第7讲 盐(无答案)-【中考复习全景解读】2026年浙江省中考科学复习

全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 第7讲盐 课前考点热身 ☑知识架构 盐酸盐 (NaCl) 含义 硫酸盐 Na,SOa) 常见盐的 厂 氮肥、磷肥、钾肥 碳酸盐 盐 无机 性质、用途、检验 化学肥料 (NaC03、CaC03） 复合肥 碳酸氢盐 性质 NaHCO) 与酸反应 可溶性碱反应 溶性盐反应 与金属反应 ☑考点解读 考点一常见的盐(b) 是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于 从组成上看，盐是由 或 和 盐类。 组成的化合物。根据阳离子的不同，可将盐分为 2.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸 钠盐、钾盐、铵盐等。根据酸根离子的不同，可将盐分 收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 3.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合 物质 俗称 物理性质 用途 一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳 酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化，常温时在干 调味品、防腐剂、生 燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉 白色粉末，咸 理盐水(0.9%NaC 氯化钠 味，溶解度受 溶液)。Na能维 末（化学变化）：Na2CO·10H2O-NaC0 (NaCl) 食盐 温度变化影 持细胞内外的水分 +10H20。 响不大 分布，促进细胞内 4.并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、 外物质交换等 K,SO等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、 CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，NaCO3等强 白色粉末状 用于玻璃、造纸、纺 碳酸钠 纯碱、 碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶 苏打 固体，易溶 织、洗涤、食品工 (Na,CO. 液显碱性”。 于水 业等 5.工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠 碳酸氢钠 白色晶体，可 面食发酵粉、治疗 (NaNO2),是强烈的致癌物质。 小苏打 (NaHCO 溶于水 胃酸过多 考点二盐的性质及常见盐的检验(b) 1. 盐溶液和金属反应生成新的金属和新盐溶液 碳酸钙 石灰石、 白色固体，难 建筑材料、补钙剂 (条件：金属活动性顺序中排在前面的金属才能置 (CaCO,) 大理石 溶于水 换其后面的金属；K、Ca、Na通常不用在这样的置 【知识拓展】 换反应中) 1.盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属 例：Fe十CuSO4-Cu+FeSO, 离子（或铵根离子），电离出的阴离子也不需要全部都 84》> 第二篇物质科学（一）全景解读 2.酸和盐反应生成新酸和新盐 【知识拓展】 (条件：酸可溶于水，生成物中必须有沉淀、气体 1.熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否 水三者之一) 发生。 例：NaCO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个 2.盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝 3.碱和盐反应生成新碱和新盐 酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐 (条件：反应物都溶于水，生成物中必须有沉淀、气 除硫酸钡，还有钙和银微溶。 体、水三者之一) 2.盐的制取 例：CuSO,+2 NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2V 工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制 4.盐和盐反应生成另外两种新盐 取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。 (条件：反应物都溶于水，生成物中必须有沉淀、气 考点四无机化肥(a) 体、水三者之一) 1.氮肥、钾肥、磷肥 例：2AgNO3+BaCl2-Ba(NO3)2+2 AgCI (1)氨肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农 5. 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐的检验 作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶生长）。植 待检物质 检测方法 现象 物缺氨时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥： NH HCO、(NH),SO4、NHCl、尿素等。 盐酸盐 滴加 溶液 生成不溶于稀硝 生物固氨：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氨 (或盐酸) 和稀硝酸 酸的白色沉淀 化合物而吸收。 硫酸盐 滴加 溶液 生成不溶于稀硝 (2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏 (或硫酸) 和稀硝酸 酸的白色沉淀 (壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑， 产生气泡，生成的 易倒伏。常见的钾肥：KCI、K2SO和草木灰 滴加 或稀 碳酸盐 气体能使澄清石 (K2CO3)。 硫酸 灰水变浑浊 (3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱 【知识拓展】 满（催果），增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成 熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟 1.部分盐受热分解，如：CaCO2 高温Ca0十C0.个 缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、 (工业生产生石灰和二氧化碳) 过磷酸钙。 2.常见盐溶液的颜色：硫酸铜溶液呈 2.复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养 色，氯化铁溶液呈 色，氯化亚铁溶液呈 元素。如KNO3、NH4HPO、(NH4)2HPO4等。 色，高锰酸钾溶液呈 色。 【知识拓展】 考点三盐的溶解性与盐的制取(b) 铵态氨肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。 1.盐的溶解性 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只 色石蕊试纸检验气体是否显碱性。检验方法：使湿润 有 难溶；硫酸盐中只有 难溶，硫 的红色石蕊试液变蓝。 酸钙和 微溶；碳酸盐多数难溶。 课中探究巩固 ☑归类探究 ◆类型一离子或物质的共存问题 A.K2SO4、Ba(OH)2、KCl 例1[2019·株洲]下列选项中各种溶质的溶液混合， B.Cu(NO)2,NaCl,KNO 无明显现象的是 C.Na2CO3、KNO3、NH4Cl A.NaOH、NHCl、Fe2(SO4)3 D.MgSO、NaNO3、KCl B.KNO3、AgNOs、NaCl ◆类型二常见的盐 C.KCl,CH:COOH、Na2COg 例2[2019·杭州校级模拟]食用碱的主要成分是 D.H2SO4、K2SO4、HNO3 Na2CO(常含有少量的NaCI)。课外小组为测定 跟踪训练1下列各组物质能在pH=1的无色溶液 市售食用碱中NaCO3的含量，设计了如图实验 中大量共存的是 ( 装置。 <<85 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS B.取少量b点溶液，滴人过量稀盐酸，有气泡产生 一稀硫酸 空 C.c点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D.该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末， 溶质质量不变 碱石灰 g ◆类型四盐的检验与推断 NaOH溶液食用碱 浓硫酸足量Ba（OH)2溶液 A C D 例4[2019·烟台]下列各组物质的溶液，不用其他试 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓 剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法， 吹人装置D中，利用装置D的质量变化测定食用 能将它们一一鉴别的是 () 碱中NaCO的含量。请结合实验装置和设计思 A.NaCO3、HCl、BaCl2、NaCl 路，回答下面问题： B.Naz CO3、NaCl、NaSO4、Ba(OH)2 (1)装置D中发生反应的化学方程式为 C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D.NaOH、Ba(NO)2、NaCl、MgSO (2)装置A的作用是 ,装置 跟踪训练4[2019·黄石]某化学学习小组在学习 C的作用是 常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习 (3)缓缓通人空气的目的是 小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探 (4)若撤除装置A,直接通人空气会导致实验结果 究。请完成以下探究过程，并将答案填人相应 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤 位置。 除装置C,对实验结果的影响是 跟踪训练2[2019·广西梧州]下列关于碳酸钠与 BaCl2溶液 K.CO 碳酸氢钠的说法错误的是 溶液 A.Naz CO,溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 废液杯 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 【提出问题】上层清液中含有什么溶质？ D.NaHCO,可用于烘焙糕点 【作出猜想】I.溶质仅为 (填化学式)； ◆类型三盐的化学性质 Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2; 例3[2019·杭州余杭区模拟]组成相似的盐具有一 Ⅲ.溶质为KC1和 (填化学式)： 些相似的化学性质。 V.溶质为KCI和KCO3; (1)向Cu(NO)2溶液中加人NaOH溶液，充分振 V.溶质为KC1、K2SO4和K2CO3。 荡，反应的化学方程式为 【设计方案】 (2)向CuSO溶液中加入过量的锌片，充分反应 实验操作 现象 结论 后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。 取少量 先向甲试管中 无明显 猜想V、 废液缸 滴加盐酸至 现象 V均不正确 中上层 过量 清液，分 再向乙试管中 装于甲、 反应前 反应后 乙两支 滴加 猜想Ⅱ正确 (填化学式) O: 试管中 跟踪训练3常温下，向一定量的 溶液 溶 碳酸钠溶液中不断加入氢氧化 【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无 钡粉末，溶液质量的变化情况 质 须使用AgNO,溶液，其理由是 量 如图所示。对该图的分析有如 (用文字表述)。 下几种说法，其中正确的是 ◆类型五有关盐的分析与计算 0氢氧化钡质量/g 例5[2020·湖州]有一包白色粉末，可能含氯化钠、 A.向a点溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红， 氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组 可证明有氢氧化钠生成 成，小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克 7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完 86沙> 第二篇物质科学（一）全景解读 全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为 2.下列有关物质用途的说法中正确的是 107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。 A.KNO、NHCI都能用作化肥 (1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂 C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气 (2)这包白色粉末的成分为 D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多 (3)求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过 3.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中 程，结果保留一位小数) 逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳 酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法 正确的是 ( PH 10 01 2V3Ka,co,溶液 A.a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和 跟踪训练5[2020·绍兴]将12.9克NaC1和 NaCl Na2CO固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将 B.ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生 75克CaC溶液分5次加入该溶液中，充分反应， C.bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 测得的实验数据如下表。 D.cd段pH上升的原因是Na2CO溶液增多 实验序号 3 5 4.[2018·台州]某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C1、 加人CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该 固体样品，进行如下实验： 生成沉淀的总质量/克 m 10 10 ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC 求：(1)表格中m的数值是 溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 (2)溶液中NaCO完全反应是在第 次 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 实验。 ③在滤液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 (3)固体混合物中NaCO,的质量分数。（精确到 则该固体中一定含有 () 0.1%) A.Na+、CO号、SOB.Cu+、COg、SO (4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变 C.CI、CO号、SOD.Na+、Ba+、CI 化图。 5.[2019·诸暨押题]医疗上，许多化学物质用于治 溶液中16 疗疾病或辅助诊断疾病。 NaCl的14 (1)用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡 质量/g12 10 餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫 酸钡属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，它是由 6 钡离子和 (填离子符号)构成的。 2 (2)硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反 01020304050607080 加入CaCl2溶液的质量/g 应的化学方程式为 (3)碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO制“钡 餐”，这是因为BaCO能与胃液中的盐酸反应，化 学方程式为 ,反应生成的 √及时巩固 BaCl是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有 人误服BaCO,而造成BaCl2中毒，可饮用适量的 1.[2018·衢州]小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的 硫酸钠溶液解毒，这是因为 植物施用尿素[CONH)2],尿素是一种 ( A.复合肥B.氨肥C.磷肥D.钾肥 课后高分集训 (见《作业手册》B本P30) <<87