解】将生锈的铁钉投入稀盐酸中，一段时间后会看到铁钉表面变得光亮，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，氧化铝与稀盐酸反应：，氧化铁和稀盐酸反应：，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，所得固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体混合物中的铁元素和铝元素完全转化到了氯化铁和氯化铝中，HCl中的氯元素完全转化到了氯化铁和氯化铝中，原固体混合物中的氧元素完全转化到了生成的水中，HCl中的氢元素完全转化到了生成的水中，HCl中氯元素的质量为：，氢元素的质量为：，则生成氯化铁和氯化铝中铁元素和铝元素的质量和为：19g-14.2g=4.8g，则生成水的质量为：，则生成水中氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g，则原固体混合物的质量为：4.8g+3.2g=8g。 20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物。D是年产量最高的金属。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转让为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）则： （1）C的化学式为______。 （2）C与E反应的化学方程式为______。 （3）A转化为B的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）## 【解析】 【分析】由题目可知，B是具有还原性的氧化物，则B为一氧化碳；D是年产量最高的金属，则D为铁；A、C、E属于常见的非金属单质，D（铁）能转化为E，铁现盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为氢气； C能与B（一氧化碳）、D（铁）、E（氢气）反应，则C是氧气；A能转化为B（一氧化碳），则A为碳；将A碳、B一氧化碳、C氧气、D铁、E氢气，代入转化关系中验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧气，故化学式为：O2； 【小问2详解】 C与E反应：氢气燃烧生成水，化学方程式为； 【小问3详解】 A转化为B的反应：碳与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：或。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请根据要求回答下列问题。 （1）请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因。 （2）写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式。 （3）写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。 【答案】（1）分子总是在不断地运动 （2） （3）碘可以溶解在酒精中 【解析】 【小问1详解】 有酒香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 小苏打来治疗胃酸的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 衣服上的碘渍可用酒精擦洗，是利用碘易溶于酒精，可除去衣服上的碘渍。 22. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 【答案】（1） （2）碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，因为溶液和反应生成和，瓶中减少是瓶中气压减小的原因，故填：； 【小问2详解】 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。 23. 选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 （1）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，量水时________（“仰视”或“俯视”）读数会使溶液质量分数偏大。 （2）如图是实验室制取气体的常用装置。 ①用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么________？ ②写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式________。 【答案】（1）俯视 （2） ①. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 ②. 【解析】 【小问1详解】 ，量取水时，俯视读数，读数偏大，导致实际量取水的体积偏小，导致实际量取的水（溶剂）质量偏小，因此配制的溶液溶质质量分数偏大，故填写：俯视。 【小问2详解】 ①B是固体加热型气体发生装置，加热固体时，水蒸气在试管口冷凝为液态水，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流回热的试管底部，使试管骤冷炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故填写：防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。 ②B是固体加热型发生装置，C装置中气体从长管a进入，说明该气体密度比空气大，用向上排空气法收集，符合条件的是加热高锰酸钾制氧气（试管口需塞棉花），高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故填写：。 24. 中和反应在生产生活中有广泛用途。 （1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________； （2）加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。 【答案】（1） （2） 、（或氯化钙、氯化氢） 【解析】 【小问1详解】 熟石灰为氢氧化钙，和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由图像可知：加入熟石灰质量为时，溶液pH=7，盐酸和氢氧化钙恰好完全反应；加入熟石灰时pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，因此溶质为反应生成的氯化钙，以及剩余的氯化氢。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学研究不断助力汽车工业领域的发展。 （1）制造汽车用的材料有钢、塑料、铝合金、合成橡胶、玻璃等，其中钢和铝合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）传统汽车的能源主要来自石油，从物质分类的角度看，石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）；汽车尾气中含NO、CO等有害气体，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （3）目前新能源汽车使用的化学电源有多种，如锂电池（用到了氢氧化锂，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似）。制造锂电池的溶液要密封保存，原因是________。 （4）某些化学电源需要使用氯化钠溶液作为电解液，工业上通过以下流程除去粗盐中泥沙以及可溶性杂质（、、），获得纯净的氯化钠。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为________。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为、________、和。 ③写出加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 （5）零碳甲醇（）作为一种低碳、含氧燃料，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，其完全燃烧生成二氧化碳和水。理论上16 g甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 金属材料 （2） ①. 混合物 ②. （3） 氢氧化锂会与空气中的二氧化碳反应发生变质 （4） ①. 玻璃棒 ②. ③. （5） 解：设生成二氧化碳的质量为x x=22g 答：理论上16 g甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g。 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢是铁合金、铝合金是铝的合金，钢和铝合金属于金属材料； 【小问2详解】 石油由多种碳氢化合物等物质组成，属于混合物；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO和NO在催化剂作用下生成的无污染气体为和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠可与空气中CO2反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化锂会与空气中的二氧化碳反应发生变质，因此需要密封保存； 【小问4详解】 ①溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个操作都用到玻璃棒； ②除杂时加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成难溶的氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此固体甲还含； ③氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级阶段性练习 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 2. 下列做法中，不利于保护环境的是 A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能 3. 制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是 A. 包装纸 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金 4. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律 5. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 6. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 7.6~8.0 6.3~6.6 下列说法中正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象 C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 7. 下列物质的俗称正确的是 A. 氢氧化钠：火碱 纯碱 苛性钠 B. 氢氧化钙：熟石灰 消石灰 C. 碳酸钠：小苏打 D. 碳酸氢钠：苏打 8. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 9. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 氧化物中均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 C. 化学反应一定伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 12. 鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别的方法 A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味 B 烧碱固体与氯化钠 加水，测量溶液温度的变化 C 木炭粉与氧化铜粉末 观察颜色 D 铜与黄铜 相互刻画 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 14. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）人体缺微量元素______会造成龋齿； （2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。 16. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 （1）18世纪末，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由________组成的结论。 （2）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是________，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是________。 （3）20世纪，受范旭东邀请，________潜心研制纯碱技术，发明了“侯氏制碱法”。 17. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 18. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是________； （2）写出该反应的化学方程式________； （3）生成的丙和丁的质量比________。 19. 将生锈的铁钉投入稀盐酸中，一段时间后会看到铁钉表面变得光亮，用化学方程式表示反应的原理________；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19 g固体，则原固体混合物的质量为________。 20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物。D是年产量最高的金属。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转让为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）则： （1）C的化学式为______。 （2）C与E反应的化学方程式为______。 （3）A转化为B的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请根据要求回答下列问题。 （1）请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因。 （2）写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式。 （3）写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。 22. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 23. 选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 （1）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，量水时________（“仰视”或“俯视”）读数会使溶液质量分数偏大。 （2）如图是实验室制取气体的常用装置。 ①用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么________？ ②写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式________。 24. 中和反应在生产生活中有广泛用途。 （1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________； （2）加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学研究不断助力汽车工业领域的发展。 （1）制造汽车用的材料有钢、塑料、铝合金、合成橡胶、玻璃等，其中钢和铝合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）传统汽车的能源主要来自石油，从物质分类的角度看，石油属于________（填“纯净物”或“混合物”）；汽车尾气中含NO、CO等有害气体，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （3）目前新能源汽车使用的化学电源有多种，如锂电池（用到了氢氧化锂，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似）。制造锂电池的溶液要密封保存，原因是________。 （4）某些化学电源需要使用氯化钠溶液作为电解液，工业上通过以下流程除去粗盐中泥沙以及可溶性杂质（、、），获得纯净的氯化钠。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为________。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为、________、和。 ③写出加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 （5）零碳甲醇（）作为一种低碳、含氧燃料，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，其完全燃烧生成二氧化碳和水。理论上16 g甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $