精品解析：2026年天津市河西区中考一模考试化学试题

河西区2025——2026学年度九年级质量调查 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 红茶 C. 苹果 D. 玉米 3. 下列物质的对应关系正确的是 A. 烧碱—KOH—碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 青铜—Cu—单质 D. 小苏打——盐 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 5. 下列物质滴在纸片上，能使纸片变黑的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 烧碱溶液 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 检验氧气集满 B. 浓硫酸的稀释 C. 称量氢氧化钠 D. 过滤泥沙 7. 跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 8. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，如图是该元素在元素周期表中的信息和钛的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 该元素的原子序数为22 C. 1个钛原子的质量为47.87 D. x=8 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫 10. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类都发生改变 B. 该反应类型属于置换反应 C. 氢元素的质量分数：H2O＜NH3 D. 理论上合成34gNH3，同时得到64gO2 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列所涉及化学知识，说法不正确的是 A. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 B. 用金刚石制备的薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 C. 化学反应中，物质发生变化的同时，也一定伴随着能量的变化 D. 纸箱着火用水浇灭，此方法灭火的原理是降低可燃物着火点 12. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸 B 探究盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 C 除去氧化钙固体中的少量碳酸钙 加足量稀盐酸 D 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、锌的金属活动性 B. 图乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C. 图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 15. 固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 第II卷 三、填空题(本大题有3小题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②熟石灰③碳酸氢钠④石墨⑤硝酸钾；选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于焙制糕点的是______。 （2）可与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______。 （3）可作干电池电极的是______。 （4）可作为复合肥料的是______。 （5）可与绿色植物进行光合作用的是______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是______(填序号)。 （2）如图是小明绘制的原子或离子模型以及部分原子结构示意图，属于同种元素的是______(填序号)，序号⑤原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；由③、④两种元素形成的初中常见的化合物为______(填化学式)。 （3）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 根据图示，写出该反应的化学方程式______。 18. 利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 酚酞溶液 D. 碳酸氢钠 （4）某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 四、简答题(本大题有3小题，共18分)。 19. 完成下列反应的化学方程式。 （1）生石灰与水反应______。 （2）氧化铁与硫酸溶液______。 （3）稀盐酸与碳酸氢钠溶液_______。 20. 地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 （1）蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 （3）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 小苏打 （4）为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 21. 通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 （3）用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 （4）若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硫酸 五、实验题(本大题有3小题，共24分) 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）E为铁丝在氧气中燃烧的实验。若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是________（写一条）。 23. 化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 （2）实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A.CO2 B.BaCl2溶液 C.Fe2O3 （3）微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 24. 2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 （1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 （2）太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 （3）高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 （4）小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤液一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 （5）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 （1）丙烯酰胺的相对分子质量为______。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______(填最简比)。 （3）14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是______g。 26. 为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025——2026学年度九年级质量调查 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 红茶 C. 苹果 D. 玉米 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛奶富含蛋白质，可为人补充较多蛋白质，符合题意。 B、红茶主要含有水、茶多酚、少量维生素等，蛋白质含量极低，不符合题意。 C、苹果富含维生素、糖类等，蛋白质含量少，不符合题意。 D、玉米富含糖类（淀粉），蛋白质含量较低，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的对应关系正确的是 A. 烧碱—KOH—碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 青铜—Cu—单质 D. 小苏打——盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，属于碱，化学式对应错误。 B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，对应关系正确。 C. 青铜是铜锡合金，属于混合物，不是铜单质，物质类别对应错误。 D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，是苏打的化学式，化学式对应错误； 故选B。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，用于中和酸性土壤，若土壤本身碱性，使用熟石灰会加剧碱性，故A错误； B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，故B错误； C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味（含蛋白质），涤纶燃烧熔化并冒黑烟（合成纤维），通过燃烧可区分两者，故C正确； D、尿素仅含氮（N），属于氮肥；复合肥料需含N、P、K中至少两种，尿素不符合复合肥定义，故D错误。 故选C。 5. 下列物质滴在纸片上，能使纸片变黑的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，无脱水性，不能使纸片变黑，该项不符合题意； B. 浓硫酸具有脱水性，可将纸片中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余碳元素使纸片炭化变黑，该项符合题意； C. 食盐水性质稳定，无脱水性，不能使纸片变黑，该项不符合题意； D. 烧碱溶液具有腐蚀性，但无法使纸片脱水炭化，不能使纸片变黑，该项不符合题意； 故选B。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 检验氧气集满 B. 浓硫酸的稀释 C. 称量氢氧化钠 D. 过滤泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7. 跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 【答案】D 【解析】 【分析】紫甘蓝指示剂本身显紫色，柠檬水和盐酸都呈酸性，都使紫甘蓝指示剂变红；食盐水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色；石灰水呈碱性，使紫甘蓝指示剂变为绿色，即紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变为绿色。 【详解】A. 纯净水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； B. 食醋呈酸性，使紫甘蓝指示剂显红色，该项不符合题意； C. 蒸馏水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； D. 纯碱溶液呈碱性，使紫甘蓝指示剂显绿色，该项符合题意； 故选D。 8. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，如图是该元素在元素周期表中的信息和钛的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 该元素的原子序数为22 C. 1个钛原子的质量为47.87 D. x=8 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确； B. 元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，因此钛的原子序数为22，该说法正确； C. 元素周期表单元格下方数字是相对原子质量，其单位为“1”，不是“g”，1个钛原子的质量远小于47.87g，该说法错误； D. 原子中质子数=核外电子数，即，解得，该说法正确； 故选C。 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，因此表面潮湿并逐渐溶解，实验现象描述正确； B、铁钉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此现象是冒出气泡，溶液由无色变为浅绿色，实验现象描述错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，不是白烟，实验现象描述错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，实验现象描述不能出现生成物名称，“产生有毒的二氧化硫”属于实验结论，不是现象，实验现象描述错误。 故选：A。 10. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子种类都发生改变 B. 该反应类型属于置换反应 C. 氢元素的质量分数：H2O＜NH3 D. 理论上合成34gNH3，同时得到64gO2 【答案】D 【解析】 【分析】在常温、常压、催化剂和可见光条件下氮气和水反应生成氨气和氧气，该反应化学方程式为 。 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，说法正确； B、该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，说法正确； C、中氢元素质量分数=，中氢元素质量分数=，故氢元素质量分数H2O＜NH3，说法正确; D、由化学方程式可知，生成68g时同时生成96gO2，则理论上合成34gNH3，同时得到48gO2，不是，说法错误。 故选：D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列所涉及化学知识，说法不正确的是 A. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 B. 用金刚石制备的薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 C. 化学反应中，物质发生变化的同时，也一定伴随着能量的变化 D. 纸箱着火用水浇灭，此方法灭火的原理是降低可燃物着火点 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 气体溶解度仅受温度、压强影响，把水喷向空气是增大水与氧气的接触面积，增加实际溶解的氧气量，并未增大氧气的溶解度，该说法错误； B. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，该说法正确； C. 化学反应生成新物质的同时，一定伴随吸热或放热等能量变化，该说法正确； D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，用水浇灭纸箱是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点，该说法错误； 故选AD。 12. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲：CO2，乙：NaOH，丙：CaCl2，丁：AgNO3 甲-丙：CO2与CaCl2不反应（盐不与氧化物反应）；乙-丙：NaOH与CaCl2不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 B、甲：BaCl2，乙：Na2CO3，丙：H2SO4，丁：Ca(OH)2 甲-乙：，可以反应；甲-丙：，可以反应；乙-丙：，可以反应；乙-丁：，可以反应；丙-丁：，可以反应； 该选项正确。 C、甲：H2，乙：O2，丙：CuO，丁：CO 乙-丙：O2与CuO不反应； 该选项错误。 D、甲：Fe，乙：HCl，丙：CuSO4，丁：NaOH 乙-丙：HCl与CuSO4不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 故选B。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸 B 探究盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 C 除去氧化钙固体中的少量碳酸钙 加足量稀盐酸 D 除去CO2中含有的少量CO 将混合气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种固体现象不同，可以鉴别，方案合理。 B、盐酸与NaOH反应生成氯化钠，无论是否恰好完全反应，溶液中均含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生AgCl白色沉淀，无法判断反应情况，方案不合理。 C、稀盐酸不仅会与杂质碳酸钙反应，也会与原物质氧化钙反应，会除去原物质，方案不合理。 D、二氧化碳不支持燃烧，混合气体中大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，且会引入空气中的杂质，方案不合理。 故选A。 14. 下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、锌的金属活动性 B. 图乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C. 图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和锌的金属活动性顺序，故选项错误； B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确； C、探究溶剂种类对溶解性的影响时，实验控制了温度相同、溶剂质量相同（、溶质种类和质量相同，只有溶剂种类这一个变量，符合控制变量要求，能达到实验目的，故选项正确； D、探究可燃物燃烧是否需要达到一定温度，需要控制氧气接触这个变量不变。本实验中铜片上白磷既接触氧气、温度又达到着火点，热水中红磷既不接触氧气，温度也没达到红磷着火点，存在两个变量，无法得出结论，不能达到实验目的，故选项错误。 故选BC。 15. 固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】BD 【解析】 【分析】设参加反应的过氧化钠、二氧化碳质量分别为x、y，生成碳酸钠、氧气的质量分别为z、m， 综上可知，参加反应的二氧化碳、过氧化钠质量分别为4.4g、7.8g，生成碳酸钠、氧气的质量分别为10.6g、1.6g。 【详解】A、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g<6.6g，说明二氧化碳过量，过氧化钠固体已反应完全，则第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g，生成氧气的质量为1.6g，则3.8g气体中和的质量比为，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，其质量为10.6g，在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为n， 故第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g，说法正确，不符合题意； D、设盐酸的溶质质量分数为a， 故所加盐酸的溶质质量分数为14.6%，说法错误，符合题意。 故选：BD。 第II卷 三、填空题(本大题有3小题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②熟石灰③碳酸氢钠④石墨⑤硝酸钾；选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于焙制糕点的是______。 （2）可与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______。 （3）可作干电池电极的是______。 （4）可作为复合肥料的是______。 （5）可与绿色植物进行光合作用的是______。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）⑤ （5）① 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，因此用于焙制糕点，故填③。 【小问2详解】 波尔多液是农业常用杀菌剂，由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜溶液混合配制而成，故填②。 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，性质稳定，常用作干电池电极，故填④。 【小问4详解】 硝酸钾（KNO3）同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料，故填⑤。 【小问5详解】 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，参与反应生成有机物和氧气，故填①。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是______(填序号)。 （2）如图是小明绘制的原子或离子模型以及部分原子结构示意图，属于同种元素的是______(填序号)，序号⑤原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；由③、④两种元素形成的初中常见的化合物为______(填化学式)。 （3）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 根据图示，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）③①② （2） ①. ①③ ②. 得到 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 原子结构模型的发展顺序为：道尔顿实心模型→汤姆孙枣糕模型→卢瑟福核式模型，因此先后排序为③①②。 【小问2详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由于表示质子，所以①③质子数均为1，属于同种元素； ⑤是氧原子，最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构； ③是氢元素、④是碳元素，二者形成的初中常见化合物为甲烷，化学式为。 【小问3详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式为：。 18. 利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 酚酞溶液 D. 碳酸氢钠 （4）某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 【答案】（1）放热 （2） （3）AC （4）7.35 【解析】 【小问1详解】 观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 【小问2详解】 稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 【小问4详解】 解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是，消耗氢氧化钠的质量= 则这一定量石油产品中含硫酸的质量是7.35g。 四、简答题(本大题有3小题，共18分)。 19. 完成下列反应的化学方程式。 （1）生石灰与水反应______。 （2）氧化铁与硫酸溶液______。 （3）稀盐酸与碳酸氢钠溶液_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为：； 【小问2详解】 氧化铁与硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，该反应方程式为：； 【小问3详解】 稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应方程式为：。 20. 地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 （1）蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 （3）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 小苏打 （4）为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）变小 （2）用洗菜水浇花 （3）C （4） ①. 60 ②. 50:27 ③. 饱和 ④. 丙＞乙＞甲 【解析】 【小问1详解】 水蒸气冷凝时，水由气态变为液态，水分子间隔变小。 【小问2详解】 家庭节水措施用洗菜水浇花、洗衣水冲马桶等，合理即可。 【小问3详解】 食盐、蔗糖、小苏打都溶于水，加入水中后都能形成溶液，花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，故选C。 【小问4详解】 ①由溶解度曲线图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g； ②20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即在该温度下100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解27.4g氯化镁，而甲烧杯中只加入了27g氯化镁，所以该温度下27g氯化镁能完全溶解在50g水中，所以甲溶液中溶剂和溶质的质量之比为：50:27。 ③50℃时，氯化镁的溶解度为60g，即在该温度下100g水中最多溶解60g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解30g氯化镁，图示中显示两次加入的氯化镁质量和正好为30g，所以丙溶液为饱和溶液。 ④40℃时，氯化镁的溶解度为58g，即在该温度下100g水中最多溶解58g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解29g氯化镁。结合前面题目的分析可知，甲、乙、丙烧杯中的水都为50g，甲烧杯中溶解了27g氯化镁，乙烧杯中溶解了29g氯化镁，丙烧杯中溶解了30g氯化镁，溶剂质量相同，溶解的溶质质量越大，溶液的溶质质量分数越大，故各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 21. 通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 （3）用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 （4）若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硫酸 【答案】（1）④①③② （2）① （3）90% （4）A 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：取样 → 溶解 → 过滤 → 蒸发。 对应图中操作顺序为：④①③②。 【小问2详解】 折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①，故填①。 【小问3详解】 精盐的产率为制得精盐的质量比上溶解的粗盐的质量，故其产率为：。 【小问4详解】 除去精盐中纯碱的试剂 要除去氯化钠中的纯碱，需要将碳酸根离子转化为气体或沉淀，且不能引入新杂质。 A 稀盐酸与纯碱反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新杂质，该项可选。 B 氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可通过过滤除去，但生成的氢氧化钠溶于水，会引入新杂质氢氧化钠，该项不可选； C 稀硫酸与碳酸钠反应会生成溶于水的硫酸钠，引入新杂质，该项不可选； 故选A。 五、实验题(本大题有3小题，共24分) 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）E为铁丝在氧气中燃烧的实验。若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是________（写一条）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）氧气不纯（或铁丝表面不干净等） 【解析】 【小问1详解】 m仪器名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所用药品为固体且需要加热，故发生装置选A。氧气不易溶于水且不和水反应，可用排水法收集；氧气的密度比空气的大且不和空气成分反应，可用向上排空气法收集。但题中没有给出排水法的收集装置，所以收集装置只选C，故发生和收集装置是AC； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验，若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是：氧气不纯（或铁丝表面不干净等）； 23. 化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 （2）实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A.CO2 B.BaCl2溶液 C.Fe2O3 （3）微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 【答案】（1） ①. 鼓 ②. ③. Cu(OH)2 ④. 红 （2） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ④. B （3）KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①实验A中，CO2与足量NaOH溶液发生反应：，瓶内CO2被消耗，压强减小，外界气体进入气球，因此观察到气球变鼓。 ②实验C中，NaOH溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应：，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀； 实验D中，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此溶液变红色。 【小问2详解】 I. 实验B中发生的反应为：，因此上层清液中一定含有NaOH，可能存在过量的Na2CO3或Ca(OH)2，对应三种猜想：猜想①：恰好完全反应，溶质只有NaOH；猜想②：Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3；猜想③：Ca(OH)2过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2； 试管甲中，要验证猜想③[含Ca(OH)2]是否错误，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如Na2CO3）：若含Ca(OH)2，会生成CaCO3白色沉淀；无白色沉淀则证明无Ca(OH)2，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含NaOH和Na2CO3），滴加过量稀盐酸时，盐酸先与NaOH发生中和反应（，无明显现象），待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应生成气体（），因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 Ⅱ. 验证猜想②（含NaOH和Na2CO3），本质是检验的存在： A、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验，不可行； B、BaCl2与反应生成BaCO3白色沉淀，与不反应，可验证存在，可行； C、Fe2O3与NaOH、Na2CO3均不反应，无法验证，不可行。 因此选B。 【小问3详解】 碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此两支试管现象相同。 24. 2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 （1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 （2）太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 （3）高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 （4）小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤液一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 （5）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 【答案】（1） 延展 （2） 1:2 （3） +7 （4）CD （5） 2 【解析】 【小问1详解】 铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问2详解】 电解水生成氧气和氢气的体积比约为1:2； 【小问3详解】 中铵根的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+7价； 【小问4详解】 将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，根据金属活动性铝>铜>银，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到的滤液仍为蓝色，说明滤液中含，则硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，由此可知滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜；滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，由于不明确硝酸银是否完全反应，所以可能含硝酸银； A、由分析可知，滤液中可能含，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，一定发生的反应是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，可能发生的反应是铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，根据化学方程式、，每27份质量的铝置换出324份质量的银，每54份质量的铝置换出192份质量的铜，则反应后溶液质量减小，因此所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此可能产生白色沉淀，说法正确，符合题意。 故选：CD； 【小问5详解】 设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为z， 综上可知，生成0.2g氢气需要镁、铝、铁的质量分别是2.4g、1.8g、5.6g，铜与稀硫酸不反应，已知某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，根据极值法，则需要一种金属生成0.2g氢气的质量小于2.4g、另一种大于2.4g，故该样品的组成可能有、共2种（Mg产生0.2g氢气恰好需要2.4g，若与Al混合则质量必小于2.4g，若与Fe或Cu混合则质量必大于2.4g，故Mg不可能是组分之一）。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质——丙烯酰胺(C3H5ON)。 （1）丙烯酰胺的相对分子质量为______。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______(填最简比)。 （3）14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是______g。 【答案】（1） 71 （2） 9:4 （3） 2.8 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，丙烯酰胺的相对分子质量为：。 【小问2详解】 化学式中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是：。 【小问3详解】 已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以化合物的质量，14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量是：。 26. 为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 【小问2详解】 碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 【小问3详解】 根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $