第5讲 金属(无答案)-【中考复习全景解读】2026年浙江省中考科学复习

第二篇物质科学（一）全景解读 第5讲 金属 课前考点热身 ☑知识架构 物理性质 与氧气反应 与非金属反应 化学性质 与酸反应 金属 金属活动性顺序 与盐溶液反应 金属的锈蚀与防护 合金 ☑考点解读 考点一识别金属与非金属(a) (续表) 1.金属的物理性质：常温下除 外都是固态， 反应的化 有金属光泽，除金是金黄色，铜是紫红色之外，大 金属 条件 现象（或备注） 学方程式 多显 ,密度和硬度较大，熔、沸点较高，具 有良好的导电性、导热性和延展性。 红色铜丝表面逐渐变为 加热 2Cu+0,△ 2.非金属一般无金属光泽，除石墨等少数非金属外， 2CuO 黑色 多数不导电，导热性、延展性差。 Cu 2Cu+0,+ 考点二金属的化学性质(a) 潮湿 红色铜表面生成一层绿 CO,+H,O- 色物质 1. 金属与氧气的反应 空气 Cu2 (OH)2CO 金属 反应的化 条件 现象（或备注） Au、 学方程式 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” Ag 2Mg+0, 剧烈燃烧，发出耀眼白 大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度 Mg点燃 点燃2MgO 光，放出大量热，生成白 不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、 色固体 Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或 4A1+30, 常温 表面生成致密保护膜 加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也 2Al,O 不与氧气反应。 Al 点燃 金属与酸的反应 点燃 剧烈燃烧，放出大量热 2. (氧气 4A1+302 和耀眼的白光，生成白 金属 现象 反应的化学方程式 中) 2Al,O 色固体 剧烈反应，产生 Mg+2HCI-MgCl,+H2↑ 常温、 4Fe+3O2+ 在氧气和水共同作用 镁 大量气泡，溶液 Mg+H2SO,—MgSO,+H2↑ 潮湿 nH,O= 下，会生成暗红色疏松 仍为无色，放热 空气 2FeO3·nH2O 的铁锈 剧烈反应（比镁 Fe 2A1+6HC1-2AlCL+3H个 稍缓)，产生大 点燃 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放 铝 2A1+3H2SO, 量气泡，溶液仍 (氧气 3Fe+20. 出大量热，生成黑色 Al2(SO,)3+3H2↑ 为无色，放热 中) Fe:O 固体 <75 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS (续表) 2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换 金属 现象 反应的化学方程式 盐溶液中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反 反应较剧烈，产 应，生成碱和氢气。 生大量气泡，溶 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 考点三认识金属活动性顺序(b) 锌 液仍为无色， Zn+H,SO 4—ZnSO,+H2↑ 1.初中阶段常见金属的活动性顺序： 放热 反应缓慢，有气 2.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越 泡产生，溶液由 Fe+2HCl—FeCL,+H2↑ 强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前 无色逐渐变为 Fe+H,SO,FeSO,+H2↑ 面的金属能把位于其后面的金属从它的盐的水溶 浅绿色 液中置换出来，K,Ca、Na三种活泼金属能直接置 铜 不反应 换出水中的氢。 考点四金属的锈蚀和防护(a) Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀 硫酸或稀盐酸中的氢。等质量的Mg、Al、Zn、Fe 1.铁锈蚀的条件：水、氧气。 四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 的量： 2.防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢 金属与盐溶液的反应 等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油 3. 漆；形成氧化物保护膜等。 实验操作 现象 反应的化学方程式 3. 保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属 铁丝表面出现红色 的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的 铁丝浸人硫 Fe+CuSO= 物质，溶液由蓝色 代用品等。 酸铜溶液 Cu+FeSO, 逐渐变为浅绿色 考点五金属材料一合金 1.合金是把一种金属跟其他一种或几种金属（或非 铜丝表面出现银白 铜丝浸入硝 Cu+2AgNO3= 金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 色物质，溶液由无 酸银溶液 Cu(NO.)2+2Ag 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于 色逐渐变为蓝色 另一金属的沸点（当由两种金属形成合金时）。 表中三种金属的活动性由强到弱的顺序：Fe>Cu 3.(1)常见的铁合金有碳素钢和合金钢（锰钢、硅钢、 >Ag。活动性强的金属能把活动性弱的金属从 钨钢、不锈钢等)。 它的盐的水溶液中置换出来。 (2)常见的铜合金有青铜、黄铜、白铜等。 【知识拓展】 【知识拓展】 1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化 合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 合物一般不与金属反应，如Cu与AgC1不能进行置 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。日常使 换反应。 用的大多数金属材料都是合金。 课中探究巩固 ☑归类探究 ◆类型一金属与酸反应 生成 生成↑ 例1[2020·金华、丽水]取一定质量的锌粒和铜片于 H2的 ZnSOa 质量 的质 同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸 /g 量/g 0稀硫酸的质量/g 稀硫酸的质量g 的质量与有关量的变化关系图正确的是 ( C D 铜片↑ 锌粒 的质 的质 跟踪训练1[2020·鄞州一模]两个烧杯中装有等 量/g 量/g 质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加人同浓度的稀 0稀硫酸的质量/g 0稀硫酸的质量/g 硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如 A B 图所示。下列说法正确的是 () 76沙 第二篇物质科学（一）全景解读 H2的质量/g 船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保 Mg 护铁质船壳。该金属块的材料可以是 ( A.金 B.银C.铜D.锌 Zn 跟踪训练3[2019·杭州模拟]小金发现家里的铜 质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁 锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿” HS04的质量/g 的条件： A.a点时，两个烧杯中都有金属剩余 【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 酸铜[Cu(OH),CO3],俗称“铜绿”。它受热会分 C.c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 解生成三种氧化物。请完成“铜绿”分解的化学方 D.该图反映出镁的金属活动性比锌强 程式 Cu(OH),C0,△ CuO十 ◆类型二金属活动性顺序的应用 CO2↑ 例2[2020·绍兴]兴趣小组按如图流程进行实验（每 【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后， 步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过 据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜 滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说 作用而形成的。 法不正确的是 【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实 验。小金设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实 加入一定量 的氯化锌溶液 验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为 铁粉 无明显现象 混合 铜片)：实验较长时间后，发现 (填试管字 母编号)试管中铜片最先生锈。 加人一定量 的氯化铜溶液 铁粉 有红色固体析出 蒸 蒸 02蒸 A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B.两支试管混合后，固体总质量一定增加 菜{ 馏 B D E C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn 【评价与改进】小金设计的实验还不够完善，要得出 D.滤液中的溶质一定有FeCl、ZnCL2和CuCl 正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的 跟踪训练2[2020·舟山]科学兴趣小组采用不同 一个实验是 (用图表示 方案对金属活动性的强弱进行了研究 亦可)。 甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加 热，观察现象。 ☑及时巩固 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境 1.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。 微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁 净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断， 实验后，同学们进行汇报和评价交流。 下列结论正确的是 () (1)甲同学根据 的实验现象，得出金属镁 A.滤液中一定含有FeSO、HSO 的活动性比铜的强。 B.滤渣里一定有Cu (2)乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现 C.滤液中可能有CuSO4、HSO, 象，而铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的 D.滤渣里一定有Cu和Fe 活动性比铝的强的结论。小组讨论后一致认为乙 2.[2020·西湖一模]向Cu(NO)2、Mg(NO)2、 同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器 Fe(NO,)2混合溶液中加人一定量的Zn,充分反应 表面无明显变化是因为 ,导致容器中的 后得到滤渣和无色滤液，下列说法正确的是() 铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比 A.滤渣的组成有3种可能 较铁与铝的活动性强弱。 B.Zn一定过量 ◆类型三金属的锈蚀与防护 C.滤液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO)2 例3[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮 D.反应后固体质量一定增加 <77 全景解读 中考复习全景解读·科学·HS ,[2020·江苏徐州模拟]将未打磨的铝片放入稀盐 3 入等质量的铁粉末。两个烧杯中都可以观察到的 酸中，再测量反应过程中密闭容器内的压强变化 现象是 完全反应后，观 (如图)。从图中所获的信息错误的是 察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余， 压强Pa 最终天平指针指向是 (填“偏 110 108 左”“中央”或“偏右”)。 106 Zn 104 102 100 50 100 150 时间s A.0~50s,发生的化学反应是AlO,+6HCI —2A1C13+3H2O B.50s时溶液中的溶质为A1CL C.100s时反应停止 6. 已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学 D.100~140s,压强减小是因为温度降低 兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分 4.向一定质量AgNO和Cu(NO,)2的混合溶液中加 数，开展如下实验探究： 入Zn,溶液质量与加人Zn的质量关系如图所示， 步骤I:称取质量为m1的粗铜样品； 有关说法正确的是 ( 步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分 溶液质量/g 反应： 步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量 c d 为m2; 步骤下：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷 0 Zn的质量/g 却至室温后称量，质量为m3。 A.a点溶液中的溶质有2种 请回答下列问题： B.b点得到的固体为Cu (1)判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法 C.c点溶液中溶质为Zn(NO)2 是 D.d点得到的混合物中有2种金属单质 (2)由此测得粗铜中铜的质量分数为 5.[2020·绍兴模拟]如图所示，在已调平的托盘天 (用含m1、m2、的代数式表示)。 平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒 (3)如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法 入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后向左 测量结果将会 （填“不变”“偏高”或 盘的烧杯中放人锌粉末，同时向右盘的烧杯中放 “偏低”)。 课后高分集训 (见《作业手册》B本P28) 78>