第6讲 酸和碱(无答案)-【中考复习全景解读】2026年浙江省中考科学复习

第二篇物质科学（一）全景解读 第6讲 酸和碱 课前考点热身 √☑知识架构 与指示剂反应 定义应用 与金属反应 定义 定义 与指示剂反应 中和反应 与金属氧化物反应 酸的通性 碱的通性 与非金属氧化物反应 与碱反应 与酸反应 与盐反应一 酸 碱 与盐反应 常见酸的特性比较 溶液酸碱 常见碱的特性比较 性测定 使用注意事项 使用注意事项 pH试纸石蕊酚酞 试液试液 ☑考点解读 考点一酸碱性与酸碱度(a) 3. 初中阶段常见酸的特性比较 1.酸碱性 名称 盐酸 硫酸 (1)酸性物质能使紫色石蕊试液变 化学式 HCI H.SO, (2)碱性物质能使紫色石蕊试液变 ,使无 色酚酞试液变 般为无色透明的 颜色 无色、黏稠、油状 2.酸碱度 状态 液体，工业用的盐酸 液体 (1)用 来表示，范围通常是0一14之间 常显黄色（含Fe+) 用 测定物质的酸碱度 气味 有刺激性气味 无 当pH>7时，溶液显 ,pH越大， 越强； 挥发性（打开盛有浓 吸水性、脱水性、强 当pH=7时，溶液显 特性 盐酸的试剂瓶，瓶口 氧化性 会出现大量白雾) 当pH<7时，溶液显 ,pH越小， 越强。 4. 酸的使用注意事项 (2)用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸密度大于水，溶于水 入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被 反应剧烈，会放出大量热，所以在稀释浓硫酸时 测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色 一定要把 沿器壁慢慢注入 与标准比色卡对照。 中，并用 不断搅拌。浓硫酸有强烈的 考点二酸(b) 腐蚀性，在使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸溅 1.酸的定义 到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量 酸是指在水中电离时，生成的阳离子都是 冲洗，然后涂上3%一5%的 的化合物。 溶液。 2.酸的通性 5. 酸在日常生活中的用途 具有通性原因：酸电离时生成的阳离子都是 人胃液中的 有助于消化食物，盐酸也是 制造麻黄素等药物的原料； 常用于精炼 通性：① ;② 石油、制造铅酸蓄电池等； 是实验室常用 ；③ :④ 的干燥剂；工业上还常用稀盐酸、稀硫酸进行铁表 ;⑤ 面的除锈。 <79 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS 【知识拓展】 (续表) 1.浓盐酸由于具有挥发性，所以长期放置溶质 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 质量会减少，溶质质量分数会下降。 易溶，溶于水 微溶，水溶液称 2.浓硫酸由于具有吸水性，所以长期放置溶剂 可溶性 放出大量热 为石灰水 质量会增加，溶质质量分数会下降。 3.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物 腐蚀性 强腐蚀性 弱腐蚀性 4.若用浓硫酸作为气体干燥剂，被干燥的气体 工业 Ca(OH),+Na,CO. CaO+H,O= 必须不跟浓硫酸发生反应，如H2、O2、CO2、CO等可 制法 CaCO3￥+2NaOH Ca(OH), 用浓硫酸干燥，但NH不能用浓硫酸干燥。 4. 碱的使用注意事项 考点三碱(b) 氢氧化钠具有强烈的 ,使用时要十分小 1.碱的定义 心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗， 碱指在水中电离时，生成的阴离子都是 再涂上硼酸溶液。 的化合物。 5.碱在日常生活中的用途 2.碱的通性 利用氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，在生产和 具有通性原因：碱电离时生成的阴离子都是 生活上有着广泛的应用。如：中和 性废 水，净化工厂尾气；与硫酸铜混合配制农 通性：① ;② 药波尔多液等。氢氧化钠是重要的化工原料，广 ;③ ;④ 泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钙是建筑材料，也用于改良 性土 化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性 壤、制漂白粉等。氢氧化钠可腐蚀叶肉，因此可用 中，不溶性碱只能和酸反应。可溶性碱受热不能 其制作 书签。 分解，而不溶性碱受热可能分解。 考点四酸与碱的反应（中和反应）(b) 3. 初中阶段常见碱的特性比较 1. 由酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应， 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 属于复分解反应。酸和碱反应的实质是 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 和 结合生成水的反应。 颜色、 2.应用：中和反应在工农业、生活和科学实验中应用 白色固体 白色粉末 状态 很广。如用 来中和土壤的酸性，用胃舒 平（主要成分为氢氧化铝）来中和过多的胃酸等。 强，易潮解， 吸水性 弱 可作为干燥剂 课中探究巩固 ☑归类探究 ◆类型一酸碱性与酸碱度 例1[2020·温州]新鲜果汁是常见的饮料，下列四种 饮料呈弱碱性的是 ) C.西瓜汁(pH:5~6)D.玉米汁(pH:7~8) 跟踪训练1[2020·宁波模拟]小刚同学想利用下 表中的液体进行科学探究，他选取了其中两种液体 A.柠檬汁(pH:2一3) B.苹果汁(pH:3~4) 装入甲、乙两支试管中，将乙液体缓慢倒入甲中，发 现混合液的pH变化如图所示，则下列说法中错误 80沙> 第二篇物质科学（一） 全景解读 的是 稀HCI 稀HCI 稀HCI pH Ca(OH) Na,CO 铁片 7 溶液 溶液 A 0 (1)写出A试管中的反应现象 混合液 A.甲液体能使紫色石蕊试液变蓝色，乙可能是柠 檬汁 (2)写出B试管中反应的化学方程式： B.甲液体可能是肥皂水，乙液体肯定呈酸性 C.甲液体可能是草木灰浸出液，乙液体可能是蒸 (3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废 馏水 液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产 生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进 C.乙液体和蒸馏水都不能使无色酚酞试液变 红色 行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 ◆类型二酸的性质 【提出猜想】 例2[2020·宁波]在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性 甲同学猜想：NaCl: 质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管 乙同学猜想：NaCl,CaCl2; 内出现了灰白色沉淀。 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl; 你的猜想： 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是 【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正 下列物质中的一种或几种： 确，理由是 ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 [Mg(OH)CI]. 实验步骤 实验现象 实验结论 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验 取少量滤液于试管中 探究。 猜想成立 向其中滴加 【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试 ◆类型三碱的性质 管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 例3[2020·杭州下城区模拟]小乐利用图示装置和 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末， 药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验 粉末全部溶解。 前弹簧夹处于关闭状态。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀 足量NaOH 盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。 足量稀盐酸 一溶液 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后 活塞a 弹簧夹 活塞b 的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解， 玻璃导管 再加人硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 滴有酚酞 【实验反思及结论】 试液的 Ba(O2溶液 (1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因 甲 (1)验证可溶性碱能与酸反应 为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱 打开活塞a,向锥形瓶中逐滴滴人稀盐酸。 和”)溶液。 Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象 (2)从步骤三可知，该沉淀中没有 是 (3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 (2)验证可溶性碱能与CO,反应 完成(1)后，打开活塞b,向锥形瓶中滴入足量的 (4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀 NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶 中一定含有 液与CO反应的实验操作及现象： 跟踪训练2[2019·宁波校级二模]某化学兴趣小 (3)验证可溶性碱能与盐溶液反应 组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三 完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少 个实验。 量该溶液于试管中，滴人足量的CuSO,溶液，观察 到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 <81 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS NaOH溶液与CuSO,溶液反应，判断并说明理由： 是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的 关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 跟踪训练3[2018·绍兴]实验室有甲、乙两瓶久置 () 的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情 +溶液总质量g +溶液总质量g 况，进行了如下实验（电子秤示数单位为克）： 0 45 71Q 20 20H 加入90克10%的 10克甲瓶 加适量水 稀盐酸溶 0 25盐酸的质量/g 中的固体 滴入紫色石蕊试液 20盐酸的质量g 样品 溶液为红色 置于电 个pH pH 子秤 8000 68 加水后电子秤示数 充分反应后 电子秤示数 20盐酸的质量g 25盐酸的质量/g (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后 C 溶液呈 性。 ◆类型五酸、碱反应的有关计算 (2)上述实验中产生二氧化碳气体的质量为 例5[2020·宁波]某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的 克。 混合溶液100g,向其中加人溶质质量分数为10% (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量1与加人的 (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克 氢氧化钠溶液质量2的变化关系如图所示。下 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固 列说法错误的是 () 体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使 m1lg个 用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 1887A 0 200m2/g A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCL2 和NaCI ◆类型四酸与碱的反应 C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g 例4[2019·衢州门室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反 D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCI的质量 应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如 为23.4g 图。下列说法错误的是 ( 跟踪训练5[2020·余姚模拟]某氢氧化钠样品中 pH↑ 14F 混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数， 10 称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加 入稀盐酸，同时测定溶液的pH,当pH=7时，刚好 4 用去10%的稀盐酸73g。计算： 2 (1)样品中氢氧化钠的质量分数。 05101520 滴人溶液体积/mL (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不 均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠 溶液中 C.当滴人溶液体积为5mL时，所得溶液中含有 两种溶质 D.当滴人溶液体积为20ml时，所得溶液能使酚 酞试液变红色 跟踪训练4[2018·宁波]向盛有20g10%的氢氧 化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列 82》> 第二篇物质科学（一）全景解读 4. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加人某浓度的氢 ☑及时巩固 氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钠溶 1.[2020·台州门盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁 液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是 () () 沉 A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 2.[2019·湖州门等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混 合后，若所得溶液pH=7,则 () A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数 0 NaOH溶液的质量/g 相等 A.a点时溶液中滴人紫色石蕊试液变红 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl+ C.混合前后水分子总数不变 2 NaOH-Mg(OH)2￥+2NaCl D.混合前后阳离子总数不变 C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 3.如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头 D.d点时溶液中含有两种溶质 a,使Y液体进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架 5.[2020·下城模拟]稀盐酸是实验室中一种重要的 台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b, 试剂，用途广泛。 可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出 (1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种 现颜色的改变。则X、Y、Z可能是 固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子 种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能 是 (填字母)。 选项 X气体 Y液体 Z溶液 A.铁 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁 A O2 H2SO. 紫色石蕊试液 (2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的 B C0, H,O 无色酚酞试液 是 (填编号)。 C CO Ca(OH), 紫色石蕊试液 ①金属表面除锈 D CO NaOH 无色酚酞试液 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO, 课后高分集训 (见《作业手册》A本P34) <《83