第9讲 化学方程式及其计算(无答案)-【中考复习全景解读】2026年浙江省中考科学复习

全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 第9讲 化学方程式及其计算 课前考点热身 √☑知识架构 微观：原子种类、原子数目不变 物质意义：表示反应物、生成物是什么 意义 微观意义：表示反应物、生成物的微粒个数比 质量守恒定律化学方程式 书写 量的意义：表示反应物、生成物各物质质量比 宏观：反应前后物质总质量守恒 根据化学方程式的计算 √考点解读 考点一质量守恒定律(b) 考点三根据化学方程式计算(c) 1.宏观表现： 的各物质的 理论基础：质量守恒定律。 等于反应后生成的 1.根据化学方程式计算 (1)基本依据：各反应物与生成物之间的质量比等 2.微观解释：化学反应前后原子的种类 ,原 于各反应物和生成物的总式量比。 子的数目 ,原子的质量也保持不变。 (2)化学计算的一般步骤 3.根据质量守恒定律解释生活现象 ①根据题意设未知量； 【难点辨析】 ②写出正确的化学方程式； 1.一切化学反应都遵循质量守恒定律。 ③求出有关物质间的总式量比： 2.质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变 ④列出物质间的已知量和未知量； 化无意义。 ⑤列出比例式； 3.质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守 ⑥求出未知量； 恒，而不是体积或分子数守恒。 ⑦写出答案。 4.反应前各物质的质量总和不包括过量的反应 (3)化学计算的基本类型 物质量。 ①有关纯净物之间的计算； 考点二化学方程式(b) ②有关含杂质的计算： 1.书写 ③有关多步反应的计算； (1)以 和 为依据，使化学方程式 ④有关混合物反应的计算； 左、右两边各原子的种类与数目必须 ⑤有关无数据或少数据的计算； (2)说明反应条件，如点燃、加热、高温、催化剂、通 ⑥有关溶质质量分数的综合计算。 电、光照等。 2.根据质量守恒定律解题 (3)反应前没有气体（或沉淀）的，需在生成的气体 (1)原理：质量守恒定律 (或沉淀)后面标注气体（或沉淀）符号。 (2)解答：常结合微观原理解答，化学反应前后原 2.读法（以C+0,点燃C0,为例） 子的种类和数目没有改变。 (1)质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧 【难点辨析】 化碳。 1.解题时应明确有关物质间的转化关系。 (2)量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧 2.解答时要规范、完整、正确。 气在点燃的条件下完全反应，可生成44份质量的 3.要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反 二氧化碳。 应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语，以作出 (3)微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点 正确判断。 燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。 4.化学计算的典型类型 92》> 第二篇物质科学（一）全景解读 化学表格型计算：正确解读表格中给出的相关信 顺序； 息是解题的关键。常见的情况是用表格中提供的数 第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反 据进行过量判断，通过反应物固体质量的变化或生成 应，弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义，确定相关 沉淀或气体的变化寻找恰好反应这个特殊点。 物质质量； 化学图像型计算： 第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出 第一步，厘清题目中涉及哪几个化学反应并写出 未知量。 化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后 课中探究巩固 ☑归类探究 ◆类型一质量守恒定律的验证 小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐 例1[2020·衢州]利用加热高锰酸钾的方法，验证化 按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的 学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸 Z形架表面，然后放人盛满氧气的集气瓶中。通过 钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药 如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的 品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量 质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规 简中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质 范、准确称量和细致观察 量为m2,已知常温常压下氧气密度为p。据此请 回答： 高锰酸钾 (1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象 塑料管 有： 水屋 (2)此实验用氧气替代空气的主要目的是 (1)实验中用量简收集气体的好处是 (2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释 【总结与反思】 产生该现象的原因： 1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容 (3)根据实验数据计算发现：m1一m2≠pV,与质量 器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是 守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正 物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律 确的是 失之交臂，你认为质量增大的原因是 A.试管中高锰酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 ◆类型二质量守恒定律的应用 C.未调节量简内外液面相平就读数 例2[2020·杭州门氢气的储存是科学研究热点之一。 D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒 X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完 精灯 全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。 跟踪训练1小英同学从资料中得知：质量守恒定律 (1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。 的发现经历了漫长、曲折的过程。 (2)通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出 【实验回顾】 计算过程) 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密 闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总 质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分 解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的 氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还 通过这个实验研究了 ,成就了化学史上的 另一经典实验。 【实验重现】 <《93 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 跟踪训练2[2019·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在 完全反应后，生成CO,气体的质量为 克。 一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分 (3)计算出该样品中CaCO,的质量分数。（要有计 数如图所示，则有关说法中正确的是 算过程) 甲17% 丁48% 甲14% 丁40% 乙10% 乙10% 反应后 丙25% 丙36% A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 (4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有 C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10 可能偏大，原因是 (指出一 D.乙一定是这个反应的催化剂 点即可)。 ◆类型三化学方程式的书写 跟踪训练4[2019·广东]已知：①NaHCO3固体受 例3[2020·舟山]随着手机、电脑等移动设备的普及， 热分解：2NaHC0,△Na,C0,+CO,++H,O: 人们对充电设备的要求越来越高。最近，某品牌氨 ②NaCO3受热不分解 化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。 回答下列问题： (1)氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料。查阅 (1)关于NaHCO,固体的叙述，错误的是 资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气(NH) (填标号)。 中氮元素的化合价相同。由此可知，氨化镓中镓元 A.俗称小苏打 素的化合价为 B.难溶于水 (2)氨化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置 C.可与稀盐酸发生反应 换反应来实现，其反应的化学方程式为 D.是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某NaHCO3固体样品（只含NaCO,杂 跟踪训练3[2020·杭州]北宋张潜在其《<浸铜要略) 质且分布均匀)中NaHCO,的质量分数，将5.0g 序》一文中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质 人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” 量、生成CO2的质量随时间变化的图像如图所示。 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将 ↑质量g 铁放人其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方 5.0 程式： 3.45 剩余固体 (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所 示，其中“。”“0”“●”表示不同种类的离子，则。表 C02 示 (填写离子符号)。 时间/min o0o0● ①NaOH溶液的pH (填“>”“=”或 反应前 反应后 “<”)7,用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反 ◆类型四根据化学方程式计算 应的化学方程式为 例4[2019·湖州]实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由 ②由图中数据可知，上述5.0 g NaHCO样品完全 于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课 分解产生CO2的质量为 g,产生H2O的 外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数， 质量是 g。 进行实验操作、数据收集和计算。 ③计算该样品中NaHCO,的质量分数。（根据化 (1)配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要 学方程式写出完整的计算步骤) 36.5%的浓盐酸 克。 (2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样 品放人烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充 分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 94 》>》 第二篇物质科学（一）全景解读 (2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有 ☑及时巩固 足量稀硫酸的锥形瓶中加人1.26 g NaHCO,粉 1.[2020·鄞州模拟]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂” 末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质 指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下。下列 量如下表，发现反应前后质量变化值（填 说法错误的是 ( “大于”“小于”或“等于”)生成CO质量的理论 。氧原子 值，原因可能是 O0+0 )→○ +o ○汞原子 。硫原子 A.此反应属于置换反应 B.此反应遵循质量守恒定律 C.此反应前后原子的种类发生改变 反应前 反应后 D.此反应前后各元素的化合价都发生改变 锥形瓶十 2.质量守恒定律的发现对科学的发展作出了巨大贡献。 NaHCO,/g 锥形瓶十 稀硫酸/g 反应后溶液/g 稀盐酸 1.26 24.59 25.36 50g20g 4. [2020·衢州门小科用如图所示的装置来测量某石 ⑧ ○一硫原子 灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置， 。一碳原子 ●一氧原子 夹持装置未画出。他在试管中加人1g石灰石样 品和足量的稀盐酸（石灰石中其他成分不与稀盐 酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞 (1)为验证质量守恒定律，小华设计如图甲所示装 紧试管口，实验结果如下表（忽略活塞与简壁之间 置进行实验。 的摩擦及温度变化对实验的影响)。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝 码，移动游码至天平平衡（如图甲所示），然后取下 装置，用针筒向锥形瓶中注人少量稀盐酸，反应后 再将装置放置于天平上，观察到 ,从而验 ,稀盐酸 石灰石 证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不 能验证质量守恒定律，原因是 反应时间/min 0 3 4 活塞对应的刻度/ml 0 98 152176176 (2)某反应的微观示意图如图乙所示。 (1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 ①X的化学式是 0 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质 (2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L, 量守恒定律的本质原因是 请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石 3.[2020·安徽]碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 小芳同学研究反应“2 NaHCO,+HSO,- Na2SO+2H2O+2CO2↑”中NaHCO与CO2之 间量的关系。 (1)理论计算：1.26 g NaHCO粉末与足量稀硫 酸反应，计算生成CO2的质量。（写出计算过程） 课后高分集训 (见《作业手册》B本P32) <95